精品解析：山东泰安市岱岳区2025-2026学年下学期八年级期末化学试题

八年级化学练习题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法中不利于实现上述目标的是 A. 推广新能源汽车 B. 植树造林 C. 随手关灯 D. 使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A. 推广新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低排放，利于实现该目标； B. 树木可通过光合作用吸收，植树造林可增加二氧化碳的吸收，降低大气中含量，利于实现该目标； C. 随手关灯可以节约电能，减少火力发电的化石燃料消耗，降低排放，利于实现该目标； D. 使用一次性餐具会加大林木消耗，减少吸收量，且其生产、处理过程会额外排放，不利于实现该目标。 2. 酒精是日常生活中常用的消毒剂。以下是对酒精的一些描述，其中属于化学性质的是 A. 无色透明 B. 易燃烧 C. 易挥发 D. 有特殊气味 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 【详解】A、无色透明不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，A选项错误； B、易燃烧需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，B选项正确； C、易挥发不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，C选项错误； D、有特殊气味不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，D选项错误。 故选：B。 3. 小林同学在探究分子性质的家庭实验中，用注射器压缩空气，观察到注射器内气体体积变小，该现象说明 A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小 C. 分子间有间隔 D. 分子可以再分 【答案】C 【解析】 【详解】气体分子间间隔较大，受压时分子间间隔减小，因此注射器内气体体积变小。 4. 试管是常用的实验仪器，图中与试管有关的实验操作正确的是 A. 仪器连接 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.连接试管和橡胶塞时，不可将试管放在桌面按压塞子，易压破试管，操作错误。 B.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体量过多，沸腾时易溅出伤人，操作错误。 C.胶头滴管滴加液体时，垂直悬空于试管口上方，可避免污染试剂，操作正确。 D.倾倒液体时，瓶塞需倒放避免污染试剂，标签需朝向手心避免残留药液腐蚀标签，图中操作不符合要求，错误。 5. 医生建议缺铁性贫血患者适当多食用菠菜、猪肝等含铁食物，这里的“铁”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】猪肝中含有大量的铁，是预防缺铁性贫血的首选食物。这里的“铁”指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。 6. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A. CO B. O2 C. H D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A. CO可以表示一氧化碳（化合物）这种物质，不能表示一种单质，也不能表示一种元素和一个原子，错误； B. O2可以表示氧气这种单质，但是不能表示氧元素，也不能表示1个氧原子，错误； C. H可以表示氢元素，1个氢原子，不能表示氢气这种单质，错误； D. Fe可以表示铁这种单质，铁元素，1个铁原子，正确。 7. 通过研究氢气的燃烧来认识水的组成，下列说法正确的是 A. 点燃氢气前一定要检验其纯度 B. 点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可以看到白烟 C. 点燃氢气，罩在火焰上方的干冷烧杯只出现水珠，可见水中一定含有氧元素 D. 氢气在空气中安静地燃烧，产生黄色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气属于可燃性气体，若混有空气或氧气，点燃时可能爆炸。因此，检验纯度是必要操作，该说法正确； B、氢气燃烧生成水，干冷烧杯应出现水珠，而非白烟。白烟通常为固体颗粒，该说法错误； C、点燃氢气， 烧杯出现水珠仅能证明水含氢元素（来自H2），需结合其他实验（如电解水，有氧气生成）才能确定水含氧元素，该说法错误； D、 氢气燃烧火焰为淡蓝色，该说法错误； 故选：A。 8. 认真观察实验现象是实验探究的重要环节之一。下列物质在氧气中燃烧生成黑色固体的是 A. 硫 B. 铁 C. 木炭 D. 镁条 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫在氧气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体，不符合要求； B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合要求； C. 木炭在氧气中燃烧生成无色气体，不符合要求； D. 镁条在氧气中燃烧生成白色固体，不符合要求。 9. 同学们组装了微型空气质量“检测站”来监测空气质量，下列物质不是空气污染物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】空气污染物包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。二氧化碳无毒，是空气中组成成分，不是污染物。故选A。 10. 某学习小组同学设计了如图装置进行测定空气中氧气含量的实验，夹紧弹簧夹，将足量的红磷和木炭分别点燃后放入甲、乙两个集气瓶中，待反应结束恢复至室温后，再打开弹簧夹。下列有关叙述正确的是 A. 点燃后应将红磷和木炭迅速伸入集气瓶中 B. 测定空气中氧气含量只能用物质燃烧的方法 C. 实验结束恢复至室温后，两个集气瓶中的实验现象相同 D. 该实验证明，测定空气中氧气含量时可用木炭代替红磷 【答案】A 【解析】 【详解】A. 点燃后应将红磷和木炭迅速伸入集气瓶中，防止瓶内空气受热膨胀逸出，影响实验结果，正确； B. 测定空气中氧气含量不是只能用燃烧法，如还可通过加热铜粉与氧气的方法测定，错误； C. 甲中红磷燃烧消耗了氧气，且生成物是固体，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，乙中木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，待温度恢复至室温后，打开弹簧夹，几乎没有水进入集气瓶，现象不同，错误； D. 由C的分析可知，木炭燃烧生成二氧化碳气体，化学反应前后瓶内压强无明显变化，无法测定空气中氧气含量，不能代替红磷，错误。 11. 下列关于天然气、煤、石油的说法正确的是 A. 天然气的主要成分是甲烷 B. 石油的分馏和煤的气化、液化、焦化都是化学变化 C. 煤在空气中加强热制得焦炭、煤焦油和煤气等产品 D. 石油是一种由沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A. 说法正确； B. 石油分馏是利用各组分沸点不同分离物质，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，煤的气化有一氧化碳等生成，煤的液化有甲醇等液态燃料生成，煤的焦化有焦炭等物质生成，均有新物质生成，均属于化学变化，说法错误； C. 煤制焦炭、煤焦油等产品的操作是干馏，需要隔绝空气加强热，在空气中加强热煤会直接燃烧，无法得到目标产物，说法错误； D. 可燃物燃烧需要温度达到着火点，不加热时温度达不到石油的着火点，无法直接燃烧，说法错误。 12. 在高温条件下镁能与氧化铁发生“镁热反应”：，下列有关说法正确的是 A. 反应前后氧元素的质量发生了变化 B. 反应前后镁元素的化合价没有发生改变 C. 参加反应的镁与氧化铁的质量比为9∶20 D. 反应前后单质的质量发生改变，不遵循质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变，因此反应前后氧元素质量无变化，错误； B.反应前镁为单质，镁元素化合价为0，反应后中镁元素化合价为+2，化合价发生了改变，错误； C.参加反应的镁与的质量比为，正确； D.所有化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后单质质量改变是因为有单质参与反应、同时有新单质生成，反应体系总质量保持不变，错误。 13. 如图所示是碳与氧化铜反应的实验装置，下列说法正确的是 A. 导管口刚有气泡冒出说明反应开始 B. a中黑色粉末变红说明氧化铜具有还原性 C. 实验结束后应立即把a中的物质倒出来观察现象 D. 理论上试管a中减少的质量等于试管b增加的质量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、反应开始的标志是：a试管中有红色物质生成，而导管口刚有气泡冒出是试管内的空气被排出，不能说明反应开始，故A选项错误； B、a试管中黑色粉末变红说明碳和氧化铜在高温条件下生成红色的铜，说明碳具有还原性，故B选项错误； C、a试管中碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，实验结束后a试管中的物质是热的铜，立即倒出后，会和空气中的氧气发生 反应生成氧化铜，影响实验结果，故C选项错误； D、a试管中碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，a试管中减少的质量是二氧化碳的质量；b试管中二氧化碳和氢氧化钙反应 生成碳酸钙和水，b试管中增加的质量是二氧化碳的质量，故D选项正确。 故选D。 【点睛】本题考查学生对碳还原氧化铜实验掌握的程度，并考查了实验装置、操作步骤、注意事项、生成物的性质等知识点，解答此题可依据 已有知识进行分析。 14. 下列关于探究二氧化碳性质实验的说法正确的是 A.实验只能证明二氧化碳的物理性质 B.实验中紫色石蕊溶液变红，证明试管内溶液呈酸性与二氧化碳有关 C.实验中只观察到试管内石灰水变浑浊 D.实验既能证明二氧化碳易溶于水，又能证明二氧化碳极易与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该实验中蜡烛自下而上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧（化学性质），下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大（物理性质），错误； B. 紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，通入紫色石蕊溶液时，溶液变红，说明试管内溶液呈酸性与二氧化碳有关，原因是二氧化碳能与水反应生成酸性的，使石蕊变红，正确； C. 该实验中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳被消耗，试管内气体减少，压强减小，因此该实验中除了观察到试管内澄清石灰水变浑浊，还能观察到试管内液面上升，错误； D. 该实验中软塑料瓶变瘪仅能说明能溶于水，无法证明和水发生了反应（溶解也会导致瓶内气体减少，压强减小），且不属于易溶于水、极易和水反应的物质，错误。 15. 如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气使面粉充满罐体，面粉急剧燃烧引发爆炸，塑料盖被掀起。下列说法不正确的是 A. 盖上塑料盖是为了模拟密闭空间 B. 面粉加工厂应严禁烟火 C. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为罐体内没有氧气 D. 吹入空气后，面粉剧烈燃烧是因为罐体内粉尘浓度变大，燃烧放热，气体迅速膨胀 【答案】C 【解析】 【详解】A.爆炸的发生需要在有限（密闭）空间内，盖上塑料盖就是为了模拟密闭的有限空间，说法正确。 B.面粉是可燃性粉尘，面粉加工厂的空气中混有大量面粉颗粒物，遇明火极易发生爆炸，因此需要严禁烟火，说法正确。 C.吹入空气前罐内本就存在空气，含有氧气，面粉未燃烧是因为堆积状态的面粉和氧气接触面积极小，不满足充分燃烧的条件，并非罐内没有氧气，说法错误。 D.吹入空气后，面粉分散充满罐体，粉尘浓度达到爆炸极限，与氧气接触面积大幅增大，剧烈燃烧短时间放出大量热，罐内气体受热迅速膨胀，引发爆炸，说法正确。 16. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 微粒观：“酒好不怕巷子深”是因为分子是不断运动的 B. 守恒观：某物质燃烧后有水生成，证明该物质中一定含有氢元素 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 元素观：水由氢原子和氧原子组成 【答案】D 【解析】 【详解】A. “酒好不怕巷子深”是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，故远处也能闻到酒香，正确； B. 某物质燃烧后有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含有氢元素，正确； C. 碳循环、氧循环中存在、的消耗与生成过程（如光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳），可维持大气中二者含量相对稳定，正确； D. 宏观层面水由氢元素和氧元素组成，微观层面水分子由氢原子和氧原子构成，选项混淆了宏观组成与微观构成的表述，不符合元素观的规范，错误。 17. 构建物质转化的知识网络是重要的学习方法。如图是有关含氧物质转化的网络图。下列说法错误的是 A. 转化①H2O2中氧元素全部转化为O2 B. 转化②、⑤不一定都是化合反应 C. 转化③可以将光能转化为化学能 D. 转化⑥可用于研究水的组成 【答案】A 【解析】 【详解】A. 过氧化氢分解制氧气的反应为，中的氧元素一部分进入生成物中，一部分转化为，并非全部转化为，说法错误。 B. 转化②是生成，转化⑤是生成：若为碳、氢气的燃烧反应，属于化合反应；若为甲烷等含碳、氢元素的可燃物燃烧，生成物有两种，不属于化合反应，因此二者不一定都是化合反应，说法正确。 C. 转化③是转化为，对应光合作用，该过程将光能转化为化学能储存在有机物中，说法正确。 D. 转化⑥是分解生成（电解水反应），根据化学反应前后元素种类不变，可推导水由氢、氧元素组成，可用于研究水的组成，说法正确。 18. 在“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学通过实验比较双氧水和过碳酸钠的制氧效率。下列做法中最符合跨学科实践活动核心特征的是 A. 仅依赖化学方程式理论计算氧气产量，不进行实验验证 B. 结合物理知识和化学知识设计制氧装置 C. 完全由教师演示实验步骤，学生只需观察和记录 D. 忽略现实家庭环境因素 【答案】B 【解析】 【详解】A、仅理论计算无实验验证，缺乏实践，不符合跨学科实践活动核心特征，不符合题意； B、结合物理知识和化学知识设计制氧装置，体现了学科整合和实践操作，符合跨学科实践活动核心特征，符合题意； C、完全由教师演示实验步骤，学生只需观察和记录，学生被动观察无主动实践，不符合跨学科实践活动核心特征，不符合题意； D、忽略现实家庭环境因素，忽略现实因素，脱离应用场景，不符合跨学科实践活动核心特征，不符合题意。 故选B。 19. 燃料电池动力汽车作为另一种新能源汽车，也备受关注。甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的新型清洁、高效能源”，可用于燃料电池。甲醚燃烧的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 丁物质的化学式为H2O C. 乙物质属于氧化物 D. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确； B. 由图可知，每个丁分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则丁物质的化学式为：H2O，正确； C. 由图可知，乙物质是氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，错误； D. 由图可知，该反应为甲醚和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙的分子个数比为：1:3，正确。 20. 下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 B.点燃镁条生成氧化镁 C.等质量的炭粉和炭块在空气中燃烧 D.实验室电解水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，过氧化氢溶液中本身含水，故随着反应的进行，水的质量从一定值开始逐渐增大，待完全反应后不再变化，错误； B. 镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，随着反应的进行，生成氧化镁的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，正确； C. 等质量的炭粉和炭块在空气中燃烧，炭粉与空气的接触面积大，反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相等，错误； D. 水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，错误。 第II卷 (非选择题共60分) 二、(本题包括3小题，共24分) 21. 从古代文明到现代科技，化学赋能社会发展。 （1）我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿等硫化矿为原料炼铜，冶炼过程产生的二氧化硫中硫元素化合价为______价。 （2）重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的______(填“质子数”、“中子数”或“电子数”)。 （3）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。如图是镓元素在元素周期表中的相关信息。 镓的相对原子质量为_____，镓属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。 （4）如图是水发生变化的微观示意图，请回答。 ①属于物理变化的过程是______(填序号)。 ②A、B两个变化过程中属于单质的物质为_____(填化学式)。 【答案】（1）+4 （2）质子数 （3） ①. 69.72 ②. 金属 （4） ①. A ②. 【解析】 【分析】综合考查化合价计算、元素定义、元素周期表信息、物质变化微观辨析，覆盖化学基本概念。 【小问1详解】 SO₂中氧为 - 2 价，设 S 为 x，则 x + (-2)×2 = 0，解得 x = +4。 【小问2详解】 元素的本质区别是质子数不同，重氢与氢质子数均为 1，同属氢元素。 【小问3详解】 周期表下方数字为相对原子质量：69.72；"镓" 带钅字旁，属于金属元素。 【小问4详解】 ①A 中分子种类不变，只是间隔变大，属物理变化；B中分子分裂重组，是化学变化。 ②B 中生成的氧气分子、氢气分子均由同种原子构成，为单质。 【点睛】化合价用代数和求解；元素看质子数；物理变化分子不变、化学变化分子改变；单质只含一种原子。 22. “碳家族”中相关物质和水在生产生活中有着广泛的应用。 （1）金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异的原因是______，其中金刚石可用于切割玻璃，利用了其______的性质。元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是______。 （2）大汶河是泰安市的“母亲河”，为全市提供生产、生活用水。如图为自来水的生产流程，请回答下列问题： ①向所取大汶河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是______。 ②过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______。 ③沉降、过滤后的河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的______性进行净化。 【答案】（1） ①. 碳原子的排列方式不同 ②. 硬度大 ③. 常温下，碳单质的化学性质不活泼 （2） ①. 加速水中悬浮杂质的沉降 ②. 引流 ③. 吸附或良好的吸附 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨、都是碳元素组成的单质，化学性质相似，但碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异很大； 金刚石是天然存在硬度最大的物质，故金刚石可用于切割玻璃，利用了其硬度大的性质； 水墨画的墨主要成分为碳单质，常温下碳单质的化学性质不活泼，很难与其他物质反应，因此画作能长期保存不变色； 【小问2详解】 ①明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降； ②略； ③活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可除去水中的色素和异味。 23. 兴趣小组同学实验探究化学反应前后物质的质量关系及其应用。如图所示，将相关试剂分别盛放在陶土网、试管、烧杯中，并放在托盘天平上调节平衡。然后将铜粉加热并冷却、试管中的溶液分别倒入相应烧杯中并充分反应，再分别放回原托盘天平的托盘上。 已知：氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反应，生成硫酸钠(Na2SO4)和氢氧化铜[Cu(OH)2]。 （1）托盘天平仍然保持平衡，指针不发生偏转的是实验______(填数字，下同)。 （2）托盘天平指针向左偏转的是实验______，造成指针向左偏转的原因是______(用化学方程式解释)。 （3）比较上述三个实验，在设计验证质量守恒定律的实验时，应注意的问题是______。 （4）在化学反应前后，肯定不会变化的是______(填字母序号)。 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤物质的体积 ⑥物质的状态 ⑦物质的质量总和 A. ②④⑦ B. ①③④ C. ①③④⑦ D. ①③⑦ （5）3.0g某化合物在纯氧气中燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳，则在该化合物中一定含有_____元素。 【答案】（1）3 （2） ①. 1 ②. 2Cu+O22CuO （3）有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行 （4）D （5）C、H、O(或碳、氢、氧) 【解析】 【小问1详解】 实验3中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，无气体进出，敞口容器中体系总质量不变，天平平衡。 【小问2详解】 实验1中铜粉加热，与空气中氧气化合。左盘固体吸收氧气，质量增加（增加的正好是参加反应的氧气质量），因此左盘变重，指针左偏。反应方程为。 【小问3详解】 验证质量守恒的核心在于防止外界气体进入或内部气体逸出干扰测量，若反应有气体参与或有气体生成，必须在密闭容器中进行；若反应无气体参与且无气体生成，可在敞口容器中进行。 【小问4详解】 化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、总质量；一定改变的是物质种类和分子种类；可能改变的是元素的化合价、物质的状态。 【小问5详解】 水中氢元素质量：，二氧化碳中碳元素质量：，碳、氢元素总质量 = 1.2 + 0.4 = 1.6g，因为1.6g < 3.0g，所以该化合物中必含氧元素。因此一定含有C、H、O三种元素。 三、(本题包括2小题.共26分) 24. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称______。 （2）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~E中选择______，其中反应的化学方程式是______，验满方法为______。若用装置F测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是______。 （3）在实验室中，常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，该反应属于______反应(填基本反应类型)，其中二氧化锰的作用为______作用。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BD ②. ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 ④. 防止CO2溶于水且与水反应 （3） ①. ②. 分解 ③. 催化 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D； 略； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 略； 【小问3详解】 略； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用。 25. 火的利用促进了人类文明的进步，兴趣小组同学对燃烧的条件及控制进行了项目式学习。 【观察生活】 （1）小组同学观察到小木块能燃烧，而小石块不能燃烧(如图1所示)，得出燃烧的条件之一是_____。 【实验探究】为继续探究燃烧的条件，同学们设计并完成了如图2所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧会产生有毒的五氧化二磷。 （2）同学们观察到Y形管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，可得出的结论是______，白磷燃烧的现象为_____，反应的化学方程式是______。同学们根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。该实验装置中气球的作用是_____。 （3）小组同学利用实验室新购置的数字化实验设备对燃烧进行了定量研究。如图所示，用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量的变化。 结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【生活应用】 （4）用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要_____(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 （5）成语“釜底抽薪”的灭火原理是______。 【答案】（1）物质是可燃物 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 产生浓大量白烟，放出热量。 ③. 4P+5O22P2O5 ④. Y形管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 ⑤. 缓冲装置内压强，防止白磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气 （3）可燃物与充足的氧气接触(或可燃物与足够浓度的氧气接触) （4）调大 （5）移走可燃物 【解析】 【分析】本题考查燃烧条件的探究。 【小问1详解】 木块是可燃物，石块不是，直接得出燃烧需要可燃物。这是基础的条件。 【小问2详解】 ①白磷着火点40℃，红磷240℃，加热时白磷先达到着火点而燃烧，红磷未达到，故不燃烧。 ②白磷燃烧现象是产生大量白烟，放出热量。气球先变大后变瘪。 ③白磷燃烧的化学反应方程式为 ④将白磷放在温度不低于40℃热水中（已达着火点，但隔绝空气不燃烧，因为水中氧气被隔绝，而氧气是燃烧的必然条件之一。Y形管中的白磷与氧气充分接触，因此会燃烧。 ⑤白磷燃烧放热，气体膨胀，气球可缓冲压强；同时五氧化二磷有毒，气球可防止其逸散。 【小问3详解】 图像显示蜡烛熄灭时容器内氧气并未耗尽，说明“与氧气接触”不等于“有氧气就行”，必须强调浓度达到助燃临界值，需要充足的氧气含量。 【小问4详解】 黄色火焰、黑色物质（炭黑）说明氧气不足，发生不完全燃烧。应调大进风口，增大氧气进气量，使燃烧更充分，火焰变蓝。 【小问5详解】 抽走釜底的柴火，使可燃物被移除，燃烧停止。所以原理是移走可燃物。 【点睛】白磷燃烧写“白烟”不写“白雾”；化学方程式条件“点燃”不可漏；本题中白磷和红磷的对比只改变了着火点，其他条件（空气、温度环境）相同，因此结论只能是“温度需达着火点”。 四、计算题(本题包括2小题，共10分) 26. 有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀的特点，且耐冲击性强，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上是用甲基丙烯酸甲酯(分子式为C5H8O2)来合成有机玻璃。请回答： （1）甲基丙烯酸甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）10g甲基丙烯酸甲酯中碳元素的质量为______g。 【答案】（1）15：2：8 （2）6 【解析】 【小问1详解】 甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)中碳、氢、氧元素的质量比。 【小问2详解】 10g甲基丙烯酸甲酯中碳元素的质量为。 27. 兴趣小组同学用18g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气(杂质不参与反应，不分解)。加热充分反应后，测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。 请回答下列问题。 （1）产生氧气的质量为______g。 （2）求样品中高锰酸钾的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）1.6 （2）解：设混合物中高锰酸钾的质量为x。 x=15.8g 答：混合物中高锰酸钾的质量为15.8克。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。由于反应中只有氧气作为气体逸出， 杂质不参与反应也不分解，因此反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量： m(O2)=18.0g-16.4g=1.6g 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八年级化学练习题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法中不利于实现上述目标的是 A. 推广新能源汽车 B. 植树造林 C. 随手关灯 D. 使用一次性餐具 2. 酒精是日常生活中常用的消毒剂。以下是对酒精的一些描述，其中属于化学性质的是 A. 无色透明 B. 易燃烧 C. 易挥发 D. 有特殊气味 3. 小林同学在探究分子性质的家庭实验中，用注射器压缩空气，观察到注射器内气体体积变小，该现象说明 A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小 C. 分子间有间隔 D. 分子可以再分 4. 试管是常用的实验仪器，图中与试管有关的实验操作正确的是 A. 仪器连接 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 5. 医生建议缺铁性贫血患者适当多食用菠菜、猪肝等含铁食物，这里的“铁”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 6. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A. CO B. O2 C. H D. Fe 7. 通过研究氢气的燃烧来认识水的组成，下列说法正确的是 A. 点燃氢气前一定要检验其纯度 B. 点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可以看到白烟 C. 点燃氢气，罩在火焰上方的干冷烧杯只出现水珠，可见水中一定含有氧元素 D. 氢气在空气中安静地燃烧，产生黄色火焰 8. 认真观察实验现象是实验探究的重要环节之一。下列物质在氧气中燃烧生成黑色固体的是 A. 硫 B. 铁 C. 木炭 D. 镁条 9. 同学们组装了微型空气质量“检测站”来监测空气质量，下列物质不是空气污染物的是 A. B. C. D. 10. 某学习小组同学设计了如图装置进行测定空气中氧气含量的实验，夹紧弹簧夹，将足量的红磷和木炭分别点燃后放入甲、乙两个集气瓶中，待反应结束恢复至室温后，再打开弹簧夹。下列有关叙述正确的是 A. 点燃后应将红磷和木炭迅速伸入集气瓶中 B. 测定空气中氧气含量只能用物质燃烧的方法 C. 实验结束恢复至室温后，两个集气瓶中的实验现象相同 D. 该实验证明，测定空气中氧气含量时可用木炭代替红磷 11. 下列关于天然气、煤、石油的说法正确的是 A. 天然气的主要成分是甲烷 B. 石油的分馏和煤的气化、液化、焦化都是化学变化 C. 煤在空气中加强热制得焦炭、煤焦油和煤气等产品 D. 石油是一种由沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧 12. 在高温条件下镁能与氧化铁发生“镁热反应”：，下列有关说法正确的是 A. 反应前后氧元素的质量发生了变化 B. 反应前后镁元素的化合价没有发生改变 C. 参加反应的镁与氧化铁的质量比为9∶20 D. 反应前后单质的质量发生改变，不遵循质量守恒定律 13. 如图所示是碳与氧化铜反应的实验装置，下列说法正确的是 A. 导管口刚有气泡冒出说明反应开始 B. a中黑色粉末变红说明氧化铜具有还原性 C. 实验结束后应立即把a中的物质倒出来观察现象 D. 理论上试管a中减少的质量等于试管b增加的质量 14. 下列关于探究二氧化碳性质实验的说法正确的是 A.实验只能证明二氧化碳的物理性质 B.实验中紫色石蕊溶液变红，证明试管内溶液呈酸性与二氧化碳有关 C.实验中只观察到试管内石灰水变浑浊 D.实验既能证明二氧化碳易溶于水，又能证明二氧化碳极易与水反应 A. A B. B C. C D. D 15. 如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气使面粉充满罐体，面粉急剧燃烧引发爆炸，塑料盖被掀起。下列说法不正确的是 A. 盖上塑料盖是为了模拟密闭空间 B. 面粉加工厂应严禁烟火 C. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为罐体内没有氧气 D. 吹入空气后，面粉剧烈燃烧是因为罐体内粉尘浓度变大，燃烧放热，气体迅速膨胀 16. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 微粒观：“酒好不怕巷子深”是因为分子是不断运动的 B. 守恒观：某物质燃烧后有水生成，证明该物质中一定含有氢元素 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 元素观：水由氢原子和氧原子组成 17. 构建物质转化的知识网络是重要的学习方法。如图是有关含氧物质转化的网络图。下列说法错误的是 A. 转化①H2O2中氧元素全部转化为O2 B. 转化②、⑤不一定都是化合反应 C. 转化③可以将光能转化为化学能 D. 转化⑥可用于研究水的组成 18. 在“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学通过实验比较双氧水和过碳酸钠的制氧效率。下列做法中最符合跨学科实践活动核心特征的是 A. 仅依赖化学方程式理论计算氧气产量，不进行实验验证 B. 结合物理知识和化学知识设计制氧装置 C. 完全由教师演示实验步骤，学生只需观察和记录 D. 忽略现实家庭环境因素 19. 燃料电池动力汽车作为另一种新能源汽车，也备受关注。甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的新型清洁、高效能源”，可用于燃料电池。甲醚燃烧的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 丁物质的化学式为H2O C. 乙物质属于氧化物 D. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：3 20. 下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 B.点燃镁条生成氧化镁 C.等质量的炭粉和炭块在空气中燃烧 D.实验室电解水 A. A B. B C. C D. D 第II卷 (非选择题共60分) 二、(本题包括3小题，共24分) 21. 从古代文明到现代科技，化学赋能社会发展。 （1）我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿等硫化矿为原料炼铜，冶炼过程产生的二氧化硫中硫元素化合价为______价。 （2）重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的______(填“质子数”、“中子数”或“电子数”)。 （3）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。如图是镓元素在元素周期表中的相关信息。 镓的相对原子质量为_____，镓属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。 （4）如图是水发生变化的微观示意图，请回答。 ①属于物理变化的过程是______(填序号)。 ②A、B两个变化过程中属于单质的物质为_____(填化学式)。 22. “碳家族”中相关物质和水在生产生活中有着广泛的应用。 （1）金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异的原因是______，其中金刚石可用于切割玻璃，利用了其______的性质。元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是______。 （2）大汶河是泰安市的“母亲河”，为全市提供生产、生活用水。如图为自来水的生产流程，请回答下列问题： ①向所取大汶河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是______。 ②过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______。 ③沉降、过滤后的河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的______性进行净化。 23. 兴趣小组同学实验探究化学反应前后物质的质量关系及其应用。如图所示，将相关试剂分别盛放在陶土网、试管、烧杯中，并放在托盘天平上调节平衡。然后将铜粉加热并冷却、试管中的溶液分别倒入相应烧杯中并充分反应，再分别放回原托盘天平的托盘上。 已知：氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反应，生成硫酸钠(Na2SO4)和氢氧化铜[Cu(OH)2]。 （1）托盘天平仍然保持平衡，指针不发生偏转的是实验______(填数字，下同)。 （2）托盘天平指针向左偏转的是实验______，造成指针向左偏转的原因是______(用化学方程式解释)。 （3）比较上述三个实验，在设计验证质量守恒定律的实验时，应注意的问题是______。 （4）在化学反应前后，肯定不会变化的是______(填字母序号)。 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤物质的体积 ⑥物质的状态 ⑦物质的质量总和 A. ②④⑦ B. ①③④ C. ①③④⑦ D. ①③⑦ （5）3.0g某化合物在纯氧气中燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳，则在该化合物中一定含有_____元素。 三、(本题包括2小题.共26分) 24. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称______。 （2）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~E中选择______，其中反应的化学方程式是______，验满方法为______。若用装置F测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是______。 （3）在实验室中，常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，该反应属于______反应(填基本反应类型)，其中二氧化锰的作用为______作用。 25. 火的利用促进了人类文明的进步，兴趣小组同学对燃烧的条件及控制进行了项目式学习。 【观察生活】 （1）小组同学观察到小木块能燃烧，而小石块不能燃烧(如图1所示)，得出燃烧的条件之一是_____。 【实验探究】为继续探究燃烧的条件，同学们设计并完成了如图2所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧会产生有毒的五氧化二磷。 （2）同学们观察到Y形管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，可得出的结论是______，白磷燃烧的现象为_____，反应的化学方程式是______。同学们根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。该实验装置中气球的作用是_____。 （3）小组同学利用实验室新购置的数字化实验设备对燃烧进行了定量研究。如图所示，用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量的变化。 结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【生活应用】 （4）用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要_____(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 （5）成语“釜底抽薪”的灭火原理是______。 四、计算题(本题包括2小题，共10分) 26. 有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀的特点，且耐冲击性强，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上是用甲基丙烯酸甲酯(分子式为C5H8O2)来合成有机玻璃。请回答： （1）甲基丙烯酸甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）10g甲基丙烯酸甲酯中碳元素的质量为______g。 27. 兴趣小组同学用18g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气(杂质不参与反应，不分解)。加热充分反应后，测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。 请回答下列问题。 （1）产生氧气的质量为______g。 （2）求样品中高锰酸钾的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $