精品解析：湖南省永州市祁阳县第四中学2024-2025学年高一上学期10月考试

祁阳四中2024年下期高一年级第一次段考化学试题 满分：100分 时间：75分钟 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题～第14题，共14题）、非选择题（第15题～第18题，共题）两部分。本卷满分100分，答题时间为75分钟。 2.试题答案需作答在答题卡，答在试卷上无效。 3.作答选择题时必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答。 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、单项选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分） 1. 浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、五氧化二磷均可用作干燥剂，下列物质中属于碱性氧化物的是 A. B. NaOH C. CaO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸，由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误； B．属于碱，由钠、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物，B错误； C．由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，且能与酸反应只生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，C正确； D．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．电离出1个和2个，选项中氢氧根的电荷和个数书写均错误，正确电离方程式为，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．是强酸，水溶液中电离出和，是原子团不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故答案为C。 3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 淀粉溶液 C. 溶液 D. 水 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1nm，不具有丁达尔效应，A错误； B．淀粉溶液中淀粉分子直径在1~100nm之间，属于胶体分散系，丁达尔效应是胶体的特征性质，光束通过时会出现丁达尔效应，B正确； C．溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1nm，不具有丁达尔效应，C错误； D．水是纯净物，不属于胶体分散系，不具有丁达尔效应，D错误； 故答案为：B。 4. 下列离子能大量共存的是 A. 滴加紫色石蕊溶液后变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：，，， C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能产生的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间互不发生反应，能大量共存，B正确； C．含有大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．加入铁粉产生的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，且酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成，也会与铁发生置换反应，不能大量共存，D错误； 故答案为：B。 5. 下列变化中，不是氧化还原反应的是 A. B. C. D. D． 【答案】B 【解析】 【分析】要判断是否为氧化还原反应，核心依据是反应中是否有元素化合价发生升降。 【详解】A．反应中Cl元素化合价由0价变为-1价和+5价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中S元素化合价由-2价和+4价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 硝酸与氢氧化镁反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. 将少量钠加入冷水中： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化镁是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确反应为，A错误； B．铁与稀盐酸的反应物为而非，且配平错误，正确反应为，B错误； C．离子方程式中原子、得失电子均不守恒，正确反应为，C错误； D．氧化铁为金属氧化物不可拆分，与稀硫酸反应生成可溶性铁盐和水，离子方程式的原子、电荷均守恒，D正确； 故选D。 7. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中碘元素化合价从0价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂，A不符合题意； B．中铁元素化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B符合题意； C．中碳元素化合价均为+4价，没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．中锰元素化合价从+7价降低到+4价，发生还原反应，需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 8. 下列有关说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价变化 B. 胶体与溶液的本质区别是具有丁达尔效应 C. 电解质在水中一定导电，非电解质在水中一定不导电 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价变化是氧化还原反应的特征而非本质，A错误； B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质可用于区分溶液和胶体，不是本质区别，B错误； C．难溶电解质如硫酸钡在水中溶解度极小，几乎不导电；非电解质如溶于水后与水反应生成电解质，溶液可以导电，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确； 故答案为：D。 9. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应的化学方程式为：，下列说法不正确的是 A. 氧化剂是，还原剂是Cu B. 氧化剂与还原剂的个数之比为8：3 C. 每生成一个NO，转移3个电子 D. NO是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中Cu元素化合价由0升高到+2，作还原剂；中部分N元素化合价由+5降低到+2，作氧化剂，A正确； B．8个中只有2个N元素化合价降低作氧化剂，剩余6个仅体现酸性、化合价不变，3个Cu全部作还原剂，故氧化剂与还原剂的个数之比为2:3，不是8:3，B错误； C．每生成1个，N元素化合价从+5降低到+2，得到3个电子，反应转移3个电子，C正确； D．是氧化剂被还原得到的产物，属于还原产物，D正确； 故选B。 10. 下列各组物质的相互转化不可以实现的是 选项 甲 乙 丙 A B C C CO D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】结合图示判断本题考查物质间的一步转化关系，需要实现，甲丙的循环转化，解析如下： A．CuO和CO加热反应可生成CO2，CO2和碱溶液反应可生成H2O，但氧化铜可以与酸反应生成硫酸铜和水，A不符合题意； B．CaCO3高温煅烧可分解生成CaO，CaO和水化合生成Ca(OH)2，但碳酸钙不能直接生成氢氧化钙，B符合题意； C．C在氧气不足时燃烧生成CO，CO燃烧或还原金属氧化物可生成CO2，碳可以和氧气反应生成二氧化碳，C不符合题意； D．H2SO4和碱、碱性氧化物反应可生成H2O，电解水可生成H2，硫酸和活泼金属反应可以生成氢气，D不符合题意。 11. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中Fe化合价从0升高到+2，失去电子，中H化合价从+1降低到0，得到电子，选项中得失电子方向标反，正确的为，A错误； B．该反应为归中反应，中S从-2价升高到0价，失，中S从+6价降低到+4价，得，转移电子总数为，选项电子数计算错误，正确的为B错误； C．该反应中Na化合价从0升高到+1，2个Na共失去，中H化合价从+1降低到0，共得到，电子转移方向和数目均正确，C正确； D．该反应中4mol 只有2mol Cl被氧化为，共失去，选项失电子数目计算错误，正确的为，D错误； 故选C。 12. 下列各组物质在溶液中的反应可用同一个离子方程式表示的是 A. 碳酸钠与盐酸、碳酸钙与盐酸 B. 氢氧化铜与硫酸、氢氧化钠与盐酸 C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡与硫酸铜 D. 碳酸氢钠与盐酸、碳酸氢钠与硫酸氢钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠为可溶性强电解质，与盐酸反应的离子方程式为；碳酸钙为难溶物，与盐酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．氢氧化铜为难溶性弱碱，与硫酸反应的离子方程式为；氢氧化钠为可溶性强碱，与盐酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应只生成硫酸钡沉淀，离子方程式为；氢氧化钡与硫酸铜反应同时生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．盐酸在溶液中电离出，硫酸氢钠在水溶液中也完全电离出，二者与碳酸氢钠反应的本质都是与反应生成和，离子方程式均为，D正确； 故选D。 13. 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，A正确； B．氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合反应规律，B正确； C．还原性，氯气少量时优先氧化还原性更强的，该反应中氯气仅氧化，符合反应规律，C正确； D．氧化性，因此与不能大量共存，不存在这种物质，且还原性，氯气应优先氧化，该反应不符合反应规律，D错误； 故答案选D。 14. 在硫酸溶液中，和能按个数之比2：5完全反应，生成一种气体X，同时被氧化为，则X为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应中电子得失守恒：中S元素从+4价升高到+6价，每个S失2个电子，5个共失电子；设还原产物X中Cl的化合价为，2个中Cl从+5价降低得电子，总得到电子数为，根据电子守恒，解得，对应气体为，故选A。 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15. 已知物质：①石墨②盐酸③溶液④HCl气体⑤熔融⑥乙醇⑦固体⑧浓硫酸⑨气体⑩胶体，回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的有___________(填序号，下同)； 属于电解质的有___________； 属于非电解质的有___________； 能导电的化合物有___________； （2）在水中的电离方程式为___________； （3）②与⑦反应的离子方程式为___________； （4）某兴趣小组的同学在探究溶液导电能力的实验中，往一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，发生的离子方程式为___________；测得混合溶液的导电能力的变化情况为___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ②③⑧⑩ ②. ④⑤⑦ ③. ⑥⑨ ④. ⑤ （2） （3） （4） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或两种以上物质组成的物质；②盐酸是氯化氢的水溶液，③溶液是氢氧化钡的水溶液，⑧浓硫酸是硫酸的水溶液，⑩胶体属于分散系，均属于混合物，故填②③⑧⑩； 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；④气体、⑤熔融、⑦固体均符合定义，属于电解质，故填④⑤⑦； 非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；⑥乙醇、⑨气体均属于非电解质，故填⑥⑨； 能导电的化合物必须是纯净物且含有自由移动的电荷；①石墨能导电但属于单质；②③⑧⑩能导电但属于混合物；⑤熔融中含有自由移动的和，能导电且属于化合物，故填⑤。 【小问2详解】 属于强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：。 【小问3详解】 ②盐酸与⑦固体反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由于为固体，在书写离子方程式时应保留化学式，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：。 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比，随着稀硫酸的滴入，生成难溶物和极弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力接近于0；继续滴加稀硫酸至过量，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强。因此，导电能力的变化情况是先减弱至接近0后又增强，图像D符合题意，故选D。 16. 已知在一定条件下，下列物质间存在如下转化关系： 回答下列问题： （1）上述转化中，属于氧化还原反应的是__________________（填序号）； （2）根据交叉分类法，属于________________________（填字母）； A 。酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．金属氧化物 D．非金属氧化物 E．不成盐氧化物 （3）金刚石是自然界中硬度最大的物质，金刚石的同素异形体有____________（写两种），它们的性质____________（填“相同”或“不同”） （4）转化⑨用制备，甲同学用高温煅烧石灰石的方法制备，有关反应的化学方程式为________________________，该反应为______反应（填四种基本类型的反应）；乙同学用大理石和稀盐酸反应制备，有关反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1） ①②③⑧ （2）AD （3） ①. 石墨、（或其他合理答案） ②. 不同 （4） ①. ②. 分解 ③. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的升降。在给定的转化关系中，①、②、③、⑧均涉及碳元素化合价的变化，属于氧化还原反应。其余转化过程均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应； 【小问2详解】 是由碳元素和氧元素组成的化合物，碳属于非金属元素，因此属于非金属氧化物（D）；同时，能与碱反应生成对应的盐和水，符合酸性氧化物的定义（A），故选AD； 【小问3详解】 同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。碳元素的同素异形体除了金刚石外，常见的还有石墨、（富勒烯）、碳纳米管等；由于它们的碳原子空间排列结构不同，导致它们的物理性质（如硬度、导电性等）存在显著差异，故填“不同”； 【小问4详解】 高温煅烧石灰石（主要成分为）会分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特征，属于四大基本反应类型中的分解反应；大理石与稀盐酸反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳气体，由于碳酸钙为难溶固体，在书写离子方程式时需保留化学式不能拆分，故离子方程式为。 17. 铁是人体内的微量元素，在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。易被吸收，给贫血患者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中只有还原性的是______（填字母）； A 。Fe B． C． （2）工业盐的主要成分为，曾发生过因误食而中毒的事件。中毒原因是把人体中的转化为而使其失去与氧气结合的能力，其发生的反应的离子方程式为，这说明具有______性（填“氧化”或“还原”），每生成一个NO气体，转移____________个电子。工业盐中毒后，可以服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性（填“氧化”或“还原”）。 （3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，中铁元素的化合价为______价，和的氧化性强弱为：______（填“大于”或“小于”），氧化产物与还原产物的比值为______。 【答案】（1）A （2） ①. 氧化 ②. ③. 还原 （3） ①. ②. 大于 ③. 【解析】 【小问1详解】 元素处于最低价态时仅具有还原性，处于最高价态时仅具有氧化性，处于中间价态时兼具氧化性和还原性。Fe为0价（铁元素的最低价态），仅具有还原性；为+3价（铁元素的最高价态），仅具有氧化性；为+2价（中间价态），兼具两性，因此选A。 【小问2详解】 反应中化合价升高作还原剂，中N元素从+3价降低为NO中的+2价，得电子作氧化剂，因此具有氧化性；每生成1个NO，N元素得到1个电子，转移电子数为；工业盐中毒原因是把人体中的转化为而使其失去与氧气结合的能力，维生素C可将还原为从而缓解中毒状况，因此具有还原性。 【小问3详解】 设中Fe的化合价为，根据离子电荷守恒：，解得；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性大于；氧化产物为（计量数为2），还原产物为（计量数为3），二者比值为。 18. 有5瓶丢失标签的白色固体试剂，分别为、、、、无水中的一种，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们： ①各取适量固体试剂分别加入五支有编号的试管中（编号分别为A、B、C、D、E）：加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5支试管中固体全部溶解，A试管中得到蓝色溶液； ②分别取4种未被检测出的溶液，在其中分别加入上述A试管中的溶液，观察B试管中有白色沉淀生成，C试管中有蓝色沉淀生成。 ③取C试管中原无色溶液，分别加入剩余2种尚未被检测出的溶液中，D试管中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）5支试管中加入的白色固体物质的化学式分别为： A：____________；B：____________；C：____________； D：____________；E：____________。 （2）步骤②中产生蓝色沉淀发生的反应的离子方程式为______________________________。 （3）步骤③中产生白色沉淀发生的反应的化学方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） （3） 【解析】 【分析】步骤①：5种白色固体加水溶解，只有无水CuSO4溶于水后得到蓝色溶液，因此A为CuSO4。 步骤②：将A（CuSO4）溶液分别加入剩余4种溶液中。能与CuSO4反应生成白色沉淀的是BaCl2（反应生成BaSO4白色沉淀），生成蓝色沉淀的是NaOH（反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀），而与Na2SO4、MgSO4混合均无明显现象。因此B为BaCl2，C为NaOH。 步骤③：将C（NaOH）溶液分别加入剩余的两种溶液（Na2SO4、MgSO4）中。能与NaOH反应产生白色沉淀的是MgSO4（反应生成Mg(OH)2白色沉淀），无明显现象的是Na2SO4。因此D为MgSO4，E为Na2SO4。 【小问1详解】 由上述推断可知，A、B、C、D、E的化学式分别为、、、、； 【小问2详解】 步骤②中产生蓝色沉淀的反应是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其离子方程式为：； 【小问3详解】 步骤③中产生白色沉淀的反应是氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，其化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 祁阳四中2024年下期高一年级第一次段考化学试题 满分：100分 时间：75分钟 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题～第14题，共14题）、非选择题（第15题～第18题，共题）两部分。本卷满分100分，答题时间为75分钟。 2.试题答案需作答在答题卡，答在试卷上无效。 3.作答选择题时必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答。 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、单项选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分） 1. 浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、五氧化二磷均可用作干燥剂，下列物质中属于碱性氧化物的是 A. B. NaOH C. CaO D. 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 淀粉溶液 C. 溶液 D. 水 4. 下列离子能大量共存的是 A. 滴加紫色石蕊溶液后变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：，，， C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能产生的溶液中：、、、 5. 下列变化中，不是氧化还原反应的是 A. B. C. D. D． 6. 下列离子方程式正确的是 A. 硝酸与氢氧化镁反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. 将少量钠加入冷水中： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 7. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列有关说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价变化 B. 胶体与溶液的本质区别是具有丁达尔效应 C. 电解质在水中一定导电，非电解质在水中一定不导电 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 9. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应的化学方程式为：，下列说法不正确的是 A. 氧化剂是，还原剂是Cu B. 氧化剂与还原剂的个数之比为8：3 C. 每生成一个NO，转移3个电子 D. NO是还原产物 10. 下列各组物质的相互转化不可以实现的是 选项 甲 乙 丙 A B C C CO D A. A B. B C. C D. D 11. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 12. 下列各组物质在溶液中的反应可用同一个离子方程式表示的是 A. 碳酸钠与盐酸、碳酸钙与盐酸 B. 氢氧化铜与硫酸、氢氧化钠与盐酸 C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡与硫酸铜 D. 碳酸氢钠与盐酸、碳酸氢钠与硫酸氢钠 13. 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 A. B. C. D. 14. 在硫酸溶液中，和能按个数之比2：5完全反应，生成一种气体X，同时被氧化为，则X为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15. 已知物质：①石墨②盐酸③溶液④HCl气体⑤熔融⑥乙醇⑦固体⑧浓硫酸⑨气体⑩胶体，回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的有___________(填序号，下同)； 属于电解质的有___________； 属于非电解质的有___________； 能导电的化合物有___________； （2）在水中的电离方程式为___________； （3）②与⑦反应的离子方程式为___________； （4）某兴趣小组的同学在探究溶液导电能力的实验中，往一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，发生的离子方程式为___________；测得混合溶液的导电能力的变化情况为___________。 A． B． C． D． 16. 已知在一定条件下，下列物质间存在如下转化关系： 回答下列问题： （1）上述转化中，属于氧化还原反应的是__________________（填序号）； （2）根据交叉分类法，属于________________________（填字母）； A 。酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．金属氧化物 D．非金属氧化物 E．不成盐氧化物 （3）金刚石是自然界中硬度最大的物质，金刚石的同素异形体有____________（写两种），它们的性质____________（填“相同”或“不同”） （4）转化⑨用制备，甲同学用高温煅烧石灰石的方法制备，有关反应的化学方程式为________________________，该反应为______反应（填四种基本类型的反应）；乙同学用大理石和稀盐酸反应制备，有关反应的离子方程式为______________________________。 17. 铁是人体内的微量元素，在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。易被吸收，给贫血患者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中只有还原性的是______（填字母）； A 。Fe B． C． （2）工业盐的主要成分为，曾发生过因误食而中毒的事件。中毒原因是把人体中的转化为而使其失去与氧气结合的能力，其发生的反应的离子方程式为，这说明具有______性（填“氧化”或“还原”），每生成一个NO气体，转移____________个电子。工业盐中毒后，可以服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性（填“氧化”或“还原”）。 （3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，中铁元素的化合价为______价，和的氧化性强弱为：______（填“大于”或“小于”），氧化产物与还原产物的比值为______。 18. 有5瓶丢失标签的白色固体试剂，分别为、、、、无水中的一种，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们： ①各取适量固体试剂分别加入五支有编号的试管中（编号分别为A、B、C、D、E）：加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5支试管中固体全部溶解，A试管中得到蓝色溶液； ②分别取4种未被检测出的溶液，在其中分别加入上述A试管中的溶液，观察B试管中有白色沉淀生成，C试管中有蓝色沉淀生成。 ③取C试管中原无色溶液，分别加入剩余2种尚未被检测出的溶液中，D试管中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）5支试管中加入的白色固体物质的化学式分别为： A：____________；B：____________；C：____________； D：____________；E：____________。 （2）步骤②中产生蓝色沉淀发生的反应的离子方程式为______________________________。 （3）步骤③中产生白色沉淀发生的反应的化学方程式为______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $