福建泉州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学 评分细则 总说明： 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化 学式、离子符号书写正确，但未配平、“个”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写 错)等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 1~14 ABBCD DCBCA CADC 「15.(14分) 1(1) 2NH.CI+Ca(OH)2///CaCl2+2NH3 T+2H2O 2分 (2) 2分 OH 浓硫酸CH,COOCHCH,+H,0 CH2 (3) CH COOH CH CHCH3 2分 ①放热 1分 ②Fe+2Fe3"=3Fe2 2分 ③2：1 2分 解法-：FeO~2Fe Fe H2 ymol 2ymol 1分 2ymol 2ymol 由x:y=2:1得：y2 1分 1分 则V=nx%=xmol×22.4L·mol-1=22.4xL (4) 高 解法二：(1)FeO.+2A7/2Fe+AlO xmol xmol (2)Fe+2HCl=FeC2+H2↑ xmol xmol (3)V=nx Vin xmolx22.4 L'mol-1=22.4xL (分步给分。如有体现守恒关系得1分；体现具体计算过程得1分，一步或 !分步均可；最终计算结果正确得1分。计算过程单位错误或漏写不扣分) 16.(13分) (1) 1分 (2) 碳碳双键、酯基 2分 Br (3) CH3CH=CH2 HBr-CH3CHCH3 2分 (4) ,取代（或水解） 1分 高一化学评分细则第1页 加聚 1分 CH3 (5) CHz=C 2分 COOH (6) 2分 (7) I CH3CH2CH2OH 2分 117.(14分) (1) INO-2+NH+4/7/N个+2HO 2分 作干燥剂（或“干燥氨气”或“除去氮气中的水蒸气”"） 1分 (2) 球形干燥管（或干燥管） 1分 (3) A 1分 ①[AI(OH]-4 2分 ②b 2分 (4) ③产生白烟 2分 ④加热（或“增大氢氧化钠的浓度”） 1分 (5) AIN 4HCI AICIs NH.CI 2分 18.(17分) ①粉碎、搅拌、适当提高疏酸浓度等合理答案 1分 ②AI203+6H=2A3*+3HO 2分 (1) ③将浸取液中MnO还原为Mn2(或“将Mn(IV)还原为Mn(l)”或“作还原剂 1分 ”) SiOz 1分7 ①Fe或Mn2能催化HO2分解（答“H02分解"可给分） 1分 (2) ②AI(OH)、F(OH):(回答-个给1分，答错不得分) 2分 ③KSCN溶液（或“NaOH”或“K[Fe(CN)]”或“苯酚”等其他合理答案） 1分 ①2H0+Mn2+S02-8=Mn02↓+2S02-4+4H 2分 (3) ②(NH)SO:(或“NH.HSO.”也给分) 1分 CO 1分 (4) 2.8 2分 人 b×105×2×55 181 174b×102 174b×104 (5) ×100%(或 %) 2分 1×106×a%×55 181a 181a 87 高一化学评分细则第2页 保密★启用前 2025-2026学年度下学期期末高一参考试题 化学 2026.07 （试卷满分100分，考试时间：75分钟） 温馨提示： 1．试卷共8页，1～4页为第I卷，5～8页为第II卷。 2．请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Al 27 Mn 55 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．2026年“闽超”足球比赛应用了多种化学材料。下列属于有机高分子材料的是 A．球衣中的再生聚酯纤维 B．球鞋导热层的石墨烯 C．球门框架的高强度铝合金 D．球赛直播设备中的硅基芯片 2．下列关于营养物质的说法错误的是 A．纤维素可用于生产葡萄糖 B．淀粉与纤维素互为同分异构体 C．油脂的碱性水解称为皂化反应 D．蛋白质完全水解产物为氨基酸 3．下列关于化学用语或表述错误的是 A．异丁烷的结构简式： B．与互为同分异构体 C．乙烷的球棍模型： D．甘油（丙三醇）的官能团： 4．如图是某同学设计的柠檬水果电池。下列关于该装置的说法错误的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．锌片逐渐被腐蚀 C．电子流向：铜片→电流计→锌片 D．铜片上发生还原反应 5．接触法制硫酸的反应之一：，下列有关说法正确的是 A．2 mol 和1 mol 充分反应可生成2 mol B．化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率均达到最大 C．当时，该反应达到平衡状态 D．每消耗1 mol 的同时消耗1 mol ，该反应达到平衡状态 6．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 氨水含的分子数目为 B．标准状况下，22.4 L乙醇含有羟基的数目为 C．1 mol铁粉与足量硫粉反应，转移电子数为 D．1 mol丙烷含键的数目为 7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．某兴趣小组用铝箔制备明矾晶体流程如下： 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ有生成 B．试剂a为过量盐酸 C．明矾能使泥水变澄清 D．步骤Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 9．下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： B．用食醋清洗热水壶内壁的水垢： C．用浓硝酸和铜反应制： D．溶液与过量溶液混合： 10．肉桂酸是一种配香原料（结构简式如图）。下列关于肉桂酸的说法正确的是 A．1 mol肉桂酸可与1 mol NaHCO3反应 B．1 mol肉桂酸中含有4 mol碳碳双键 C．肉桂酸属于烃，且能发生酯化反应 D．肉桂酸分子中苯环上的一氯取代产物有5种 11．依据下列实验事实，得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B CH4与Cl2光照后的混合气能使AgNO3溶液产生白色沉淀 反应产物有HCl C 分别将相同大小的Na投入乙醇（C2H6O）和二甲醚（C2H6O）中，前者产生气泡，后者无现象 乙醇中含O—H键 D 往蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液，均出现沉淀 二者均可使蛋白质变性 12．利用如图所示装置（部分夹持装置略）进行探究实验，b中现象不能达到实验目的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 A 证明浓硝酸分解生成NO2 浓硝酸 淀粉-KI溶液 B 验证NO2可与NaOH溶液反应 铜片与浓硝酸 NaOH溶液 C 证明NH3溶于水生成碱性物质 浓NaOH与NH4Cl溶液 酚酞溶液 D 收集乙酸乙酯 乙酸、乙醇与浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 13．食品防腐剂亚硝酸钠（）有毒，在外观上与食盐相似，且都有咸味。人工智能给出亚硝酸钠的化学性质有：“遇酸产生红棕色气体”“使酸性溶液显棕黄色”“可使酸性溶液褪色”。下列关于亚硝酸钠的说法错误的是 A．与反应时，表现出氧化性 B．遇酸时，产生的气体可能是和气体混合物 C．鉴别和的试剂：淀粉-溶液、稀 D．使酸性溶液褪色反应的离子方程式为： 14．硝酸工业中常用溶液吸收废气中的和。和的混合气通入足量溶液，溶液中或随混合气中的物质的量分数的关系如图。 已知：① ② 下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示 B．，需消耗 C．A点时，和可被完全吸收 D．时，可收集到标准状况下 二、填空题（本题共有4小题，共58分） 15．（14分）化学学科研究的核心目的是认识物质、创造物质，并理解与调控物质转化过程，最终服务于人类社会的可持续发展。 （1）实验室用加热和固体混合物的方法制取少量氨气。反应的化学方程式为____________ （2）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 。下列有关合成氨的说法错误的____________（填标号）。 a．该反应为人工固氮的主要方法 b．分子中很稳定，反应需要较高条件 c．平衡后，延长反应时间，可提高氨的产率 d．该反应为放热反应 （3）实验室中，通过乙酸和异丙醇（）在加热、浓硫酸作催化剂的条件下制备乙酸异丙酯，反应的化学方程式为____________ （4）将铝粉和粉末混合，按下图进行实验。 ①步骤Ⅰ发生的反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②若“固体A”含少量，步骤Ⅱ生成的反应有： 、____________（写离子方程式）。 ③若铝粉和粉末恰好完全反应，则____________，步骤Ⅱ产生标准状况下气体的体积为____________（用含表达式表示，写计算过程）。 16．（13分）由丙烯制备有机玻璃G（聚甲基丙烯酸甲酯）的一种合成路线如下（部分步骤已省略）： （1）A和C在水中溶解度较大的是____________（填“A”或“C”）。 （2）F的官能团名称为____________ （3）A→B为加成反应，该反应的化学方程式为____________。 （4）反应①、②的反应类型分别为____________反应、____________反应。 （5）写出D的结构简式____________ （6）下列说法错误的是____________（填标号）。 a．反应③是使煤变成清洁能源的有效途径之一 b．F可发生氧化反应和水解反应 c．直接由石油经分馏获得A d．C与E互为同系物 （7）与C互为同分异构体且属于醇的结构简式为____________ 17．（14分）氮化铝（AlN）是一种在半导体电子、航空航天等领域应用广泛的无机非金属材料。实验室模拟用Al2O3和碳粉制备氮化铝，装置如图所示： 已知：AlN能与水反应，制备原理为： （1）A装置可用于制备N2，反应的离子方程式为____________。 （2）B中碱石灰的作用为____________，盛放碱石灰的仪器名称为____________ （3）实验开始时，先点燃____________（填“A”或“C”）处酒精灯或者酒精喷灯。 （4）AlN检验：取产物加入过量NaOH溶液，若有NH3产生即可证明生成了AlN。 ①反应后，铝元素以____________（填离子符号）存在。 ②检验过程中，操作不规范或说法错误的是____________（填标号）。 a．湿润试纸时：用洁净的玻璃棒蘸取蒸馏水，轻触试纸 b．检验NH3时：用玻璃棒蘸取溶液滴在红色石蕊试纸上 c．皮肤若不慎粘上NaOH溶液，需用大量流动清水冲洗 d．可用pH试纸代替红色石蕊试纸 ③若用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3，现象为____________，则证明产物中含有AlN。 ④为使NH3检验时现象更明显，可以采取的措施有____________（写一种）。 （5）将AlN溶于过量的盐酸中，反应的化学方程式为____________。 18．（17分）锰酸锂（）常用于锂离子电池材料。一种以软锰矿（主要成分为，含少量、、、等杂质）为原料制备的流程如下图所示。 已知：（过二硫酸钾）是一种可溶于水的强氧化剂，其还原产物为。 （1）“浸取”时 ①提高浸取率可采取的措施是____________（写一条）； ②发生反应的离子方程式为____________ ③的作用是____________；“滤渣1”的主要成分是____________。 （2）“除杂”时 ①的作用是将氧化为，消耗的量会远超理论值，原因是____________； ②“滤渣2”的主要成分为____________， ③检验“含的溶液”是否还含有Fe元素，选用的试剂是____________ （3）“沉锰”时， ①发生反应的离子方程式为____________。 ②“滤液”中含两种可作为化肥的副产品，分别为与____________ （4）“锂化”时生成的混合气体有和____________。1 mol 完全反应理论上可生成标准状态下的体积为____________L。 （5）已知1 t软锰矿（含质量分数为a%），制得b t ，锰原子利用率=____________。 （用含a、b的代数式表示。） 学科网（北京）股份有限公司 $