精品解析：山东威海市荣成市实验学校联盟2025-2026学年八年级下学期期末学情自测化学试题

初三化学试题 温馨提示： 1．本试卷共7页，共100分，考试时间60分钟。 2．所有答案必须涂、写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Fe—56 一、选择题（本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除污染，下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 垃圾分类回收利用 B. 推广利用太阳能和风能发电 C. 推广使用一次性餐具 D. 工业废水处理达标后排放 【答案】C 【解析】 【详解】判断选项是否符合绿色化学的核心，关键看该做法是否从源头上减少或消除污染，是否提高资源利用率以及是否有利于资源节约、环境友好。 A、垃圾分类回收可实现资源循环利用，减少废弃物污染，同时降低垃圾填埋、焚烧带来的污染，符合绿色化学理念； B、太阳能、风能是清洁可再生能源，用其发电可以从源头上减少化石能源消耗和污染物排放，符合绿色化学理念； C、大量使用一次性餐具会造成木材资源浪费，还会产生白色污染或垃圾堆积等环境问题，不符合绿色化学理念； D、工业废水处理达标后排放可避免水体污染，从源头上消除工业废水对环境的危害，符合绿色化学理念。 2. 高氯酸铵NH4ClO4可作火箭推进剂，当它发生分解时，不可能生成的物质是 A. CO2 B. Cl2 C. H2O D. N2 【答案】A 【解析】 【详解】高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素和氧元素，不含有碳元素，根据质量守恒定律可知，分解不能生成含碳元素的物质。 二氧化碳含有碳元素，故选A。 3. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氖气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气空气中含量最高（约78%），但化学性质稳定，不参与呼吸作用，无法供给呼吸，故A错误； B.氧气约占空气约21%，是呼吸作用的关键气体，人体通过氧气分解有机物释放能量，故B正确； C.氖气属于稀有气体，用于电光源，与呼吸无关，故C错误； D.高浓度二氧化碳会抑制呼吸，不能供给呼吸，故D错误。 故选：B。 4. “”是打铁花过程中涉及的化学反应之一，根据该化学方程式可以获取的信息中，不正确的是 A. 该反应中涉及了1种氧化物 B. 该反应的基本反应类型是化合反应 C. 反应物和生成物都是由分子构成的 D. 每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应能生成232份质量的四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。该反应涉及的物质中只有属于氧化物，共1种，A表述正确。 B.该反应由铁、氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，属于化合反应，B表述正确。 C.铁是金属单质，由铁原子直接构成，并非由分子构成，因此“反应物和生成物都是由分子构成的”表述错误。 D.根据化学方程式计算各物质的质量比：，即每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁，D表述正确。 5. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→液化石油气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 上述燃料均属于可再生能源 B. 上述燃料都含有碳元素，完全燃烧后能生成空气污染物二氧化碳 C. 燃料燃烧时会伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 从家用燃料的变迁可看出未来燃料的特点是高效、清洁 【答案】D 【解析】 【详解】A. 液化石油气是石油炼制的产物，煤炭、石油、天然气均属于化石燃料，短期内均不能再生，均属于不可再生能源，木柴是由树木或植物木质部分制成的燃料，属于可再生能源，错误； B. 二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误； C. 燃烧是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，错误； D. 燃料从木柴到天然气的变迁过程中，燃烧效率逐步提升，产生的污染物逐渐减少，可推测未来燃料的特点是高效、清洁，正确。 6. 下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 湿衣服晾晒在太阳下更易干 温度越高分子运动速率越快 B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 C 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 D 炒菜时油锅起火，立即加水灭火 水能降低油的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子运动速率随温度升高而加快，太阳下温度更高，水分子扩散速率更快，因此湿衣服更易晒干，关联正确。 B.可燃物燃烧需要温度达到自身着火点，纸张的着火点远低于木炭，因此可通过燃烧纸张放热，使温度升高至木炭的着火点从而引燃木炭，关联正确。 C.活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附异味分子，因此能除去冰箱异味，关联正确。 D.首先油的密度小于水，加水后油会浮在水面上继续燃烧，无法灭火；其次着火点是物质的固有属性，一般不会改变，劳动实践和对应的化学知识均错误，关联不正确。 7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 稀有气体化学性质稳定——原子最外层电子达到稳定结构 B. 铝和硅属于不同种元素——原子的中子数不同 C. 氢气可燃，氧气助燃——分子不同，化学性质不同 D. 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺——单位体积内氧分子的数目不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀有气体原子最外层达到8电子（为2电子）稳定结构，不易得失电子，因此化学性质稳定，解释正确。 B.元素的种类由原子的质子数（核电荷数）决定，铝和硅属于不同元素的本质原因是质子数不同，和中子数无关，解释错误。 C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气（）和氧气（）分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确。 D.氧气浓度越高，单位体积内氧分子数目越多，反应物接触更充分，燃烧越剧烈，因此蜡烛在氧气中燃烧更旺，解释正确。 8. 锂是一种储能金属。锂在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂位于元素周期表第三周期 C. 锂的相对原子质量为6.94 g D. 锂在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A.锂的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B.元素所处周期数等于原子核外电子层数，锂原子核外共2个电子层，应位于第二周期，表述错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，因此锂的相对原子质量为6.94，单位不是g，表述错误。 D.锂原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去最外层电子达到稳定结构，而非得到电子，表述错误。 9. 用甲、乙装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，相关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的质量分数均约为21% B. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗的速率更快 C. 木条、蜡烛都熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 D. 70 s时，装置甲中集气瓶内的体积分数为88.3% 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气中的体积分数约为21%，不是质量分数，A错误。 B.由图像可知，相同时间内木条燃烧时体积分数下降幅度更大，说明木条消耗的速率更快，B错误。 C.燃烧熄灭后，甲（木条燃烧）装置中体积分数约为11.7%，乙（蜡烛燃烧）装置中体积分数约为15.8%，满足甲<乙，C正确。 D.集气瓶内的气体除和外，还含有氮气、稀有气体等成分，因此的体积分数远小于，D错误 10. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A. 一氧化碳具有可燃性，可作燃料 B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 D. 干冰升华吸热，可用于人工增雨 【答案】B 【解析】 【详解】A. 正确； B. 石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，石墨具有导电性，可用于制作电极，错误； C. 氮气化学性质不活泼，且无毒，很难与其他物质反应，可作食品保护气，防止食品氧化变质，正确； D. 干冰升华吸热，能使周围温度降低，使水蒸气遇冷凝结为小液滴，可用于人工增雨，正确。 11. 新鲜大蒜中含蒜氨酸（），蒜氨酸受撞击后会转化为大蒜素（），大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热会失去抗菌活性。下列分析正确的是 A. 捣蒜过程中仅发生物理变化 B. 挥发性是大蒜素的物理性质 C. 大蒜素中碳元素和氢元素的质量比为 D. 大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 【答案】B 【解析】 【详解】A、捣蒜时蒜氨酸转化为大蒜素，有新物质生成，存在化学变化，并非仅发生物理变化，故A错误。 B、挥发性是不需要发生化学变化就能表现出的性质，属于物理性质，故B正确。 C、大蒜素中碳、氢元素质量比为，是二者的原子个数比，故C错误。 D、题干明确大蒜素遇热会失去抗菌活性，因此生食抗菌效果比煮熟食用更好，故D错误。 12. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法正确的是 A. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 B. 吹入空气后面粉的着火点降低 C. 实验时用硬纸板盖住塑料瓶，说明这类场所要保持密闭 D. 吹入空气，面粉剧烈燃烧，大量放热，气体体积迅速膨胀 【答案】D 【解析】 【详解】A、吹入空气前塑料瓶内有空气（含氧气），面粉未燃烧是因为面粉未与氧气充分接触，且温度未达到着火点，故A错误。 B、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，吹入空气不会降低面粉的着火点，故B错误。 C、实验盖硬纸板是为了营造有限空间观察爆炸现象，实际存在可燃性粉尘的场所需要通风降低粉尘浓度，避免爆炸，不能密闭，故C错误。 D、吹入空气后，面粉分散开与氧气充分接触，发生剧烈燃烧，释放大量热量，使瓶内气体受热体积迅速膨胀，引发爆炸掀起硬纸板，故D正确。 13. 下列关于自然界中“水循环”、“氧循环”和“碳循环”的说法正确的是 A. 氧循环、碳循环过程中实现了能量的转化 B. 氧循环过程中，分子种类不发生改变 C. 水循环过程中水分子的体积发生了变化 D. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧循环、碳循环伴随光合作用、呼吸作用、化石燃料燃烧等过程，均存在能量的吸收或释放，实现了能量转化，表述正确。 B. 氧循环存在化学变化（如呼吸作用消耗生成），化学变化中分子种类一定发生改变，表述错误。 C. 水循环是水的三态变化，属于物理变化，仅水分子间的间隔发生改变，水分子本身体积不变，表述错误。 D. 三大循环均遵循元素守恒，但存在化合价变化，例如氧循环中单质（氧元素为0价）可转化为化合物中-2价的氧元素，化合价发生改变，表述错误。 14. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解不正确的是 A. 过程Ⅰ中可将光能转化为化学能 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于化学变化 C. 过程Ⅲ中参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过程Ⅰ是水在光照条件下分解生成氢气和氧气，反应为，该过程将光能转化为化学能储存在生成物中，正确。 B. 过程Ⅱ是宇航员的呼吸作用，属于缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，正确。 C. 过程Ⅲ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，配平后的化学方程式为，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为，正确。 D. 根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应物氢气中的氢元素反应后分别转移到生成物和中，因此参加反应的氢气中氢元素的质量等于生成的甲烷和水中氢元素的总质量，不等于仅生成水中的氢元素质量，错误。 15. 下列图像中有关量的变化趋势与对应的叙述关系正确的是 A. 加热一定质量的木炭和氧化铜的混合物 B. 10 mL 5%的过氧化氢溶液分别在有和无的条件下反应 C. 高锰酸钾受热分解 D. 电解水实验，生成的氢气和氧气的质量关系 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭与氧化铜高温反应的化学方程式为，反应后有固体铜生成，最终固体质量不会降至0，与图像不符，该选项错误； B.是过氧化氢分解的催化剂，仅加快反应速率、不改变生成氧气的总质量，因此有的反应斜率更大、反应更快，图像中速率关系颠倒，该选项错误。 C.高锰酸钾受热时，初始温度未达到分解温度，固体质量不变；达到分解温度后反应生成固体、和气体，固体质量逐渐减小，反应结束后剩余固体质量保持恒定，与图像一致，该选项正确； D.根据质量守恒定律，电解水生成和的质量比为，图中质量比为，实际是二者的体积比，与事实不符，该选项错误。 二、非选择题（本题共6小题，共65分。） 16. 化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。 （1）中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。钛合金是常用的航天材料，钛（Ti）工业制取的方法是：，其中X的化学式是________，其构成微粒是________（填微粒符号）。 （2）《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离茶叶和茶水，该分离过程类似于化学实验操作中的________（填操作名称）。 （3）用机械剥离法从石墨中剥离制得的石墨烯，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料。石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质却有很大差异，原因是________。 （4）为了使面包、馒头松软可口，可加入发酵粉（主要成分为碳酸氢钠，化学式为）。碳酸氢钠由________种元素组成，其中碳元素的化合价是________。 【答案】（1） ①. NaCl ②. 和 （2）过滤 （3）碳原子的排列方式不同 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应前共有4个Na原子、1个Ti原子、4个Cl原子，反应后仅含1个Ti原子，因此4个X共含4个Na原子和4个Cl原子，即X为；氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成。 【小问2详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的实验操作，与分离茶叶和茶水的原理一致。 【小问3详解】 石墨烯和金刚石均为碳单质，组成元素相同，但碳原子的空间排列结构不同，因此物理性质差异较大。 【小问4详解】 由钠、氢、碳、氧共4种元素组成；设碳元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得。 17. 我国向世界承诺：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。实现“双碳”目标，一方面需减少碳排放，另一方面要加强碳吸收与碳利用。 （1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指________。 （2）下列对节能减排的建议可行的是________（填字母序号）。 A. 停止使用化石燃料 B. 践行光盘，杜绝浪费 C. 研发新能源汽车 D. 夏季空调的温度要尽量调低 （3）自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的________作用吸收。 （4）为了降低大气中的二氧化碳含量，可采用海水封存二氧化碳的方法。海上二氧化碳封存是将气态加压注入地下使其转化为液态，从而实现人工“碳汇”（图1）。从微观角度解释，二氧化碳加压过程中发生改变的是________。 （5）液态阳光技术是实现“双碳”目标的关键路径之一。我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下合成液体燃料甲醇（）和水，若利用该技术生产6.4 t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）二氧化碳 （2）BC （3）光合 （4）分子的间隔 （5） 解：设消耗二氧化碳的质量为x。 ，x=8.8t 答：能消耗8.8 t的二氧化碳。 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳。 【小问2详解】 A. 合理使用化石燃料，目前不能停止使用化石燃料； B. 践行光盘，杜绝浪费，能节约资源； C. 研发新能源汽车，可减少二氧化碳的排放； D. 夏季空调的温度要尽量调高，以节约能源。 【小问3详解】 植物进行光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，所以自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的光合作用吸收。 【小问4详解】 为了降低大气中的二氧化碳含量，可采用海水封存二氧化碳的方法。海上二氧化碳封存是将气态加压注入地下使其转化为液态，从而实现人工“碳汇”（图1）。分子的体积、分子的质量不变，分子间隔可发生改变，二氧化碳加压过程中发生改变的是分子的间隔。 【小问5详解】 见答案 18. 从多角度认识物质的变化，发展科学思维。 （1）物质变化：结合下列反应的微观示意图回答问题。 ①微观分析：该反应中发生变化的微粒是________。 ②宏观分析：该反应产生了新物质，反应的化学方程式为________。 （2）能量变化：液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，为火箭发射提供动力。写出氢气燃烧的化学方程式________。 （3）调控反应：用天然气做饭时，甲烷充分燃烧的火焰呈蓝色，该反应的化学方程式为________，若火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质，此时需要调大灶具的进风口，目的是________。 （4）可持续发展：化石燃料的综合利用可以有效提高利用率，减少环境污染。其中石油的分馏属于________变化（填“物理”或“化学”）；煤焦化的产物之一是焦炭，在高温条件下，利用焦炭与铁矿石（主要成分为）炼铁的化学方程式为________，该反应是利用了焦炭的________性。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） （3） ①. ②. 增大氧气浓度，促进甲烷充分燃烧 （4） ①. 物理 ②. ③. 还原 【解析】 【小问1详解】 ①微观分析：该反应是一氧化碳分子和氧分子反应生成二氧化碳分子，一氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氧分子由氧原子构成，二氧化碳分子由氧原子和碳原子构成，发生变化的微粒是一氧化碳分子和氧分子，不变的微粒是氧原子和碳原子； ②一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。 【小问2详解】 液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，反应放出大量热，可用作火箭发射的推进剂，为火箭发射提供动力，反应方程式为； 【小问3详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，若火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质，说明发生了不完全燃烧。促进燃烧的方法有提高氧气的浓度、增大可燃物和氧气的接触面积。调大灶具的进风口，目的是增大氧气浓度，促进甲烷充分燃烧； 【小问4详解】 石油的分馏是将石油混合物加热，石油中各成分因沸点不同可先后挥发而分离，属于物理变化；煤焦化的产物之一是焦炭，在高温条件下，利用焦炭与铁矿石的主要成分反应生成铁和二氧化碳，故炼铁的化学方程式为 ，该反应中碳获得氧化铁中的氧发生的是氧化反应，碳表现的是还原性。 19. 气体制备与性质探究是化学实验的重要内容，请根据实验装置回答问题。 （1）写出图中标有字母的仪器名称a________ b________。 （2）实验室制取并收集二氧化碳选择的装置是________（填字母序号），反应原理用化学方程式表示为________。 （3）用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，装置①中的澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是________，装置②中产生的现象是________。 （4）实验室制取少量氢气时，可选用装置C或E收集。由此推断，氢气具有的物理性质是________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. BD ②. （3） ①. ②. 紫色石蕊试液变红 （4）难溶于水，密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 a为加热用酒精灯；b为收集气体用集气瓶。 【小问2详解】  实验室制二氧化碳用大理石（固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，选用固液常温型装置B；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，只能用向上排空气法，装置D收集； 碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此石灰水变浑浊； CO2进入②中与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。 【小问4详解】 可用C（排水法）收集，因为氢气难溶于水，且不与水反应；可用E（向下排空气法）收集，因为氢气密度远小于空气。 20. 兴趣小组为探究可燃物燃烧的条件，设计了如图1所示的实验，实验中得到试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。 已知：红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。 （1）利用如图1所示装置进行实验，观察到的现象：水中白磷不燃烧；试管①________：试管②________。 （2）对比试管①中的红磷和试管②中的白磷的变化，说明可燃物燃烧需要的条件之一是________。 （3）对比________的变化，说明可燃物燃烧需要的条件之一是可燃物与充足的氧气接触。 （4）由图2可知，白磷熄灭时试管中氧气的含量并未降至0，由此说明可燃物燃烧需要________。 【答案】（1） ①. 红磷不燃烧 ②. 白磷燃烧，气球先变大后变小 （2）温度达到可燃物的着火点 （3）水中白磷和试管②中的白磷 （4）氧气达到一定浓度 【解析】 【小问1详解】 试管①中的红磷：温度为80℃，未达到红磷的着火点（240℃），所以红磷不燃烧； 试管②中的白磷：温度为80℃，达到白磷的着火点（40℃），且与氧气接触，所以白磷燃烧，产生大量白烟，白磷燃烧为放热反应，开始时由于温度升高，分子间距变大，气球胀大，随着反应进行，白磷消耗管内氧气，管内压强变小，气球变小。 【小问2详解】 试管①红磷不燃烧、试管②白磷燃烧，二者都与氧气接触，温度相同，但着火点不同，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问3详解】 要说明燃烧需要与充足氧气接触，变量应为氧气的有无，其余条件相同，因此试管②中的白磷（接触氧气且燃烧）和水中的白磷（不接触氧气且不燃烧）符合条件。 【小问4详解】 白磷熄灭时氧气含量未降至0，说明可燃物燃烧需要一定浓度的氧气。 21. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。同学们在实验室进行了以下探究实验，请回答相关问题。 实验一：将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量。 （1）该实验过程中发生反应的化学方程式为________。 （2）该实验过程中观察到的现象有：锥形瓶内红色固体逐渐变黑，气球先变大后变小；________（填“大于”“等于”或“小于”）。 实验二：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平左盘，用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应，再把烧杯放到天平左盘。 （3）反应原理：氢氧化钠和硫酸铜反应，生成硫酸钠和氢氧化铜，写出反应物的化学式________。 （4）该实验过程中观察到的现象有：产生蓝色沉淀，天平________（填“平衡”或“倾斜”）。 （5）写出实验三中发生反应的化学方程式________，该实验不能用于验证质量守恒定律的理由是________。 （6）从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是________。 【答案】（1） （2）等于 （3）NaOH （4）平衡 （5） ①. . ②. 装置没有密封，生成的氧气逸出 （6）化学反应前后，原子的种类，数目和质量均不变 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 加热时，铜与氧气反应，装置是密闭的，反应前后总质量不变。 【小问3详解】 见答案 【小问4详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应没有气体参与或生成，所以天平平衡。 【小问5详解】 见答案 该反应生成的氧气会逸散到空气中，导致反应后称量的总质量减小，无法验证质量守恒定律。 【小问6详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学试题 温馨提示： 1．本试卷共7页，共100分，考试时间60分钟。 2．所有答案必须涂、写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Fe—56 一、选择题（本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除污染，下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 垃圾分类回收利用 B. 推广利用太阳能和风能发电 C. 推广使用一次性餐具 D. 工业废水处理达标后排放 2. 高氯酸铵NH4ClO4可作火箭推进剂，当它发生分解时，不可能生成的物质是 A. CO2 B. Cl2 C. H2O D. N2 3. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氖气 D. 二氧化碳 4. “”是打铁花过程中涉及的化学反应之一，根据该化学方程式可以获取的信息中，不正确的是 A. 该反应中涉及了1种氧化物 B. 该反应的基本反应类型是化合反应 C. 反应物和生成物都是由分子构成的 D. 每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应能生成232份质量的四氧化三铁 5. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→液化石油气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 上述燃料均属于可再生能源 B. 上述燃料都含有碳元素，完全燃烧后能生成空气污染物二氧化碳 C. 燃料燃烧时会伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 从家用燃料的变迁可看出未来燃料的特点是高效、清洁 6. 下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 湿衣服晾晒在太阳下更易干 温度越高分子运动速率越快 B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 C 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 D 炒菜时油锅起火，立即加水灭火 水能降低油的着火点 A. A B. B C. C D. D 7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 稀有气体化学性质稳定——原子最外层电子达到稳定结构 B. 铝和硅属于不同种元素——原子的中子数不同 C. 氢气可燃，氧气助燃——分子不同，化学性质不同 D. 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺——单位体积内氧分子的数目不同 8. 锂是一种储能金属。锂在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂位于元素周期表第三周期 C. 锂的相对原子质量为6.94 g D. 锂在化学反应中容易得到电子 9. 用甲、乙装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，相关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的质量分数均约为21% B. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗的速率更快 C. 木条、蜡烛都熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 D. 70 s时，装置甲中集气瓶内的体积分数为88.3% 10. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A. 一氧化碳具有可燃性，可作燃料 B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 D. 干冰升华吸热，可用于人工增雨 11. 新鲜大蒜中含蒜氨酸（），蒜氨酸受撞击后会转化为大蒜素（），大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热会失去抗菌活性。下列分析正确的是 A. 捣蒜过程中仅发生物理变化 B. 挥发性是大蒜素的物理性质 C. 大蒜素中碳元素和氢元素的质量比为 D. 大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 12. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法正确的是 A. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 B. 吹入空气后面粉的着火点降低 C. 实验时用硬纸板盖住塑料瓶，说明这类场所要保持密闭 D. 吹入空气，面粉剧烈燃烧，大量放热，气体体积迅速膨胀 13. 下列关于自然界中“水循环”、“氧循环”和“碳循环”的说法正确的是 A. 氧循环、碳循环过程中实现了能量的转化 B. 氧循环过程中，分子种类不发生改变 C. 水循环过程中水分子的体积发生了变化 D. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 14. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解不正确的是 A. 过程Ⅰ中可将光能转化为化学能 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于化学变化 C. 过程Ⅲ中参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量 15. 下列图像中有关量的变化趋势与对应的叙述关系正确的是 A. 加热一定质量的木炭和氧化铜的混合物 B. 10 mL 5%的过氧化氢溶液分别在有和无的条件下反应 C. 高锰酸钾受热分解 D. 电解水实验，生成的氢气和氧气的质量关系 二、非选择题（本题共6小题，共65分。） 16. 化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。 （1）中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。钛合金是常用的航天材料，钛（Ti）工业制取的方法是：，其中X的化学式是________，其构成微粒是________（填微粒符号）。 （2）《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离茶叶和茶水，该分离过程类似于化学实验操作中的________（填操作名称）。 （3）用机械剥离法从石墨中剥离制得的石墨烯，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料。石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质却有很大差异，原因是________。 （4）为了使面包、馒头松软可口，可加入发酵粉（主要成分为碳酸氢钠，化学式为）。碳酸氢钠由________种元素组成，其中碳元素的化合价是________。 17. 我国向世界承诺：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。实现“双碳”目标，一方面需减少碳排放，另一方面要加强碳吸收与碳利用。 （1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指________。 （2）下列对节能减排的建议可行的是________（填字母序号）。 A. 停止使用化石燃料 B. 践行光盘，杜绝浪费 C. 研发新能源汽车 D. 夏季空调的温度要尽量调低 （3）自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的________作用吸收。 （4）为了降低大气中的二氧化碳含量，可采用海水封存二氧化碳的方法。海上二氧化碳封存是将气态加压注入地下使其转化为液态，从而实现人工“碳汇”（图1）。从微观角度解释，二氧化碳加压过程中发生改变的是________。 （5）液态阳光技术是实现“双碳”目标的关键路径之一。我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下合成液体燃料甲醇（）和水，若利用该技术生产6.4 t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 18. 从多角度认识物质的变化，发展科学思维。 （1）物质变化：结合下列反应的微观示意图回答问题。 ①微观分析：该反应中发生变化的微粒是________。 ②宏观分析：该反应产生了新物质，反应的化学方程式为________。 （2）能量变化：液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，为火箭发射提供动力。写出氢气燃烧的化学方程式________。 （3）调控反应：用天然气做饭时，甲烷充分燃烧的火焰呈蓝色，该反应的化学方程式为________，若火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质，此时需要调大灶具的进风口，目的是________。 （4）可持续发展：化石燃料的综合利用可以有效提高利用率，减少环境污染。其中石油的分馏属于________变化（填“物理”或“化学”）；煤焦化的产物之一是焦炭，在高温条件下，利用焦炭与铁矿石（主要成分为）炼铁的化学方程式为________，该反应是利用了焦炭的________性。 19. 气体制备与性质探究是化学实验的重要内容，请根据实验装置回答问题。 （1）写出图中标有字母的仪器名称a________ b________。 （2）实验室制取并收集二氧化碳选择的装置是________（填字母序号），反应原理用化学方程式表示为________。 （3）用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，装置①中的澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是________，装置②中产生的现象是________。 （4）实验室制取少量氢气时，可选用装置C或E收集。由此推断，氢气具有的物理性质是________。 20. 兴趣小组为探究可燃物燃烧的条件，设计了如图1所示的实验，实验中得到试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。 已知：红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。 （1）利用如图1所示装置进行实验，观察到的现象：水中白磷不燃烧；试管①________：试管②________。 （2）对比试管①中的红磷和试管②中的白磷的变化，说明可燃物燃烧需要的条件之一是________。 （3）对比________的变化，说明可燃物燃烧需要的条件之一是可燃物与充足的氧气接触。 （4）由图2可知，白磷熄灭时试管中氧气的含量并未降至0，由此说明可燃物燃烧需要________。 21. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。同学们在实验室进行了以下探究实验，请回答相关问题。 实验一：将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量。 （1）该实验过程中发生反应的化学方程式为________。 （2）该实验过程中观察到的现象有：锥形瓶内红色固体逐渐变黑，气球先变大后变小；________（填“大于”“等于”或“小于”）。 实验二：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平左盘，用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应，再把烧杯放到天平左盘。 （3）反应原理：氢氧化钠和硫酸铜反应，生成硫酸钠和氢氧化铜，写出反应物的化学式________。 （4）该实验过程中观察到的现象有：产生蓝色沉淀，天平________（填“平衡”或“倾斜”）。 （5）写出实验三中发生反应的化学方程式________，该实验不能用于验证质量守恒定律的理由是________。 （6）从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $