精品解析：山东淄博市沂源县2025-2026学年八年级下学期7月期末检测化学试题

初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 乙醇，俗称酒精，是一种常见的燃料，完全燃烧能生成二氧化碳和水，体积分数为75%的酒精溶液常用于医疗消毒。乙醇存放处需张贴相关安全标识。下列表示“当心易燃物”的标识是 A. B. C. D. 2. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：过氧化氢和水组成元素相同，故两者化学性质相同 B. 分类：二氧化碳能引起温室效应，属于空气污染物 C. 分析：氢气在点燃前需要验纯，一氧化碳点燃前也要验纯 D. 推理：单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 3. 防火之重，灭火之智，古今一也。下列关于防火灭火的做法和解释均正确的是( ) A. “门置水彻，积水常盈”：古人蓄水防火是因为水能降低可燃物的着火点 B. “绝薪止火”：“薪”指柴草等，“绝薪”灭火的原理是移走可燃物 C. 森林与村庄之间设置防火隔离带：防火原理是隔绝氧气 D. 电器起火直接用水浇灭：水能使温度降到可燃物的着火点以下 4. 化学观念是化学学科核心素养的内容之一。下列推理不正确的是 A. 微粒观：某物质燃烧后有水生成，证明该物质中一定含有氢元素 B. 变化观：空气中的二氧化碳和氧气可以相互转化，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 守恒观：电解水产生氢气和氧气，所以水是由氢、氧元素组成 5. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是 A. 无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变，符合质量守恒定律 B. 高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 C. 由质量守恒定律可知3gC和，反应会生成 D. 由质量守恒定律可知和，反应会生成 6. 端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素有很高的药用价值，下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素由三个元素组成 B. 黄酮素分子由15个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成 C. 一个黄酮素分子中含有27个原子 D. 黄酮素分子中含有氧分子 7. 柠檬酸和L-苹果酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以葡萄糖为原料，利用黑曲霉发酵制取柠檬酸和L-苹果酸发酵过程中，有多条代谢途径可以合成L-苹果酸。其中两条主要途径的总反应原理如下： 途径① 途径② 下列说法错误的是 A. 途径①中发生了缓慢氧化 B. 途径①和②反应前后分子数目均增大 C. 食品工业利用途径②大规模生产L-苹果酸可助力碳中和 D. 消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L-苹果酸比途径①更多 8. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 探究可燃物燃烧的条件 B. 验证质量守恒定律 C. 鉴别氢气和甲烷 D. 探究MnO2的催化作用 9. 对下列跨学科实践活动中涉及的化学知识叙述正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 铁制易拉罐属于不可回收物 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 冬季燃煤取暖应放一盆水，防止一氧化碳中毒 A. A B. B C. C D. D 10. “超级黑”是一种超黑涂层材料，是用碳纳米管制造的新型材料，吸光率高达99.965%，所有立体物质涂上它后，看上去都像是二维平面图。可用于制作匿踪飞行器、隐藏武器等军用设备。下列说法不正确的是 A. “超级黑”具备可燃性 B. 低温下，碳纳米管中的碳原子之间没有间隔 C. “超级黑”和金刚石物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同 D. “超级黑”可以用于军事伪装，使装备在光学探测下难以被发现 11. 青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有 A. CuO B. CO2 C. SO2 D. H2O 12. 有关物质之间的部分转化关系如图所示。下列说法中错误的是 A. 实验室制取和收集 X 和 O2，可选用相同的实验装置 B. ①和⑤都可以通过化合反应实现 C. ②和⑥都能利用物质的可燃性实现 D. ②和③都属于化合反应 13. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X（未知） 26 2 12 下列说法中，不正确的是 A. 反应类型为分解反应 B. 反应中乙、丁的质量比为5:4 C. 反应后物质甲的质量为13g D. 物质丙可能是该反应的催化剂 14. 用图甲装置进行碳与氧化铜反应实验，借助和CO传感器探究生成气体的成分。实验中测得CO和的体积分数（ppm）与时间（t）变化情况如图乙所示。下列说法错误的是 A. 该反应中既有二氧化碳又有一氧化碳产生 B. CO一定是碳与氧化铜直接反应的产物 C. 装置中气球的作用是平衡气压和保护环境 D. 一氧化碳含量趋于降低可能因与氧化铜反应而消耗有关 15. 某校化学社团开展“古法新探”实践活动，尝试用现代化学原理揭秘古代“点石成金”的配方。实验中，同学们将铜粉、锌粉、锡粉各15g按古法比例混合加热，它们熔合后只能制得30g金黄色合金（铜锌锡合金）。若增加10g铜粉，则完全熔合后，原混合物中只剩余锡粉。根据上述实验记录，下列说法正确的是 A. 第一次加热后，锌粉剩余9g B. 第二次加热后，合金的总质量为50g C. 熔合中铜粉与锌粉的质量比是3:2 D. 熔合中铜粉与锡粉的质量比是5:3 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 甲骨、简牍、丝帛、芯片作为文字载体，在中华文明传承过程中发挥重要作用。 （1）用青铜刀在甲骨上刻字，属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）竹简在加工过程中要进行蒸煮、晾晒，防霉等。晾晒能晒干水分的微观原因____________。 （3）《天工开物》记录了我国古代劳动人民在冶炼和能源利用方面的智慧。书中提到，锻造铁器时“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”，其中含有四氧化三铁，写出生成该物质的化学方程式：________________；书中还记载了利用天然气熬制井盐，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为：_________________。 （4）芯片是如今文字记录载体，它的主要成分是硅。工业上在高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅和一种有毒的气体，化学方程式为：______________。 17. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”指的是从深山开采石灰石，将其放入石灰窑高温煅烧，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中的阴离子为___________（填写化学用语）。 （2）黑火药是我国古代“四大发明”之一，由硝酸钾、硫和木炭组成，请配平爆炸时主要反应的化学方程式：__S+________________（配平系数1也要写出来）；黑火药属于_______（填纯净物或混合物）；生成物的化学名称为_______。 18. 开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。 （1）“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、_________发电。 （2）制氢厂生产氢气的化学方程式为_______________。 （3）从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是____________。 （4）氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下： 图中甲可以表示为____________（填标号）。 A. B. C. D. （5）固态储氢：Mg与在一定条件下反应生成。由两种离子按个数比1:2构成。 ①构成的离子是和__________。 ②常以质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）衡量化学储氢技术优劣。的质量储氢密度为_________。（结果保留一位小数） 19. 河北省石灰资源丰富并且纯度较高，形成了从采矿、煅烧到深加工的完整产业链。小组同学取100 g石灰石样品（其他杂质不参与反应），按如图所示装置进行实验，隔热板、坩埚及坩埚内物质的总质量在不同时间内的变化如下表所示： 时间/min 隔热板、坩埚及坩埚内物质的总质量/g 210.0 191.4 187.6 170.4 170.4 请回答下列问题： （1）时，坩埚内除其他杂质外，还有_________。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 20. 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸，以及下列仪器。 查阅资料得到：易溶于水。微溶于水，生成时易在固体表面形成膜状。 请使用上述试剂或仪器回答下列问题： （1）①甲同学选用装置A制备，化学方程式为________________。欲收集一瓶较纯净的，收集装置最好选用_________（填序号）。 ②仪器a的名称是_________。乙同学制备选用发生装置_______（填字母），实验室制备的化学方程式为______________。实验室制备选用稀盐酸而不用稀硫酸的原因_________________。用装置D收集气体，将导管伸入瓶底的目的是________________。 （2）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较图2中甲、乙装置，甲装置的优点是_______（填字母）。 A.反应过程中可以添加固体药品 B.可以控制反应的发生与停止 ②将产生的依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中现象为_____________；丁中___________，说明密度比空气大。 21. 兴趣小组利用如图所示的微型实验装置进行实验。已知白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。 （1）先挤压滴管2并微热燃烧管，先燃烧的物质是____________。 （2）再挤压滴管1，发现石灰石表面________________，随后发现原来燃烧的物质停止燃烧。下列灭火方法与使燃烧停止的原理相同的是________（填序号）。 A.用扇子扇灭燃着的蜡烛 B.用灯帽熄灭酒精灯 C.森林火灾时开辟隔离带 （3）请指出该装置的不足之处_________________________。 （4）如果在燃烧管中只加入镁条，挤压滴管2并引燃，镁条燃烧；再挤压滴管1后，一段时间后，镁条仍能继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件的新认识；燃烧_______（填“一定”或“不一定”）需要氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 乙醇，俗称酒精，是一种常见的燃料，完全燃烧能生成二氧化碳和水，体积分数为75%的酒精溶液常用于医疗消毒。乙醇存放处需张贴相关安全标识。下列表示“当心易燃物”的标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.该图是当心易燃物标识，正确； B.该图是当心爆炸标识，错误； C.该图是禁止携带火种标识，错误； D.该图是严禁烟火标识，错误。 2. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：过氧化氢和水组成元素相同，故两者化学性质相同 B. 分类：二氧化碳能引起温室效应，属于空气污染物 C. 分析：氢气在点燃前需要验纯，一氧化碳点燃前也要验纯 D. 推理：单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A.过氧化氢（）和水（）组成元素相同，但分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此二者化学性质不同，说法错误； B.二氧化碳是温室气体，属于空气的正常组分，不属于空气污染物，说法错误； C.可燃性气体与空气混合后点燃易发生爆炸，因此所有可燃性气体点燃前都需要验纯，氢气和一氧化碳均为可燃性气体，点燃前都要验纯，说法正确； D.单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物仅含氧元素），不一定是单质，说法错误。 3. 防火之重，灭火之智，古今一也。下列关于防火灭火的做法和解释均正确的是( ) A. “门置水彻，积水常盈”：古人蓄水防火是因为水能降低可燃物的着火点 B. “绝薪止火”：“薪”指柴草等，“绝薪”灭火的原理是移走可燃物 C. 森林与村庄之间设置防火隔离带：防火原理是隔绝氧气 D. 电器起火直接用水浇灭：水能使温度降到可燃物的着火点以下 【答案】B 【解析】 【详解】A.水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，无法降低可燃物本身的固有属性着火点。 B.“薪”指柴草等可燃物，“绝薪”即移走可燃物，符合清除可燃物的灭火原理。 C.设置防火隔离带的原理是隔离可燃物，而非隔绝氧气。 D.水具有导电性，电器起火直接用水浇易引发触电事故，操作本身错误。 4. 化学观念是化学学科核心素养的内容之一。下列推理不正确的是 A. 微粒观：某物质燃烧后有水生成，证明该物质中一定含有氢元素 B. 变化观：空气中的二氧化碳和氧气可以相互转化，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 守恒观：电解水产生氢气和氧气，所以水是由氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃烧有氧气参与，生成的水中的氢元素一定来自可燃物，推理正确； B.光合作用可将二氧化碳转化为氧气，呼吸作用、含碳燃料燃烧可将氧气转化为二氧化碳，二者相互转化能维持大气中两种气体含量的相对稳定，推理正确； C.化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，例如氢氧化钠固体溶解放热、电灯通电发光放热都属于物理变化，推理错误； D.电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推出水由氢、氧元素组成，推理正确。 5. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是 A. 无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变，符合质量守恒定律 B. 高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 C. 由质量守恒定律可知3gC和，反应会生成 D. 由质量守恒定律可知和，反应会生成 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气加压变为液氧是物理变化，无化学反应发生，不适用质量守恒定律，说法错误； B.高锰酸钾分解是化学变化，反应生成的氧气逸出体系，因此剩余固体质量减小，但反应前高锰酸钾总质量=剩余固体质量+生成氧气质量，符合质量守恒定律，说法正确； C.碳燃烧的反应为 ，参加反应的和质量比为，因此3g只能和8g反应生成11g，题目中16g过量，最终生成质量为11g，说法错误； D.质量守恒定律不涉及体积守恒，且常温下反应生成的水为液态，体积远小于3L，说法错误。 6. 端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素有很高的药用价值，下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素由三个元素组成 B. 黄酮素分子由15个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成 C. 一个黄酮素分子中含有27个原子 D. 黄酮素分子中含有氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，表述错误； B.黄酮素由黄酮素分子构成，每个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，表述错误； C.1个黄酮素分子的原子总数为，表述正确； D.分子由原子构成，黄酮素分子中仅含有氧原子，不含独立的氧分子，表述错误。 7. 柠檬酸和L-苹果酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以葡萄糖为原料，利用黑曲霉发酵制取柠檬酸和L-苹果酸发酵过程中，有多条代谢途径可以合成L-苹果酸。其中两条主要途径的总反应原理如下： 途径① 途径② 下列说法错误的是 A. 途径①中发生了缓慢氧化 B. 途径①和②反应前后分子数目均增大 C. 食品工业利用途径②大规模生产L-苹果酸可助力碳中和 D. 消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L-苹果酸比途径①更多 【答案】B 【解析】 【详解】A.发酵是缓慢进行的氧化反应，途径①有参与反应，属于缓慢氧化，说法正确； B.途径①反应物分子总数为，生成物分子总数为，分子数增大；但途径②反应物分子总数为，生成物分子总数为，分子数减小，并非反应前后分子数目均增大，说法错误； C.途径②反应消耗，可减少大气中含量，助力碳中和，说法正确； D.根据化学方程式可知，相同质量的葡萄糖，途径②合成的L-苹果酸的量是途径①的2倍，产量更高，说法正确。 8. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 探究可燃物燃烧的条件 B. 验证质量守恒定律 C. 鉴别氢气和甲烷 D. 探究MnO2的催化作用 【答案】A 【解析】 【详解】A.Y形管内白磷同时满足“与氧气接触、温度达到着火点”，发生燃烧；Y形管内红磷温度未达到着火点，不燃烧，对比可得燃烧需要温度达到可燃物着火点；烧杯底部白磷温度达到着火点但隔绝氧气，不燃烧，与Y形管内白磷对比可得燃烧需要与氧气接触，可完整探究燃烧条件，方案可行。 B.盐酸和碳酸钠发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，敞口装置中生成的二氧化碳逸散到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，方案错误。 C.氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，干燥烧杯只能检验水的生成，两种气体燃烧均会使烧杯内壁出现水雾，无法鉴别，方案错误。 D.探究二氧化锰的催化作用需控制过氧化氢溶液浓度一致，该实验存在过氧化氢浓度、是否添加二氧化锰两个变量，无法得出二氧化锰的催化作用，方案错误。 9. 对下列跨学科实践活动中涉及的化学知识叙述正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 铁制易拉罐属于不可回收物 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 冬季燃煤取暖应放一盆水，防止一氧化碳中毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.用橡皮泥制作分子模型可直观模拟分子的微观结构，帮助从微观粒子角度认识物质构成，叙述正确； B.活性炭只能吸附水中的色素、异味和部分难溶性杂质，无法去除可溶性杂质，不能将天然河水净化为仅含的纯水，叙述错误； C.铁制易拉罐属于金属材料，是可回收物，叙述错误； D.一氧化碳难溶于水，放一盆水无法吸收CO，不能防止一氧化碳中毒，叙述错误。 10. “超级黑”是一种超黑涂层材料，是用碳纳米管制造的新型材料，吸光率高达99.965%，所有立体物质涂上它后，看上去都像是二维平面图。可用于制作匿踪飞行器、隐藏武器等军用设备。下列说法不正确的是 A. “超级黑”具备可燃性 B. 低温下，碳纳米管中的碳原子之间没有间隔 C. “超级黑”和金刚石物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同 D. “超级黑”可以用于军事伪装，使装备在光学探测下难以被发现 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳单质都具有可燃性，完全燃烧生成，说法正确。 B. 微粒之间始终存在间隔，低温仅会让碳原子间间隔缩小，不可能完全消失，说法错误。 C. 碳的不同单质物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同，说法正确。 D. 该材料吸光率高达99.965%，能规避光学探测，符合题干所述的军事匿踪用途，说法正确。 11. 青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有 A. CuO B. CO2 C. SO2 D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】Cu2(OH)2CO3是由铜元素，碳元素、氢元素、氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；所以受热分解的生成的物质中含有铜元素，碳元素、氢元素、氧元素，但是二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，所以受热分解不可能生成的物质是SO2。 故选C。 12. 有关物质之间的部分转化关系如图所示。下列说法中错误的是 A. 实验室制取和收集 X 和 O2，可选用相同的实验装置 B. ①和⑤都可以通过化合反应实现 C. ②和⑥都能利用物质的可燃性实现 D. ②和③都属于化合反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给物质间的转化关系可知：C在一定条件下可转化成一氧化碳，也能转化成X，X和一氧化碳可相互转化，且X和碳酸钙也能相互转化，由此可推出X是二氧化碳。 【详解】A、实验室制取CO2和O2都可选用固液常温下反应的发生装置，因二者的密度都比空气大，故都能用向上排空气法收集，不符合题意； B、在氧气不充足的时候，C与O2反应生成CO；在高温条件下，CO2与C反应生成CO；故①和⑤都可以通过化合反应实现，不符合题意； C、反应②可以是碳燃烧生成二氧化碳，是利用了C的可燃性，反应⑥可以是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，是利用了CO的可燃性，故②和⑥都能利用物质的可燃性实现，不符合题意； D、反应③是与反应生成和，不属于化合反应，符合题意，故选D。 13. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X（未知） 26 2 12 下列说法中，不正确的是 A. 反应类型为分解反应 B. 反应中乙、丁的质量比为5:4 C. 反应后物质甲的质量为13g D. 物质丙可能是该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，则，解得，反应后甲质量减少，为反应物， 乙质量增加，为生成物； 丙反应前后质量不变，可能是反应的催化剂或未参与反应的杂质，丁质量减少，为反应物。 【详解】A.该反应是，符合“多变一”特征，属于化合反应，不是分解反应，错误。 B.反应中生成乙和消耗丁的质量比为，正确。 C.由分析可知，正确。 D.由分析可知，正确。 14. 用图甲装置进行碳与氧化铜反应实验，借助和CO传感器探究生成气体的成分。实验中测得CO和的体积分数（ppm）与时间（t）变化情况如图乙所示。下列说法错误的是 A. 该反应中既有二氧化碳又有一氧化碳产生 B. CO一定是碳与氧化铜直接反应的产物 C. 装置中气球的作用是平衡气压和保护环境 D. 一氧化碳含量趋于降低可能因与氧化铜反应而消耗有关 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图乙可知反应过程中和的体积分数均大于0，说明两种气体都有生成，表述正确，不符合题意。 B.不一定是碳与氧化铜直接反应的产物，还可能是反应生成的和过量碳在高温下反应得到：，该表述错误，符合题意。 C.反应生成气体会使装置内气压升高，气球可平衡气压；同时有毒，气球可收集尾气防止污染空气，起到保护环境的作用，表述正确，不符合题意。 D.具有还原性，可与氧化铜在加热条件下反应被消耗：，因此含量降低可能和该反应有关，表述正确，不符合题意。 15. 某校化学社团开展“古法新探”实践活动，尝试用现代化学原理揭秘古代“点石成金”的配方。实验中，同学们将铜粉、锌粉、锡粉各15g按古法比例混合加热，它们熔合后只能制得30g金黄色合金（铜锌锡合金）。若增加10g铜粉，则完全熔合后，原混合物中只剩余锡粉。根据上述实验记录，下列说法正确的是 A. 第一次加热后，锌粉剩余9g B. 第二次加热后，合金的总质量为50g C. 熔合中铜粉与锌粉的质量比是3:2 D. 熔合中铜粉与锡粉的质量比是5:3 【答案】B 【解析】 【分析】第一次：铜粉、锌粉、锡粉各15g，熔合后只能制得30g合金。 第二次：增加10g铜后，铜总质量为，此时仅锡剩余，说明25g铜、15g锌完全熔合。 【详解】A.铜、锌熔合质量比为25g:15g=5:3，第一次铜仅15g，完全熔合，消耗锌的质量为，剩余锌质量为，错误。 B.第一次形成合金30g，消耗锡的质量为，熔合中铜粉和锡粉质量比为15g:6g=5:2，第二次25g铜完全熔合，消耗锡的质量为，总合金质量为，正确。 C.熔合中铜粉与锌粉的质量比是5：3，错误。 D.熔合中铜粉与锡粉的质量比是5：2，错误。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 甲骨、简牍、丝帛、芯片作为文字载体，在中华文明传承过程中发挥重要作用。 （1）用青铜刀在甲骨上刻字，属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）竹简在加工过程中要进行蒸煮、晾晒，防霉等。晾晒能晒干水分的微观原因____________。 （3）《天工开物》记录了我国古代劳动人民在冶炼和能源利用方面的智慧。书中提到，锻造铁器时“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”，其中含有四氧化三铁，写出生成该物质的化学方程式：________________；书中还记载了利用天然气熬制井盐，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为：_________________。 （4）芯片是如今文字记录载体，它的主要成分是硅。工业上在高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅和一种有毒的气体，化学方程式为：______________。 【答案】（1）物理 （2）温度升高，水分子运动速率加快，不断运动扩散到空气中（合理即可） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 用青铜刀刻字仅改变甲骨的形状，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 水由水分子构成，晾晒过程中温度升高，水分子运动速率加快，脱离竹简表面扩散到空气中，因此可以晒干水分； 【小问3详解】 在高温下铁和氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含有Si、O、C三种元素，生成的有毒气体为CO，所以在高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：。 17. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”指的是从深山开采石灰石，将其放入石灰窑高温煅烧，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中的阴离子为___________（填写化学用语）。 （2）黑火药是我国古代“四大发明”之一，由硝酸钾、硫和木炭组成，请配平爆炸时主要反应的化学方程式：__S+________________（配平系数1也要写出来）；黑火药属于_______（填纯净物或混合物）；生成物的化学名称为_______。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. 2 ③. 3 ④. 1 ⑤. 1 ⑥. 3 ⑦. 混合物 ⑧. 硫化钾 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙的化学式为，由钙离子和碳酸根离子构成，其中阴离子为碳酸根离子，化学符号为； 【小问2详解】 首先观察右侧含2个K，因此左侧前配2；此时左侧共2个N，右侧前配1；左侧S原子数为1，右侧前配1；左侧2个共含6个O，因此右侧前配3；此时右侧共3个C，左侧C前配3，验证各元素原子数反应前后相等，配平完成； 黑火药由硝酸钾、硫、木炭三种不同物质组成，属于混合物； 由钾和硫两种元素组成，按化合物命名规则从后往前读，名称为硫化钾。 18. 开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。 （1）“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、_________发电。 （2）制氢厂生产氢气的化学方程式为_______________。 （3）从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是____________。 （4）氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下： 图中甲可以表示为____________（填标号）。 A. B. C. D. （5）固态储氢：Mg与在一定条件下反应生成。由两种离子按个数比1:2构成。 ①构成的离子是和__________。 ②常以质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）衡量化学储氢技术优劣。的质量储氢密度为_________。（结果保留一位小数） 【答案】（1）太阳能（合理即可） （2） （3）氢分子之间的间隔 （4）C （5） ①. ②. 7.7% 【解析】 【小问1详解】 可再生能源发电除风力发电外，太阳能发电、水力发电都属于绿电； 【小问2详解】 制氢厂利用绿电电解水制取氢气，反应为电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 气态压缩变为液态，从微观角度看，分子本身不变，改变的是分子之间的间隔； 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前2个NH3共含有2个氮原子、6个氢原子；生成物已有3个H2 ​（共6个氢原子），因此甲是1个N2 ​分子，由2个氮原子构成，故选C； 【小问5详解】 ①构成中阳离子和阴离子的个数比为1:2，阳离子为，则阴离子为H-； ②MgH2的相对分子质量为24+1×2=26，MgH2的质量储氢密度为：。 19. 河北省石灰资源丰富并且纯度较高，形成了从采矿、煅烧到深加工的完整产业链。小组同学取100 g石灰石样品（其他杂质不参与反应），按如图所示装置进行实验，隔热板、坩埚及坩埚内物质的总质量在不同时间内的变化如下表所示： 时间/min 隔热板、坩埚及坩埚内物质的总质量/g 210.0 191.4 187.6 170.4 170.4 请回答下列问题： （1）时，坩埚内除其他杂质外，还有_________。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）氧化钙##CaO##生石灰 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：210.0g-170.4g=39.6g； 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90% 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，t3min和t4min时，物质的总质量相同，说明t3min时碳酸钙已经完全反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则此时坩埚内除其他杂质外，还有氧化钙； 【小问2详解】 见答案。 20. 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸，以及下列仪器。 查阅资料得到：易溶于水。微溶于水，生成时易在固体表面形成膜状。 请使用上述试剂或仪器回答下列问题： （1）①甲同学选用装置A制备，化学方程式为________________。欲收集一瓶较纯净的，收集装置最好选用_________（填序号）。 ②仪器a的名称是_________。乙同学制备选用发生装置_______（填字母），实验室制备的化学方程式为______________。实验室制备选用稀盐酸而不用稀硫酸的原因_________________。用装置D收集气体，将导管伸入瓶底的目的是________________。 （2）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较图2中甲、乙装置，甲装置的优点是_______（填字母）。 A.反应过程中可以添加固体药品 B.可以控制反应的发生与停止 ②将产生的依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中现象为_____________；丁中___________，说明密度比空气大。 【答案】（1） ①. ②. F ③. 长颈漏斗 ④. B或C ⑤. ⑥. 碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步发生（合理即可） ⑦. 充分排出空气，确保收集的纯度较高（合理即可） （2） ①. B ②. 紫色石蕊溶液变红 ③. 气球上升 【解析】 【小问1详解】 ①甲同学选用装置A制备O2，A为固体加热型装置，根据给出的药品，选择氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为：； 氧气的密度略大于空气，不易溶于水，欲收集一瓶较纯净的O2，最好用排水法，收集装置用F； ②略； 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，发生装置选B或C； 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：； 碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步发生，所以实验室制备选用稀盐酸而不用稀硫酸； 用向上排空气法收集二氧化碳，将导管伸入瓶底可以充分排出空气，确保收集的纯度较高。 【小问2详解】 ①甲装置的优点是可通过上下移动矿泉水瓶，可以控制反应的发生与停止，故选B； ②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变为红色，能观察到丙中溶液变为红色；二氧化碳的密度大于空气，充满空气的气球在二氧化碳中所受到的浮力增大，故气球上升。 21. 兴趣小组利用如图所示的微型实验装置进行实验。已知白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。 （1）先挤压滴管2并微热燃烧管，先燃烧的物质是____________。 （2）再挤压滴管1，发现石灰石表面________________，随后发现原来燃烧的物质停止燃烧。下列灭火方法与使燃烧停止的原理相同的是________（填序号）。 A.用扇子扇灭燃着的蜡烛 B.用灯帽熄灭酒精灯 C.森林火灾时开辟隔离带 （3）请指出该装置的不足之处_________________________。 （4）如果在燃烧管中只加入镁条，挤压滴管2并引燃，镁条燃烧；再挤压滴管1后，一段时间后，镁条仍能继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件的新认识；燃烧_______（填“一定”或“不一定”）需要氧气。 【答案】（1）白磷 （2） ①. 产生大量气泡 ②. B （3）缺少尾气处理装置（合理即可） （4）不一定 【解析】 【小问1详解】 挤压滴管2并微热燃烧管，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，虽然白磷与红磷都与氧气接触，但白磷的着火点低，所以白磷燃烧，而红磷着火点高，所以不燃烧； 【小问2详解】 挤压滴管1，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，现象为：石灰石表面产生大量气泡； 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大，灭火的原理是：隔绝空气。 A.用扇子扇灭蜡烛火焰是降低温度到可燃物着火点以下，错误； B.用灯帽熄灭酒精灯是使可燃物与氧气隔绝，正确； C.森林火灾时开辟隔离带是撤离可燃物，错误； 【小问3详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，排放到空气中会造成污染，该装置的不足之处是：缺少尾气处理装置； 【小问4详解】 挤压滴管1，反应生成二氧化碳气体，一段时间后，镁条仍能继续燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $