精品解析：河北石家庄市部分学校2025-2026学年高二下学期期末巩固训练 化学试卷

7月高二期末巩固训练 化学试题 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列物质的主要成分不属于有机高分子材料的是 A．汉彩绘木马 B．火锅所用牛油 C．潜艇使用的橡胶消声瓦 D．亚克力(聚甲基丙烯酸甲酯）灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．汉彩绘木马的材质为木材，木材的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，A不符合题意； B．牛油是油脂，油脂不是高分子，B符合题意； C．橡胶为有机高分子材料，C不符合题意； D．聚甲基丙烯酸甲酯是甲基丙烯酸甲酯发生聚合反应生成的有机高分子化合物，所以亚克力（聚甲基丙烯酸甲酯）灯所用材料属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列相关化学用语正确的是 A．基态K原子最高能级的电子云轮廓图 B．乙烯中两个碳原子未参与杂化的轨道形成π键 C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 D．对硝基甲苯的结构简式 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾元素的原子序数为19，基态原子的价层电子排布式为4s1，则原子中最高能级4s的电子云轮廓图为：，A错误； B．乙烯中碳原子为sp2杂化，两个碳原子未参与杂化的p轨道肩并肩重叠形成π键，B正确； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键为羟基的氢原子与醛基的氧原子之间的相互作用，C错误； D．对硝基甲苯的结构简式应为，D错误； 故选B。 3. 下列物质中，由极性键构成的极性分子是 A. CS2 B. Cl2O C. BeCl2 D. C2H4 【答案】B 【解析】 【详解】A．为直线形对称结构，所含键为极性键，但键的极性相互抵消，属于由极性键构成的非极性分子，A错误； B．空间结构为V形，所含键为极性键，分子结构不对称，正负电中心不重合，属于由极性键构成的极性分子，B正确； C．为直线形对称结构，所含键为极性键，键的极性相互抵消，属于由极性键构成的非极性分子，C错误； D．为平面对称结构，既含非极性键也含极性键，且正负电中心重合，属于非极性分子，D错误； 故选B。 4. 高分子材料在生产、生活中广泛应用。下列说法错误的是 A. 热塑性塑料酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过加聚反应制得的 B. 聚乳酸是一种可降解合成高分子材料，由乳酸缩聚制得，可用于制作骨科固定材料 C. 不粘锅内层涂料聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，性质稳定 D. 能用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过缩聚反应制得，且常见的酚醛树脂为热固性塑料，并非通过加聚反应得到，A错误； B．聚乳酸是乳酸发生缩聚反应得到的可降解合成高分子材料，在生物体内可逐步降解，无需二次手术取出，可用于制作骨科固定材料，B正确； C．四氟乙烯（）含有碳碳双键，可通过加聚反应生成聚四氟乙烯，该物质耐酸碱、耐高温，性质稳定，可用作不粘锅内层涂料，C正确； D．高吸水性树脂具有强吸水、保水的特殊功能，属于功能高分子材料，可用于生产“尿不湿”，D正确； 故答案为A。 5. 下列说法正确的是 A. 甜味剂木糖醇属于糖类 B. 我国人工合成了结晶牛胰岛素，牛胰岛素最终水解得到葡萄糖 C. 植物油使溴水褪色发生加成反应，碱性水解发生皂化反应，久置变质发生氧化反应 D. 脱氧核糖、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸的过程中涉及加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类的定义为多羟基醛、多羟基酮及其缩聚产物，木糖醇属于多羟基醇，不属于糖类，A错误； B．牛胰岛素是蛋白质，其最终水解产物为氨基酸，B错误； C．植物油含不饱和碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐(肥皂的主要成分)，属于皂化反应；久置时碳碳双键被空气氧化，发生氧化反应变质，C正确； D．脱氧核糖、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸的过程中涉及取代、脱水缩合反应，不涉及加成反应，D错误； 故答案选C。 6. 工业上制备高铁酸钠的一种方法为：，下列说法错误的是 A. Na2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体又能吸附水中的悬浮杂质 B. 根据化合价，推测能和SO2、H2S反应 C. 单线桥法标出电子转移的数目和方向为： D. 还原反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性可杀菌消毒，其被还原生成的水解得到胶体，可吸附水中悬浮杂质，A正确； B．具有强氧化性，二氧化硫和硫化氢具有还原性，所以能和SO2、H2S反应，B正确； C．具有还原性，是还原剂，被氧化成，化合价从升高到，是氧化剂，被还原为，化合价降低，用单线桥法表示电子转移数目和方向，电子从还原剂转移至氧化剂，的化学计量数为2，所以转移电子数为；C正确； D．每个得，为，D错误； 故答案选D。 7. 下列关于超分子和配合物的叙述正确的是 A. 在[Cu(H2O)4]2+中，Cu2+给出孤对电子，H2O提供空轨道 B. 已知分子式为Pt(CN)2Cl2的配合物是非极性分子，则该分子空间结构为平面四边形结构 C. 冠醚、杯酚都属于超分子 D. 甲苯与KMnO4溶液反应的实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间，冠醚与K+之间存在离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中，提供空轨道，H2O中O给出孤对电子，A错误； B．Pt(CN)2Cl2若为四面体结构，则分子一定有极性，该配合物为非极性分子，说明其为平面四边形的反式结构，B正确； C．冠醚、杯酚都属于单一的有机分子，并非分子聚集体，本身不属于超分子，C错误； D．冠醚与之间是一种弱的配位作用，不存在离子键，D错误； 故选B。 8. 物质结构与性质密切相关，下列对物质性质差异的解释错误的是 选项 物质的结构与性质 解释 A HF与HI的沸点不同 F与I的原子半径不同，使得H-F与H-I的键长和键能不同 B 聚乙炔可用于制作导电材料 聚乙炔中碳原子为sp2杂化，可形成共轭大π键为电荷传递提供通路 C 稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 D 酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH 氯原子的吸电子效应，使羧基的O-H键极性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF分子可以形成分子间氢键使其熔沸点升高，与键长、键能无关，A符合题意，A正确； B．聚乙炔中碳原子为sp2杂化，每个碳原子剩余的p轨道可形成共轭大π键，供电子自由移动，因此聚乙炔可导电，不符合题意，B错误； C．N的电负性小于O，N更易给出孤电子对与形成更稳定的配位键，故配合物稳定性，不符合题意，C错误； D．氯原子的吸电子效应使羟基中O-H键电子对更偏向O，O-H键极性增强，更易电离出，因此酸性：，不符合题意，D错误； 故答案选A。 9. 兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备Cl2及消毒液。下列说法错误的是 A. 装置B中盛放的是浓硫酸 B. 若无B装置会降低所得消毒液中有效成分的浓度 C. 仪器X的作用是平衡压强 D. 制消毒液时为减少NaClO3的生成，可将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸常温制备氯气，制得的氯气中混有挥发的HCl杂质，B装置作用是除去HCl，应盛放饱和食盐水，不需要干燥除水，A错误； B．若无B装置，混有的HCl会进入C中与NaOH反应，消耗NaOH，减少有效成分NaClO的生成，会降低所得消毒液有效成分浓度，B正确； C．仪器X是长颈漏斗，连通外界大气，作用是平衡装置内压强，C正确； D．温度较高时，氯气与NaOH反应易生成副产物​，将三颈烧瓶置于冰水浴中降温，可减少​的生成，D正确； 故答案选A。 10. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是 A. 该有机物中碳原子的杂化方式有两种 B. 该有机物可发生还原反应、取代反应、氧化反应、消去反应 C. 1 mol该物质与Na2CO3溶液反应，最多可产生1 mol CO2 D. 1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环、羧基、酯基中的C为sp2杂化，饱和C为sp3杂化，因此碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种杂化方式，A正确； B．苯环可与氢气加成发生还原反应；酚羟基的邻对位取代、羧基的酯化、酯的水解均为取代反应；醇羟基可被氧化发生氧化反应；与醇羟基相连的C的邻位C上有H，可发生消去反应，B正确； C．该物质中羧基与Na2CO3溶液反应生成CO2，1 mol该物质含1 mol羧基，最多可产生0.5 mol CO2，C错误； D．1 mol该物质含有1 mol羧基、1 mol酚羟基、1 mol酯基，1 mol羧基和1 mol酚羟基分别消耗1 mol NaOH，1 mol酯基水解后形成1 mol酚羟基和1 mol乙酸，因此可消耗2 mol NaOH，因此1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH，D正确； 故答案选C。 11. 下列关于晶体的叙述中正确的是 A. 9 g冰中含氢键数目为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） B. NaCl晶胞中，Na+填充在Cl-形成的正四面体空隙中 C. CO2晶胞中，CO2配位数为12 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．9 g冰的物质的量为0.5 mol，每个水分子平均含2个氢键，故0.5 mol冰含氢键数目为，A错误； B．NaCl晶胞中，填充在形成的正八面体空隙中，B错误； C．晶胞中位于顶点和面心，每个周围距离最近且相等的有12个，晶胞中的配位数为12，C正确； D．石墨为混合型晶体，D错误； 故选C。 12. ZnS的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中S2-填充在Zn2+围成的四面体空隙中，四面体空隙的填充率为50% B. 与S原子距离最近的S原子有6个 C. 该晶胞中Zn2+与S2-的配位数均为4 D. 晶体的摩尔体积为 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据均摊法计算，该晶胞中个数为，面心立方堆积的阳离子体系中，四面体空隙的总数量为阳离子数的2倍，则该晶胞内四面体空隙总数为，填充在四面体空隙中数量为4，因此四面体空隙的填充率，A正确； B．与S原子距离最近的S原子有12个，B错误； C．每个周围等距且最近的有4个，每个周围等距且最近的也有4个，二者配位数均为4，C正确； D．1个晶胞含有4个和4个，则该晶体的摩尔体积，D正确； 故选B。 13. 下列操作中能达到实验目的的是 A．验证苯酚水溶液显酸性 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．验证CH4和Cl2反应 D．验证乙炔与溴的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚酸性极弱，加入石蕊溶液无明显颜色变化，A错误； B．苯与溴反应放热，溴易挥发，挥发的Br2进入AgNO3溶液生成AgBr沉淀，干扰HBr检验，B错误； C．Cl2会与碳酸钠溶液反应，甲烷和氯气反应生成的HCl也会与碳酸钠溶液反应，影响实验现象的观察，应把饱和碳酸钠溶液换成饱和氯化钠溶液，C错误； D．电石与水反应生成乙炔，同时含H2S杂质，装置中先通过CuSO4溶液除去H2S，再通入Br2的苯溶液。若溶液褪色，可确认为乙炔与溴发生反应，D正确； 故答案选D。 14. 某离子液体的键线式如图所示。X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期主族元素，且Z在元素周期表中电负性最大，阳离子中五元环(形成大π键)共面，下列说法正确的是 A. 键能：Y2＜Z2 B. 最简单氢化物的稳定性：Y＞Z C. 键角：X的氟化物＜Y的简单氢化物 D. 阳离子中Y原子杂化类型相同 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Z的电负性在同周期中最大，Z为F；阴离子为，X形成4个共价键，整体带1个负电荷，说明X最外层有3个电子，X为第ⅢA族元素，X为B；Y能形成3个σ键，说明最外层电子数为5，Y为N。 【详解】A．N2分子中氮氮三键的键能大于F2分子中氟氟单键的键能，A错误； B．Y、Z的最简单氢化物为NH3、HF，元素的电负性越强，最简单氢化物稳定性越强，电负性：F＞N，则最简单氢化物稳定性：HF＞NH3，B错误； C．X的氟化物为BF3，中心B原子的价层电子对数为，sp2杂化，平面正三角形结构，键角为120°；Y的简单氢化物为NH3，中心N原子价层电子对数为，sp3杂化，有1对孤电子对，三角锥形结构，键角约为107°，C错误； D．阳离子中五元环共面，N原子均为sp2杂化，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一，回答下列问题： （1）金属铬是新兴的结构材料，基态铬原子的价电子排布式为______。 （2）印刷电路板的蚀刻反应原理为。 ①1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的物质的量为______。 ②NH3分子的价层电子对互斥模型(VSEPR模型)是______。 ③[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角______(填“＞”“＜”或“=”)NH3中H-N-H键角。 （3）已知二肼合铜配离子的配位原子数是4，画出其结构式并标出配位键______。 （4）铈是一种重要的稀土元素，CeO2的立方晶胞结构如图所示，其中晶胞参数为a pm。 ①图中黑球表示______(填元素符号)原子。 ②若1号原子的原子坐标为(0，0，0)，2号原子的原子坐标为(，，)，则3号原子的原子坐标是______。 ③2号原子和3号原子之间的距离是______pm。 【答案】（1） （2） ①. 16 mol ②. 四面体 ③. ＞ （3） （4） ①. O ②. (，，) ③. 【解析】 【小问1详解】 Cr的原子序数为24，因此基态铬原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 ①中每个中含有3个σ键，共12个σ键，另外还含有4个配位的σ键，因此中含有σ键的物质的量为16 mol； ②中氮原子价层电子对数为个，有一对孤电子对，因此VSEPR模型为四面体； ③中氮原子价层电子对数为4个，有一对孤电子对，中作为配体与形成配位键，氮原子的孤电子对进入的空轨道，因此氮原子的价层电子对数为3个，无孤电子对，因此的键角小于的键角； 【小问3详解】 的配位原子数是4，说明每个提供两个原子与配位，因此其结构式为； 【小问4详解】 ①在的晶胞中，黑色小球的个数为8个，白色小球的个数为个，根据的分子式可知，黑色小球为O粒子，白色小球为Ce粒子； ②1号原子的原子坐标为(0，0，0)，2号原子的原子坐标为(，，)，3号原子位于右上后方小立方体中心，其坐标为(，，)； ③2号原子的原子坐标为(，，)，3号原子坐标为(，，)，因此两个原子之间的距离为。 16. 乙酸异戊酯()是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室利用如图所示装置制备乙酸异戊酯(夹持及加热装置省略)。 已知： 乙酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 浓硫酸 沸点/℃ 118 131 142 81 69 338 投料 2.4 mol 2.0 mol 3.0 mol 10滴 回答下列问题： （1）仪器a的名称______，仪器b的名称______。 （2）写出制备乙酸异戊酯的化学方程式__________________________。 （3）利用化学平衡移动原理解释分水器的作用__________________________。本实验中为了提高异戊醇转化率，还可采取的措施为__________________________。 （4）实验中温度计控制温度的范围是____________。 （5）乙酸异戊酯的提纯：将烧瓶中溶液先用水洗，再用____________(填名称)洗涤，再用水洗，干燥后进行蒸馏。 （6）若分水器分出水的量为30.6 mL，估算乙酸异戊酯的产率约为______%。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 球形冷凝管 （2）++H2O （3） ①. 该反应为可逆反应，及时分离出水，使平衡正向移动，有利于提高乙酸异戊酯产率 ②. 适当增加乙酸的浓度(加入适量浓硫酸也可) （4）69℃～81℃ （5）饱和碳酸钠溶液 （6）85 【解析】 【小问1详解】 仪器a带有侧管，可以向反应容器中滴加液体，名称为恒压滴液漏斗；仪器b带有冷凝水进出水口，用于回流冷凝蒸汽，名称为球形冷凝管。 【小问2详解】 乙酸和异戊醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸异戊酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为。 【小问3详解】 酯化反应是可逆反应，生成的水会和环己烷形成共沸物被蒸出，在分水器中冷凝后，水层密度更大，在下层可以被分离除去，使平衡向生成酯的正向移动，提高反应产率；投料中乙酸的物质的量大于异戊醇的物质的量，可以通过继续增大反应物乙酸的浓度（或加入适量浓硫酸），使平衡正向移动，从而提高异戊醇的转化率。 【小问4详解】 根据表格数据，环己烷和水的共沸物沸点为69℃，环己烷的沸点81℃，为使环己烷和水的共沸物带出水分，应控制馏分温度为69~81℃。 【小问5详解】 产品的提纯需经过水洗除去硫酸和大部分乙酸，再用饱和碳酸钠溶液洗涤除去残酸和醇，再次用水洗除去碳酸钠等盐，故答案为饱和碳酸钠溶液。 【小问6详解】 2 mol异戊醇理论上生成2 mol水，若分出水的量为30.6 mL，则可估算乙酸异戊酯的产率约为。 17. 苯甲醛是合成许多药物的基础材料，由苯甲醛合成某些药物的合成路线如下图所示(个别反应条件和部分产物没有标出)。 回答下列问题： （1）有机物B的系统命名是______，有机物F中官能团的名称是______。 （2）有机物C的结构简式____________，有机物G的结构简式______。 （3）在上述合成路线中设计反应①和③的目的是__________________________。 （4）写出有机物G与银氨溶液反应的化学方程式__________________________。 （5）1 mol有机物F与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为______mol。 （6）有机物M与D互为同分异构体，有机物M有如下性质： ①与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，生成砖红色沉淀 ②与氯化铁溶液混合呈紫色 ③核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1：2：2：3，写出有机物M所有可能的结构简式______。 【答案】（1） ①. 3-羟基苯甲醛 ②. 酯基、酰胺基 （2） ①. ②. （3）保护酚羟基 （4）+ （5）3 （6）、 【解析】 【分析】A（苯甲醛）在催化剂的条件下被过氧化氢氧化生成B（间羟基苯甲醛），间羟基苯甲醛中酚羟基被转化为甲氧基得到C（），C中醛基在酸性条件下被氧化为羧基得到D，D中甲氧基和碘化氢反应重新生成酚羟基得到E，E中羧基和甘氨酸中氨基脱去1分子水生成酰胺基、E中羟基和甘氨酸中羧基脱去1分子水生成酯基得到F；结合G的分子式，A（苯甲醛）和乙醛发生羟醛缩合反应生成G，G的结构简式为： ， G中醛基被银氨溶液氧化再酸化生成H（），H在催化剂等条件下发生加聚反应得到I。 【小问1详解】 有机物 B的系统命名是：3-羟基苯甲醛；参考有机物F的结构简式，其中含有的官能团名称为：酯基、酰胺基； 【小问2详解】 根据分析，有机物C的结构简式是：；有机物G的结构简式是：； 【小问3详解】 根据分析，反应①是B（间羟基苯甲醛）中酚羟基被转化为甲氧基得到C（），反应③是D中甲氧基和碘化氢反应重新生成酚羟基得到E，那么是防止酚羟基被氧化，起到保护酚羟基的作用； 【小问4详解】 根据分析，G中醛基被银氨溶液氧化的化学方程式为：+ 【小问5详解】 有机物F中有酰胺基（1 mol，消耗1 mol NaOH），有酚酯基（水解生成酚羟基和羧基，1 mol，消耗2 mol NaOH），总共消耗3 mol NaOH； 【小问6详解】 首先将D“拆分”，含一个苯环，还含有2C、3O，M能与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，生成砖红色沉淀，说明有醛基，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明存在酚羟基，且有4种不同化学环境的氢原子，数目之比为1:2:2:3，符合条件的结构有：、。 18. 维纶J和聚酯纤维F是性能优异的高分子材料，它们的合成路线如下(部分产物没有列出)： 已知：①CH3CHO+HOCH2CH2OH+H2O ②芳香烃D的核磁共振氢谱中只有两组峰。 回答下列问题： （1）有机物G中官能团的名称是______，有机物C的名称是______。 （2）反应③的反应类型是______，反应⑥的反应类型是______。 （3）有机物H的结构简式是______，有机物E的结构简式是______。 （4）写出反应④的化学方程式__________________________。 （5）写出反应⑦的化学方程式__________________________。 （6）以HCHO和ClCH2CH2CH2OH为有机原料，无机试剂任选，利用上述路线中的原理，画出合成有机物的合成路线图。__________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、酯基 ②. 乙二醇(或1，2-乙二醇) （2） ①. 氧化反应 ②. 加聚反应 （3） ①. ②. （4）nHOCH2CH2OH+n+(2n-1)H2O （5）+nNaOH+nCH3COONa （6）ClCH2CH2CH2OHCl-CH2=CHCH2 Cl-CH2BrCHCH2Br或ClCH2CH2CH2OHCH2=CH-CHOH CH2Br-CHBr-CHOH 【解析】 【分析】A为乙烯，乙烯和溴的四氯化碳溶液加成得到B（1,2-二溴乙烷），B在氢氧化钠水溶液加热下水解发生取代反应生成C ；芳香烃D为，因其核磁共振氢谱只有两组峰，D在酸性高锰酸钾条件下甲基被氧化生成E，乙二醇C与在催化剂作用下发生缩聚反应得到聚酯纤维F；原料G为乙酸乙烯酯，G经催化剂发生加聚反应生成H，H在氢氧化钠水溶液加热下水解得到I ，聚乙烯醇I与甲醛在酸性条件下发生缩醛化反应生成高分子维纶J，据此分析回答问题。 【小问1详解】 有机物G为，其官能团的名称是碳碳双键、酯基；通过分析，乙烯和溴的四氯化碳溶液加成得到B（），B在氢氧化钠水溶液加热下水解发生取代反应生成C（），故有机物C的名称是乙二醇(或1，2-乙二醇)。 【小问2详解】 反应③：芳香烃D被酸性氧化，甲基被氧化为羧基，反应类型是氧化反应；反应⑥：G（含碳碳双键）在催化剂下发生反应生成高分子H，反应类型是加聚反应。 【小问3详解】 由分析可知，原料G为乙酸乙烯酯，G经催化剂发生加聚反应生成H，故H的结构简式为；芳香烃D为，在酸性高锰酸钾条件下甲基被氧化为羧基，故E的结构简式为。 【小问4详解】 C的结构简式为，E的结构简式为，二者在催化剂的条件下发生缩聚反应得到聚酯纤维F，故反应④的化学方程式为nHOCH2CH2OH + n+ (2n-1)H2O。 【小问5详解】 H在氢氧化钠水溶液加热下水解得到I，故反应⑦的化学方程式+ + 。 【小问6详解】 在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成，加入发生加成反应生成，在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应生成，与甲醛在酸性条件下发生缩醛化反应生成，其合成路线图为。 或者在醇溶液中发生消去反应生成，加入发生加成反应生成，在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应生成，与甲醛在酸性条件下发生缩醛化反应生成，其合成路线图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 7月高二期末巩固训练 化学试题 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列物质的主要成分不属于有机高分子材料的是 A．汉彩绘木马 B．火锅所用牛油 C．潜艇使用的橡胶消声瓦 D．亚克力(聚甲基丙烯酸甲酯）灯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列相关化学用语正确的是 A．基态K原子最高能级的电子云轮廓图 B．乙烯中两个碳原子未参与杂化的轨道形成π键 C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 D．对硝基甲苯的结构简式 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质中，由极性键构成的极性分子是 A. CS2 B. Cl2O C. BeCl2 D. C2H4 4. 高分子材料在生产、生活中广泛应用。下列说法错误的是 A. 热塑性塑料酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过加聚反应制得的 B. 聚乳酸是一种可降解合成高分子材料，由乳酸缩聚制得，可用于制作骨科固定材料 C. 不粘锅内层涂料聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，性质稳定 D. 能用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料 5. 下列说法正确的是 A. 甜味剂木糖醇属于糖类 B. 我国人工合成了结晶牛胰岛素，牛胰岛素最终水解得到葡萄糖 C. 植物油使溴水褪色发生加成反应，碱性水解发生皂化反应，久置变质发生氧化反应 D. 脱氧核糖、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸的过程中涉及加成反应 6. 工业上制备高铁酸钠的一种方法为：，下列说法错误的是 A. Na2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体又能吸附水中的悬浮杂质 B. 根据化合价，推测能和SO2、H2S反应 C. 单线桥法标出电子转移的数目和方向为： D. 还原反应为 7. 下列关于超分子和配合物的叙述正确的是 A. 在[Cu(H2O)4]2+中，Cu2+给出孤对电子，H2O提供空轨道 B. 已知分子式为Pt(CN)2Cl2的配合物是非极性分子，则该分子空间结构为平面四边形结构 C. 冠醚、杯酚都属于超分子 D. 甲苯与KMnO4溶液反应的实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间，冠醚与K+之间存在离子键 8. 物质结构与性质密切相关，下列对物质性质差异的解释错误的是 选项 物质的结构与性质 解释 A HF与HI的沸点不同 F与I的原子半径不同，使得H-F与H-I的键长和键能不同 B 聚乙炔可用于制作导电材料 聚乙炔中碳原子为sp2杂化，可形成共轭大π键为电荷传递提供通路 C 稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 D 酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH 氯原子的吸电子效应，使羧基的O-H键极性增强 A. A B. B C. C D. D 9. 兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备Cl2及消毒液。下列说法错误的是 A. 装置B中盛放的是浓硫酸 B. 若无B装置会降低所得消毒液中有效成分的浓度 C. 仪器X的作用是平衡压强 D. 制消毒液时为减少NaClO3的生成，可将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中 10. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是 A. 该有机物中碳原子的杂化方式有两种 B. 该有机物可发生还原反应、取代反应、氧化反应、消去反应 C. 1 mol该物质与Na2CO3溶液反应，最多可产生1 mol CO2 D. 1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH 11. 下列关于晶体的叙述中正确的是 A. 9 g冰中含氢键数目为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） B. NaCl晶胞中，Na+填充在Cl-形成的正四面体空隙中 C. CO2晶胞中，CO2配位数为12 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 12. ZnS的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中S2-填充在Zn2+围成的四面体空隙中，四面体空隙的填充率为50% B. 与S原子距离最近的S原子有6个 C. 该晶胞中Zn2+与S2-的配位数均为4 D. 晶体的摩尔体积为 13. 下列操作中能达到实验目的的是 A．验证苯酚水溶液显酸性 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．验证CH4和Cl2反应 D．验证乙炔与溴的反应 A. A B. B C. C D. D 14. 某离子液体的键线式如图所示。X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期主族元素，且Z在元素周期表中电负性最大，阳离子中五元环(形成大π键)共面，下列说法正确的是 A. 键能：Y2＜Z2 B. 最简单氢化物的稳定性：Y＞Z C. 键角：X的氟化物＜Y的简单氢化物 D. 阳离子中Y原子杂化类型相同 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一，回答下列问题： （1）金属铬是新兴的结构材料，基态铬原子的价电子排布式为______。 （2）印刷电路板的蚀刻反应原理为。 ①1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的物质的量为______。 ②NH3分子的价层电子对互斥模型(VSEPR模型)是______。 ③[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角______(填“＞”“＜”或“=”)NH3中H-N-H键角。 （3）已知二肼合铜配离子的配位原子数是4，画出其结构式并标出配位键______。 （4）铈是一种重要的稀土元素，CeO2的立方晶胞结构如图所示，其中晶胞参数为a pm。 ①图中黑球表示______(填元素符号)原子。 ②若1号原子的原子坐标为(0，0，0)，2号原子的原子坐标为(，，)，则3号原子的原子坐标是______。 ③2号原子和3号原子之间的距离是______pm。 16. 乙酸异戊酯()是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室利用如图所示装置制备乙酸异戊酯(夹持及加热装置省略)。 已知： 乙酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 浓硫酸 沸点/℃ 118 131 142 81 69 338 投料 2.4 mol 2.0 mol 3.0 mol 10滴 回答下列问题： （1）仪器a的名称______，仪器b的名称______。 （2）写出制备乙酸异戊酯的化学方程式__________________________。 （3）利用化学平衡移动原理解释分水器的作用__________________________。本实验中为了提高异戊醇转化率，还可采取的措施为__________________________。 （4）实验中温度计控制温度的范围是____________。 （5）乙酸异戊酯的提纯：将烧瓶中溶液先用水洗，再用____________(填名称)洗涤，再用水洗，干燥后进行蒸馏。 （6）若分水器分出水的量为30.6 mL，估算乙酸异戊酯的产率约为______%。 17. 苯甲醛是合成许多药物的基础材料，由苯甲醛合成某些药物的合成路线如下图所示(个别反应条件和部分产物没有标出)。 回答下列问题： （1）有机物B的系统命名是______，有机物F中官能团的名称是______。 （2）有机物C的结构简式____________，有机物G的结构简式______。 （3）在上述合成路线中设计反应①和③的目的是__________________________。 （4）写出有机物G与银氨溶液反应的化学方程式__________________________。 （5）1 mol有机物F与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为______mol。 （6）有机物M与D互为同分异构体，有机物M有如下性质： ①与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，生成砖红色沉淀 ②与氯化铁溶液混合呈紫色 ③核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1：2：2：3，写出有机物M所有可能的结构简式______。 18. 维纶J和聚酯纤维F是性能优异的高分子材料，它们的合成路线如下(部分产物没有列出)： 已知：①CH3CHO+HOCH2CH2OH+H2O ②芳香烃D的核磁共振氢谱中只有两组峰。 回答下列问题： （1）有机物G中官能团的名称是______，有机物C的名称是______。 （2）反应③的反应类型是______，反应⑥的反应类型是______。 （3）有机物H的结构简式是______，有机物E的结构简式是______。 （4）写出反应④的化学方程式__________________________。 （5）写出反应⑦的化学方程式__________________________。 （6）以HCHO和ClCH2CH2CH2OH为有机原料，无机试剂任选，利用上述路线中的原理，画出合成有机物的合成路线图。__________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $