精品解析：河南信阳市市浉河中学2025-2026学年九年级下学期4月阶段检测化学试题

九年级化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。) 1. 河南的下列非物质文化遗产的生产工艺中，主要体现化学变化的是 A. 禹州钧瓷 B. 罗山皮影 C. 嵩山木雕 D. 开封汴绣 2. 下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是 A. 合金外壳 B. 车窗玻璃 C. 橡胶轮胎 D. 真皮座椅 3. 河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 4. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 开发和利用新能源 C. 提倡使用一次性筷子 D. 合理施用化肥和农药 5. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 6. 下列图示的实验操作中，正确的是 A. 闻气体 B. 向试管中滴加液体 C. 过滤 D. 制取氧气 7. 研究表明，纳米银颗粒（直径为纳米级的银单质）对大肠杆菌等致病微生物有强烈的抑制和杀灭作用。构成纳米银的微观粒子为 A. 原子 B. 分子 C. 离子 D. 电子 8. 宏观的物质都是由微观的粒子构成的。下列物质中既含有分子，又含有离子的是 A. 医用酒精 B. 硫酸铜溶液 C. 冰水共存物 D. 黄金 9. 我国的“稀土元素”储量居世界首位，镝是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘驱动器。下图是镝元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 镝为非金属元素 B. 镝的元素符号可写为dy C. 镝的相对原子质量为162.5g D. 镝原子的核外电子数为66 10. 华东理工大学某团队在《科学》杂志上发表了一项重大研究成果：用石墨烯－聚合物机械增强钙钛矿（）的新方法，解决了光伏电池不稳定性难题。下列有关说法错误的是 A. 中元素化合价为+2价 B. 石墨烯具有导电性 C. 光伏电池是将太阳能转化为电能 D. 石墨烯－聚合物是复合材料固体 11. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaOH C. KOH、NaCl、HCl D. KOH、NaCl、NaOH 12. 氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)与稀硫酸进行中和反应，实验时测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. ac段溶液颜色逐渐变深 B. 横坐标表示氢氧化钠溶液的质量 C. c点表示溶液中微观粒子只有钠离子、硫酸根离子 D. d点溶液中钠元素的质量分数小于b点溶液中钠元素质量分数 13. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 B. 配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，会导致溶液溶质质量分数偏小 C. 用量筒量取所需水时俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 D. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 14. 实验室有一定质量的碳酸钙粉末(不含杂质)，将其高温煅烧一段时间，称得剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为10：1。则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的总质量之比为 A. 1：4 B. 1：3 C. 1：2 D. 2：3 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分。) 15. 空气中体积分数约为21%的气体是______；人体含量最高的金属元素与地壳中含量最多的元素形成化合物的化学式_____。 16. 电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面_____(填“高于”或“低于”)管b中液面；两极生成气体的化学方程式：_____。 17. 如图为某反应的微观示意图，该化学反应前后_____(选填“分子”或“原子”)的种类没有发生改变，该反应的化学方程式为_____。甲作燃料的优点是_____(写一条即可)。 18. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料来制取纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： （1）t2℃时，碳酸钠溶解度_____氯化钠溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。 （2）将t1℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时Na2CO3溶液的溶质质量分数_____NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用_____(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯原理：_____。 19. 甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。现有甲烷和甲醇(CH4O)蒸气的混合物24g，完全燃烧后生成44g二氧化碳，则燃烧消耗氧气的质量为_____g。 20. A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质。它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，回答： （1）若A是磁铁矿的主要成分，则反应①的化学方程式为_____。 （2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，则反应③的化学方程式为_____。 （3）在(1)、(2)中，D的物质类别是_____。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）蔗糖放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。 （2）热水能使压瘪的乒乓球复原。 22. 金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 （1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ （2）现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么_______？请写出有关反应的化学方程式_______。 23. 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。写出左端双球管中可能反应的化学方程式______。挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件______？ 24. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为________。 （2）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是________（填标号，下同）。若用D装置收集时，则气体要从________端通入。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是三类重要的物质，在生产生活中有着广泛的应用。 （1）认识酸： ①稀硫酸能与某些金属反应生成氢气，实验室中常用来制备氢气。金属需要满足的条件是在金属活动性顺序中位于_____。 ②人体胃液中的酸可帮助消化，这种酸还可用于铁制品表面除锈，除锈的原理是_____。(用化学方程式表示) （2）了解碱： ①可用于改良酸性土壤的碱是_____。 ②厨房中的炉具清洁剂可用于清洗抽油烟机等。某品牌的炉具清洁剂的说明书如图所示，使用炉具清洁剂后需立即盖严密封原因是______(用化学方程式表示)。 品名：××牌炉具清洁剂 净含量：2.5kg保质期：2年 主要成分：表面活性剂和烧碱 注意事项：使用时佩戴手套，避免直接跟皮肤接触 （3）熟悉盐： ①化学中的盐是指一类组成里含有_____的化合物。 ②实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_____、蒸发。 ③除去粗盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液；过滤出沉淀后，再加入适量盐酸，若加入适量盐酸后过滤，其后果是：_____。 （4）在医疗上，碳酸氢钠片(主要成分为NaHCO3)是治疗胃酸过多症的一种药剂。取10.0g研碎后的该药片粉末(该药片中的其他成分不与稀盐酸发生反应)置于烧杯中，将足量稀盐酸逐渐加入其中，共生成4.4gCO2，则该碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。) 1. 河南的下列非物质文化遗产的生产工艺中，主要体现化学变化的是 A. 禹州钧瓷 B. 罗山皮影 C. 嵩山木雕 D. 开封汴绣 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 【详解】A、钧瓷的烧制过程中，黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的物质，属于化学变化； B、皮影的制作是将牛皮或驴皮进行刮削、雕刻、染色、定型，主要对皮革进行物理加工，无新物质生成，属于物理变化； C、嵩山木雕是将木材进行雕刻、打磨，仅改变了木材的形状，没有新物质生成，属于物理变化； D、汴绣是用丝线在布料上进行刺绣，仅改变了丝线的排布、布料的外观，无新物质生成，属于物理变化。 故选：A。 2. 下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是 A. 合金外壳 B. 车窗玻璃 C. 橡胶轮胎 D. 真皮座椅 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属材料包括合金和纯金属，合金外壳属于金属材料，不属于有机合成材料； B、玻璃、陶瓷和水泥属于无机非金属材料，车窗玻璃属于无机非金属材料，不属于有机合成材料； C、塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，橡胶轮胎属于有机合成材料； D、真皮座椅的材料属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料； 故选：C。 3. 河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】人体所需六大基本营养素：糖类、蛋白质、维生素、油脂、无机盐、水，而淀粉、葡萄糖、纤维素等属于糖类。 故选A。 4. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 开发和利用新能源 C. 提倡使用一次性筷子 D. 合理施用化肥和农药 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾是将垃圾按类别（如可回收物、有害垃圾等）分开处理，便于资源再利用（如纸张、塑料回收）。这能减少垃圾填埋和焚烧带来的污染，节约自然资源，有利于环境保护。 B、新能源指太阳能、风能等清洁能源，它们在使用过程中不产生或很少产生污染物（如二氧化碳、硫氧化物）。开发和利用新能源可以减少对化石燃料（如煤、石油）的依赖，降低空气污染和温室效应，有利于环境保护。 C、一次性筷子通常由木材制成，大量使用会导致森林砍伐，破坏植被和生态平衡；同时，使用后成为垃圾，难以降解，增加垃圾处理负担，造成资源浪费和环境污染（如土壤污染）。因此，这种做法不利于环境保护。 D、合理施用指根据作物需求控制化肥和农药的用量，避免过度使用。过度使用化肥会导致土壤板结和水体富营养化（如藻类爆发），过度使用农药会残留并污染水源和土壤。合理施用能减少污染，保护土壤和水资源，有利于农业可持续发展。 故选C。 5. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，若物质不溶于水，则会形成悬浊液或乳浊液，而非溶液，豆油属于油脂，不溶于水，与水混合后分层形成乳浊液，无法形成溶液，故A正确； B.白醋含醋酸，易溶于水，形成均一稳定的溶液，故B错误； C.味精（谷氨酸钠）是可溶性盐类，能完全溶解于水形成溶液，故C错误； D.白糖（蔗糖）易溶于水，溶解后形成均一稳定的溶液，故D错误。 故选：A。 6. 下列图示的实验操作中，正确的是 A. 闻气体 B. 向试管中滴加液体 C. 过滤 D. 制取氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，操作正确。 B、胶头滴管滴加液体时需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，操作错误。 C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，操作错误。 D、加热高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，且试管口没有塞一团棉花，会导致试管内固体粉末进入导管，操作错误。 故选A。 7. 研究表明，纳米银颗粒（直径为纳米级的银单质）对大肠杆菌等致病微生物有强烈的抑制和杀灭作用。构成纳米银的微观粒子为 A. 原子 B. 分子 C. 离子 D. 电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、纳米银属于金属单质，由原子构成，符合题意； B、由非金属元素组成的化合物，气态非金属单质等，均是由分子构成，不符合题意； C、由金属元素和非金属元素组成的化合物，均是由离子构成的，不符合题意； D、电子是构成原子的微粒，不能直接构成物质，不符合题意。 故选A。 8. 宏观的物质都是由微观的粒子构成的。下列物质中既含有分子，又含有离子的是 A. 医用酒精 B. 硫酸铜溶液 C. 冰水共存物 D. 黄金 【答案】B 【解析】 【详解】A、医用酒精是酒精的水溶液，酒精和水分别是由酒精分子和水分子构成的，故选项错误； B、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；水是由水分子构成的；硫酸铜溶液中既含有分子又含有离子，故选项正确； C、冰水共存物中只含有一种物质水，水是由水分子构成的，故选项错误； D、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误。 故选：B。 9. 我国的“稀土元素”储量居世界首位，镝是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘驱动器。下图是镝元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 镝为非金属元素 B. 镝的元素符号可写为dy C. 镝的相对原子质量为162.5g D. 镝原子的核外电子数为66 【答案】D 【解析】 【详解】A、镝为金属元素，该选项说法不正确； B、镝的元素符号是Dy，该选项说法不正确； C、镝的相对原子质量为162.5，单位不是g，该选项说法不正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为66，表示原子序数为66；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则一个镝原子核外有66个电子，该选项说法正确。 故选D。 10. 华东理工大学某团队在《科学》杂志上发表了一项重大研究成果：用石墨烯－聚合物机械增强钙钛矿（）的新方法，解决了光伏电池不稳定性难题。下列有关说法错误的是 A. 中元素化合价为+2价 B. 石墨烯具有导电性 C. 光伏电池是将太阳能转化为电能 D. 石墨烯－聚合物是复合材料固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaTiO3中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，符合题意； B、石墨烯是一种石墨中剥离出的单层碳原子材料，具有良好的导电性，不符合题意； C、光伏电池是利用太阳能提供能量，是将太阳能转化为电能，不符合题意； D、石墨烯－聚合物是由石墨烯和其他材料（聚合物）复合而成，属于复合材料，不符合题意。 故选A。 11. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaOH C. KOH、NaCl、HCl D. KOH、NaCl、NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞溶液的特性：遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；（碱）使酚酞变红，（均为酸）遇酚酞不变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不能鉴别。 B、（均为碱）使酚酞变红，（酸）遇酚酞不变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不能鉴别。 C、加酚酞：变红的是（碱），（中性）、（酸）不变色；取变红的溶液，分别加入，与中和，红色褪去；与不反应，红色不变。可区分三者，能鉴别。 D、（均为碱）使酚酞变红，（中性）遇酚酞不变色，氯化钠与、不反应，无法区分二者，不能鉴别。 故选C。 12. 氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)与稀硫酸进行中和反应，实验时测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. ac段溶液颜色逐渐变深 B. 横坐标表示氢氧化钠溶液的质量 C. c点表示溶液中微观粒子只有钠离子、硫酸根离子 D. d点溶液中钠元素的质量分数小于b点溶液中钠元素质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、ac段pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，开始时酚酞溶液遇碱性溶液变红，随着碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故A错误； B、开始时溶液pH>7，呈碱性，随着反应进行pH减小，说明是向氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)中滴入稀硫酸，因此横坐标表示稀硫酸的质量，故B错误； C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，说明两种恰好完全反应，则此时溶液中存在的微观离子有钠离子、硫酸根离子、水分子，故C错误； D、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量>b点溶液的质量，则d点溶液中钠元素的质量分数小于b点溶液中钠元素质量分数，故D正确。 故选D。 13. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 B. 配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，会导致溶液溶质质量分数偏小 C. 用量筒量取所需水时俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 D. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量固体氯化钠时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，说法错误，不符合题意； B、溶液具有均一性，因此配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，不会影响所配制溶液的溶质质量分数，说法错误，不符合题意； C、用量筒量取所需水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，说法正确，符合题意； D、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能加速氯化钠溶解，不能改变氯化钠的溶解度，说法错误，不符合题意。 故选：C。 14. 实验室有一定质量的碳酸钙粉末(不含杂质)，将其高温煅烧一段时间，称得剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为10：1。则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的总质量之比为 A. 1：4 B. 1：3 C. 1：2 D. 2：3 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为10:1，说明剩余固体中含有氧化钙和未分解的碳酸钙，设剩余固体中碳元素的质量为x，则剩余固体中钙元素的质量为10x，则剩余固体中碳酸钙的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于原碳酸钙中钙元素的质量，则原碳酸钙的总质量为，故已分解的碳酸钙与原碳酸钙的总质量之比为，故选：D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分。) 15. 空气中体积分数约为21%的气体是______；人体含量最高的金属元素与地壳中含量最多的元素形成化合物的化学式_____。 【答案】 ①. 氧气(O2) ②. CaO 【解析】 【详解】空气是混合物，主要成分是氮气和氧气，其中，氧气占空气体积的21%，氮气占空气体积的78%；人体含量最高的金属元素是钙元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，钙元素与氧元素形成的物质是氧化钙，化学式为CaO； 16. 电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面_____(填“高于”或“低于”)管b中液面；两极生成气体的化学方程式：_____。 【答案】 ①. 低于 ②. 【解析】 【详解】电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，其体积比约为2:1，因此电解一段时间后，可以观察到管a中液面低于管b中液面； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 17. 如图为某反应的微观示意图，该化学反应前后_____(选填“分子”或“原子”)的种类没有发生改变，该反应的化学方程式为_____。甲作燃料的优点是_____(写一条即可)。 【答案】 ①. 原子 ②. ③. 燃烧产物只有水，对环境无污染 【解析】 【详解】由微观示意图可知，该化学反应前后原子的种类没有发生改变，而分子的种类发生改变； 由微观示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 由微观示意图可知，甲为氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料，其优点是燃烧产物只有水，对环境无污染。 18. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料来制取纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： （1）t2℃时，碳酸钠溶解度_____氯化钠溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。 （2）将t1℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时Na2CO3溶液的溶质质量分数_____NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用_____(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯原理：_____。 【答案】（1）> （2）小于 （3） ①. 降温 ②. 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，℃时碳酸钠溶解度>氯化钠溶解度； 【小问2详解】 将℃时等质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至℃，碳酸钠、氯化钠的溶解度均增大，饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时碳酸钠溶解度<氯化钠溶解度，则升温后所得溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若固体中含少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯，其原理是碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。 19. 甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。现有甲烷和甲醇(CH4O)蒸气的混合物24g，完全燃烧后生成44g二氧化碳，则燃烧消耗氧气的质量为_____g。 【答案】 ①. ②. 56 【解析】 【详解】甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 现有甲烷和甲醇()蒸气的混合物24g，完全燃烧后生成44g二氧化碳，甲烷、甲醇中碳元素、氢元素的质量比均为，无论甲烷和甲醇蒸汽以何种比例混合，混合物中碳元素、氢元素的质量比仍为3:1，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则混合物中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，即，则混合物中氢元素的质量为，甲烷、甲醇燃烧均生成水，生成水中氢元素的质量等于混合物中氢元素的质量，则生成水的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则燃烧消耗氧气的质量为。 20. A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质。它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，回答： （1）若A是磁铁矿的主要成分，则反应①的化学方程式为_____。 （2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，则反应③的化学方程式为_____。 （3）在(1)、(2)中，D的物质类别是_____。 【答案】（1） （2） （3）酸 【解析】 【小问1详解】 A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的物质，若A是磁铁矿的主要成分，则A是四氧化三铁（氧化物）；A（四氧化三铁）能与B互相转化，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则B为铁（单质）；B（铁）能与C互相转化，B（铁）能与D反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，则C可以是氯化亚铁（盐）、D可以是盐酸（酸），代入验证，推导正确，综上可知，反应①是一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的物质，若B的俗名是苏打，则B为碳酸钠（盐）；固体C易潮解，B（碳酸钠）能与C互相转化，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则C为氢氧化钠（碱）；A能与B（碳酸钠）互相转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则A为二氧化碳（氧化物）；B（碳酸钠）能与D反应，则D可以是盐酸（酸），代入验证，推导正确，综上可知，反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 由第（1）（2）小问分析可知，D的物质类别是酸。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）蔗糖放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。 （2）热水能使压瘪的乒乓球复原。 【答案】（1） 分子在不断运动，蔗糖溶解在水中，蔗糖分子运动到水分子的间隔当中，所以蔗糖“消失”了，水有了甜味； （2） 温度升高，分子间的间隔变大，气体膨胀，使乒乓球复原。 【解析】 【小问1详解】 分子总在不断地运动，蔗糖溶解在水中，蔗糖分子均匀分散到水分子之间，因此蔗糖“消失”了；蔗糖分子进入水中，使水有了甜味； 【小问2详解】 热水能使压瘪的乒乓球复原是因为分子之间存在间隔，温度升高，分子之间的间隔变大。 22. 金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 （1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ （2）现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么_______？请写出有关反应的化学方程式_______。 【答案】（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜 （2） ①. 固体是银和锌 ②. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 铝是比较活泼的金属，铝制品却耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故填：铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜； 【小问2详解】 金属活动性为镁＞锌＞银，将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，锌不与硝酸镁反应，故过滤后留在滤纸上的固体是银和锌，故填：固体是银和锌、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 23. 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。写出左端双球管中可能反应的化学方程式______。挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件______？ 【答案】 ①. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【详解】左端双球管中石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。挤压右滴管过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下有氧气生成，并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 24. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为________。 （2）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是________（填标号，下同）。若用D装置收集时，则气体要从________端通入。 【答案】（1） （2） ①. C ②. n 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰作用下分解制取氧气的化学方程式：，故填写：。 【小问2详解】 由题意可知，实验室加热醋酸钠与碱石灰固体制取甲烷，需用“C”这种带斜插试管的加热固体装置，故填写：C； 若用D装置收集（因CH₄密度比空气小，需自上而下赶走空气），则气体应从带短导管n端通入，故填写：n。 【点睛】该题为实验题，考查内容包括：过氧化氢制氧气的原理，气体发生装置的选择（与反应物的状态和反应条件有关），万能瓶的使用。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是三类重要的物质，在生产生活中有着广泛的应用。 （1）认识酸： ①稀硫酸能与某些金属反应生成氢气，实验室中常用来制备氢气。金属需要满足的条件是在金属活动性顺序中位于_____。 ②人体胃液中的酸可帮助消化，这种酸还可用于铁制品表面除锈，除锈的原理是_____。(用化学方程式表示) （2）了解碱： ①可用于改良酸性土壤的碱是_____。 ②厨房中的炉具清洁剂可用于清洗抽油烟机等。某品牌的炉具清洁剂的说明书如图所示，使用炉具清洁剂后需立即盖严密封原因是______(用化学方程式表示)。 品名：××牌炉具清洁剂 净含量：2.5kg保质期：2年 主要成分：表面活性剂和烧碱 注意事项：使用时佩戴手套，避免直接跟皮肤接触 （3）熟悉盐： ①化学中的盐是指一类组成里含有_____的化合物。 ②实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_____、蒸发。 ③除去粗盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液；过滤出沉淀后，再加入适量盐酸，若加入适量盐酸后过滤，其后果是：_____。 （4）在医疗上，碳酸氢钠片(主要成分为NaHCO3)是治疗胃酸过多症的一种药剂。取10.0g研碎后的该药片粉末(该药片中的其他成分不与稀盐酸发生反应)置于烧杯中，将足量稀盐酸逐渐加入其中，共生成4.4gCO2，则该碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数是多少？ 【答案】（1） ①. 氢之前 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2） ①. 熟石灰 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3） ①. 金属离子(或铵根离子)和酸根离子 ②. 过滤 ③. 过量的氢氧化钠和碳酸钠无法除去 （4）设碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数为x。 = x=84% 答：碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 ①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸等酸反应生成氢气，所以金属需要满足的条件是在金属活动性顺序中位于氢之前； ②人体胃液中帮助消化的酸是盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于铁制品表面除锈，化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问2详解】 ①可用于改良酸性土壤的碱是熟石灰。 ②炉具清洁剂含有烧碱氢氧化钠，使用炉具清洁剂后需立即盖严密封原因是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【小问3详解】 ①化学中的盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 ②实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发。 ③若加入适量盐酸后过滤，其后果是过量的氢氧化钠和碳酸钠无法除去。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $