精品解析：福建省莆田锦江中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

莆田锦江中学2025-2026学年(上)第一次月考 高二化学 可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 一、单选题：共40分。 1. 下列有关能量转化的说法正确的是 A. 铅蓄电池充电时化学能转化为电能 B. 高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能 C. 与碳单质反应生成CO的过程中存在热能转化为化学能的过程 D. 燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能，A错误； B．高纯硅制成的太阳能电池将光能直接转化为电能，B错误； C．CO2与碳反应生成CO为吸热反应，需外界提供热量（热能转化为产物的化学能），C正确； D．燃料电池通过化学反应将化学能直接转化为电能，D错误； 故选C。 2. 某课题组工作者设计了一套装置，实现了电还原制备甲酸盐，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电极a可与铅酸蓄电池的电极相连 B. 阴极区的反应式为 C. 阳离子交换膜能替换为阴离子交换膜 D. 理论上每生成1mol ，同时会消耗44g 【答案】D 【解析】 【分析】电极a上二氧化碳得到电子被还原为甲酸根离子、为阴极，电极b上氯离子失去电子被氧化为氯气、为阳极； 【详解】A．电极a为阴极，应连接电源负极；铅酸蓄电池中PbO2为正极，故电极a不能与PbO2电极相连，A错误； B．阴极区电解液为KOH溶液（碱性环境），反应式中不能出现H+，正确阴极反应为，B错误； C．阳离子交换膜允许阳离子（如K⁺）移向阴极维持电荷平衡，若换为阴离子交换膜，阴离子（如OH⁻、HCOO⁻）可能移向阳极导致产物损失或电荷失衡，C错误； D．阳极反应：，生成1mol Cl2转移2mol e⁻；阴极CO2→HCOO⁻，C的价态从+4→+2，每mol CO2得2e⁻，故转移2mol e⁻时消耗1mol CO2（44g），D正确； 故选D。 3. 下列有关热化学方程式的叙述中，不正确的是 A. 含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 B. 根据C（石墨，s）（金刚石，s），可知石墨比金刚石稳定 C. 根据 ，可知的燃烧热为 D. 由 和 ，可知 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热是强酸的稀溶液和强碱的稀溶液生成1 mol 水时放出的热量，0.5 mol NaOH生成0.5 mol 水，放出28.7 kJ，对应ΔH=-57.4 kJ·mol-1，热化学方程式正确，A正确； B．ΔH>0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．2 mol H2燃烧放热483.6 kJ，1 mol H2对应燃烧热241.8 kJ·mol-1，C正确； D．完全燃烧（生成CO2）比不完全燃烧（生成CO）放热更多，和均为负值，放热越多越小，故，D错误； 故选D。 4. 如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为20%（其余气体不参与反应），一段时间后，C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%（不含）H2，该条件下苯、环己烷都为气态），下列说法不正确的是 A. 导线中共传导6mol电子 B. 甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极 C. 甲池中A处通入O2，乙池中E处有O2放出，但体积不同（标准状况下测定） D. 乙池中左侧惰性电极上发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由题意和图示，甲为氢氧燃料电池，乙为电解池，根据乙池中，惰性电极处苯被还原为环己烷，故惰性电极发生还原反应为阴极，多孔性惰性电极为阳极，则G电极与阴极相连，为原电池负极，F为正极，故甲池中F为正极，A处通入氧气，G为负极，B处通入氢气，由此分析作答。 【详解】A．10mol含20%苯的混合气体，经过电解生成10mol含苯10%的混合气体，则被还原的苯的物质的量为10mol×(20%-10%)=1mol，由电极方程式得转移电子的物质的量为6mol，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，F极为正极，故甲池中H+由G极移向F极，电解池中，阳离子向阴极移动，惰性电极为阴极，故乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极，B正确； C．由于电子转移守恒，故A处通入的氧气和E处生成的氧气的物质的量相等，故体积也相等，C错误； D．乙池中，惰性电极处苯得到电子，被还原为环己烷，电极方程式为：，D正确； 故选C。 5. 某化学小组为探究电场作用下阴阳离子的迁移情况，设计如图所示电解装置，a、b、c、d均为石墨电极，电极间距为4cm，将pH试纸分别用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，实验现象如表所示。下列说法错误的是 试纸I：0.01mol/LNa2SO4溶液 试纸Ⅱ：1mol/LNa2SO4溶液 时间 试纸I现象 试纸Ⅱ现象 1min a极附近试纸变红， b极附近试纸变蓝 c极附近试纸变红， d极附近试纸变蓝 10min 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区长度约2.7cm，蓝色区长度约1.3cm 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色 A. Na2SO4溶液中 向a极和c极移动 B. a极附近试纸变红的原因是： C. 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH-的快 D. 对比试纸I和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移速率 【答案】B 【解析】 【分析】用惰性电极电解硫酸钠溶液，阴极反应：，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，pH试纸变蓝；阳极反应：，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，酸性增强，pH试纸变红； 【详解】A．a、c电极为阳极，b、d电极为阴极，根据电解原理，向阳极移动，即向a和c两极移动，A正确； B．a电极为阳极，反应式为，a极附近溶液显酸性，试纸变红，B错误； C．根据试纸I中10min相遇时，红色区域为2.7cm，蓝色区域1.3cm，推出H＋迁移速率比OH－快，C正确； D．对比试纸I和试纸Ⅱ的现象不同，说明电解质浓度越大，对H＋和OH－的迁移速率影响越大，D正确； 故选B。 6. 某同学设计如图所示装置探究电化学原理，下列有关推断正确的是（ ） A. 若Q为直流电源，铁电极质量减轻，则a为直流电源的负极 B. 若Q为用电器，X和Y均为烧碱溶液，则电流方向为由b到a C. 若Q为用电器，X和Y分别为溶液、溶液，则铁电极的电极反应式为 D. 若Q为直流电源，X和Y均为饱和氯化钠溶液，则铝电极上一定发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Q为直流电源时该装置为电解池，铁电极质量减轻，说明铁电极发生氧化反应，故铁电极是电解池的阳极，则a是直流电源的正极，b是直流电源的负极，A错误； B．若Q为用电器，则该装置为原电池，在烧碱溶液中铝失去电子发生氧化反应，电子经用电器由b流向a，电流方向为由a到b，B错误； C．若Q为用电器，则该装置为原电池，铝比铁活泼，则铝电极是负极，铁电极是正极，电极反应式为，C正确； D．若Q为直流电源，该装置为电解池，电解池的电极类型与外接电源的正负极有关，与电极材料无关，故铝电极上可能发生氧化反应，也可能发生还原反应，D错误； 故选C。 7. 科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，阳极室溶液中OH−浓度升高 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成；充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，发生还原反应生成Zn，以此分析解答。 【详解】A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：，故A正确，不选； B．放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1molCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2mol，故B正确，不选； C．充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上转化为Zn，电池总反应为：，故C正确，不选； D．充电时，阳极的电极反应式为：，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH-浓度降低，故D错误，符合题意； 答案选D。 8. 硼酸()为一元弱酸，可以通过电解的方法制备。原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，已知与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 当电路中通过1mol电子时，可得到1mol B. 将电源的正负极反接，工作原理不变 C. 阴极的电极反应式为 D. 穿过阴膜进入阴极室，穿过阳膜进入产品室 【答案】A 【解析】 【分析】由原理示意图可知，电解时，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，阳极室生成的氢离子通过阳膜进入产品室，原料室中B(OH) 通过阴膜进入产品室，H+与B(OH)反应生成硼酸，原料室中钠离子通过阳膜进入阴极室，使阴极室中氢氧化钠溶液浓度增大。 【详解】A.由分析可知，电路中通过1mol电子时，阳极室生成的1mol通过阳膜进入产品室与进入产品室的B(OH)反应生成1mol硼酸，则电路中通过1mol电子时，可得到1mol，故A正确； B.由分析可知，如果将电源的正负极反接，阴极和阳极的电极反应发生变化，工作原理发生变化，故B错误； C.由分析可知，电解时，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，故C错误； D.由分析可知，阳极室中生成的氢离子通过阳膜进入产品室，通过阴膜进入产品室，H+与B(OH)反应生成硼酸，钠离子通过阳膜进入阴极室，使阴极室中氢氧化钠溶液浓度增大，故D错误； 故选A。 9. 下列关于图所示的四个实验装置的说法正确的是 A. 装置甲能防止铁钉生锈 B. 装置乙为电镀铜装置 C. 装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且b端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 装置丁能测定中和反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中铁做阳极，失电子，故Fe更容易生锈，A错误； B．装置乙中粗Cu作阳极，纯Cu作阴极，为铜的电解精炼，B错误； C．装置丙中b端电极为阴极，产生的气体为氢气，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C错误； D．装置丁为测定中和热的装置，D正确。 答案选D。 10. 工业制备高纯硅的主要过程及“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 步骤①，消耗1molC时，理论上转移的电子数为 B. 步骤②，消耗28gSi时，理论上生成的气体为44.8L C. 历程Ⅱ，转化为，理论上吸收的热量为 D. 历程Ⅲ，当反应吸收的热量为238kJ时，理论上生成物含有键 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤①为SiO2与C高温反应生成Si和CO，反应的化学方程式为，C元素化合价从0升高到+2，1mol C参与反应转移2mol电子，转移电子数为，A错误； B．未说明气体所处状况（如标准状况），无法计算气体体积，B错误； C．历程Ⅱ中SiHCl3(g)转化为SiHCl3(l)为液化过程，气态能量高于液态，该过程放出热量，C错误； D．历程Ⅲ为SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)，吸收238kJ热量时生成1mol Si；Si晶体中每个Si原子形成4个Si-Si键，每个键被2个Si原子共用，1mol Si含2mol Si-Si键，D正确； 故选D。 二、非选择题。 11. 二十大报告明确了生态文明建设的总基调是推动绿色发展。NO空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程。已知电极材料均为惰性电极。回答下列问题： （1）甲池在放电过程中的负极反应式为___________。 （2）乙池中通入废气NO的电极为___________极，其电极电势___________(填“大于”“小于”或“等于”)通入废气的电极，电池总反应的离子方程式为___________。 （3）b为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。当浓缩室得到浓度为的盐酸时，M室中的溶液的质量变化为___________(增大或减小)___________g(溶液体积变化忽略不计)。 （4）若标况下，甲池有参加反应，则乙池中处理废气(和)的总体积为___________。 【答案】（1） （2） ①. 阴 ②. 小于 ③. （3） ①. 阴 ②. 减小 ③. 18g （4）31.36 【解析】 【分析】甲池：空气质子交换膜燃料电池（原电池）。负极（氧化反应）：反应物为（还原剂），在酸性环境（质子交换膜允许通过）中失去电子，结合生成和。正极（还原反应）：反应物为（氧化剂），在酸性条件下得到电子，与结合生成。通过质子交换膜从负极向正极移动，维持电荷平衡。乙池为电解池。以和为反应物，分别转化为无害的和。阳极（氧化反应）：（还原性气体）失去电子被氧化为，阴极（还原反应）：（氧化性气体）得到电子被还原为。丙池：盐酸浓缩电解池（电解池）。通过电解作用，将稀盐酸（0.1mol/L）浓缩为浓盐酸（0.6mol/L），本质是利用离子交换膜实现和的定向迁移。结合离子迁移方向，M室为阳极区（失电子生成和），N室为阴极区（得电子生成和），中间为浓缩室。a膜（阳离子交换膜）：允许M室生成的通过，进入浓缩室（补充）。b膜（阴离子交换膜）：允许N室的通过，进入浓缩室（补充）。二者共同作用使浓缩室中浓度升高。 【小问1详解】 甲池是空气质子交换膜燃料电池，负极发生氧化反应。作为还原剂，在酸性条件（质子交换膜允许通过）下失去电子，结合水生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒，配平得到反应式。 【小问2详解】 乙池中通入的一极与电源的正极相连为阳极，（还原性气体）失去电子被氧化为；阴极得到电子被还原为，所以通入废气NO的电极为阴极。阳极的电极电势大于阴极的电极电势，因此通入的阴极电势小于通入的阳极电势。电池总反应的离子方程式为。 【小问3详解】 丙池中，浓缩室要得到盐酸，需从N室通过b膜进入浓缩室，因此b为阴离子交换膜。溶液质量变化：M室中是的硫酸，通过阳离子交换膜（a膜）进入浓缩室。浓缩室得到的盐酸4L，增加的物质的量为，即有2mol从M室迁移出，M室中溶液质量减小。M室为阳极区，发生反应为，则反应水1mol，M室中溶液的质量变化为减少。 【小问4详解】 标况下，甲池的物质的量为，在正极得到电子，反应式为，因此转移电子的物质的量为。乙池中，，根据电子守恒，， 参与反应，乙池中有和废气被处理，标况下总体积为。 12. 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途。 Ⅰ．工业生产甲醇的常用方法是。已知：反应①：；反应②： （1）反应②的焓变_______。 （2）若在绝热恒容的容器内进行反应。初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 A. 和的浓度比保持不变 B. 容器中的温度不再变化 C. D. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 Ⅱ．上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为KOH溶液作电解质溶液的甲醇-燃料电池示意图。据图回答下列问题： （3）电池工作时，甲醇蒸气从该电池的_______(填“b”或“c”)通入。 （4）X电极上的电极反应式为_______。 （5）电池工作时，理论上每转移2 mol 电子，Y电极上消耗_______L(标准状况下)气体。 【答案】（1） （2）AC （3）b （4） （5）11.2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将总反应减去反应①即可得到反应②：，因此反应②的焓变； 【小问2详解】 A.初始加入的和的物质的量之比为，等于化学方程式中的化学计量数之比，因此在反应过程中两者的浓度比始终保持不变，不能据此判断是否达到平衡状态，A错误； B.该反应为放热反应，在绝热容器中进行时，体系温度会不断升高，当温度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C.达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，而选项中给出的关系式不成立，不能表示达到平衡状态，C错误； D.该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量减小，因此混合气体的平均相对分子质量会逐渐增大，当其不再变化时，说明各组分的含量不再改变，反应达到平衡状态，D正确； 故选AC； 【小问3详解】 原电池工作时，阴离子向负极移动。由图可知，电解质溶液中的向X电极移动，说明X电极为负极。在燃料电池中，负极发生氧化反应，因此甲醇蒸气应从负极通入，即从b口通入； 【小问4详解】 X电极为负极，通入的甲醇在碱性条件下失去电子发生氧化反应，生成碳酸根离子和水，其电极反应式为：； 【小问5详解】 Y电极为正极，通入的是氧气，发生还原反应，电极反应式为，理论上每转移电子，消耗，则当转移电子时，消耗，在标准状况下，其体积为 。 13. 亚氯酸钠(化学式：)是一种高效的氧化剂和漂白剂。一种制备方案如图所示。回答下列问题： （1）中氯的化合价为_____。 （2）写出装置Ⅰ中离子方程式_____。 （3）装置Ⅱ中化学方程式为_____，双氧水表现的性质是_____。 （4）从滤液中提取产品，采取的操作是蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、低温干燥。 （5）装置Ⅲ的工作原理如图所示。 ①膜1是_____(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 ②通电时，电极d的电极方程式为_____。 （6）二氧化氯是绿色消毒剂，广泛应用于饮用水消毒。使用时需要添加稳定剂，其他条件相同，稳定剂类型与保鲜时间的关系如图所示。 实际生产中，宜选择稳定剂_____(填“1”或“2”)。 （7）起始投料，其他试剂足量，按上述流程进行转化，转化率为80%，理论上可制备纯度为90%的产品质量为_____kg(结果保留1位小数)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 还原性 （4） ①. 降温结晶 ②. 过滤 （5） ①. 阴离子 ②. （6）2 （7）120.6 【解析】 【分析】第步氯酸钠和亚硫酸钠反应：，生成的硫酸钠进入离子隔膜电解池，电解生成氢气和氧气，同时生成硫酸和氢氧化钠溶液（A溶液），二氧化氯进入步骤，与双氧水、氢氧化钠反应：，则气体是氧气，是氢气，通过该反应得到溶液，通过一系列操作，得到最终产品。 【小问1详解】 根据化合物中元素化合价代数和等于0，计算中氯显价。 【小问2详解】 氯酸钠作氧化剂，亚硫酸钠作还原剂，硫酸调节酸性，产物有二氧化氯、硫酸钠和水，。 【小问3详解】 反应物为、双氧水和A溶液，产物为气体a和，方程式为：，又因装置Ⅲ中发生的是电解溶液，产物为氢气和氧气、硫酸和氢氧化钠，所以气体a为氧气，溶液A为氢氧化钠溶液。根据元素化合价，中氯由价降至价，则双氧水中氧由价升至0价，说明双氧水表现的是还原性。 【小问4详解】 根据“蒸发浓缩”可知，下一步操作就是降温结晶(或冷却结晶)，然后过滤。 【小问5详解】 通电时，电极c为阳极，电极方程式为；电极d为阴极，电极方程式为。 【小问6详解】 结合图中数据可知，从等量氯气保鲜时间看，稳定剂2保鲜时间长，利用率较高。 【小问7详解】 根据氯原子守恒，，则理论上可制备纯度为90%的产品质量为：。 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验： 装置 分别进行的操作 现象 ⅰ．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ⅱ．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 已知：具有氧化性，可与反应生成蓝色沉淀普鲁士蓝。 14. 同学甲认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 实验ⅰ中的现象是___________；用化学用语解释实验i中的现象：___________。 15. 同学乙认为仅通过ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是___________。 同学乙进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下： 实验 滴管 试管 现象 溶液 ⅲ．蒸馏水 水无明显变化 ⅳ．溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 ⅴ．溶液 无明显变化 16. 以上实验表明：___________。 17. 同学乙将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验ⅲ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明的作用是___________。 18. 同学丙认为上述实验仍不严谨。为进一步探究的氧化性对实验ⅱ结果的影响，又利用同学乙进行的实验装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是___________(填字母序号)。 实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、溶液(已除) 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、和NaCl混合溶液(未除) 产生蓝色沉淀 C 铁片、和NaCl混合溶液(已除) 产生蓝色沉淀 D 铁片、和盐酸混合溶液(已除) 产生蓝色沉淀 19. 综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：___________。 【答案】14. ①. 碳棒附近溶液变红 ②. 15. 铁电极能直接和溶液发生氧化还原反应生成，会干扰由于电化学腐蚀负极生成的检验 16. 在存在条件下，溶液可以与铁片发生反应 17. Cl破坏了铁表面的氧化膜 18. AC 19. 取出少许铁片(负极)附近的溶液于试管中，滴加溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了，即发生了电化学腐蚀 【解析】 【分析】根据图像可知，该装置为原电池装置，铁作负极，失电子生成亚铁离子；C作正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，正极附近显红色；要验证K3Fe(CN)6具有氧化性，则需要排除其它氧化剂的干扰，如氧气、铁表面的氧化膜等，据此分析解答。 【14题详解】 装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，碳棒为正极，正极发生，呈碱性，滴加酚酞，碳棒附近溶液变红； 【15题详解】 K3Fe(CN)6具有氧化性，铁电极可能直接和溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，产生的Fe2+再与反应生成蓝色物质，会干扰由于电化学腐蚀负极生成的检验； 【16题详解】 由实验iii.蒸馏水，无明显变化；iv. 溶液，铁片表面产生大量蓝色沉淀；v. 溶液，无明显变化，可知在存在下，溶液可以与铁片发生反应； 【17题详解】 由小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验Ⅲ，发现铁片表面产生蓝色沉淀的实验可分析是破坏了铁表面的氧化膜； 【18题详解】 要验证具有氧化性，就要排除其它因素的影响，如：O2、铁表面的氧化膜等． A．选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和铁表面的氧化膜的影响， A正确； B．选项实验未考虑了试剂中溶解的氧气的影响， B错误； C．选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和加入可能破坏铁表面的氧化膜的NaCl溶液， C正确； D．选项实验加入了盐酸和铁反应产生Fe2+，D错误； 故选AC； 【19题详解】 综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：取出少许铁片(负极)附近的溶液于试管中，滴加溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田锦江中学2025-2026学年(上)第一次月考 高二化学 可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 一、单选题：共40分。 1. 下列有关能量转化的说法正确的是 A. 铅蓄电池充电时化学能转化为电能 B. 高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能 C. 与碳单质反应生成CO的过程中存在热能转化为化学能的过程 D. 燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 2. 某课题组工作者设计了一套装置，实现了电还原制备甲酸盐，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电极a可与铅酸蓄电池的电极相连 B. 阴极区的反应式为 C. 阳离子交换膜能替换为阴离子交换膜 D. 理论上每生成1mol ，同时会消耗44g 3. 下列有关热化学方程式的叙述中，不正确的是 A. 含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 B. 根据C（石墨，s）（金刚石，s），可知石墨比金刚石稳定 C. 根据 ，可知的燃烧热为 D. 由 和 ，可知 4. 如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为20%（其余气体不参与反应），一段时间后，C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%（不含）H2，该条件下苯、环己烷都为气态），下列说法不正确的是 A. 导线中共传导6mol电子 B. 甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极 C. 甲池中A处通入O2，乙池中E处有O2放出，但体积不同（标准状况下测定） D. 乙池中左侧惰性电极上发生反应： 5. 某化学小组为探究电场作用下阴阳离子的迁移情况，设计如图所示电解装置，a、b、c、d均为石墨电极，电极间距为4cm，将pH试纸分别用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，实验现象如表所示。下列说法错误的是 试纸I：0.01mol/LNa2SO4溶液 试纸Ⅱ：1mol/LNa2SO4溶液 时间 试纸I现象 试纸Ⅱ现象 1min a极附近试纸变红， b极附近试纸变蓝 c极附近试纸变红， d极附近试纸变蓝 10min 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区长度约2.7cm，蓝色区长度约1.3cm 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色 A. Na2SO4溶液中 向a极和c极移动 B. a极附近试纸变红的原因是： C. 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH-的快 D. 对比试纸I和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移速率 6. 某同学设计如图所示装置探究电化学原理，下列有关推断正确的是（ ） A. 若Q为直流电源，铁电极质量减轻，则a为直流电源的负极 B. 若Q为用电器，X和Y均为烧碱溶液，则电流方向为由b到a C. 若Q为用电器，X和Y分别为溶液、溶液，则铁电极的电极反应式为 D. 若Q为直流电源，X和Y均为饱和氯化钠溶液，则铝电极上一定发生氧化反应 7. 科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，阳极室溶液中OH−浓度升高 8. 硼酸()为一元弱酸，可以通过电解的方法制备。原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，已知与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 当电路中通过1mol电子时，可得到1mol B. 将电源的正负极反接，工作原理不变 C. 阴极的电极反应式为 D. 穿过阴膜进入阴极室，穿过阳膜进入产品室 9. 下列关于图所示的四个实验装置的说法正确的是 A. 装置甲能防止铁钉生锈 B. 装置乙为电镀铜装置 C. 装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且b端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 装置丁能测定中和反应的反应热 10. 工业制备高纯硅的主要过程及“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 步骤①，消耗1molC时，理论上转移的电子数为 B. 步骤②，消耗28gSi时，理论上生成的气体为44.8L C. 历程Ⅱ，转化为，理论上吸收的热量为 D. 历程Ⅲ，当反应吸收的热量为238kJ时，理论上生成物含有键 二、非选择题。 11. 二十大报告明确了生态文明建设的总基调是推动绿色发展。NO空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程。已知电极材料均为惰性电极。回答下列问题： （1）甲池在放电过程中的负极反应式为___________。 （2）乙池中通入废气NO的电极为___________极，其电极电势___________(填“大于”“小于”或“等于”)通入废气的电极，电池总反应的离子方程式为___________。 （3）b为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。当浓缩室得到浓度为的盐酸时，M室中的溶液的质量变化为___________(增大或减小)___________g(溶液体积变化忽略不计)。 （4）若标况下，甲池有参加反应，则乙池中处理废气(和)的总体积为___________。 12. 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途。 Ⅰ．工业生产甲醇的常用方法是。已知：反应①：；反应②： （1）反应②的焓变_______。 （2）若在绝热恒容的容器内进行反应。初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 A. 和的浓度比保持不变 B. 容器中的温度不再变化 C. D. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 Ⅱ．上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为KOH溶液作电解质溶液的甲醇-燃料电池示意图。据图回答下列问题： （3）电池工作时，甲醇蒸气从该电池的_______(填“b”或“c”)通入。 （4）X电极上的电极反应式为_______。 （5）电池工作时，理论上每转移2 mol 电子，Y电极上消耗_______L(标准状况下)气体。 13. 亚氯酸钠(化学式：)是一种高效的氧化剂和漂白剂。一种制备方案如图所示。回答下列问题： （1）中氯的化合价为_____。 （2）写出装置Ⅰ中离子方程式_____。 （3）装置Ⅱ中化学方程式为_____，双氧水表现的性质是_____。 （4）从滤液中提取产品，采取的操作是蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、低温干燥。 （5）装置Ⅲ的工作原理如图所示。 ①膜1是_____(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 ②通电时，电极d的电极方程式为_____。 （6）二氧化氯是绿色消毒剂，广泛应用于饮用水消毒。使用时需要添加稳定剂，其他条件相同，稳定剂类型与保鲜时间的关系如图所示。 实际生产中，宜选择稳定剂_____(填“1”或“2”)。 （7）起始投料，其他试剂足量，按上述流程进行转化，转化率为80%，理论上可制备纯度为90%的产品质量为_____kg(结果保留1位小数)。 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验： 装置 分别进行的操作 现象 ⅰ．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ⅱ．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 已知：具有氧化性，可与反应生成蓝色沉淀普鲁士蓝。 14. 同学甲认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 实验ⅰ中的现象是___________；用化学用语解释实验i中的现象：___________。 15. 同学乙认为仅通过ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是___________。 同学乙进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下： 实验 滴管 试管 现象 溶液 ⅲ．蒸馏水 水无明显变化 ⅳ．溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 ⅴ．溶液 无明显变化 16. 以上实验表明：___________。 17. 同学乙将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验ⅲ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明的作用是___________。 18. 同学丙认为上述实验仍不严谨。为进一步探究的氧化性对实验ⅱ结果的影响，又利用同学乙进行的实验装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是___________(填字母序号)。 实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、溶液(已除) 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、和NaCl混合溶液(未除) 产生蓝色沉淀 C 铁片、和NaCl混合溶液(已除) 产生蓝色沉淀 D 铁片、和盐酸混合溶液(已除) 产生蓝色沉淀 19. 综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $