四川南充市2025-2026学年下学期高一学业质量监测 化学试题

**基本信息** 2026年春季高中化学期末监测卷以新能源材料为情境载体，融合物质结构分析与反应规律探究，突出化学观念建构与科学思维发展。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|元素周期律、化学平衡|以碳中和技术为背景考查物质转化观念| |非选择题|5/52|工业流程分析、实验设计|32题结合电池材料制备，通过变量控制实验考查科学探究能力，体现STSE理念|

2026年春季学期普通高中学业质量监测高一化学 参考答案 第I卷（选择题共45分） 一、 选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 题号123456789101112131415 答案ADDBCBACCB ABCAD 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(11分) (1)碳水化合物(1分)脂肪(1分)蛋白质(1分) (2)同分异构体(2分) (3)Ca(H2PO2+2NaHCO;-A-CaHPO+NazHPO4+2CO:1+2H2O(2 (4)防腐剂(2分) (5)NaHCO3受热分解生成NCO3产生“碱味”掩盖奶香或8-癸内酯在碱性下发生水解反应，导 致其结构被破坏，香气消失(2分) 17.(14分) (1)吸附液硫中的悬浮杂质、作助滤剂(2分) (2)S8十80，点槛8S02(2分) (3)A、C(2分) (4)2S0+0,2S0,(2分：提高S0,的吸收率，避免产生酸雾(2分) (5)提高了原料的利用率、减少污染物排放、降低能耗(2分)（答出一条即可） (6)C(2分) 说明：①硅藻土可在滤布表面形成多孔过滤层，截留液硫中的固体杂质（作助滤剂），吸附部分 有机杂质，净化液硫，防止杂质堵塞设备。②相比一转一吸，二转二吸总转化率可达99.5%，提高 SO2的转化率（提高原料利用率）方减少SO2尾气排放，降低环境污染，从源头减少污染物；③分段 回收反应热，用于预热原料气、副产蒸气发电等、提高了热能利用率，能耗更低。 18.(16分) (1)H2(2分) (2)0.0125(2分) (3)60%(2分) (4)B(2分) (5)HC00H*0c01+H0(2分)：脱水性(2分)只写“吸水性”不给分 (6)debcf(2分)：碱石灰或NaOH固体或CaO(2分) 19.(14分) (1)CH2=CH2(2分) (2)氧化反应或加成反应(2分) (3)A(2分) CH3 CH3 （4)2H,C=C-CH0+0,他制2HC=C-C00H(2分) CH (5)酯基、羟基(2分) (2分) COOCH,CHOH (6)甲基丙烯酸与环氧乙烷的反应原子利用率100%：甲基丙烯酸与乙二醇的酯化反应为可逆反应、 转化率较低：生成二酯等副产物：环氧乙烷与水反应先合成乙二醇，再通过乙二醇与E反应制 HEMA,合成线路长、总产率低。(2分)（答出一条即可） 秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2026年7月4日15:45-17:00】 2026年春季学期普通高中学业质量监测 高一化学 （考试时间75分钟，满分100分） 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．巴蜀农耕文化源远流长，下列农具主要由无机非金属材料制成的是 A．石碓窝 B．耕犁 C．柴刀 D．风车 2．下列化学用语或图示表述错误的是 A．苯的凯库勒式： B．乙醇分子的球棍模型： C．羟基的电子式： D．乙炔的分子式： 3．下列有关节能和新能源的说法错误的是 A．改进锅炉炉型，提高燃料的燃烧效率 B．理想的新能源具有无污染等特点 C．改进电动机的结构，提高能源利用率 D．用煤炭制取的灰氢属于新能源 4．下列转化过程中需要加入氧化剂的是 A． B． C． D． 5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．二氧化硅可用来生产光导纤维 B．苯甲酸及其钠盐用作食品防腐剂 C．聚氯乙烯用来制作食品包装袋 D．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 6．下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是 A．乙酸乙酯 B．蔗糖 C．油脂 D．蛋白质 7．下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌，温度降低 B．酸性重铬酸钾溶液中加入乙醇，橙色变灰绿色 C．铜丝溶于浓硝酸生成红棕色气体，溶液变绿色 D．高温下铝与氧化铁剧烈反应，生成黑色固体 8．解释下列实验现象的方程式正确的是 A．向乙醇中加金属钠产生气泡： B．溶液中滴加，析出浅黄色沉淀： C．充满的试管倒立在水中，红棕色消失： D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： 9．如图所示的物质转化关系中，和在空气中相遇产生白烟，下列说法错误的是 A．液态汽化吸热，可用作制冷剂 B．内燃机工作时会产生、 C．在透明细口瓶中保存的浓溶液 D．在农业生产中可用作化肥 10．下列实验不能达到实验目的的是 A．①实现不同价态含硫物质间的转化 B．②验证浓度对化学反应速率的影响 C．③实验室快速制备氨气 D．④探究温度对化学反应速率的影响 11．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：（浓）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，含中子数为 B．每生成，生成的分子数为 C．溶于水，生成的分子数为 D．含的浓硫酸与足量碳反应，转移电子数为 12．下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 某些蛋白质遇浓硝酸发生变性，并伴随显色反应 B 向固体滴加醋酸，直接将产生的气体通入硅酸钠溶液，析出白色胶状沉淀 酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜片加入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 锌、铜、盐酸构成的原电池能加快产氢速率 D 将葡萄糖溶液加入银氨溶液，振荡，水浴加热，在试管内壁形成光亮的银镜 葡萄糖属于还原糖 13．铝氧化银电池是目前最先进的第三代鱼雷动力电池，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．当海水涌入电池仓后，该电池被激活 B．负极反应式为 C．等质量的镁代替铝后，电池续航更远 D．电子从电极经导线流向电极 14．抗坏血酸（即维生素）常用作食品添加剂，发生如下反应： 已知：抗坏血酸中的烯醇羟基能部分电离出。 下列说法错误的是 A．上述转化属于还原反应 B．脱氢抗坏血酸的分子式为 C．抗坏血酸属于二元弱酸 D．抗坏血酸分子含有3种官能团 15．、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。与同族且最外层电子均为其层电子数的3倍，与同族，为金属元素，其原子序数等于与原子序数之和。下列说法错误的是 A．与组成的化合物具有还原性 B．原子半径大小： C．电解的熔融氯化物制备其单质 D．的氧化物都有漂白性 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（11分）食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，某散装糕点营养成分表及配料表如下： 营养成分表 配料表 配料：蔗糖，淀粉，葡萄糖浆，乳糖，起酥油，水，食用盐，鸡蛋清，食品添加剂（磷酸二氢钙，碳酸氢钠，丙酸钙，牛奶香精） 项目 每 营养素参考值 能量 1801千焦 蛋白质 4.3克 脂肪 16.5克 碳水化合物 65.7克 钠 255毫克 回答下列问题： （1）配料表中蔗糖、淀粉、葡萄糖、乳糖属于__________；起酥油属于__________；鸡蛋清中富含__________（填营养成分表中的项目名称）。 （2）蔗糖和乳糖互为__________（填“同分异构体”或“同系物”）。 （3）食品添加剂中的与碳酸氢钠可作复合膨松剂，低温焙烤时二者反应生成磷酸氢盐，该反应的化学方程式为__________。 （4）丙酸钙对霉菌抑制效果极强，它属于__________（填“营养强化剂”或“防腐剂”）。 （5）-癸内酯（下图）是牛奶香精的关键组分，赋予面包鲜奶香气，若碳酸氢钠添加过量，会导致焙烤后产生较多碳酸钠使面包奶香减弱，其可能原因是__________。 17．（14分）工业上以硫黄为原料，采用二转二吸法制备硫酸的流程如下： 已知：硅藻土为无定形二氧化硅、具有疏松多孔结构，表面积大。回答下列问题： （1）“硅藻土”的作用__________。 （2）硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示。“焚硫”时，生成的化学方程式为__________。 （3）焚硫炉内温度较高且含、等气体，炉内壁材料需耐腐蚀、耐高温，下列材料中选用合理的是__________（填字母标号）。 A． B． C． D． （4）“转化”反应的化学方程式为__________，用浓硫酸吸收的主要目的是__________。 （5）采用“二转二吸”工艺的优点是__________。 （6）“尾气”中含有少量等气体，下列物质不能作尾气吸收剂的是__________（填字母标号）。 A．氨水 B．浆液 C．溶液 D．双氧水 18．（16分）一氧化碳虽然属于大气污染物，却是不可或缺的化工原料，其制备方法如下。 Ⅰ．工业上甲烷水蒸气催化重整制备 一定温度下，向恒容密闭容器中通入和水蒸气，在催化剂作用下反应生成和，各气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 回答下列问题： （1）图中的表示__________（填化学式）。 （2），的平均反应速率__________。 （3）在该条件下，甲烷的平衡转化率__________。 （4）下列有关该反应的说法正确的是__________（填字母标号） A．浓度与浓度相等时，反应达到平衡状态 B．体系的总压强不再改变时，反应达到平衡状态 C．其他条件不变，向上述容器中充入，速率增大 D．其他条件不变，将上述容器缩小体积，速率减慢 Ⅱ．实验室甲酸（）热分解制备 （5）热分解制备的化学方程式为__________，该反应中浓硫酸表现出__________性。 （6）欲制备收集干燥的，则按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口字母编号），还可用盛有__________的干燥管代替装置、（填试剂名称）。 19．（14分）甲基丙烯酸羟乙酯（简称）聚合而成的高分子材料具有良好的生物兼容性，广泛运用于隐形眼镜、牙科等领域。工业合成的主要线路如下： 回答下列问题： （1）的结构简式为__________。 （2）由生成的反应类型为__________。 （3）下列有关的说法正确的是__________（填字母标号） A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．属于芳香烃 C．加氢产物的一氯代物有3种 D．所有原子共平面 （4）由生成的化学方程式为__________。 （5）中含氧官能团的名称是__________。 通过加聚反应生成高分子材料，其结构简式是__________。 （6）工业制备不采用与乙二醇（）直接酯化，而是选用与环氧乙烷反应的原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $