1.2.1 电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

电解质的电离 第一课时 实验装置 药品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 实验现象 实验结论 1、物质的导电性实验 灯泡 不发光 灯泡 不发光 灯泡 不发光 灯泡发光 灯泡发光 干燥的NaCl固体不能导电 干燥的KNO3固体不能导电 蒸馏水 不能导电 NaCl溶液能够导电 KNO3溶液能够导电 NaCl、KNO3固体溶于水后，发生了某种变化。形成了能只有移动的、带电荷的粒子 （1）电解质 概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质所含物质类型： 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3•H2O等 盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水 两种情况任取一种即可。 2、电解质和非电解质 3 （2）非电解质 概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。 非电解质所含物质类型： 非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：NH 大部分有机物：蔗糖、酒精(乙醇 C2H5OH)、CH4等 两种情况必须同时满足。 4 重点 判断物质是不是电解质的关键 （1）判断物质是不是化合物； （2）判断物质在水溶液里或熔融状态下能自身能否发生电离。 不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！ 3、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质。 强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水 化合物 非电解质 电解质 弱电解质 强电解质 4、电解质导电的微观分析 物质状态 NaCl固体 图示 微观分析 是否导电 + - NaCl固体中由于带相反电荷的离子间相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。Na+和Cl-不能自由移动 不导电 7 水 分 子 NaCl在水中的微观行为分析 水合 离子 基于微观探析认识化合物的导电性 物质状态 NaCl溶液 图示 微观分析 是否导电 4、电解质导电的微观分析 + - 在水分子的作用下，Na+和Cl-逐渐脱离NaCl固体表面而进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 导电 9 物质状态 熔融NaCl 图示 微观分析 是否导电 4、电解质导电的微观分析 + - 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和CI- 导电 10 5、电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫作电离。 6、电离方程式 电离的表示方式——电离方程式： 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 NaCl = Na+ + Cl- 注意 电解质在水溶液中或熔融状态下即发生电离，电离不需通电。电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。 NaCl = Na+ + Cl- 条件没有通电！！ 12 书写电离方程式的注意事项 1.遵循“质量守恒”和“电荷守恒” 2.阴阳离子拆开写，原子团不能拆，如硫酸根离子 SO42-不拆成S和O 3.弱电解质用可逆符号，强电解质用等号=。 离子反应 第二课时 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析 有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl BaCl2和Na2SO4的电离方程式 ______________________________、________________________________ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：___________________ Na2SO4溶液：_______________ 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。 结合观察到的现象填写课本表格 定义： 电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子反应 离子方程式： 用实际参加反应的_________来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为______________________。 实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_____________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。 指反应、生成或二者皆有 离子 相互交换离子 减小 离子符号 Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ 离子反应发生的条件 生成 难溶物 生成挥发性的物质 生成难电离的物质 件 发 生 条 上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 常见难溶物（溶解性口诀） 单质：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等 酸：H2SiO3(硅酸) 碱：除了强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 】；弱碱(NH3•H2O)外其余的碱基本都不溶于水。 如：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：红褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：蓝色沉淀 盐： 盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水 弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。 (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：________________________________。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： _______________________________________________。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： ______________________。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 离子方程式的书写步骤 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 离子方程式的意义 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ $