北京市东城区2025-2026学年第二学期期末样卷 高二化学试题

2025一2026学年第二学期期末样卷 高二化学 2026.7 本试卷由样卷和校本题两部分组成，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答 案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5 第一部分（共42分） 本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质的主要材料不属于有机高分子的是 A.光导纤维 B.一次性防护服 C.汽车轮胎 D.集成电路板的底板 -一一二氧化硅 一聚丙烯 一丁苯橡胶 一酚醛树脂 2.下列粒子中N原子不存在孤电子对的是 A.NHz B.NH C.N2 H 3.下列有机化合物的分类正确的是 选项 A B D CHCHCOOH 0 有机化合物 CH2CH; CH2-OH CH CH,-C-CH 类别 羧酸 芳香烃 酚 醛 4.有机化合物X(CH,CHCH)是目前推广使用的一种冰箱制怜剂，依据系统命名法，X的 CH 名称是 A.2-甲基雨烷 B.1,1-二甲基乙烷C.异丁烷 D.新戊烷 5.室温下，下列物质的水溶性最强的是 OH B C.CH:CH2 OH D.CH COOC2 Hs 高二化学第1页（共8页） 6.下列化学用语不正确的是 .A.H2O的VSEPR模型： B.羟基的电子式：Oh C.乙酸乙酯的实验式：C2H,O 聚已二酸乙酯的能节；一0CC)0C,CD 7.下列关于1,3-丁二烯和2-丁炔的说法不正确的是 A.互为同分异构体 B.每种分子中所有碳原子均共线 C.均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D.二者与足量H2加成后的产物是同一种物质 8.下列化学方程式与所给事实不相符的是 A.用乙醇除去废弃的Na:2CH,OH+2Na→2 C.H.ONa-+H2个 B.苯与浓硝酸反应：〔+NO, 浓硫酸 ONO2+H2个 4 ℃.向碳酸钠溶液中滴加少量苯甲酸溶液： c0g+〔 0ooH→ +HCO D.酸催化下，苯酚与甲醛反应得到高分子： OH OH +niCH0H CH OH+(n-1)H20 9.奥司他韦是一种治疗流感的常用药物，其结构如图所示。 下列说法不正确的是 A.该分子中有4种官熊团 B.该分子中存在3个手性碳原子 C.1mol该分子最多可以与2 mol NaOH反应 D.该分子中碳原子有sp和sp3两种杂化类型 高二化学第2页（共8页） 10.下列实验能达到实验目的的是 D.检验溴乙烷 A.证明乙烯具有还原性 B分离CH2C2和CCl C,制备CHCO8OC2H 中的溴元素 CHs18OH CH COOH 浓H,SO -AgNO2溶液 乙醇 浓H2SO, 碎瓷片 酸性 碎瓷片 饱和 涣乙烷与 Na2CO NaOH溶液 KMnO 溶液 溶液 充分反应后 的上清液 11.下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能 甲基活化了苯环 B 酸性：CF,COOH>CCI,COOH 电负性：F>CI 邻二氯苯(C。H,C2)只有一种结构 苯环中存在大π键 D 与H+配位的能力：CH,NH2>NH 甲基为推电子基团 12.某实验小组用如下装置模拟乙醇催化氧化实验。先鼓入空气，再点燃酒精灯，一段 时间后乙中试管内出现光亮的银镜。 铜网 鼓入空气 →尾气处理 乙醇 热水 沸水 银氨溶液 甲 资料：乙醇和叔丁醇[(CH3)3COH门的沸点分别为78℃和83℃ 下列说法不正确的是 A.乙醇和叔丁醇互为同系物 ⑧.上述实验中体现了乙醇的挥发株和还原性 C.乙中产生银镜的反应： CH,CHO+2[Ag(NH)zJ++2OH--A-CHCOO+NH++2Ag+3NH+HO D.其他条件不变，若将甲中乙醇替换成叔丁醇，观察到的现象与上述实验相同 高二化学第3页（共8页） 13.聚乙烯醇(PVA)常用作人工泪液，缓解眼部干涩。PVA的一种合成路线如下。 E →千CH2-CH}PVA 试剂X OH F 加成CHO2 ② ③ ① →CH3 COOCH3J CH,COOH 0 包知，RO-R十R,-OH→RC-0-R+RO 下列说法不正确的是 A.反应②和③分别为加聚和取代反应 B.E可由电石与饱和食盐水制得 C.试剂X结构简式为CH,OH D.反应③中，H和J的物质的量之比为1：1 14.有机化合物X的质谱和红外光谱分别如下图所示。在A1Cl催化下，X与HCl发 生加成反应，主要产物Y的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2：2：2：1。 100 100 80- 8 31 50 -CH 39 58 CH. 0 0 30405060708090100 4000 3000 200015001000 500 质荷比 波数/cml X的质谱图 X的红外光谱 下列说法不正确的是 A.X的不饱和度为1 B.Y的结构简式是ClCH2CH2CH2OH C.推测X中sp2杂化碳原子上的电子云密度：连氢多的碳原子>连氢少的碳原子 D.在甲基推电子作用下，推测CH,CHCH2与HCl加成的主要产物为2-氯丙院 高二化学第4页（共8页） 第二部分（共58分） 本部分共4题，共48分。 15.(12分)小组同学进行如下实验，探究12和KMnO4在不同溶剂中的溶解性。 【实验I】 实验 操作 现象 ① 向棕黄色碘水中加人少量CCL,振荡、静置 下层溶液为紫色，上层溶液接近无色 ② 继续加人少量K紅固体，振荡、静置 00000 (1)碘在元素周期表中的位置是 (2)从结构的角度解释I2在水中溶解性小的原因： (3)加人KI后，发生12十I一（棕色），增大了【2在水中的溶解度。实验②的现 象是 。依据VSEPR模型，对I5的结构进行分析： a.I5中心原子价层电子对数是 b.I5中心原子的孤电子对均处于同一平面内，推测I的空间结构为 【实验Ⅱ】 向2mL稀KMnO4溶液中加入少量苯，振荡、静置，下层溶液为紫色；再向其中 加人少量冠醚A( 振荡、静置，上层溶液由无色变为紫色。 (4)上述实验中，上层溶液为紫色的原因：水溶液中的 (填离子符号，下同)嵌入 冠醚A中，依据静电作用， 随着冠醚A进入苯中。 (5)利用冠醚A的性质继续下列实验。 实验 操作 试剂X 紫色褪去的时间 3滴 ③ 稀KMnO,溶液 2mL甲苯 min 充分振荡 ④ 2mL甲苯十少量冠醚A tamin 写于试剂X 已知：>2。结合碰撞理论，解释原因： 高二化学第5页（共8页） 16.(11分)有机化合物I是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图阶示。 CH 试剂a A H20 B H2N(CH2)2COOH D C.Ha △，催化剂C2HO 一定条件 CsHuNO2 加成 CHNO4 -CHOH 0 H CHNHNH2 试剂b G 2 (Boc)20 CzHjoNO3-Boc OCH, C4HIsN2O-Boc -HBr DMAP H TFA 已知：，(Boe0的结构简我为义，义。又人 (1)A→B的化学方程式是 (2)C中含有酯基，B→C的反应类型是 (3)C→D过程中，试剂a断开了C=C中的π键，C分子断开了 键，形成了 C-N键和 键。 (4)试剂a( 心一♂)有多种同分异构体，其中满足下列条件的结构简式是 ①能与NaHCO,溶液反应生成CO2 ②核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1：2：3 (5)依据生成E的原理，D→E过程中还形成了另一种含六元环的副产物，其结构简 式是 (6)G转化为H的过程中，依次经历了加成、消去、取代三步反应。 G H 写出中间产物P1和P2的结构简式。P1: P2 高二化学第6页（共8页） 17.(13分)一种抗肿瘤药物喜树碱衍生物M的合成路线如下。 S-N=C=0 D CH,ONa & H COOH 加成 C.H.N2C12 CHON2CI CIN OCH F 光照 C,H;COCI CH2 CH2- K AICla M CIN人OCH 已知：i.R-CNHR-COOH R'COCI l.RCH-CH2-AiCh RCH-CH-C-R' (1)K的结构简式是 (2)A→B的化学方程式是 0 (3)C中含有一C-NH-结构，C的结构简式是 (4)C→D过程中，消耗的C和生成的D的物质的量之比为1：1。该过程还有SO 和 (填化学式)生成。 (5)K+F→L的过程中，依次发生了 反应和 反应（填反应类型）。 (6)L→M需经多步反应，过程如下。 HOO NaBH 氧化 CH2CI2 OCH L M 已知：RCH-CH&c 03 →RCHO+HCHO 2C ①N的相对分子质量比L大4，则NaBH的作用是将L中 还原为 (填官能团名称)。 ②X和Y分子式相同，且相对分子质量均比M大2。X>Y的化学方程式 是 高二化学第7页（共8页） 18.(12分)为探究Cu2+和A13+与氨水形成配合物的反应，进行如下实验。 【查阅资料】在水溶液中，中心离子d轨道中电子数会影响其对配体种类的选择。 (1)基态A13+的核外电子排布式是1s22s22p;补全基态Cu2+的核外电子排布式： [Ar] 【实验1】探究Cu2+的配位反应 2 mL 1 mol-L 氨水 ① 沉淀溶解 滴入1mL 溶液为深蓝色 氨水 等分 试管a 2 mL 1 mol-L-! CuSOa溶液{ 两份 2 mL 1 mol.L 蓝色 NaOH溶液 悬浊液 ② 无明显变化 试管b (2)产生蓝色沉淀的离子方程式是 (3)对比①和②，从沉淀溶解平衡角度解释①中实验现象产生的原因： 【实验2】探究A13+的配位反应 1.5mLpH=12 1.5 mL 0.25 mol-L- 氨水 Al2(SO)3溶液 白色悬浊液等分三份 3mLpH=12.2 3mLpH=12.2 3mL水 NaOH溶液 氨水 ③ ④ ⑤ 试管c 试管d 试管e 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 (4)实验⑤的目的是 (5)小组同学猜测实验③和④中沉淀溶解的原因可能是A3+与OH形成了配离子， 并通过如下实验验证了猜测。 【操作】a.测定反应后试管c和d中溶液pH,二者均显碱性； b.再分别向试管c和d中加入适量NH,Cl固体， (填实验现象)。 【分析】结合实验现象说明上述猜测合理的理由是 (6)进一步证实：实验③和④中A13+仅与OH~配位。解释④中白色沉淀溶解的速 率大于③中的原因： (T)【反思】中心离子核外电子构型影响配位键中共价键和离子键的成分：A+易与OH 形成离子键成分较大的配位键；C+能与NH形成共价键成分较大的配位键。 高二化学第8页（共8页） 2025一2026学年第二学期期末样卷 高二化学参考答案及评分标准 2026.7 第一部分（共42分） 本部分共14题，每题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B A A C D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A C A D D C 第二部分（共58分） 本部分共4题，共48分。 15.(12分) (1)第五周期，第IA族 (2)L2为非极性分子，H2O为极性分子，不符合相似相溶原理 (3)下层溶液紫色变浅，上层溶液变棕色 a.5b.直线形 (4)K+MnOj (5)MnO,在甲苯中的溶解度：④>③，在振荡过程中，单位时间内MnO,与甲苯有效碰撞次 数：④>③，反应速率：④>③ 16.(11分) (1CH2=CH2十H,0催化剂CH,CH,OH (2)取代反应 (3)N-H C-H CH (4)H,C=C-C00H (5) N H 高二化学参考答案及评分标准第1页（共2页） HN HO (6) -OCH3 C一OCH3 Boc 17.(13分) (1)CH2 =CH-C-C2 H; (2 ,光照 +2HCI (3) NH-S C (4)HCI (5)加成取代 (6)①酯基羟基 OH OH HO CHO ② CH,OH H+ OCH 18.(12分) (1)3d (2)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2￥+2NH (3)Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH-(aq),加入氨水，Cu2+与NH3配位，c(Cu2+)降低，平衡 正向移动 (4)排除实验③④中A1(OH)3溶于水的可能性 (5)【操作】b.均产生白色絮状沉淀 【分析】若NH3与As+配位，加入NH,CI固体，c(NH3)增多，溶液无明显变化。若OH与 AI3+配位，加入NH4CI固体，c(OH-)减小，溶液中会析出AI(OH) (6)实验③④中初始溶解速率相同，由于③中OH还会被NH时消耗，而④中电离平衡NH·HO =NH十OH正向移动，导致④中c(OH)降低得比③中慢，故其溶解速率大 高二化学参考答案及评分标准第2页（共2页）