精品解析：湖南省长沙市长郡中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025年12月高一学情检测卷 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O~16 Na～23 Mg～24 Al～27 K～39 Fe~56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 B. 同时使用“84”消毒液和洁厕灵（含HCl），可以增强杀菌消毒效果 C. 氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D. 食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．放映机投射的光束穿过空气时，空气中的灰尘形成气溶胶胶体，光线在胶体中发生散射（丁达尔效应），从而形成可见光柱，A正确； B．“84”消毒液含次氯酸钠（NaClO），与洁厕灵中的盐酸（HCl）反应生成有毒氯气（Cl2），不仅不能增强消毒效果，反而危害健康，B错误； C．干燥的氯气在常温下不与铁反应，液氯可储存于干燥的钢瓶中，C错误； D．还原铁粉通过吸收氧气防止食品氧化变质；生石灰（CaO）则吸收水分防潮，二者作用不同，D错误； 故选A。 2. 2025年四川三星堆新出土的商代“彩绘陶礼器”，其胎体成分含硫、钙、磷等元素，下列关于硫、磷和钙的化合物的说法正确的是 A. 磷酸（H3PO4）三元强酸 B. 碳酸氢钙在水溶液中电离方程式为Ca(HCO3)2=Ca2++2 C. CaSO4是电解质，固体CaSO4可导电 D. CaO和CaO2都能和水反应生成氢氧化钙，它们都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷酸是三元中强酸，不是强酸，A错误； B．碳酸氢钙为强电解质，在水溶液中完全电离出钙离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：Ca(HCO3)2=Ca2++2，B正确； C．硫酸钙固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，但硫酸钙在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，C错误； D．过氧化钙与酸反应生成盐、氧气和水，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 3. 常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 1 mol/L的KOH溶液：Na+、、、[Al(OH)4]- B. 1 mol/L的FeCl3溶液：Na+、K+、、SCN- C. 能与Al反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、、Cl- D. 1 mol/L的NaCl溶液：H+、K+、、Ag+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．在1 mol/L KOH溶液（强碱性）中，Na+、、、[Al(OH)4]-均能稳定存在，无相互反应，A正确； B．在1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+与SCN⁻会形成血红色络合物，发生络合反应，不能大量共存，B错误； C．能与Al反应生成H2的溶液可能是酸性或碱性，若为酸性溶液，具有氧化性，会与Al发生氧化还原反应而不生成H2；若为碱性溶液，Mg2+会形成沉淀，因此，该组离子在满足生成H2条件的溶液中不能大量共存，C错误； D．在1 mol/L NaCl溶液中，Ag+与Cl⁻会形成AgCl沉淀，发生复分解反应，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 4. 化学是一门以实验为基础的学科，利用下列实验装置，能达到实验目的的是 A.制备Fe(OH)2沉淀 B.向容量瓶中转移液体 C.钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D.观察氢气在氯气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 详解】A．制备Fe(OH)2时，胶头滴管应插入FeSO4溶液液面下(防止NaOH溶液接触空气)，且装置中植物油可隔绝空气，A正确； B．向容量瓶中转移液体时，需用玻璃棒引流，且玻璃棒应靠在刻度线以下，B错误； C．钠的金属性极强，会先与CuSO4溶液中的水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出铜，C错误； D．氢气在氯气中燃烧，应将点燃的氢气导管伸入盛有氯气的集气瓶中，盛氯气的集气瓶不能倒放，图示操作不规范，D错误； 故选A。 5. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. Mg→MgSO4→Mg(OH)2→MgCl2 B. Fe2O3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C. Na2O2→NaOH→NaHCO3→NaCl D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg→MgSO4可通过镁与稀硫酸反应一步完成；MgSO4→Mg(OH)2可通过硫酸镁与氢氧化钠反应一步完成；Mg(OH)2→MgCl2可通过氢氧化镁与盐酸反应一步完成。所有转化均可一步完成，A不符合题意； B．Fe2O3→Fe(NO3)3可通过氧化铁与硝酸反应一步完成；Fe(NO3)3→Fe(OH)3可通过硝酸铁与氢氧化钠反应一步完成；Fe(OH)3→Fe2O3可通过加热氢氧化铁分解一步完成。所有转化均可一步完成，B不符合题意； C．Na2O2→NaOH可通过过氧化钠与水反应一步完成；NaOH→NaHCO3可通过氢氧化钠与过量二氧化碳反应一步完成；NaHCO3→NaCl可通过碳酸氢钠与盐酸反应一步完成。所有转化均可一步完成，C不符合题意； D．Al→Al2O3可通过铝与氧气反应一步完成；Al(OH)3→AlCl3可通过氢氧化铝与盐酸反应一步完成；但Al2O3→Al(OH)3不能一步完成，因为氧化铝不溶于水且不直接与碱反应生成氢氧化铝，需先转化为铝盐再与碱反应。该步转化不能一步完成，D符合题意； 故答案选D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol/L AlCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA B. 1 mol CO和N2的混合气体含有的分子数目为3NA C. 2.3 g Na与足量氧气完全反应，转移的电子数目为0.1NA D. 1L0.1 mol/L FeCl3溶液可制得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项未指定溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，因此说法不成立，A错误； B．1 mol任何气体混合物所含分子数均为NA，与组成无关，总物质的量为1 mol的CO和N2的混合气体含有的分子数目应为NA，B错误； C．Na与氧气反应时每个Na原子失去1个电子，2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，转移电子数为0.1 mol，即0.1NA，C正确； D．FeCl3物质的量为0.1 mol，Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3粒子聚集而成，故粒子数目远小于0.1NA，D错误； 故选C。 7. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图为铁元素的部分价类二维图，下列说法正确的是 A. 物质e的悬浊液暴露在空气中，现象是白色迅速变成红褐色 B. g不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4 C. 物质b能与水反应生成物质d D. 加热c的饱和溶液，一定能得到氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【分析】由铁元素的“价类二维图”，a为Fe，b为，c为铁盐，d为，e为，g为FeO，f为亚铁盐，g为FeO，据此分析。 【详解】A．为白色沉淀，易被氧化，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，A错误； B．FeO不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为，B正确； C．难溶于水也不与水反应，C错误； D．将饱和的铁盐加入沸水中，持续加热至溶液呈红褐色，才能得到氢氧化铁胶体，如果长时间加热铁盐的饱和溶液，将得到氢氧化铁沉淀，D错误； 故答案选B。 8. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 B. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2=2Mn2++5+4H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，会生成溶解度更小的碳酸氢钠沉淀，正确的离子方程式应为 ，A错误； B．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氢氧化铁溶于氢碘酸时，因 I-具有还原性，会发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，不能写成简单的酸碱中和，C错误； D．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应生成Mn2+、和H+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：5SO2+2H2O+2=2Mn2++5+4H+，D正确； 故选D。 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向饱和食盐水中先通入足量，再通入 产生白色沉淀 白色沉淀是 B 向某无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中可能含有 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后有色鲜花变色 有漂白性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 未看到紫色 此溶液中无钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和食盐水中先通入足量再通入，能反应生成少量，但不能观察到白色沉淀，操作顺序应为先通足量，再通，生成大量的而产生白色沉淀，A错误； B．滴加稀盐酸产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊，气体为，可能来自或等，结论“可能含有”合理，B正确； C．干燥氯气无漂白性（漂白性源于次氯酸），鲜花变色原因是与鲜花中的水反应生成的次氯酸的漂白性造成的，结论“有漂白性”错误，C错误； D．观察钾元素的焰色试验时因钠元素的干扰应透过蓝色钴玻璃，该操作未透过蓝色钴玻璃观察，不能断定无钾元素，结论错误，D错误； 故选B。 10. 下列选项描述与对应图像不相符的是 A. 图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 B. 图②表示向1 L1 溶液中通入时物质的量的变化 C. 图③为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化 D. 图④为向混合液中滴加盐酸过程中产生体积的变化，且 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制饱和氯水存在平衡，阳光直射时分解，平衡正向移动，增大，pH降低，与图①中pH随时间下降的趋势相符，A与图像相符，不符合题意； B．溶液中，还原性强于，通入时先氧化，发生反应，再氧化，发生反应,1 L1 溶液中含有1 mol、2 mol：氧化需0.5 mol，此阶段物质的量不变；继续通入，开始被氧化，最终2 mol完全反应需1 mol，与图②中物质的量的变化趋势相符，B与图像相符，不符合题意； C．向溶液中滴加NaOH溶液，先发生沉淀质量增加，NaOH过量后发生沉淀溶解，且沉淀生成与溶解的NaOH体积比为3:1，与图③的趋势相符，C与图像相符，不符合题意； D．向混合液中滴加盐酸，反应顺序为：先与NaOH反应；再与反应生成，，最后与反应生成，，若，设，：中和NaOH需要1 mol HCl，生成需要2 mol HCl，生成需要2 mol HCl。不生成气体与生成气体对应盐酸体积比应为3：2，与图④的趋势不相符，D与图像不相符，符合题意； 故答案选D。 11. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。设NA为阿伏加德罗常数，下列对于该反应的判断错误的是 A. 反应中氮元素既被氧化又被还原 B. 每消耗1 mol KNO3，转移电子数为5NA C. 每生成1.6 mol N2，则有0.2 mol KNO3被还原 D. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 【答案】D 【解析】 【分析】由方程式可知，反应时，叠氮化钠中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，硝酸钾中氮元素化合价降低被还原，是氧化剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，反应生成16 mol氮气，转移电子的物质的量为10 mol。 【详解】A．由分析可知，反应时，叠氮化钠中氮元素的化合价升高被氧化，硝酸钾中氮元素化合价降低被还原，所以反应中氮元素既被氧化又被还原，A正确； B．由方程式可知，反应消耗2 mol硝酸钾时，转移电子的物质的量为10 mol，则消耗1 mol硝酸钾时，转移电子的数目为：1 mol×5×NA mol-1=5NA，B正确； C．由方程式可知，反应生成16 mol氮气时，被还原的硝酸钾的物质的量为2 mol，则反应生成1.6 mol氮气时，被还原的硝酸钾的物质的量为0.2 mol，C正确； D．由分析可知，叠氮化钠是反应的还原剂，硝酸钾是氧化剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为：10 mol：15 mol=2：3，D错误； 故选D。 12. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（NaClO2）固体反应来制备ClO2，装置如图所示，已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。 下列说法错误的是 A. 装置A中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 B. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 C. 装置C和F中可选用同一种物质 D. 装置E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO2 【答案】C 【解析】 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气，D中Cl2和亚氯酸钠（NaClO2）固体反应来制备ClO2，E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO2，装置F用于吸收未反应的Cl2，防止污染空气，据此作答。 【详解】A．装置A中，KMnO4将HCl中的Cl-氧化为Cl2，自身被还原为Mn2+，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中，KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，但16 个 HCl中只有10 个被氧化（生成5 个Cl2），另外6 个HCl未被氧化，仅起酸性作用，因此，氧化剂（KMnO4）与还原剂（HCl）的物质的量之比为2:10 = 1:5，A正确； B．导气管K连接分液漏斗上部和锥形瓶，其作用是平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴下，B正确； C．装置C用于干燥Cl2，应选择中性或酸性干燥剂，如无水CaCl2、P2O5。装置F用于吸收未反应的Cl2，防止污染空气，应使用碱性物质（如碱石灰）吸收，C和F中不能选用同一种物质，C错误； D．根据题目，ClO2的沸点为11℃，在冰水浴（0℃左右）中可被冷凝为液体，便于收集，装置E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO2，D正确； 故选C。 13. 纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，现利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如图所示。 已知：Zn溶于强碱溶液时生成。下列有关说法错误的是 A. “碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面油污和溶解镀锌层 B. “酸溶”时不能用98%浓硫酸代替稀硫酸 C. “氧化”时过氧化氢应过量 D. 用激光笔照射“反应”步骤所得分散系，会看到光亮的通路 【答案】C 【解析】 【分析】依据流程，废旧镀锌铁皮加入NaOH溶液中去除油污（氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐），同时Zn溶于强碱生成，过滤所得固体为铁；加入过量稀硫酸，生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，将部分Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为；氧化后的溶液中含有H+、Fe2+、Fe3+，向溶液中通入氮气排出空气防止Fe2+被氧化，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，随后反应得到Fe3O4胶体粒子；据此作答。 【详解】A．依据分析，废旧镀锌铁皮加入NaOH溶液中去除油污，同时Zn溶于强碱生成过滤除去，A正确； B．常温下，98%浓硫酸与铁能发生钝化，则不能用98%浓硫酸代替稀硫酸，B正确； C．中Fe2+与的物质的量之比为1：2，若将Fe2+全部氧化为，则无法得到，故应部分氧化，即过氧化氢不能过量，C错误； D．依据分析，“反应”步骤所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 故答案选C。 14. 向5L FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含铁的某微粒）随n（Cl2）的变化曲线如图所示，已知：。下列说法错误的是 A. 原混合液中FeCl2的浓度为0.4 mol/L B. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为33.6L C. 还原性： D. b点溶液中n(I2)=0.7 mol 【答案】B 【解析】 【分析】还原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，过量的Cl2再氧化I2为，则有从Cl2的物质的量0mol到1mol的反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，Cl2的物质的量从1mol到2.5mol的反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Cl2的物质的量从2.5mol到7.5mol的反应为：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+，根据上述分析可知，n(I-)=2 mol，n(FeI2)=l mol，n(Fe2+)=3 mol，n(FeCl2)=3 mol-n(FeI2)=3 mol-1 mol=2 mol，据此分析解题。 【详解】A．混合溶液体积为，的物质的量为，则的浓度，A正确； B．a点为被氧化了一半时的点，此时和的物质的量均为1.5 mol。 被氧化的反应为，被氧化一半，即被氧化，消耗氯气的物质的量为 。 之前被氧化消耗1 mol氯气，所以a点时一共通入氯气的物质的量为。 在标准状况下，氯气的体积，B错误； C．通入氯气时，根据反应的先后顺序，先被氧化，然后被氧化，最后被氧化，所以还原性：，C正确； D．通入氯气的物质的量由2.5 mol到4 mol（b点）时，发生反应。 此过程消耗氯气的物质的量为，根据反应方程式，消耗的物质的量为。 最初全部被氧化生成 ，则剩余的，D正确； 故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. NaHSO4是很重要的化工试剂，常用作助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠矾等。外观为白色粉末，熔点为315℃，沸点为330℃。请回答下列问题： （1）按物质的分类，NaHSO4属于_______（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 （2）请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）NaHSO4与NaClO都属于钠盐，根据化学品储存原则，两者_____（“能”或“不能”）储存在一起。 （4）Na2CO3和NaHCO3也是重要的钠盐，下列试剂不能用来区分相同浓度的这两种溶质的溶液的是____（填标号）。 A. BaCl2溶液 B. NaHSO4溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. HCl溶液 （5）将一定浓度的稀Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入等浓度的稀H2SO4溶液和稀NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。 ①曲线____（填“I”或“Ⅱ”）代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。 ②a、b、c三点中，溶液呈中性的点为_______（填字母）。 ③请写出b点前的离子方程式：_______。 【答案】（1）酸式盐 （2） （3）不能 （4）C （5） ①. Ⅱ ②. a、c ③. 【解析】 【小问1详解】 NaHSO4电离时能生成H+，且含有金属阳离子和酸式根阴离子，属于酸式盐； 【小问2详解】 依据第（1）题，NaHSO4在水溶液中的电离方程式为； 【小问3详解】 NaHSO4溶液呈强酸性，与次氯酸钠混合会发生反应，造成药品失效或引发安全隐患，因此两者不能储存在一起； 【小问4详解】 A．BaCl2与Na2CO3生成BaCO3白色沉淀，BaCl2与低浓度的NaHCO3不能反应，可区分，A不符合题意； B．NaHSO4电离出H+，与Na2CO3分步反应，产生气体较慢；与NaHCO3反应立即产生气体，可区分，B不符合题意； C．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，方程式为；NaHCO3与Ca(OH)2反应也生成CaCO3白色沉淀，方程式为或；无法区分，C符合题意； D．HCl与Na2CO3分步反应，产生气体较慢；与NaHCO3反应立即产生气体，可区分，D不符合题意； 答案为C； 【小问5详解】 ①Ba(OH)2溶液和H2SO4反应的方程式为H2SO4+Ba (OH)2=BaSO4↓+2H2O；Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应的方程式为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+ 2H2O；又溶液导电能力与离子浓度成正比，曲线Ⅰ的a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好完全反应点，则曲线Ⅱ为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应； ②结合上述分析，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好完全反应点，则a点显中性；b点为硫酸氢钠与氢氧化钡反应的第一阶段完成点（NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O），溶质为氢氧化钠，显碱性；c点为硫酸氢钠与氢氧化钡反应的第二阶段完成点（2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+ 2H2O），溶质为硫酸钠，显中性；即a、c点显中性； ③b点前的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为。 16. 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色素褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。已知酸性：H2CO3>HClO>。 （1）请写出次氯酸在水中的电离方程式：_______。 （2）次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下会分解，请写出分解的化学方程式：_______。 （3）在新制氯水中，某同学为了增强它的漂白能力，想通过增大次氯酸的浓度来达到目的。下列方式可行的是______（填标号）。 A. 加入氯化钠固体 B. 加入碳酸钙固体 C. 加热 D. 加入碳酸氢钠固体 （4）Cl2O易溶于水生成HClO，常温下是棕黄色气体。研究发现，浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是其不稳定，自发分解有Cl2O放出，同时生成了HClO3和Cl2，且Cl2和Cl2O的物质的量之比为2：1；NA为阿伏加德罗常数的值。请写出HClO自发分解的化学方程式：_______；1 mol HClO自发分解时转移电子数为_______。 （5）NaClO是“84”消毒液的主要成分，能够与CO2发生反应。请写出往NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子反应方程式：_______。 （6）某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，其中ClO-与的数目之比为11：1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的数目之比为_______。 【答案】（1） （2） （3）BD （4） ①. ②. （5） （6）4:3 【解析】 【小问1详解】 次氯酸属于一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为； 【小问2详解】 次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中，在光照的条件下会分解为氯化氢和氧气，方程式为； 【小问3详解】 新制氯水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为；据此分析： A．加入氯化钠固体，氯离子浓度增大，上述反应逆向移动，次氯酸的浓度减小，溶液漂白性减弱，A不符合题意； B．加入碳酸钙固体，碳酸钙与氢离子反应，上述反应正向移动，次氯酸的浓度增大，溶液漂白性增强，B符合题意； C．加热会使次氯酸分解，溶液漂白性减弱，C不符合题意； D．加入碳酸氢钠固体，消耗氢离子，上述反应正向移动，次氯酸的浓度增大，溶液漂白性增强，D符合题意； 答案为BD； 【小问4详解】 依据题意，浓次氯酸溶液自发分解有Cl2O放出，同时生成了HClO3和Cl2，且Cl2和Cl2O的物质的量之比为2：1，方程式为；其中部分氯元素化合价从+1降至0（2Cl2），部分氯元素化合价从+1升至+5（HClO3），则每消耗7 molHClO转移4 mol电子，数目为4NA，即1 mol HClO自发分解时转移电子数为； 【小问5详解】 已知酸性：；则往NaClO溶液中通入少量CO2气体生成碳酸氢钠和次氯酸，离子反应方程式为； 【小问6详解】 某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，其中ClO-与的数目之比为11:1，离子方程式为；则Cl2与NaOH反应时，部分氯元素化合价从0升至+1（11ClO-）、+5（）；部分氯元素化合价从0降至-1（Cl-）；依据氧化还原反应原理，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的数目之比为。 17. 铁黄（FeOOH）难溶于水，是很重要的无机颜料，也是制备饮用水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的原料。以烧渣（主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等）为原料生产铁黄的流程如图，已知SiO2不溶于水且不与强酸反应。 （1）FeOOH中Fe的化合价为_______，“酸浸”时，使用的酸为_______。 （2）“试剂X”的成分为_______（填化学式）。 （3）你认为“析晶”过程中加入乙醇目的是_______。 （4）“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为_______。 （5）以铁黄等为原料制备高铁酸钾的工艺主要有两步： ①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 ②向Na2FeO4溶液中加入浓KOH溶液制备K2FeO4，该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K2FeO4_______（填“>”“<”或“=”）Na2FeO4。 （6）K2FeO4在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中与水反应快速产生O2，同时能生成Fe(OH)3胶体，可除去水中的悬浮物，有净水作用。请写出K2FeO4在中性溶液中与水反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. 硫酸 （2）Fe （3）降低FeSO4的溶解度，析出FeSO4·7H2O （4）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O （5） ①. 3:2 ②. < （6）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3胶体+3O2↑+8KOH 【解析】 【分析】烧渣主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等。烧渣“酸浸”后过滤，滤渣1是SiO2，滤液1中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+，加过量铁粉把Fe3+还原为Fe2+、Cu2+还原为Cu，过滤，滤渣2为Cu、Fe混合物，滤液2为FeSO4溶液，滤液2中加乙醇，过滤得到析出FeSO4·7H2O，FeSO4·7H2O加氢氧化钠溶液并通入氧气“氧化”，过滤得到FeOOH。 【小问1详解】 FeOOH中O显-2价、H显+1价，根据化合价代数和等于0，Fe的化合价为+3；根据流程图，流程中有FeSO4·7H2O生成，可知“酸浸”时使用的酸为硫酸； 【小问2详解】 “试剂X”把Fe3+还原为Fe2+、Cu2+还原为Cu，为不引入杂质，X的成分为Fe。 【小问3详解】 “析晶”过程中，加入乙醇后形成晶体，则加乙醇的目的是降低FeSO4的溶解度，析出FeSO4·7H2O； 【小问4详解】 “氧化”中Fe2+通入空气氧化生成FeOOH沉淀，参与反应的离子方程式是：4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O； 【小问5详解】 ①FeOOH、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4，FeOOH中Fe元素化合价由+3升高为+6，FeOOH是还原剂，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，NaClO是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。 ②向Na2FeO4溶液中加入浓KOH溶液得到K2FeO4沉淀，可知相同温度下溶解度：K2FeO4<Na2FeO4。 【小问6详解】 K2FeO4在中性溶液中与水反应快速产生O2，同时能生成Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3胶体+3O2↑+8KOH。 18. 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁至少3%的铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。 【方案一】 [实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 [实验步骤]称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中。 （1）为完成本实验，学习小组需要配制2.0 mol/L NaOH溶液480 mL，该实验中所需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。 （2）在配制NaOH溶液的过程中，下列操作会造成溶液浓度偏高的是___（填标号）。 A. 称量固体的过程中，砝码和物品放反了 B. 固体溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶中 C. 定容时俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 （3）为使样品反应完全，则需NaOH溶液的体积V≥______mL。 【方案二】 [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成的气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）下的体积。 （4）同学们拟选用下列实验装置完成实验。 ①你认为最简易的装置其连接顺序是：a→______（按气流方向填仪器接口标号）。 ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请分析其原因：_______。 （5）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：i.稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；ii.实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_______。 ②已知金属与酸反应是放热反应，为了较准确测量在室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线与液体的凹液面相平外还应注意_______（填标号）。 A.冷却至室温再读数 B.乙管中液面不再上升时应该及时读数 C.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中两液面相平 D.读数时不必使甲、乙中两液面相平 ③若实验所用铝镁合金的质量为5.4g，测得氢气体积为5.6 L（已转换成标准状况），则合金中铝的质量分数为_______（保留两位有效数字）。 【答案】（1）500 mL容量瓶 （2）BC （3）97 （4） ①. e →d →g ②. 锥形瓶为密闭体系（仅出气口连接后续装置），铝镁与稀硫酸反应产生H2，锥形瓶内部气体压强升高，抵消了稀硫酸的重力，导致液体无法顺利滴落 （5） ①. 滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ②. AC ③. 33% 【解析】 【分析】铝与NaOH溶液反应的方程式为；配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器为一定规格的容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒等；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式分析实验误差；铝镁合金与足量稀硫酸反应的方程式为；据此作答。 【小问1详解】 配制2.0 mol/L NaOH溶液480 mL，还需要的仪器为500 mL的容量瓶； 【小问2详解】 A．称量固体的过程中，砝码和物品放反了，导致溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A不符合题意； B．固体溶解后，未冷却到室温就转移到容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B符合题意； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 答案为BC； 【小问3详解】 为了保证铝镁合金能充分反应，镁与NaOH溶液不反应，，；铝与NaOH溶液反应的方程式为，则消耗0.194mol氢氧化钠，则至少需要氢氧化钠溶液的体积； 【小问4详解】 ①装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为a→e →d →g； ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶，原因为锥形瓶为密闭体系（仅出气口连接后续装置），铝镁与稀硫酸反应产生H2，锥形瓶内部气体压强升高，抵消了稀硫酸的重力，导致液体无法顺利滴落； 【小问5详解】 ①装置中导管a可以保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞稀硫酸滴入时，排出的空气会通过导管a回到分液漏斗上方，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差； ②反应放热会使气体受热膨胀，冷却至室温才能得到室温下的氢气体积，保证测量准确； 当乙管液面不再上升时，应上下移动乙管（同时冷却至室温），使甲、乙两液面相平，保证装置内压强与外界大气压相等，读数时视线与凹液面的最低点相平，读取氢气的体积； 据此分析，答案为AC； ③设铝镁的物质的量分别为x mol、y mol，依据题意可得27x+24y=5.4 g；依据方程式可知铝镁产生氢气的物质的量分别为1.5x mol、y mol，结合有33.6x+22.4y=5.6 L，两式联立解得；则合金中铝的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年12月高一学情检测卷 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O~16 Na～23 Mg～24 Al～27 K～39 Fe~56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 B. 同时使用“84”消毒液和洁厕灵（含HCl），可以增强杀菌消毒效果 C. 氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D. 食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 2. 2025年四川三星堆新出土的商代“彩绘陶礼器”，其胎体成分含硫、钙、磷等元素，下列关于硫、磷和钙的化合物的说法正确的是 A. 磷酸（H3PO4）是三元强酸 B. 碳酸氢钙在水溶液中的电离方程式为Ca(HCO3)2=Ca2++2 C. CaSO4是电解质，固体CaSO4可导电 D. CaO和CaO2都能和水反应生成氢氧化钙，它们都是碱性氧化物 3. 常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 1 mol/L的KOH溶液：Na+、、、[Al(OH)4]- B. 1 mol/L的FeCl3溶液：Na+、K+、、SCN- C. 能与Al反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、、Cl- D. 1 mol/L的NaCl溶液：H+、K+、、Ag+ 4. 化学是一门以实验为基础的学科，利用下列实验装置，能达到实验目的的是 A.制备Fe(OH)2沉淀 B.向容量瓶中转移液体 C.钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D.观察氢气在氯气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 5. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. Mg→MgSO4→Mg(OH)2→MgCl2 B. Fe2O3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C. Na2O2→NaOH→NaHCO3→NaCl D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol/L AlCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA B. 1 mol CO和N2的混合气体含有的分子数目为3NA C. 2.3 g Na与足量氧气完全反应，转移的电子数目为0.1NA D. 1L0.1 mol/L FeCl3溶液可制得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 7. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图为铁元素的部分价类二维图，下列说法正确的是 A. 物质e的悬浊液暴露在空气中，现象是白色迅速变成红褐色 B. g不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4 C. 物质b能与水反应生成物质d D. 加热c的饱和溶液，一定能得到氢氧化铁胶体 8. 下列有关离子方程式书写正确的是 A 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 B. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2=2Mn2++5+4H+ 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向饱和食盐水中先通入足量，再通入 产生白色沉淀 白色沉淀是 B 向某无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中可能含有 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后有色鲜花变色 有漂白性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 未看到紫色 此溶液中无钾元素 A. A B. B C. C D. D 10. 下列选项描述与对应图像不相符的是 A. 图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 B. 图②表示向1 L1 溶液中通入时物质的量的变化 C. 图③为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化 D. 图④为向混合液中滴加盐酸过程中产生体积的变化，且 11. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。设NA为阿伏加德罗常数，下列对于该反应的判断错误的是 A. 反应中氮元素既被氧化又被还原 B. 每消耗1 mol KNO3，转移电子数为5NA C. 每生成1.6 mol N2，则有0.2 mol KNO3被还原 D. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 12. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（NaClO2）固体反应来制备ClO2，装置如图所示，已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。 下列说法错误的是 A. 装置A中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 B. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 C. 装置C和F中可选用同一种物质 D. 装置E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO2 13. 纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，现利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如图所示。 已知：Zn溶于强碱溶液时生成。下列有关说法错误的是 A. “碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面油污和溶解镀锌层 B. “酸溶”时不能用98%浓硫酸代替稀硫酸 C. “氧化”时过氧化氢应过量 D. 用激光笔照射“反应”步骤所得分散系，会看到光亮通路 14. 向5L FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含铁的某微粒）随n（Cl2）的变化曲线如图所示，已知：。下列说法错误的是 A. 原混合液中FeCl2的浓度为0.4 mol/L B. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为33.6L C. 还原性： D. b点溶液中n(I2)=0.7 mol 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. NaHSO4是很重要的化工试剂，常用作助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠矾等。外观为白色粉末，熔点为315℃，沸点为330℃。请回答下列问题： （1）按物质的分类，NaHSO4属于_______（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 （2）请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）NaHSO4与NaClO都属于钠盐，根据化学品储存原则，两者_____（“能”或“不能”）储存在一起。 （4）Na2CO3和NaHCO3也是重要的钠盐，下列试剂不能用来区分相同浓度的这两种溶质的溶液的是____（填标号）。 A. BaCl2溶液 B. NaHSO4溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. HCl溶液 （5）将一定浓度的稀Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入等浓度的稀H2SO4溶液和稀NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。 ①曲线____（填“I”或“Ⅱ”）代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。 ②a、b、c三点中，溶液呈中性的点为_______（填字母）。 ③请写出b点前的离子方程式：_______。 16. 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色素褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。已知酸性：H2CO3>HClO>。 （1）请写出次氯酸在水中的电离方程式：_______。 （2）次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下会分解，请写出分解的化学方程式：_______。 （3）在新制氯水中，某同学为了增强它的漂白能力，想通过增大次氯酸的浓度来达到目的。下列方式可行的是______（填标号）。 A 加入氯化钠固体 B. 加入碳酸钙固体 C. 加热 D. 加入碳酸氢钠固体 （4）Cl2O易溶于水生成HClO，常温下是棕黄色气体。研究发现，浓次氯酸溶液呈淡黄色原因是其不稳定，自发分解有Cl2O放出，同时生成了HClO3和Cl2，且Cl2和Cl2O的物质的量之比为2：1；NA为阿伏加德罗常数的值。请写出HClO自发分解的化学方程式：_______；1 mol HClO自发分解时转移电子数为_______。 （5）NaClO是“84”消毒液的主要成分，能够与CO2发生反应。请写出往NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子反应方程式：_______。 （6）某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，其中ClO-与的数目之比为11：1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的数目之比为_______。 17. 铁黄（FeOOH）难溶于水，是很重要的无机颜料，也是制备饮用水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的原料。以烧渣（主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等）为原料生产铁黄的流程如图，已知SiO2不溶于水且不与强酸反应。 （1）FeOOH中Fe的化合价为_______，“酸浸”时，使用的酸为_______。 （2）“试剂X”的成分为_______（填化学式）。 （3）你认为“析晶”过程中加入乙醇的目的是_______。 （4）“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为_______。 （5）以铁黄等为原料制备高铁酸钾的工艺主要有两步： ①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 ②向Na2FeO4溶液中加入浓KOH溶液制备K2FeO4，该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K2FeO4_______（填“>”“<”或“=”）Na2FeO4。 （6）K2FeO4在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中与水反应快速产生O2，同时能生成Fe(OH)3胶体，可除去水中的悬浮物，有净水作用。请写出K2FeO4在中性溶液中与水反应的化学方程式：_______。 18. 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁至少3%的铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。 【方案一】 [实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 [实验步骤]称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中。 （1）为完成本实验，学习小组需要配制2.0 mol/L NaOH溶液480 mL，该实验中所需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。 （2）在配制NaOH溶液过程中，下列操作会造成溶液浓度偏高的是___（填标号）。 A. 称量固体的过程中，砝码和物品放反了 B. 固体溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶中 C. 定容时俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 （3）为使样品反应完全，则需NaOH溶液的体积V≥______mL。 【方案二】 [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成的气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）下的体积。 （4）同学们拟选用下列实验装置完成实验。 ①你认为最简易的装置其连接顺序是：a→______（按气流方向填仪器接口标号）。 ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请分析其原因：_______。 （5）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：i.稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；ii.实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_______。 ②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量在室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线与液体的凹液面相平外还应注意_______（填标号）。 A.冷却至室温再读数 B.乙管中液面不再上升时应该及时读数 C.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中两液面相平 D.读数时不必使甲、乙中两液面相平 ③若实验所用铝镁合金的质量为5.4g，测得氢气体积为5.6 L（已转换成标准状况），则合金中铝的质量分数为_______（保留两位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $