精品解析：江西赣州市2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷

赣州市2025~2026学年度第二学期期末考试 高二化学试卷 2026年7月 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 在饱和溶液中加入几滴鸡蛋清振荡，有固体析出，说明蛋白质发生了变性 C. 在合金中加入适量稀土金属能改善合金的性能 D. 二氧化硅常被用于制造光缆 【答案】B 【解析】 【详解】A．适量二氧化硫具有还原性、杀菌性，食品中合规添加可起到漂白、防腐和抗氧化作用，A正确； B．饱和属于浓轻金属盐溶液，使蛋白质析出是盐析过程，属于物理变化，蛋白质未发生变性，加水可重新溶解，B错误； C．稀土金属被称为“工业维生素”，在合金中加入适量稀土可优化合金的硬度、耐腐蚀性等性能，C正确； D．二氧化硅具有良好的光学传输性能，是制造光缆（光导纤维）的主要原料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 的空间结构：V形 B. 氯化镁的电子式： C. 键角大小： D. 基态Fe原子的价层电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为V形，A正确； B．氯化镁是离子化合物，电子式需标注阴阳离子电荷，阴离子外加方括号，正确电子式为，B错误； C．中心N原子有1对孤电子对，中心O原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥作用越强，键角越小，故键角，C正确； D．Fe是26号元素，基态原子的价层电子排布式为，D正确； 故选B。 3. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，结构如下，下列说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物分子中所有碳原子共面 C. 该物质中含有3种官能团 D. 1mol该物质与溴水反应，最多可消耗2mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含9个C，不饱和度为7（苯环4个+双键2个+环1个），H原子数为，可知该有机物分子式为，A正确； B．该有机物中苯环和不饱和内酯环均为平面结构，且所有碳原子均为杂化，存在共轭体系，所有碳原子共面，B正确； C．该物质含有酚羟基、碳碳双键、酯基共3种官能团，C正确； D．酚羟基邻位的2个氢原子可与发生取代反应消耗2 mol ，碳碳双键与发生加成反应消耗1 mol ，故1 mol该物质最多消耗3 mol ，D错误； 故选D。 4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，33.6L正辛烷()所含的分子数目为 B. 常温常压下，16g甲烷所含的质子数为 C. 1mol晶体中所含离子数目为 D. 1L0.1mol/L溶液中含阴离子的数目大于 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下正辛烷（）为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出分子数为，A错误； B．16 g甲烷物质的量为，1个分子含10个质子，故1 mol甲烷含质子数为，B正确； C．由和构成，1 mol 含2 mol 和1 mol ，总离子数为，C正确； D．溶液中发生水解：，1个水解生成2个阴离子，故阴离子总数大于，D正确； 故选A。 5. 下列实验装置说法正确的是 A. 图甲：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL B. 图乙：除去淀粉溶液中的NaCl C. 图丙：铁件上镀光亮的铜 D. 图丁：用酒精萃取溴水中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定管零刻度在上，图中凹液面读数应为11.80 mL，A错误； B．淀粉胶体粒子直径较大无法透过半透膜，、可透过半透膜，可通过渗析除去淀粉溶液中的NaCl，B正确； C．铁件镀铜时，镀层铜应作阳极连接电源正极，待镀铁件作阴极连接电源负极，图中电极连接相反，C错误； D．酒精与水互溶，不能作为萃取溴水中的萃取剂，D错误； 故选B。 6. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 通入水中制硝酸： B. 铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应式： C. 遇水产生大量气体： D. 绿矾处理酸性废水中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．给出的是化学方程式，为强酸，在水溶液中应拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．铁制品发生电化学腐蚀时，负极失电子生成，负极反应，B正确； C．与水反应的离子方程式：，C正确； D．酸性条件下还原反应，被氧化为，​被还原为，离子方程式：，D正确； 故选A。 7. X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子是同周期未成对电子数最多的短周期元素，基态原子价层电子通式为。和位于同主族，基态离子的能级达到全充满结构，这五种元素组成一种蓝色晶体，其化学式为。下列叙述正确的是 A. 常温下，和在空气中都容易被氧化 B. 原子半径： C. 第一电离能： D. M元素位于元素周期表中的区 【答案】C 【解析】 【分析】同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为ⅤA族元素；基态Z原子价层电子排布式为nsnnp2n，n=2，Z为O元素，则Y为N元素；Z和R位于同主族，则R为S元素；基态M+的d能级达到全充满结构，对应Cu+(基态Cu+的价电子排布为3d10)，则M为Cu；根据[M(YX3)4]RZ4•X2Z，可知X为H，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R为S、M为Cu，据此解答。 【详解】A．为NH3，为H2S，H2S常温下在空气中易被氧化，但是NH3要在催化剂加热条件下被氧化，故A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径N>O>H，故B错误； C．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能：Y(N)＞Z(O)＞R(S)，故C正确； D．M为Cu，位于元素周期表中的s区，故D错误； 答案选C。 8. 502胶水的固化原理如图，下列说法正确的是 A. X分子中含有1个手性碳原子 B. X→Y的反应属于缩聚反应 C. X可以发生水解、加成和氧化反应 D. Y为纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X分子中不存在连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，A错误； B．由图可知，X→Y的反应为水分子作用下X发生加聚反应生成Y，B错误； C．由结构简式可知，X分子中含有的酯基、氰基能发生水解反应，含有的碳碳双键可发生加成反应和氧化反应，C正确； D．由结构简式可知，Y为高分子化合物，聚合度n为不确定的数值，属于混合物，不是纯净物，D错误； 故选C。 9. 室温下，下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入溴水中，溶液褪色 该气体为乙烯 B 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化 若溶液未变蓝色，说明淀粉已完全水解 D 向溶液中缓慢滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 平衡向生成方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸170℃共热时，浓硫酸的强氧化性会使部分乙醇被氧化，生成具有还原性的杂质，也能与溴水反应使溶液褪色，无法证明气体为乙烯，A不符合题意； B．未控制溶液和溶液的浓度相等，无法根据pH大小比较两种离子的水解程度，也就不能判断结合的能力强弱，B不符合题意； C．溶液呈碱性时，加入的会与NaOH发生反应，无法与淀粉作用显蓝色，因此不能判断淀粉是否完全水解，检验淀粉剩余应在酸性条件下加碘水，C不符合题意； D．溶液中存在平衡：，其中为黄色，为橙色，滴加稀硫酸时浓度增大，平衡正向移动，生成更多，溶液由黄色变为橙色，D符合题意； 故选D。 10. 对香豆酸(Ⅳ)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能，其合成步骤如下图所示。下列说法不正确的是 A. 物质Ⅱ的系统命名为丙二酸 B. 可以用酸性溶液检验物质Ⅰ中的醛基 C. Ⅰ与Ⅱ反应生成Ⅲ，经历两步，先加成后消去 D. 物质Ⅳ最多能与溶液发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干合成图，Ⅰ为对羟基苯甲醛，Ⅱ为丙二酸，Ⅳ为对羟基肉桂酸。判断各项时应同时考虑醛基、酚羟基和羧基的性质。 【详解】A．Ⅱ含3个碳和2个羧基，系统命名为丙二酸，A正确； B．Ⅰ中除醛基外还含有酚羟基，二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用该试剂专一检验醛基，B错误； C．Ⅰ的醛基先与Ⅱ中活泼亚甲基发生加成，随后脱水消去形成碳碳双键，C正确； D．Ⅳ中只有羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基不能，因此1 mol Ⅳ最多消耗1 mol碳酸氢钠，D正确； 故选B。 11. 海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。下列说法正确的是 A. 理论上每消耗0.1mol，消耗的为0.2mol B. 该电池可以在高温环境下运行 C. a极为正极，发生氧化反应 D. 若用该原电池给铅蓄电池充电，b极接铅蓄电池电极 【答案】A 【解析】 【分析】首先判断电极：a极上​转化为，O化合价降低，得电子，因此a是正极，发生还原反应，电极反应为 ；b极上转化为S和，S从−2价升高到价，失电子，因此b是负极，发生氧化反应，电极反应为 ，据此分析； 【详解】A．0.1 mol 完全反应得0.4 mol电子，b极反应为 ，需消耗0.2 mol ，根据S元素守恒，生成0.2 mol 对应消耗0.2 mol ，A正确； B．电池依赖微生物工作，高温会使微生物蛋白质变性失活，无法在高温环境运行，B错误； C．a极得电子生成，为正极，发生还原反应，C错误； D．给铅蓄电池充电时，铅蓄电池的正极需接外接电源的正极，即原电池的a极，b极为原电池负极，应接铅蓄电池的Pb电极，D错误； 故选A。 12. 钒酸银()是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒(主要成分、、、)制取钒酸银的工艺流程如下： 已知：(1)溶液①中钒以、的形式存在，溶液②中钒以的形式存在； (2)酸性溶液中，HA对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。 下列说法不正确的是 A. 滤渣的成分为 B. 煅烧生成的气体返回到溶液②中重新利用 C. 加入铁粉的目的是将还原为、还原为 D. 加入溶液，发生的离子反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】废钒（主要成分、、、)加入稀硫酸、通入氧气发生反应，生成硫酸铁，“滤液①”中钒以、的形式存在，而SiO2不反应，过滤后存在于滤渣中，萃取前加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子、还原为，利用有机溶剂HA萃取，分液后加入反萃取剂得到VO2+，再加入KClO3，将VO2+氧化为，再加入氨水-得到NH4VO3，过滤后煅烧得到五氧化二钒，最终转化为，据此分析； 【详解】A．废钒渣中、、均能与硫酸反应，只有不溶于硫酸，故滤渣成分为，A正确； B．煅烧分解的反应为 ，生成的气体为，可以返回配制溶液，在溶液②步骤重新利用，B正确； C．根据已知信息，HA对、萃取能力强，对、萃取能力弱，加入铁粉将还原为，使铁留在水层除去；还原为，使钒进入有机层被萃取，提高钒的提取率，C正确； D．加入时为酸性环境，被氧化为，离子方程式：，选项离子方程式电荷不守恒，D错误； 故选D。 13. 是一种应用广泛的稀土氧化物材料，其晶胞结构如图所示(已知：该立方晶胞参数为anm)。下列说法不正确的是 A. 在晶胞中的位置是顶点和面心 B. 晶胞中的配位数为8 C. 与的核间距最小为nm D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．黑球位于晶胞中心，个数为8，灰球位于晶胞顶点和面心，个数为，黑球和灰球个数比为8：4=2：1，根据化学式可知，灰球为，黑球为，A正确； B．每个周围距离最近且相等的共有8个，故配位数为8，B正确； C．与的最小核间距为晶胞体对角线的，即 nm，C错误； D．一个晶胞中含有4个，晶胞质量为，体积为，计算得密度为，D正确； 故选C。 14. 常温下，向10 mL 0.2 mol/L 溶液中滴入一定量0.2 mol/L KOH溶液。混合溶液的pH与[或]的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. m线表示pH与的关系 B. 当滴加的时，溶液中 C. 若所得溶液的pH为2.5时，溶液中 D. 当滴加的时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】草酸​是二元弱酸，由、得：、，当时，，因，故、，即n线对应、m线对应。 【详解】A．据分析，m线表示与pH的关系，A错误； B．加入时，恰好生成，的水解常数，电离常数，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，即，B错误； C．时：，得，，得，因此，C正确； D．加入时，恰好生成，根据物料守恒得：，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 一种乳腺癌治疗药物中间体(G)，其合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。 已知试剂a的结构简式为： 回答下列问题： （1）A为一种芳香烃，则A→B反应的条件为____________。 （2）C中官能团的名称为________；C→D反应的类型为____________。 （3）写出由D生成E的化学反应方程式__________________。 （4）写出F的结构简式____________。 （5）满足下列条件的D的同分异构体有______种(不考虑立体异构) (i)含有苯环(ii)能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:2:2的有机物的结构简式为______(任写一种)。 （6）参照上述合成路线，以苯甲醇为主要原料(其它无机试剂任选)，设计合成苯乙酸苯甲酯()的合成路线______________________________。 【答案】（1）光照 （2） ①. 羧基 ②. 取代反应 （3） （4） （5） ①. 17 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A的分子式为C7H8，则为甲苯，A与Br2发生取代反应生成B和HBr，B与NaCN在酸性条件发生取代反应，再水解生成C，C与SOCl2发生取代反应生成D，D与碘苯在AlCl3、1，2-二氯乙烷条件下发生取代反应生成E和HCl，E与CH3CH2Br在苄基三乙基氯化铵、50%NaOH、甲苯条件下反应生成F，F与试剂a（）在Mg、I2、四氢呋喃条件下反应生成G，根据试剂a和G的结构可知，F→G为格氏试剂与羰基的反应，则F为；据此解答。 【小问1详解】 A→B为甲苯与Br2发生取代反应生成B和HBr，则反应条件为光照。 【小问2详解】 根据C的结构可知其所含官能团为羧基；C→D为-COOH转化为-COCl，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 D与碘苯在AlCl3、1，2-二氯乙烷条件下发生取代反应生成E和HCl，化学方程式为。 【小问4详解】 据分析，F为。 【小问5详解】 D的分子式为C8H7OCl，不饱和度为5，其同分异构体含有苯环，能发生银镜反应，则含有醛基，因此可能的结构为-CH(Cl)CHO取代的苯（有1种结构）、-Cl和-CH2CHO二取代的苯（有邻、间、对3种结构）、-CH2Cl和-CHO二取代的苯（有邻、间、对3种结构）、-CH3和-Cl和-CHO三取代的苯（根据”定二移一“可知有10种结构），综上所述，符合条件的同分异构体有17种；核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:2:2，则具有对称性，且不含甲基，除了醛基外，等效氢均为2个，则符合条件的结构简式为或。 【小问6详解】 目标产物可由和苯甲醇发生酯化反应得到，类比于B→C的反应，可由得到，由苯甲醇与HBr发生取代反应得到，故合成路线为：。 16. 苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常用乙苯直接脱氢或氧合乙苯脱氢制备。 工艺一：乙苯直接脱氢 反应Ⅰ： kJ/mol 工艺二：氧合乙苯脱氢 反应Ⅰ： kJ/mol 反应Ⅱ： kJ/mol。 （1）反应Ⅰ自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）反应的______kJ/mol。 （3）起始为常压下，在容积为1L的恒容密闭容器中，控制投料比[n(乙苯)]]分别为1:1、1:5和1:10，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示。 曲线A的投料比为______，若850K时初始乙苯的物质的量为nmol，反应经1s达到图中Q点所示的平衡状态，则850K下反应的平衡常数____________。 （4）相同条件下，工艺二乙苯的平衡转化率明显高于工艺一乙苯的平衡转化率，其可能的原因是______________________________。 （5）乙苯通过电解法也可以制得苯乙烯，苯乙烯在______极生成，写出碱性条件下该电极反应式__________________。 【答案】（1）高温 （2）+160 （3） ①. 1:10 ②. 0.5n （4）原因一：恒温恒容条件下，工艺二中反应Ⅱ的发生促进反应Ⅰ平衡正向移动； 原因二：恒温恒压条件下，通入气体，反应Ⅰ分压减小，平衡正向移动 （5） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ，正反应气体分子数增加，，根据时反应自发，只有高温下才能满足，因此自发条件为高温。 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，因此。 【小问3详解】 相同温度下，二氧化碳浓度增加，促进反应正向进行，乙苯的转化率越大，故曲线A、B、C分别表示的投料比分别为1:10、1:5和1:1；850 K时初始乙苯的物质的量为n mol，反应经1s达到图中Q点所示的平衡状态，则乙苯和二氧化碳的投料比为1：1，即初始二氧化碳的物质的量为n mol，据此列三段式：，Q点转化率为50%，则，故平衡时乙苯、二氧化碳、苯乙烯、一氧化碳和水的物质的量均为，平衡常数为。 【小问4详解】 恒温恒容条件下，工艺二中反应Ⅱ的发生促进反应Ⅰ平衡正向移动；恒温恒压条件下，通入气体，反应Ⅰ分压减小，平衡正向移动；故相同条件下，工艺二乙苯的平衡转化率明显高于工艺一乙苯的平衡转化率。 【小问5详解】 乙苯转化为苯乙烯是失电子的氧化反应，电解池中氧化反应在阳极发生，碱性条件下的电极反应式为。 17. ZnS在工业中有广泛应用．可用于回收砷和制备光学材料。 （1）制备ZnS。 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下： 已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 ①闪锌矿浸出在高温下进行，采用该条件的目的是_______。 ②酸浸时ZnS发生反应的离子方程式_______。 ③酸浸时通入可提高浸出率，结合平衡移动原理，解释原因_______。 ④通入除镉。当溶液时，_______(填“是”或“否”)沉淀完全。 （2）ZnS用于回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。 已知：溶液中主要以弱酸形式存在，可缓慢水解。 不同温度下，按向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应温度的变化如图所示。 ①写出ZnS与反应生成的离子方程式：_______。 ②随温度升高，砷去除率下降的可能原因为_______。 （3）利用ZnS制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A带_______(填“正电”或“负电”)。区域B“”中的离子为_______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. 加快反应速率 ②. ③. ，O2氧化S2-，c(S2-)降低，促进酸浸正向进行 ④. 否 （2） ①. ②. 升温促进As2S3水解，生成H3AsO3，砷去除率下降 （3） ①. 正电 ②. Cu+ 【解析】 【分析】闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]加入硫酸和氧气溶解，-2价S转化为单质S除去，金属元素溶解，除铁后，加入H2S将Cd2+转化为CdS除去后，再调pH加入H2S将Zn2+转化为ZnS。 【小问1详解】 ①温度越高，反应速率越快，增加酸浸效率，因此闪锌矿浸出在高温下进行； ②酸浸时ZnS与硫酸和氧气反应生成S，ZnS中的-2价S被氧化为0价S，Zn元素转化为Zn2+，则氧气被还原为水，发生反应的离子方程式为； ③ZnS存在沉淀-溶解平衡：，通入氧气，O2氧化S2-，c(S2-)降低，促进酸浸正向进行，因此酸浸时通入可提高浸出率； ④通入除镉的离子方程式为，平衡常数为，当溶液时，，因此未沉淀完全。 【小问2详解】 ①ZnS为难溶物，为弱酸，在离子方程式中均不可拆，两者反应生成，As和S的化合价不改变，因此Zn元素应转化为Zn2+，反应发生在酸性条件，根据电荷守恒和原子守恒，用H+和水配平得到反应的离子方程式为； ②据已知，可缓慢水解，水解为吸热反应，温度升高，水解程度增加，更多As(Ⅲ)进入溶液，砷去除率下降。 【小问3详解】 掺杂后的晶胞中Cu+占据原Zn2+的位置，Cl-占据原S2-的位置，对比原CuCl晶胞和掺杂后的晶胞，区域A中S2-的位置被Cl-替代，负电荷减少，因此区域A带正电，区域B中Cu+占据原Zn2+的位置，因此“”中的离子为Cu+，正电荷减少，因此区域B带负电。 18. 二溴海因(DBDMH)，白色或淡黄色粉末，能缓慢水解生成次溴酸，是一种缓释、长效且对环境友好的消毒剂。 Ⅰ．制备DBDMH 用二甲基海因(DMH)制备DBDMH的反应原理及实验装置(夹持装置及磁力搅拌器略去)如下图。 实验步骤如下： ⅰ．按图连接好实验装置。 ⅱ．往仪器a中加入8.00 g(6.25×10-2 mol)DMH，其他各物质均适当过量且按一定的物质的量比适时加入。 ⅲ．同时开启蠕动泵与磁力搅拌器，KBrO3与HBr在聚四氟乙烯软管中混合生成Br2，并与KOH溶液同时滴入仪器a中，通过调整滴加速率使反应液的pH处于5～7之间。 ⅳ．当仪器a中出现淡黄色并有大量白色沉淀生成时，停止滴加KOH溶液。再充分反应15 min后，抽滤，晾干，称重得到14.30 g DBDMH粗产品。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）聚四氟乙烯软管中发生反应的化学方程式为___________。 （3）聚四氟乙烯软管不能用橡胶管替代的原因是___________。 （4）聚四氟乙烯软管缠绕多圈的目的是___________。 （5）步骤ⅲ中有反应发生，DBDMH中的溴元素来源于___________(填“Br-”或“BrOH”)。 （6）本实验DBDMH粗产品的产率为___________。 Ⅱ．测定产品纯度准确称量m g DBDMH，与过量的酸性KI溶液反应生成I2，调节溶液至弱酸性，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入几滴淀粉溶液，充分摇动后继续滴定至终点，重复三次实验，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为V mL。滴定过程涉及的反应如下： （7）滴定终点的现象是___________，样品的纯度为___________×100%(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）双口圆底烧瓶 （2） （3）溴单质具有强氧化性，会腐蚀橡胶管 （4）延长了KBrO3与HBr在软管中的停留时间，使KBrO3与HBr充分反应 （5）BrOH （6）80% （7） ①. 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ②. 【解析】 【分析】本实验先通过KBrO3与HBr的归中反应生成Br2，再利用Br2在碱性条件下的歧化反应分离出具有反应活性的+1价BrOH，使其与原料DMH发生反应定向合成DBDMH；再利用DBDMH与过量酸性KI的氧化还原反应生成I2，以淀粉为指示剂，通过Na2S2O3标准溶液滴定I2确定终点；最后依据反应计量关系计算样品纯度；据此作答。 【小问1详解】 仪器a是双口圆底烧瓶； 【小问2详解】 根据题干信息，聚四氟乙烯软管中KBrO3和HBr混合反应生成Br2，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 聚四氟乙烯软管中KBrO3和HBr混合反应生成Br2，溴单质具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以不能用橡胶管代替； 【小问4详解】 KBrO3与HBr需要在聚四乙烯软管中混合反应生成Br2，生成的Br2再滴入双口圆底烧瓶参与后续卤代反应，聚四氟乙烯软管缠绕多圈后，反应物的流动路径变长，延长了KBrO3与HBr在软管中的停留时间，使KBrO3与HBr充分反应； 【小问5详解】 Br2在碱性条件下发生歧化反应，生成Br-和BrOH，Br-中的Br为-1价，BrOH中的Br为+1价，可与DMH发生取代反应生成DBDMH和H2O，因此DBDMH中的Br来自BrOH； 【小问6详解】 从制备反应方程式可知，1 mol DMH完全反应生成1 mol DBDMH，因此理论上生成DBDMH的物质的量等于投入DMH的物质的量，n(DBDMH)理论=n(DMH)=6.25×10-2 mol，已知DBDMH的Mr=286，因此理论产量m(理论)=6.25×10-2 mol×286 g/mol=17.875 g，实际得到粗产品的质量为14.30 g，； 【小问7详解】 该过程是硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，使用的指示剂是淀粉溶液，淀粉溶液遇到碘单质会变蓝，所以达到滴定终点时看到的现象是：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；根据反应关系式：DBDMH～2I2～4Na2S2O3，得n(DBDMH)=mol，质量为，因此纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州市2025~2026学年度第二学期期末考试 高二化学试卷 2026年7月 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 在饱和溶液中加入几滴鸡蛋清振荡，有固体析出，说明蛋白质发生了变性 C. 在合金中加入适量稀土金属能改善合金的性能 D. 二氧化硅常被用于制造光缆 2. 下列化学用语不正确的是 A. 的空间结构：V形 B. 氯化镁的电子式： C. 键角大小： D. 基态Fe原子的价层电子排布式： 3. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，结构如下，下列说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物分子中所有碳原子共面 C. 该物质中含有3种官能团 D. 1mol该物质与溴水反应，最多可消耗2mol 4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，33.6L正辛烷()所含的分子数目为 B. 常温常压下，16g甲烷所含的质子数为 C. 1mol晶体中所含离子数目为 D. 1L0.1mol/L溶液中含阴离子的数目大于 5. 下列实验装置说法正确的是 A. 图甲：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL B. 图乙：除去淀粉溶液中的NaCl C. 图丙：铁件上镀光亮的铜 D. 图丁：用酒精萃取溴水中的 6. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 通入水中制硝酸： B. 铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应式： C. 遇水产生大量气体： D. 绿矾处理酸性废水中的： 7. X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子是同周期未成对电子数最多的短周期元素，基态原子价层电子通式为。和位于同主族，基态离子的能级达到全充满结构，这五种元素组成一种蓝色晶体，其化学式为。下列叙述正确的是 A. 常温下，和在空气中都容易被氧化 B. 原子半径： C. 第一电离能： D. M元素位于元素周期表中的区 8. 502胶水的固化原理如图，下列说法正确的是 A. X分子中含有1个手性碳原子 B. X→Y的反应属于缩聚反应 C. X可以发生水解、加成和氧化反应 D. Y为纯净物 9. 室温下，下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入溴水中，溶液褪色 该气体为乙烯 B 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化 若溶液未变蓝色，说明淀粉已完全水解 D 向溶液中缓慢滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 平衡向生成方向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 对香豆酸(Ⅳ)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能，其合成步骤如下图所示。下列说法不正确的是 A. 物质Ⅱ的系统命名为丙二酸 B. 可以用酸性溶液检验物质Ⅰ中的醛基 C. Ⅰ与Ⅱ反应生成Ⅲ，经历两步，先加成后消去 D. 物质Ⅳ最多能与溶液发生反应 11. 海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。下列说法正确的是 A. 理论上每消耗0.1mol，消耗的为0.2mol B. 该电池可以在高温环境下运行 C. a极为正极，发生氧化反应 D. 若用该原电池给铅蓄电池充电，b极接铅蓄电池电极 12. 钒酸银()是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒(主要成分、、、)制取钒酸银的工艺流程如下： 已知：(1)溶液①中钒以、的形式存在，溶液②中钒以的形式存在； (2)酸性溶液中，HA对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。 下列说法不正确的是 A. 滤渣的成分为 B. 煅烧生成的气体返回到溶液②中重新利用 C. 加入铁粉的目的是将还原为、还原为 D. 加入溶液，发生的离子反应方程式为： 13. 是一种应用广泛的稀土氧化物材料，其晶胞结构如图所示(已知：该立方晶胞参数为anm)。下列说法不正确的是 A. 在晶胞中的位置是顶点和面心 B. 晶胞中的配位数为8 C. 与的核间距最小为nm D. 晶体的密度为 14. 常温下，向10 mL 0.2 mol/L 溶液中滴入一定量0.2 mol/L KOH溶液。混合溶液的pH与[或]的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. m线表示pH与的关系 B. 当滴加的时，溶液中 C. 若所得溶液的pH为2.5时，溶液中 D. 当滴加的时，溶液中 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 一种乳腺癌治疗药物中间体(G)，其合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。 已知试剂a的结构简式为： 回答下列问题： （1）A为一种芳香烃，则A→B反应的条件为____________。 （2）C中官能团的名称为________；C→D反应的类型为____________。 （3）写出由D生成E的化学反应方程式__________________。 （4）写出F的结构简式____________。 （5）满足下列条件的D的同分异构体有______种(不考虑立体异构) (i)含有苯环(ii)能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:2:2的有机物的结构简式为______(任写一种)。 （6）参照上述合成路线，以苯甲醇为主要原料(其它无机试剂任选)，设计合成苯乙酸苯甲酯()的合成路线______________________________。 16. 苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常用乙苯直接脱氢或氧合乙苯脱氢制备。 工艺一：乙苯直接脱氢 反应Ⅰ： kJ/mol 工艺二：氧合乙苯脱氢 反应Ⅰ： kJ/mol 反应Ⅱ： kJ/mol。 （1）反应Ⅰ自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）反应的______kJ/mol。 （3）起始为常压下，在容积为1L的恒容密闭容器中，控制投料比[n(乙苯)]]分别为1:1、1:5和1:10，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示。 曲线A的投料比为______，若850K时初始乙苯的物质的量为nmol，反应经1s达到图中Q点所示的平衡状态，则850K下反应的平衡常数____________。 （4）相同条件下，工艺二乙苯的平衡转化率明显高于工艺一乙苯的平衡转化率，其可能的原因是______________________________。 （5）乙苯通过电解法也可以制得苯乙烯，苯乙烯在______极生成，写出碱性条件下该电极反应式__________________。 17. ZnS在工业中有广泛应用．可用于回收砷和制备光学材料。 （1）制备ZnS。 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下： 已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 ①闪锌矿浸出在高温下进行，采用该条件的目的是_______。 ②酸浸时ZnS发生反应的离子方程式_______。 ③酸浸时通入可提高浸出率，结合平衡移动原理，解释原因_______。 ④通入除镉。当溶液时，_______(填“是”或“否”)沉淀完全。 （2）ZnS用于回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。 已知：溶液中主要以弱酸形式存在，可缓慢水解。 不同温度下，按向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应温度的变化如图所示。 ①写出ZnS与反应生成的离子方程式：_______。 ②随温度升高，砷去除率下降的可能原因为_______。 （3）利用ZnS制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A带_______(填“正电”或“负电”)。区域B“”中的离子为_______(填离子符号)。 18. 二溴海因(DBDMH)，白色或淡黄色粉末，能缓慢水解生成次溴酸，是一种缓释、长效且对环境友好的消毒剂。 Ⅰ．制备DBDMH 用二甲基海因(DMH)制备DBDMH的反应原理及实验装置(夹持装置及磁力搅拌器略去)如下图。 实验步骤如下： ⅰ．按图连接好实验装置。 ⅱ．往仪器a中加入8.00 g(6.25×10-2 mol)DMH，其他各物质均适当过量且按一定的物质的量比适时加入。 ⅲ．同时开启蠕动泵与磁力搅拌器，KBrO3与HBr在聚四氟乙烯软管中混合生成Br2，并与KOH溶液同时滴入仪器a中，通过调整滴加速率使反应液的pH处于5～7之间。 ⅳ．当仪器a中出现淡黄色并有大量白色沉淀生成时，停止滴加KOH溶液。再充分反应15 min后，抽滤，晾干，称重得到14.30 g DBDMH粗产品。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）聚四氟乙烯软管中发生反应的化学方程式为___________。 （3）聚四氟乙烯软管不能用橡胶管替代的原因是___________。 （4）聚四氟乙烯软管缠绕多圈的目的是___________。 （5）步骤ⅲ中有反应发生，DBDMH中的溴元素来源于___________(填“Br-”或“BrOH”)。 （6）本实验DBDMH粗产品的产率为___________。 Ⅱ．测定产品纯度准确称量m g DBDMH，与过量的酸性KI溶液反应生成I2，调节溶液至弱酸性，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入几滴淀粉溶液，充分摇动后继续滴定至终点，重复三次实验，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为V mL。滴定过程涉及的反应如下： （7）滴定终点的现象是___________，样品的纯度为___________×100%(用含m、c、V的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $