精品解析：广西梧州市2025-2026学年高一下学期期末抽样检测 化学试题

梧州市2025-2026学年度高一下学期期末抽样检测 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必将班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2．考生请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 一、选择题(本题含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项) 1. 梧州六堡茶是国家地理标志产品。下列说法正确的是 A. 茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体 B. 包装茶叶时常用抗坏血酸作抗氧化剂，因其具有较强氧化性 C. 泡茶使用的紫砂壶，其材质属于传统无机非金属材料 D. 茶叶中的茶多酚()属于烃类物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素和淀粉的通式均为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．抗坏血酸作抗氧化剂是因为其具有较强还原性，B错误； C．紫砂壶的原料为硅酸盐矿物，经高温烧制制成，属于硅酸盐类陶瓷，属于传统无机非金属材料，C正确； D．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，茶多酚含有氮、氧元素，不属于烃类，D错误； 故答案选C。 2. 二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 的分子结构模型为 C. 二硫化碳的电子式为 D. 的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均是由硫元素形成的单质，故二者均为硫元素的同素异形体，A正确； B．碳原子的半径大于氢原子，故的分子结构模型为，B错误； C．二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，结构式为S=C=S，电子式为，C正确； D．的质子数为16，核外电子数为18，D正确； 故选B。 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应的速率具有如下关系：v(A):v(C):v(D)=1:1:2，B为固体不参与速率比较，当v(A)=2mol⋅L−1⋅min−1时，v(C)=2mol⋅L−1⋅min−1、v(D)=4mol⋅L−1⋅min−1，C项中v'(C)=0.1 mol·L-1·s-1×60=6mol·L-1min-1>2mol⋅L−1⋅min−1，D项中v'(D)=0.4 mol·L-1·min-1÷2=0.2 mol·L-1·min-1<4mol⋅L−1⋅min−1，故v'(C)>v(A)>v'(D)，故答案为C。 4. 食醋(3%~5%的乙酸)是生活中常见的一种调味品。下列说法正确的是 A. 常温下，食醋无氧化性 B. 乙酸中碳元素的质量分数最高 C. 的官能团为酯基 D. 与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋中的乙酸可与活泼金属反应生成H2，反应中H元素化合价降低，体现氧化性，因此常温下食醋有氧化性，A错误； B．乙酸分子式为，C、H、O元素质量比为，氧元素质量分数最高，B错误； C．的官能团为羧基，不是酯基，C错误； D．图示物质为，分子式为，与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D正确； 故答案为D。 5. 如图是由X、Y、Z、W四种短周期元素形成的某种化合物结构，已知这四种元素的原子序数依次增大，Y、Z、W的原子均能达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性：Z<W C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 与、与都能形成的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X形成1个共价键且原子序数最小，为H；Y形成4个共价键且满足8电子稳定结构，为C；Z形成2个共价键且满足8电子稳定结构、原子序数大于C，为O；W形成2个共价键且满足8电子稳定结构、原子序数大于O，为S，由此解答； 【详解】A．Y为C、Z为O，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，A错误； B．Z为O、W为S，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性随非金属性减弱而降低，故稳定性，即，B错误； C．Y为C、W为S，非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性随非金属性增强而增强，故酸性，即，C错误； D．X为H，与Y（C）形成的、与Z（O）形成的均为化合物，D正确； 故答案为D。 6. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制取蒸馏水 B．证明Na2O2与水反应放热 C．实验室制NH3 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口中下部，而不应该插入液体中，A装置不能达到实验目的，A符合题意； B．向包裹有足量的Na2O2的脱脂棉中滴入2滴水，脱脂棉燃烧，能够证明Na2O2与水反应放热，能够实现实验目的，B不合题意； C．加热Ca(OH)2和NH4Cl的混合物，并用碱石灰进行干燥，向下排空气法收集NH3，操作均正确，能够达到实验目的，C不合题意； D．套管实验来探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，外面大试管中的温度比里面小试管中的温度高，故应该将Na2CO3放在外面大试管中，该实验操作符合规范，能够实现实验目的，D不合题意； 故答案为：A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，固体中，所含的离子总数为 B. 46g5%的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 C. 标准状况下，等体积的和中，所含的分子数均为 D. 的溶液中，所含的的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为78 g/mol，7.8 g对应0.1 mol，每个含2个和1个，总离子数为，即，A正确； B．46 g 5%乙醇溶液中，乙醇含O原子0.05 mol，但水（43.7 g）含O原子约2.43 mol，总O原子远大于，B错误； C．根据阿伏加德罗定律，标准状况下，等体积的和在标准状况下分子数相等，但未说明具体体积，无法得出分子数为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，D错误； 故选A。 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. 工业上的催化氧化反应： B. 铝热反应为： C. 工业上制备粗硅： D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上催化氧化的产物为而非，正确反应为，A错误； B．铝热反应是活泼金属还原金属氧化物，反应物应为和，产物为和，选项中反应物和产物颠倒，正确反应为，B错误； C．工业制备粗硅时高温下过量，反应生成而非，正确反应为，C错误； D．乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，方程式书写符合反应事实，D正确； 故答案为D。 9. 下列“实验目的”与“实验操作”不相符的是 实验操作 实验目的 A 向某溶液中先加入盐酸酸化，后加入BaCl2溶液 检验溶液中是否含有 B 向酒精中放入一小块金属钠 检验酒精中是否含有水 C 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热 检验鸡蛋清中是否含有蛋白质 D 分别将乙烷和乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 鉴别乙烯和乙烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．先加盐酸酸化排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰离子，再加BaCl2生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀可检验，操作正确，A不符合题意； B．钠与乙醇也会缓慢反应生成H2，无法通过气泡判断是否含水；正确方法应使用无水硫酸铜，B符合题意； C．浓硝酸与蛋白质加热显黄色，可检验蛋白质，操作正确，C不符合题意； D．乙烯含双键使酸性高锰酸钾褪色，乙烷无此性质，可鉴别两者，操作正确，D不符合题意； 故选B。 10. 布洛芬是家庭备用药之一，有解热镇痛之效，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应 B. 布洛芬可以与乙醇发生加成反应 C. 苯环上的一氯代物有4种 D. 布洛芬属于高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．布洛芬分子中含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，A正确； B．布洛芬含羧基，可与乙醇发生酯化反应（属于取代反应），但羧基中的碳氧双键不能与乙醇发生加成反应，B错误； C．该分子苯环为对位二取代结构，结构对称，苯环上只有2种等效氢，故苯环上的一氯代物有2种，C错误； D．高分子化合物相对分子质量通常达10000以上，布洛芬相对分子质量较小，属于小分子有机物，不属于高分子化合物，D错误； 故答案选A。 11. 海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 吸收塔的主要目的是将转化为 B. 步骤⑤中可用溶液代替和水实现溴的吸收 C. 步骤①中加入的石灰乳不能用石灰水代替 D. 步骤⑨中发生的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】苦卤中主要含有和，加入石灰乳后，被转化成沉淀，而继续在苦卤中；加入酸和氯气后，将转换为，利用空气将其吹出，利用二氧化硫和水将吸收，将转化为实现溴的富集，再次用氯气氧化后得到，经过蒸馏、冷凝得到液溴；沉淀加入盐酸溶解转化为，经过处理得到无水，通过电解得到氯气和镁单质，由此解答； 【详解】A．吸收塔中发生反应，主要目的是将转化为实现溴的富集，A错误； B．在溶液中会发生歧化反应生成、等多种含溴微粒，其他步骤不变的情况下会造成溴的损失，无法代替和水吸收溴，B错误； C．石灰水中溶解度很小，无法将苦卤中完全沉淀，因此石灰乳不能用石灰水代替，C正确； D．步骤⑨是和盐酸反应，为难溶物不能拆写，正确离子方程式为，D错误； 故答案为C。 12. 水煤气变换反应是放热反应，在催化剂下的反应过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 过程Ⅲ中有旧键的断裂和新键的形成 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C. 该反应中反应物的总能量大于生成物总能量 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅲ中存在O-H键的断裂，生成和时形成C=O键和H-H键，既有旧键断裂也有新键形成，A正确； B．从图像可以看出，过程Ⅱ中只存在O-H键的断裂，断键需要吸收热量，不属于放热过程，B错误； C．根据题干信息，该反应为放热反应，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，C正确； D．从图像可以看出，该反应的反应物为CO和，生成物为和，总反应为，D正确； 故答案选B。 13. 某种液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示，下列关于该电池的说法，正确的是 A. 电池工作时，向电极移动 B. 电极A发生了还原反应 C. 理论上每转移会生成 D. 电极B上发生的电极反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】根据题中液氨−液氧燃料电池可知，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：，电子从负极流向正极。 【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，电极A为负极，向电极A移动，A正确； B．电极A上转化为，N元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，B错误； C．生成1 mol 时，2个N原子从-3价升高到0价，共转移，转移时仅生成，C错误； D．电解质为碱性溶液，不存在大量，电极B正确反应为，D错误； 故选A。 14. 如图为一种新型人工固氮的原理，下列说法错误的是 A. 过程①中被还原 B. 反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 C. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 D. 过程中的总反应可表示为 【答案】C 【解析】 【分析】该循环中，过程①中发生的反应为；过程②发生的反应为；过程③中发生的反应为；该过程的总反应为，由此解答； 【详解】A．过程①中转化为，N元素化合价从0价降低为-3价，被还原，A正确； B．反应①为、反应③为，均有元素化合价变化，属于氧化还原反应；反应②为，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．转化过程涉及的H元素始终为+1价，仅呈现一种价态，并非所有元素都有两种价态，C错误； D．将三步反应加和消去中间产物，可得总反应为，D正确； 故答案为C。 二、非选择题(本小题共4小题，共58分) 15. 连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠()制备，实验装置如图所示。 （1）仪器b的名称为________。 （2）实验探究的性质。 限选试剂：溶液、稀、溶液、淀粉溶液、新制溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将通入新制溶液中 溶液变浑浊 具有______性 实验二 将通入______中 溶液由黄色变成浅绿色 具有还原性，反应的离子方程式为______ 填写表格中相应内容： ①_________；②_________；③_________。 （3）实验时先打开一段时间后，再打开，原因是__________________。 （4）加入甲醇形成混合液的目的是__________________。 （5）装置乙中，已知甲醇不参与反应，且反应生成另外一种能导致温室效应的产物，请写出乙中发生的化学反应方程式__________________。 （6）反应结束后测定样品纯度，可用铁氰化钾法测定：已知具有氧化性，可以将氧化为，还原为。取样品溶液，恰好消耗的溶液，试计算该样品中的含量为_______。 【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶） （2） ①. 氧化 ②. 溶液 ③. （3）排尽装置内的空气，防止生成的被空气中的氧气氧化 （4）降低的溶解度，便于其结晶析出 （5） （6）0.348 【解析】 【分析】装置甲利用70%的稀硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫；装置乙是利用氢氧化钠、二氧化硫和甲酸钠制备连二亚硫酸钠；装置丙是吸收多余的二氧化硫，由此解答； 【小问1详解】 仪器b的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 和新制溶液发生反应生成硫单质和水，为氧化剂，因此说明有氧化性；溶液由黄色变成浅绿色，说明溶液应为溶液，将氧化为，被还原成，因此反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据已知在空气中极易被氧化，因此需要先制备通入装置中，排尽装置内的空气，防止生成的被空气中的氧气氧化； 【小问4详解】 根据已知难溶于甲醇，加入甲醇降低的溶解度，便于其结晶析出； 【小问5详解】 装置乙中是氢氧化钠、二氧化硫和甲酸钠制备连二亚硫酸钠，反应生成另外一种能导致温室效应的产物为二氧化碳，因此反应方程式为； 【小问6详解】 具有氧化性，可以将氧化为，还原为，反应的离子方程式为，消耗的的物质的量为，因此的物质的量为，的质量为，因此该样品中的含量为。 16. Ⅰ.在恒温恒容密闭容器中加入和，如图是、、三种物质的物质的量随时间的变化曲线。 回答下列问题： （1）时，_______(填“>”、“＜”或“=”)，前，A的平均反应速率为_______。 （2）该反应的化学方程式可表示为_______，达到平衡时，的转化率为_______。 （3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．容器中压强不再改变　　　　b．容器中气体密度不再改变 c．的质量不再改变　　　d．的物质的量浓度不再改变 （4）下列操作不能加快化学反应速率的是_______(填字母)。 a．向容器中通入氦气　　　　b．升高温度 c．使用合适的催化剂 　　　d．向容器中通入气体 Ⅱ．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，回答下列问题。 （5）如图为和反应生成过程中的能量变化，该反应中，每生成，放出(或吸收)热量_______。 （6）燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。a极发生的电极反应式是_______，随着反应的进行，浓度会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. > ②. （2） ①. ②. （3）b （4）a （5）90 （6） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 时，反应物、的物质的量仍在减小，生成物的物质的量仍在增加，说明反应正向进行，未达到平衡状态，故；前内，的物质的量变化量为，则的平均反应速率； 【小问2详解】 时反应达到平衡，、、的物质的量变化量分别为、、，变化量之比等于化学计量数之比，即，故化学方程式为；达到平衡时，的转化率为； 【小问3详解】 a．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下压强是变量，压强不变说明达到平衡，不符合题意； b．恒容容器中气体总质量不变，体积不变，气体密度始终不变，不能据此判断是否达到平衡，符合题意； c．的质量不再改变，说明各组分含量不变，达到平衡，不符合题意； d．的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，不符合题意； 故答案为b； 【小问4详解】 a．恒容容器中通入氦气，各反应物的浓度不变，反应速率不变，符合题意； b．升高温度能提高单位体积的活化分子数，加快反应速率，不符合题意； c．使用合适的催化剂，能降低反应的活化能，能加快反应速率，不符合题意； d．通入气体增大了反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，能加快反应速率，不符合题意； 故答案为a； 【小问5详解】 由图可知，反应的焓变反应物总键能生成物总键能，即生成吸收热量，则每生成吸收热量； 【小问6详解】 a极通入氢气，发生氧化反应，为负极，在碱性条件下的电极反应式为；该电池的总反应为，随着反应的进行，不断生成水，溶液体积增大，溶质的物质的量不变，因此浓度减小。 17. 工业利用黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁），通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾（）。请根据以下流程图，回答下列问题。已知：①焙烧后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质②晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。 （1）写出黄铁矿焙烧过程中主要发生的化学方程式_______。 （2）焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是_______。 （3）滤液Ⅰ中加“还原剂”化学式为_______。 （4）取滤液Ⅱ于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______。 （5）一系列操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中中间产物是_______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：_______。 【答案】（1） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3） （4）滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】以黄铁矿（）为原料，先经高温焙烧，发生反应，将氧化为并产生；焙烧后的烧渣（、、）用稀硫酸酸浸，、分别与硫酸反应生成、，不溶，过滤后得到含、的滤液Ⅰ；向滤液Ⅰ中加入铁粉作还原剂，将还原为，再加入化合物调节使生成沉淀，过滤得到含的滤液Ⅱ；由于溶解度随温度升高而增大且受热易分解，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到绿矾晶体，据此分析。 【小问1详解】 黄铁矿焙烧的主要化学方程式为； 【小问2详解】 焙烧前粉碎黄铁矿，可增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 滤液Ⅰ中含，需加入还原剂铁粉（）将其还原为； 【小问4详解】 滤液Ⅱ含，滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 【小问5详解】 从溶液得到绿矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 双碱脱硫法中，中间产物为；总反应方程式为。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。 回答下列问题： （1）中官能团名称为___________。 （2）MMA的结构简式为___________。 （3）反应③的化学反应方程式为___________。 （4）反应④的反应类型为___________。 （5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体：___________(任写一种)。 （6）反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为___________。 （7）下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C. PMMA在碱性条件下能发生水解 D. PMMA中含有两种官能团 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2） （3）2+2 （4）取代反应或酯化反应 （5）或或 （6）③⑤ （7）C 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下甲醇与氧气共热发生催化氧化反应生成甲醛，催化剂作用下乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则有机物A为；浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，一定条件下发生加聚反应生成，则PMMA为。 【小问1详解】 由结构简式可知，其官能团为碳碳双键、醛基； 【小问2详解】 由分析，MMA的结构简式为； 【小问3详解】 反应③为催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，化学反应方程式为2+2； 【小问4详解】 反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成和水，故答案为：酯化反应； 【小问5详解】 有机物A的结构简式为，有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体，则含有羧基；结构简式可能为或或。 【小问6详解】 有机反应中原子利用率为100%的反应为产物唯一的加成反应和加聚反应，由分析可知，反应③为催化剂作用下醛基的催化氧化，反应⑤为一定条件下发生加聚反应，两者均生成一种物质，符合条件，故答案为：③⑤； 【小问7详解】 A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故错误； B．由结构简式可知，分子中不含有能发生加成反应的基团，不能发生加成反应，故错误； C．由结构简式可知，分子中含有的酯基在碱性条件下能发生水解，故正确； D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，故错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 梧州市2025-2026学年度高一下学期期末抽样检测 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必将班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2．考生请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 一、选择题(本题含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项) 1. 梧州六堡茶是国家地理标志产品。下列说法正确的是 A. 茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体 B. 包装茶叶时常用抗坏血酸作抗氧化剂，因其具有较强氧化性 C. 泡茶使用的紫砂壶，其材质属于传统无机非金属材料 D. 茶叶中的茶多酚()属于烃类物质 2. 二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 的分子结构模型为 C. 二硫化碳的电子式为 D. 的结构示意图为 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 食醋(3%~5%的乙酸)是生活中常见的一种调味品。下列说法正确的是 A. 常温下，食醋无氧化性 B. 乙酸中碳元素的质量分数最高 C. 的官能团为酯基 D. 与互为同分异构体 5. 如图是由X、Y、Z、W四种短周期元素形成的某种化合物结构，已知这四种元素的原子序数依次增大，Y、Z、W的原子均能达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性：Z<W C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 与、与都能形成的化合物 6. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制取蒸馏水 B．证明Na2O2与水反应放热 C．实验室制NH3 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，固体中，所含的离子总数为 B. 46g5%的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 C. 标准状况下，等体积的和中，所含的分子数均为 D. 的溶液中，所含的的数目为 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. 工业上的催化氧化反应： B. 铝热反应为： C. 工业上制备粗硅： D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中： 9. 下列“实验目的”与“实验操作”不相符的是 实验操作 实验目的 A 向某溶液中先加入盐酸酸化，后加入BaCl2溶液 检验溶液中是否含有 B 向酒精中放入一小块金属钠 检验酒精中是否含有水 C 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热 检验鸡蛋清中是否含有蛋白质 D 分别将乙烷和乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 鉴别乙烯和乙烷 A. A B. B C. C D. D 10. 布洛芬是家庭备用药之一，有解热镇痛之效，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应 B. 布洛芬可以与乙醇发生加成反应 C. 苯环上的一氯代物有4种 D. 布洛芬属于高分子化合物 11. 海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 吸收塔的主要目的是将转化为 B. 步骤⑤中可用溶液代替和水实现溴的吸收 C. 步骤①中加入的石灰乳不能用石灰水代替 D. 步骤⑨中发生的离子方程式为： 12. 水煤气变换反应是放热反应，在催化剂下的反应过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 过程Ⅲ中有旧键的断裂和新键的形成 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C. 该反应中反应物的总能量大于生成物总能量 D. 总反应为 13. 某种液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示，下列关于该电池的说法，正确的是 A. 电池工作时，向电极移动 B. 电极A发生了还原反应 C. 理论上每转移会生成 D. 电极B上发生的电极反应为： 14. 如图为一种新型人工固氮的原理，下列说法错误的是 A. 过程①中被还原 B. 反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 C. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 D. 过程中的总反应可表示为 二、非选择题(本小题共4小题，共58分) 15. 连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠()制备，实验装置如图所示。 （1）仪器b的名称为________。 （2）实验探究的性质。 限选试剂：溶液、稀、溶液、淀粉溶液、新制溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将通入新制溶液中 溶液变浑浊 具有______性 实验二 将通入______中 溶液由黄色变成浅绿色 具有还原性，反应的离子方程式为______ 填写表格中相应内容： ①_________；②_________；③_________。 （3）实验时先打开一段时间后，再打开，原因是__________________。 （4）加入甲醇形成混合液的目的是__________________。 （5）装置乙中，已知甲醇不参与反应，且反应生成另外一种能导致温室效应的产物，请写出乙中发生的化学反应方程式__________________。 （6）反应结束后测定样品纯度，可用铁氰化钾法测定：已知具有氧化性，可以将氧化为，还原为。取样品溶液，恰好消耗的溶液，试计算该样品中的含量为_______。 16. Ⅰ.在恒温恒容密闭容器中加入和，如图是、、三种物质的物质的量随时间的变化曲线。 回答下列问题： （1）时，_______(填“>”、“＜”或“=”)，前，A的平均反应速率为_______。 （2）该反应的化学方程式可表示为_______，达到平衡时，的转化率为_______。 （3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．容器中压强不再改变　　　　b．容器中气体密度不再改变 c．的质量不再改变　　　d．的物质的量浓度不再改变 （4）下列操作不能加快化学反应速率的是_______(填字母)。 a．向容器中通入氦气　　　　b．升高温度 c．使用合适的催化剂 　　　d．向容器中通入气体 Ⅱ．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，回答下列问题。 （5）如图为和反应生成过程中的能量变化，该反应中，每生成，放出(或吸收)热量_______。 （6）燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。a极发生的电极反应式是_______，随着反应的进行，浓度会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 工业利用黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁），通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾（）。请根据以下流程图，回答下列问题。已知：①焙烧后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质②晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。 （1）写出黄铁矿焙烧过程中主要发生的化学方程式_______。 （2）焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是_______。 （3）滤液Ⅰ中加“还原剂”化学式为_______。 （4）取滤液Ⅱ于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______。 （5）一系列操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中中间产物是_______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：_______。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。 回答下列问题： （1）中官能团名称为___________。 （2）MMA的结构简式为___________。 （3）反应③的化学反应方程式为___________。 （4）反应④的反应类型为___________。 （5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体：___________(任写一种)。 （6）反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为___________。 （7）下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C. PMMA在碱性条件下能发生水解 D. PMMA中含有两种官能团 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $