精品解析：2025年山东滨州市中考化学模拟题一

滨州市二〇二五年初中学业水平考试模拟试题(一) 化学 满分100分。考试用时60分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题共39分) 一、选择题(本大题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验涉及化学变化的是 A. 研碎胆矾 B. 蜡烛燃烧 C. 品红扩散 D. 金刚石切割玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、研碎胆矾过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确； C、品红扩散分子运动的结果，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、金刚石切割玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：B。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 工业上可用分离液态空气法制氧气 C. 氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，但二氧化碳排放过多会导致温室效应，说法错误，符合题意； B、工业上可用分离液态空气法制氧气，说法正确，不符合题意； C、氧气约占空气体积的，其用途是供给呼吸、支持燃烧，说法正确，不符合题意； D、氮气化学性质不活泼，可用作保护气来延长食品保质期，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低 B. 将水和植物油混合后可以形成溶液 C. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 D. 电解水时正极产生的气体是氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量高，说法错误； B、将水和植物油混合后不能形成溶液，形成的是乳浊液，说法错误； C、过滤是实现固液分离的操作，过滤不能降低水的硬度，生成中常用煮沸降低水的硬度，说法错误； D、电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，说法正确； 故选：D。 4. 规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 倾倒液体 C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意。 故选B。 5. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发和利用新能源，有利于减少化石燃料的使用，可以减少污染，有利于保护环境，不符合题意； B、积极植树、造林、种草，可以净化空气，有利于保护环境，不符合题意； C、露天焚烧树叶、塑料袋，会产生大量烟尘和有害物质，不利于保护环境，符合题意； D、将垃圾分类、回收、利用，可以节约资源，减少污染，有利于保护环境，不符合题意； 故选：C。 6. 为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 A. 铜丝网隔绝氧气或空气 B. 铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C. 铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝网不能隔绝氧气或空气。A不符合题意； B、蜡烛燃烧过程中，部分石蜡受热熔化，熔化后的液态石蜡气化成石蜡蒸气，热石蜡蒸气上升到铜丝网上方。所以铜丝网上方有石蜡蒸气等可燃物。B不符合题意； C、铜丝的导热性很好，当火焰遇到铜网后，热量迅速被铜丝所散失，铜丝散热，使铜网上方温度下降至石蜡蒸气的着火点以下，即其上方温度没有达到可燃物的着火点。所以铜丝网上方火焰熄灭，即铜丝网上方没有火焰。C符合题意； D、灭火就是要破坏燃烧的一个条件即可。D不符合题意。 综上所述：选择C。 7. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是 A. x的数值为 8 B. 反应前后元素的化合价可能改变 C. 丁一定是催化剂 D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为 3：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可得，18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+x，解得x=8g。反应后甲的质量减少了18g－9g=9g，则甲是反应物；反应后甲的质量减少了3g－2g=1g，则乙是反应物；反应后丙的质量增加了8g－1g=7g，则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质；反应后戊的质量增加了8g－5g=3g，则戊是生成物；即该反应是甲与乙反应生成丙和戊。 【详解】A、由分析可知，x的数值为 8。A正确； B、由分析可知，该反应是甲与乙反应生成丙和戊。置换反应是一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于不知道，甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能是置换反应，因此反应前后元素的化合价可能改变。B正确； C、由分析可知，反应前后丁的质量不变，丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质。C不正确； D、反应前后甲、戊变化的质量之比=（18g－9g）：（8g－5g）=3：1。D正确。 综上所述：选择C。 8. 蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为]，下列关于纤维素的说法正确的是 A. 纤维素属于有机高分子化合物 B. 纤维素中氢元素的质量分数最大 C. 纤维素的相对分子质量为162 D. 纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益 【答案】A 【解析】 【详解】A、纤维素[（C6H10O5）n]的相对分子质量大到几万、甚至几十万，属于有机高分子化合物，选项说法正确； B、纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，其中岩元素的质量分数最大，选项说法错误； C、纤维素的相对分子质量为12×6n+1×10n+16×5n=162n，选项说法错误； D、纤维素不能被人体消化吸收，但是纤维素可以清洁消化道壁，加速食物中有害物质移出消化道，对人体健康有益，选项说法错误； 故选：A。 9. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 10. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D．把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.“生成氧化镁”是实验结论，不是可直接观察的实验现象（现象应描述为产生白色固体等），A错误。 B.二氧化碳密度大于空气，且本身不可燃、不支持燃烧，倒入烧杯时会先在下层聚集，因此下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，B正确。 C.浓氨水挥发的氨分子运动到酚酞溶液中，氨水呈碱性，会使酚酞溶液由无色变为红色，C描述现象相反，错误。 D.铁和稀盐酸发生反应，生成的氯化亚铁溶液为浅绿色，不是黄色，D错误。 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； C、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； D、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，说法正确，符合题意。 故选D。 12. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO气体中的CO2 通入足量的氢氧化钠溶液 B 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入适量的氢氧化钡溶液 C 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 D 检验久置的烧碱溶液部分变质 先加入足量的氢氧化钡溶液，再加入无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、通入足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，可除去杂质，符合题意； B、加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、氯化铁溶液是黄色的，氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，故能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钙，剩余的是硝酸钠，不符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，先加入足量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质，但是碳酸钠和氢氧化钡反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，不符合题意。 故选A。 13. 识别图像是学习化学的必备能力。如图图像能正确反映实验设计的是 A. 图甲：向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. 图乙：等质量的和分别与等体积等质量分数的足量稀硫酸反应 C. 图丙：稀释氯化钠溶液 D. 图丁：用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，则初始溶液是稀盐酸，呈酸性，溶液pH小于7，图中初始溶液pH大于7，A错误； B、Mg的金属活动性比Zn强，则Mg与稀硫酸的反应速率比Zn快，产生氢气的速率也较快。Mg与稀硫酸反应生成MgSO4、H2，化学方程式为，每24份质量的Mg反应生成2份质量的H2；Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4、H2，化学方程式为，每65份质量的Zn反应生成2份质量的H2，则等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的足量稀硫酸反应，Mg产生的H2更多，B正确； C、稀释氯化钠溶液，是增加水的质量，而溶质氯化钠的质量不变，C错误； D、MnO2可以加速双氧水分解，用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气，有MnO2催化时反应速率更快，产生氧气的速率更快，但催化剂不能改变氧气的最终产量，因此不管有无催化剂，氧气的最终产量都相等，D错误。 故选：B。 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 二、填空题(本大题包括6小题，共34分) 14. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。 （1）人体中含量最多的金属元素___________。 （2）三个氢氧根离子___________。 （3）标出过氧化氢中氧元素的化合价___________。 （4）最简单的有机物___________。 （5）硝酸铵溶液中的阴离子___________。 【答案】（1） Ca （2） 3OH- （3） （4） CH4 （5） 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最高的金属元素为钙元素，对应元素符号为Ca； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，氢氧根离子符号为OH-，三个氢氧根离子即为3OH-； 【小问3详解】 根据化合物正负化合价代数和为0，过氧化氢中氢元素为+1价，设氧元素化合价为x，2×（+1）+2x=0，计算得x=-1，过氧化氢中氧元素为-1价，化合价需标注在对应元素符号正上方，即； 【小问4详解】 结构最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4； 【小问5详解】 硝酸铵在溶液中电离出铵根阳离子和硝酸根阴离子，对应阴离子为硝酸根离子，符号为。 15. 家庭厨房中蕴含大量化学知识。 （1）厨房中有食醋、食盐、小苏打、加铁酱油等物质，其中_______是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的______(填“酸”或“碱”)性物质。 （2）厨房中用铁锅做炊具，是利用铁的_____性，而铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的方法______。 （3）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 （4）洗菠菜时发现叶片发黄，则需要在菠菜成长过程中施加_____(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 （5）炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用的灭火方法是______。 （6）厨房中的下列用品，属于有机合成材料的是______(填序号)。 A. 木质菜板 B. 不锈钢汤勺 C. 塑料垃圾桶 D. 大理石桌面 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 碱 （2） ①. 导热 ②. 洗净擦干（合理即可） （3） （4）氮 （5）用锅盖盖灭（合理即可） （6）C 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，可以用作焙制糕点发酵粉； 皮蛋制作过程中会加入碱，食醋属于酸性物质，故需加入食醋中和其中的碱性物质； 【小问2详解】 铁具有良好的导热性，可以用来制作炊具，故铁锅做炊具，是利用铁的导热性； 铁生锈的条件是，铁需要和氧气、水接触，可以将铁锅洗净擦干，从而除去水分，这样可以防止铁锅生锈； 【小问3详解】 甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：； 【小问4详解】 氮肥可以促进植物叶子生成，故菠菜叶发黄，说明叶子生成不好，故需要在菠菜成长过程中施加氮肥； 【小问5详解】 灭火的原理是移除可燃物、隔绝氧气、将温度降低到可燃物燃点以下，三个条件只需满足一个即可灭火，故油锅中的油不慎着火，可用的灭火方法是用锅盖盖灭； 【小问6详解】 A、木制菜板属于天然材料，不符合题意； B、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； C、塑料属于有机合成材料，符合题意； D、大理石主要成分是碳酸钙，属于无机物，不符合题意。 故选C。 16. 金属镓()可用于制作半导体，镓元素在元素周期表中的信息以及、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第___________周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色___________(填“相同”或“不同”)。 （3）如图中，一共涉及___________种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为___________。 （5）B、D两种元素形成的化合物的化学式为___________。 【答案】（1） 四##4 （2） 不同 （3） 5 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，元素所在周期数等于其原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，因此位于第四周期。 【小问2详解】 镓属于金属元素，A微粒质子数为17，对应氯元素，属于非金属元素，题干说明不同类别元素的周期表方格颜色不同，因此二者颜色不同。 【小问3详解】 元素种类由质子数（核电荷数）决定，图中微粒质子数分别为31、17、8、11、13，共5种不同质子数，对应5种元素。 【小问4详解】 E微粒质子数为13，对应铝元素，失去3个电子后形成带3个单位正电荷的阳离子，即铝离子，符号为。 【小问5详解】 B微粒质子数为8，对应氧元素，在化合物中常显-2价；D微粒质子数为11，对应钠元素，在化合物中常显+1价。根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为。 17. 化学兴趣小组同学在探究盐酸的化学性质时，做了如图所示的实验。请根据图示回答下列问题： （1）加入稀盐酸后，A试管中的现象是______。 （2）B试管中发生反应的化学方程式为_______，其反应的基本反应类型为______。 （3）D试管中充分反应后所得溶液的溶质组合有_______。(写出具体组合) 【答案】（1）溶液变红 （2） ①. CuO+2HCl=CuCl2+H2O ②. 复分解反应 （3）NaCl；Na2CO3、NaCl；HCl、NaCl 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。 【小问2详解】 B试管中，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O； 该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问3详解】 D试管中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则恰好反应时溶液中的溶质为氯化钠，若碳酸钠过量，则溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，若盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢。 18. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________（填“升温”或“降温”）。 （3）乙中含有少量甲时，最好采用的________方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是________。 （5）下列说法不正确的是________。 a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙 c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 【答案】（1）70g （2）降温 （3）蒸发结晶 （4）乙、甲、丙 （5）ab##ba 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故填：70g； 【小问2详解】 丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故填：降温； 【小问3详解】 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶； 【小问4详解】 t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故填：乙、甲、丙； 【小问5详解】 a、未指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体质量，错误； b、t2℃时，溶解度大小为乙＞甲=丙，将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误； c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，正确。 故选：ab或ba。 19. 钛白粉（）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）： 请回答： （1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是________。 （2）该工艺流程中可循环使用的物质为________。 （3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（），其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为________。 （4）偏钛酸高温煅烧生成钛白粉（）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）硫酸 （3）FeSO4 （4）H2TiO3TiO2+H2O 【解析】 【小问1详解】 该工艺流程中将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 在流程图中，在某一步是生成物，在前面的某一步是反应物的物质可以循环利用，故该工艺流程中可循环使用的物质为硫酸。 【小问3详解】 该反应中反应前Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为1、2、1、4、11，反应后Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为0、1、1、4、7，根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，一个X分子中1个Fe原子，1个S原子和4个O原子，故X的化学式为FeSO4。 【小问4详解】 根据化学反应前后元素种类不变可知，偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2）和一种常见氧化物，该氧化物中含有氢元素，为水，该反应的化学方程式为H2TiO3TiO2+H2O。 三、实验题(本大题包括2小题，共17分) 20. 下列装置常用于实验室制取气体和性质实验，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用B装置制取氧气化学方程式为______，长颈漏斗末端套一个小试管的好处是______。 （3）实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的方法制取甲烷气体。制取甲烷的发生装置应选用______，若用F装置收集甲烷气体，则气体应从______口(填“a”或“b”)通入。 （4）小明将B装置中制得的氧气通入如图G所示的装置中，可观察到______(填“甲”或“乙”)中的白磷燃烧，由此得出燃烧需要的条件是______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 节约药品 （3） ①. A ②. b （4） ①. 乙 ②. 温度达到着火点 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是集气瓶； 【小问2详解】 装置B是固液常温型发生装置，故选用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气与水，该反应的化学方程式为：； 该装置长颈漏斗要插入到液面以下，长颈漏斗末端套一个小试管可以加入较少的液体形成液封，故填节约药品（合理即可）； 【小问3详解】 实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的方法制取甲烷，选用固固加热型发生装置，故选A装置作发生装置； 甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集，若用F装置收集甲烷气体，则气体应从b口通入； 【小问4详解】 燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，白磷的着火点为40，甲烧杯中使用冷水，乙烧杯中使用80热水 ，故可观察到乙中的白磷燃烧，由此得出燃烧需要的条件是温度达到着火点。 21. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 （1）实验A中酚酞的作用是________。 （2）实验B中气球的变化情况是________，理由是________（用文字表述）。 （3）实验C中发生反应的化学方程式为：________。 【实验探究2】 （4）实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明：________。 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 ________ 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确________（填“是”或“否”），理由是________。 【答案】（1）作指示剂，判断反应是否发生 （2） ①. 变大 ②. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 （3） （4） ①. NaCl、NaOH、Na2CO3 ②. 产生白色沉淀 ③. 否 ④. 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 【解析】 【小问1详解】 实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生； 【小问2详解】 实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球变大； 【小问3详解】 实验C中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 猜想与假设：实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，因为盐酸能与碱性物质反应，不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，故小明：NaCl、NaOH、Na2CO3； 进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正确； 反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。 四、计算题(本大题包括1小题，共10分) 22. 为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%） 实验 1 2 3 4 加入盐酸的质量（g） 50 50 50 50 生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 m （1）上表中m的数值为_____。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=5.8% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为5.8%。 【解析】 【小问1详解】 由表格中的数据可知，50g盐酸与石灰石样品反应可产生1.76g二氧化碳，第3次加入盐酸后，应产生1.76g×3=5.28g，实际产生4.4g，故第3次反应中的碳酸钙已消耗完，所以第四次反应生成的气体质量应与第三次的一样多，即m=4.4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨州市二〇二五年初中学业水平考试模拟试题(一) 化学 满分100分。考试用时60分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题共39分) 一、选择题(本大题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验涉及化学变化的是 A. 研碎胆矾 B. 蜡烛燃烧 C. 品红扩散 D. 金刚石切割玻璃 2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 工业上可用分离液态空气法制氧气 C. 氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 3. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低 B. 将水和植物油混合后可以形成溶液 C. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 D. 电解水时正极产生的气体是氧气 4. 规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 倾倒液体 C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿 5. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 6. 为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 A. 铜丝网隔绝氧气或空气 B. 铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C. 铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 7. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是 A. x的数值为 8 B. 反应前后元素的化合价可能改变 C. 丁一定是催化剂 D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为 3：1 8. 蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为]，下列关于纤维素的说法正确的是 A. 纤维素属于有机高分子化合物 B. 纤维素中氢元素的质量分数最大 C. 纤维素的相对分子质量为162 D. 纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益 9. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 10. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D．把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 12. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO气体中的CO2 通入足量的氢氧化钠溶液 B 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入适量的氢氧化钡溶液 C 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 D 检验久置的烧碱溶液部分变质 先加入足量的氢氧化钡溶液，再加入无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 识别图像是学习化学的必备能力。如图图像能正确反映实验设计的是 A. 图甲：向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. 图乙：等质量的和分别与等体积等质量分数的足量稀硫酸反应 C. 图丙：稀释氯化钠溶液 D. 图丁：用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 二、填空题(本大题包括6小题，共34分) 14. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。 （1）人体中含量最多的金属元素___________。 （2）三个氢氧根离子___________。 （3）标出过氧化氢中氧元素的化合价___________。 （4）最简单的有机物___________。 （5）硝酸铵溶液中的阴离子___________。 15. 家庭厨房中蕴含大量化学知识。 （1）厨房中有食醋、食盐、小苏打、加铁酱油等物质，其中_______是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的______(填“酸”或“碱”)性物质。 （2）厨房中用铁锅做炊具，是利用铁的_____性，而铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的方法______。 （3）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 （4）洗菠菜时发现叶片发黄，则需要在菠菜成长过程中施加_____(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 （5）炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用的灭火方法是______。 （6）厨房中的下列用品，属于有机合成材料的是______(填序号)。 A. 木质菜板 B. 不锈钢汤勺 C. 塑料垃圾桶 D. 大理石桌面 16. 金属镓()可用于制作半导体，镓元素在元素周期表中的信息以及、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第___________周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色___________(填“相同”或“不同”)。 （3）如图中，一共涉及___________种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为___________。 （5）B、D两种元素形成的化合物的化学式为___________。 17. 化学兴趣小组同学在探究盐酸的化学性质时，做了如图所示的实验。请根据图示回答下列问题： （1）加入稀盐酸后，A试管中的现象是______。 （2）B试管中发生反应的化学方程式为_______，其反应的基本反应类型为______。 （3）D试管中充分反应后所得溶液的溶质组合有_______。(写出具体组合) 18. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________（填“升温”或“降温”）。 （3）乙中含有少量甲时，最好采用的________方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是________。 （5）下列说法不正确的是________。 a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙 c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 19. 钛白粉（）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）： 请回答： （1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是________。 （2）该工艺流程中可循环使用的物质为________。 （3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（），其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为________。 （4）偏钛酸高温煅烧生成钛白粉（）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 三、实验题(本大题包括2小题，共17分) 20. 下列装置常用于实验室制取气体和性质实验，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用B装置制取氧气化学方程式为______，长颈漏斗末端套一个小试管的好处是______。 （3）实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的方法制取甲烷气体。制取甲烷的发生装置应选用______，若用F装置收集甲烷气体，则气体应从______口(填“a”或“b”)通入。 （4）小明将B装置中制得的氧气通入如图G所示的装置中，可观察到______(填“甲”或“乙”)中的白磷燃烧，由此得出燃烧需要的条件是______。 21. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 （1）实验A中酚酞的作用是________。 （2）实验B中气球的变化情况是________，理由是________（用文字表述）。 （3）实验C中发生反应的化学方程式为：________。 【实验探究2】 （4）实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明：________。 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 ________ 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确________（填“是”或“否”），理由是________。 四、计算题(本大题包括1小题，共10分) 22. 为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%） 实验 1 2 3 4 加入盐酸的质量（g） 50 50 50 50 生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 m （1）上表中m的数值为_____。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $