精品解析：安徽阜阳市第三中学2025-2026学年高二年级下学期期末考试 化学试题

阜阳三中2024级高二年级下学期期末考试化学学科试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ti-48 Za-65 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A. 奶粉中可添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌作为营养强化剂 B. 除虫菊酯是一种杀虫剂，若不慎触及皮肤，请用肥皂水清洗，并用清水冲洗干净 C. NaOH用途广泛，工业上常采用与水反应制备NaOH D. 甘油具有吸水性，可作为护肤品保湿剂 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和足量反应生成的分子数为 B. 1 mol正四面体烷()中含有键的数目为 C. 标准状况下，11.2 L由和组成的混合物含极性键的数目为 D. 溶于水，溶液中含氮微粒的数目之和小于 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向银氨溶液中滴入足量盐酸： B. 向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D. 向NaClO溶液中滴入少量NaHSO3溶液： 4. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置注射器活塞自动右移，说明与反应放热 B. 图②装置可制备并收集 C. 图③装置可制备少量干燥的气体 D. 图④装置验证氧化性： 5. 下列实验操作和现象以及结论表述都正确的选项是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后滴加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 B 室温下用pH计测定某酸溶液的pH，读数为2.00 该酸是强酸 C 向溶液中加入2滴溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 与的反应是有限度的 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 6. 以邻羟基苯甲醛（X）为原料制备香豆素（Z）的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. 的反式异构体易形成 C. 1molY能与反应 D. 可以用新制溶液鉴别和 7. 光刻胶是芯片制造的核心关键材料。某种光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如图所示反应。下列叙述正确的是 A. 合成ESCAP的其中一种单体为乙苯 B. Y分子的二氯代物共有3种结构 C. 1 mol X最多和反应 D. ESCAP能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 侯氏制碱法析出后的母液 、、、 B 含铁的粗铜电解精炼后的电解液 、、、 C 用热的浓溶液清洗试管壁上硫粉后的洗涤液 、、、 D 向明矾溶液中滴加至完全沉淀后的溶液 、、、 A. A B. B C. C D. D 9. 已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A NaOH B Si C D S A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家以海水（含、、少量）为氯源，用电化学方法合成，-二氯-2-氯苯丙酮，其装置示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 将海水导入装置前应除去，否则会破坏离子交换膜导致电解效率降低 C. M为阴离子交换膜 D. 该装置工作初期可向左室加入稀NaOH以增强溶液导电性 11. 已知：①辉铋矿的主要成分是Bi2S3，易水解生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，具有强氧化性。下列说法错误的是 A. “溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解 B. “溶浸”步骤发生的主要反应为 C. “置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 流程中可循环利用的物质为 12. 将和通入恒容密闭容器发生反应：。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A. B. 温度下，容器容积减小一半，不变 C. 温度下，平衡时的转化率为 D. ，温度下达平衡时反应速率的比值： 13. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞(该晶胞为立方晶胞)的组成变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 晶胞中的配位数为4 C. 中、 D. 该ZnS晶体的密度为 14. 常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：向溶液中通入一定体积，测得溶液为7 实验2：向溶液中加等体积同浓度溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色 实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象 实验4：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验1得到的溶液中存在 B. 由实验2可得出： C. 实验3得到的溶液中存在 D. 由实验4可得出： 二、非选择题(共4题，58分) 15. 铋酸钾（）不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用与KOH和，（白色固体，不溶于水和碱）制备的原理如下图所示。 （1）仪器A的名称是_________。 （2）仪器B右侧玻璃导管的作用是_________。 （3）将浓盐酸滴加到仪器A中时发生反应的离子方程式为_________。 （4）向装置D中通入气体时可改用如图所示多孔球泡（），目的是_________。 （5）装置D中铋酸钾的制备结束时需要立即关闭，之后需要打开，打开向仪器A中加入NaOH溶液主要是为了除去_________（写化学式）。 （6）制备的实验结束后，将装置D置于冰水浴中，析出KBO3固体，关闭、、，在m、n处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，F中的洗涤剂采用乙醇而未用水的目的是_________。 （7）根据D中制备的反应说明在该条件下氧化性为，查阅资料可知在酸性条件下具有比较强的氧化性，可将氧化为，由此你得出的结论是_________。 16. 一种以刻蚀废液(含、、和等)为原料制备含铜化合物的流程如图所示。 已知：CuI是一种白色固体，不溶于水、稀硫酸，可发生如下反应而溶于KI溶液中：。 回答下列问题： （1）基态Cu的价层电子排布式是______。 （2）“除铁”时需加入碱使、沉淀，加入过量氨水而非过量NaOH溶液的原因是______。 （3）滤液1中溶质的主要成分是和______(填化学式)。 （4）“转化”时全部转化为CuI沉淀，则得到CuI的离子方程式是______。检验得到的CuI已经洗涤干净的方法是______。 （5）“转化”时应控制和的用量，若“转化”时加入过量和，会使CuI产率下降，原因是______。 （6）滤液2中溶质可返回“______”(填流程图中步骤名称)步骤中循环利用。 17. TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：   反应步骤如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1）_______，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为_______。 （2）在恒容密闭容器中，加入1 mol、5 mol C和8.4 mol氢气，以从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数 ①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是_______。 ②M、N点的反应速率_______(选填“>”“=”或“<”) ③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的_______(分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。 （3）高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC，原理如下： ⅰ． ⅱ．…… ⅲ． 过程ⅱ的化学方程式为_______，加入NaF有利于生成更多TiC的原因是_______。 18. 有机物M是合成一种中成药物的中间体。实验室由化合物A制备M的一种合成路线如图所示： 已知：(X表示卤原子)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，鉴别A中官能团的试剂为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C中官能团的名称为_______。 （4）同时满足下列条件的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有结构，苯环上连有4个相同取代基。 ②核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 （5）E＋F→G的化学方程式为_______；H→M的反应类型为_______。 （6）参照上述合成路线和信息，以一氯乙烷、乙胺和对甲基苯甲醚为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阜阳三中2024级高二年级下学期期末考试化学学科试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ti-48 Za-65 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A. 奶粉中可添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌作为营养强化剂 B. 除虫菊酯是一种杀虫剂，若不慎触及皮肤，请用肥皂水清洗，并用清水冲洗干净 C. NaOH用途广泛，工业上常采用与水反应制备NaOH D. 甘油具有吸水性，可作为护肤品保湿剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．奶粉中要添加的必需营养强化剂：1.维生素类(例如：维生素D-钙吸收、维生素A-视力、维生素C-免疫)；矿物质类(常量元素：钙-骨骼；微量元素：铁—预防贫血、锌-免疫／生长)等，A正确； B．肥皂水是弱碱性的表面活性剂，能乳化、溶解脂溶性的除虫菊酯药液，同时中和除虫菊酯，再用清水清洗残留的皂液和药剂的混合液，B正确； C．来源少、成本高，工业上一般不用与水反应制备NaOH，而主要采用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，C错误； D．丙三醇，俗称甘油，分子中含有多个羟基，羟基为亲水基团，能与水分子形成氢键，具有良好的吸湿性、保水性，吸附空气中水分，锁住皮肤角质层水分，常用作护肤品保湿剂，温和无强刺激性，D正确； 故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和足量反应生成的分子数为 B. 1 mol正四面体烷()中含有键的数目为 C. 标准状况下，11.2 L由和组成的混合物含极性键的数目为 D. 溶于水，溶液中含氮微粒的数目之和小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的取代反应是连锁反应，会同时生成、、、，所以反应后生成的分子数小于，A项错误； B．正四面体烷的结构为正四面体，每个顶点是1个C原子，且每个C原子连接1个H原子，则一个正四面体烷中含6个键和4个键，总键数为10，所以1 mol正四面体烷含键数目为，B项正确； C．标准状况下，二氯甲烷和1，2-二氯乙烯均为非气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，所以无法计算11.2 L混合物中极性键的数目，C项错误； D．根据氮原子守恒，溶于水后，溶液中含氮微粒包括、、，所有含氮微粒总物质的量为1 mol，数目为，D项错误； 答案选B。 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向银氨溶液中滴入足量盐酸： B. 向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D. 向NaClO溶液中滴入少量NaHSO3溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入足量盐酸时，会与结合生成AgCl沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．足量酸性高锰酸钾溶液会将生成的乙二酸(HOOC-COOH)进一步氧化为，产物不符合反应事实且方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．还原性强于，少量稀硝酸会优先氧化，而非，，正确的离子方程式为：，C错误； D．具有强氧化性，可将少量氧化为，反应生成的与过量的结合为HClO，离子方程式中电荷守恒、原子守恒，配平正确，D正确。 故选D。 4. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置注射器活塞自动右移，说明与反应放热 B. 图②装置可制备并收集 C. 图③装置可制备少量干燥的气体 D. 图④装置验证氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na和水产生氢气，也能使注射器活塞自动右移，不能证明反应放热，A错误； B．NO2能够和水发生反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，而且吸水相当于稀释，该过程会放热，可以用图③装置制备少量干燥的HCl气体，C正确； D．氯气也能使碘化钾反应生成碘单质使淀粉变蓝色，不能证明氧化性Br2>Ⅰ2，D错误； 故答案选C。 5. 下列实验操作和现象以及结论表述都正确的选项是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后滴加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 B 室温下用pH计测定某酸溶液的pH，读数为2.00 该酸是强酸 C 向溶液中加入2滴溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 与的反应是有限度的 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后滴加碘水变蓝仅能说明体系中仍有淀粉剩余，无法证明淀粉未发生水解（可能部分水解），检验其水解产物才能判断淀粉是否发生水解，A错误； B．0.01mol·L-1 酸溶液pH为2.00，仅能说明该浓度下酸电离出的c(H+)=0.01mol·L-1，但该酸的元数无法判断，多元中强酸（部分电离的弱酸）也可能在该浓度下达到此pH，因此无法证明该酸是强酸，B错误； C．KI过量的前提下，充分反应后滴入KSCN溶液仍变红，说明体系中还有Fe3+剩余，可证明Fe3+与I-的反应不能进行完全，存在限度，C正确； D．乙醇和浓硫酸共热时，浓硫酸会将乙醇碳化并与碳反应生成SO2，SO2也能还原溴水使其褪色，无法证明是消去反应生成的乙烯使溴水褪色，D错误； 故选C。 6. 以邻羟基苯甲醛（X）为原料制备香豆素（Z）的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. 的反式异构体易形成 C. 1molY能与反应 D. 可以用新制溶液鉴别和 【答案】B 【解析】 【详解】A．中羟基、醛基处于邻位，易形成分子内氢键，熔沸点降低，中羟基、醛基处于对位，易形成分子间氢键，熔沸点升高，沸点：，A正确； B．Y生成Z是邻羟基与羧基的分子内酯化成环反应：Y的顺式异构体中，羟基与羧基距离更近，易发生分子内反应生成Z；反式异构体中羧基距离羟基远，难以分子内成环，因此反式不易形成Z，B错误； C．Y分子中有1个羧基，羧基酸性强于碳酸，可与反应，1molY能与反应，C正确； D．X中含有醛基，与新制溶液加热可生成砖红色沉淀，而Z分子中不含醛基，没有此反应现象，可以用新制溶液鉴别和，D正确； 故选B。 7. 光刻胶是芯片制造的核心关键材料。某种光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如图所示反应。下列叙述正确的是 A. 合成ESCAP的其中一种单体为乙苯 B. Y分子的二氯代物共有3种结构 C. 1 mol X最多和反应 D. ESCAP能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．ESCAP的结构片段显示，其链节包含苯环、酚羟基和酯基等结构。通过断键分析可知，合成ESCAP的三种单体分别为、、，A错误； B．Y为异丁烯()，共2种氢原子，2个氯原子在同一个碳原子上时，二氯代物有2种结构，2个氯原子在不同碳原子上时，二氯代物考虑顺反异构有3种结构，则Y分子的二氯代物共有5种结构，B错误； C．X的结构中含有酚羟基和羧基，羧基能与反应，酚羟基的酸性弱于碳酸，不能与反应，X是高分子，一条X高分子链上含有多个羧基，因此1 mol X含有的羧基远大于1 mol，故1 mol X最多可与远大于1 mol的NaHCO3反应，C错误； D．ESCAP的结构中含有酚羟基，与苯环相连的碳原子上含有氢原子，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色，D正确； 故选D。 8. 下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 侯氏制碱法析出后的母液 、、、 B 含铁的粗铜电解精炼后的电解液 、、、 C 用热的浓溶液清洗试管壁上硫粉后的洗涤液 、、、 D 向明矾溶液中滴加至完全沉淀后的溶液 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法涉及反应，析出​后，母液中含大量​和Cl-，​与会发生反应，不能大量共存，A错误； B．含铁的粗铜电解精炼时，粗铜中的铁会在阳极溶解生成进入电解液，酸性条件下强氧化性的​会氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．热浓与硫发生歧化反应：，过量，溶液中存在、、、，​与​仅在酸性条件下发生归中反应，碱性条件下不反应，可以大量共存，C正确； D．明矾()与按照个数比1:2反应时完全沉淀，反应后的溶液中含有和，和能反应产生，因此该粒子组不可能存在于该实验产生的溶液中，D错误； 故选C。 9. 已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A NaOH B Si C D S A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由，，，满足图示关系，选项A不符合； B．由，，，满足图示关系，选项B不符合； C．Fe2O3无法直接生成Fe(OH)3，Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O，，不满足图示关系，选项C符合； D．由3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O，Na2SO3+3H2S=2Na2S+3S+3H2O，2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4，满足图示关系，选项D不符合； 答案选C。 10. 我国科学家以海水（含、、少量）为氯源，用电化学方法合成，-二氯-2-氯苯丙酮，其装置示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 将海水导入装置前应除去，否则会破坏离子交换膜导致电解效率降低 C. M为阴离子交换膜 D. 该装置工作初期可向左室加入稀NaOH以增强溶液导电性 【答案】C 【解析】 【分析】装置分析可知，左侧电极生成H2，发生还原反应：2H2O + 2e-=H2↑ + 2OH-，故左室为阴极室；右侧发生有机物氯化氧化，右室为阳极室。 【详解】A．分析可知，阳极电极反应为：，A正确； B．若海水中的Mg2+进入装置，Mg2+会与阴极产生的OH−反应生成Mg(OH)2​沉淀，沉淀会破坏离子交换膜，从而导致电解效率降低，所以将海水导入装置前应除去Mg2+，B正确； C．阴极反应生成OH-，阳极反应生成H+，为维持溶液电中性，阳极区H+需要穿过膜 M 移向阴极室，因此 M 是阳离子交换膜，不是阴离子交换膜，C错误； D．左室是阴极区，加入稀NaOH可电离出Na+、OH-，增大离子浓度，增强溶液导电性， D正确； 故答案选C。 11. 已知：①辉铋矿的主要成分是Bi2S3，易水解生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，具有强氧化性。下列说法错误的是 A. “溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解 B. “溶浸”步骤发生的主要反应为 C. “置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 流程中可循环利用的物质为 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向辉铋矿中加入氯化铁和盐酸混合溶液氧化浸取，将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，过滤得到含有硫的滤渣1和滤液；加入铁粉，将铋置换出来，过滤得到海绵铋和滤液，滤液通入氯气转化为氯化铁溶液，回到酸浸步骤循环使用。 【详解】A．由已知信息可得，“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制铋离子的水解，A正确； B．由分析可知，氯化铁和盐酸将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，化学方程式为，B正确； C．“置换”步骤发生反应的离子方程式为，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，C错误； D．“置换”步骤生成的在“滤液氯化”步骤被氧化为，可以实现循环利用，D正确； 故选C。 12. 将和通入恒容密闭容器发生反应：。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A. B. 温度下，容器容积减小一半，不变 C. 温度下，平衡时的转化率为 D. ，温度下达平衡时反应速率的比值： 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短。由图可知更早达到平衡，故；该反应，升温平衡逆向移动，平衡时的物质的量分数降低，与图像一致，A正确； B．该反应气体计量数变化，推导得，即。仅与温度有关，容器容积减半，温度不变不变，但体系压强增大，会随压强增大而改变， B错误； C．设平衡时生成为，列三段式得：， 总物质的量为，平衡时，解得，转化量为，转化率为，C正确； D．由速率方程得，温度更高，平衡逆向移动，平衡时剩余的、浓度更大，，因此，D正确； 故答案选B。 13. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞(该晶胞为立方晶胞)的组成变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 晶胞中的配位数为4 C. 中、 D. 该ZnS晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn是30号元素，基态Zn原子核外电子排布式为，核外电子占据多少个轨道就有多少种空间运动状态，s、p、d能级分别有1、3、5个轨道，共有15种空间运动状态，故A正确； B．距离最近且相等的有8个，则的配位数为8，故B错误； C．由图可知，晶胞中和共有7个，共有个，晶胞中各元素化合价的代数和为0，化学式中S的计量数为1，则有，，联立解得，，故C正确； D．ZnS晶体中的个数为4，的个数为，ZnS晶体的密度为，故D正确。 14. 常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：向溶液中通入一定体积，测得溶液为7 实验2：向溶液中加等体积同浓度溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色 实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象 实验4：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验1得到的溶液中存在 B. 由实验2可得出： C. 实验3得到的溶液中存在 D. 由实验4可得出： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中氢硫酸溶液与氨气反应所得溶液为中性溶液，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒c(NH)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+ c(OH—)可知，溶液中c(NH)＞c(HS—)，故A错误； B．实验2中氢硫酸溶液等体积同浓度氢氧化钠溶液充分反应得到硫氢化钠溶液，溶液呈碱性说明硫氢酸根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则水解常数Kh=＞Ka2(H2S)，整理可得Kw＞Ka1(H2S)Ka2(H2S)，故B错误； C．实验3中硫化钠溶液等体积同浓度的盐酸反应得到氯化钠和硫氢酸钠混合溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H2S)+c(H+)=c(S2—)+ c(OH—)，故C正确； D．实验4过量的硫化钠溶液与硫酸锌溶液反应后，再加入硫酸铜溶液，溶液中只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫化锌和硫化铜的溶度积大小，故D错误； 故选C。 二、非选择题(共4题，58分) 15. 铋酸钾（）不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用与KOH和，（白色固体，不溶于水和碱）制备的原理如下图所示。 （1）仪器A的名称是_________。 （2）仪器B右侧玻璃导管的作用是_________。 （3）将浓盐酸滴加到仪器A中时发生反应的离子方程式为_________。 （4）向装置D中通入气体时可改用如图所示多孔球泡（），目的是_________。 （5）装置D中铋酸钾的制备结束时需要立即关闭，之后需要打开，打开向仪器A中加入NaOH溶液主要是为了除去_________（写化学式）。 （6）制备的实验结束后，将装置D置于冰水浴中，析出KBO3固体，关闭、、，在m、n处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，F中的洗涤剂采用乙醇而未用水的目的是_________。 （7）根据D中制备的反应说明在该条件下氧化性为，查阅资料可知在酸性条件下具有比较强的氧化性，可将氧化为，由此你得出的结论是_________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 （3） （4）增大与装置D中溶液的接触面积，加快反应速率 （5） （6）减少洗涤过程中的溶解损耗 （7）物质的氧化性与溶液酸碱性有关 【解析】 【分析】图示装置中A为固液不加热型装置，可以选用浓盐酸与高锰酸钾或氯酸钾制备氯气；C为氯气除杂装置，可以选用饱和食盐水；D为制备的装置。 【小问1详解】 根据图示，仪器A为三颈烧瓶。 【小问2详解】 B为恒压滴液漏斗，右侧导管连通漏斗与三颈烧瓶，平衡漏斗内外气压，使浓盐酸能在重力作用下顺利滴下，避免因烧瓶内压强过大导致液体无法滴落。 【小问3详解】 KMnO4​与浓盐酸反应生成、、和，离子方程式为： 【小问4详解】 多孔球泡可将分散成大量小气泡，增大气体与溶液的接触面积，使与、的反应更充分，从而加快反应速率。 【小问5详解】 反应结束后，装置A中可能残留未反应的，有毒，需用溶液吸收，反应为  ，因此加入NaOH溶液主要是为了除去 Cl2​。 【小问6详解】 已知KBiO3不溶于乙醇、遇酸易分解，用乙醇洗涤可减少 KBiO3的溶解损耗，同时乙醇易挥发，便于快速干燥产品。 【小问7详解】 在装置D （碱性条件）中，能将氧化为，氧化性；但在酸性条件下， 能将 氧化为，氧化性，由此可知，物质的氧化性与溶液的酸碱性有关。 16. 一种以刻蚀废液(含、、和等)为原料制备含铜化合物的流程如图所示。 已知：CuI是一种白色固体，不溶于水、稀硫酸，可发生如下反应而溶于KI溶液中：。 回答下列问题： （1）基态Cu的价层电子排布式是______。 （2）“除铁”时需加入碱使、沉淀，加入过量氨水而非过量NaOH溶液的原因是______。 （3）滤液1中溶质的主要成分是和______(填化学式)。 （4）“转化”时全部转化为CuI沉淀，则得到CuI的离子方程式是______。检验得到的CuI已经洗涤干净的方法是______。 （5）“转化”时应控制和的用量，若“转化”时加入过量和，会使CuI产率下降，原因是______。 （6）滤液2中溶质可返回“______”(填流程图中步骤名称)步骤中循环利用。 【答案】（1） （2）过量氨水可使形成，、形成氢氧化物沉淀从而过滤分离，如果加入过量NaOH溶液则也会沉淀，无法分离 （3） （4） ①. ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸酸化后，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明CuI沉淀已洗涤干净 （5）过量的和反应生成，会与CuI反应生成使CuI沉淀溶解 （6）溶解 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：除铁：向废液中加入过量氨水。和与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀（在空气中易被氧化为）。这些沉淀成为“滤渣”被除去与过量氨水反应，先生成氢氧化铜沉淀，随后溶解形成深蓝色的四氨合铜络离子，滤液中主要含有。沉铜：通入过量。是酸性氧化物，溶于水生成碳酸，会中和氨水的碱性，破坏铜氨络离子的稳定性。得到含铜沉淀，滤液1主要含有氯化铵、碳酸氢铵等。溶解：加入硫酸。硫酸与上一步得到的铜沉淀反应，生成硫酸铜溶液。结晶：从硫酸铜溶液中析出胆矾。这是一条分支路线，用于回收部分铜资源。母液中仍含有剩余的  ，进入下一步转化：加入和。在水溶液中，和、发生氧化还原反应生成难溶的CuI沉淀。 【小问1详解】 Cu的原子序数是29，其基态电子排布为[Ar]3d104s1。根据价层电子的定义，Cu的价层电子包括3d和4s轨道上的电子，即3d104s1。 【小问2详解】 分析流程可知，“除铁”这一步需将、沉淀，Cu元素保留在溶液中以实现分离，若用NaOH溶液为沉淀剂，、、均会生成沉淀，无法分离，用氨水可使形成留在溶液中，而、生成沉淀，实现分离。 【小问3详解】 “沉铜”过程中过量消耗体系中的，使向解离方向移动，生成氢氧化铜或碱式碳酸铜沉淀，最终均变为，滤液1中阳离子主要含有；过量的变为，溶液中原有，故滤液1的溶质的主要成分是和。 【小问4详解】 “转化”时全部转化为CuI沉淀，则该反应是、作氧化剂，为还原剂的氧化还原反应，体系环境为酸性，故配平可得；对于②，CuI表面可能附着、H⁺等离子，需检验最后一次洗涤液中是否含有，方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净。 【小问5详解】 由题意可知，CuI不溶于酸性环境中，但可与发生反应：而溶解，过量的和会发生反应：，生成的会与CuI反应生成而使CuI溶解，使CuI产率降低。 【小问6详解】 “转化”前溶液为母液，溶质主要为，由(4)可知，加入和后发生反应：，溶液中、均已沉淀，滤液2中溶质主要为，故可返回“溶解”步骤中循环利用。 17. TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：   反应步骤如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1）_______，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为_______。 （2）在恒容密闭容器中，加入1 mol、5 mol C和8.4 mol氢气，以从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数 ①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是_______。 ②M、N点的反应速率_______(选填“>”“=”或“<”) ③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的_______(分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。 （3）高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC，原理如下： ⅰ． ⅱ．…… ⅲ． 过程ⅱ的化学方程式为_______，加入NaF有利于生成更多TiC的原因是_______。 【答案】（1） ①. +465.5 ②. 温度高于1258K （2） ①. 反应体系持续升温，反应速率加快 ②. > ③. （3） ①. ②. 加入熔融NaF能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，使平衡向生成 TiC 的方向移动，有利于得到更多的TiC 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应可由×I +×Ⅱ + ×Ⅲ得到：==；由图可知，当时，，反应自发进行； 【小问2详解】 ①148 min之前反应体系持续升温，反应速率加快； ②148分钟以后，温度已经保持不变状态，由斜率可看出； ③1500℃时，剩余固体质量分数为68%，初始固体总质量：，剩余固体质量：，设反应的为，三段式为 剩余固体质量：，则，解得x = 0.8 mol，平衡时，气体总物质的量； 【小问3详解】 过程ⅱ的化学方程式与的作用，过程ⅰ：；过程ⅲ：，因此过程ⅱ为与液态反应生成，方程式为：；加入熔融NaF能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，从而不断推动平衡向生成TiC的方向移动，有利于得到更多的TiC。 18. 有机物M是合成一种中成药物的中间体。实验室由化合物A制备M的一种合成路线如图所示： 已知：(X表示卤原子)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，鉴别A中官能团的试剂为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C中官能团的名称为_______。 （4）同时满足下列条件的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有结构，苯环上连有4个相同取代基。 ②核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 （5）E＋F→G的化学方程式为_______；H→M的反应类型为_______。 （6）参照上述合成路线和信息，以一氯乙烷、乙胺和对甲基苯甲醚为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 【答案】（1） ①. 邻苯三酚(或1，2，3-苯三酚或1，2，3-三羟基苯) ②. 溶液 （2） （3）醚键、羟基 （4）3 （5） ①. ++ ②. 取代反应 （6） 【解析】 【分析】结合已知中所给的信息可推知：C为，则B为，对比A和B的分子式知，A为；D发生催化氧化反应得到E，E为，NaBH4为还原剂，则H为。 【小问1详解】 由分析知，A为，A的化学名称为邻苯三酚(或1，2，3-苯三酚或1，2，3-三羟基苯)，鉴别酚羟基的试剂可用溶液。 【小问2详解】 由分析知，B的结构简式为。 【小问3详解】 C为，其中官能团的名称为醚键、羟基。 【小问4详解】 D为。由信息①知，其同分异构体中含有，苯环上连有4个或，由信息②知，苯环上所连取代基为，且可能结构有、、，共3种。 【小问5详解】 与生成的化学方程式：+ + ；与发生取代反应生成和CH3OH。 【小问6详解】 由信息知，一氯乙烷可制备乙醇，催化氧化后得乙醛，再与对甲基苯甲醚发生加成反应得到，催化氧化后得到，进一步与乙胺反应得到目标产物。则合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $