贵州安顺市全市普通高中2025-2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题

全市普通高中2025一2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学参考答案 题号 1 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A B A B B D B A D 15.(15分) 1四ta分)：da分y 2s 2p HH (2)H:N:N:H(2分)；肼分子间可形成更多氢键（答“氢键更多”或“氢键数量多”给2分 答“分子间作用力大”不给分)(2分) (3)6(1分)；N(1分) (4)>(2分)；[Ni(NH3)]2+中N无孤电子对，NH3中N有一个孤电子对(2分) 6a1分)：号2分 16.(14分) (1)球形冷凝管(1分)；b(1分)·丰￡”“m十， (2)把MO:从水相带人有机相参与氧化反应，促进反应进行(2分) :.%0￥°》￡.…乙· 1 COOH COOC H NaHSO4·H2O (3) +C2H:OH 60℃ 十H2O(2分)（条件写成：浓HSO4: NO2 NO △或不写条件扣1分)197(2分) (4)作催化剂(1分)；硫酸氢钠无腐蚀性，实验操作更安全副产物少，无有毒气体SO2产生(2分) (5)重结晶(1分) .%i'E,fi-》i,-toe.i.元， (6)4.62(2分) 17.(14分) (1)粉碎或适当升高温度或适当提高酸的浓度(1分)；还原Co元素(1分)·丰”，…十 (2)A13++3HC03—A1(OH)3￥+3CO2个(2分) 一tnfS%ot%ot,￡.%o》 (3)Mn2++C1O+H,0—MnO2￥+CI+2Ht(2分)·乙1￡t2-i”it”元· (4)减小(2分)；1(2分) 3×1032 (5)Co0(2分)：NXa(2分) 4x(59+16t元女 N×(a×10o)3 【高二化学·参考答案⑧第1页（共2页）】 18.(15分) (1)羟基（或酚羟基）(1分)；醚键(1分) HO (2) OH(2分) HO (3)③④(2分)1%.十，·i乙 1￡%o》…乙1· HO (4) +2HBr(2分) HO (5)②(2分)1iici ty-…f1t”元·￡s.9%o”·乙 1·￡一·%o》, 十？，e CH COO COOCH HO OH HO OH HO OH HO OH (6) 或 或 或 (2分)（任 OOCCH COOCH 填一个即给分) (7)Br0Br(2分)：浓硝酸、浓硫酸，加热(1分)，一En口E”.“十￡一 i¤j-十”， Br-CH-O H-Bric Br CHOOHBrt. 【高二化学·参考答案⑧第2页（共2页）】 全市普通高中2025—2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3．请在答题卡相应位置作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59 Pb 207 一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．下列有关物质用途的说法错误的是 A．聚氯乙烯可用于食品包装 B．螺旋碳纳米管可用于量子通信 C．纤维素可用于生产燃料乙醇 D．聚乙炔可用于制备导电高分子材料 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．晶体的微观投影图： B．聚乙烯链节的结构简式： C．的名称：2-乙基丁烷 D．细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： 3．下列有关说法正确的是 A．葡萄糖可发生银镜反应和水解反应 B．在碱催化下，苯酚与过量的甲醛更易合成线型结构的高分子 C．的两条链上的碱基通过氢键进行互补配对 D．糖类、蛋白质和油脂均为天然有机高分子 4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 检验1-溴丁烷中的溴元素 配制银氨溶液 提纯含砂的粗碘 分离和 5．某化合物（）可用作医用胶，其结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，、、同周期，基态原子的轨道中电子总数比轨道中电子总数多1。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．的空间结构为平面三角形 C．、和形成的化合物只含共价键 D．第一电离能： 6．可用于制备汽油抗爆震剂四乙基铅[，沸点约为]，反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的价电子数为 B．中共平面的原子数为 C．标准状况下，中配位键数为 D．晶体中分子数为 7．下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 酸性： 烷基越长，推电子效应越大，羧基中的极性越小 B 硬度：金刚石＞硅晶体 电负性： C 离子液体难挥发 离子液体全部由离子构成 D 乙烯和乙炔都能发生加聚反应 乙烯和乙炔中均含有键 8．下列过程对应的离子方程式错误的是 A．向乙醇中加入酸性溶液： B．向乙酸溶液中加入苯胺： C．向硫酸四氨合铜溶液中加入稀硫酸： D．向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 9．2026年春晚，北京主会场舞台主体采用可降解塑料与再生环保板材搭建。可降解塑料——聚乳酸（）的合成路线如下： 下列说法错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ均能发生消去反应生成丙烯酸 B．红外光谱仪可测定Ⅱ中的官能团 C．Ⅱ→发生缩聚反应 D．中含有1个手性碳原子 10．下列由实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 溶液中加入溶液，溶液变红；溶液中加入溶液，无明显现象 与配位的能力： B 向饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，有蛋白质析出，继续加入蒸馏水，振荡，蛋白质溶解 蛋白质的变性是可逆过程 C 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： D 向酸性溶液中滴加甲苯，溶液褪色 苯环影响了甲基的活性 11．味精的主要成分是谷氨酸单钠盐，我国化工专家吴蕴初自主破解了其生产工艺： 。 下列说法错误的是 A．谷氨酸脱水缩合形成的二肽只有1种 B．谷氨酸既能与酸反应，也能与碱反应 C．谷氨酸中存在4个键 D．谷氨酸加碱中和制味精时需要严格控制 12．我国科学家设计了一种活性分子钳，其芳香机械臂收缩形成空腔。能与形成超分子，在空腔内发生反应后，机械臂展开将其释放。、、的结构如下： 下列说法错误的是 A．超分子中，和间存在分子间相互作用 B．的形成体现了超分子的分子识别特性 C．机械臂中水解成，能增强的水溶性 D．分子中所有碳原子都为杂化 13．一种利用氧化苯制备苯酚的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的催化剂是 B．步骤②由生成时，苯中的大键发生了变化 C．已知步骤③正、逆反应的活化能关系为，则该反应为吸热反应 D．上述过程的总反应方程式为 14．硫酸羟胺[]可用于机械化学合成。一种制备硫酸羟胺的工艺流程如下： 已知：①羟胺（）在空气中易分解。 （2）环己酮肟（）在酸性条件下易水解生成和盐。 下列说法错误的是 A．“氨肟化”中作氧化剂 B．环己酮肟在环己烷中的溶解度大于在水中的溶解度 C．“有机相”中只含有环己烷，能直接返回“萃取”工序循环使用 D．羟胺转化为硫酸羟胺便于储存和运输 二、填空题（共4个小题，共58分） 15．（15分）氨气（）、肼（）、是重要化工原料。回答下列问题： （1）基态氮原子的价层电子排布图为__________，镍位于元素周期表的__________区。 （2）的电子式为__________。常压下，肼的沸点（）高于氨的沸点（），除肼的相对分子质量大，另一原因是______________________________。 （3）中，中心离子的配位数为__________，配位原子是__________（填元素符号）。 （4）中的键角__________（填“＞”“＜”或“＝”）中的键角，原因是________________________________________________________________________________。 （5）可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为）。 已知：①截面顶点原子被4个相同的截面共用； ②晶胞中阴影所示、两个截面的催化活性不同，截面单位面积含原子个数越多，催化活性越低。 、截面中，催化活性较低的是__________，该截面单位面积含有的原子为__________个（用含的算式表示）。 16．（14分）苯佐卡因（对氨基苯甲酸乙酯）是一种镇痛药，其一种绿色制备方法如下。 物质相关信息如下表： 物质 对硝基甲苯 对硝基苯甲酸 对硝基苯甲酸乙酯 对氨基苯甲酸乙酯 相对分子质量 137 167 195 165 水溶性 难溶于水 难溶于冷水，能溶于热水 不溶于水 难溶于水 实验装置如图所示（夹持及控温装置略）。 回答下列问题： （1）仪器的名称为__________，冷凝水从__________（填“”或“”）口流入。 （2）过程Ⅰ中，（四丁基溴化铵）是一种相转移催化剂，反应原理为（有机相）（水相），的作用是____________________。 （3）过程Ⅱ需恒温进行反应，反应的化学方程式为______________________________，若用作为反应物，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比值最大为__________。 （4）过程Ⅱ中，的作用为__________，用其代替浓硫酸的优点是____________________（答一条即可）。 （5）过程Ⅲ后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到浅黄色粗品，进一步用乙醇提纯得到白色晶体苯佐卡因的操作名称为__________。 （6）已知过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的产率分别为、、。加入对硝基甲苯得到苯佐卡因的质量为__________。 17．（14分）回收废旧新能源汽车锂离子电池可提高资源利用率，降低碳排放。一种利用废旧锂离子电池正极材料（含有少量、、、的化合物）制备的工艺流程如下： 已知：①难溶于水，具有强氧化性。 ②约为4.0时，萃取剂可实现钴镍高效分离。 （1）“酸浸”时，提高酸浸速率的措施有__________________________（填一种即可），的主要作用是______________________________。 （2）“沉铝”的离子方程式为______________________________。 （3）“氧化沉铁锰”时，生成的离子方程式为______________________________。 （4）“萃取”时，萃取剂与结合形成离子进入有机相的过程如下： 则萃取时，水相中__________（填“增大”、“减小”或“不变”），__________。 （5）由制取的某种钴的氧化物可作催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为__________，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度__________。 18．（15分）化合物Ⅰ是制备厄洛替尼的中间体，其合成路线如下： 已知：。 （1）反应实现由__________到__________的转化（填官能团名称）。 （2）的结构简式为__________。 （3）下列说法不正确的是__________（填序号）。 ①反应的目的是保护酚羟基 ②可用溶液检验和 ③化合物最多消耗 ④的反应类型为取代反应 （4）的化学方程式为______________________________。 （5）已知化合物I（）虚线框中原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是__________（填图中N原子的标号）。 （6）化合物是的同系物，相对分子质量比大14，写出符合下列条件的的一种同分异构体的结构简式：__________（不考虑立体异构）。 ①苯环上有三个取代基 ②含两个酚羟基 ③能发生水解反应 ④核磁共振氢谱显示峰面积之比为 （7）参考上述路线，设计如下转化。 的结构简式为__________。所需试剂和反应条件为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $