精品解析：河南郑州市巩义市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025–2026学年下期期末考试试题卷 高中二年级化学 本试题卷共18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 河洛巩义康百万庄园被誉为明清古建筑的典范。下列庄园中物件材质不属于有机物的是 A.留余匾 B.康酒 C.砖雕 D.红灯笼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．留余匾多为木质，主要成分为纤维素，属于有机物，A不符合题意； B．康酒的主要成分为乙醇（），属于有机物，B不符合题意； C．砖雕的材质为砖，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机物，C符合题意； D．红灯笼多由纸、布料制作，主要成分为纤维素等有机物，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 氨基化合物可以氧化醛类，常用作甲醛清除剂 B. 邻二氮菲可用于检验补铁药片中+3价铁 C. 石墨为共价晶体，可用于润滑剂、原子反应堆中的中子减速剂 D. 化妆品中加入少量纳米颗粒可使化妆品具备防紫外线功能 【答案】D 【解析】 【详解】A． 氨基化合物常用作甲醛清除剂，是利用氨基的活泼氢与甲醛的醛基发生加成-消除反应（缩合反应）脱去小分子H2O，并非氧化醛类，A错误； B． 邻二氮菲可与（+2价铁）形成特征橙红色配合物，仅能检验+2价铁，不能检验+3价铁，B错误； C． 石墨可用于润滑剂、原子反应堆的中子减速剂，但其层内以共价键连接、层间靠范德华力结合，属于混合晶体，不属于共价晶体，C错误； D． 纳米二氧化钛、纳米氧化锌等纳米颗粒可有效吸收、散射紫外线，因此化妆品中加入少量纳米颗粒可具备防紫外线功能，D正确。 故本题选D。 3. 下列化学用语或模型表示错误的是 A. 分子中的极性键： B. 分子间氢键： C. 的球棍模型为： D. 的模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中电负性大于，共用电子对偏向，使带、带，图示符合极性键的电荷分布特点，A正确； B．水分子间氢键是一个水分子中与以共价键相连的，和另一个水分子的之间的弱相互作用，用虚线表示，图示符合氢键的表示规范，B正确； C．是原子晶体，为空间网状结构，不存在单个分子，且的配位数为4，图示为型小分子的模型，与的实际结构不符，C错误； D．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示符合其结构特点，D正确； 故选C。 4. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 钠原子光谱中靠得很近的两条黄色谱线无法利用玻尔原子结构模型解释 B. 第二电离能指基态价气态阳离子失去一个电子所需要的最小能量 C. 镁晶体中1个仅与2个价层电子间存在强烈相互作用 D. 二氧化硅晶体中原子非紧密堆积，其原因是共价键的饱和性和方向性 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻尔原子结构模型仅能解释氢原子等单电子体系的光谱，无法解释多电子原子光谱的精细结构（如钠的两条相近黄色谱线），A不符合题意； B．第二电离能的定义为基态+1价气态阳离子失去1个电子变为基态+2价气态阳离子所需的最小能量，B不符合题意； C．镁晶体为金属晶体，金属键是金属阳离子与整块晶体离域的自由电子的强相互作用，并非1个仅和2个价层电子作用，C符合题意； D．二氧化硅是共价晶体，共价键具有饱和性和方向性，限制了原子的堆积方式，因此为非紧密堆积，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 对充有氩气的霓虹灯通电，灯管发出蓝紫色光 电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式辐射能量 B 毛皮摩擦过的橡胶棒能使细水流方向改变 水分子结构中正负电荷重心不重合，为极性分子 C 酸化的溶液呈无色，加入溶液后呈黄色 配体、与之间存在配位平衡移动 D 液晶显示器通电后能显示图像和文字 液晶材料通电时，液晶分子垂直于电场方向排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．充氩气的霓虹灯通电发光，是因为氩原子的电子吸收能量跃迁到高能级，再从高能级向低能级跃迁时以光的形式辐射能量，解释正确，A不符合题意； B．毛皮摩擦过的橡胶棒带静电，水分子正负电荷重心不重合，是极性分子，会受静电力作用导致水流方向改变，解释正确，B不符合题意； C．强酸性条件下主要以淡紫色的水合离子存在，溶液接近无色，加入后浓度升高，发生配体交换生成黄色的，属于配位平衡移动，解释正确，C不符合题意； D．液晶分子为棒状极性分子，通电时液晶分子会沿电场方向排列，而非垂直于电场方向，解释错误，D符合题意； 故选D。 6. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。X原子的基态只有一种形状的轨道填充电子；Y的基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；W的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 最高价含氧酸根的键角： C. 基态W原子的核外电子有15种空间运动状态 D. X、Y、Z组成的化合物中不可能含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】X原子的基态只有一种形状的轨道填充电子，则X为H；Y的基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等，电子排布为1s22s22p2，则Y为C；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素，则Z为N；W的基态原子在前四周期中未成对电子数最多，电子排布式为[Ar]3d54s1，则W为Cr，据此回答。 【详解】A．Y（碳）的氢化物为烃类，相对分子质量较大的烃沸点远高于N的氢化物（如、），未说明为最简单氢化物时无法比较沸点，A错误； B．Y的最高价含氧酸根为，Z的最高价含氧酸根为，二者为等电子体，中心原子均为杂化且无孤电子对，均为平面正三角形结构，键角均为，键角相等，B错误； C．核外电子的空间运动状态数等于原子轨道总数，基态的电子排布为，原子轨道总数为，故有15种空间运动状态，C正确； D．、C、可组成等离子化合物，含有离子键，D错误； 故选C。 7. 砷化镓是优良的半导体材料，熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。和的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A. 该晶体化学式为 B. 晶体中原子位于原子构成的正四面体中心 C. 晶体中与原子最近且距离相等的原子有12个 D. 该晶胞中和原子的体积占晶胞体积的百分率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．用均摊法计算原子数目，As原子有顶点面心个；Ga原子完全处于晶胞内部，共4个，因此砷化镓晶胞中Ga与As个数比为1∶1，化学式为GaAs，A正确； B．闪锌矿结构中，Ga 原子构成面心立方骨架，As 原子填充在 Ga 形成的正四面体空隙中心，B正确； C．As原子位于顶点和面心，以顶点的As原子为例，与之最近且距离相等的As原子在相邻面的面心，每个顶点As原子周围有12个面心As原子，C正确； D．晶胞总质量，则晶胞体积；空间占有率=，化简得，D错误； 答案选D。 8. 下列叙述正确的是 A. 环戊烷的不饱和度为1，属于不饱和烃 B. 按系统命名法的名称为2，2，3，3–四甲基戊烷 C. 2–甲基–2–丙醇既可发生消去反应又可发生催化氧化 D. 酰胺类物质中的官能团酰胺基()又称为肽键 【答案】B 【解析】 【详解】A．环戊烷不饱和度为1，但分子中碳碳键均为单键，属于饱和烃，A错误； B．对有机物​，选最长碳链为主链（共5个碳），从靠近支链一端编号，2、3号碳各连2个甲基，系统命名为2，2，3，3–四甲基戊烷，B正确； C．2–甲基–2–丙醇中羟基连接的碳原子上无氢原子，不能发生催化氧化反应，C错误； D．酰胺基可以是端基的，肽键是特指氨基酸脱水形成的结构，是酰胺基的一种，不能说所有酰胺基都称为肽键，D错误； 故答案选B。 9. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 酒精是常用的消毒剂 蛋白质变性 B 苯酚与甲醛合成酚醛树脂 苯酚与甲醛发生聚合反应 C 利用植物油制备人造黄油 植物油发生氧化反应 D 聚乳酸高分子材料用作医用外科缝合线、黏合剂等 聚乳酸对人体安全，降解产物可被组织吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．75%酒精可使病菌的蛋白质发生变性从而实现消毒，二者有关联，A不符合题意； B．苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，缩聚反应属于聚合反应的一种，二者有关联，B不符合题意； C．利用植物油制备人造黄油是植物油中的碳碳双键与氢气发生加成反应，并非发生氧化反应，二者没有关联，C符合题意； D．聚乳酸对人体安全无毒，降解产物可被人体组织吸收，因此可作医用外科缝合线等材料，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 10. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述错误的是 A. 甲与乙醛互为同分异构体 B. 甲分子中的所有原子共平面 C. 乙水解产物之一为乙二醇 D. 物质的量相等的甲和乙充分燃烧，两者消耗氧气的量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．由甲、乙的结构式可知，甲分子式为，乙醛分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B．甲为环氧乙烷，分子中两个碳原子均为杂化，为四面体空间结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．乙为碳酸乙烯酯，水解时酯基断裂，产物包含乙二醇和碳酸（分解为和水），C正确； D．有机物充分燃烧1mol物质的耗氧量为，代入甲（）得1mol物质的耗氧量为，代入乙（）得1mol物质的耗氧量为，等物质的量时二者耗氧量相等，D正确； 故选B。 11. 某小组在探究氰基丙烯酸酯类医用胶的性能及结构特点的实验过程中，经历的实验步骤有： ①计算样品分子的不饱和度 ②化学方法检验分子中可能含有的官能团 ③燃烧法测定实验式(最简式) ④质谱分析测定相对分子质量并确定分子式 ⑤波谱分析分子中结构片段及其连接情况。 上述实验步骤恰当的顺序为 A. ①②③④⑤ B. ③④①②⑤ C. ③①②④⑤ D. ④③①②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】测定有机物结构的合理顺序为：先通过燃烧法测定实验式，再通过质谱分析测定相对分子质量确定分子式，随后根据分子式计算不饱和度，再用化学方法检验可能含有的官能团，最后通过波谱分析确定分子中结构片段及其连接情况，对应顺序为③④①②⑤，故选B。 12. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B 目的 检验苯环使甲基活化 二氯乙烷的同分异构体有2种 操作 用两种不同颜色小球代表碳原子、氯原子，搭建可能的碳氯骨架 选项 C D 目的 检验1–溴丙烷中的溴元素 乙酸乙酯碱性条件下水解 操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与酸性溶液不反应，甲苯中受苯环活化的甲基可被酸性溶液氧化使溶液褪色，对比实验可证明苯环使甲基活化，A不符合题意； B．二氯乙烷的同分异构体为1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷共2种，通过搭建球棍模型可直观判断同分异构体数目，B不符合题意； C．1-溴丙烷中的溴为共价态的溴原子，无法直接与硝酸酸化的溶液反应生成沉淀，应先在碱性条件下水解，再加硝酸酸化后加溶液检验溴元素，C符合题意； D．乙酸乙酯在碱性、加热条件下可发生水解反应，70℃水浴加热可提供稳定的反应温度，D不符合题意； 故答案选C。 13. 绿原酸是咖啡热水提取液的成分之一，结构简式： 下列关于绿原酸的判断中，正确的是 A. 绿原酸的分子式为 B. 绿原酸的水解产物之一可与溶液发生显色反应 C. 绿原酸与足量溶液反应，最多消耗 D. 绿原酸与足量溴水反应，最多可与发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，绿原酸的分子式应为，A错误； B．绿原酸含有酯基，水解产物之一为含酚羟基的芳香族化合物，可与溶液发生显色反应，B正确； C．能与反应的基团为2个酚羟基、1个羧基、1个酯基，1mol绿原酸最多消耗，C错误； D．酚羟基邻对位的氢可与溴发生取代反应，该物质苯环上共有3个可被取代的氢，1mol绿原酸发生取代反应最多消耗，D错误； 14. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色； 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能： B 向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强 C 向液态有机物M中加入一小块金属钠，有气泡产生 M中含有羟基 D 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管内壁上出现银镜 乙醛有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为键中的π键键能低、易断裂发生加成反应，实际键能，A错误； B．苯酚与反应生成苯酚钠和，无生成，说明苯酚酸性弱于，仅强于，B错误； C．羧基也能与金属钠反应放出氢气，因此无法证明一定含羟基，C错误； D．银镜反应中银氨络离子被还原为银单质，乙醛被氧化，说明乙醛具有还原性，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 物质结构是化学学科的核心基础，是连接微观世界与宏观现象的桥梁。请根据如下物质的结构模型回答问题。 （1）乙烯分子中的碳氢键均以碳原子的____杂化轨道与氢原子的____轨道重叠形成____键，乙烯分子中的σ键和π键的键数之比为____。 （2）写出乙醇的同分异构体的结构简式________________，乙醇分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中氢原子活泼性弱的原因_______________________。 （3）实验室由乙醇制备乙烯的化学反应方程式为________________________________。 （4）每个铜晶胞中包含的铜原子数有____个，晶胞的棱长为________用铜（原子半径r表示）。 （5）金刚石属于____晶体，该晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接____个六元环，六元环中最多有____个C原子在同一平面。 【答案】（1） ①. ②. ③. σ ④. （2） ①. ②. 乙醇分子中烷基的推电子作用削弱氢氧键的极性，使其较难断裂 （3） （4） ①. 4 ②. （5） ①. 共价 ②. 12 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 乙烯结构，碳原子sp2杂化轨道，H 核外价轨道为1s轨道，C的sp2轨道与H原子的1s轨道头碰头重叠，形成4根σ键；此外C=C内含1根σ键、1根π键，因此乙烯分子中含有5根σ键、1根π键； 【小问2详解】 乙醇的同分异构体为CH3OCH3；乙醇中-C2H5具有推电子诱导效应，使得乙醇中O-H键之间电子云向H偏移，O-H极性减弱；水分子中没有推电子基团，O-H极性更强，更容易断裂释放氢离子，所以乙醇羟基氢酸性弱于水中氢； 【小问3详解】 乙醇发生消去反应可制备乙烯：； 【小问4详解】 金属铜采取面心立方最密堆积结构，利用均摊法计算晶胞内原子数目：晶胞顶点有 8 个铜原子，每个顶点原子被 8 个晶胞共用，贡献；6 个面心各有 1 个铜原子，每个面心原子被 2 个晶胞共用，贡献​，因此晶胞中铜原子总数为。在面心立方晶胞中，位于同一面对角线上的原子彼此相切，面对角线长度等于 4 倍铜原子半径r；设晶胞棱长为a，根据几何关系可知面对角线长度为，即，整理可得晶胞棱长； 【小问5详解】 在金刚石晶体中，每个C原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为六元环，每个单键为三个环共有，则每个C原子连接个六元环，晶胞中共平面的原子如图所示，共4个。 16. 有机物是生命基础，支撑衣食住行与医药健康，是现代文明不可或缺的物质保障。回答下列问题： （1）双(三苯基膦)氯化镍(结构如图Ⅰ)是一种高效且经济的交叉偶联催化剂。 ①P和两元素位于周期表____区，两元素基态原子的第一电离能较大的是____。 ②该物质中的化合价为____，基态原子价电子轨道表示式为________________。 ③中心原子和P之间化学键的形成的原因是________________________________。 （2）1–丁基–3–甲基咪唑四氟硼酸盐()(结构如图Ⅱ)是绿色反应溶剂，可替代挥发性有机溶剂。 ①的空间构型为____________，该盐中电负性最大的元素是________。 ②中咪唑环存在大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为________。 ③该盐为液态而非固态的原因是________________________________。 【答案】（1） ①. p ②. ③. ④. ⑤. 提供空轨道，P提供孤电子对，形成配位键 （2） ①. 正四面体 ②. F ③. ④. 阴阳离子体积大且电荷小，离子键弱，熔点低 【解析】 【小问1详解】 ①P的核外价电子排布式为：3s23p3，的核外价电子排布式为：3s23p5，两元素位于周期表p区；P的3p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的S，但Cl的第一电离能大于P，故第一电离能较大的是Cl； ②三苯基膦为电中性，P提供孤电子对与Ni形成配位键，该物质中Cl为-1价，的化合价为+2，基态原子价电子表示式为：3d84s2，价电子轨道表示式为：； ③中心原子和P之间化学键的形成的原因是：提供空轨道，P提供孤电子对，形成配位键； 【小问2详解】 ①中中心原子的价层电子对数为：，配位原子数为4，故空间构型为正四面体；同周期从左往右元素的电负性增大，同主族从上往下，元素的电负性减小，故该盐中电负性最大的元素是：F； ②中N原子参与形成大π键，故N原子采取的轨道杂化方式为：； ③该盐为液态而非固态的原因是：阴阳离子体积大且电荷小，离子键弱，熔点低。 17. 丙烯酸甲酯()是一种重要的有机化工原料。某实验小组为实现制备少量丙烯酸甲酯及反应过程可视化，设计实验方案如下： Ⅰ．向A中分别加入丙烯酸(约)、甲醇(约)、固体。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶指示反应进程。 Ⅱ．加热A中的混合液，当变色硅胶由蓝色变为粉红色时，停止加热。 Ⅲ．冷却后，向A中分批缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出酯层。 Ⅳ．洗涤有机相后，加入无水，过滤。 Ⅴ．蒸馏滤液，收集左右的馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为。 回答下列问题： （1）代替浓催化酯化反应的优点________________________________。 （2）仪器B在实验中的作用________________，水流的方向由______进(填“a”或“b”) （3）变色硅胶吸水颜色变化指示反应进程，除指示反应进程外，另一作用为________________。 （4）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的原因是______________________。 （5）步骤Ⅲ中，饱和溶液分批缓慢加入的原因________________，分离有机相，有机相应该从分液漏斗的____________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （6）该实验丙烯酸甲酯的产率为________(精确至)。 【答案】（1）副产物少，无有毒气体二氧化硫产生，同时固体易于称量 （2） ①. 冷凝回流反应物，提高原料利用率 ②. a （3）吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高丙烯酸甲酯的产率 （4）无需过滤分离 （5） ①. 防止反应过于剧烈引起喷溅 ②. 上口倒出 （6） 【解析】 【分析】本实验利用丙烯酸与甲醇发生可逆酯化反应制备丙烯酸甲酯，选用硫酸氢钠替代浓硫酸作催化剂，减少二氧化硫有毒副产物；球形冷凝管冷凝回流易挥发原料提升利用率，冷凝柱内变色硅胶既指示反应进程，又吸收生成水推动平衡正向移动提高产率；后续加饱和碳酸钠溶液除酸、分液分离有机层，经干燥、蒸馏提纯产物，通过实际产量与理论产量比值算出产品的产率，据此分析回答问题。 【小问1详解】 浓硫酸还具有强氧化性和脱水性，用浓时可能发生副反应，且浓硫酸的还原产物二氧化硫为有毒气体，用代替浓的优点是副产物少，无有毒气体二氧化硫产生，同时固体易于称量。 【小问2详解】 酯化反应的反应物（丙烯酸、甲醇）沸点低、易挥发，如果直接加热会大量损失，冷凝管可以让挥发的蒸汽冷却成液体，回流到反应瓶中继续参与反应，从而提高原料利用率；冷凝水必须“下进上出”（从a口进、b口出），这样才能让冷凝管内充满冷水，保证管内蒸汽被充分冷却，故水流的方向由a进。 【小问3详解】 变色硅胶有吸水性，能把反应生成的水吸收掉，减少生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，让更多反应物转化为产物，从而提高丙烯酸甲酯的产率。 【小问4详解】 如果把硅胶直接加入反应液，反应结束后需要额外过滤操作才能除去硅胶，用冷凝柱承载硅胶，硅胶不会混入反应液中，后续不需要过滤，简化了实验步骤。 【小问5详解】 向反应后的混合液中加入饱和溶液时，若操作过快，反应会剧烈放热，可能导致液体喷溅，所以需要缓慢加入；丙烯酸甲酯的密度比水小，分层后位于上层，因此需要从分液漏斗的上口倒出。 【小问6详解】 先根据题干数据可知，得出丙烯酸物质的量为，甲醇为，则甲醇过量，因此以丙烯酸的量计算理论产量，根据化学方程式可知，化学计量比为1:1，丙烯酸甲酯的物质的量为，丙烯酸甲酯摩尔质量为，算出理论产量，根据产率公式：，则。 18. 我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下： 已知：和：烷基、芳香基；：芳香基、烷基、H （1）A的系统命名法的名称为________________。 （2）B和C中官能团的名称分别为________________。 （3）B和C在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_______（填标号）。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 （4）E分子中采用杂化的原子数有______个。 （5）E中含有的手性碳原子数目为______，的反应类型为________________。 （6）的反应方程式为________________________________。 （7）化合物G有多种同分异构体，写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式___________。 ①可发生银镜反应，也能与溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为。 【答案】（1）3-甲基-1-丁烯 （2）醚键、醛基 （3）c （4）9 （5） ①. 1 ②. 取代 （6） （7） 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B在一定条件下转化为C，C和在一定条件下生成E，E中羟基被氯原子取代生成F，F中碳氯键转化为羧基生成G，G与乙醇发生酯化反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 A主链4个碳，双键在1号碳，3号碳连甲基，根据系统命名法，A为3-甲基-1-丁烯； 【小问2详解】 B中官能团为醚键，C中官能团为醛基； 【小问3详解】 B和C分子式相同，互为同分异构体： a．二者相对分子质量虽然数值一样，但质谱碎片峰不同，a错误； b．官能团不同，红外吸收峰不同，b错误； c．元素分析仪只检测元素种类与元素质量占比，二者数据完全相同； 答案选c； 【小问4详解】 E中饱和 C和羟基 O为杂化，苯环碳、双键碳为sp2，共9个sp3杂化原子； 【小问5详解】 连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，故E中手性碳原子数目为1，如图；E生成F的反应为E中羟基被氯原子取代，反应类型是取代反应； 【小问6详解】 据分析可知，反应类型为酯化反应，反应方程式如下： 【小问7详解】 根据条件可知要求G的同分异构体含有醛基和酚羟基，同时含有四种氢，峰面积比为18：2：1：1；则同分异构体如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025–2026学年下期期末考试试题卷 高中二年级化学 本试题卷共18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 河洛巩义康百万庄园被誉为明清古建筑的典范。下列庄园中物件材质不属于有机物的是 A.留余匾 B.康酒 C.砖雕 D.红灯笼 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 氨基化合物可以氧化醛类，常用作甲醛清除剂 B. 邻二氮菲可用于检验补铁药片中+3价铁 C. 石墨为共价晶体，可用于润滑剂、原子反应堆中的中子减速剂 D. 化妆品中加入少量纳米颗粒可使化妆品具备防紫外线功能 3. 下列化学用语或模型表示错误的是 A. 分子中的极性键： B. 分子间氢键： C. 的球棍模型为： D. 的模型： 4. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 钠原子光谱中靠得很近的两条黄色谱线无法利用玻尔原子结构模型解释 B. 第二电离能指基态价气态阳离子失去一个电子所需要的最小能量 C. 镁晶体中1个仅与2个价层电子间存在强烈相互作用 D. 二氧化硅晶体中原子非紧密堆积，其原因是共价键的饱和性和方向性 5. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 对充有氩气的霓虹灯通电，灯管发出蓝紫色光 电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式辐射能量 B 毛皮摩擦过的橡胶棒能使细水流方向改变 水分子结构中正负电荷重心不重合，为极性分子 C 酸化的溶液呈无色，加入溶液后呈黄色 配体、与之间存在配位平衡移动 D 液晶显示器通电后能显示图像和文字 液晶材料通电时，液晶分子垂直于电场方向排列 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。X原子的基态只有一种形状的轨道填充电子；Y的基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；W的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 最高价含氧酸根的键角： C. 基态W原子的核外电子有15种空间运动状态 D. X、Y、Z组成的化合物中不可能含离子键 7. 砷化镓是优良的半导体材料，熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。和的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A. 该晶体化学式为 B. 晶体中原子位于原子构成的正四面体中心 C. 晶体中与原子最近且距离相等的原子有12个 D. 该晶胞中和原子的体积占晶胞体积的百分率为 8. 下列叙述正确的是 A. 环戊烷的不饱和度为1，属于不饱和烃 B. 按系统命名法的名称为2，2，3，3–四甲基戊烷 C. 2–甲基–2–丙醇既可发生消去反应又可发生催化氧化 D. 酰胺类物质中的官能团酰胺基()又称为肽键 9. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 酒精是常用的消毒剂 蛋白质变性 B 苯酚与甲醛合成酚醛树脂 苯酚与甲醛发生聚合反应 C 利用植物油制备人造黄油 植物油发生氧化反应 D 聚乳酸高分子材料用作医用外科缝合线、黏合剂等 聚乳酸对人体安全，降解产物可被组织吸收 A. A B. B C. C D. D 10. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述错误的是 A. 甲与乙醛互为同分异构体 B. 甲分子中的所有原子共平面 C. 乙水解产物之一为乙二醇 D. 物质的量相等的甲和乙充分燃烧，两者消耗氧气的量相等 11. 某小组在探究氰基丙烯酸酯类医用胶的性能及结构特点的实验过程中，经历的实验步骤有： ①计算样品分子的不饱和度 ②化学方法检验分子中可能含有的官能团 ③燃烧法测定实验式(最简式) ④质谱分析测定相对分子质量并确定分子式 ⑤波谱分析分子中结构片段及其连接情况。 上述实验步骤恰当的顺序为 A. ①②③④⑤ B. ③④①②⑤ C. ③①②④⑤ D. ④③①②⑤ 12. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B 目的 检验苯环使甲基活化 二氯乙烷的同分异构体有2种 操作 用两种不同颜色小球代表碳原子、氯原子，搭建可能的碳氯骨架 选项 C D 目的 检验1–溴丙烷中的溴元素 乙酸乙酯碱性条件下水解 操作 A. A B. B C. C D. D 13. 绿原酸是咖啡热水提取液的成分之一，结构简式： 下列关于绿原酸的判断中，正确的是 A. 绿原酸的分子式为 B. 绿原酸的水解产物之一可与溶液发生显色反应 C. 绿原酸与足量溶液反应，最多消耗 D. 绿原酸与足量溴水反应，最多可与发生取代反应 14. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色； 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能： B 向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强 C 向液态有机物M中加入一小块金属钠，有气泡产生 M中含有羟基 D 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管内壁上出现银镜 乙醛有还原性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 物质结构是化学学科的核心基础，是连接微观世界与宏观现象的桥梁。请根据如下物质的结构模型回答问题。 （1）乙烯分子中的碳氢键均以碳原子的____杂化轨道与氢原子的____轨道重叠形成____键，乙烯分子中的σ键和π键的键数之比为____。 （2）写出乙醇的同分异构体的结构简式________________，乙醇分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中氢原子活泼性弱的原因_______________________。 （3）实验室由乙醇制备乙烯的化学反应方程式为________________________________。 （4）每个铜晶胞中包含的铜原子数有____个，晶胞的棱长为________用铜（原子半径r表示）。 （5）金刚石属于____晶体，该晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接____个六元环，六元环中最多有____个C原子在同一平面。 16. 有机物是生命基础，支撑衣食住行与医药健康，是现代文明不可或缺的物质保障。回答下列问题： （1）双(三苯基膦)氯化镍(结构如图Ⅰ)是一种高效且经济的交叉偶联催化剂。 ①P和两元素位于周期表____区，两元素基态原子的第一电离能较大的是____。 ②该物质中的化合价为____，基态原子价电子轨道表示式为________________。 ③中心原子和P之间化学键的形成的原因是________________________________。 （2）1–丁基–3–甲基咪唑四氟硼酸盐()(结构如图Ⅱ)是绿色反应溶剂，可替代挥发性有机溶剂。 ①的空间构型为____________，该盐中电负性最大的元素是________。 ②中咪唑环存在大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为________。 ③该盐为液态而非固态的原因是________________________________。 17. 丙烯酸甲酯()是一种重要的有机化工原料。某实验小组为实现制备少量丙烯酸甲酯及反应过程可视化，设计实验方案如下： Ⅰ．向A中分别加入丙烯酸(约)、甲醇(约)、固体。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶指示反应进程。 Ⅱ．加热A中的混合液，当变色硅胶由蓝色变为粉红色时，停止加热。 Ⅲ．冷却后，向A中分批缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出酯层。 Ⅳ．洗涤有机相后，加入无水，过滤。 Ⅴ．蒸馏滤液，收集左右的馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为。 回答下列问题： （1）代替浓催化酯化反应的优点________________________________。 （2）仪器B在实验中的作用________________，水流的方向由______进(填“a”或“b”) （3）变色硅胶吸水颜色变化指示反应进程，除指示反应进程外，另一作用为________________。 （4）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的原因是______________________。 （5）步骤Ⅲ中，饱和溶液分批缓慢加入的原因________________，分离有机相，有机相应该从分液漏斗的____________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （6）该实验丙烯酸甲酯的产率为________(精确至)。 18. 我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下： 已知：和：烷基、芳香基；：芳香基、烷基、H （1）A的系统命名法的名称为________________。 （2）B和C中官能团的名称分别为________________。 （3）B和C在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_______（填标号）。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 （4）E分子中采用杂化的原子数有______个。 （5）E中含有的手性碳原子数目为______，的反应类型为________________。 （6）的反应方程式为________________________________。 （7）化合物G有多种同分异构体，写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式___________。 ①可发生银镜反应，也能与溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $