广西崇左市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要成分属于有机物的是 A．四羊青铜方尊 B．人面鱼纹彩陶盆 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒 2．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．维生素C是水果罐头中常见的一种抗氧化剂 B．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 C．向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉未水解 D．氢化植物油性质稳定，不易变质，便于储存和运输 3．下列化学用语或模型正确的是 A．丙烷的空间填充模型 B．羟基的电子式： C．的结构示意图： D．次氯酸的结构式： 4．大气中的氧气是可再生资源。下列工业生产中不以氧气作为反应物的是 A．高炉炼铁 B．接触法制硫酸 C．工业制硝酸 D．工业制高纯硅 5．碱式氯化铜［］，呈亮绿色，是壁画常用的绿色矿物颜料。根据研究物质性质的不同角度，下列有关碱式氯化铜的说法正确的是 A．物质分类角度：属于碱 B．物理性质角度：能溶于水 C．化学性质角度：常温下，能在空气中稳定存在 D．物质制备角度：可用氯化铜与过量的NaOH溶液反应制备 6．下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A．夏天将食物放在冰箱中冷藏 B．用较浓的白醋清洗水壶中的水垢 C．奶粉生产中添加和 D．酿酒工艺中加入酒曲 7．下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A．具有两性，可用于制作坩埚 B．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C．二氧化硅具有优异的光学性能，可用于生产光导纤维 D．不锈钢在大气中稳定，不易生锈，可用作医疗器材 8．下列对应离子方程式书写正确的是 A．铜溶于稀硝酸： B．溶液与少量反应： C．醋酸与水垢中的反应： D．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： 9．下列实验操作以及对应的装置（部分夹持装置省略）能达到实验目的的是 A．观察红色喷泉实验 B．比较Cu与Ag的金属活动性 C．探究铁粉与水蒸气的反应 D．除去中的少量HCl 10．设阿伏加德罗常数的值为，下列有关说法正确的是 A．11.2 L乙烯完全燃烧所需氧气的分子数为 B．1 mol丁烷中含有碳碳单键的数目一定是 C．常温常压下，与足量反应产生的分子数为 D．78 g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是 11．陈醋是以高粱、麸皮、谷糠和水为主要原料，经酒精发酵、固态醋酸发酵等工序生产而得的。某品牌老陈醋中含有的乙酸，下列有关说法错误的是 A．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 B．发酵过程中涉及氧化反应 C．陈醋因含有乙酸而具有特殊的气味 D．发酵过程中温度越高，发酵速率越快 12．我国科技工作者设计了工作原理如图所示的装置，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法正确的是 A．N极为正极，发生氧化反应 B．M极上的电极反应为 C．电池工作时，电子由M极流出经离子交换膜流向N极 D．电池工作时，电流由M极流向N极 13．阿司匹林是一种常用的解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸通过下列反应制取。 下列说法错误的是 A．阿司匹林分子中所有原子可能共面 B．将阿司匹林制成长效缓释药物可以减少每天吃药的次数 C．阿司匹林溶于水显酸性，这与分子中所含羧基有关 D．水杨酸和阿司匹林都能与、发生反应 14．100 mL某溶液中含有的阳离子有、、，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A．阶段无，发生的反应为 B．点时溶液中无 C．点时， D．若，则原溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某科研小组用铜粉与浓硫酸共热反应制取气体，并探究与过氧化钠反应的含硫产物。相关实验装置如图所示（加热装置及部分夹持装置已略去）。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_________。 （2）试剂X为_________（填名称）。 （3）装置D的作用是_________。 （4）若反应完全，为确定装置C中固体产物的成分，该小组设计实验如表，请您利用限选试剂帮助完成该探究过程。 限选试剂：酸性溶液、溶液、盐酸、硫酸溶液。 操作步骤 现象和结论 步骤一：取少量装置C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水，搅拌 现象：固体完全溶解，得到无色透明溶液 步骤二：取少量步骤一所得溶液于试管a中，向溶液中加入 ▲ ，振荡，观察溶液颜色变化 现象： ▲ ； 结论：固体产物中含有 步骤三：取少量步骤一所得溶液于试管b中，向其中先加入 ▲ ，振荡；再加入 ▲ ，振荡 现象：先产生 ▲ ，再加入另一试剂后产生白色沉淀； 结论：固体产物中还含有 ①步骤二加入的试剂为_________，观察到的实验现象为_________。 ②步骤三加入的试剂依次为_________、_________，补充观察到的现象：_________。 16．（14分）海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下： 请回答下列相关问题： （1）粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐，步骤Ⅱ过程中依次加入试剂的顺序可为_________（填标号）。 a．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 b．溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸 c．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 d．溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸 （2）步骤Ⅲ通入置换出，则氧化性：_________（填“<”或“>”）。 （3）流程步骤Ⅲ中已获得游离态的溴，步骤Ⅳ又将之转变成化合态的溴，其目的是_________。 （4）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_________，其中被氧化和被还原的溴的物质的量之比为_________。 （5）步骤Ⅴ中反应的氧化剂为_________（填化学式）。 （6）由粗产品制取金属镁的实验流程如图所示。 ①实验室进行操作a所需的玻璃仪器有_________。 ②步骤Ⅵ获得金属镁的方法为_________。 17．（15分）向容积固定为2 L的密闭容器中充入X、Y和Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。 回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式：_________。 （2）起始时加入的Y的物质的量为_________mol。 （3）时，的转化率为_________，此时_________（填“>”“<”或“=”）。 （4）若，则内以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率_________。 （5）恒温条件下，平衡时体系内的压强与初始状态时的压强的比值为_________。 （6）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）： ①升高温度，化学反应速率将_________； ②再通入，化学反应速率将_________； ③将容器体积变为4 L，化学反应速率将_________。 18．（14分）乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效。由乙烯制备乳酸（D）及化合物、的路线如图所示。 已知Diels-Alder反应：在一定条件下，1,3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物，用键线式表示为。 请回答： （1）D分子中所含官能团的名称为_________，的反应类型为_________。 （2）A的结构简式为_________。 （3）D可发生下列变化，其中所用的试剂a和b分别为_________、_________。（写化学式） （4）在浓硫酸作用下加热，2分子D反应可以生成E，也可以生成（），写出反应生成G的化学方程式：_________。 （5）M的结构简式为_________。 （6）有机物K是F的同分异构体，且K中含有碳碳三键，则符合条件的K的结构有_________种。 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学参考答案 1.C【解析】青铜器的主要成分是金属铜和锡，A项不符合题意；人面鱼纹彩陶盆属于陶器，陶 器由黏土经高温烧制而成，主要成分是硅酸盐，B项不符合题意；船纹铜提筒的主要材料为金 属铜，D项不符合题意。 2.C【解析】溶液变蓝，说明还含有淀粉，可能是淀粉未水解，也可能是淀粉部分水解，C项 错误。 3.B【解析】该模型为球棍模型，A项错误；氯离子最外层电子数为8，C项错误；次氯酸的结构 式为H一O一CI,D项错误。 4.D【解析】工业制高纯硅，是在还原氛围中进行的，不需要使用氧气作为反应物，D项符合 题意。 5.C【解析】Cu2(OH)3Cl属于盐，A项错误；Cu2(OH)3Cl是一种矿物颜料，不溶于水，B项错 误；过量的NaOH溶液与氯化铜反应生成的是氢氧化铜，D项错误。 6.C【解析】奶粉生产中添加的CaCO3和ZnSO4是作营养强化剂，C项符合题意。 7.A【解析】制作坩埚利用的是A12O3的高熔点，A项符合题意。 8.B【解析】铜溶于稀硝酸生成的是NO,A项错误；醋酸为弱酸，不能拆写成离子形式，C项错 误；配平错误，D项错误。 9.A【解析】CuSO4溶液应该换成AgNO3溶液，B项不符合题意；应将湿棉花放在试管底部并 加热，C项不符合题意；碱石灰也能吸收C2,D项不符合题意： 10.B【解析】未指明标准状况，A项错误；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物， C项错误；苯分子中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键，不存在碳 碳双键，D项错误。 11.D【解析】发酵温度过高，发酵用的菌种的活性会下降甚至失效，D项错误。 12.B【解析】正极发生的是还原反应，A项错误；电子经由外电路传递，C项错误；电池工作时， 电流由正极流向负极，D项错误。 13.A【解析】阿司匹林中含有甲基，与甲基碳相连的四个原子形成的是四面体结构，A项 错误。 14.D【解析】0~a阶段，Fe与硝酸反应，生成NO,A项错误；溶液中硝酸反应完之后，铁与溶 液中的Fe3+反应，b点时，Fe3+恰好反应完全，Cu+还未参与反应，B项错误；c点时，溶液中 仅剩硝酸亚铁，故c(NO3)=2c(Fe2+)=6mol·L1,C项错误。 15.(1)Cu+2H2S0,4(浓)△CuS04+S02◆+2H20(2分) (2)浓硫酸(1分) (3)吸收过量的SO2(2分) (4)①几滴0.01mol·L1KMnO4酸性溶液(2分)；溶液褪色(2分) ②过量的1mol·L1盐酸(2分)；适量的0.1mol·L1BaCl2溶液(2分)；无色、有刺激性 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 气味的气体(2分) 【解析】(4)欲确定含有Na2SO3,可加入少量KMnO4酸性溶液，溶液褪色则证明含有 Na2SO3;欲证明含有Na2SO4,需先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，加入稀盐酸时，会有无 色、有刺激性气味的气体生成，加入氯化钡溶液时，有白色沉淀生成。 16.(1)ab(2分) (2)>(1分) (3)富集溴元素(2分) (4)3Br2+3CO号—5Br+BrO5+3CO2(C02后标有“N”不扣分，2分)；1：5(2分) (5)NaBrO3(2分) (6)①烧杯、漏斗、玻璃棒（漏答且正确的得1分，错答不得分，2分） ②电解熔融的MgC12(1分) 【解析】(I)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO,可以先加入过量NaOH溶液除去Mg2+,再加 过量BaCl2溶液除去SO,然后用Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+,经过滤后，向滤 液中加入过量盐酸，来除去过量的NaOH和Na2CO3,NaOH溶液也可以后加入，但 Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，a和b均符合题意。 17.(1)3X(g)=Y(g)+2Z(g)(2分) (2)0.04(2分) (3)40%(2分)；>(2分) (4)0.004(2分) (5)1(2分) (6)①增大(1分) ②增大(1分) ③减小(1分) 【解析】(1)由图像可知，X的起始浓度为0.15mol·L1,则其起始物质的量为0.3mol,达 到平衡时，X的变化量为0.18mol,Z的变化量为0.12mol,根据已知条件可知Y的变化量 为0.06mol,故X、Y和Z的化学计量数之比为3：1：2。 (2)平衡时，Y的物质的量为0.1mol,故Y的起始量为0.04mol。 (3)由图像可得，t1s时，X、Z的物质的量相等，计算可得，此时X的物质的量为0.18mol,故 X的转化率为40%；此时反应还未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率。 (4)若t2=15,则0~t2s内以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为 0.004mol·L1·s1。 18.(1)羧基、羟基（漏答且正确的得1分，错写不得分，2分）；取代反应（或酯化反应，1分） (2)CH3CH2OH(2分) (3)NaOH或Na2CO3或NaHCO3(2分)；Na(1分) OH OH CH (④)2CH,一CHCOOH硫酸CH,-CHCOOCH-一COOH+H,0(2分) 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 (5)Y或CH2=CH-( =CH2(2分) CH (6)14(2分) 【解析】CH2一CH2在催化剂作用下与H2O加成生成乙醇，A为CH3CH2OH;A在Cu作 OH 用下发生催化氧化，生成的B为CH CHO;B与HCN作用生成CH CHCN(C);C在H+、 H2O作用下转化为D,D发生分子间酯化生成E。 (3)羧基具有酸性，能与NaOH或Naz CO3或NaHCO3反应生成羧酸钠，羟基能和钠单质 反应，生成醇钠。 (4)2分子D反应可以生成G(C6H1O),结合质量守恒，则还生成1分子水，说明分子中1 OH 个羧基和1个羟基生成1个酯基，反应为2CH3一CHCOOH 浓硫酸 OH CH CHa-CHCOOCH-COOH+H2O. (6)F的分子式为C,H2,故K除碳碳三键外不含其他官能团，也不含环，则K的结构可能 为HC=C一CH1、CH3一C=C一C4H,、HC2一C=C一C3H,,其中戊基有8种结构，丁 基有4种结构，丙基有2种结构，甲基、乙基只有1种结构，由此计算可得K的结构有14种。 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】 高一化学评分细则 15．（1）（2分）总则：反应方程式化学式错误0分，化学式全对配平错误或不配平给1分，其余不做扣分点，如不写“加热”、“浓”字、气体符号不扣分。 （2）浓硫酸（1分）按标准答案给分。 （3）吸收过量的并防止E中的水蒸气进入C装置（2分）写“吸收并防止E中的水蒸气进入C装置”得2分，有“吸收”或“吸收尾气”之意给1分，有“吸收水蒸气”之意给1分，但写“干燥”或“吸收中的水蒸气”均不得分。 （4）①几滴酸性溶液（2分）；有“”或“高锰酸钾”之意即可得分；溶液褪色（2分） 有“溶液褪色”或“溶液颜色变浅”之意均可得分，如“紫色/紫红色变浅”。 ②过量的盐酸（2分）；写“盐酸”或“HCl”得1分，“过量盐酸”或“过量HCl”得2分； 适量的溶液（2分）；写“”或“氯化钡”即可得分； 无色、有刺激性气味的气体（2分）；有“气泡、气体产生”之意即可得分。 16．（1）ab（2分）只写“a”或只写“b”得1分，多选不得分，如“abc”或“ac”，不区分大小写。 （2）>（1分）“>”或“大于”均可得分。 （3）富集溴元素（2分）有“富集”之意即可得分，如：“使溴富集”、“富集Br”等。 （4）（后标有“↑”不扣分，2分）；总则：反应方程式化学式错误0分，化学式全对配平错误或不配平给1分。 1∶5（2分）写“1∶5”或“”均可得分。 （5）（2分）写“”也得2分。 （6）①烧杯、漏斗、玻璃棒（漏答且正确的得1分，错答不得分，2分）漏答且正确的得1分，错答不得分； ②电解熔融的（1分）有“电解”二字可得分，如“电解法”、“电解”等均可得分。 17．（1）（2分）不写可逆符号扣1分，物质状态不做扣分点。 （2）0.04（2分）写分数也可得分。 （3）（2分）；写“”或“0.4”或“”或“”均可得分。>（2分）“>”或“大于”均可得分。 （4）0.004（2分）写分数也可得分。 （5）1（2分）写“1”或“1∶1”均可得分。 （6）①增大（1分） ②增大（1分） ③减小（1分）写“增大、升高、加快、增加”等均可得分。 18．（1）羧基、羟基（漏答且正确的得1分，错写不得分，2分）； 写对一个得1分，多写一个扣1分，扣完即止； 取代反应（或酯化反应，1分）写“取代反应”或“酯化反应”得1分。 （2）（2分）写“”或“”或“”或“”均可得分，键不省略不得分。 （3）NaOH或或（2分）；多写不扣分，但写名称不得分； Na（1分）唯一答案。 （4）（2分） 反应方程式有机物结构简式书写错误得0分，多氢少氢，每多一个或少一个扣1分，扣完为止，漏写扣1分，配平不做要求。 （5）或（2分）按答案给分。 （6）14（2分）唯一答案。 学科网（北京）股份有限公司 $