2026年福建泉州市第六中学中考化学综合练习

2025-02d下学期初三化学综合练习 相对原子质量：H1C12016N14 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。 1.下列研究领域中，不属于化学研究范畴的是 入.研制碳纳米管材料 B.研发高纯稀土金属提取技术 C.研发数字货币加密技术 D.研究环境保护碳中和问题 2.善于梳理化学知识，能使记忆牢固。下列说法不正确的是 .化学元素与人体健康：缺锌可能会引起贫血B.日常生活经验：区分纯棉和涤纶衣服，可点燃闻气味 C、生活安全常识：烧煤炉取暖，要开窗通风 D,性质决定用途：熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 3、在预防冬季传染病及流感的行动中，各中小学实施全面消毒，84消毒液是一种以次氯酸钠(NCIO)为主的 高效消毒剂，次氯酸钠中氯元素的化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 (4.国以民为本，民以食为天，合理施肥是增加粮食产量的保障。下列化肥属于复合肥的是 A.KCI B.KNO3 C.Ca3 (PO4)2 D.NH4NO3 5.荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱(C1H21NO2)具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶 碱的说法正确的是 A.荷叶碱中含有氧分子 B.由43个原子构成 C.荷叶碱中碳元素和氢元素的质量比为19：21 D.荷叶碱中元素质量分数最小的是氮元素 6,掌握正确的化学实验基本操作，是进行科学探究的基础。下列实验基本操作符合规范要求的是 不斯搅拌 镊子 pH试纸 浓硫酸 一水 A.加热液体 B.稀释浓疏酸 C.倾倒液体 D测定溶液的pH 7.我国科学家研发的新型催化剂可将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)，其微观反应示意图如下，下列说 沿正确的是 A,该反应属于置换反应 B.参加反应的甲、乙分子个数比为3：2 00 。氢原子 000 C.反应前后催化剂的质量和性质均不变 甲 ●氧原子 纳米催化剂 圈碳原子 D.该反应实现了由无机物向有机物转变的突破 8.颗粒氧是一种新型鱼塘增氧剂，其主要成分为过氧化钙(CO2)。过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙与氧气。 下列关于颗粒氧的说法中错误的是 A.颗粒氧的贮存应防潮、防雨淋 B.颗粒氧与水反应后溶液pH>7 C,颗粒氧与水反应属于置换反应 D,颗粒氧可在高温季节、雷雨闷热天气使用，以防止鱼塘缺氧 第1页（共4页） 扫描全能王创建 9.从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是 A.蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 B.结晶池内蒸发得到的母液属于食盐的不饱和溶液 粗盐 海水贮水池P蒸发袍结晶油巴 C,选择蒸发结晶方法与食盐溶解度随温度变化趋势有关 母液 D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 10.利用如图所示的装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察 到试管②中的自磷燃烧。下列说法中，错误的是 )气球 A由试管①②中的现象可验证燃烧需要氧气 B.由试管②③中的现象可推出着火点的高低：红磷>白磷 传 C.利用水浴控温可调节可燃物的着火点 白 器 红磷 D试管①③内的白磷和红磷可回收再利用 磁子( 控温磁力搅拌器 二.非选择题（共7小题） 11.(6分)某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用 试剂三个环节的探索。 (1)制取试剂：小组制作试剂过程如右图，步骤③中物质分离 的操作方法是 乐持实制要十块波入 的函棉，反资的5% 列层甘室计海 (2)检验试剂：小组将紫甘蓝汁滴入4种物质中，部分现象如下表所示，请预测实验②中紫甘蓝的颜色。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 碳酸钠溶液 石灰水 白醋 颜色 紫色 绿色 红色 (3)拓展应用：实验③中使用的石灰水，实验望常用来检验二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 (4)应用试剂：利用自制酸碱指示剂测量校园·-矩形农场土壤的酸碱性，小组选取了5-6个位置取样测量（图 中O表示农场俯视图取样点)，则取样方式合理的是 B D 12.(5分)我国的材料研究在国际上处于领先的地位。铟是银白色并略带淡蓝色的金属，质地非常软，金属钢 主要用于制造低熔合金，轴承合金、半导体、电光源等的原料。如图为铟在元素周期表中的信息和原子结构示 意图，请回答下列问题： (1)铟的相对原子质量为 49n 原子结构示意图中x的数值为 114.8 (2)镓可以和钢形成合金，有望用于帮助修复人类切断的神经，该变化属于 (填“物理”或化学”) 变化：该合金的熔点比成分金属熔点 (填“高”或“低”) (3)氧化铟是触摸屏的主要材料之一。铟元素的化学性质与铝元素的化学性质相似，氧化铟的化学式 为 第2页（共4页） 架 扫描全能王创建 13.(12分)某学习小组开展水的组成与净化的研究，过程如下： 直流电源 】用图1装置研究水的组成 (1)通电时，U型管内两电极产生气泡，连接 (填“a”或“h”)端 的电极产生气泡速度更快，该气体密度比空气（填“大”或“小”） 图1 具有 (填“可燃性”或“助燃性”)。 PP棉 石英砂 H OMg+CaN (2)该反应的化学方程式为 活性炭 离子交 换树脂 (阳离子交换树同 (3)该实验在物质的组成方面获得的结论是 棉花 H.O Na+Na+Nat.. Ⅱ.用图2净水器研究水的净化 (4)活性炭的作用是 图2 (5)离子交换树脂通过钠离子与水中的 (填微粒名称)交换，从而降低水的硬度。 14.(8分)科技已经成为推动社会进步的重要力量。2025年是人形机器人的“破圈”之年。这个集新技术、新 材料、高端制造于一身的新兴产业，成为各类创新主体竞逐新质生产力的新赛道。请回答问题： (1)机器人的“骨骼”需满足高强度与轻量化两个关键要求。下列帕满足该要求的金属材料是一（填字母）。 A钛合金 B生铁 (2)机器人还大量使用了聚醚醚酮(PEEK)等高性能工程塑料。塑料属于材料。 (3)目前，主流人形机器人采用锂申池作为动力源。锂电池放电时的能量转化是」 能转化为电能。 (4)固态电池可以为机器人提供更持久的动力。固态电池工作本质是锂原子」 (填“失去”或“得到”) 一个电子变成锂离子(L计)的过程。固态电池对环境敏感，如需要绝对无水环境，这是因为金属锂极其 活泼，遇水会发生如下反应：2Li+2H20一2Li0H+X1,X的化学式为 (5)机器人燃料常用甲烷作辅助备用能源，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 15.(9分)胃酸过多会引起不适，实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 查阅资料：铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为Al2Mg6(OD16C034H20。 将气球中的抗酸药加入锥形瓶（模拟胃酸过多的环境）中。 装置及试剂 序号 抗酸药 现象 气球 I 碳酸氢钠片 气球快速膨胀 1g抗酸药 遂0.37%的 足量稀盐酸 Ⅱ 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 (1)碳酸氢钠片与胃酸反应的化学方程式 为针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是 碳酸氢钠片，理由是 (2)铝碳酝镁片中能与胃酸反应的原子团是 (填离子符号)，这种抗酸药常被制成咀嚼片，这 样做的优点老 第3页（共4页） 扫描全能王创建 16.(12分)我国古代青铜文明历史悠久、成就辉煌。兴趣小组对青铜的使用、锈蚀及修复开展了学习活动。 【活动一】青铜的使用 (1)结合下图分析，使用青铜铸造刀剑时控制含锡(S)量约为25%的原因是 CuC☒ 40 400 (氯化亚铜) 立伸 含C水膜 Cu 灰白色固体 30 300 20 硬度 200 10 100 CuzO 疏松多孔的 潮湿的空气 CC(氧化亚铜) Cuz(OH)Cl 词 05101520253035 Sn% 铜锡合金强度硬度图 【活动二】青铜器的锈蚀分析 (2)青铜器在潮湿环境中易形成绿色的“粉状锈”，其主要成分为碱式氯化铜[C2(OH)3C],生成过程如 上图所示： ①“粉状锈”的生成与环境中的氯化物、氧气和 有关。 ②“粉状锈”无法保护铜基的原因是 【活动三】青铜器的修复 查阅资料：I.Cu与CC2均能与酸化后的过氧化氢反应。碱式氯化铜能与除锈液反应生成含氯离子的溶液。 Ⅱ.乙醇不与氧化银(Ag2O)、CuC2发生反应。 (3)青铜器有灰白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液做除锈液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。应“及 时清理”的目的是为下防止 。除锈后铜表面可能生成少量氧化铜而产生一定色差， 请根据除锈液成分，分析产生色差可能的原因 0 (4)青铜器的“粉状锈”需定期除锈，其中一种方法是先打磨掉“粉状锈”，再用乙醇和Ag20调糊后涂抹 在打磨处，未除净的CuC2会与Ag20发生复分解反应，该反应的化学方程式为 17.(8分)完成“一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的配制”和化学方程式的计算。 (1)现有溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液100g,将其配制成10%的过氧化氢溶液，需要加水的质量为__ (2)现取配制好的过氧化氢溶液136g,完全分解后得到氧气的质量是多少？（2H202M022H20+02个) 第4页（共4页） 器 扫描全能王创建