福建泉州市第六中学2025-2026学年九年级下学期化学综合练习

2025-2026下学期初三化学综合练习 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 N-14 K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。 1. 科技新成果是发展新质生产力的重要体现。下列研究属于化学研究范畴的是 A. 开发DeepSeek智能大模型 B. 制备大面积二维金属材料 C. 研究雷达探测技术 D. 构建超导量子计算原型机 2. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是 A. 缺钙易得侏儒症 B. 缺锌易引起贫血 C. 缺铁易引起龋齿 D. 缺碘易引起甲状腺疾病 3. 1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。中Ti元素的化合价为 A. B. C. D. 0 4. 如图是某化肥包装袋上的部分说明，下列说法错误的是 A. 该化肥属于复合肥料 B. 该化肥中N、K元素的质量比为14：39 C. 该化肥中氮元素的质量分数至少13% D. 施用该化肥时应避免跟碱性物质混用 5. 全氟己酸()可用于润滑剂、防水剂等领域。下列关于全氟己酸的说法中正确的是 A. 由20个原子构成 B. 相对分子质量为 C. 氢元素质量分数最小 D. 碳、氧元素质量比为3：1 6. 正确的实验操作对实验结果非常重要。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液的pH D. 加热固体 7. 绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖(化学式为C6H12O6)，同时生成O2科学家用“人工树叶”模拟光合作用(微观反应示意图如下)，吸收二氧化碳并获得氧气。下列说法错误的是 A. 光合作用中二氧化碳和葡萄糖都属于氧化物 B. 说明条件不同相同反应物可以得到不同产物 C. 仅用CO2为原料不可以人工合成淀粉 D. 人工合成淀粉有助于缓解温室效应 8. 某化学小组用过氧化钙样品与足量水反应(如图甲所示)，已知：过氧化钙(CaO2)与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质。测得反应容器内氧气的体积分数如图乙所示，下列有关分析不正确的是 A. a点时氧气体积约占空气体积的1/5 B. 若b点后溶液变为红色，说明反应生成Ca(OH)2 C. c点起甲装置的气球持续膨胀 D. 该反应因能持续供氧可用于鱼塘增氧，也可调节水体酸度 9. 下图是利用海水提取粗盐的过程，下列有关说法不正确的是 A. 图中①是蒸发池 B. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D. 在①中，海水中氯化钠的质量分数基本不变 10. 实验室用如图装置进行燃烧条件的探究。用激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧：冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，白磷燃烧。下列说法错误的是 A. 提起燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 B. 热水起到隔绝氧气和提供温度的作用 C. 实验过程中可以看到气球先变大后变小 D. 红磷燃烧过程中集气瓶内氮气体积分数减少 二、非选择题：共6小题，共60分。 11. 研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： （1）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_____(填实验操作名称)。 （2）若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈_____色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为________，此时酸、碱_______(填“是”或“否”)恰好完全反应。 12. 深入认识水的净化与水的变化。 （1）以上净水装置均用塑料外壳包装，塑料属于_______材料。 （2）步骤②中用______除去色素和异味，步骤④可以除去水中_______(填“可溶物”或“不溶物”)。 （3）自来水厂若用二氧化氯(ClO2)对水进行消毒处理，则过程中发生反应的化学方程式如下：6ClO2+16NH3=5N2+12X+6NH4Cl，X的化学式_____。 （4）为了研究水的组成，某学习小组制作了如下图所示的简易电解水装置，进行了实验(注：反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线) ①A、B管内的液面更接近D线的是______(选填“A”或“B”)管。若A中的液面在4mL刻度处，则B中的液面在_____mL刻度处。通过检验A、B中的气体，证明了水由_____组成。 ②该反应的化学方程式为______，基本反应类型是_______。 13. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他少许杂质)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）碳酸锂和硫酸锂在物质分类上都属于化合物中的_______(填“氧化物”、“酸、“碱”、“盐”)。 （2）为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是_______(写一种)。 （3）“酸浸”时的化学方程式为______，滤渣1的主要成分为SiO2，说明SiO2具有______的性质(写一点)。 （4）若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为____kg。 （5）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断； 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较高温度下进行，原因是____。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 ③“热水洗”时，判断已经洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液，_____(写操作和现象)。 14. 某项目学习小组了解到：人体胃液中含有盐酸，胃酸过多症病人常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]治疗。小组同学对两种药片进行以下探究。 探究活动Ⅰ 定性探究碳酸氢钠片和铝碳酸镁片与胃酸的反应 取两套相同装置(如图)，瓶内分别放入1.0g碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，各加入40mL同浓度的稀盐酸。 （1）检查如图装置气密性的方法：组装装置，关闭止水夹，向长颈漏斗中加水形成水柱，若一段时间后水柱______，说明装置的气密性良好。 （2）写出碳酸氢钠片治疗胃酸过多的化学方程式：________。 （3）实验后右侧烧杯可以看到的现象是______。 探究活动Ⅱ 定量探究两种药片产生CO2的速率快慢和反应降低酸性的能力强弱 在相同的稀盐酸中分别放入1.0g碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，利用传感器分别测定两实验中CO2的浓度变化和pH的变化，得到曲线图2和图3。 （4）根据图3，所用稀盐酸的pH约为_______。 （5）分析图2，对比铝碳酸镁片，解释服用碳酸氢钠片更易引发胃胀的原因：_______。 15. 科技发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的革新。 （1）一至四代半导体材料，含有的非金属元素共有___________种。不同种元素的本质区别是___________。 （2）第二代半导体材料砷化镓(GaAs)，其中As的化合价为，则Ga的化合价为___________。 （3）镓元素在元素周期表中信息和镓原子结构示意图如图2、3所示。 ①镓元素的相对原子质量为___________。 ②镓原子结构示意图中___________，___________。 （4）镓的合金(主要由金属原子构成)可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为___________。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是___________。 16. 博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种； ②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸发生复分解反应。 【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 （1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是_______。 （2）该实验可以得出的结论是______。 （3）一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是______。 【活动2】探究白色固体的组成 取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验： （4）气体A使石灰水变浑浊的化学方程式为________。 （5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是_______。 （6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量()和白色固体M的质量()的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2。若含有Pb(OH)2，则____ (填“>”“<”或“=”)。 （7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：_____。 2025-2026下学期初三化学综合练习 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 N-14 K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】BD 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题：共6小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） 过滤 （2） ①. 黄 ②. ③. 否 【12题答案】 【答案】（1）合成##有机合成 （2） ①. 活性炭 ②. 可溶物 （3） （4） ①. B ②. ③. 氢元素和氧元素 ④. ⑤. 分解反应 【13题答案】 【答案】（1） 盐 （2） 将锂辉石粉碎（合理即可） （3） ①. ②. 难溶于水和酸 （4） 90 （5） ①. 较高温度下碳酸锂溶解度更小，更易析出，可提高沉锂产率 ②. 降温结晶 ③. 滴加稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净 【14题答案】 【答案】（1）高度不变（合理即可） （2） （3）澄清石灰水变浑浊 （4）1.0##1 （5）相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳的速率更快、产生的二氧化碳量更多（合理即可） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 5 ②. 质子数不同 （2）+3 （3） ①. 69.72 ②. 31 ③. 3 （4） ①. 液态 ②. 温度升高，镓合金原子间的间隔增大 【16题答案】 【答案】（1）让红铅与空气中的 CO2、H2O充分接触，模拟油画颜料在空气中的真实保存环境，保证反应能发生 （2）在其他条件相同时，光照强度越强，红铅越容易变色 （3）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 （4） （5）稀硝酸与 Pb (OH)2反应无明显现象 （6）＞ （7）控制展厅的光照强度，使用低强度光源##油画保存时密封保存，隔绝空气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $