北京市西城区2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷

_______学校2025—2026学年度第二学期期末试卷 高一化学 本试卷共分为卷一、卷二两部分，卷面总分共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 卷一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本部分共15题，每题2分，共30分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。) 1. 下列太阳能电池的主要成分中，属于无机非金属材料的是 A. 塑料 B. 晶体硅 C. 铝合金 D. 有机树脂 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 氮的原子结构示意图 B. 葡萄糖的分子式 C. 四氯化碳的电子式 D. 二氯甲烷的结构式 3. 有机化合物是合成维生素B6的中间体。下列关于X的说法不正确的是 A. 属于烯烃 B. 可以与Na反应 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 可以发生加成、氧化、取代、加聚反应 4. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程①中蔗糖分子发生了化学键的断裂 B. 过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性 C. 过程②中黑色固体迅速膨胀并有气体生成，体现了浓硫酸的氧化性 D. 用澄清石灰水检验气体产物，观察到澄清石灰水变浑浊，证明产物中有 5. 下列说法不正确的是 A. 液态植物油经催化加氢得到固态氢化植物油 B. 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀 C. 葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀 D. 蛋白质、氨基酸、纤维素均能发生水解反应 6. 时，将气体A充入恒容密闭容器中发生反应生成气体B，各物质浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式是 B. 在3 min时A和B浓度相等，反应达到化学平衡 C. 前4 min A的平均反应速率为 D. 4 min后，容器中气体密度不变，据此可以判断反应达到化学平衡 7. 锂-碳氟()电池是一种可用于心脏起搏器的一次性锂电池，专为低电流、超长续航设计，其基本结构如图所示。总反应是。下列说法不正确的是 A. 做负极 B. Li发生氧化反应 C. 电解质溶液为非水体系 D. 该电池将化学能转化为电能 8. 某同学分别探究浓度、温度、催化剂、接触面积对化学反应速率的影响，设计下列方案能达到实验目的的是 A. B. C. D. 9. 一种分解的物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a为，b为HCl B. 反应制得1 mol HCl，须投入1 mol MgO C. ①、②中均未发生氧化还原反应 D. 该转化可实现分解产物的有效分离 10. 去除粗盐中的和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①②③可以依次为过量溶液、溶液、NaOH溶液 B. 取适量滤液，先加入过量盐酸，再加入溶液，可以检验是否沉淀完全 C. 加入盐酸的作用是除去滤液中的和 D. 蒸发时，将混合物中的水分完全蒸干后停止加热 11. 下列实验能达到目的的是 A．验证易溶于水，且溶液显碱性 B．除去中的 C．检验淀粉水解产物 D．探究与的反应 A. A B. B C. C D. D 12. 一定条件下，利用固体催化剂，由(和制备甲酸(HCOOH)的两种转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 两种转化过程中，均有非极性键的断裂和极性键的形成 B. 图示的分子中，碳原子与氧原子间均以单键结合 C. 理论上完全转化为HCOOH，转移2 mol电子 D. 上述两种转化过程中，原子利用率均为100% 13. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 下列说法不正确的是 A. 吹出和吸收过程富集了溴元素 B. 吹出和蒸馏利用了易挥发的性质 C. 吸收过程中，发生反应的离子方程式是 D. 由上述过程可知还原性： 14. 我国明代科学家徐光启记载过一种由绿矾()制强水()的方法，反应原理如下。 下列说法不正确的是 A. 生成的铁红为，可用作油漆和涂料 B. X可能含有 C. 由与溶液a发生的反应可推测酸性： D. 现代工业制硫酸，一般用98.3%的浓硫酸吸收 15. 某小组探究固体的热分解产物。在隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。A加水得到浊液，放置得无色溶液B．为检验热分解产物，分别进行如下实验。 装置 序号 试剂X 现象 甲 溶液 产生黑色沉淀(CuS) 乙 溶液 产生白色沉淀，加入过量盐酸，沉淀增多，同时产生有臭鸡蛋气味的气体() 资料：ⅰ． ⅱ．BaS、均易溶于水 下列说法不正确的是 A. 黄色固体A加水并放置的过程中可能产生 B. 由甲实验可推测热分解产生了与 C. 乙实验中加入过量盐酸后产生了S D. 由上述实验可推测已完全分解 二、非选择题(本部分共7题，共50分。) 16. 乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。 （1）反应①的化学方程式是____________。 （2）B所含的官能团是_______________。 （3）反应②的化学方程式是________________。 （4）实验室制备乙酸乙酯的装置如图。下列说法不正确的是_____。 a．向甲试管中加浓硫酸，边振荡边慢慢加入乙醇和乙酸 b．乙试管中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 c．取下乙试管并停止加热，振荡静置，下层透明液体为乙酸乙酯 （5）反应③中断裂碳氧双键、____键，新生成的化学键有_____。 17. 氨是一种重要的化工原料。 （1）工业合成氨的化学方程式是___________。 （2）合成氨是放热反应，反应过程的能量变化示意图是____（填“图1”或“图2”）。其能量变化的原因是：断裂反应物的化学键吸收的总能量____（填“＞”或“＜”）形成生成物的化学键放出的总能量。 （3）一定条件下的密闭容器中，下列能够说明合成氨反应达到化学平衡的是_____（填字母）。 a．的浓度不再变化 b．消耗0.1 mol的同时生成0.2 mol c．使用HD作为反应物，反应一段时间后体系中一共存在3种相对分子质量不同的氢分子 （4）可以作为燃料电池的原料，产物为和装置如图所示。 ①a是电池的_______（填“正”或“负”）极。 ②b的电极反应式是_______________。 ③向电极_______（填“a”或“b”）移动。 18. 用下图所示装置研究的性质。 （1）A中生成的化学方程式是_______。 （2）一段时间后，B、C中溶液均褪色，分别体现了的_______性和_______性。 （3）D中的现象是_______。 （4）尾气处理使用过量溶液，发生反应的离子方程式是____________。 19. 某同学研究的制取和用途。 I．的制取 （1）A中生成的化学方程式是_______________。 （2）B中碱石灰的作用是_______________。 （3）请将C中集气瓶的导管补充完整___________。 （4）已知：不溶于。尾气处理可选用图2中的_______(填字母)。 Ⅱ．的用途 （5）易液化，液氨汽化时要吸收大量的热。因此，液氨可用作_______________。 （6）还可用于检验管道的泄漏。若有泄漏，遇会出现白烟，同时有生成，该反应的化学方程式是_______________。 20. 用下图所示实验研究浓硝酸的性质，3支试管中均有红棕色气体产生。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ （1）Ⅰ中反应的化学方程式是________________________。 （2）Ⅱ中还有________气体生成，结合氧化还原反应规律解释其原因____________________。 （3）Ⅲ中生成红棕色气体能否证明木炭与浓硝酸发生了反应？_____（填“能”或“不能”），理由是____________。 （4）上述实验中，浓硝酸表现出的性质有__________。 21. 以固态含铬污泥(铬元素为+3价和+6价)为原料制备Na2Cr2O7的主要工艺流程如下。 （1）能提高含铬污泥浸取速率的措施有____(填字母，下同)。 a．升高温度 b．粉碎含铬污泥 c．静置 （2）NaHSO3溶液可将浸取液中的还原为Cr3+反应的离子方程式是____________。实际使用的NaHSO3溶液的质量高于理论值，原因可能是____________(写一点)。 （3）已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物。pH对Cr3+的沉淀率的影响如图所示。随pH增大，Cr3+沉淀率下降的原因是________________。 （4）写出Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式：_____________________。 （5）下列说法正确的是____。 a．流程中NaHSO3和H2O2均做还原剂 b．将铬元素转化为Cr(OH)3并过滤，有利于除去污泥中的杂质 c．制备Na2Cr2O7的同时还可获得副产物Na2SO4 （6）取a mL酸性Na2Cr2O7溶液，恰好与b gCH3OH完全反应生成Cr3+和CO2，则该溶液中Na2Cr2O7的浓度为____mol/L。 22. 双氧水()是一种常用的绿色氧化剂，某小组探究其氧化性。实验过程如下。 实验装置 实验编号 实验操作 实验现象 溶液(pH约为2) I 先向试管中滴入0.1 mol/L KSCN溶液1滴，然后逐滴滴入溶液8滴 滴入溶液后，试管中溶液变为黄色，过程中一直未见红色 II 先向试管中滴入0.1 mol/L KSCN溶液4滴，然后逐滴滴入溶液8滴 滴入溶液后，试管中溶液先变为红色，最终变为黄色 （1）实验Ⅱ中溶液变为红色，反应的离子方程式是__________________、。 （2）探究实验Ⅱ中溶液最终不显红色的原因。 ①甲提出了两个假设： a．发生了转化； b．发生了转化。 将实验Ⅱ中最终变为黄色的溶液均分为两份：一份加入溶液2滴，溶液黄色加深；另一份__________(填实验操作和现象)，证实了假设a不成立，假设b成立。 ②乙查阅文献得知：氧化最终生成了和。请设计实验Ⅲ，证明有生成：______________。 ③丙继续探究生成的原理。用仪器分析检测到的生成分为两步： i．转化为HOSCN ii．HOSCN继续被氧化为 完成上述反应的离子方程式： i．___________________； ii．___________________。 实验数据显示单位时间生成的物质的量比生成HOSCN的少，不考虑其他副反应，该数据说明_________。 （3）基于(2)的探究，分析实验Ⅰ中溶液一直未见红色的可能原因是(写一点)：________________。 综合以上实验探究，可以得出氧化性较强，参与的氧化还原反应具有多样性和复杂性。 _______学校2025—2026学年度第二学期期末试卷 高一化学 本试卷共分为卷一、卷二两部分，卷面总分共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 卷一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本部分共15题，每题2分，共30分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(本部分共7题，共50分。) 【16题答案】 【答案】（1） （2）醛基 （3） （4）ac （5） ①. ②. C−C键、O−H键 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 图1 ②. ＜ （3）a （4） ①. 负 ②. ③. b 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 漂白 ②. 还原 （3）产生淡黄色沉淀（或溶液变浑浊） （4） 【19题答案】 【答案】（1） （2）干燥氨气（或吸收水蒸气） （3）左侧导管短，右侧导管长（或进气管短，出气管长） （4）abc （5）制冷剂 （6） 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. （或氧气） ②. 浓硝酸分解生成时，元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，必然有元素化合价升高，硝酸中只有元素化合价能升高，因此有生成。 （3） ①. 不能 ②. 红热木炭会使浓硝酸受热分解，也会产生红棕色的气体，无法确定是木炭还原产生的还是硝酸分解产生的。 （4）酸性、强氧化性、不稳定性 【21题答案】 【答案】（1）ab （2） ①. +3+5H+=2Cr3++3+4H2O ②. NaHSO3被空气中的氧气氧化（或NaHSO3与酸反应生成SO2逸出，或污泥中含有其他氧化性物质消耗了NaHSO3） （3）Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH过大时与碱反应而溶解 （4）2+2H++H2O （5）bc （6） 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. 加入0.1 mol/L KSCN溶液2滴，溶液变为红色 ②. 取少量实验Ⅱ最终的黄色溶液，加盐酸酸化，再滴加​溶液，若产生白色沉淀，即可证明有​生成 ③. ④. 、 ⑤. 第一步反应速率比第二步快 （3）实验Ⅰ中仅滴入滴，浓度很低，因此一直未见红色的原因是： KSCN用量少，SCN-被快速完全氧化，无法生成红色Fe(SCN)3​ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $