精品解析：宁夏青铜峡市第一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学（B卷）试题

青铜峡市第一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学(B卷) (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题。本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国古代四大发明之一的黑火药中含有的硝酸钾 (KNO3)属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是能电离出H⁺的化合物，而KNO3不含H+，A错误； B．碱是能电离出OH⁻的化合物，KNO3不含OH-，B错误； C．盐由金属阳离子和酸根阴离子构成，KNO3含K+和，属于盐，C正确； D．氧化物仅含两种元素且含氧，KNO3含K、N、O三种元素，D错误； 故答案为C。 2. 下列主要用到有机高分子材料的是 A．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 B．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷 C．制作航天服的合成纤维 D．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．镍钴铼合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．合成纤维是人工合成的有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．彩陶属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐类无机物，不属于有机高分子材料，D错误； 故选C。 3. 下列描述或做法违背环境保护理念的是 A. 将生活垃圾进行分类处理 B. 大量施用化肥、农药以保障农作物增产 C. 减少实验废弃物的产生和排放 D. 研发可降解高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．将生活垃圾进行分类处理可实现垃圾资源化利用，降低后续处理污染，符合环境保护理念，A不符合题意； B．大量施用化肥、农药会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，违背环境保护理念，B符合题意； C．减少实验废弃物的产生和排放可降低污染物排放量，减少环境负担，符合环境保护理念，C不符合题意； D．研发可降解高分子材料能够减少难降解塑料带来的白色污染，符合环境保护理念，D不符合题意； 故选B。 4. 铀是自然界唯一能够发生可控裂变的同位素，主要用作核反应中的核燃料。中的中子数为 A. 235 B. 143 C. 92 D. 51 【答案】B 【解析】 【详解】铀-235的原子符号为，其中左上角235为质量数（质量数=质子数+中子数），左下角92为质子数；中子数=质量数−质子数=235−92=143； 故选B。 5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 氨水 D. CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】当光束通过胶体时能产生丁达尔效应，当光束通过溶液时不能产生丁达尔效应，则当光束通过氢氧化铁胶体时能产生丁达尔效应，当光束通过盐酸、氨水、硫酸铜溶液时不能产生丁达尔效应，故选B。 6. 下列物质中与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A. CH4 B. CH3CH2CH2CH3 C. CH3CH(CH3)2 D. CH3CH=CHCH3 【答案】C 【解析】 【分析】同分异构体需满足分子式相同且结构不同。正丁烷（）的分子式为。 【详解】A．甲烷与丁烷分子式不相同，不互为同分异构体，A不符合题意； B．该物质与题目物质结构一致，为同一物质，B不符合题意； C．该物质是异丁烷，分子式为，结构为支链烷烃，二者属于同分异构体关系，C符合题意； D．该物质含碳碳双键，分子式为，分子式不相同，不是同分异构体，D不符合题意； 故选C。 7. 能证明溶液中含有Fe3+的试剂是 A. 氯水 B. KSCN溶液 C. 稀H2SO4 D. 石蕊溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水与Fe3+无明显特征反应，且自身颜色可能干扰，A不符合题意； B．KSCN溶液与Fe3+反应生成红色络合物，是Fe3+的特征检验方法，B符合题意； C．稀H2SO4无法与Fe3+产生特异性现象，不能用于检验Fe3+，C不符合题意； D．石蕊溶液仅能检测溶液酸性，但无法区分Fe3+与其他酸性物质，D不符合题意； 故选B。 8. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。其中灼烧步骤中需要用到的仪器为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．分液漏斗，用于分液、萃取操作，不用于灼烧，A错误； B．容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于灼烧，B错误； C．坩埚，是灼烧固体的专用仪器，符合“灼烧海带”的需求，C正确； D．冷凝管，用于蒸馏/分馏的冷凝操作，不用于灼烧，D错误； 故选C。 9. 下列化学用语不正确的是 A. 分子的电子式： B. 的结构式O=C=O C. S原子的结构示意图： D. 乙烷的分子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．N原子价层电子排布为2s22p3，具有5个价电子，其中3个电子和3个H原子组成三个共用电子对，剩余2个价电子作为孤电子对存在，选项中的电子式没有表示出这个孤电子对，A错误； B．为直线型分子，含有两个C=O双键，选项中结构式的表示正确，B正确； C．S为第16号元素，具有16个核外电子，最外层有6个电子，选项中的结构示意图正确，C正确； D．乙烷属于饱和烷烃，结构为，分子式为，D正确； 故选A。 10. 下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A. B. 、、 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，B符合题意； C．会生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ B. 氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2O C. 铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑ D. 石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸银和食盐均为可溶强电解质，反应生成AgCl沉淀，离子方程式符合书写规则，A正确； B．氨水是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．石灰石主要成分为，是难溶物，不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 12. 对于反应：，保持其他条件不变，改变下列选项中的条件，生成HI的反应速率减小的是 A. 升高温度 B. 增大I2(g)的浓度 C. 降低温度 D. 增大H2(g)的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，故不选A； B．增大I2 (g)的浓度，反应速率加快，故不选B； C．降低温度，反应速率减小，故选C； D．增大H2 (g)的浓度，反应速率加快，故不选D； 选C。 13. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 碳酸钙的分解 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 钠和水反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像分析得到反应为放热反应。 【详解】A. 碳酸钙的分解生成氧化钙和二氧化碳，反应是吸热反应，故A不符合题意； B. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应是吸热反应，故B不符合题意； C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合生成氯化钡、氨气和水，反应是吸热反应，故C不符合题意； D. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是放热反应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 【点睛】常见的放热反应有可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。 14. 如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A. 该装置中锌片作负极 B. 该装置能将化学能转化为电能 C. 电流由锌片经外电路流向铜片 D. 电池总反应方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的金属活动性强于铜，在原电池中活泼金属作负极，锌片发生氧化反应，A正确； B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，电流表指针偏转可证明有电流产生，B正确； C．电流方向与电子流向相反，电子从负极（锌片）经外电路流向正极（铜片），则电流应由铜片经外电路流向锌片，C错误； D．电池总反应为锌与稀硫酸的置换反应，方程式为，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从A．甲烷B．蛋白质C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素G．甲醛H．乙醇中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。 （1）水果、蔬菜等粗粮中富含被称为“第七营养素”的___________。 （2）可用于制造肥皂的是___________。 （3）糖尿病患者由于各种原因出现低血糖症，紧急情况下需要输注___________溶液。 （4）普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的___________。 （5）天然气的主要成分是___________。 （6）水解最终生成氨基酸的是___________。 （7）70％～75％的___________可用于灭菌消毒，包括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等。 （8）新装修的家居中的涂漆材料会散发出___________。 【答案】（1）F （2）D （3）E （4）C （5）A （6）B （7）H （8）G 【解析】 【小问1详解】 水果、蔬菜等粗粮中富含被称为“第七营养素”的F．纤维素，其可以促进肠胃蠕动，故选F； 【小问2详解】 可用于制造肥皂的是D．油脂，油脂通过皂化反应可以制取肥皂，故选D； 【小问3详解】 糖尿病患者由于各种原因出现低血糖症，紧急情况下需要输注E．葡萄糖溶液，为人体补充葡萄糖，改善低血糖症状，故选E； 【小问4详解】 普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的C．乙酸，乙酸又称为醋酸，故选C； 【小问5详解】 天然气的主要成分是A．甲烷，为一种化石燃料，故选A； 【小问6详解】 B．蛋白质为一种多肽，可以水解最终生成氨基酸，故选B； 【小问7详解】 70％～75％的H．乙醇，能够杀灭病菌，可用于灭菌消毒，故选H； 【小问8详解】 G．甲醛是一种常用的有机溶剂，其家居中的涂漆材料会散发出甲醛，故选G。 16. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。硫元素的“价—类”二维图如下： （1）图中Y能使品红溶液褪色，体现了Y的___________性； （2）图中Z的浓溶液与铜在一定条件下反应，利用了其___________(填字母代号，下同)； A．强氧化性　　　B．吸水性　　　C．酸性 （3）应用硫元素的“价—类”二维图，分析单质硫具有的化学性质是___________； A．只有氧化性　　B．只有还原性　　C．既有氧化性又有还原性 （4）与混合可生成黄色固体，该反应的化学方程式为_______________________。 【答案】（1）漂白 （2）AC （3）C （4）2H2S+SO2=3S↓+2H2O 【解析】 【分析】根据价类二维图，为，为，为，据此分析解题。 【小问1详解】 能使品红溶液褪色，体现了的漂白性； 【小问2详解】 浓硫酸与铜加热反应：，反应中部分元素化合价降低生成，体现浓硫酸的强氧化性；部分元素以硫酸根形式存在生成盐​，体现浓硫酸的酸性，故选AC； 【小问3详解】 单质中元素为价，属于硫元素的中间价态，既可以降价得到价硫，体现氧化性，也可以升价得到正价硫，体现还原性，因此单质硫既有氧化性又有还原性，故选C； 【小问4详解】 和发生归中反应，生成黄色固体硫单质和水：。 17. 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 C N F Ne 3 Na Mg Al S Cl （1）金属性最强的元素是___________(填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________。 （2）第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________(填元素名称)。Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是___________。 （3）第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。 （4）工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸，该反应的化学方程式为___________。 （5）由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为___________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为___________，其分子立体构型为___________。 【答案】（1） ①. Na ②. （2） ①. 铝 ②. Na （3）SO2 （4）Cl2+H22HCl （5） ①. CH4 ②. 3∶1 ③. 正四面体形 【解析】 【小问1详解】 金属性最强的元素位于周期表的左下方，因此是在所给出的元素中金属性最强的是Na。最不活泼元素是稀有气体元素，在所给出的元素中Ne是稀有气体元素，原子结构示意图为。 【小问2详解】 第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的是氢氧化铝，对应的元素是铝。同周期自左向右原子半径逐渐减小，则Na、Mg两种元素中原子半径较大的是Na。 【小问3详解】 第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该物质是二氧化硫，该氧化物的化学式为SO2。 【小问4详解】 氢气和氯气反应的化学方程式为Cl2+H22HCl。 【小问5详解】 由碳与氢元素形成的最简单有机物是甲烷，化学式为CH4，该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶4＝3∶1，其分子空间构型为正四面体。 18. 实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O某实验小组用下图所示的装置制取纯净干燥的氯气，并验证氯气的部分性质。 请回答下列问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）A中饱和食盐水的作用为________________，B中浓硫酸的作用为________________。 （3）实验过程中，装置_______(填“C”或“D”)中的有色布条褪色，褪色的原因为__________(用化学方程式解释)。 （4）实验制得的氯气为_______色有毒气体，为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装_________溶液。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. 除去水蒸气，干燥氯气 （3） ①. D ②. （4） ①. 黄绿色 ②. NaOH 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰在加热的条件下和浓盐酸反应制备氯气；所制氯气中含有HCl和水蒸气杂质，装置A通过饱和食盐水除去HCl；装置B通过浓硫酸除去水蒸气；装置C为了检验干燥氯气是否具有漂白性；装置D为了检验氯水是否具有漂白性；装置E用NaOH溶液作尾气处理。 【小问1详解】 根据仪器的结构特征，仪器a是分液漏斗，用于添加浓盐酸； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有杂质；极易溶于水，且氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此饱和食盐水的作用是除去中的气体；浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氯气，除去氯气中混有的水蒸气，得到干燥纯净的氯气； 【小问3详解】 干燥的氯气本身没有漂白性，氯气通入D中，会和湿润有色布条中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，使布条褪色，因此D中布条褪色，反应方程式为； 【小问4详解】 氯气为黄绿色有毒气体，实验室通常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，防止污染环境。 19. 以乙烯为主要原料，可以合成A、C、E等物质，其合成路线如图所示(部分条件、原料、产物略去) 请回答下列问题： （1）B的结构简式为__________，D中含有的官能团的名称是___________。 （2）反应②的化学反应类型为____________。 （3）反应④和⑤的化学方程式分别为：_________________、_________________。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2）加成反应 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】经加成聚合反应生成聚乙烯。与水经加成反应生成乙醇，结构简式为，经酸性氧化生成，与经酯化反应生成。与经加成反应生成，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，B为乙醇，结构简式为；D的结构简式为，其中含有官能团的名称为羧基； 【小问2详解】 由分析可知，反应②的类型为加成反应； 【小问3详解】 由分析可知，反应④为与的酯化反应，该反应方程式为：；反应⑤为与的加成反应，该反应化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学(B卷) (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题。本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国古代四大发明之一的黑火药中含有的硝酸钾 (KNO3)属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列主要用到有机高分子材料的是 A．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 B．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷 C．制作航天服的合成纤维 D．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 A. A B. B C. C D. D 3. 下列描述或做法违背环境保护理念的是 A. 将生活垃圾进行分类处理 B. 大量施用化肥、农药以保障农作物增产 C. 减少实验废弃物的产生和排放 D. 研发可降解高分子材料 4. 铀是自然界唯一能够发生可控裂变的同位素，主要用作核反应中的核燃料。中的中子数为 A. 235 B. 143 C. 92 D. 51 5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 氨水 D. CuSO4溶液 6. 下列物质中与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A. CH4 B. CH3CH2CH2CH3 C. CH3CH(CH3)2 D. CH3CH=CHCH3 7. 能证明溶液中含有Fe3+的试剂是 A. 氯水 B. KSCN溶液 C. 稀H2SO4 D. 石蕊溶液 8. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。其中灼烧步骤中需要用到的仪器为 A. B. C. D. 9. 下列化学用语不正确的是 A. 分子的电子式： B. 的结构式O=C=O C. S原子的结构示意图： D. 乙烷的分子式： 10. 下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A. B. 、、 C. D. 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ B. 氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2O C. 铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑ D. 石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O 12. 对于反应：，保持其他条件不变，改变下列选项中的条件，生成HI的反应速率减小的是 A. 升高温度 B. 增大I2(g)的浓度 C. 降低温度 D. 增大H2(g)的浓度 13. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 碳酸钙的分解 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 钠和水反应 14. 如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A. 该装置中锌片作负极 B. 该装置能将化学能转化为电能 C. 电流由锌片经外电路流向铜片 D. 电池总反应方程式： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从A．甲烷B．蛋白质C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素G．甲醛H．乙醇中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。 （1）水果、蔬菜等粗粮中富含被称为“第七营养素”的___________。 （2）可用于制造肥皂的是___________。 （3）糖尿病患者由于各种原因出现低血糖症，紧急情况下需要输注___________溶液。 （4）普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的___________。 （5）天然气的主要成分是___________。 （6）水解最终生成氨基酸的是___________。 （7）70％～75％的___________可用于灭菌消毒，包括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等。 （8）新装修的家居中的涂漆材料会散发出___________。 16. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。硫元素的“价—类”二维图如下： （1）图中Y能使品红溶液褪色，体现了Y的___________性； （2）图中Z的浓溶液与铜在一定条件下反应，利用了其___________(填字母代号，下同)； A．强氧化性　　　B．吸水性　　　C．酸性 （3）应用硫元素的“价—类”二维图，分析单质硫具有的化学性质是___________； A．只有氧化性　　B．只有还原性　　C．既有氧化性又有还原性 （4）与混合可生成黄色固体，该反应的化学方程式为_______________________。 17. 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 C N F Ne 3 Na Mg Al S Cl （1）金属性最强的元素是___________(填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________。 （2）第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________(填元素名称)。Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是___________。 （3）第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。 （4）工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸，该反应的化学方程式为___________。 （5）由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为___________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为___________，其分子立体构型为___________。 18. 实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O某实验小组用下图所示的装置制取纯净干燥的氯气，并验证氯气的部分性质。 请回答下列问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）A中饱和食盐水的作用为________________，B中浓硫酸的作用为________________。 （3）实验过程中，装置_______(填“C”或“D”)中的有色布条褪色，褪色的原因为__________(用化学方程式解释)。 （4）实验制得的氯气为_______色有毒气体，为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装_________溶液。 19. 以乙烯为主要原料，可以合成A、C、E等物质，其合成路线如图所示(部分条件、原料、产物略去) 请回答下列问题： （1）B的结构简式为__________，D中含有的官能团的名称是___________。 （2）反应②的化学反应类型为____________。 （3）反应④和⑤的化学方程式分别为：_________________、_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $