四川达州市2025-2026学年春季学期高二教学质量监测(选用卷) 化学试题

达州市2026年春季学期高中二年级教学质量监测（选用卷） 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 In-115 Sb-122 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1．化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A．常被用于电影特技和魔术表演 B．用于制造航空发动机轴承的氮化硅属于分子晶体 C．乙炔燃烧放出大量的热，常用来焊接或切割金属 D．甲醛具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 2．乙炔是最简单的炔烃。下列有关乙炔的化学用语或图示表达错误的是 A．结构简式： B．乙炔分子中的键示意图： C．电子式： D．乙炔分子中碳原子的sp杂化轨道示意图： 3．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A．进行燃烧 B．与足量酸性高锰酸钾溶液反应 C．与足量溴水反应 D．在一定条件下通入足量氢气 4．丙醛和丙酮互为同分异构体，其键线式分别为和，这两种物质在下列检测仪上显示出的信号完全相同的是 A．X射线衍射仪 B．质谱仪 C．核磁共振仪 D．现代元素分析仪 5．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含键的数目为 B．中所含键总数为 C．标准状况下，一氯甲烷所含共价键数目为 D．苯甲酸完全燃烧，生成分子的数目为 6．分子的空间结构是理解分子结构与性质关系的重要内容。下列说法正确的是 A．、、均为直线形结构 B．的VSEPR模型： C．、、均为非极性分子 D．、、的酸性依次增强 7．下列装置使用正确且能够达到相应实验目的的是 A．对乙醇和乙酸乙酯直接分液分离 B．悬挂晶核在玻璃杯中央，使溶液缓慢冷却制备完美明矾晶体 C．实验室制乙烯 D．验证酸性：盐酸碳酸苯酚 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列方程式书写错误的是 A．甲醛与足量银氨溶液反应： B．向苯酚溶液中滴入浓溴水产生白色沉淀： C．2-溴丙烷转化为丙烯： D．亮黄色的工业盐酸中滴加几滴饱和溶液，发生的反应为： 9．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A．18-冠-6的空腔直径与直径接近，可用于增大在有机溶剂中的溶解度 B．十二烷基磺酸钠具有亲水端和疏水端，可用作洗涤剂 C．等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可用于制造等离子体显示器 D．氯乙烷能发生水解反应，常用于肌肉拉伤的镇痛 10．离子液体N的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是空气中含量最多的元素且与Q同族。、为烷基。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．最高价含氧酸的酸性： C．N所含阴离子中Q原子的价层电子对数为6 D．N所含阳离子中Y原子的杂化方式有、、三种 11．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔出一个椭圆形状 水晶导热具有各向异性 B 向溶液中加入过量氨水，溶液由天蓝色变为深蓝色 与的配位能力： C 向甲苯中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置，酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基使苯环活化 D 向适量的溶液中加入过量的银氨溶液，再加入少量溴水、振荡，溴水褪色 溶液中含有碳碳双键 12．具有温和辛香味的肉桂醛合成路线如下。下列说法错误的是 A．苯甲醛中所有原子可能共平面 B．过程②中发生了加成、消去反应 C．肉桂醛最多可与发生反应 D．苯甲醇的红外光谱中出现了以上的吸收峰 13．固体的晶胞如图所示，其晶胞参数，。下列说法正确的是 A．1个晶胞中含有4个原子 B．晶胞中分子的取向完全相同 C．1号和2号分子中心间距为 D．每个分子周围与其等距且紧邻的分子有4个 14．在负载的催化剂作用下，可在常温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．总反应为 B．反应过程中，和的化合价均未发生变化 C．若以为原料，可得到产物 D．反应过程中有极性键、非极性键的断裂和极性键的形成 15．某种聚酯的透光性好，用于制造车、船的挡风玻璃，以及镜片、光盘等，其结构为，该聚合物由（）和（）聚合而成，下列说法正确的是 A．中至少有5个碳原子共直线 B．最多可消耗 C．该聚合物完全水解得到和两种产物 D．生成该聚合物反应的原子利用率为100% 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16．（14分）元素周期表中第ⅤA族元素及其化合物在工业、农业、生活及科研中应用极广。 回答下列问题： （1）已知Bi元素位于第六周期第ⅤA族，基态Bi原子的价电子轨道表示式为_________。 （2）中的配位原子是_________，配体的空间结构为_________。 （3）第一电离能：_________（填“”或“”），理由是_________。 （4）氢化物、、中，键角最大的是_________（填电子式）。 （5）已知两分子磷酸脱去一分子水生成焦磷酸的过程可表示如下： 含磷洗衣粉中含有三聚磷酸（），则三聚磷酸含有________羟基。 （6）锑化铟（InSb）是第二代半导体材料之一，晶胞结构如图所示，晶胞参数为，1号原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①2号原子的分数坐标为__________。 ②该晶体的密度为__________（用和表示）。 17．（14分）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成路线如图所示（部分试剂及反应条件已略去）： 回答下列问题： （1）①的化学名称是_________，其所含的键与键的数目比为__________。 （2）①~⑧中互为同系物的是__________（填编号）。 （3）常压下，②的沸点约为，而③的沸点约为，前者沸点更高的主要原因是__________。 （4）③中官能团的名称为__________，请写出③→④的化学方程式__________。 （5）下列说法正确的是__________（填字母编号）。 A．④中含有手性碳原子 B．⑤分子最多可与反应 C．⑤⑥之间彼此互溶 D．O-H键极性：②⑦ （6）一定条件下分子⑧合成有机玻璃的化学方程式__________。 18．（14分）氟他胺（H）是一种抗肿瘤药物，由甲苯（）制备氟他胺（H）的合成路线如下所示（部分试剂及反应条件已略去）： 回答下列问题： （1）氟他胺（H）中含氧官能团有硝基和_________。A→B反应的试剂和条件是_________。 （2）C→D反应的化学方程式为_____________。D→E的反应类型为_____________。 （3）G的结构简式是_____________。吡啶是一种有机碱，其在E→G反应中除了催化剂外，还有_____________的作用。 （4）化合物F有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的同分异构体有__________种。 （5）对甲氧基乙酰苯胺（）是合成燃料和药物的中间体，请写出由苯甲醚（）、乙酰氯（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 19．（13分）乙酸三氯甲基苯甲酯，俗称“结晶玫瑰”，是一种具有强烈玫瑰香气的香料。在实验室中以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备，其反应原理如下： 已知：部分物质相关数据如下表： 物质 颜色状态 熔点 溶解性 相对分子质量 “结晶玫瑰” 白色晶体 88 不溶于水，溶于乙醇（、时在乙醇中的溶解度分别为、） 267.5 三氯甲基苯基甲醇 无色液体 — 不溶于水，溶于乙醇 224.5 醋酸酐 无色液体 易发生水解生成乙酸，溶于乙醇 102 具体实验流程如下： 回答下列问题： （1）装置中仪器C的名称是________。本实验三颈烧瓶必须完全干燥，请结合反应物性质说明原因________。 （2）“加料”时先将三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐按物质的量之比混合加入三颈烧瓶中，然后打开分液漏斗A的活塞将浓硫酸缓慢滴入并搅拌。浓硫酸在该反应中的作用为________。 （3）“反应液倒在冰水中”的目的是________。 （4）“粗产品”中含有少量未反应的三氯甲基苯基甲醇，现设计如下方案进行提纯。请补充完整以下实验步骤： ①将“粗产品”溶解在________（填“水”或“乙醇”）中，加热到70℃并回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液，采用的加热方式为________。 ②将步骤①所得溶液________，促使白色晶体析出。 ③将步骤②所得混合物抽滤、洗涤、干燥，得到白色晶体。 上述提纯“粗产品”的方法为________，实验步骤中多次使用了玻璃棒，分别起到的作用是________________________。 （5）将三氯甲基苯基甲醇与足量醋酸酐充分反应得到“结晶玫瑰”，则该反应的产率为________（保留三位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $达州市2026年春季学期高中二年级教学质量监测（选用卷) 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共15个小题。每小题3分，共45分。 1-5:BACDC 6-10:DBADC 11-15:ACDBB 二、非选择题：本题共4个小题。共55分。 16.(共14分) 6s 6p (1) 四而 (1分) (2)N(1分) 三角锥形 (3)>(1分) 基态N、0原子的价电子排布式分别为2s22p、2s2p,N原子2p能级（或电子排 布)半充满，比较稳定，第一电离能较高。 H:N:H (4) 开 (5)5 (133 4×(115+122) c6)@(4441分)： 10309.48×102 Nxa3 或NAxa 17.(14分) (1)丙烯(1分)；81 (2)②⑦ (3)②分子间存在氢键，使沸点升高，而③分子间仅存在范德华力 又+HCN化剂HCN (4)羰基(1分)： (5)CD CH nH.C= COOCH md (6) 18.(14分) (1)酰胺基1分)：C,光照(1分) CF, 浓HSO. +HNO, △ 十H,0 (2) N0为 还原反应(1分) (3) 吸收反应产生的HCI,提高转化率。