精品解析：广西南宁市三美学校2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试题

2025～2026学年度春季学期期末质量监测 八年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制瓷器 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿酒 D. 活字印刷 2. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 3. 小美设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园空气质量。下列物质不计入空气质量评价的是 A. 氮气 B. C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 4. 日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝是岭南佳果，其香甜多汁，且富含钙、磷、锌等，这里的“钙、磷、锌”表示的是 A. 原子 B. 离子 C. 单质 D. 元素 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 量取液体 D. 连接仪器 6. 下列关于物质燃烧的说法中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 木炭燃烧后生成有刺激性气味的气体 C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 7. 下列物质属于混合物的是 A. 冰水混合物 B. 液态氧 C. 氧化汞 D. 蜡烛燃烧后的产物 8. 下列做法符合实验安全要求的是 A. 在实验室吃零食 B. 用嘴吹灭酒精灯的火焰 C. 加热试管中液体时，试管口对着自己或他人 D. 少量酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 9. 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为 A. 55 B. 30 C. 25 D. 80 10. 下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是 A. 水沸腾变成水蒸气 B. 过氧化氢分解得到氧气 C. 分离空气得到氧气 D. 湿衣服晾晒变干 11. 维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，错误的是 A. 维生素C的相对分子质量为176 B. 维生素C中氢元素的质量分数最大 C. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 D. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 12. 用分子的观点解释下列事实，错误的是 A. 水沸腾后壶盖被顶起——分子的体积变大 B. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同 C. 一滴水中约含有个水分子——分子很小 D. 50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL——分子之间有间隔 13. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 14. 下列有关叙述对应的化学方程式正确的是 A. 红磷燃烧： B. 木炭不充分燃烧： C. 铁丝在氧气中燃烧： D. 铁钉与硫酸铜溶液的反应： 15. 2026年中国智能机器人技术迈向新台阶。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅（）的某一步反应微观示意图。下列说法错误的是 A. 乙和丙均为单质 B. 生成物丙与丁的质量比为28︰73 C. 化学反应前后氢元素化合价发生改变 D. 参加反应的甲、乙物质分子数比为1︰2 16. 下列关于化学方程式：的说法正确的是 A. 氢气加氯气等于氯化氢 B. 该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 C. 每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成36.5份质量的氯化氢 D. 参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1︰1︰2 17. 将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示： A B C D 反应前/g 4 16 100 4 反应后/g x 20 10 90 下列说法正确的是 A. C为化合物 B. X的值为3 C. A物质一定是该反应的催化剂 D. 该反应中生成的B和参加反应的C的质量比为2︰1 18. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 证明分子在不断地运动 B. 推动注射器检查装置的气密性 C. 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 证明蜡烛中含有氢元素 19. 下列逻辑推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 化学变化伴随着能量变化，所以有能量变化的过程一定是化学变化 C. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 20. 利用图甲装置测定空气中氧气的含量，并结合现代传感器技术测得实验过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度随时间的变化情况，结果如图乙所示。下列说法错误的是 A. 该实验中氧气并未完全反应 B. 反应开始时压强增大是因为反应放热，温度升高 C. 容器内氧气被消耗的全过程对应bc段的变化进程 D. 时刻后压强增大是由于打开了弹簧夹，水倒吸进入集气瓶 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）氯元素________； （2）2个氮原子________； （3）硫离子________； （4）氖气________； （5）五氧化二磷________； （6）标出氧化镁中镁元素的化合价________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氧气 ②氮气 ③氢气 ④酒精 ⑤活性炭 ⑥稀有气体 （1）可供给呼吸的气体是________； （2）可用于制造霓虹灯的是________； （3）可用作冰箱除臭剂的是________； （4）燃烧产物无污染的气体是________； （5）常用于制造氮肥的气体是________； （6）常用作实验室液体燃料的是________。 23. 碳世界丰富多彩，根据如图回答下列问题： （1）图C代表的物质的名称为________________；石墨可做电极是因为它具有________________性。 （2）图A、B、C代表的三种物质的物理性质不同的原因是________________________________。 （3）图D中向盛有红棕色气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能观察到________，导管出现倒吸水柱，原因是木炭具有________的结构，使其具有________性。 24. 如图是部分元素的粒子结构示意图及部分元素在元素周期表中的位置，结合所学知识回答下列问题。 （1）如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是________________（填元素符号）。 （2）元素B和D的本质区别是________________________，由B元素和D元素组成的化合物的化学式为_______________________。 （3）D原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）E粒子带1个单位正电荷，则a=________，该粒子的符号为________。 （5）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是________（填序号）。 A. 原子序数Z>X B. 核外电子数X=Y C. Y和Z处于同一周期 25. 近年来，我国航空航天事业取得令人瞩目的成就。阅读以下相关主题科普材料，回答问题。 材料一：我国探月工程实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模生产，在月球上可以电解熔融月壤（含、、、等）生产。 材料二：载人飞船一般载3名宇航员在太空执行任务，空间站常用水气整合系统实现的清除和的再生（简易流程如图）。科学家通过缜密计算得出：为了提供3名宇航员在太空生活180天所需的，至少需从地球带486kg的水进行电解。 （1）电解熔融月壤能产生，是因为月壤成分中含有________________（填元素名称）元素；中含氧元素的质量分数为________________（精确到0.1%）。 （2）反应③的化学方程式是________________________________________________________________。 （3）该流程可循环利用的化合物有________________________（填物质的化学式）。 （4）为使图中流程持续进行，反应①需要不断补充水，原因是________________________________。 26. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究和利用。 （1）水的合成： 在密闭容器中将和的混合气体点燃，反应前后一定不发生改变的是________（填序号）。 ①原子的种类 ②原子的数目 ③分子种类 ④分子的数目 ⑤物质的总质量 ⑥元素的种类 （2）水的分解： ①下列图标与水的电解及产物检验无关的是________（填字母）。 A． 护目镜 B． 明火 C．用电 D．排风 ②图甲，电解一段时间后，负极产生的气体是________________（填物质名称）。 ③图乙是电解水的微观示意图，正确的排列顺序为________________（填序号）。 （3）水的净化： 某实验小组取浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如下图所示。 ①明矾的作用是_________________________________________________。 ②操作①、操作②和操作③中，单一净化程度最高的是________________（填操作名称）。 ③写出一条节约用水的措施_______________________________________________。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中有标号仪器的名称：a________________；b________________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是________________________________，若选择装置A作为发生装置，需要做出的改进是________________________________，在加热过程中试管口略向下倾斜，目的是________________________________。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取比较纯净的氧气。可选用的制取装置组合是________（填字母），当观察到________________________________________时开始收集氧气。 28. 某化学兴趣小组对课本中碳还原氧化铜的实验进行了深入探究。 【任务一】课本实验回顾 如图1所示是课本中木炭还原氧化铜实验装置图。 （1）酒精灯上方加一铁丝网罩的目的是________________________；实验过程中观察到试管①中的现象是________________________；实验结束，待试管①冷却至室温再取出铜粉，原因是________________（用化学方程式表示）。 【任务二】深入探究实验 【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不与、反应。 ②能在空气中燃烧产生蓝色火焰。 ③难溶于水、不与水反应，也不与澄清石灰水反应。 【提出问题】碳与氧化铜反应生成的气体成分可能有哪些情况呢？ 【作出猜想】猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ： 猜想Ⅲ：和 【设计并进行实验】装置如图2所示。 操作步骤：①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间； ②关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯； ③打开K，再通入一段时间氮气。 （2）若观察到B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体能燃烧，产生蓝色火焰；则猜想________成立。 （3）实验开始前缓缓通入氮气的目的是________________________________________________________。 【任务三】思考与拓展 （4）小组同学绘制出了装置A中固体质量、气体质量变化趋势曲线，其中正确的是________（填字母）。 A. B. C. D. （5）取一定量碳粉和8g氧化铜的混合物进行实验。若猜想Ⅲ成立且全部转化成，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是________________________。 四、计算题（6分） 29. 某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。 （1）水中氢元素和氧元素的质量比是_________(最简整数比)。 （2）如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远?(反应的化学方程式为：写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度春季学期期末质量监测 八年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制瓷器 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A、用黏土烧制瓷器，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、黑火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、用粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、活字印刷，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 故选：D。 2. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 3. 小美设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园空气质量。下列物质不计入空气质量评价的是 A. 氮气 B. C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等。空气的固有正常组分不计入评价。（细颗粒物）、二氧化氮（）、二氧化硫（）均属于我国明确规定的空气质量评价计入污染物，需要纳入监测统计，氮气是空气的固有正常组分，不计入评价。 4. 日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝是岭南佳果，其香甜多汁，且富含钙、磷、锌等，这里的“钙、磷、锌”表示的是 A. 原子 B. 离子 C. 单质 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】这里的“钙、磷、锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 量取液体 D. 连接仪器 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时瓶塞应倒放（防止污染试剂）、标签应朝向手心（防止腐蚀标签）、试管需略微倾斜且试剂瓶口紧挨试管口，图示操作不符合要求。 B. 将导管一端浸入水中，手握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则说明气密性良好，图示操作符合要求。 C. 量筒读数时视线需与液体凹液面的最低处相平，图示为俯视读数，会使实际量取液体量偏大，图示操作不符合要求。 D. 将胶塞塞入试管时，不能将试管放在桌面上用力按压塞子，易压破试管，应手持试管将胶塞慢慢旋转塞入，图示操作不符合要求。 6. 下列关于物质燃烧的说法中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 木炭燃烧后生成有刺激性气味的气体 C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成固体五氧化二磷（），现象为大量白烟（固体小颗粒），描述错误； B.木炭燃烧生成二氧化碳（）或一氧化碳（），两者均无刺激性气味，描述错误； C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧为淡蓝色火焰，描述正确； D.铁丝未被引燃时温度达不到着火点，直接插入盛有氧气的集气瓶中不会剧烈燃烧，描述错误。 7. 下列物质属于混合物的是 A. 冰水混合物 B. 液态氧 C. 氧化汞 D. 蜡烛燃烧后的产物 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。 【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物中只有H2O一种物质，属于纯净物，该选项错误。 B、液态氧是氧气（O2）的液态形式，只有氧气一种物质，属于纯净物，该选项错误。 C、氧化汞（HgO）由一种物质组成，属于纯净物，该选项错误。 D、蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳和水等多种物质，属于混合物，该选项正确。 故选D。 8. 下列做法符合实验安全要求的是 A. 在实验室吃零食 B. 用嘴吹灭酒精灯的火焰 C. 加热试管中液体时，试管口对着自己或他人 D. 少量酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室多数药品有毒、有腐蚀性，吃零食易误食被污染的食物引发中毒，不符合安全要求。 B.用嘴吹酒精灯可能将火焰压入灯体内部，引燃灯内酒精引发爆炸，正确操作是用灯帽盖灭，不符合安全要求。 C.加热液体时液体易沸腾溅出，试管口对着人会造成烫伤，不符合安全要求。 D.少量酒精在桌面燃烧时，用湿抹布扑盖可同时起到隔绝氧气、降低温度的作用，能快速灭火，符合实验安全要求。 9. 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为 A. 55 B. 30 C. 25 D. 80 【答案】C 【解析】 【详解】在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知锰原子的核内质子数为25，所以锰原子的核外电子数是25； 故选C。 10. 下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是 A. 水沸腾变成水蒸气 B. 过氧化氢分解得到氧气 C. 分离空气得到氧气 D. 湿衣服晾晒变干 【答案】B 【解析】 【分析】要证明分子在化学变化中可分，前提是变化属于化学变化：只有化学变化中分子会破裂为原子，原子重新组合为新分子，物理变化中分子本身不发生改变。 【详解】A、水沸腾变成水蒸气是物理变化，仅水分子间间隔变大，水分子本身不变，无法证明。 B、过氧化氢分解生成水和氧气，属于化学变化，过氧化氢分子破裂为氢、氧原子，重新组合为水分子和氧分子，可证明分子在化学变化中可分，正确。 C、分离空气得到氧气是利用氮气、氧气沸点不同分离的物理变化，分子本身不变，无法证明。 D、湿衣服晾晒变干是水蒸发的物理变化，仅水分子扩散到空气中，水分子本身不变，无法证明。 11. 维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，错误的是 A. 维生素C的相对分子质量为176 B. 维生素C中氢元素的质量分数最大 C. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 D. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量之和，即化学式中各元素的原子个数和相对原子质量乘积之和。维生素C的相对分子质量为，正确； B.化合物中各元素的质量比等于化学式中各元素的原子个数和相对原子质量乘积之比，维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧元素质量分数最大，氢元素质量分数最小，错误； C.从化学式C 6 H 8 O 6 可直接判断维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，正确； D.化学式的微观含义表示分子的构成，故可知1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，正确。 故选B。 12. 用分子的观点解释下列事实，错误的是 A. 水沸腾后壶盖被顶起——分子的体积变大 B. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同 C. 一滴水中约含有个水分子——分子很小 D. 50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL——分子之间有间隔 【答案】A 【解析】 【详解】A.水沸腾后壶盖被顶起，是温度升高使水分子间的间隔增大导致的，分子本身的体积不会发生变化，该解释错误。 B.水的化学式为，过氧化氢的化学式为，二者分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确。 C.正确。 D.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隔中，说明分子之间存在间隔，解释正确。 13. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 【答案】B 【解析】 【详解】A.徐寿是我国近代化学启蒙者，核心贡献是翻译化学著作、确定大量元素的中文译名，不符合题意。 B.闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，被称为“中国催化剂之父”，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意。 C.张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，相关成果被国际原子量委员会采用，不符合题意。 D.拉瓦锡是法国科学家，核心贡献为验证质量守恒定律、测定空气的组成，不符合题意。 14. 下列有关叙述对应的化学方程式正确的是 A. 红磷燃烧： B. 木炭不充分燃烧： C. 铁丝在氧气中燃烧： D. 铁钉与硫酸铜溶液的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧中，氧气化学式书写错误，且方程式未配平，正确反应的化学方程式为​，错误。 B.木炭不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳是木炭充分燃烧的产物，正确反应的化学方程式为，错误。 C.铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁​，不是氧化铁，正确反应的化学方程式为，错误。 D.铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学式、配平均正确，化学方程式书写符合要求，正确。 15. 2026年中国智能机器人技术迈向新台阶。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅（）的某一步反应微观示意图。下列说法错误的是 A. 乙和丙均为单质 B. 生成物丙与丁的质量比为28︰73 C. 化学反应前后氢元素化合价发生改变 D. 参加反应的甲、乙物质分子数比为1︰2 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图写出配平的化学方程式：。 【详解】A.乙是、丙是，均由同种元素组成，属于单质，正确； B.丙（）的相对原子质量为28，4个丁（）的总相对质量为，二者质量比为，错误； C.反应前中氢元素化合价为0价，反应后中氢元素化合价为+1价，化合价发生改变，正确； D.由配平的方程式可知，参加反应的甲、乙分子数比为，正确。 16. 下列关于化学方程式：的说法正确的是 A. 氢气加氯气等于氯化氢 B. 该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 C. 每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成36.5份质量的氯化氢 D. 参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1︰1︰2 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学方程式中“+”读作“和或与”，反应符号读作“在点燃条件下生成”，不能读为“加”“等于”，表述错误； B.由可知，该反应反应物为、两种，生成物只有一种，属于化合反应，表述错误； C.按相对分子质量计算反应质量比：相对分子质量为，相对分子质量为，生成的总相对分子质量为，即2份质量氢气和71份质量氯气反应生成73份质量氯化氢，表述错误； D.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的分子个数比，、、的计量数分别为1、1、2，故分子个数比为，表述正确。 17. 将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示： A B C D 反应前/g 4 16 100 4 反应后/g x 20 10 90 下列说法正确的是 A. C为化合物 B. X的值为3 C. A物质一定是该反应的催化剂 D. 该反应中生成的B和参加反应的C的质量比为2︰1 【答案】A 【解析】 【详解】A. 反应中质量减少，是反应物；质量增加、质量增加，均为生成物，反应为分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，选项正确。 B. 根据质量守恒定律，代入数据得，解得，选项错误。 C. 反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，并非一定是催化剂，选项错误。 D. 生成和参加反应的质量比为，选项错误。 18. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 证明分子在不断地运动 B. 推动注射器检查装置的气密性 C. 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 证明蜡烛中含有氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到A烧杯中使酚酞溶液变红，B烧杯做对照，可证明分子在不断运动，方案可行。 B.推动注射器时，若装置气密性良好，锥形瓶内压强增大，长颈漏斗中液面会上升，可检查装置气密性，方案可行。 C.催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质均不变。该实验仅能证明可以加快的分解速率，没有验证反应前后的质量和化学性质是否不变，无法证明其是催化剂，方案不可行。 D.冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若内壁出现水雾，说明燃烧生成；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物仅含氧元素，可证明蜡烛中含有氢元素，方案可行。 19. 下列逻辑推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 化学变化伴随着能量变化，所以有能量变化的过程一定是化学变化 C. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子还可能是质子、原子核等，不一定是阳离子，推理错误。 B.化学变化伴随能量变化，但有能量变化的过程也可能是物理变化（如电灯通电放热，无新物质生成，属于物理变化），推理错误。 C.单质是同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质还可能是混合物（如和的混合物，仅含氧元素但不属于单质），推理错误。 D.元素的定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此具有相同质子数的原子一定属于同种元素，推理正确。 20. 利用图甲装置测定空气中氧气的含量，并结合现代传感器技术测得实验过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度随时间的变化情况，结果如图乙所示。下列说法错误的是 A. 该实验中氧气并未完全反应 B. 反应开始时压强增大是因为反应放热，温度升高 C. 容器内氧气被消耗的全过程对应bc段的变化进程 D. 时刻后压强增大是由于打开了弹簧夹，水倒吸进入集气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】本题结合红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，分析曲线变化对应的反应过程： A.观察图乙的氧气浓度曲线，反应结束后氧气浓度未到0，说明氧气还有剩余，没有完全反应，A正确。 B.红磷燃烧放热，温度升高、气体膨胀，因此反应初始阶段压强上升，B正确。 C.红磷燃烧就开始消耗氧气，对应氧气浓度从时刻后就开始下降，直到红磷熄灭、氧气浓度趋于平稳，对应的应该是从a开始，远早于bc段，C错误。 D.时刻后打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶，瓶内气体体积被压缩，因此压强回升，D正确。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）氯元素________； （2）2个氮原子________； （3）硫离子________； （4）氖气________； （5）五氧化二磷________； （6）标出氧化镁中镁元素的化合价________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 [1] 元素直接用对应元素符号表示，氯的元素符号为Cl。 【小问2详解】 [2] 表示多个原子时，在元素符号前加对应个数的数字，2个氮原子即在氮元素符号N前加2。 【小问3详解】 [3] 硫原子最外层得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号需在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后。 【小问4详解】 [4] 氖是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。 【小问5详解】 [5] 氧化物书写时氧元素在后，其他元素在前，下标对应名称中的原子个数，五氧化二磷含2个磷原子、5个氧原子。 【小问6详解】 [6] 氧化镁中氧为-2价，根据化合物化合价代数和为0，镁为+2价，化合价标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氧气 ②氮气 ③氢气 ④酒精 ⑤活性炭 ⑥稀有气体 （1）可供给呼吸的气体是________； （2）可用于制造霓虹灯的是________； （3）可用作冰箱除臭剂的是________； （4）燃烧产物无污染的气体是________； （5）常用于制造氮肥的气体是________； （6）常用作实验室液体燃料的是________。 【答案】（1）① （2）⑥ （3）⑤ （4）③ （5）② （6）④ 【解析】 【小问1详解】 氧气是生物呼吸作用的必需气体，可供给呼吸。 【小问2详解】 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯等电光源。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附异味，用作除臭剂。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水，产物无任何污染，属于清洁燃料。 【小问5详解】 氮气含氮元素，是工业制备氮肥的核心原料气体。 【小问6详解】 酒精常温下为液体、具有可燃性，是实验室最常用的液体加热燃料。 23. 碳世界丰富多彩，根据如图回答下列问题： （1）图C代表的物质的名称为________________；石墨可做电极是因为它具有________________性。 （2）图A、B、C代表的三种物质的物理性质不同的原因是________________________________。 （3）图D中向盛有红棕色气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能观察到________，导管出现倒吸水柱，原因是木炭具有________的结构，使其具有________性。 【答案】（1） ①. 金刚石 ②. 导电 （2） 碳原子的排列方式不同 （3） ①. 烧瓶内红棕色变浅（或消失） ②. 疏松多孔 ③. 吸附 【解析】 【小问1详解】 图C为正四面体空间网状结构，是金刚石的结构模型；石墨具有导电性，因此可作电极； 【小问2详解】 A为，B为石墨，和C金刚石一样均由碳元素组成，但三者内部碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异较大； 【小问3详解】 木炭为疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附红棕色的气体，使瓶内颜色变浅，同时瓶内压强减小，外界大气压将水压入导管，出现倒吸水柱的现象。 24. 如图是部分元素的粒子结构示意图及部分元素在元素周期表中的位置，结合所学知识回答下列问题。 （1）如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是________________（填元素符号）。 （2）元素B和D的本质区别是________________________，由B元素和D元素组成的化合物的化学式为_______________________。 （3）D原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）E粒子带1个单位正电荷，则a=________，该粒子的符号为________。 （5）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是________（填序号）。 A. 原子序数Z>X B. 核外电子数X=Y C. Y和Z处于同一周期 【答案】（1） （2） ①. 质子数（或核电荷数）不同 ②. （3） 得到 （4） ①. 11 ②. （5）AC 【解析】 【小问1详解】 判断金属元素，根据原子结构示意图的质子数确定对应元素：A 的质子数是14，对应硅元素（非金属元素）、B的质子数是12，对应镁元素（金属元素）、C的质子数是16，对应硫元素（非金属元素）、D的质子数是17，对应氯元素（非金属元素），因此金属元素为。 【小问2详解】 元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同；B是镁元素显价，D是氯元素显价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，需要2个氯原子结合1个镁原子，对应的化学式为。 【小问3详解】 氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此D原子在化学反应中易得到电子。 【小问4详解】 E带1个单位正电荷，说明质子数=核外电子数+1，核外电子总数为，因此，对应钠元素，该粒子为钠离子，符号为。 【小问5详解】 A、元素周期表中同一周期原子序数从左到右递增，同一族从上到下递增，故原子序数，A正确； B、X和Y同主族，Y比X多1个电子层，核外电子数，但X和Y的最外层电子数相同，B错误； C、Y和Z在同一横行，属于同一周期，C正确。所以答案选AC 25. 近年来，我国航空航天事业取得令人瞩目的成就。阅读以下相关主题科普材料，回答问题。 材料一：我国探月工程实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模生产，在月球上可以电解熔融月壤（含、、、等）生产。 材料二：载人飞船一般载3名宇航员在太空执行任务，空间站常用水气整合系统实现的清除和的再生（简易流程如图）。科学家通过缜密计算得出：为了提供3名宇航员在太空生活180天所需的，至少需从地球带486kg的水进行电解。 （1）电解熔融月壤能产生，是因为月壤成分中含有________________（填元素名称）元素；中含氧元素的质量分数为________________（精确到0.1%）。 （2）反应③的化学方程式是________________________________________________________________。 （3）该流程可循环利用的化合物有________________________（填物质的化学式）。 （4）为使图中流程持续进行，反应①需要不断补充水，原因是________________________________。 【答案】（1） ①. 氧 ②. 53.3% （2） （3） （4） 部分氢元素进入产物中被排出，反应生成的水的质量小于电解消耗的水的质量 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，故月壤成分中含有氧元素； 中氧元素的质量分数为：； 【小问2详解】 由流程图可知，反应③反应物为和，生成物为和，反应条件为一定条件，化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，是反应①的反应物，同时是反应③的生成物，可循环使用。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应①中参加反应的水中的氢元素完全转化到了生成的氢气中，反应②中参加反应的氢气中的氢元素一部分转化到了生成的甲烷中，一部分转化到了生成的水中，即部分氢元素进入产物中被排出，反应生成的水的质量小于电解消耗的水的质量，因此需要不断补充水。 26. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究和利用。 （1）水的合成： 在密闭容器中将和的混合气体点燃，反应前后一定不发生改变的是________（填序号）。 ①原子的种类 ②原子的数目 ③分子种类 ④分子的数目 ⑤物质的总质量 ⑥元素的种类 （2）水的分解： ①下列图标与水的电解及产物检验无关的是________（填字母）。 A． 护目镜 B． 明火 C．用电 D．排风 ②图甲，电解一段时间后，负极产生的气体是________________（填物质名称）。 ③图乙是电解水的微观示意图，正确的排列顺序为________________（填序号）。 （3）水的净化： 某实验小组取浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如下图所示。 ①明矾的作用是_________________________________________________。 ②操作①、操作②和操作③中，单一净化程度最高的是________________（填操作名称）。 ③写出一条节约用水的措施_______________________________________________。 【答案】（1）①②⑤⑥ （2） ①. D ②. 氢气 ③. ②③① （3） ①. 吸附水中悬浮杂质，加速其沉降 ②. 蒸馏 ③. 洗菜水浇花（或随手关闭水龙头，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后：原子的种类、数目不变，元素种类不变，物质的总质量不变；化学反应生成新物质，分子种类一定改变，该反应化学方程式为，其反应前后分子数目改变，因此不变的是①②⑤⑥。 【小问2详解】 ①电解水需要用电（和C当心用电有关），产物氢气检验需要点燃（和B当心明火有关），实验需要防护（和A护目镜有关），排风标识与该实验无关。 ② 电解水符合“负氢正氧”的规律，负极产生的气体是氢气。 ③电解水的微观过程：水分子先分解为氢原子、氧原子，再重新结合成氢分子、氧分子；图②是水分子，图③是分解后的原子，图①是生成的氢分子和氧分子，因此顺序为②③①。 【小问3详解】 ①明矾溶于水形成胶状物，作用是吸附水中悬浮杂质，加速杂质沉降。 ②操作①是过滤，操作②是吸附，操作③是蒸馏；蒸馏可除去水中所有杂质，是单一净化程度最高的操作。 ③节约用水的措施合理即可，常见的有一水多用、随手关闭水龙头等。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中有标号仪器的名称：a________________；b________________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是________________________________，若选择装置A作为发生装置，需要做出的改进是________________________________，在加热过程中试管口略向下倾斜，目的是________________________________。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取比较纯净的氧气。可选用的制取装置组合是________（填字母），当观察到________________________________________时开始收集氧气。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 水槽 （2） ①. ②. 在试管口放一团棉花 ③. 防止加热时药品中的冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂 （3） ①. BC ②. 导管口有连续均匀的气泡冒出 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 是酒精灯，实验室常用加热仪器；仪器 b 是水槽，配合排水法收集气体使用。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写配平后的化学方程式，标注加热条件。 高锰酸钾粉末受热易随气流进入导管堵塞导管，因此需要在试管口放置一团棉花阻挡粉末。 固体药品加热时会产生冷凝水，试管口略向下倾斜可以避免冷凝水倒流，高温试管遇冷水会炸裂。 【小问3详解】 过氧化氢与二氧化锰制氧气，反应物为固体和液体、不需要加热，发生装置选 B；想要得到纯净的氧气选用排水法 C 收集，组合为 B、C。 装置内原本存在空气，刚开始冒出的气泡是装置里的空气，要等导管口气泡连续均匀冒出时，才是纯净氧气，此时再收集。 28. 某化学兴趣小组对课本中碳还原氧化铜的实验进行了深入探究。 【任务一】课本实验回顾 如图1所示是课本中木炭还原氧化铜实验装置图。 （1）酒精灯上方加一铁丝网罩的目的是________________________；实验过程中观察到试管①中的现象是________________________；实验结束，待试管①冷却至室温再取出铜粉，原因是________________（用化学方程式表示）。 【任务二】深入探究实验 【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不与、反应。 ②能在空气中燃烧产生蓝色火焰。 ③难溶于水、不与水反应，也不与澄清石灰水反应。 【提出问题】碳与氧化铜反应生成的气体成分可能有哪些情况呢？ 【作出猜想】猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ： 猜想Ⅲ：和 【设计并进行实验】装置如图2所示。 操作步骤：①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间； ②关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯； ③打开K，再通入一段时间氮气。 （2）若观察到B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体能燃烧，产生蓝色火焰；则猜想________成立。 （3）实验开始前缓缓通入氮气的目的是________________________________________________________。 【任务三】思考与拓展 （4）小组同学绘制出了装置A中固体质量、气体质量变化趋势曲线，其中正确的是________（填字母）。 A. B. C. D. （5）取一定量碳粉和8g氧化铜的混合物进行实验。若猜想Ⅲ成立且全部转化成，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是________________________。 【答案】（1） ①. 聚集热量，提高温度 ②. 黑色固体变为红色 ③. （2）Ⅲ （3）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，另一方面也为了防止空气中的成分对实验产生干扰 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 酒精灯火焰加上网罩后火焰会更集中，故加铁丝网罩的目的是聚集热量，提高温度； 碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜为黑色固体，而铜为红色固体，所以实验过程中会观察到试管①中的现象是黑色固体变红。 因为灼热的铜能与空气中的氧气反应生成氧化铜，所以实验结束后，待冷却后再取出铜粉，原因是防止生成的铜在高温下又被氧化成氧化铜。反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若实验中同时观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，D处的气体能燃烧，说明有一氧化碳生成，则猜想Ⅲ成立。 【小问3详解】 一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热可能会引起爆炸，由于反应中可能生成一氧化碳，且反应在高温下进行，为防止爆炸，实验开始前应该先通入一会氮气，将玻璃管中的空气排出，防止加热时发生爆炸，另一方面也是为了防止空气中的成分对实验产生干扰。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前固体是碳和氧化铜，反应后固体质量减小，减少的质量就是生成气体（CO和CO2）的质量。在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳或一氧化碳，所以在加热一段时间后，才会产生气体，固体才会减轻，当反应结束后，气体和固体的质量不再改变，图C正确； 【小问5详解】 设8g氧化铜完全反应生成铜和二氧化碳时，需要碳的质量为x 设8g氧化铜完全反应生成铜和一氧化碳时，需要碳的质量为y 因为猜想Ⅲ成立且全部转化成，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是； 四、计算题（6分） 29. 某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。 （1）水中氢元素和氧元素的质量比是_________(最简整数比)。 （2）如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远?(反应的化学方程式为：写出计算过程) 【答案】（1）1:8 （2）解：设180kg水分解产生的氢气的质量为x x=20kg 20kg氢气平均可行驶20kg×150km/kg=3000km。 答：180kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶3000km。 【解析】 【小问1详解】 水的化学式为H2O，水中氢元素和氧元素质量比为(1×2):(16×1)=2:16=1:8。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $