精品解析：山西现代双语学校联校2025-2026学年高一年级第二学期期末考试 化学试题

山西现代双语学校联校高一年级第二学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 Zn-65 Cu-64 Al-27 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是（ ） A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制造水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 制造水泥的过程中只发生了物理变化 2. 海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A. I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. I中操作②的苯可用酒精代替 C. Ⅱ中SO2与Br2反应的化学方程式为： D. Ⅱ中还原性： 3. 石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。下列说法正确的是 A. 煤的气化和液化都是物理变化 B. 石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量 C. 石油分馏的产物如汽油、煤油等都是纯净物 D. 催化重整是获得芳香烃的主要途径 4. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是 A. 解热镇痛药-阿司匹林 B. 凝固剂-硫酸钙 C. 抗氧化剂-维生素C D. 营养强化剂-味精 5. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是 A. 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 B. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C. 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂 D. 动物油是含较多饱和脂肪酸的甘油酯，能与Br2发生加成反应 6. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 7. 下列反应过程中的能量变化不符合下图的是 A. 石灰石分解 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 氢气燃烧 D. 氢氧化钡和氯化铵的反应 8. 根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A. 若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B. 若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C. 若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 D. 若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2 mol电子，b电极质量增加6.4 g 9. 已知反应：，其反应机理如下，下列有关该反应的说法正确的是 ① 快 ② 慢 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小 10. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行可逆反应：。下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②③ D. ③④⑤ 11. 在一定温度的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A. 平衡逆向移动 B. x+y<z C. C的体积分数增大 D. B的转化率提高 12. 利用图1和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是(已知：H2O2分解放热) A. H2O2中只含有极性共价键和非极性共价键，且所有原子均达到了8电子稳定结构 B. 2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C. 向H2O2中加入Fe2 (SO4)3后，B中颜色变浅 D. 实验室若要准确测定NO2的相对分子质量，应选择低温、高压 13. 对于可逆反应，下列图像中正确的是 A. B. C. D. 14. 在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是 A. 平衡时A、B的转化率均为50% B. 平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% C. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1 D. 初始压强和平衡时压强比为4：5 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 回答下列问题： （1）在恒容的密闭容器内，使1molN2与3molH2混合发生下列反应：。 ①升高温度时，混合气体的密度______________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②当达到平衡时，充入N2，平衡将______________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动。 ③当达到平衡时，充入Ar，平衡将______________移动。 ④当达到平衡时，将、、同时增大1倍，平衡将______________移动。 （2）氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为： 图甲表示合成NH3反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，、、时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是______________(填序号)。t4时刻改变的条件是______________。 A． B． C． D． （3）在673 K时，分别将4molN2和6molH2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 该温度下，此反应的平衡常数K=______________。 （4）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时______________(填“＞”“＜”或“=”)。 （5）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时总反应为：，写出该电池负极的电极反应式：______________。 16. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中。工业上从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3等杂质)中提取金属铝的工艺如图所示。 （1）铝土矿酸溶时，为了加快反应速率可采取的措施有______________(写两点)。 （2）操作1、2所需玻璃仪器有______________________________。 （3）上述过程中滤渣A、滤渣B的成分分别为______________、______________(填化学式)。溶液A、溶液B中主要阳离子的符号分别为______________、______________。 （4）溶液B中通入过量CO2时生成沉淀所对应的离子方程式为_________________________________。 （5）写出电解法冶炼金属铝的化学方程式____________________________________________，若生成4.48 L(标准状况)的氧气，则该反应转移的电子数为______________。 （6）流程中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______________(保留一位小数)。 17. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： （1）0.55mol/L的盐酸与0.50mol/L的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。 ①配制0.50mol/L氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是______________(填标号)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 选项 a b c d e f ②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为______________，该仪器的作用是______________。 ③实验中若将的盐酸与的NaOH溶液反应改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量______________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值______________。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 25.1 25.1 30.5 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容，则该中和反应反应热______________kJ/mol。(保留到小数点后1位) （3）关于盐酸与NaOH溶液中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是______________ A. 为保证NaOH溶液完全被中和，采用稍过量的盐酸，分多次加入，并充分搅拌 B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 用铜棒搅拌，会使偏大 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得偏小 （4）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx的等污染大气，如图是N2和O2反应生成NO的能量变化，若反应生成1 mol NO气体，则吸收______________kJ的热量。 （5）已知：丙烷气体的燃烧热为2220 kJ/mol，写出丙烷燃烧热的热化学方程式______________。 18. A是面粉中的主要成分，C与E反应可生成F，D能与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀。下图是A、B、C、D、E、F几种常见有机物之间的转化关系图： 根据以上信息回答下列各题： （1）A的化学式为______________，B的结构简式为___________________________。 （2）F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为_____________________________。 （3）E与小苏打溶液反应的化学方程式为___________________________。 （4）转化关系图中能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有______________(填字母)。 （5）钠投入C中的反应现象和钠投入水中的现象有哪些不同？为何会产生这些差异？_________________________________________________________________。 （6）写出B→C的化学方程式__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西现代双语学校联校高一年级第二学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 Zn-65 Cu-64 Al-27 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是（ ） A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制造水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 制造水泥的过程中只发生了物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶器是人类最早使用的硅酸盐制品，A错误； B．制造水泥的主要原料为黏土和石灰石，B错误； C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高，C正确； D．制造水泥的过程中发生了复杂的物理变化和化学变化，D错误； 故答案选C。 2. 海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A. I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. I中操作②的苯可用酒精代替 C. Ⅱ中SO2与Br2反应的化学方程式为： D. Ⅱ中还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】海带灰、加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去残渣、所得滤液含碘离子，加氧化剂把碘离子氧化为碘单质、再用苯萃取、分液后得到碘的苯溶液，进一步分离得到碘单质。 苦卤中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子：，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴； 【详解】A．I中操作①为过滤，缺少玻璃仪器漏斗，A错误； B． 酒精与水互溶，不能做萃取剂，I中操作②的苯不可用酒精代替，B错误； C． Ⅱ中，水参与下，SO2与Br2反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：，C正确； D．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，Ⅱ中2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Br-是还原剂、Cl-是还原产物，则还原性：，又有反应：，二氧化硫是还原剂、Br-是还原产物，则还原性：，综上，还原性：，D错误； 答案选C。 3. 石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。下列说法正确的是 A. 煤的气化和液化都是物理变化 B. 石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量 C. 石油分馏的产物如汽油、煤油等都是纯净物 D. 催化重整是获得芳香烃的主要途径 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为可燃性气体CO、H2等气体，煤的液化是将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等短链不饱和气态烃作为化工原料，石油裂化的目的才是提高汽油的产量和质量，故B错误； C．石油分馏是根据组分沸点不同进行分离的操作，得到的汽油、煤油等仍是多种烃的混合物，故C错误； D．催化重整可使链状烃转化为芳香烃，是工业上获得芳香烃的主要途径，故D正确； 答案选D。 4. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是 A. 解热镇痛药-阿司匹林 B. 凝固剂-硫酸钙 C. 抗氧化剂-维生素C D. 营养强化剂-味精 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．阿司匹林是常用解热镇痛药，A项正确； B．硫酸钙是石膏的主要成分，可以作凝固剂，B项正确； C．锥生素C属于抗氧化剂，C项正确； D．味精是增味剂，D项错误； 答案选D。 5. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是 A. 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 B. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C. 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂 D. 动物油是含较多饱和脂肪酸的甘油酯，能与Br2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘水遇淀粉会显蓝色，遇葡萄糖无明显现象，因此可以鉴别二者，A正确； B．淀粉可水解为葡萄糖，油脂可水解为甘油和高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐），蛋白质可水解为氨基酸，三者在一定条件下都能发生水解反应，B正确； C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂，C正确； D．动物油主要含饱和脂肪酸甘油酯，分子中不存在碳碳不饱和键，不能与发生加成反应，D错误； 故选D。 6. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，A正确； B．1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B错误； C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，C错误； D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH与苹果酸是同一种物质，D错误。 答案选A。 7. 下列反应过程中的能量变化不符合下图的是 A. 石灰石分解 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 氢气燃烧 D. 氢氧化钡和氯化铵的反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：生成物总能量高于反应物总能量，对应反应为吸热反应；要求选出不符合图像的反应，即找放热反应。 【详解】A．石灰石分解为吸热反应，能量变化符合上图 ，A不符合题意； B．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，符合图示能量变化，B不符合题意； C．氢气燃烧属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示能量变化，C符合题意； D．氢氧化钡和氯化铵的反应是典型吸热反应，符合图示能量变化，D不符合题意； 故选C。 8. 根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A. 若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B. 若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C. 若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 D. 若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2 mol电子，b电极质量增加6.4 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag、Cu和硫酸铜溶液不存在自发的氧化还原反应，无法构成原电池，a电极不会有红色固体析出，故A错误； B．Zn比Cu活泼，Zn为负极发生氧化反应，Cu为正极，H+在正极发生还原反应生成H2，故B错误； C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，Cu为负极，负极反应式为，故C错误； D．Zn比Ag活泼，Zn为负极，Ag为正极，正极反应为，每转移0.2mol电子生成0.1mol Cu，b电极质量增加，故D正确； 选D。 9. 已知反应：，其反应机理如下，下列有关该反应的说法正确的是 ① 快 ② 慢 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应速率由反应机理中慢反应的速率决定，该反应②为慢反应，故速率主要取决于②的快慢，A错误； B．催化剂反应前参与反应、反应后重新生成，是反应过程中先生成、后消耗的物质，属于中间产物，不是催化剂，B错误； C．增大浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，可加快反应速率，C错误； D．反应焓变正反应活化能逆反应活化能，已知，故正反应的活化能比逆反应的活化能小，D正确； 故选D。 10. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行可逆反应：。下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②③ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于化学计量数之比，的比值不等于对应化学计量数之比，反应未达平衡，故不选①； ②SiF₄的体积分数不再变化，说明各气体组分的浓度保持恒定，反应达平衡，故选②； ③反应前后气体总物质的量不等，容器内压强随反应进行发生变化，压强不变时说明气体总物质的量恒定，反应达平衡，故选③； ④4mol H-O键断裂对应正反应消耗2mol，应同时生成4mol HF，若达平衡需同时断裂4mol H-F键，现有2mol H-F键断裂，正逆反应速率不相等，未达平衡，故不选④； ⑤容器容积固定，混合气体体积始终等于容器容积，为定值，混合气体的体积不再变化，不能说明反应达平衡，故不选⑤； 综上，能表明该反应已达到化学平衡状态的是②③，选C。 11. 在一定温度的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A. 平衡逆向移动 B. x+y<z C. C的体积分数增大 D. B的转化率提高 【答案】A 【解析】 【详解】A．容积扩大后，若无平衡移动，A浓度应为0.1mol/L，实际A浓度为0.2 mol/L，表明平衡逆向移动，A正确； B．对于有气体参加的反应，在温度不变时扩大容器的容积，即减小了体系的压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。根据选项A 的分析可知平衡逆向移动，说明逆反应气体分子数增加，即x+y>z，B错误； C．平衡逆向移动导致C的物质的量减少，体积分数减小，C错误； D．平衡逆向移动使B的转化率降低，D错误； 故选A。 12. 利用图1和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是(已知：H2O2分解放热) A. H2O2中只含有极性共价键和非极性共价键，且所有原子均达到了8电子稳定结构 B. 2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C. 向H2O2中加入Fe2 (SO4)3后，B中颜色变浅 D. 实验室若要准确测定NO2的相对分子质量，应选择低温、高压 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．H2O2中含有O-O非极性键和O-H极性键，O原子达到8电子稳定结构，但H原子是2电子稳定结构，A错误； B．由图2可知，2mol NO2的能量高于1mol N2O4的能量，故NO2转化为N2O4的反应为放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，K=的值越小，B正确； C．由图1可知，H2O2分解为放热反应，B瓶中H2O2在Fe3+的催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色变深，C错误； D．要准确测定NO2的相对分子质量，应使平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，可采用低温、低压的条件，D错误； 故选B。 13. 对于可逆反应，下列图像中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确反应特点：可逆反应，正反应为气体分子数减小的吸热反应，增大压强、升高温度平衡均向正反应方向移动，温度越高、压强越大反应速率越快，达到平衡的时间越短。 【详解】A．增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时，但图中压强增大后，平衡逆向移动，A错误； B．升高温度时正、逆反应速率应瞬时增大，且平衡正向移动，，图中速率变化不符合温度突变的特征，且，B错误； C．温度越高反应速率越快，应比先达到平衡，图中先达到平衡，不符合反应规律，C错误； D．温度越高反应速率越快，比先达到平衡；正反应吸热，升高温度平衡正向移动，A的百分含量降低，与图像规律一致，D正确； 故选D。 14. 在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是 A. 平衡时A、B的转化率均为50% B. 平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% C. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1 D. 初始压强和平衡时压强比为4：5 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．B物质的浓度减少了0.2mol·L-1，平衡时消耗1molB，同时消耗0.5molA，A的转化率为×100%=50%、B的转化率为×100%=50%，A正确； B．平衡时混合气体中B的体积分数为×100%=40%，故B错误； C．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率=0.02mol•L-1•min-1，C正确； D．同温同体积，压强比等于气体物质的量比，初始压强和平衡时压强比为0.4:(0.2+0.1+0.2)=4:5，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 回答下列问题： （1）在恒容的密闭容器内，使1molN2与3molH2混合发生下列反应：。 ①升高温度时，混合气体的密度______________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②当达到平衡时，充入N2，平衡将______________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动。 ③当达到平衡时，充入Ar，平衡将______________移动。 ④当达到平衡时，将、、同时增大1倍，平衡将______________移动。 （2）氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为： 图甲表示合成NH3反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，、、时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是______________(填序号)。t4时刻改变的条件是______________。 A． B． C． D． （3）在673 K时，分别将4molN2和6molH2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 该温度下，此反应的平衡常数K=______________。 （4）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时______________(填“＞”“＜”或“=”)。 （5）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时总反应为：，写出该电池负极的电极反应式：______________。 【答案】（1） ①. 不变 ②. 正向 ③. 不 ④. 正向 （2） ①. D ②. 减压 （3） （4）＜ （5） 【解析】 【小问1详解】 ①反应在恒容密闭容器中进行，根据质量守恒定律，气体总质量不变，且容器体积不变，由可知，混合气体的密度不变； ②达到平衡时，充入反应物，增大了反应物浓度，平衡将正向移动； ③恒容条件下充入惰性气体，反应体系中各反应物和生成物的浓度（或分压）均保持不变，因此平衡不移动； ④将各物质的浓度同时增大1倍，相当于将容器体积压缩为原来的一半，体系压强增大，平衡将向气体分子数减少的方向（即正向）移动； 【小问2详解】 由图可知，时刻正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小；时刻正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，氨气的体积分数不变；时刻正、逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，氨气的体积分数继续减小。因此在时间段内，氨气的体积分数达到最小，故选D。时刻正、逆反应速率均减小，且平衡向逆向（即气体分子数增大的方向）移动，说明改变的条件是减小压强； 【小问3详解】 由表格数据可知，25 min时反应达到平衡，此时，。 列三段式： 该温度下反应的平衡常数 ； 【小问4详解】 此时的浓度商 。因为 ，所以反应逆向进行，即 ； 【小问5详解】 肼-空气燃料电池中，负极发生氧化反应，肼失去电子，在碱性条件下生成氮气和水，其电极反应式为 。 16. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中。工业上从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3等杂质)中提取金属铝的工艺如图所示。 （1）铝土矿酸溶时，为了加快反应速率可采取的措施有______________(写两点)。 （2）操作1、2所需玻璃仪器有______________________________。 （3）上述过程中滤渣A、滤渣B的成分分别为______________、______________(填化学式)。溶液A、溶液B中主要阳离子的符号分别为______________、______________。 （4）溶液B中通入过量CO2时生成沉淀所对应的离子方程式为_________________________________。 （5）写出电解法冶炼金属铝的化学方程式____________________________________________，若生成4.48 L(标准状况)的氧气，则该反应转移的电子数为______________。 （6）流程中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______________(保留一位小数)。 【答案】（1）适当升高温度；适当增大盐酸浓度；粉碎铝土矿等(任写两点，合理即可) （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） ①. SiO2 ②. Fe(OH)3 ③. Al3+、Fe3+、 ④. Na+ （4） （5） ①. ②. 0.8NA （6）65.4% 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，步骤①用盐酸溶解，发生的反应有Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，过滤得到滤液A为含三价铝和三价铁离子的溶液，滤渣A是SiO2，滤液A中加入过量的氢氧化钠生成滤渣B（氢氧化铁沉淀）和溶液B（主要成分四羟基合铝酸钠溶液），溶液B中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝的沉淀和碳酸氢钠溶液，再灼烧氢氧化铝生成氧化铝，据此分析； 【小问1详解】 加快固液反应速率的常见措施，适当升高温度；适当增大盐酸浓度；粉碎铝土矿等(任写两点，合理即可)； 【小问2详解】 操作1、2均为过滤，题目要求玻璃仪器，过滤所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 根据分析，SiO2不与稀盐酸反应，因此滤渣A为SiO2，滤液A中加入过量的氢氧化钠生成滤渣B为；酸溶后溶液A的溶质为氯化铝、氯化铁和过量的HCl，主要阳离子为；加过量NaOH后，与生成水，转化为沉淀，转化为四羟基合铝酸根阴离子，溶液中主要阳离子为过量NaOH提供的； 【小问4详解】 过量时，四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为； 【小问5详解】 电解熔融氧化铝冶炼铝，化学方程式：；标准状况下物质的量为，生成转移电子，因此对应转移电子，即电子数为； 【小问6详解】 设铝土矿中物质的量为，由Al守恒，最终生成为；，；由题意，原铝土矿质量等于质量，因此的质量分数为。 17. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： （1）0.55mol/L的盐酸与0.50mol/L的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。 ①配制0.50mol/L氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是______________(填标号)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 选项 a b c d e f ②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为______________，该仪器的作用是______________。 ③实验中若将的盐酸与的NaOH溶液反应改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量______________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值______________。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 25.1 25.1 30.5 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容，则该中和反应反应热______________kJ/mol。(保留到小数点后1位) （3）关于盐酸与NaOH溶液中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是______________ A. 为保证NaOH溶液完全被中和，采用稍过量的盐酸，分多次加入，并充分搅拌 B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 用铜棒搅拌，会使偏大 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得偏小 （4）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx的等污染大气，如图是N2和O2反应生成NO的能量变化，若反应生成1 mol NO气体，则吸收______________kJ的热量。 （5）已知：丙烷气体的燃烧热为2220 kJ/mol，写出丙烷燃烧热的热化学方程式______________。 【答案】（1） ①. abe ②. 玻璃搅拌器 ③. 搅拌，使酸、碱快速完全反应 ④. 不相等 ⑤. 相等 （2）-56.8 （3）C （4）90 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠是固体试剂，具有腐蚀性，配制0.50mol/L氢氧化钠溶液，称量NaOH固体所需要的仪器是托盘天平、烧杯、药匙，选abe。 ②中和反应反应热的测定，为使酸碱快速反应，应该用搅拌器搅拌。图示装置中缺少一种必要的仪器，其仪器名称为玻璃搅拌器，该仪器的作用是搅拌，使酸、碱快速完全反应。 ③实验中若将的盐酸与的NaOH溶液反应改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，两次实验生成水的物质的量不同，则理论上两次实验所放出的热量不相等，由于中和热是生成1mol水放出的能量，则所求中和反应反应热的数值相等。 【小问2详解】 的盐酸与的NaOH溶液反应生成水的物质的量为0.050L×0.50mol/L=0.025mol；三次实验的温度差分别为3.3℃、5.4℃、3.5℃，第二次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，则平均温度差为3.4℃，则该中和反应反应热kJ/mol。 【小问3详解】 A．为保证NaOH溶液完全被中和，采用稍过量的盐酸，一次性快速加入，并充分搅拌，故A错误； B．强酸强碱中和，化学反应速率很大，反应活化能低，故B错误； C．铜易导热，用铜棒搅拌，热量损失较大，会使偏大，故C正确； D．醋酸是弱电解质，电离吸热，若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，放出的热量偏少，计算所得偏大，故D错误； 选C。 【小问4详解】 1mol N2和1molO2反应生成2 mol NO气体，断键吸收的总能量为946+498=1444kJ，成键放出的总能量为632×2=1264kJ，所以生成2 mol NO气体吸收能量为180 kJ， 则生成1 mol NO气体吸收90kJ的热量。 【小问5详解】 丙烷气体的燃烧热为2220 kJ/mol，丙烷的燃烧热是1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，则丙烷燃烧热的热化学方程式。 18. A是面粉中的主要成分，C与E反应可生成F，D能与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀。下图是A、B、C、D、E、F几种常见有机物之间的转化关系图： 根据以上信息回答下列各题： （1）A的化学式为______________，B的结构简式为___________________________。 （2）F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为_____________________________。 （3）E与小苏打溶液反应的化学方程式为___________________________。 （4）转化关系图中能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有______________(填字母)。 （5）钠投入C中的反应现象和钠投入水中的现象有哪些不同？为何会产生这些差异？_________________________________________________________________。 （6）写出B→C的化学方程式__________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）B （5）反应剧烈程度：乙醇＜水，因为水中的H比乙醇中—OH中的H活泼；钠投入水中浮在水面上，投入乙醇中沉入底部，因密度：水＞Na＞乙醇 （6） 【解析】 【分析】A是面粉中的主要成分，则A为淀粉，化学式为；淀粉充分水解生成B，B为葡萄糖，结构简式为；葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成C，C为乙醇，化学式为；乙醇发生催化氧化生成D，D为乙醛，化学式为，乙醛能与新制的反应产生砖红色沉淀，符合题意；乙醛进一步氧化生成E，E为乙酸，化学式为；乙醇(C)与乙酸(E)发生酯化反应生成F，F为乙酸乙酯，化学式为。 【小问1详解】 由分析可知，A为淀粉，化学式为；B为葡萄糖，结构简式为。 【小问2详解】 F为乙酸乙酯，在稀硫酸催化加热条件下发生水解反应生成乙酸和乙醇，该反应为可逆反应，化学方程式为。 【小问3详解】 E为乙酸，与小苏打()溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问4详解】 含有醛基的物质能与新制反应产生砖红色沉淀，转化关系图中除D(乙醛)外，B(葡萄糖)也含有醛基，故选B。 【小问5详解】 钠与水反应比与乙醇反应剧烈，是因为水中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼；钠浮在水面上而沉在乙醇底部，是因为密度大小关系为：水 > 钠 > 乙醇。 【小问6详解】 B(葡萄糖)在酒化酶的作用下发酵生成C(乙醇)和二氧化碳，化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $