精品解析：河南信阳市浉河中学2025-2026学年下学期5月阶段检测九年级化学试卷

九年级化学 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “五育”融合，劳动创造美好生活。下列劳动项目主要涉及化学变化的是 A. 整理书籍 B. 打扫落叶 C. 点火做饭 D. 晾晒衣服 【答案】C 【解析】 【详解】 A.整理书籍仅改变书籍位置，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.打扫落叶仅改变落叶位置，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.点火做饭过程中燃料燃烧、食材熟化均有新物质生成，属于化学变化，正确。 D.晾晒衣服是水蒸发的过程，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 创办久大精盐公司，制出氯化钠含量超过90%的精盐近代实业家 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 徐光宪 D. 范旭东 【答案】D 【解析】 【详解】范旭东是中国近代化工实业奠基人之一，创办了久大精盐公司，成功制备出氯化钠含量超90%的精盐，符合题意。 3. 保护环境，共建美丽地球家园。以下与低碳生活理念不相符的是 A. 燃煤取暖 B. 光伏发电 C. 植树造林 D. 公交出行 【答案】A 【解析】 【详解】A.煤炭属于化石燃料，燃烧取暖过程会释放大量二氧化碳，不符合低碳理念。 B.光伏发电将太阳能转化为电能，无额外二氧化碳排放，符合低碳理念。 C.植物光合作用可吸收二氧化碳，能降低大气中二氧化碳含量，符合低碳理念。 D.选择公交出行可减少私家车使用，降低燃油消耗和对应二氧化碳排放量，符合低碳理念。 4. 某同学的午餐食谱有红烧肉、大米饭、豆浆，从营养均衡角度考虑还应增加 A. 炒青菜 B. 烧鸡块 C. 蒸馒头 D. 煎鸡蛋 【答案】A 【解析】 【详解】A.炒青菜富含维生素，可补充缺失的营养素，符合要求； B.烧鸡块主要成分为蛋白质，无法补充维生素，不符合； C.蒸馒头主要成分为糖类，无法补充维生素，不符合； D.煎鸡蛋主要成分为蛋白质、油脂，无法补充维生素，不符合。 5. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 验证质量守恒定律 C. 稀释浓硫酸 D. 测定土壤浸出液的酸碱度 【答案】A 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面呈45°角，图示操作正确，符合题意； B、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，图示操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸不能在量筒内进行，稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液pH的正确操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 6. 关于物质燃烧的现象描述正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫粉在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述符合实际实验现象，正确。 B.“生成四氧化三铁”是实验结论，不是可直接观察到的现象，现象应描述为生成黑色固体，错误。 C.镁带在空气中燃烧生成白色固体氧化镁，不是黑色固体，错误。 D.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不存在雾（小液滴），描述错误。 7. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 化石燃料：煤、石油 B. 人体微量元素：Ca、Zn C. 有机物：、 D. 复合肥料：、 【答案】A 【解析】 【详解】A.化石燃料包括煤、石油、天然气，煤、石油均属于化石燃料，分类正确。 B.Ca（钙）是人体必需的常量元素，不属于微量元素，分类错误。 C.有机物是含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），是碳单质，不属于有机物，分类错误。 D.复合肥是同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥，（尿素）仅含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，分类错误。 8. 物质是由微观粒子构成的。构成下列物质的微粒种类与构成干冰的微粒种类相同的是 A. 铜 B. 氨气 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【分析】干冰是指固体二氧化碳，二氧化碳是由分子构成的物质。 【详解】A、铜是由铜原子直接构成的物质，与构成干冰的微粒种类不相同； B、氨气是由氨气分子构成的物质，与构成干冰的微粒种类相同； C、金刚石是由碳原子直接构成的物质，与构成干冰的微粒种类不相同； D、硫酸铜是由硫酸根、铜离子构成的物质，与构成干冰的微粒种类不相同； 答案：B。 9. 振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄现象，需施加的氮肥是 A. KCl B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钾中只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥； B、硫酸钾中只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥； C、尿素中只含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥； D、磷酸钙中只含有氮磷钾中的磷元素，是磷肥。 故选C。 10. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型建构关系图正确的是 A. 空气组成 B. 地壳中元素含量 C. 原子的构成 D. 反应类型关系 【答案】A 【解析】 【详解】A.正确。 B.地壳中元素含量前四位从高到低为氧>硅>铝>铁，图中硅的含量高于氧，表述错误。 C.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子是原子核的组成部分，不是直接从原子拆分得到，结构关系错误。 D.化合反应特征是“多变一”，分解反应特征是“一变多”，二者是并列关系，不存在交叉，模型错误。 11. 在下列四种物质中，氮元素化合价最低的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.：设N化合价为，列方程，解得 B.：设N化合价为，列方程，解得 C.：设N化合价为，列方程，解得 D.是单质，氮元素化合价为 对比可知中氮元素化合价最低。 12. 下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 废报纸和果皮均为可回收垃圾 B 制作模型认识物质组成与结构 氢分子模型 C 调查我国航天科技中新型材料的应用 铝合金密度小、耐腐蚀 D 调查家用燃料的变迁和合理使用 将煤粉制成蜂窝煤降低了煤的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 废报纸可回收利用，属于可回收垃圾，果皮属于厨余垃圾，错误； B. 氢气的化学式为：H2，由化学式可知，每个氢分子由2个氢原子构成，则氢分子模型为：，错误； C. 铝合金密度小，可使航天器减重，且耐腐蚀，能使航天器应对复杂的太空环境，符合航天材料的使用要求，正确； D. 将煤粉制成蜂窝煤，增大了煤与氧气的接触面积，可使其燃烧更充分，着火点是可燃物的固有属性，不会被降低，错误。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别羊毛和腈纶，可用燃烧来区分 B. 测定空气中氧气的含量，可选择木炭作可燃物 C. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过足量饱和碳酸氢钠溶液 D. 检验蜡烛中是否含有氢元素，可在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 【答案】B 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味；腈纶为合成纤维，燃烧有特殊刺激性气味、灰烬易结块，可通过燃烧鉴别，方案可行。 B.测定空气中氧气含量的实验要求可燃物仅消耗氧气，且无气体生成物，保证装置内压强明显减小。木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，无法测定氧气体积分数，方案不可行，符合题意。 C.氯化氢可与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳：，且二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极低，可除杂且不引入新杂质，方案可行。 D.根据质量守恒定律，若蜡烛含氢元素，燃烧会生成水。在火焰上方罩干燥烧杯，若内壁出现水雾则证明有水生成，即可验证蜡烛含氢元素，方案可行。 14. 某金属粉末可能含有Mg、Zn、Fe、Cu中的一种或多种，向5.6g该金属粉末中加入足量的稀硫酸至固体全部溶解，产生0.2g氢气。则该金属粉末的组成情况最多有 A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 7种 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，生成0.2g氢气所需各纯金属质量：根据金属与稀硫酸反应的化学方程式，生成0.2g H2需Mg 2.4g、Fe 5.6g、Zn 6.5g，Cu位于氢后，与稀硫酸不反应。 5.6g混合物生成0.2g H2，说明组分中必须包含产氢能力高于5.6g-0.2g H2的金属（仅Mg），搭配产氢能力低于该值的金属（Zn、Cu），也可混入产氢能力刚好匹配的Fe。 正确的有效组合为：①仅Fe；②Mg和Zn；④Mg、Zn、Fe，共3种。将解析中的组成情况数量修正为3种。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 人体的组成元素很多，对维持人体正常生命活动是必需的，人体若缺__________会引起贫血；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为__________；酒精可以做火锅燃料，其燃烧的化学方程式______________________________。 【答案】 ①. 铁##Fe ②. ③. 【解析】 【详解】铁是血红蛋白的核心组成元素，人体缺铁会导致缺铁性贫血。 地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝；铝在氧化物中显价，氧显价，根据化合物正负化合价代数和为0，可推出氧化物化学式为。 酒精（乙醇，化学式）完全燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目守恒配平，注明反应条件点燃，即可得到对应化学方程式。 16. 如图为元素周期表中的一格，钠的相对原子质量为__________；其在元素周期表中位于所处周期__________（最左侧或最右侧或中间）。 【答案】 ①. 22.99 ②. 最左侧 【解析】 【详解】相对原子质量：略；钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，属于第三周期元素；同周期元素从左到右最外层电子数依次递增，钠最外层电子数为1，因此位于其所处周期的最左侧。 17. 利用合成和分解探究水的组成，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。 （1）图1中燃烧的化学方程式为____________________。 （2）图2中反应一段时间后，甲玻璃管液面如图所示，乙玻璃管中液面位置大概在__________（填“a”“b”或“c”）处。（注：乙中液体未画出）。 （3）电解水的化学方程式为____________________。 （4）利用合成和分解探究水的组成的理论依据是__________。 【答案】（1） （2）a （3） （4）化学反应前后元素种类不变或质量守恒定律（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，配平并标注反应条件即可。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，乙管连接正极，产生的氧气体积是甲管中氢气体积的，因此乙管内气体更少，液面下降幅度比甲管小，液面位置更高，对应a处。 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后标注反应条件和气体符号即可。 【小问4详解】 化学反应前后元素种类不发生改变，因此可以通过反应物或生成物的元素组成，推断水的元素组成。 18. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 （1）图中二者溶解度曲线交点的意义____________________； （2）时，将60g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为____________________（只写计算式）。 （3）将时等质量的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量（忽略结晶水）氯化铵__________硝酸钾（填“>”“＜”或“＝”）。 【答案】（1）在℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 （2）## （3）> 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线交点的含义为对应温度下，两种物质的溶解度相同。 【小问2详解】 时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多只能溶解55g硝酸钾，所得为饱和溶液，溶质质量分数为，也可以利用溶解度计算，为。 【小问3详解】 时硝酸钾溶解度大于氯化铵，等质量的两种饱和溶液中，氯化铵溶液的溶剂质量更大；降温到时二者溶解度相等，均为饱和溶液，溶剂质量越大，溶解的溶质质量越大，因此氯化铵溶液中溶质质量更大。 19. A、B、C、D是不同种类别的常见化合物，它们之间的关系如图所示(“-”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知C在农业上可用于改良酸性土壤。D的物质类别为_____；B物质的化学式为_____；A-C反应的化学方程式为_____(写出一个即可)。 【答案】 ①. 酸 ②. CaO ③. （合理即可） 【解析】 【分析】A、B、C、D是不同种类别的常见化合物，已知C在农业上可用于改良酸性土壤，C是氢氧化钙，B能生成氢氧化钙，B为氧化钙，D能与氢氧化钙、氧化钙发生反应，则D为酸，如盐酸；A能与盐酸反应，也能与氢氧化钙反应，A为碳酸盐，如碳酸钠。其中A属于盐、B属于氧化物、C属于碱、D属于酸，将答案带入原题，符合题意。 【详解】由分析可知，D属于酸； B为氧化钙，化学式为：CaO； A-C反应可以为碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：（合理即可）。 20. 现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为_____。 【答案】50% 【解析】 【分析】碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可以求得二氧化碳的质量，进一步计算固体混合物中碳酸根的质量，可以求解原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和。 【详解】根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为6g+100g﹣103.8g=2.2g，根据MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。 设：原固体混合物中碳酸根的质量为x x=3.0g 则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量为6g﹣3.0g=3.0g；原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和=×100%=50% 【点睛】根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量是解题的基础。 三、简答题（共4个小题，满分10分） 21. 用所学知识解释下列问题： （1）氦气逐渐代替氢气充入飞艇中，利用了氦气的哪些性质？ （2）《春夜喜雨》有云：“好雨知时节，当春乃发生。”请从分子角度解释水蒸气形成雨滴的过程。 （3）发生火灾时，消防官兵利用高压水枪灭火，其灭火主要原理是什么？ 【答案】（1）氦气密度比空气小、化学性质稳定（或不可燃） （2）温度降低，水分子间隔变小，水蒸气液化形成雨滴 （3）降低温度至着火点以下 【解析】 【小问1详解】 由于氦气密度比空气小、化学性质稳定（或不可燃），因此氦气可逐渐代替氢气充入飞艇中。 【小问2详解】 水蒸气形成雨滴的过程就是水分子在温度降低的情况下，运动速率减慢，分子间间隔变小，从而由相对分散的气态分子聚集为液态小水滴的过程。 【小问3详解】 高压水枪用于灭火，是因为水能降低温度，降温到可燃物的着火点以下，则达到灭火的目的。 22. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用的原理，吸收二氧化碳并获得氧气，有助于实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图。 （1）参加反应的甲、乙的质量比为__________。 （2）写出该反应的化学方程式______________________________。 【答案】（1）9：11 （2） 【解析】 【分析】根据微粒图可知反应为水与二氧化碳反应生成甲烷和氧气，配平得到方程式：。 【小问1详解】 参与反应的水与二氧化碳的质量比为[2×（1×2+16）]：[12+（16×2）]=36：44=9：11。 【小问2详解】 略。 23. 某同学选用下图所示装置完成气体的制取和收集实验。 （1）用“棒棒冰”塑料管自制的装置甲制取，请分析用此装置制取气体的优点。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取的化学方程式。 （3）装置乙可用于排空气法收集，气体应该从__________通入。 【答案】（1）可随时控制反应的发生与停止（或废物利用、节约药品） （2） （3）a 【解析】 【小问1详解】 与甲装置相比，该装置通过捏、放下部塑料管，控制稀盐酸与石灰石的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；同时该装置用废弃塑料管制作，废物利用，节约资源； 【小问2详解】 高锰酸钾制受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 氢气的密度比空气小，应该短进长出，气体应该从a通入。 24. 植物的光合作用能吸收二氧化碳，其化学方程式为，某化学小组设计了如图的实验装置进行验证。 （1）实验时，乙中的植物叶片能检测有淀粉生成，而甲中的不能。其原因是____________________； （2）若向实验后的烧碱溶液中加入某种试剂，有气泡产生，则产生气泡时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 【答案】（1）甲中溶液吸收，植物无法进行光合作用 （2）## 【解析】 【小问1详解】 某化学小组设计了如图实验装置进行验证。实验时，乙中的植物叶片能检测有淀粉生成，而甲中的不能。其原因是：甲装置中的烧碱溶液（NaOH）吸收了空气中的CO2，导致植物缺乏光合作用所需的原料CO2，无法制造淀粉； 【小问2详解】 而乙装置中是蒸馏水，不吸收CO2，植物可正常进行光合作用生成淀粉。若向实验后的烧碱溶液中加入某种试剂，有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式为（或）。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐、金属在生产和生活中有广泛的应用。 （1）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将__________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②当滴入溶液体积为时，所得溶液中的微观粒子有__________。 （2）《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器”，用如图所示装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 ①斑铜（主要含锌、铁、铜等）的熔点比纯铜__________（填“高”或“低”）。 ②集气瓶中金属B和溶液X反应的化学方程式______________________________。 （3）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。回答下列问题： ①“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是__________。 ②“溶解池”中发生反应的化学方程式为______________________________。 ③图示工艺流程中，没有涉及的基本反应类型为______________________________。 （4）钢铁生产体现国家工业生产和基建的实力，在高炉炼铁中，若用含氧化铁80%的赤铁矿400t炼铁，请通过化学方程式的计算，求出可得到含杂4%生铁的质量（结果保留一位小数）。 【答案】（1） ①. 硫酸 ②. 、、、 （2） ①. 低 ②. 或 （3） ①. 过滤 ②. ③. 置换反应 （4）解：可得到含杂4%生铁的质量为x。 x=233.3t 答：可得到含杂4%生铁的质量为233.3t。 【解析】 【小问1详解】 ① 从图像可以看出，初始溶液的pH大于7，呈碱性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐减小，所以该实验是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。 ② 当滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7，说明硫酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成的Na2SO4和过量的H2SO4，对应的微观粒子有：Na+、、H+、H2O。 【小问2详解】 ① 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，所以斑铜（主要含锌、铁、铜等）的熔点比纯铜低。 ② 金属活动性：锌>铁>（氢）>铜，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且锌能和氯化亚铁反应，但铜不能和氯化亚铁反应，则金属B和溶液X可能的组成为铁和稀盐酸或稀硫酸，由于生成了氢气，装置中压强增大，液体（含有氯化亚铁）被压入烧杯中，铜表面无现象，锌表面有银白色固体析出，则可证明锌、铁、铜的金属活动性顺序。 化学方程式为或。 【小问3详解】 ① “沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作是过滤（用于分离固体和液体）。 ② “溶解池”中是Mg(OH)2和盐酸发生中和反应，化学方程式为：。 ③ 沉淀池：MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（复分解反应），溶解池：（复分解反应），燃烧室：H2 + Cl2 2HCl（化合反应），电解池：MgCl2 Mg + Cl2↑（分解反应） 流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “五育”融合，劳动创造美好生活。下列劳动项目主要涉及化学变化的是 A. 整理书籍 B. 打扫落叶 C. 点火做饭 D. 晾晒衣服 2. 创办久大精盐公司，制出氯化钠含量超过90%的精盐近代实业家 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 徐光宪 D. 范旭东 3. 保护环境，共建美丽地球家园。以下与低碳生活理念不相符的是 A. 燃煤取暖 B. 光伏发电 C. 植树造林 D. 公交出行 4. 某同学的午餐食谱有红烧肉、大米饭、豆浆，从营养均衡角度考虑还应增加 A. 炒青菜 B. 烧鸡块 C. 蒸馒头 D. 煎鸡蛋 5. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 验证质量守恒定律 C. 稀释浓硫酸 D. 测定土壤浸出液的酸碱度 6. 关于物质燃烧的现象描述正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 7. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 化石燃料：煤、石油 B. 人体微量元素：Ca、Zn C. 有机物：、 D. 复合肥料：、 8. 物质是由微观粒子构成的。构成下列物质的微粒种类与构成干冰的微粒种类相同的是 A. 铜 B. 氨气 C. 金刚石 D. 硫酸铜 9. 振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄现象，需施加的氮肥是 A. KCl B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca3(PO4)2 10. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型建构关系图正确的是 A. 空气组成 B. 地壳中元素含量 C. 原子的构成 D. 反应类型关系 11. 在下列四种物质中，氮元素化合价最低的是 A. B. C. D. 12. 下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 废报纸和果皮均为可回收垃圾 B 制作模型认识物质组成与结构 氢分子模型 C 调查我国航天科技中新型材料的应用 铝合金密度小、耐腐蚀 D 调查家用燃料的变迁和合理使用 将煤粉制成蜂窝煤降低了煤的着火点 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别羊毛和腈纶，可用燃烧来区分 B. 测定空气中氧气的含量，可选择木炭作可燃物 C. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过足量饱和碳酸氢钠溶液 D. 检验蜡烛中是否含有氢元素，可在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 14. 某金属粉末可能含有Mg、Zn、Fe、Cu中的一种或多种，向5.6g该金属粉末中加入足量的稀硫酸至固体全部溶解，产生0.2g氢气。则该金属粉末的组成情况最多有 A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 7种 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 人体的组成元素很多，对维持人体正常生命活动是必需的，人体若缺__________会引起贫血；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为__________；酒精可以做火锅燃料，其燃烧的化学方程式______________________________。 16. 如图为元素周期表中的一格，钠的相对原子质量为__________；其在元素周期表中位于所处周期__________（最左侧或最右侧或中间）。 17. 利用合成和分解探究水的组成，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。 （1）图1中燃烧的化学方程式为____________________。 （2）图2中反应一段时间后，甲玻璃管液面如图所示，乙玻璃管中液面位置大概在__________（填“a”“b”或“c”）处。（注：乙中液体未画出）。 （3）电解水的化学方程式为____________________。 （4）利用合成和分解探究水的组成的理论依据是__________。 18. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 （1）图中二者溶解度曲线交点的意义____________________； （2）时，将60g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为____________________（只写计算式）。 （3）将时等质量的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量（忽略结晶水）氯化铵__________硝酸钾（填“>”“＜”或“＝”）。 19. A、B、C、D是不同种类别的常见化合物，它们之间的关系如图所示(“-”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知C在农业上可用于改良酸性土壤。D的物质类别为_____；B物质的化学式为_____；A-C反应的化学方程式为_____(写出一个即可)。 20. 现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为_____。 三、简答题（共4个小题，满分10分） 21. 用所学知识解释下列问题： （1）氦气逐渐代替氢气充入飞艇中，利用了氦气的哪些性质？ （2）《春夜喜雨》有云：“好雨知时节，当春乃发生。”请从分子角度解释水蒸气形成雨滴的过程。 （3）发生火灾时，消防官兵利用高压水枪灭火，其灭火主要原理是什么？ 22. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用的原理，吸收二氧化碳并获得氧气，有助于实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图。 （1）参加反应的甲、乙的质量比为__________。 （2）写出该反应的化学方程式______________________________。 23. 某同学选用下图所示装置完成气体的制取和收集实验。 （1）用“棒棒冰”塑料管自制的装置甲制取，请分析用此装置制取气体的优点。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取的化学方程式。 （3）装置乙可用于排空气法收集，气体应该从__________通入。 24. 植物的光合作用能吸收二氧化碳，其化学方程式为，某化学小组设计了如图的实验装置进行验证。 （1）实验时，乙中的植物叶片能检测有淀粉生成，而甲中的不能。其原因是____________________； （2）若向实验后的烧碱溶液中加入某种试剂，有气泡产生，则产生气泡时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐、金属在生产和生活中有广泛的应用。 （1）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将__________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②当滴入溶液体积为时，所得溶液中的微观粒子有__________。 （2）《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器”，用如图所示装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 ①斑铜（主要含锌、铁、铜等）的熔点比纯铜__________（填“高”或“低”）。 ②集气瓶中金属B和溶液X反应的化学方程式______________________________。 （3）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。回答下列问题： ①“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是__________。 ②“溶解池”中发生反应的化学方程式为______________________________。 ③图示工艺流程中，没有涉及的基本反应类型为______________________________。 （4）钢铁生产体现国家工业生产和基建的实力，在高炉炼铁中，若用含氧化铁80%的赤铁矿400t炼铁，请通过化学方程式的计算，求出可得到含杂4%生铁的质量（结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $