四川泸州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高2025级高一下质量监测试题 化 学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔 填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5m黑色字迹签字笔将答案写 在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.2025年世界环境日我国的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题相违背的是 A.推广使用氢能等清洁能源 B.研发使用可降解高分子材料 C.加大化石燃料的开采与使用 D.生活垃圾实施无害化处理 2.化学与人体健康及生命安全密切相关。下列说法正确的是 A.为延长食品保鲜期，可用甲醛溶液浸泡B.食品包装内的硅胶有腐蚀性，可作消毒剂 C.为使面包等食品松软，可添加过量小苏打D.误食重金属盐，可立即喝大量蛋清解毒 3. 研发和应用新材料是科技兴国的重要途径。下列叙述错误的是 A.机器人使用的核心材料芯片是晶体硅 B.动力电池使用的石墨烯是一种有机高分子材料 C.“中国天眼”使用的碳化硅是一种新型陶瓷 D.通信领域使用的光纤主要成分为SiO2 4.人造奶油以氢化植物油和植物油为主要原料，加入乳制品、抗氧化剂等物质。下列说法错误的是 A.植物油可与碱反应制肥皂 B.乳制品中含有蛋白质 C.抗氧化剂可用维生素C D.人造奶油可长期大量食用 5. 下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的分子式：C2H5OH B.硫的核素：32S2、33S2 ·72 C.正丁烷的球棍模型： D.硫化氢的电子式：FS:H 6.下列装置能达到相应实验目的的是 铜丝 实 铜丝 ●uS0 验 温度计、 搅拌器 溶液 浓硫酸 装 内简 品红 置 隔热层、 杯盖 溶液 溶液 3%H0 外壳 目 C. 探究Cu2+、Fe3+对 的 A.排水法收集SO2 B. 测定中和热 D.探究浓硫酸与铜反应 反应速率的影响 高一·化学第1页共4页 7.右图所示为某反应的能量变化关系。下列说法错误的是 生成物 A.该反应为吸热反应 B.加入催化剂能改变反应物与生成物总能量的差值 量 C.该反应可表示Ba(OD28H2O晶体与NH4CI晶体反应 反应物 D.断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 8.右图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图，“一”表示物质间转化。下列说法错误的是 A.b→d→e→h均可一步完全转化 ↑硫元素的化合 B.a与c、e、f均可能反应生成b +6 +4F 二二 C.c、d、e、f天g、h均含氧元素 +2 D.图中硫元素价态升高均能通过与O2反应来实现 b 9.下列离子方程式中，正确的是 -2上a1 A.硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸：S,O}+2H一HS20 氢化物单质氧化物酸盐 物质类别 B.醋酸清除水壶中的水垢：CO?+2 CH3COOH一2CH3COO+CO2↑+H2O C.将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O一2Br+S0?+4H D.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：SiO2+4H+4F一Si证4↑+2H20 10.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液红棕色褪去 乙烯与溴发生取代反应 B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸，冷 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 却后加入新制Cu(OHD2并加热 将SO2通入品红溶液，再加热 溶液先褪色后恢复红色 SO2具有漂白性且可逆 D 向某溶液中加入BaCh溶液，再加稀硝酸生成白色沉淀且不溶解 原溶液中一定含SO2 11.如图所示，某同学用NaCI、蒸馏水和滤纸作隔离膜，用Zn片分 zn片 别与C如片或M片（金属）制成简易纸电池。分别用电流表测试， 包装材料 发现电流表指针偏转方向相反。下列说法正确的是 A.两个原电池中，Zn片均作负极 隔离膜 B.金属M可能是银，该电极反应式为Ag-e=Ag Cu或M片 C.铜锌原电池中，电子由Zn经NaCI溶液流向Cu D.金属的活动性顺序：M>ZD>Cu 包装材料 12.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g乙烯和丙烯(CH6)的混合气体中含有的氢原子数为4NA B.标准状况下，2.24LCC4所含共价键数目为0.4NA C.1 mol CH4与1molC2在光照下充分反应，生成CHCI分子数为Na 1.opi/mol D.1mol-OH(羟基)与1 mol OH所含电子数均为9Na 0.8 13.在体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：aX(g)+bY(g)一cZ(g)+dW(g). 0.6 测得X、Y、Z、W的物质的量随时间变化如右图所示。下列叙述错误的是 0.4 A.6min时反应达到平衡，o(正)=o(逆)0 B.0-2min内，用Y表示的反应速率v(Y)=0.1molL.mim' 0.2 C.该反应方程式为3X(g)+4Y(g)±5Z(g)+2W(g) 0 6t/min D.6min后通入Ar气能加快化学反应速率 14.己知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Y的原子序数是X的 2倍，Y与W同主族，R的L层电子数为K层和M层电子数之和。下列说法正确的是 A.原子半径：R>Z>X B.Y与W可形成含极性键的化合物 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R>Y D.可用Y的单质还原制得X、Z的单质 高一·化学第2页共4页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 丙烯酸乙酯是一种合成香料，可以通过石油裂解所得的化工原料进行合成，其路线如下： 裂解反应1→A 多步反应 →CHs 多步反应 C6H34 CaHo →C2 催化剂 裂解反应2 →B 无机物M CH2=CHCOOCH2CH3 △ D 催化剂 丙烯酸乙酯 回答下列问题： (1)C16H34、C4H1o、C2H6互称为 (2)A分子的空间结构呈 。丙烯酸乙酯中所含官能团名称为 (3)B→D中，B的 键断裂（填“极性”或“非极性”）。 (4)在一定条件下丙烯酸乙酯发生聚合反应的化学方程式为 由CH6合成C有两种方案，过程如下： 方案 催化剂 催化剂 ⑥ HO-C-CH-CH C3H6 CH=CH-C-H C C← 02 02 △/浓HSO4 O OH ① ② ↑⑥HNi CaH6- CH-CH-cHa0i公CH-CH-CHo,y8HC-CCH ④ 方案 →HO-CCCH 0/催 CI CI OHOH E F G (5)方案二，①⑤反应中属于加成反应的是 (6)E的同分异构体共有 种（不包括E)。 (7)对比两种方案，方案一较方案二的优点有 (任答两点)。 16.(16分) 光伏压件电池片含有Si、Al、Cu、Ag、Pb、Sn等单质及SiN4陶瓷，一种分离金属元素的工艺流程如 下，可进一步回收金属。常温下Si3N4、Si与NaOH溶液反应很慢。 NaOH溶液 盐酸溶液 Fez(SO4)3溶液 稀HNO,溶液 Si、SiNM4 光伏压件 碱浸 酸浸 盐浸 氧化浸取 残渣 滤液1 Pb2+、S+的溶液Cu2*等的溶液 滤液2 回答下列问题： (1)Si元素位于周期表的第 周期、第族。光伏压件中属于新型无机非金属材料的是 (2)“碱浸”时，SN4只有少量反应，生成一种碱性气体和硅酸盐，该反应的化学方程式为 “滤液1”中主要溶质的化学式是 (3)“酸浸”时，S如反应的离子方程式为 (4)“盐浸”时，Fe2(SO4)3溶液的作用是 (5)“氧化浸取”时，反应的化学方程式为 可用来代替稀HNO3溶液的最佳试剂是 (填 序号)。 A.浓硫酸 B.醋酸 C.醋酸和双氧水 D.稀硫酸 17.(14分) 硝酸广泛应用于化肥、炸药、染料及医药合成等领域。回答下列问题： (1)盛装硝酸的储罐需张贴 标识。 高一·化学第3页共4页 (2)实验探究硝酸与铜反应。 ①下图装置中，注射器A、D的规格分别为50mL和100mL,A中吸入50mL气体，打开K1,关闭 K2,缓慢推动A的活塞排完A中气体，观察到D中气体体积增加了，则说明气密性良好。 止水夹K Tmmm A Cu片 浸有NaOH 溶液的棉团 uwmu 止水夹K2E D 蒸馏水 10mL12mol/L浓硝酸 B C ②添加药品，让D的活塞处于约15L刻度处，向外拉A的活塞，使C中浓硝酸吸入并充满长颈漏 斗。持续观察，现象有：铜片表面产生大量气泡并逐渐溶解、溶液逐渐转变为绿色、 ③反应停止后，打开K2,关闭K1,将A中气体全部推出，随之向外拉A的活塞吸入VmL蒸馏水： 然后关闭K2,打开K1,将A中蒸馏水压入E中，E中反应的化学方程式为 ④待蒸馏水与浓硝酸充分混合后，再向外拉A的活塞将C中硝酸抽至长颈漏斗中，观察现象。重复实 验发现：E中实验现象与A中吸入蒸馏水的温度和体积V有下表关系。 实验组 B中蒸馏水的温度与A吸入水的体积V E中实验现象 I 20℃，5mL 反应较快，生成少量红棕色气体 Ⅱ 20℃，10mL 反应较慢，生成无色气体 Ⅲ 20℃，30mL 反应非常慢，生成无色气体 IV 40℃，10mL 反应较快，生成无色气体 V 50℃，10mL 反应较快，生成红棕色气体 实验Ⅲ比Ⅱ反应慢的原因是 。由表中数据可初步得出，所探究铜与稀硝酸反应的合适浓度约 为mo/L。本实验采用40℃的蒸馏水，温度不宜过高、过低的原因是 18.(14分) 硫磺(S8)常用于工业上燃烧法生产硫酸。回答下列问题： (1)8g硫磺在O2中完全燃烧生成S02,放出74kJ的热量。 Ss(S)+8O2(g)=8SO2(g)△H,则△H1=kJ/mol。进而发生如下两步转化生成硫酸： LS02催化氧化为S03:2S02(g)+O2(g)±2S0(g)△H2=-197kJ/mol: ILSO3水化生成硫酸：SO3(g)+H2O①一H2SO4()△H3=-130kJ/mol. 则2SO2(g)+O2(g)+2H20①一2H2S04①△H4= kJ/mol (2)含SO2烟气可用原电池处理，实现废气的回收再利用。用多孔Pt作为电极，稀硫酸为电解质， 其总反应为：2SO2+O2+2H20一2H2S04,则S02通入极（选填“正”或“负”），其电极反应式为 (3)在370℃时，向2L容积不变的绝热容器和恒温容器中分别充入2molS02和1molO2,测得用S02 表示的平均反应速率随时间t变化如图所示： ①绝热容器中)变化的曲线是 （选填“a”或“b”),曲线b 在40min时SO2的转化率为】 (含x的代数式表示)，下列说法中 能够说明该条件下反应I达到最大限度的是 A.2DE(O2)=v(S02) B.容器内n(SO2):n(O2)保持2：1 I.low) C.SO3的体积分数保持不变D.容器内气体的密度保持不变 ②曲线a中A→B段变化趋势的原因是 010203040t/mim 高一·化学第4页共4页高2025级高一下质量监测化学试题参考答案 一.选择题 1-5:CDBDC 6-10:BBDCC 11-14:DADB 二、非选择题（共58分） 15.(14分)(1)同系物 (2)平面结构；碳碳双键、酯基 (3)极性键（乙醇O-H极性键断裂) (4)加聚方程式：nCH,-CH-COOCH,CH3化剂→[-CH2-CH(COOCH.CH)]h (5)①、③ (6)4种 (7)优点：步骤少、原料利用率高、副产物少、反应条件温和（任写两点） 16.(16分)（1)第三周期IVA族；Si3N4 (2)SiN4+6NaOH+3H2O=3Na2SiO3+4NH3 滤液1溶质： Na2SiO3、NaOH、Na[Pb(OH)4]、Na[Sn(OH4] (3)Sn+2H+=Sn2+H2↑ (4Fe+氧化Cu单质为Cu+,溶解Cu (5)3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H,O C 17.(14分)(1)腐蚀品、氧化剂标识 (2)①50mL ②红棕色气体生成，液面上方出现红棕色NO, ③3NO,+H,O=2HNO3+NO ④V=5mL水稀释少，硝酸浓度高；V=l0mL稀释后浓度更低，反应速率减慢； 6o/L;温度过低反应速率太慢，温度过高硝酸挥发、NO易被氧化为红棕色 NO2干扰实验现象 18.(14分)(1)△H1=-2368kJ/mol,△H4=—457kJ/mol (2)负极；S0,+2H,O-2eSO+4H+ (3)①b 80xmol,转化率：0×100%=4000x% ②A→B:反应放热，容器绝热温度升高，反应速率加快：后期反应物浓度降低 速率下降。