湖北省黄冈市蕲春县实验高级中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题

1 2025 届高三第四次模拟考试 化 学 命题：童光武 审题：周丽萍 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O-16 Na 23 Cu 64 Pd 106 一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合 题目要求。 1．湖北素有“千湖之省”、“鱼米之乡”的美誉，是楚文化的发源地。下列有关说 法不正确的是 A．神农架盛产的中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，可用铁锅煎 煮中草药 B．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或 黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。该过程中涉及蒸馏操作 C．“清蒸武昌鱼”主要成分是蛋白质，能水解，最终生成氨基酸 D．洪湖藕粉富含的淀粉属于天然高分子化合物 2．失蜡法是一种古老的金属精密铸造工艺,其基本原理是先用蜡制成铸件的模型， 再用耐火泥浆或细泥填充并构筑外围，加热烘烤后蜡模熔化流失，形成空壳， 同时烧结外壳增强强度，最后向空壳内浇灌液态金属（如青铜），凝固后形成 成品，实现复杂器件的精准复制。下列说法错误的是 A．失蜡法利用了蜡的低熔点 B．失蜡法中既发生了物理变化也发生了化学变化 C．青铜是铜和锌的合金，青铜的熔点比铜低 D．失蜡法精准复制的青铜器要放在干燥的密封展柜或玻璃罩中 3．源于湖北省非物质文化遗产“荆门上清丸”制作技 艺的儿茶上清丸用于治疗口腔溃疡，获批上市， 儿茶上清丸主要成分 X的结构简式如图所示，下 列有关儿茶上清丸主要成分 X的说法错误的是 A．X分子中所有原子可能共面 B．1molX最多可与 5molNaOH发生反应 C．X分子中含有三种含氧官能团 D．X能使酸性 KMnO4溶液褪色 4．下列离子方程式书写错误的是 2 A．向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O2－7 (橙色)＋2OH－ 2CrO2－4 (黄色)＋H2O B．加热 CuCl2溶液，溶液黄色加深： [Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－ [CuCl4]2－(黄色)＋4H2O ∆H＞0 C．在饮用水、食物、或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用： Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq) Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq) D．牺牲阳极法保护钢铁设备时，检验溶液中是否含有 Fe2＋的方法： K+＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2＋=KFe[Fe(CN)6]↓ 5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观 探析的说法，错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 溶解度(20℃)：  2 3Na CO 29g 大于  3NaHCO 8g 阴离子电荷不同 B 3O 在水中的溶解度大于 2O 3O 是极性分子， 2O 是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间 相隔较远 D HF在标准状况下呈液态 HF分子之间存在氢键 6．氟虫腈是一种苯基吡唑类杀虫剂，杀虫谱广，对害虫以胃毒作用为主，兼有 触杀和一定的内吸作用，其杀虫机制在于阻断昆虫γ-氨基丁酸和谷氨酸介导的 氯离子通道，从而造成昆虫中枢神经系统过度兴奋，其结构简式如图所示。 下列关于氟虫腈的说法错误的是 A．分子式为 C12H4Cl2F6N4OS B．分子中无手性碳原子 C．分子中 C、N原子的杂化方式均有 3种 D．分子中所有原子可能共面 7．下列过程中，对应的反应方程式错误的是 3 A 红热的铁与水蒸气反应 2 3 243Fe 4H O(g) Fe O 4H  高温 B 浓氨水检验氯气管道是否 漏气 3 2 2 48NH 3Cl N 6NH Cl   C 向 H218O2中加入 2 4H SO 酸 化的 4KMnO 18 18 2 2 2 4 2 25H O 2MnO 6H 5 O 2Mn 8H O         D 甲醛溶液中加入足量的银 氨溶液并加热   + - - +3 Δ 4 3 22HCHO+2 Ag NH +2OH HCOO +NH +2Ag +3NH +H O    ↓ 8．化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说 法错误的是 A．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 B．模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能 C．模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料 D．模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料 9．化合物M的化学式为 2 6 5 2Y X Z W ，可用于 Friedel-Crafts节基化和环己基化反应 催化剂。X Y Z W、 、 、 均为短周期主族元素，Z与W同主族，X Y Z、 、 同周期， 基态X原子的价层电子排布式为 2 2 1s p nn n  ，基态Y原子 s能级上的电子总数是p 能级上电子总数的 2倍，Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的 4倍。下 列说法正确的是 A．电负性：Z X W  B．W的单质易溶于 2YW C．键角： 4 3YX WZ D．基态Y Z、 原子核外电子的空间运动状态均有 5种 10．实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸： 已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点 26 C  ，肉桂酸的熔点133 C ， 乙酸酐  3 2CH CO O易水解。 4 操作：①将5.3g苯甲醛  1M 106g mol 6.12g  、 乙酸酐  1 2 3M 102g mol K CO  、 混 合加热回流0.5h ②向回流后的混合液中加入 2 3K CO 溶液调节溶液至碱性 ③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和 水 ④……，得到纯净的肉桂酸  1M 148g mol 6.2g  。 下列有关说法错误的是 A．肉桂酸的产率为69.8% B．回流过程中可能有气泡产生 C．操作③结束时，应先打开弹簧夹再移去热源 D．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸 粗品 11．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设 AN 为阿伏加德罗 常数的值，该晶胞边长为 apm。下列叙述不正确的是 A．铜元素基态原子的核外电子共有 15种空间运动状态 B．2个铜原子的最近距离为 2a pm 2 C．N原子的配位数是 12个 D．该晶体密度   30 3 3 Λ 64 3 14 10 g cm a N        12． 2BeCl 属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图 a)和多聚体分子(图 b) 等形式存在。下列说法错误的是 5 A．Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B．单体 2BeCl 分子的空间结构为直线形 C．二聚体分子中Be的杂化轨道类型为 3sp D．多聚体分子中存在配位键 13．室温下， 2H S水溶液中各含硫微粒物质的量分数 随 pH的变化关系如图所 示[例如           2 2 2 2 H S H S H S HS S c c c c       ]。已知： 2H S饱和溶液的浓度约为 0.1mol / L。室温下，   26sp CdS 8 10K   ，   8a HClO 3 10K   ，下列说法正确的 是 A．0.01mol / L的 2Na S溶液中，    2S OHc c  B．HClO与 2Na S溶液反应： 2S HClO HS ClO     C．以酚酞为指示剂，用 NaOH标准溶液可准确测定 2H S水溶液的浓度 D．向  2Cd 0.01mol / Lc   的溶液中通入 2H S气体至饱和，所得溶液中    2H Cdc c  14．工业用利用如图所示装置进行粗金的精炼提纯，Au 制成的粗金板（含银）和纯金板作电极，HAuCl4-HCl 作电解液进行精炼时，粗金板表面因附着生成的 AgCl发生钝化。可通过直流电叠加交流电进行不对 称脉动电流电解，阳极上周期性出现正、负半周期。下列叙述正确的是 A．a为直流电源的负极 B．电解过程中 c(HAuCl4)保持不变 C．当电流处于 BCD时，粗金板做阴极 6 D．粗金板表面钝化电极反应式为 Ag-e-=Ag+ 15．我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环 (电路接通)，在可见光照射下开环(电路断开)，其微观示意图如下。下列说法 错误的是 A．石墨烯可以导电 B．单分子开关经紫外光照射发生了物理变化 C．水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离 D．紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电 二、非选择题，共 4题，共 55分。 16．（13分）钯(Pd)是一种银白色金属，质软、有良好的延展性和可塑性，块状 金属钯能吸收大量氢气。用某废钯催化剂(主要杂质是碳和有机物及少量铁和 锌)制备Pd的流程如下： （1）钯位于第五周期的第 10个纵行，钯在周期表的 区；王水中含 3HNO ， 3NO  的空间结构名称是 。 （2）为验证 2Pd 与 3NH 形成了配位键，需用仪器测定  3 22Pd NH Cl   的表征结 构，所用的仪器是 (填字母)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振氢谱仪 d.X射线衍射仪 （3）已知 2 4N H 为二元弱碱，在水中第一步电离为： 2 4 2 2 5N H H O N H OH   ， 7 则其第二步电离的电离方程式为 ， 2 4N H 与硫酸形成的酸式盐的化学 式为 。 （4）“还原”时， 2 4N H 还原PdO的化学方程式为 。 （5）“沉钯”时加入盐酸的作用是 。 （6）海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为 3ρg cm ，储氢后， 氢气的浓度为 rmol (1molPd吸附氢气的物质的量)，则吸附的氢气体积(标准状 况)是海绵钯体积的 倍(用含ρ、 r 的分数式表示)。 17．（14分）石灰石是生产石灰、硅酸盐水泥的重要原料。其主要成分是碳酸钙， 分解反应如下：       1 1 13 2CaCO s CaO s CO g ΔH 178kJ mol ΔS 160J mol K          回答下列问题： （1）在不同的热力学温度下， 2CO 分压对碳酸 钙分解反应吉布斯自由能的影响如下图所示。 已知吉布斯自由能ΔG ΔH TΔS 0   时，正反应 方向能自发进行，则碳酸钙分解反应的温度应 大于 K。 2CO 分压越 (填“高”或“低”)碳酸钙越难分解； 图中热力学温度由大到小的顺序为 ，理由是 (从ΔG 角度解释)。 （2）某温度下将： 31molCaCO 固体装入容积为 1L的真空密闭容器内，充分 发生反应： 反应Ⅰ：       13 2CaCO s CaO s CO g K 0.52mol L   Ⅰ 反应Ⅱ： 2 22CO (g) 2CO(g) O (g) K Ⅱ ①该温度下达平衡后， 3CaCO 有剩余，测得气体中 2O 的物质的量分数为 0.16， 则密闭容器内平衡时 CaO的物质的量为 mol，反应Ⅱ平衡常数为 (列出计算式)。 ②关于该平衡体系，下列说法正确的是 (填标号)。 8 A．气体中     m C m O 恒定，则体系处于平衡状态 B．压缩容器体积，达新平衡后 2CO 浓度不变 C．通入 2CO ，再次达平衡，总压强增大 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，体系处于平衡状态 （3）过量碳酸钙粉末置于水中达到沉淀溶解平衡，上层清液中有关离子浓 度大小关系正确的是___________(填标号)。[已知   9sp 3K CaCO 3.4 10  ， 2 3H CO 的电离常数 1 7 aK 4.5 10   ， 2 11 aK 4.7 10   ] A．    2 23c Ca c CO  B．    2 23c Ca c CO  C．    23 3c HCO c CO  D．    23 3c CO c HCO  18．（14分）某小组欲探究 3Al 与 3CH COO在水溶液中能否大量共存，查阅资料 后进行了如下分析和验证。 已知：① 3Al 在 pH大于 5.2时就能完全转化为  3Al OH 沉淀，且极稀的  3Al OH 溶液 pH大于 7. ②室温下   5a 3K CH COOH 1.75 10  、   33sp 3K Al OH 1.3 10      。 I．理论分析 （1）若仅考虑 3Al 与 3CH COO的双水解，通过计算平衡常数分析，室温下二 者 (填“能”或“不能”)大量共存，理由是 。 II．实验验证 实验 i 实验 序号 混合前试剂 混合后 实验 i 1 31mol L CH COONa  溶液 /mL 1 30.33mol L AlCl  溶液 /mL 现象 溶液 pH 9 20 10 均无明显现 象，溶液保 持澄清透明 5.59 30 10 5.96 50 10 6.28 实验 ii 实 验 序 号 试剂 1( 10.01mol L ) 电导率 ( 1mS cm ) 试剂 2( 10.01mol L ) 电导率 ( 1mS cm ) 等体积混合的 电导率 ( 1mS cm ) 实 验 ii 3CH COONa 0.97 NaCl 1.05 1.01 3CH COONa 0.97 KCl 1.12 1.04 3CH COONa 0.97 3AlCl 2.17 1.08 （2）实验 i中以最节约原则配制 11mol L 的 3CH COONa 溶液时，所需玻璃仪器 除烧杯、量筒、胶头滴管外还需 。 （3）结合实验 ii中数据，分析实验 i中未出现白色沉淀的原因 是： 。 （4）为验证（3）中的猜想，某同学又设计了实验 iii：取  31mLAl OH 悬浊液 于试管中，加入5 mL饱和 3 4CH COONH 溶液，浊液放置一段时间后即变澄清。 若改加5 mL饱和 YCl溶液做对照，浊液长时间都不变澄清。若实验 iii能证 明（3）中的猜想，其中YCl应是 (填化学式)。 （5）对实验 i中 3杯混合液加热一段时间后，均出现白色沉淀。资料显示，   3 2Al OH CH COO 也是白色难溶于水的沉淀。把上述实验获得的沉淀经过滤、 反复洗涤后，测得最后一次洗涤液 pH小于 7. ①由此可以判断，沉淀一定含有 [填“   3Al OH ”或 “   3 2Al OH CH COO ”]。试分析洗涤液呈酸性的原因 。 10 ②如何证明上述白色沉淀已洗涤干净： 。 19．（14分）化合物 H是一种功能高分子材料。一种合成 H的路线如下： 已知：① ； ② 。 回答下列问题： （1）A到 B的反应类型为 ，B的结构简式为 。 （2）等物质的量的 A、C、D、F四种有机物中含有手性碳原子数最多的是 (填标号)。 （3）K是 G的同分异构体。同时满足下列条件的 K共有 种(不 考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰面积之比为9 :3 : 2 : 2的结构简 式： 。 ①分子中含有苯环 ②苯环上仅有两个取代基 （4）E的官能团的名称为 ，E的沸点远低于 F，其原因 为 。 （5）参照上述合成路线和信息，设计以  2 3 2 2 2CH C CH CH CH CH CH  和甲醇 为原料合成 的合成路线如下： 写出由 R转化为 T的反应方程式： 。 2025届高三第四次模拟考试 化 学 命题：童光武 审题：周丽萍 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O-16 Na 23 Cu 64 Pd 106 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．湖北素有“千湖之省”、“鱼米之乡”的美誉，是楚文化的发源地。下列有关说法不正确的是 A．神农架盛产的中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，可用铁锅煎煮中草药 B．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。该过程中涉及蒸馏操作 C．“清蒸武昌鱼”主要成分是蛋白质，能水解，最终生成氨基酸 D．洪湖藕粉富含的淀粉属于天然高分子化合物 2．失蜡法是一种古老的金属精密铸造工艺,其基本原理是先用蜡制成铸件的模型，再用耐火泥浆或细泥填充并构筑外围，加热烘烤后蜡模熔化流失，形成空壳，同时烧结外壳增强强度，最后向空壳内浇灌液态金属（如青铜），凝固后形成成品‌，实现复杂器件的精准复制。下列说法错误的是 A．失蜡法利用了蜡的低熔点 B．失蜡法中既发生了物理变化也发生了化学变化 C．青铜是铜和锌的合金，青铜的熔点比铜低 D．失蜡法精准复制的青铜器要放在干燥的密封展柜或玻璃罩中 3．源于湖北省非物质文化遗产“荆门上清丸”制作技艺的儿茶上清丸用于治疗口腔溃疡，获批上市，儿茶上清丸主要成分X的结构简式如图所示，下列有关儿茶上清丸主要成分X的说法错误的是 A．X分子中所有原子可能共面 B．1molX最多可与5molNaOH发生反应 C．X分子中含有三种含氧官能团 D．X能使酸性KMnO4溶液褪色 4．下列离子方程式书写错误的是 A．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： (橙色)＋2OH－2(黄色)＋H2O B． 加热CuCl2溶液，溶液黄色加深： [Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O ∆H＞0 C．在饮用水、食物、或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用： Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq) D．牺牲阳极法保护钢铁设备时，检验溶液中是否含有Fe2＋的方法： K+＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2＋=KFe[Fe(CN)6]↓ 5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 溶解度(20℃)：大于 阴离子电荷不同 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 在标准状况下呈液态 分子之间存在氢键 6．氟虫腈是一种苯基吡唑类杀虫剂，杀虫谱广，对害虫以胃毒作用为主，兼有触杀和一定的内吸作用，其杀虫机制在于阻断昆虫γ-氨基丁酸和谷氨酸介导的氯离子通道，从而造成昆虫中枢神经系统过度兴奋，其结构简式如图所示。下列关于氟虫腈的说法错误的是 A． 分子式为C12H4Cl2F6N4OS B． 分子中无手性碳原子 C． 分子中C、N原子的杂化方式均有3种 D． 分子中所有原子可能共面 7．下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 红热的铁与水蒸气反应 B 浓氨水检验氯气管道是否漏气 C 向H218O2中加入酸化的 D 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 8．化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是 A．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 B．模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能 C．模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料 D．模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料 9．化合物的化学式为，可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．的单质易溶于 C．键角： D．基态原子核外电子的空间运动状态均有5种 10．实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸： 已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点，肉桂酸的熔点，乙酸酐易水解。 操作：①将苯甲醛乙酸酐混合加热回流 ②向回流后的混合液中加入溶液调节溶液至碱性 ③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水 ④……，得到纯净的肉桂酸。 下列有关说法错误的是 A． 肉桂酸的产率为 B．回流过程中可能有气泡产生 C．操作③结束时，应先打开弹簧夹再移去热源 D．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品 11．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。下列叙述不正确的是 A．铜元素基态原子的核外电子共有15种空间运动状态 B．2个铜原子的最近距离为 C．N原子的配位数是12个 D．该晶体密度 12．属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是 A．的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B．单体分子的空间结构为直线形 C．二聚体分子中的杂化轨道类型为 D．多聚体分子中存在配位键 13．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是 A．的溶液中， B．与溶液反应： C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中 14．工业用利用如图所示装置进行粗金的精炼提纯，Au制成的粗金板（含银）和纯金板作电极，HAuCl4-HCl作电解液进行精炼时，粗金板表面因附着生成的AgCl发生钝化。可通过直流电叠加交流电进行不对称脉动电流电解，阳极上周期性出现正、负半周期。下列叙述正确的是 A．a为直流电源的负极 B．电解过程中c(HAuCl4)保持不变 C．当电流处于BCD时，粗金板做阴极 D．粗金板表面钝化电极反应式为Ag-e-=Ag+ 15．我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环(电路接通)，在可见光照射下开环(电路断开)，其微观示意图如下。下列说法错误的是 A．石墨烯可以导电 B．单分子开关经紫外光照射发生了物理变化 C．水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离 D．紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电 二、非选择题，共4题，共55分。 16．（13分）钯(Pd)是一种银白色金属，质软、有良好的延展性和可塑性，块状金属钯能吸收大量氢气。用某废钯催化剂(主要杂质是碳和有机物及少量铁和锌)制备的流程如下： （1）钯位于第五周期的第10个纵行，钯在周期表的 区；王水中含，的空间结构名称是 。 （2）为验证与形成了配位键，需用仪器测定的表征结构，所用的仪器是 (填字母)。 a.质谱仪　　b.红外光谱仪　　c.核磁共振氢谱仪　　d.射线衍射仪 （3）已知为二元弱碱，在水中第一步电离为：，则其第二步电离的电离方程式为 ，与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 （4）“还原”时，还原的化学方程式为 。 （5）“沉钯”时加入盐酸的作用是 。 （6）海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为，储氢后，氢气的浓度为(吸附氢气的物质的量)，则吸附的氢气体积(标准状况)是海绵钯体积的 倍(用含、的分数式表示)。 17．（14分）石灰石是生产石灰、硅酸盐水泥的重要原料。其主要成分是碳酸钙，分解反应如下： 回答下列问题： （1）在不同的热力学温度下，分压对碳酸钙分解反应吉布斯自由能的影响如下图所示。 已知吉布斯自由能时，正反应方向能自发进行，则碳酸钙分解反应的温度应大于 K。分压越 (填“高”或“低”)碳酸钙越难分解；图中热力学温度由大到小的顺序为 ，理由是 (从角度解释)。 （2）某温度下将：固体装入容积为1L的真空密闭容器内，充分发生反应： 反应： 反应： ①该温度下达平衡后，有剩余，测得气体中的物质的量分数为0.16，则密闭容器内平衡时CaO的物质的量为 mol，反应平衡常数为 (列出计算式)。 ②关于该平衡体系，下列说法正确的是 (填标号)。 A．气体中恒定，则体系处于平衡状态 B．压缩容器体积，达新平衡后浓度不变 C．通入，再次达平衡，总压强增大 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，体系处于平衡状态 （3）过量碳酸钙粉末置于水中达到沉淀溶解平衡，上层清液中有关离子浓度大小关系正确的是___________(填标号)。[已知，的电离常数，] A． B． C． D． 18．（14分）某小组欲探究与在水溶液中能否大量共存，查阅资料后进行了如下分析和验证。 已知：①在大于5.2时就能完全转化为沉淀，且极稀的溶液大于7. ②室温下、。 I．理论分析 （1）若仅考虑与的双水解，通过计算平衡常数分析，室温下二者 (填“能”或“不能”)大量共存，理由是 。 II．实验验证 实验i 实验序号 混合前试剂 混合后 实验i 溶液 溶液 现象 溶液 20 10 均无明显现象，溶液保持澄清透明 5.59 30 10 5.96 50 10 6.28 实验ii 实验序号 试剂1() 电导率() 试剂2() 电导率() 等体积混合的电导率() 实验ii 0.97 1.05 1.01 0.97 1.12 1.04 0.97 2.17 1.08 （2）实验i中以最节约原则配制的溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需 。 （3）结合实验ii中数据，分析实验i中未出现白色沉淀的原因是： 。 （4）为验证（3）中的猜想，某同学又设计了实验iii：取悬浊液于试管中，加入饱和溶液，浊液放置一段时间后即变澄清。若改加饱和YCl溶液做对照，浊液长时间都不变澄清。若实验iii能证明（3）中的猜想，其中应是 (填化学式)。 （5）对实验i中3杯混合液加热一段时间后，均出现白色沉淀。资料显示，也是白色难溶于水的沉淀。把上述实验获得的沉淀经过滤、反复洗涤后，测得最后一次洗涤液小于7. ①由此可以判断，沉淀一定含有 [填“”或“”]。试分析洗涤液呈酸性的原因 。 ②如何证明上述白色沉淀已洗涤干净： 。 19．（14分）化合物H是一种功能高分子材料。一种合成H的路线如下： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）A到B的反应类型为 ，B的结构简式为 。 （2）等物质的量的A、C、D、F四种有机物中含有手性碳原子数最多的是 (填标号)。 （3）K是G的同分异构体。同时满足下列条件的K共有 种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式： 。 ①分子中含有苯环    ②苯环上仅有两个取代基 （4）E的官能团的名称为 ，E的沸点远低于F，其原因为 。 （5）参照上述合成路线和信息，设计以和甲醇为原料合成的合成路线如下： 写出由R转化为T的反应方程式： 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三第四次模拟考试 化学答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C B A A D D A B A C C D C B 二、非选择题，共4题，共55分。 16．（13分） （1）d（1分） 平面三角形（1分） （2）b（2分） （3）（2分） （1分） （4）（2分） （5）中和(或与反应)，促进转化为沉淀（2分） （6）（2分） 17．（14分） （1）1112.5（1分） 高（1分） （2分） 分压相同时，根据，温度越高，越小，越容易自发进行，故（2分） （2）①0.84（2分） （2分） ②BD（2分） （3）BC（2分） 18．（14分） （1）不能（1分） 反应+3+3H2OAl(OH)3+3CH3COOH的平衡常数K=，平衡常数大于105的反应可以认为是能完全进行的（2分） （2）100mL容量瓶、玻璃棒（2分） （3）Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱电解质，导致溶液中Al3+浓度降低了（2分） （4）NH4Cl（1分） （5）①（2分） Al(OH)2+的水解程度比CH3COO-的水解程度更大，以此溶液为酸性（2分） ②取最后一次洗涤液于干净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，未出现白色沉淀，说明已洗涤干净（2分） 19．（14分） （1）消去反应（1分） （2分） （2）F（2分） （3）18（2分） （2分） （4）酮羰基（1分） F分子能形成分子间氢键，而E分子不能形成（2分） （5）（2分） 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