陕西安康市部分学校2025-2026学年第二学期高一教学质量评估 化学试题

高一年级教学质量评估 化学 全卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在科技发展中起到了重要作用。下列关于材料的说法正确的是 A. “DF-5C”导弹中的部分耐高温部件使用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 B. 北斗芯片中的半导体材料和光导纤维的核心材料均为二氧化硅 C. 青花瓷属于传统无机非金属材料 D. 氮化镓(GaN)具有半导体性质，常用于制造LED灯，属于金属材料 2. 侯氏制碱法是由我国科学家侯德榜先生于1943年创立的一种制碱方法，关键反应有。下列化学用语或表述正确的是 A. 结构示意图： B. NaCl和的化学键类型完全相同 C. 的结构式： D. 半径： 3. “结构决定性质，性质决定用途”。下列物质性质与用途的对应关系正确的是 A. 明矾溶于水产生的胶体具有吸附性，故明矾可用于对自来水的杀菌消毒 B. MgO、的熔点高，均可用作优良的耐火材料 C. 硝酸具有酸性，实验室可用铁和稀硝酸反应来制取氢气 D. 具有还原性，可用作制冷剂 4. 含氮元素的部分物质之间有如图所示的转化关系(反应条件略)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，向某恒容密闭容器中充入1mol与3mol，最终可生成的数目为 B. 标准状况下，11.2L中含有共价键的数目为 C. 反应④中，13.8g与足量水反应，转移电子的数目为 D. 0.1mol/L溶液中，含有的数目为 5. 聚丙烯(PP)机械强度较高、绝缘性好、耐化学腐蚀、无毒，但低温发脆、容易老化。聚丙烯可制成薄膜、管道、日常用品、包装材料等，合成聚丙烯的原料是丙烯。下列说法正确的是 A. 聚丙烯耐酸碱腐蚀 B. 丙烯能使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同 C. 聚丙烯的结构简式为 D. 丙烯分子中所有原子共平面 6. 化学与能源开发、环境保护、资源利用、人体健康等密切相关。下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠有毒，不能作为食品添加剂 B. 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 C. 将地沟油回收再加工为肥皂可提高资源的利用率 D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 7. 有机物甲是人体必需的一种化学物质。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为同周期的相邻元素。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 有机物甲的分子式为 C. 有机物甲分子中既含非极性键又含极性键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 8. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．配制100 mL1.0 mol/LNaOH溶液 B．验证过氧化钠与的反应为放热反应 C．比较碳、硅元素的非金属性强弱 D．熔融纯碱 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于反应热和热化学反应的说法正确的是 A. 已知（白磷，s）（红磷，s），则红磷比白磷更稳定 B. 已知中和反应反应热，则稀硫酸溶液与稀溶液反应生成1mol水放出热量为57.3 kJ C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，后者放出的热量多 D. 已知 ， ，则 10. 为治理含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计如图所示的工艺流程，在治污的同时还可得到化工产品。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ与反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为1：1 B. 由反应Ⅰ与反应Ⅱ可得氧化性： C. 稀硫酸除去铁锈的离子方程式为 D. 向溶液中通入气体会产生黄色浑浊，且溶液pH增大 11. 有机物X是一种医药中间体，结构简式为。下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. 1molX能与4molNaOH发生反应 C. X能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应 D. X属于芳香族化合物 12. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入X、Y各2 mol，发生反应：，在2 min末测得W的物质的量为1 mol，0~2 min内以Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.25 mol/(L·min)。下列说法正确的是 A. B. 0~2 min内以W的浓度变化表示的平均反应速率为0.25 mol/(L·min) C. 2 min末，X的转化率为25% D. 2 min末，Y的体积分数为25% 13. 目前，煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料，同时海水也是一种重要的资源。下列说法正确的是 A. 化石燃料的综合利用中，煤的气化、石油的分馏均属于化学变化 B. 煤、石油属于混合物，而可燃冰属于纯净物 C. 通过石油的裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯、沥青等重要的基本化工原料 D. 海带提碘时，可用萃取碘，不能用酒精萃取 14. 联氨(又称肼，，无色油状液体，具有还原性)是应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室模拟氨气和次氯酸钠反应制备肼的装置如图所示(部分夹持装置略去)，下列说法错误的是 A. 仪器X为球形干燥管，作用为防倒吸 B. 装置B中溶液为饱和食盐水，作用是吸收HCl C. 装置C中总反应的离子方程式为 D. 为提高的产率，应通入过量 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. Ⅰ．现有以下十种物质：①、②Cu、③稀硫酸、④、⑤硅酸钠溶液、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨氨水、⑩。 （1）上述物质中，能导电的纯净物是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。 （2）溶液中④的电离方程式为____________。 （3）③与⑥反应的离子方程式为____________。 Ⅱ．对概念的理解必须从其本质属性(即内涵)出发，而非仅依赖表象等。五同概念是化学学习中易混淆的知识点。 （4）下列各组物质中属于同系物的是______(填选项序号，下同)，互为同分异构体的是______，互为同素异形体的是______，互为同位素的是______，属于同一物质的是______。 ①和、②和、③金刚石和石墨、④和、⑤和 Ⅲ．甲烷-碱性燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，其工作时的简易结构如图所示，a、b均为惰性电极。 （5）电池使用时，向______(填“a”或“b”)极迁移，电池工作一段时间后溶液pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （6）a极的电极反应式为____________。 16. Ⅰ．碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）医用酒精中乙醇的体积分数为______%；氨基酸分子中都含有的官能团是氨基和______(填名称)。 （2）下列糖类中能发生银镜反应的是______(填选项序号)。 ①葡萄糖 ②麦芽糖 ③蔗糖 ④淀粉 ⑤纤维素 （3）已知烃A的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯()，合成路线如图所示： ①B中官能团名称为______；D的结构简式为______。 ②B→C反应的化学方程式为____________。 Ⅱ．化学反应在物质变化的同时伴随着能量变化。 （4）现有以下八种变化： ①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中燃烧；⑤Na与水的反应；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧稀释浓硫酸 上述变化中，属于氧化还原反应的是______(填序号，下同)；上述变化中，随反应过程的进行，能量变化符合下图的反应有______。 （5）在25℃、101kPa下，46g乙醇完全燃烧生成和液态水时放出热量为638.4kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________。 （6）已知： kJ/mol； kJ/mol； kJ/mol。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和CO的热化学方程式为____________。 17. 胆矾()是一种重要的化工原料。某研究小组以辉铜矿(主要成分为，其中Cu为价，杂质不参与反应)为主要原料制备胆矾的操作流程如下： 已知Cu2O，为红色粉末，遇稀盐酸或稀硫酸发生歧化反应生成Cu和。 回答下列问题： （1）电子式为______；检验乙醇中是否含有水的试剂为______。 （2）“高温1”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）“高温2”的化学方程式为____________(用单线桥法标出电子转移的方向和数目)。 （4）“50℃热浸”的离子方程式为____________，该操作温度不能过高的原因为____________。 （5）鉴别和的实验方法是______(填操作、现象及结论)。 18. 某化学兴趣小组在实验室利用如图所示的装置(部分夹持装置已略去)制备氨基钠。 已知：ⅰ．氨基钠()常温下为白色晶体，熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气会剧烈反应； ⅱ．金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 回答下列问题： （1）实验时，应先点燃装置______(填“①”或“③”)中酒精灯。 （2）装置②的作用是______；装置⑤球形干燥管除干燥气体，便于后续点燃外，还起到______的作用(写两点)。 （3）装置①中生成氨气的化学方程式为____________。 （4）装置④中冷凝管的进水口应接在______(填“a”或“b”)处。 （5）已知与水反应生成两种产物，其中一种是无色有刺激性气味的气体，另一种产物属于碱，该反应的化学方程式为____________。 （6）测定某样品中的质量分数，步骤如下： 氨基钠样品(0.5000g)溶液溶液恰好完全反应(消耗盐酸20mL) 已知：，。 该样品中氨基钠的质量分数为______%。 高一年级教学质量评估 化学 全卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②⑧ ②. ①④⑧⑩ （2） （3） （4） ①. ② ②. ① ③. ③ ④. ⑤ ⑤. ④ （5） ①. b ②. 减小 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 75 ②. 羧基 （2）①② （3） ①. 羟基 ②. ③. （4） ①. ①④⑤⑥ ②. ②⑥⑦ （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 无水硫酸铜（或无水） （2） （3）。 （4） ①. ②. 防止受热分解，降低其利用率 （5）取少量待测固体于试管中，加入适量稀硫酸（或稀盐酸），振荡。若固体完全溶解，溶液变为黄色，则该固体为；若溶液变为蓝色，且试管底部有红色固体生成，则该固体为。 【18题答案】 【答案】（1）① （2）干燥氨气 吸收未反应的氨气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置③使氨基钠变质 （3） （4）a （5） （6）78.0 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $