精品解析：湖北省黄冈市蕲春县实验高级中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2025届高三第五次模拟考试 化 学 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 春节是中华民族的传统节日，在进行节日庆祝时用到了许多物品都与化学知识相关，下列有关说法错误的是 物品或活动 涉及的化学知识或原理 A 用糯米制作年糕 糯米中富含支链淀粉，支链淀粉在糊化时能形成凝胶 B 燃放烟花 金属元素原子的电子从激发态跃迁回基态并释放能量 C 用瓷器盛放食物 用高岭土烧制陶器的温度一般要高于瓷器 D 书写春联 鞣酸铁墨水中铁含量越多，被氧气氧化后的墨水颜色越深 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．糯米年糕中含有支链淀粉，在糊化时能形成凝胶，故A正确； B．激发态能量大于基态，金属元素原子的电子从激发态跃迁回基态并释放能量，故B正确； C．陶器烧制的温度通常在950~1165℃度之间，而瓷器的烧制温度一般都在1280~1400℃以上，因此瓷器需要的烧制温度比陶器高，故C错误； D．鞣酸亚铁中（Fe2+）被氧化为黑色沉淀鞣酸铁（Fe3+），铁含量直接影响最终产物的浓度，铁含量越大颜色越深，故D正确； 故答案为C。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 醇分子间形成氢键： B. 石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO C. 2py电子云： D. 硅氧四面体的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醇分子间氢键通常用虚线或点线连接H和电负性较强的O，图中表示正确，A正确； B．石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅，据此知反应物和生成物，根据化合价升降配平化学方程式：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，B正确； C．2py电子云沿y轴分布，图示正确，C正确； D．Si原子半径大于O原子半径，但图中代表O的球明显大于代表Si的球，D错误； 故答案选D。 3. 布洛芬、对乙酰氨基酚为家中常备镇痛解热药物，下列说法正确的是 A. 可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚 B. 对乙酰氨基酚分子的核磁共振氢谱图中最大质荷比为151 C. 布洛芬和苯乙酸乙酯()互为同系物 D. 布洛芬分子中所有碳原子可能共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知红外光谱图中能够确定官能团的种类或化学键，由题干信息可知，布洛芬中含有羧基，而对乙酰氨基酚中含有酚羟基和酰胺基，故可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚，A正确； B．由题干信息可知，对乙酰氨基酚分子的相对分子质量为151，对乙酰氨基酚分子的质谱图中最大质荷比为151，而核磁共振氢谱图中反映不同环境氢原子的种类和数量，B错误； C．由题干布洛芬的结构简式可知，布洛芬和苯乙酸乙酯()的官能团种类和数目不同，即结构不相似，故不互为同系物，C错误； D．由题干布洛芬的结构简式可知，布洛芬分子中含有同时连有3个碳原子的sp3杂化的碳原子，故布洛芬分子中不可能所有碳原子共面，D错误； 故答案为：A。 4. 下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．检验铜与浓硫酸反应产生的 C．制乙炔并检验乙炔的性质 D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小试管中受热温度低，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，且分解生成的二氧化碳使石灰水变浑浊，A不合题意； B．加热时Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，可检验二氧化硫，B符合题意； C．生成的乙炔中混有硫化氢，均使溴水褪色，不能检验乙炔的性质，C不合题意； D．挥发的盐酸也可以与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，D不合题意； 故答案为：B。 5. 工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于 C. 每生成1mol，转移电子数为 D. 易水解，水解产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，既是氧化产物，又是还原产物，A正确； B．Fe3+水解：,导致阳离子数目变多，即1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于，B正确； C．根据化学方程式知每生成1mol，有3.5mol的氯气参与反应，即由7mol的Cl从0价降低到-1价，转移电子数为，C错误； D．易水解，水解产物为，D正确； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水壶的水垢： B. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： C. 使溴水褪色： D. 用溶液腐蚀铜线路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COOH为弱电解质，离子方程式书写时不能拆，用醋酸除水壶的水垢的离子方程式为：，A错误； B．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，则“海水提镁”中用石灰乳沉镁的离子方程式为：，B错误； C．使溴水褪色的反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故离子方程式为：，C正确； D．用溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为：，原离子方程式电荷不守恒，D错误； 故答案为：C。 7. 化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 氧气中O=O的键能大于O-O的键能的三倍 O2分子中只存在一个π键 B NaCl分散在乙醇中形成胶体 乙醇分子极性小，NaCl的溶解度有限 C 羰基的热力学稳定性通常强于硫羰基 C与O原子半径相近，二者p轨道大小接近，重叠程度比S、O之间大 D 三氯蔗糖甜度高、热量值极低，是近乎完美的甜味剂 蔗糖分子中三个羟基被氯原子取代后，分子的性质发生改变，不再被人体代谢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2分子中只存在一个π键，则氧气中O=O的键能小于O-O的键能的二倍，故A错误； B．乙醇分子的极性比水分子的极性弱，故NaCl在乙醇中溶解度小，通常形成胶体，故B正确； C．由于C与O原子半径相近，二者p轨道大小接近，重叠程度比S、O之间大，故羰基的热力学稳定性通常强于硫羰基，故C正确； D．蔗糖分子中三个羟基被氯原子取代后，分子的性质发生改变，不再被人体代谢，故三氯蔗是近乎完美的甜味剂，故D正确； 答案选A。 8. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是 A. 化合物1存在顺反异构 B. 化合物1与乙烯互为同系物 C. 化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应 D. 化合物2中含手性碳原子且所有碳原子一定共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺反异构是指化合物分子中由于具有限制自由旋转的因素，使各个基团在空间的排列方式不同而出现的非对映异构现象。顺反异构体所产生的条件有：分子中至少有一个键不能自由旋转；每个不能自由旋转的同一碳原子上不能有相同的基团，必须连有两个不同原子或原子团，化合物1中含有碳碳双键，但是有一个碳原子上含有相同的H原子，故A错误； B．苯乙烯与乙烯的结构不相似，二者在组成上不是相差CH2的整数倍，因此二者不互为同系物，故B错误； C．化合物2分子中含有2个-COOH，能够与乙二醇发生缩聚反应形成高聚物，故C正确； D．一个碳原子连四个不同的原子或原子团，则为手性碳原子，所以化合物2中一个手性碳原子(直接与苯环相连的碳原子)，根据化合物2结构简式可知：化合物2分子中存在饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此其分子中所有碳原子不可能共平面，故D错误； 故答案选C。 9. 主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中X原子核外电子只有一种运动状态；M的外层电子数是内层的一半，五种元素形成的化合物如下图。下列说法正确的是 A. 除X外，所有元素均满足8电子稳定结构 B. M的氯化物水解可得两种强酸 C. N的两种常见氧化物的VSEPR模型名称不同 D. Z的电负性很大，导致XMZ6有较强的酸性 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的主族元素， X原子核外电子只有一种运动状态，则X为H元素；M的外层电子数是内层的一半，则M为P元素；Z与M可形成，则Z为F元素；N可形成2个共价键，带一个正电荷时可形成3个共价键，则N为S元素；综上，X、Y、Z、M、N依次为H、C、F、P、S。 【详解】A．X为H，不满足8电子稳定结构，即，其中P元素为+5价，P不满足8电子稳定结构，A错误； B．M的氯化物为，水解可得到和HCl，水解可得到和HCl，、均不属于强酸，B错误； C．N的两种常见氧化物为和，的中心原子S的价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，的中心原子S的价层电子对数为，VSEPR模型也为平面三角形，C错误； D．XMZ6即六氟磷酸，由于F元素的电负性很大，H-F键的极性较大，容易电离出，导致XMZ6有较强的酸性，D正确； 故选D。 10. 利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为和为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。 编号 T/℃ / / 催化剂的比表面积 / Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ的反应温度为360℃ B. 该反应的反应热 C. 实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为 D. 其他条件相同，增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大，但不影响平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据单一变量原则，实验Ⅰ和Ⅱ催化剂比表面积不同，温度应该相同，则实验Ⅱ的反应温度为280℃，A项错误； B. 对比反应Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时CO浓度升高，平衡逆向移动，说明，B项错误； C. 实验Ⅲ达到平衡时，CO的浓度为mol·L-1，CO的浓度变化量为 mol·L-1，根据化学方程式为，平衡时NO的浓度变化量也为，所以实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为mol·L-1 ，C项错误； D. 实验Ⅰ、Ⅱ催化剂比表面积不同，增大催化剂的比表面积，化学反应速率增大，但平衡转化率不变，D项正确； 答案选D。 11. 某工厂通过如下装置处理两个车间的废气(电极均为惰性电极)，既处理了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是 A. 电极电势： B. 工作时由乙池移向甲池 C. 通电一段时间后甲区域的增大 D. 阴极反应式： 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，甲池中失去电子生成，则该电极为阳极，乙池中电极为阴极，a为正极，b为负极，据此分析解答。 【详解】A．a为正极，b为正极，故电极电势：a＞b，A项错误； B．电解池中，阳离子从阳极移动向阴极，故工作时由甲池移向乙池，B项错误； C．甲室发生反应，通电一段时间后甲区域的pH减小，C项错误； D．阴极上，CO2转化为HCOOH，电极反应式为：，D项正确； 故选D。 12. 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为d nm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是8 B. 铁镁合金的化学式为 C. 合金的密度为g·cm-3 D. 若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心(棱的中点)位置，则含Mg质量为48 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为11.2 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞可知，Mg原子在晶胞内，距离Mg原子最近的Fe原子为4个，A错误； B．在晶胞中，Fe原子位于顶点和面心，晶胞中含有的Fe原子个数为：；Mg原子在晶胞内，其个数为8个，Mg：Fe=8：4=2：1，故铁镁合金的化学式为Mg2Fe，B错误； C．该合金的密度g·cm-3，C正确； D．晶胞中含有Mg原子数为8，若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心(棱的中点)位置，则其中可储存H2分子数为：。48 g Mg的物质的量为n(Mg)==2 mol，则其储存的H2的物质的量为1 mol，在标准状况下，体积为22.4 L，D错误； 故合理选项是C。 13. 下列实验方案可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性 将金属钠投入盛有医用酒精的烧杯中 B 证明醋酸是弱电解质 测的溶液的pH C 清洗硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 D 向和KSCN的混合溶液中加入足量KCl溶液 验证生成物浓度改变对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和乙醇、水都能反应生成H2，将金属钠投入盛有医用酒精的烧杯中，钠优先与医用酒精中的水反应，无法检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性，不能达到实验目的，A不符合题意； B．0.1mol·L-1的醋酸溶液pH大于1，说明醋酸在溶液中发生部分电离，则证明醋酸是弱电解质，能达到实验目的，B符合题意； C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后所用试管中有硫单质，硫无法溶于酒精，可先用清洗，再用水清洗，不能达到实验目的，C不符合题意； D．由于不参与反应，加入足量KCl溶液，颜色变化无法说明是平衡移动产生，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 14. 25℃时，向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，HA的电离常数为 B. a、b两点水的电离程度：a＜b C. b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D. 加水稀释c点溶液，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，，可得：，，，电离常数，A项正确； B．向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，由图可知a点溶液显碱性，主要溶质为NaOH，b点溶液显中性，主要溶质为盐，碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离，因此水的电离程度：a<b，B项正确； C．若b点加入HA体积为10mL，则溶液恰好应为NaA的盐溶液，HA为弱酸，则NaA溶液因水解显碱性，与b点显中性不符，C项错误； D．，C点溶液显酸性，加水稀释时减小，则减小，减小，D项正确； 答案选C。 15. 盘状双层胶束扁平状的，可用于研究生物膜的功能。将DMPE(其结构如图，可视作二元酸H2A+)加入缓冲液，震荡过夜可制得盘状双层胶束(如图所示)，每个盘状双层胶束约有1000个DMPE。已知DMPE的Ka1=0.1，Ka2=1×10-9；若δ(H2A+)=n(H2A+)/[n(HA)+n(A-)+n(H2A+)]，pH=9时，，；pH=7时，δ(H2A+)=9.9×10-7，δ(A-)=9.9×10-3。下列叙述不正确的是 A. pH=9时，每个盘状双层胶束所带电荷数约为 B. DMPE形成盘状双层胶束涉及到的作用力有范德华力、氢键等 C. DMPE分散到缓冲液中形成盘状双层胶束的过程体现了超分子的自组装 D. 将pH值提高9以上时，盘状双层胶束的形状更倾向于保持扁平 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=9时，，每个盘状双层胶束约有1000个DMPE，则数目约500，所带电荷数约，A正确； B．DMPE形成盘状双层胶束，分子间有范德华力，含等可能形成氢键，B正确； C．DMPE分散后自组装成盘状双层胶束，体现超分子自组装，C正确； D．pH提高到9以上，比例增大，胶束电荷变化，形状难保持扁平，D错误； 故选D。 二、非选择题，共4题，共55分。 16. 硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含、及少量、、。 ②已知：；。 ③离子浓度时，离子沉淀完全。请回答： （1）“浸出”时，为了提高浸取率可采取的措施有_____。(任写一种) （2）“氧化”步骤的主要目的是将氧化为，发生反应的离子方程式为_____。 （3）“中和除杂”主要除去的金属离子是_____、_____。 （4）若“氟化除杂”前，溶液中和均为，当完全沉淀时，_____开始沉淀(填“是”或“否”)。 （5）“碳化结晶”时，生成沉淀发生反应的离子方程式为_____，“碳化结晶”需选择合适的温度，温度不宜过高也不能过低的原因是_____。 （6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程中阳极的电极反应式为_____。 【答案】（1）搅拌（或适当升温或适当增大硫酸浓度） （2） （3） ①. ②. （4）是 （5） ①. ②. 温度过高碳酸氢铵分解，温度太低反应速率太慢， （6） 【解析】 【分析】高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及)与氧化锰矿混合焙烧，得到、及少量、、的烧渣，加入硫酸浸出得到、、 、、的酸性溶液，加入二氧化锰将氧化为，再加入碳酸钙中和，将与以氢氧化物的形式除去，加入氟化除杂，使溶液中的、沉淀完全，此时溶液中的金属离子为，加入碳酸氢铵发生，加入硫酸溶解得硫酸锰溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等系列操作得到硫酸锰晶体，据此解答。 【小问1详解】 “浸出”时，搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度均可以加快浸取速率，提高浸取率； 【小问2详解】 “氧化”步骤的主要目的是将氧化为，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据流程图前后对照可知“中和除杂”主要除去的金属离子是、； 【小问4详解】 若“氟化除杂”前，溶液中和均为，当完全沉淀时，根据，离子浓度时离子沉淀完全，可计算出此时溶液中的，根据为，，知是开始沉淀； 【小问5详解】 “碳化结晶”时，生成沉淀发生反应的离子方程式为，“碳化结晶”需选择合适的温度，温度不宜过高原因是碳酸氢铵分解，温度也不能过低的原因是反应速率太慢； 【小问6详解】 以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，锰化合价升高知在其阳极反应，阳极的电极反应式为。 17. 某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验，请你跟他们一起完成探究。 查阅资料：水溶液中[Cu(H2O)4]2+蓝色、[CuCl3]2-无色、[CuCl4]2-黄色、[Cu2Cl4(H2O)]-棕色；CuCl白色难溶物。 甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 编号 溶液a 实验现象 I CuCl2溶液(1mol·L-1) 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉有剩余 II 浓盐酸(10mol·L-1) 产生细小无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉有剩余 III CuCl2溶液(1mol·L-1) 和浓盐酸(10mol·L-1) 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉无剩余 （1）Cu2+的价层电子排布式为___________。 （2）实验I中产生白色沉淀的化学方程式为___________。 （3）①乙同学对实验II产生的无色气泡进行了收集并点燃，观察到了尖锐的爆鸣声。产生该无色气泡的原因可能是___________。 ②无色溶液变为黄色时的离子方程式为___________。 （4）为了探明实验III中无白色沉淀产生的原因，取了适量实验I中的白色沉淀，向其中加入了饱和氯化钠溶液，发现沉淀溶解。丙同学得出结论：Cl-的大量存在，发生了反应 CuCl+2Cl-=[CuCl3]2-，导致无白色沉淀产生。但丁同学认为丙同学的实验不够严谨，应补做对照实验：___________。 （5）[Cu2Cl4(H2O)]-中Cu元素的化合价为___________。若实验III溶液中Cu元素主要以[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+存在，试写出黄绿色变为棕色时发生反应的离子方程式___________。 （6）戊同学拟测定某CuCl样品的纯度，完成了如下实验：准确称取样品1.200 g，将其置于足量FeCl3溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗测得标准液15.03 mL、14.98 mL、13.70 mL、14.99 mL。则该样品纯度为___________。[M(CuCl)=99.0 g·mol-1，精确到0.1%] 【答案】（1）3d9 （2）CuCl2+Cu=2CuCl （3） ①. Cl-浓度高，与Cu+形成了[CuCl3]2-，提高了Cu的还原性 ②. 4[CuCl3]2-+O2+4H++4Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O （4）取适量实验I中白色沉淀，向其中加入稀硫酸，沉淀不溶解 （5） ①. +1，+2 ②. 2[CuCl4]2-+[Cu(H2O)4]2++Cu=2[Cu2Cl4(H2O)]- +2H2O （6）61.9% 【解析】 【分析】I中Cu2+和Cu发生归中反应生成Cu+，Cu+与Cl-生成CuCl白色沉淀；II中Cu被浓盐酸逐步氧化，逐步生成[CuCl3]-、[CuCl4]2-、[Cu2Cl4(H2O)]-，同时生成氢气；III中CuCl2直接转化为[Cu2Cl4(H2O)]-，然后被铜粉还原为[CuCl3]-。 【小问1详解】 Cu为29号元素，Cu2+的价层电子排布式为3d9。 【小问2详解】 I中Cu2+和Cu发生归中反应生成Cu+，Cu+与Cl-生成CuCl白色沉淀，化学方程式为CuCl2+Cu=2CuCl。 【小问3详解】 产生该无色气泡的原因可能是Cl-浓度高，与Cu+形成了[CuCl3]2-，提高了Cu的还原性；无色溶液变为黄色时为[CuCl3]-被氧化为[CuCl4]2-，离子方程式为4[CuCl3]2-+O2+4H++4Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O。 【小问4详解】 应补做对照实验为：取适量实验I中白色沉淀，向其中加入稀硫酸，沉淀不溶解。 【小问5详解】 [Cu2Cl4(H2O)]-中Cu元素的化合价为+1、+2；黄绿色变为棕色时发生反应为[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+与Cu生成2[Cu2Cl4(H2O)]-，离子方程式为2[CuCl4]2-+[Cu(H2O)4]2++Cu=2[Cu2Cl4(H2O)]-+2H2O。 【小问6详解】 根据，，可得， 用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗测得标准液15.03 mL、14.98 mL、13.70 mL、14.99 mL，其中13.70 mL偏差太大舍去，剩余三次实验平均消耗15mL，即0.1000 mol·L-1×0.015L=0.0015mol，即CuCl物质的量为0.0075mol，样品纯度为：。 18. 热塑性树脂尼龙-66和工程塑料聚碳酸酯(PC)的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为___________。 （2）己二酸与己二胺生成尼龙-66的反应类型为___________。 （3）C的名称是___________，由1，4-二氯丁烷生成C的化学方程式为___________________。 （4）1molE与足量的浓溴水反应，最多可以消耗___________molBr2。 （5）具有一种官能团的W是已二酸()的同分异构体，1molW与足量银氨溶液反应生成4molAg，符合条件的W共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________(任写一种)。 【答案】（1）氨基 （2）缩聚反应 （3） ①. 1，3-丁二烯 ②. +2NaOH2NaCl＋2H2O+ （4）4 （5） ①. 9 ②. HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH或HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH 【解析】 【分析】根据题中信息可知，由与KCN发生取代反应生成A，则A的结构简式为，A与H2在Ni作催化剂加热条件下生成B，则B的结构简式为，A在酸性条件下水解生成，B与在催化剂条件下生成尼龙-66，尼龙-66的结构简式为，由在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应生成C，C的结构简式为  ，C与CH2=CH2发生双烯合成生成D，D的结构简式为，D在Pd/C加热条件下生成，经过氯代水解生成，在酸性条件下与丙酮反应生成E，E的结构简式为，E与在催化剂条件下反应生成PC；据此分析； 【小问1详解】 B的结构简式为，该结构中官能团为氨基； 【小问2详解】 与在催化剂条件下生成尼龙-66，尼龙-66的结构简式为，则该反应类型为缩聚反应； 【小问3详解】 C的结构简式为  ，名称为1，3－丁二烯，由在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应生成C，其反应方程式为+2NaOH2NaCl+2H2O+  ； 【小问4详解】 E的结构简式为，E分子中含有2个酚羟基，与浓溴水可发生苯环上酚羟基的邻、对位取代反应，故1 mol E最多可消耗4 mol Br2； 【小问5详解】 W是己二酸的同分异构体，含有一种官能团，1 mol W与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag，说明1个W分子中含有2个—CHO，结合W的分子组成分析，该有机物分子中含2个—OOCH(甲酸酯基)，①其余4个碳原子的碳链为C—C—C—C，若2个—OOCH连在不同碳原子上，有4种不同结构；若2个—OOCH连在同一碳原子上，有2种不同结构；②其余4个碳原子的碳链为，若2个—OOCH连在不同碳原子上，有2种不同结构；若2个—OOCH连在同一碳原子上，有1种结构，故符合条件的W的同分异构体为4+2+2+1=9种。核磁共振氢谱为三组峰，则该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子，该有机物的结构简式可能为HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH或HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH。 19. 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，反应i的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）： ①反应ⅰ在______（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。 ②结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：______。 ③______（计算结果保留两位有效数字，已知）。 （2）合成气组成时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。 图中的压强由大到小为______，其判断理由是______。 （3）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为______（用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数）；反应ⅱ的压强平衡常数______（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。 （4）光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴（h，具有强氧化性）。在低能价带上，直接转化为的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. 较低 ②. ③. 0.95 （2） ①. ②. 温度恒定时，反应ⅰ为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，增大，而反应ⅲ为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于增大 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，反应ⅰ为放热反应，且，反应自发进行的条件，则反应ⅰ在较低温度下才能自发进行； ②决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应，反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢，由反应历程图中数据可知，活化能=过渡态能量-起始态能量，各个步骤中活化能分别为0.7eV、0.8eV、0.2eV、0.2eV、0.7eV、，其中最大的数值为，该步骤的反应方程式为； ③反应ⅱ ，反应ⅲ ，根据盖斯定律：反应ⅰ=反应ⅱ-反应ⅲ，即 ，由图可知，1molCO和的总能量与的总能量之差为91.5kJ，反应历程图中的表示的是1个CO分子和2个分子的相对总能量与1个分子的相对总能量之差为，相对总能量，即。 【小问2详解】 温度恒定时，反应ⅰ为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，增大，而反应ⅲ为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于增大，因此压强由大到小为：。 【小问3详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，起始及达平衡时容器的总压强分别为、，起始时气体总物质的量为12mol，则平衡时气体的总物质的量为，设平衡时，，，，则，由原子守恒可得，，，解得，，，，，，，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为；反应ⅱ的压强平衡常数。 【小问4详解】 由图可知，光照时电子向高能价带移动，即高能价带发生得电子的还原反应，故高能价带相当于电解池的阴极；低能价带水失去电子生成和，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三第五次模拟考试 化 学 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 春节是中华民族的传统节日，在进行节日庆祝时用到了许多物品都与化学知识相关，下列有关说法错误的是 物品或活动 涉及的化学知识或原理 A 用糯米制作年糕 糯米中富含支链淀粉，支链淀粉在糊化时能形成凝胶 B 燃放烟花 金属元素原子的电子从激发态跃迁回基态并释放能量 C 用瓷器盛放食物 用高岭土烧制陶器的温度一般要高于瓷器 D 书写春联 鞣酸铁墨水中铁含量越多，被氧气氧化后的墨水颜色越深 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 醇分子间形成氢键： B. 石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO C. 2py电子云： D. 硅氧四面体的结构示意图： 3. 布洛芬、对乙酰氨基酚为家中常备镇痛解热药物，下列说法正确的是 A. 可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚 B. 对乙酰氨基酚分子的核磁共振氢谱图中最大质荷比为151 C. 布洛芬和苯乙酸乙酯()互为同系物 D. 布洛芬分子中所有碳原子可能共面 4. 下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．检验铜与浓硫酸反应产生的 C．制乙炔并检验乙炔的性质 D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性 A. A B. B C. C D. D 5. 工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于 C. 每生成1mol，转移电子数为 D. 易水解，水解产物为 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水壶的水垢： B. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： C. 使溴水褪色： D. 用溶液腐蚀铜线路板： 7. 化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 氧气中O=O的键能大于O-O的键能的三倍 O2分子中只存在一个π键 B NaCl分散在乙醇中形成胶体 乙醇分子极性小，NaCl的溶解度有限 C 羰基的热力学稳定性通常强于硫羰基 C与O原子半径相近，二者p轨道大小接近，重叠程度比S、O之间大 D 三氯蔗糖甜度高、热量值极低，是近乎完美的甜味剂 蔗糖分子中三个羟基被氯原子取代后，分子的性质发生改变，不再被人体代谢 A. A B. B C. C D. D 8. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是 A. 化合物1存在顺反异构 B. 化合物1与乙烯互为同系物 C. 化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应 D. 化合物2中含手性碳原子且所有碳原子一定共面 9. 主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中X原子核外电子只有一种运动状态；M的外层电子数是内层的一半，五种元素形成的化合物如下图。下列说法正确的是 A. 除X外，所有元素均满足8电子稳定结构 B. M的氯化物水解可得两种强酸 C. N的两种常见氧化物的VSEPR模型名称不同 D. Z的电负性很大，导致XMZ6有较强的酸性 10. 利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为和为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。 编号 T/℃ / / 催化剂的比表面积 / Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ的反应温度为360℃ B. 该反应的反应热 C. 实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为 D. 其他条件相同，增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大，但不影响平衡转化率 11. 某工厂通过如下装置处理两个车间的废气(电极均为惰性电极)，既处理了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是 A. 电极电势： B. 工作时由乙池移向甲池 C. 通电一段时间后甲区域的增大 D. 阴极反应式： 12. 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为d nm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是8 B. 铁镁合金的化学式为 C. 合金的密度为g·cm-3 D. 若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心(棱的中点)位置，则含Mg质量为48 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为11.2 L 13. 下列实验方案可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性 将金属钠投入盛有医用酒精的烧杯中 B 证明醋酸是弱电解质 测的溶液的pH C 清洗硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 D 向和KSCN的混合溶液中加入足量KCl溶液 验证生成物浓度改变对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，HA的电离常数为 B. a、b两点水的电离程度：a＜b C. b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D. 加水稀释c点溶液，减小 15. 盘状双层胶束扁平状的，可用于研究生物膜的功能。将DMPE(其结构如图，可视作二元酸H2A+)加入缓冲液，震荡过夜可制得盘状双层胶束(如图所示)，每个盘状双层胶束约有1000个DMPE。已知DMPE的Ka1=0.1，Ka2=1×10-9；若δ(H2A+)=n(H2A+)/[n(HA)+n(A-)+n(H2A+)]，pH=9时，，；pH=7时，δ(H2A+)=9.9×10-7，δ(A-)=9.9×10-3。下列叙述不正确的是 A. pH=9时，每个盘状双层胶束所带电荷数约为 B. DMPE形成盘状双层胶束涉及到的作用力有范德华力、氢键等 C. DMPE分散到缓冲液中形成盘状双层胶束的过程体现了超分子的自组装 D. 将pH值提高9以上时，盘状双层胶束的形状更倾向于保持扁平 二、非选择题，共4题，共55分。 16. 硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含、及少量、、。 ②已知：；。 ③离子浓度时，离子沉淀完全。请回答： （1）“浸出”时，为了提高浸取率可采取的措施有_____。(任写一种) （2）“氧化”步骤的主要目的是将氧化为，发生反应的离子方程式为_____。 （3）“中和除杂”主要除去的金属离子是_____、_____。 （4）若“氟化除杂”前，溶液中和均为，当完全沉淀时，_____开始沉淀(填“是”或“否”)。 （5）“碳化结晶”时，生成沉淀发生反应的离子方程式为_____，“碳化结晶”需选择合适的温度，温度不宜过高也不能过低的原因是_____。 （6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程中阳极的电极反应式为_____。 17. 某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验，请你跟他们一起完成探究。 查阅资料：水溶液中[Cu(H2O)4]2+蓝色、[CuCl3]2-无色、[CuCl4]2-黄色、[Cu2Cl4(H2O)]-棕色；CuCl白色难溶物。 甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 编号 溶液a 实验现象 I CuCl2溶液(1mol·L-1) 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉有剩余 II 浓盐酸(10mol·L-1) 产生细小无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉有剩余 III CuCl2溶液(1mol·L-1) 和浓盐酸(10mol·L-1) 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉无剩余 （1）Cu2+的价层电子排布式为___________。 （2）实验I中产生白色沉淀的化学方程式为___________。 （3）①乙同学对实验II产生的无色气泡进行了收集并点燃，观察到了尖锐的爆鸣声。产生该无色气泡的原因可能是___________。 ②无色溶液变为黄色时的离子方程式为___________。 （4）为了探明实验III中无白色沉淀产生的原因，取了适量实验I中的白色沉淀，向其中加入了饱和氯化钠溶液，发现沉淀溶解。丙同学得出结论：Cl-的大量存在，发生了反应 CuCl+2Cl-=[CuCl3]2-，导致无白色沉淀产生。但丁同学认为丙同学的实验不够严谨，应补做对照实验：___________。 （5）[Cu2Cl4(H2O)]-中Cu元素的化合价为___________。若实验III溶液中Cu元素主要以[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+存在，试写出黄绿色变为棕色时发生反应的离子方程式___________。 （6）戊同学拟测定某CuCl样品的纯度，完成了如下实验：准确称取样品1.200 g，将其置于足量FeCl3溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗测得标准液15.03 mL、14.98 mL、13.70 mL、14.99 mL。则该样品纯度为___________。[M(CuCl)=99.0 g·mol-1，精确到0.1%] 18. 热塑性树脂尼龙-66和工程塑料聚碳酸酯(PC)的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为___________。 （2）己二酸与己二胺生成尼龙-66的反应类型为___________。 （3）C的名称是___________，由1，4-二氯丁烷生成C的化学方程式为___________________。 （4）1molE与足量的浓溴水反应，最多可以消耗___________molBr2。 （5）具有一种官能团的W是已二酸()的同分异构体，1molW与足量银氨溶液反应生成4molAg，符合条件的W共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________(任写一种)。 19. 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，反应i的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）： ①反应ⅰ在______（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。 ②结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：______。 ③______（计算结果保留两位有效数字，已知）。 （2）合成气组成时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。 图中的压强由大到小为______，其判断理由是______。 （3）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为______（用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数）；反应ⅱ的压强平衡常数______（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。 （4）光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴（h，具有强氧化性）。在低能价带上，直接转化为的电极反应式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $