福建福州市联盟校2025-2026学年第二学期期末适应性练习 高二化学试卷

2025-2026学年度第二学期期末适应性练习 高二化学科试卷 日期：7月9日上午 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是 A. “碱法制浆”工艺涉及化学变化 B. 柿漆中的单宁酸易被氧化 C. 朱砂是一种无机颜料 D. 桐油由桐树种子榨取，有亲水性 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 石油的分馏属于化学变化 B. 中子数为8的N原子： C. 是非极性分子 D. 的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 3. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 1mol M最多能消耗4 mol NaOH C. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 D. 分子中所有的原子可能共平面 4. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 分子的电子式为 B. 分子中键与键的个数比为1：1 C. 的价层电子对互斥模型为 D. 基态S原子价层电子的轨道表示式为 5. 实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。 已知：① ②苯甲酰氯易水解。 下列说法错误的是 A. 装置中冷凝器的进水口为b B. c中可装入无水氯化钙 C. 实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D. HCl的持续逸出可促进反应正向进行 6. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单离子的半径： C. 键角： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 7. 彩云之南，花开四季。下列关于W、X、Y、Z说法错误的是 春·蓝花楹 夏·荷花 秋·桂花 冬·梅花 A. W的分子式为 B. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. Y能发生加成和水解反应 D. 1 mol Z最多消耗 8. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的一项是 A. 可能生成环己酮()、磷酸酯等副产物 B. 若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C. 若不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D. 由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 9. 乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 B. 生成总反应的原子利用率为100% C. ①中反应为 D. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 10. 一种新型固态电解质(摩尔质量为)的立方晶胞结构示意图如下。已知：为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数a为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，N点原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. T点原子的分数坐标为 B. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 C. 沿z轴方向的投影为 D. 若晶体密度为，则晶胞参数a为 二、非选择题(本题共4题，共60分) 11. 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）Mg、Al的第一电离能较大的是_______原因___________________________________。 （3）Cu属于__________区元素。的价电子排布式_______________________。 （4）乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型是___________。乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______________________________________________。 （5）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 MgO 熔点/℃ 1570 2800 23.8 解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________________________________。 （6）图(a)是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离_______pm，Mg原子之间最短距离_______pm。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是______________(列出计算表达式) 12. 某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯(PET)的快速降解，制备对苯二甲酸()。反应式： 已知：①对苯二甲酸的熔点为427℃，常温下呈白色晶体性粉末，溶解度为。 ②常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于。 实验步骤： Ⅰ．向反应瓶中加入、10.0 g NaOH、0.2 g催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热至135℃；随后加入10.0 g PET，继续搅拌加热回流5 min(回流温度138℃)。 Ⅱ．反应混合物冷却后倒出，用150 mL水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。 Ⅲ．用稀盐酸调节滤液pH，析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥得到8.2 g固体。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是_____________和F(填标号)，其中仪器F的名称为______________。 （2）步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和_____________________(填结构简式)。 （3）步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是_____________________，催化剂可采用_____________________法便捷分离。 （4）写出步骤Ⅲ用稀盐酸调节滤液pH析出沉淀的反应方程式___________________________________。 （5）步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的_________和_________(填化学式)。 （6）取0.0175 g步骤Ⅲ所得固体与0.0168 g标准品均三甲氧基苯(，)混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰(忽略杂质的氢吸收峰)的峰面积比为2：4：3：9，则所得固体中对苯二甲酸含量为______________%(精确至1%)。 （7）若采用题中方法降解PET和BPA-PC(BPA-PC())的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液pH可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。pH较大时，___________(填“PET”或“BPA-PC”)的降解产物析出。 13. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： （1）画出A的立体异构体的结构简式____________________。 （2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为___________。 （3）B→C转化的试剂和反应条件是_____________________。写出B→C的方程式________________________________________________________。 （4）C→E的反应类型为______________。 （5）D中官能团的名称为______________、______________。 （6）可用于F中官能团的仪器分析方法是_____________。 A. 红外光谱 B. 核磁共振氢谱法 C. 质谱法 D. 元素分析法 （7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是___________________________________(F中六元环不参与反应)。 （8）G中手性碳原子数为______________。 （9）已知：① ② 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： J、L的结构简式分别是____________________________、____________________________。 （10）B的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构)。 2025-2026学年度第二学期期末适应性练习 高二化学科试卷 日期：7月9日上午 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4题，共60分) 【11题答案】 【答案】（1）B （2） ①. Mg ②. Mg与Al同周期相邻；Mg的价电子排布为，3s轨道全满，处于较稳定的状态 （3） ①. ds ②. （4） ①. ②. 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 （5）、MgO为离子晶体，、为分子晶体。晶格能，分子间作用力(分子量) （6） ①. ②. ③. 【12题答案】 【答案】（1） ①. AE ②. 球形冷凝管 （2） （3） ①. 洗出滤渣表面吸附的对苯二甲酸钠，提高对苯二甲酸产率 ②. 分液 （4） （5） ①. NaCl ②. HCl(与顺序无关) （6）95 （7）BPA-PC 【13题答案】 【答案】（1）或 （2）3：1或1：3 （3） ①. NaOH的醇溶液，加热 ②. （4）加成反应 （5） ①. 羰基 ②. 碳碳双键 （6）A （7） （8）3 （9） ①. ②. （10）8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $