精品解析：陕西省渭南市三贤中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

化学月考试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中华文化博大精深，源远流长。下列诗句或成语不涉及放热反应的是 A. 烈火焚烧若等闲 B. 爆竹声中一岁除 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 铁杵磨成针 【答案】D 【解析】 【详解】A．烈火焚烧，燃烧涉及放热反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸涉及放热反应，B不符合题意； C．蜡烛燃烧涉及放热反应，C不符合题意； D．铁杵磨成针是物理变化，不涉及放热反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A．纽扣电池 B．燃气灶 C．风力发电 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纽扣电池工作时化学能转化为电能，故A错误； B．燃气灶工作时是将化学能转化为热能，故B正确； C．风力发电是利用风车将风能转化为电能，故C错误； D．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故D错误； 故答案选B。 3. 下列关于反应∆U的说法中，正确的是 A. ∆U>0时，反应释放能量 B. ∆U<0时，反应释放能量 C. ∆U=Q D. ∆U=∆H 【答案】B 【解析】 【详解】A．△U是内能的变化，△U=U (反应产物) -U (反应物)，当△U<0时，反应释放能量，A错误； B．△U是内能的变化，△U=U (反应产物) -U (反应物)，当△U<0时，反应释放能量，B正确； C．△U=Q+W，只有体系没有做功(反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功)时，△U=Q，C错误； D．△H=△U+P△V，D错误； 故选B。 4. 已知：25℃、101kPa 时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=+ 571.6kJ/mol B. H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH= -285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   ΔH= -285.8kJ/mol D. H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH= -285.8kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，ΔH<0，故A错误； B．产物水的状态为液态，故B错误； C．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则2mol氢气即4g完全燃烧生成液态水放出571.6的热量，则该反应ΔH= -571.6kJ/mol，故C错误； D．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气即2g完全燃烧生成液态水放出285.8的热量，则该反应ΔH= -285.8kJ/mol，热化学方程式正确，故D正确； 故选：D。 5. 已知（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 金刚石比石墨稳定 C. 该反应为氧化还原反应 D. 石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】根据图象可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以该反应是吸热反应。由于能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定。反应中并没有电子的转移，不属于氧化还原反应。答案选D。 6. 碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如下。下列关于该电池及其工作原理的说法不正确的是 A. 负极反应为： B. 作正极反应物，发生还原反应 C. 电池工作时，向正极方向移动 D. 可储存时间比普通锌锰电池长 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性环境中Zn为负极，失电子后与结合，给出的电极反应式满足原子、电荷守恒，A正确； B．为正极反应物，在正极得电子，Mn元素化合价降低，发生还原反应，B正确； C．原电池工作时，阴离子向负极移动，为阴离子，应向负极方向移动，C错误； D．碱性锌锰电池稳定性优于普通锌锰电池，可储存时间更长，D正确； 故选C。 7. 某柔性电池的结构如图所示，其中Zn作电池的负极，作正极。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Zn逐渐被消耗 B. 失去电子 C. 离子通过电解质膜进行迁移 D. 化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意得，该电池工作时的总反应可能为，则Zn为负极，在电池工作中不断被消耗，质量减少，A项正确； B．正极反应式可能为，则在反应中得电子，被还原，B项错误； C．电池工作中通过电解质膜向负极进行迁移而导电，C项正确； D．该装置为原电池，则可将化学能转化为电能，D项正确； 综上所述，说法错误的是B项。 8. 石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是 A. 石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1 B. 反应C(s，石墨)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH=＋910kJ·mol-1 C. 由图可知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1 D. 已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH<0，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（C的稳定氧化物为）的反应热，石墨的燃烧热应为，A错误； B．根据盖斯定律，目标反应可由得到，计算得，B错误； C．由图可知的，则的，C正确； D．物质能量越低越稳定，该反应说明金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石更稳定，D错误； 故选C。 9. CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应 C. 铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】利用原电池原理反应放热，由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁做负极，炭粒作正极，负极本身发生失电子的氧化反应，炭粒发生还原反应，答案选A。 10. 下列装置能构成电解池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】电解池必须有外接电源，形成闭合回路，有电解质溶液，据此分析。 【详解】电解池是将电能转化为化学能的装置，必须有外接电源，同时形成闭合电路；A装置没有形成闭合电路，错误；B和C没有外接电源，错误；D的装置满足电解池的结构，正确； 综上所述，本题选D。 11. 铅蓄电池放电的反应为：，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 电池工作时，负极的电极反应方程式为 D. 反应中每生成1mol，转移电子数为2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池工作时，Pb是负极、PbO2是正极，PbO2发生还原反应，故A错误； B．电池工作时，通过隔膜向正极移动，故B错误； C．电池工作时，负极Pb失去电子生成硫酸铅，电极反应方程式是，故C正确； D．总反应为Pb+PbO2+4H++2SO=2PbSO4+2H2O，则生成2mol硫酸铅转移2mol电子，故每生成1mol，转移电子数为1mol，故D错误； 选C。 12. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>C D. B>A>D>C 【答案】B 【解析】 【详解】将A与B用导连接结起来，浸入电解质溶液中，可构成原电池结构，B不易被腐蚀，说明B作正极，则A金属活动性比B强；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，说明D金属活动性比A强；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化，说明B的金属活动性比Cu强；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明Cu的金属活动性比C强。综上分析得金属活动性由强到弱的顺序为：D>A>B>C，故选B。 13. 铜锌原电池装置（如图），该原电池在工作时，下列说法正确的是 （含饱和溶液的琼胶） A. 极流出电子，发生还原反应 B. 极电极反应式为 C. 盐桥中移向溶液 D. 盐桥的作用是传导电子，形成闭合回路 【答案】C 【解析】 【分析】活泼金属Zn为负极，不活泼金属Cu为正极，盐桥的作用传导离子平衡电荷，使原电池产生平稳的电流。 【详解】A．极流出电子，失去电子发生氧化反应，A错误； B．极是正极，发生还原反应，电极反应式为，B错误； C．原电池工作时，溶液中的阴离子移向负极，盐桥中移向溶液，C正确； D．盐桥的作用是传导离子，形成闭合回路，D错误； 答案选C。 14. 关于如图所示装置的叙述正确的是 A. 甲乙装置中的锌片都作负极 B. 甲乙装置中的溶液内的 H+在铜片上被还原 C. 甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D. 甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 乙为电解池装置，Zn为阴极，故A错误； B. 乙为电解池装置，Cu为阳极，Cu被氧化，H+在锌片上被还原，故B错误； C. 甲为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，故C错误； D. 甲装置中Cu为正极，氢离子在铜片上得到电子被还原生成氢气，乙装置中Cu为阳极，发生氧化反应，铜片质量减小，故D正确； 答案选D。 二、填空题 15. 写出298K时下列反应的热化学方程式。 （1）与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138.2kJ____________。 （2）用CO(g)还原生成CO2(g)和Fe(s)，放热24.8kJ____________。 （3）1molC(s)与1molH2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸热131.5kJ____________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138.2kJ，热化学方程式为。 【小问2详解】 CO(g)还原生成CO2(g)和Fe(s)，放热24.8kJ，热化学方程式为。 【小问3详解】 1molC(s)与1molH2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸热131.5kJ，热化学方程式为。 16. 某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示： （1）KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H2O，则负极通入的是_______，电极反应式为_______；正极通入的是_______，电极反应式为_______。 （2）如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为：_______，正极电极反应式为：_______，该电池工作时电解液中H+移向_______(填a或b)电极。 【答案】（1） ①. H2 ②. ③. O2 ④. （2） ①. ②. ③. b 【解析】 【小问1详解】 碱性电解质（KOH 作电解质）：在氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，在负极通入；氧气发生还原反应，在正极通入。 ① 负极通入的是氢气（）； ② 负极电极反应式：氢气在碱性条件下失电子，结合氢氧根离子生成水，； ③ 正极通入的是氧气（）； ④ 正极电极反应式：氧气在碱性条件下得电子，与水反应生成氢氧根离子，； 【小问2详解】 酸性电解质（稀硫酸作电解质）； ① 负极电极反应式：氢气在酸性条件下失电子生成氢离子， ② 正极电极反应式：氧气在酸性条件下得电子，结合氢离子生成水， ③ 在原电池中，阳离子向正极移动，b 电极是正极，所以H+移向b电极。 17. 写出下列电极反应和总反应。 （1）电解熔融氯化钠：阳极反应为___________；阴极反应为___________；总反应为___________。 （2）电解氯化钠溶液：阳极反应为___________；阴极反应为___________；总反应为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 电解熔融氯化钠，阳极上Cl-离子失电子发生氧化反应，阳极的电极反应为：，阴极上Na+离子得电子发生还原反应，阴极的电极反应为：，总反应方程式为：； 【小问2详解】 电解氯化钠溶液，阳极上Cl-离子失电子发生氧化反应，阳极的电极反应为：，阴极上是水中的氢离子得电子发生还原反应，阴极的电极反应为：，总反应为：。 18. 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。 （1）下图是_________装置，能量转化是：_________能转化为_________能。 （2）Zn棒是该电池的_________极，发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）Cu棒上发生的电极反应是_________。 （4）溶液中H+向_________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。 （5）下图是______(填“原电池或电解池”)装置，a极是该电池的____极。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 化学 ③. 电 （2） ①. 负 ②. 氧化 （3） （4）Cu （5） ①. 电解池 ②. 阳 【解析】 【小问1详解】 该装置无外接电源，符合原电池的结构特征，原电池是将化学能转化为电能的装置； 【小问2详解】 金属活动性Zn强于Cu，原电池中活泼金属作负极，负极失电子，发生氧化反应； 【小问3详解】 Cu为原电池正极，电解质溶液中的在正极得电子被还原为，对应电极反应式为； 【小问4详解】 原电池中阳离子向正极移动，为阳离子，因此向正极Cu定向移动； 【小问5详解】 该装置有外接直流电源，属于电解池；电解池中与电源正极相连的电极为阳极，a极接电源正极，因此为阳极。 19. 已知下列反应在298K时的反应焓变： 计算反应在298K时的焓变__________。 【答案】-628.8kJ/mol 【解析】 【详解】已知方程①，②，③，根据盖斯定律可知目标方程式的焓变△H=②+③+2×①=-628.8kJ/mol，故答案为-628.8kJ/mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学月考试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中华文化博大精深，源远流长。下列诗句或成语不涉及放热反应的是 A. 烈火焚烧若等闲 B. 爆竹声中一岁除 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 铁杵磨成针 2. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A．纽扣电池 B．燃气灶 C．风力发电 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于反应∆U的说法中，正确的是 A. ∆U>0时，反应释放能量 B. ∆U<0时，反应释放能量 C. ∆U=Q D. ∆U=∆H 4. 已知：25℃、101kPa 时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=+ 571.6kJ/mol B. H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH= -285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   ΔH= -285.8kJ/mol D. H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH= -285.8kJ/mol 5. 已知（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 金刚石比石墨稳定 C. 该反应为氧化还原反应 D. 石墨比金刚石稳定 6. 碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如下。下列关于该电池及其工作原理的说法不正确的是 A. 负极反应为： B. 作正极反应物，发生还原反应 C. 电池工作时，向正极方向移动 D. 可储存时间比普通锌锰电池长 7. 某柔性电池的结构如图所示，其中Zn作电池的负极，作正极。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Zn逐渐被消耗 B. 失去电子 C. 离子通过电解质膜进行迁移 D. 化学能转化为电能 8. 石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是 A. 石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1 B. 反应C(s，石墨)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH=＋910kJ·mol-1 C. 由图可知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1 D. 已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH<0，则金刚石比石墨稳定 9. CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应 C. 铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应 10. 下列装置能构成电解池的是 A. B. C. D. 11. 铅蓄电池放电的反应为：，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 电池工作时，负极的电极反应方程式为 D. 反应中每生成1mol，转移电子数为2mol 12. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>C D. B>A>D>C 13. 铜锌原电池装置（如图），该原电池在工作时，下列说法正确的是 （含饱和溶液的琼胶） A. 极流出电子，发生还原反应 B. 极电极反应式为 C. 盐桥中移向溶液 D. 盐桥的作用是传导电子，形成闭合回路 14. 关于如图所示装置的叙述正确的是 A. 甲乙装置中的锌片都作负极 B. 甲乙装置中的溶液内的 H+在铜片上被还原 C. 甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D. 甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小 二、填空题 15. 写出298K时下列反应的热化学方程式。 （1）与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138.2kJ____________。 （2）用CO(g)还原生成CO2(g)和Fe(s)，放热24.8kJ____________。 （3）1molC(s)与1molH2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸热131.5kJ____________。 16. 某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示： （1）KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H2O，则负极通入的是_______，电极反应式为_______；正极通入的是_______，电极反应式为_______。 （2）如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为：_______，正极电极反应式为：_______，该电池工作时电解液中H+移向_______(填a或b)电极。 17. 写出下列电极反应和总反应。 （1）电解熔融氯化钠：阳极反应为___________；阴极反应为___________；总反应为___________。 （2）电解氯化钠溶液：阳极反应为___________；阴极反应为___________；总反应为___________。 18. 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。 （1）下图是_________装置，能量转化是：_________能转化为_________能。 （2）Zn棒是该电池的_________极，发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）Cu棒上发生的电极反应是_________。 （4）溶液中H+向_________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。 （5）下图是______(填“原电池或电解池”)装置，a极是该电池的____极。 19. 已知下列反应在298K时的反应焓变： 计算反应在298K时的焓变__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $