精品解析：新疆伊犁哈萨克自治州部分学校2025-2026学年第二学期期末学情质量监测 高一化学试题

2025-2026学年第二学期期末学情质量监测 高一化学 (分值：100分 时长：75分钟) 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 S32 O16 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列在伊犁州博物馆民俗收藏的文物的主要成分为硅酸盐的是 A. 维吾尔族土陶 B. 回族剪纸 C. 锡伯族弓箭 D. 哈萨克族羊皮靴 【答案】A 【解析】 【详解】A．土陶属于陶瓷制品，陶瓷的主要成分为硅酸盐，A正确； B．剪纸的主要原料为纸张，纸张主要成分为纤维素，不属于硅酸盐，B错误； C．弓箭的主要制作材料为木材、动物筋角等，主要成分为纤维素、蛋白质，不属于硅酸盐，C错误； D．羊皮靴的主要原料为羊皮，羊皮主要成分为蛋白质，不属于硅酸盐，D错误； 故选A。 根据下列实验信息，完成下面小题： 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 的摩尔质量为 C. 的结构示意图为 D. 中子数为8的碳原子可表示为 3. 下列有关说法不正确的是 A. 中只存在共价键 B. 用光照射溶液会产生光路 C. 属于酸性氧化物 D. 澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 4. 下列有关实验现象分析不正确的是 A. 无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B. 品红溶液褪色证明气体中有 C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D. 澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 5. 下列有关反应表示正确的是 A. 木炭与浓硫酸反应： B. 二氧化硫溶于水： C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅： D. 澄清石灰水中出现白色浑浊： 【答案】2. B 3. B 4. C 5. A 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和，通过无水硫酸铜，变蓝证明含水蒸气；通过品红溶液，品红溶液褪色，说明含；通过酸性高锰酸钾溶液除去且酸性高锰酸钾溶液未褪色说明二氧化硫已经除尽，防止干扰的检验；最后将气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明含。 【2题详解】 A．水中氧原子最外层6个电子，有2个单电子，与2个H形成2个H-O共价键，H2O的电子式为，故A错误； B．的相对分子质量为98，所以摩尔质量为，故B正确； C．硫的核电荷数为16，得到两个电子变成硫离子，的结构示意图：，故C错误； D．中子数为8的碳原子，质量数是14，可表示为，故D错误； 故选B； 【3题详解】 A．属于共价化合物，只存在共价键，故A正确； B．溶液不是胶体，用光照射不会产生光路，故B错误； C．与水反应生成亚硫酸、可与等碱溶液反应发生亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．澄清石灰水变浑浊过程中，涉及到溶液变为浊液，分散质粒子变大，故D正确； 故选B； 【4题详解】 A．无水硫酸铜吸水后变成蓝色的硫酸铜晶体，证明气体中有，故A正确； B．能使品红溶液褪色，所以品红溶液褪色证明气体中有，故B正确； C．通入到酸性高锰酸钾溶液中，将高锰酸钾还原而导致颜色变浅，证明有还原性，故C错误； D．由分析知，澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有，故D正确； 故选C。 【5题详解】 A．浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和，化学方程式为，故A正确； B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，化学方程式为，故B错误； C．将高锰酸钾还原为锰离子，被氧化为硫酸根，离子方程式为，故C错误； D．通入澄清石灰水中生成碳酸钙，化学方程式为，故D错误； 故选A。 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 极易溶于水，可用于工业制冷剂 B. 具有还原性，可用于纸浆漂白 C. 活性炭具有还原性，可用于除去冰箱异味 D. 浓具有吸水性，可用于干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．用作工业制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热量，与其极易溶于水的性质无对应关系，A错误； B．用于纸浆漂白是因为其水溶液能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，与其还原性无对应关系，B错误； C．活性炭可除去冰箱异味是因为其具有疏松多孔的结构、吸附性强，与其还原性无对应关系，C错误； D．浓具有吸水性，且与不发生反应，因此可用于干燥，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选D。 7. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是 A. 乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 C. 甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构 D. 医用酒精可用于杀菌消毒，一般医用酒精浓度约为96% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．聚乙烯中不含双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而乙烯能，故A错误； B．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3反应生成CO2，故B正确； C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，甲烷的二氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构，故C错误； D．酒精能使蛋白质变性，医用酒精可起到杀菌消毒作用，一般医用酒精的浓度为75%，故D错误； 故选B。 8. 下列关于的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A B C D 制取 净化 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu在常温下可与浓硝酸反应生成NO2，该实验装置为固液不加热装置，可以用来制取NO2，A不符合题意； B．二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，B符合题意； C．二氧化氮的密度大于空气，可用向上排空气法法收集，C不符合题意； D．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，D不符合题意； 答案选B。 9. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 分解制取时，添加少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn与稀硫酸反应制取时加入蒸馏水，会稀释稀硫酸降低反应物浓度，反应速率减慢，不能增大化学反应速率，A符合题意； B．用铝粉代替铝片，增大了反应物接触面积，能增大化学反应速率，B不符合题意； C．适当升高温度，分子热运动加剧，有效碰撞概率提升，能增大化学反应速率，C不符合题意； D．是分解反应的催化剂，添加少量能增大化学反应速率，D不符合题意； 故选A。 10. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. (十六烷)(辛烷)(辛烯) 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中甲烷分子的氢原子被氯原子取代，同时生成小分子HCl，符合取代反应的特征，A正确； B．乙烯含有碳碳双键，反应中双键断裂，两个不饱和碳原子分别结合氢原子生成乙烷，属于加成反应，B错误； C．乙烯和氧气的燃烧反应属于氧化反应，C错误； D．十六烷在加热、催化条件下分解为辛烷和辛烯，属于石油的裂化反应（分解反应），D错误； 故选A。 11. 乙醇(C2H5OH)是一种优质的液体燃料，一种由二甲醚(CH3OCH3)与合成气制乙醇的反应为CH3OCH3+CO+2H2= CH3OH+C2H5OH。下列说法正确的是 A. CH3OCH3 和C2H5OH互为同分异构体 B. CH3OH和C2H5OH互为同素异形体 C. C2H5OH与H2属于非电解质 D. CH3OCH3与CO属于有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A． CH3OCH3 和C2H5OH的分子式相同都是C2H6O而结构不同互为同分异构体，故A正确； B． CH3OH和C2H5OH的结构相似，分子组成相差一个-CH2-，都属于饱和一元醇，互为同系物，故B错误； C． C2H5OH属于非电解质，H2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D． CH3OCH3属于有机物，CO属于无机物，故D错误； 故答案为：A 12. 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入10mol和8mol，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 工业上常用98.3%浓硫酸作吸收剂吸收制备硫酸 B. 2 min内的反应速率 C. 2 min时， D. 反应达到平衡时，的转化率为50% 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氧化硫与水反应生成硫酸时会放出大量的热并形成酸雾，影响其吸收；工业上不用水或稀硫酸吸收三氧化硫，常用98.3%浓硫酸作吸收剂吸收制备硫酸，A正确； B．由图可知，2 min时三氧化硫的物质的量为5 mol，则2 min内三氧化硫的反应速率为：，B正确； C．由图可知，2 min时三氧化硫的物质的量继续增大，说明反应未达到平衡，反应正向进行，所以氧气的正反应速率大于逆反应速率，C错误； D．由图可知，反应达到平衡时生成三氧化硫的物质的量为8 mol，由方程式可知，氧气的转化率为：，D正确； 故选C。 13. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A. ①中加热有利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致 C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. ②中上层油状液体中只含有乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸、乙醇易挥发，①中加热有利于加快酯化反应速率，为防止反应物挥发，温度不能过高，故A错误； B．碳酸钠能降低乙酸乙酯的溶解度，③中油状液体层变薄主要是乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应所致，故B错误； C．有机物易溶于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正确； D．乙酸、乙醇易挥发，②中上层油状液体中含有乙酸乙酯、乙酸、乙醇，故D错误； 选C。 14. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B. 步骤①的反应为 C. 可看作该过程的催化剂 D. 每参与反应，需消耗标准状况下 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程中化合价发生改变的元素有Fe和O，还有，S元素的化合价发生变化，A错误； B．根据图示信息，步骤①的反应为，B正确； C．该过程的催化剂为，为该过程中的中间产物 ，C错误； D．根据信息，该反应的总反应为：，每参与反应，消耗，为，消耗，标准状况下，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示，请用相应的化学用语回答下列问题： （1）元素F在元素周期表中的位置是______。 （2）元素D、G的简单氢化物中，热稳定性较差的是______(填化学式)。元素C的最高价氧化物的水化物能与Cu反应，说明该物质具有______性和______性。 （3）分子式为的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是______。 （4）化合物所含的化学键类型是______。 （5）化合物遇水反应生成氨气()和一种强碱，反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2） ①. H2S ②. 酸 ③. 强氧化 （3）同分异构体 （4）极性共价键 （5） 【解析】 【分析】由图可知，A、E的正化合价都为+1价，A的原子半径最小、E的原子半径最大，则A为H元素、E为Na元素；由化合价可知，B为C元素、C为N元素、D为O元素、F为Al元素、G为S元素、H为Cl元素。 【小问1详解】 铝元素的原子序数为13，位于元素周期表第三周期ⅢA族； 【小问2详解】 同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的热稳定性依次减弱，则水的热稳定性强于硫化氢；铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，也能与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应中氮元素的化合价都部分降低被还原，硝酸都表现酸性和强氧化性； 【小问3详解】 乙醇和甲醚的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体； 【小问4详解】 二氧化碳是含有极性共价键的共价化合物； 【小问5详解】 由题意可知，氮化钠能与水反应生成氢氧化钠和氨气，反应的化学方程式为：。 16. 氮元素转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： Ⅰ．氨是重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示，请用所学氨气的相关知识回答： （1）写出的电子式：______。 （2）上述转化中，属于氮的固定的是______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。 （3）写出“氧化炉”中反应的化学方程式____________。 Ⅱ．工业合成氨反应用铁触媒作催化剂，温度控制在400~500℃。 （4）下列措施能使该反应速率增大的是______。 a．体积不变，充入氦气 b．适当降低温度 c．增加的浓度 d．选择高效催化剂 （5）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是______。 a． b．各物质的浓度不再随时间变化 c．、、三者的浓度之比为1：3：2 d．的物质的量不再变化 （6）断开1mol键、1mol键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol生成理论上能______(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。 【答案】（1） （2） ⅰ （3） （4）cd （5）bd （6） ①. 放出 ②. 92 【解析】 【分析】合成塔中与反应生成，氧化炉中与在催化剂作用下生成，和空气中的生成，在吸收塔中与反应生成和尾气。 【小问1详解】 氨气（）是共价化合物，氮原子最外层有5个电子，与3个氢原子共用3对电子，自身还保留1对孤对电子，使其满足8电子稳定结构，其电子式为。 【小问2详解】 氮的固定是指将游离态的氮（即单质）转化为化合态的氮的过程；流程中，反应ⅰ是将 转化为，属于氮的固定；反应ⅱ和ⅲ均是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定。 【小问3详解】 “氧化炉”中发生的是的催化氧化反应，与空气中的在催化剂和加热的条件下反应，生成和，化学方程式为 。 【小问4详解】 工业合成氨反应为 ； a．体积不变充入氦气，反应体系中各反应物的浓度不变，反应速率不变，a错误； b．适当降低温度，分子热运动减慢，反应速率减小，b错误； c．增加 的浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，c正确； d．选择高效催化剂，能降低反应的活化能，显著增大反应速率，d正确； 故答案为cd。 【小问5详解】 A．达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足 ，故a不符合； b．各物质的浓度不再随时间变化是化学平衡状态的根本特征，故b符合； c．各物质浓度之比等于化学计量数之比只是反应过程中的某一种特定状态，不能作为判断平衡的标志，故c不符合； d． 的物质的量不再变化，说明其生成速率与消耗速率相等，即正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d符合； 故答案为：bd。 【小问6详解】 合成氨的反应方程式为 ；化学反应的焓变 ；断裂键和键需要吸收的能量为；形成（共含键）放出的能量为 ；，该反应能放出能量；放出的能量为。 17. 化学与人们的生活密不可分，请回答下列问题。 Ⅰ．伊犁地区油气资源丰富，是西气东输气源地之一，天然气的主要成分是甲烷。 （1）写出甲烷的空间结构______。 （2）写出甲烷在空气中燃烧的方程式____________；该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为：，其工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。 ①b极为燃料电池的______(填“正”或“负”)极。 ②写出a极电极反应方程式____________。 Ⅱ．重油通过催化裂化得到的汽油，可进一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。由乙烯可制得有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 （4）乙酸分子中所含的官能团名称是______。 （5）反应1的化学方程式是______。反应Ⅱ的反应类型是______。 （6）鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是______(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。 【答案】（1）正四面体 （2） ①. ②. 放热 （3） ①. 正 ②. （4）羧基 （5） ①. ②. 酯化反应(或取代反应) （6）紫色石蕊溶液 【解析】 【分析】乙烯（）与水发生加成反应生成乙醇，根据B的分子式可知B是CH3CH2OH。 【小问1详解】 甲烷分子的空间结构为正四面体； 【小问2详解】 甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；所有的燃烧反应均属于放热反应； 【小问3详解】 ①在燃料电池中，通入氧气的一极发生得电子的还原反应，为正极，故b极为正极。 ②a极通入燃料甲烷，发生失电子的氧化反应，为负极。在碱性介质中，甲烷失去电子最终生成碳酸根离子和水，根据电荷守恒和原子守恒，其电极反应式为。 【小问4详解】 乙酸的结构简式为，其分子中所含的官能团名称为羧基。 【小问5详解】 根据流程图可知，反应1为乙烯（）与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为；反应Ⅱ为乙酸与乙醇在浓硫酸催化和加热条件下生成乙酸乙酯和水，该反应属于酯化反应，酯化反应也属于取代反应。 【小问6详解】 乙酸的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而乙醇的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，两者现象不同，可以鉴别；乙酸和乙醇均能与水以任意比例互溶，加水均无明显现象，无法鉴别。因此应选用紫色石蕊溶液。 18. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。 已知∶ ①BaS2O3难溶于水； ②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应 (1)装置A用于制备SO2，其化学方程式为_____。装置B的作用是_____。 (2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为___，该反应中SO2体现了____性(填“氧化”或“还原”)。 (3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是∶ 取少量固体，______，静置，过滤，_____，有白色沉淀生成。 (4)装置 D的作用是_____ (5)为验证装置C中生成了 CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是____。 a.品红→NaOH溶液→澄清石灰水 b.酸性KMnO4溶液→品红→澄清石灰水 c.NaOH 溶液→品红→澄清石灰水 【答案】 ①. ②. 防止倒吸 ③. ④. 氧化 ⑤. 加入足量稀盐酸 ⑥. 向滤液中加入少量 BaCl2溶液 ⑦. 吸收 SO2，防止污染空气 ⑧. b 【解析】 【分析】向盛有亚硫酸钠固体的烧瓶中滴加浓硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫和碳酸钠、硫化钠溶液反应生成硫代硫酸钠，用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，据此回答问题。 【详解】(1)装置A用于制备SO2，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，其化学方程式为，装置B是安全瓶，其作用是防止倒吸； (2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为，该反应中SO2中硫元素的化合价由+4价到+2价，化合价降低，被还原，体现了氧化性； (3) Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，依据，则检验其中含有Na2SO4的方法是∶ 取少量固体，加入足量稀盐酸，静置，过滤，向滤液中加入少量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4； (4)从装置C中出来的有二氧化硫，则装置 D的作用是吸收 SO2，防止污染空气； (5)装置C中除了生成的二氧化碳，还有剩余的二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红检验二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液完全除去，最后通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳气体生成， 故答案为：b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末学情质量监测 高一化学 (分值：100分 时长：75分钟) 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 S32 O16 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列在伊犁州博物馆民俗收藏的文物的主要成分为硅酸盐的是 A. 维吾尔族土陶 B. 回族剪纸 C. 锡伯族弓箭 D. 哈萨克族羊皮靴 根据下列实验信息，完成下面小题： 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 的摩尔质量为 C. 的结构示意图为 D. 中子数为8的碳原子可表示为 3. 下列有关说法不正确的是 A. 中只存在共价键 B. 用光照射溶液会产生光路 C. 属于酸性氧化物 D. 澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 4. 下列有关实验现象分析不正确的是 A. 无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B. 品红溶液褪色证明气体中有 C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D. 澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 5. 下列有关反应表示正确的是 A. 木炭与浓硫酸反应： B. 二氧化硫溶于水： C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅： D. 澄清石灰水中出现白色浑浊： 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 极易溶于水，可用于工业制冷剂 B. 具有还原性，可用于纸浆漂白 C. 活性炭具有还原性，可用于除去冰箱异味 D. 浓具有吸水性，可用于干燥 7. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是 A. 乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 C. 甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构 D. 医用酒精可用于杀菌消毒，一般医用酒精浓度约为96% 8. 下列关于的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A B C D 制取 净化 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 分解制取时，添加少量 10. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. (十六烷)(辛烷)(辛烯) 11. 乙醇(C2H5OH)是一种优质的液体燃料，一种由二甲醚(CH3OCH3)与合成气制乙醇的反应为CH3OCH3+CO+2H2= CH3OH+C2H5OH。下列说法正确的是 A. CH3OCH3 和C2H5OH互为同分异构体 B. CH3OH和C2H5OH互为同素异形体 C. C2H5OH与H2属于非电解质 D. CH3OCH3与CO属于有机物 12. 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入10mol和8mol，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 工业上常用98.3%浓硫酸作吸收剂吸收制备硫酸 B. 2 min内的反应速率 C. 2 min时， D. 反应达到平衡时，的转化率为50% 13. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A. ①中加热有利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致 C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. ②中上层油状液体中只含有乙酸乙酯 14. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B. 步骤①的反应为 C. 可看作该过程的催化剂 D. 每参与反应，需消耗标准状况下 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示，请用相应的化学用语回答下列问题： （1）元素F在元素周期表中的位置是______。 （2）元素D、G的简单氢化物中，热稳定性较差的是______(填化学式)。元素C的最高价氧化物的水化物能与Cu反应，说明该物质具有______性和______性。 （3）分子式为的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是______。 （4）化合物所含的化学键类型是______。 （5）化合物遇水反应生成氨气()和一种强碱，反应的化学方程式为____________。 16. 氮元素转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： Ⅰ．氨是重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示，请用所学氨气的相关知识回答： （1）写出的电子式：______。 （2）上述转化中，属于氮的固定的是______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。 （3）写出“氧化炉”中反应的化学方程式____________。 Ⅱ．工业合成氨反应用铁触媒作催化剂，温度控制在400~500℃。 （4）下列措施能使该反应速率增大的是______。 a．体积不变，充入氦气 b．适当降低温度 c．增加的浓度 d．选择高效催化剂 （5）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是______。 a． b．各物质的浓度不再随时间变化 c．、、三者的浓度之比为1：3：2 d．的物质的量不再变化 （6）断开1mol键、1mol键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol生成理论上能______(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。 17. 化学与人们的生活密不可分，请回答下列问题。 Ⅰ．伊犁地区油气资源丰富，是西气东输气源地之一，天然气的主要成分是甲烷。 （1）写出甲烷的空间结构______。 （2）写出甲烷在空气中燃烧的方程式____________；该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为：，其工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。 ①b极为燃料电池的______(填“正”或“负”)极。 ②写出a极电极反应方程式____________。 Ⅱ．重油通过催化裂化得到的汽油，可进一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。由乙烯可制得有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 （4）乙酸分子中所含的官能团名称是______。 （5）反应1的化学方程式是______。反应Ⅱ的反应类型是______。 （6）鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是______(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。 18. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。 已知∶ ①BaS2O3难溶于水； ②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应 (1)装置A用于制备SO2，其化学方程式为_____。装置B的作用是_____。 (2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为___，该反应中SO2体现了____性(填“氧化”或“还原”)。 (3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是∶ 取少量固体，______，静置，过滤，_____，有白色沉淀生成。 (4)装置 D的作用是_____ (5)为验证装置C中生成了 CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是____。 a.品红→NaOH溶液→澄清石灰水 b.酸性KMnO4溶液→品红→澄清石灰水 c.NaOH 溶液→品红→澄清石灰水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $