精品解析：2026年江苏徐州市铜山区四校中考考前自测化学试题

2026年江苏首徐州市铜山区四校第三次大联考三模 九年级化学试题 相原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，共36分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 矿石粉碎 C. 粮食酿酒 D. 干冰升华 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，只是状态、形状或位置等发生改变。 A．冰雪消融，是水由固态变为液态，属于物理变化。 B．矿石粉碎，是矿石的外形与颗粒大小发生改变，属于物理变化。 C．粮食酿酒时，粮食中的糖类经过发酵转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化。 D．干冰升华，是二氧化碳由固态直接变为气态，属于物理变化。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 不锈钢 C. 蒸馏水 D. 加碘食盐 【答案】C 【解析】 【详解】矿泉水中含有水和可溶性矿物质等物质；不锈钢中含有铁、铬、镍等多种物质；加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，三种物质都属于混合物；蒸馏水中只含有水一种物质， 属于纯净物，选C。 3. 江苏丰县，是省内有名的富硒产区，土壤中硒元素含量高，长出的农作物自身硒含量也高。硒能参与人体正常代谢，也能较好地调节和增强人体的免疫功能，可以有效地减少各类疾病的发生。富硒中的 “硒” 指 A. 硒单质 B. 硒原子 C. 硒元素 D. 硒分子 【答案】C 【解析】 【详解】富硒中的 “硒” 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “硒” 是强调存在的元素，与具体形态无关。故选 C。 4. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气，故选：A。 5. 青蒿琥酯（化学式为）是抗疟领域的创新药，下列关于青蒿琥酯的说法正确的是 A. 青蒿琥酯中碳元素质量分数最大 B. 青蒿琥酯分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 C. 青蒿琥酯中碳元素和氢元素质量比为19:28 D. 青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为（12×19）：（1×28）：（16×8）=57：7：32，由此可知，在青蒿琥酯中碳元素的质量分数最大，正确； B、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的；应该说青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，而青蒿琥酯分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，错误； C、青蒿琥酯中碳元素和氢元素质量比为(12×19):(1×28)=228:28=57:7，而不是19:28， 错误； D、青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成的，一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成， 错误。 故选A。 6. 下图所示实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误，不符合题意； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，标签没对准手心，瓶口没紧挨试管口，图中所示操作错误，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，符合题意； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误，不符合题意。 故选C。 7. 建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式，下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 氧气和臭氧(O3)性质不完全相同—构成物质的分子不同 B. 夏季在校园里闻到阵阵花香—分子在不断的运动 C. 气体可压缩储存于钢瓶中—压强增大，气体分子变小 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快—温度越高，分子运动速度越快 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子种类不同，化学性质不同。氧气（O2）和臭氧（O3）性质不完全相同，是因为构成物质的分子不同，A选项正确； B、夏季在校园里闻到阵阵花香，是因为分子在不断运动，B选项正确； C、气体可压缩储存于钢瓶中，是因为压强增大，气体分子间隔变小，而分子大小不变，C选项错误； D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度越高，分子运动速度越快，D选项正确。 故选：C。 8. 兰州轨道交通2号线使用智能化升级版LED节能灯，LED节能灯芯片材料中含有氮化镓(GaN)，其中镓(Ga)的化合价为+3，则氮(N)的化合价为 A. -3 B. -1 C. +1 D. +3 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设氮元素的化合价为，已知镓元素化合价为，代入氮化镓化学式列等式：解得，对应选项A。 9. 下列关于物质燃烧现象的描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，雾是液态小液滴，烟是固体小颗粒，错误； B.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是实验得出的结论，不是肉眼能直接观察到的现象，错误； C.镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，放出热量，同时生成白色固体，正确； D.铁丝在空气中只能烧至红热状态，无法剧烈燃烧、火星四射，该现象只有在纯氧中才能出现，错误。 10. 我国明确提出力争 2030 年前实现 “碳达峰”，2060 年前实现 “碳中和”。下列做法中，不利于推进 “碳达峰” 和 “碳中和” 的是 A. 大力发展火力发电 B. 推广新能源汽车出行 C. 扩大植树造林面积 D. 研发碳封存利用技术 【答案】A 【解析】 【详解】A.火力发电需要用到化石燃料，会排放很多污染性气体，不利于推进“碳达峰、碳中和”，符合题意； B.推广新能源汽车以电能或清洁能源为动力，相比传统燃油车，能显著减少二氧化碳排放，有利于利于推进“碳达峰、碳中和”，不符合题意； C.植树造林有利于吸收二氧化碳，有利于推进“碳达峰、碳中和”，不符合题意； D.碳封存可以直接将工业排放的二氧化碳收集并储存起来，减少其进入大气，有利于利于推进“碳达峰、碳中和”，不符合题意。 11. 郊外野炊结束后，下列做法不合理的是 A. 用沙土盖灭余火 B. 对火堆放任不管 C. 撤走剩余木柴 D. 浇水熄灭明火 【答案】B 【解析】 【详解】A、用沙土盖灭余火可以隔绝氧气，达到灭火目的，做法合理，不符合题意； B、对火堆放任不管，余火可能引燃周边可燃物引发火灾，做法不合理，符合题意； C、撤走剩余木柴是隔离可燃物，能防止火势蔓延，做法合理，不符合题意； D、浇水能降低温度至可燃物着火点以下，熄灭火焰，做法合理，不符合题意。 12. 我国探月工程中发现月壤含有氦-3，氦元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于氦元素的说法正确的是 A. 氦的原子数为2 B. 氦属于稀有气体元素 C. 氦的相对原子质量是4.003g D. 氦的元素符号为HE 【答案】B 【解析】 【详解】A、“2” 是氦的原子序数（质子数），不是原子的数量，错误。 B、氦是稀有气体，化学性质极不活泼，属于稀有气体元素。正确。 C、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，所以正确表述为 “4.003”。错误。 D、元素符号的书写规则是 “一大二小”，氦的正确符号是 “He”，不是 “HE”。错误。 故选B。 13. 对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是 A. 2H：两个氢分子 B. Cu2+中的“2”表示一个铜离子带2个单位的正电荷 C. 的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价是+2 D. CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、位于元素符号前面的数字表示几个原子，故2H表示两个氢原子，说法错误，符合题意； B、位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，故中的“2”表示一个铜离子带2个单位的正电荷，说法正确，不符合题意； C、位于元素符号正上方的数字，表示元素的化合价，故中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价是+2，说法正确，不符合题意； D、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，说法正确，不符合题意。 故选：A。 14. 古书记载“曾青得铁则化为铜”，其化学反应原理为：。下列说法错误的是 A. CuSO4属于氧化物 B. FeSO4中铁元素的化合价为+2 C. 该反应是置换反应 D. 该反应说明铁的金属活动性比铜强 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，硫酸铜中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、FeSO4中，硫酸根的化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则其中铁元素的化合价为+2价，该选项说法正确； C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则属于置换反应，该选项说法正确； D、铁能将铜从硫酸铜化合物溶液中置换出来，则说明铁比铜活泼，该选项说法正确。 故选A。 15. 碳气凝胶由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具备优良的隔热性能，对原油有超强的吸附性，可清理海面上泄漏的原油。下列相关说法不正确的是 A. 碳气凝胶结构致密结实 B. 碳气凝胶可用作保温材料 C. 碳气凝胶能浮在水面上 D. 碳气凝胶燃烧会产生二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳气凝胶对原油有超强吸附性，说明其内部结构疏松多孔，并非致密结实，故选项说法不正确。 B．碳气凝胶具备优良的隔热性能，能够阻隔热量传递，因此可用作保温材料，故选项说法正确。 C．碳气凝胶是世界上最轻的材料，密度远小于水，因此能浮在水面上，故选项说法正确。 D．碳气凝胶由碳元素组成，完全燃烧会产生二氧化碳，故选项说法正确。 16. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示，有关说法正确的是 A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. b点表示碳酸钙与稀盐酸反应已经停止 C. 对比分析可知，等质量的碳酸钙，粉末状固体反应时产生的气体质量较多 D. 从图中可以看出，粉末状的固体反应更快一些，但反应结束后生成的气体质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率要快一些，产生气体的速率更快，装置中气压增大得更快，则曲②表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故错误； B、b点后曲线②的气压仍在逐渐增大，说明反应仍在进行，所以b点时反应没有停止，故错误； C、对比曲线①②最终气压相同，说明等质量的碳酸钙最终产生的CO2的质量一样多，故错误； D、按图所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示，对比分析坐标图中的点c、d可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短，说明粉末状碳酸钙反应更快，最终气压相同，说明反应结束时，产生二氧化碳气体质量相同，故正确； 故选D。 17. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. Ⅰ中反应不是化合反应 D. 该转化中和M的分子数目比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A说法正确； B、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B说法正确； C、I中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C说法正确； D、根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为：，故该转化中 CO2 和M的分子数目比为1：3，故D说法错误； 故选：D。 18. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，关于此反应下列认识正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A. m的值为1 B. 反应中乙、丁的质量比为29：8 C. 该反应是化合反应 D. 甲一定是该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，1+20+15+2=m+29+0+8，m=1，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后甲的质量不变，甲可能作催化剂，反应后乙的质量增多，乙是生成物，生成的质量为：29g-20g=9g，丙的质量减少，丙是反应物，参加反应的质量物：15g-0g=15g，丁的质量增多，丁是生成物，生成的质量为：8g-2g=6g，该反应为：丙→乙+丁。 【详解】A. m的值为1，此选项正确； B. 反应中乙、丁的质量比为(29g-20g)：(8g-2g)=3:2，此选项错误； C. 该反应是分解反应，此选项错误； D. 甲在化学反应前后质量不变，不能确定其化学性质说法根本，所以甲可能是该反应的催化剂，此选项错误。 故选A。 二、非选择题(本题包括5小题，共64分) 19. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ．碳的多样性 （1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是________。 （2）二氧化碳(液态)灭火器常用来扑灭贵重设备、精密仪器等物品的失火，其原理是灭火器中的CO2喷出，起到降温和________的作用。 Ⅱ．“碳”排放 （3）化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、________和石油。 Ⅲ．“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （4）CO2的过度排放会造成________的加剧。 （5）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。 ①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为CO2+2NaOH=X+H2O，则X的化学式为________。 ②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2.该反应所得CO、CO2的分子个数之比为________。 【答案】（1） 碳原子排列方式不同 （2） 隔绝空气##隔绝氧气 （3） 天然气 （4） 温室效应 （5） ①. Na2CO3 ②. 1:1 【解析】 【小问1详解】 金刚石中碳原子是正四面体网状结构排列，C60分子是由60个碳原子构成的足球状结构，不同的排列方式导致它们物理性质差异大。金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 二氧化碳 (液态) 灭火器常用来扑灭贵重设备、精密仪器等物品的失火，其原理是灭火器中的CO2喷出，起到降温和隔绝空气（氧气）的作用。液态二氧化碳汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，同时二氧化碳密度比空气大，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而达到灭火目的。 【小问3详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气，三者燃烧均释放CO₂。 【小问4详解】 CO2的过度排放会造成温室效应的加剧。大气中CO2等温室气体增多，使全球气温升高，引发一系列环境问题。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在CO2+2NaOH=X+H2O中，反应前有1个C原子、2个Na原子、4个O原子和2个H原子，反应后H2O中有2个H原子和1个O原子，所以X中应含有2个Na原子、1个C原子和3个O原子，X的化学式为Na2CO3。 CaC2O4在高温下分解的化学方程式为CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑，由化学方程式可知，该反应所得CO、CO2的分子个数之比为 1:1。 20. 水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）用如图1所示装置进行电解水的实验，玻璃管b连接电源的______极；通电一段时间后，检验a玻璃管中收集到的气体的方法______。 （2）该反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型的______反应，该实验证明水是由______组成的； （3）饮用硬水不利于人体健康，在生活中可用______区分硬水和软水；实验室中常用______的方法降低水的硬度。 （4）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是_______（填字母）。 A. 步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B. X试剂可以是活性炭 C. 步骤④的作用是消毒杀菌，属于物理变化 D. 净化后的水为纯净物 【答案】（1） ①. 负 ②. 将带火星的木条放在a玻璃管的尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃，说明是氧气 （2） ①. ②. 分解 ③. 氢元素和氧元素 （3） ①. 肥皂水 ②. 蒸馏 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，玻璃管b中产生的气体较多，是氢气，故玻璃管b连接电源的负极；玻璃管a中产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，故检验a玻璃管中收集到的气体的方法是：将带火星的木条放在a玻璃管的尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃，说明是氧气； 【小问2详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问3详解】 通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多； 蒸馏能除去水中所有杂质，实验室中常用蒸馏的方法降低水的硬度； 【小问4详解】 A、步骤①中可加入明矾作絮凝剂，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意； B、X试剂可以是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、步骤④的作用是消毒杀菌，该过程能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、净化后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，符合题意。 故选CD； 21. 太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如下图所示。 （1）保持水化学性质的最小微观粒子的是_______(用微观粒子的名称表示)；参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为_______。 （2）该化学反应前后发生改变的是_______。 A. 物质的种类 B. 元素的质量 C. 原子的个数 D. 原子的种类 【答案】（1） ①. 水分子 ②. 4:1 （2）A 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子。 根据微观示意图配平反应的化学方程式为，可得参与反应的氢气、二氧化碳的分子数目比为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量均不变，元素的质量也不变；化学变化的本质是有新物质生成，因此物质的种类一定发生改变，故选A。 22. 兴趣小组以“家用燃料的变迁”为主题开展调查活动，家用燃料经历了下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 为了减少温室效应及酸雨等环境问题，“碳捕集与封存”技术受到广泛关注。如图是一种碳捕集工艺的流程图：（已知：NaOH和化学性质相似） （1）捕捉室里NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是__________，发生反应的化学方程式为__________。 （2）与反应分离器相同的操作为__________。 （3）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是__________。 （4）请从“资源利用”和“环境保护”选取一个角度，简要评价该碳捕集工艺：__________。（合理即可） 【答案】（1） ①. 增大 NaOH 溶液与 气体的接触面积，使被充分吸收 ②. （2）过滤 （3）NaOH （4）该工艺可以将二氧化碳收集并封存，或作为化工原料再利用，提高了资源的利用率；同时 NaOH 等物质可以循环使用，降低了原料成本。（或该工艺可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，减少酸雨等环境问题的发生。） 【解析】 【小问1详解】 ① 捕捉室里 NaOH 溶液以喷淋方式加入，目的是增大 NaOH 溶液与 气体的接触面积，使被充分吸收； ② 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 反应分离器中是将碳酸钙沉淀与溶液分离，这一操作的名称是过滤，因此与反应分离器相同的操作为过滤。 【小问3详解】 在流程中，氢氧化钠溶液在捕捉室中被消耗，之后在反应分离器中又会生成，因此除了 CaO 外，还可循环利用的物质是NaOH 。 【小问4详解】 从资源利用角度：该工艺可以将二氧化碳收集并封存，或作为化工原料再利用，提高了资源的利用率；同时 NaOH 等物质可以循环使用，降低了原料成本。 从环境保护角度：该工艺可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，减少酸雨等环境问题的发生。 23. 参考下图溶解度曲线，制备的步骤如下。 步骤一：以废铜屑制备溶液，有以下途径。 途径Ⅰ： 途径Ⅱ： （1）途径Ⅱ发生反应的化学方程式为___________，反应中化合价降低的元素为___________。 （2）生产中选择途径Ⅱ制备硝酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是： ①途径Ⅱ不生成NO，减少污染； ②___________(从原料利用率角度解释)。 步骤二：制备： （3）将溶液蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤，洗涤并低温干燥。 （4）若产品中混有，铜元素的质量分数___________(选填“偏大”或“偏小”)。 （5）6.4 g Cu完全转化后，所得晶体质量小于24.2 g，主要原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 氧元素（或O） （2）硝酸利用率更高 （3）冷却结晶 （4）偏小 （5）结晶过程中，部分硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有一定溶解度，洗涤时会造成少量损失） 【解析】 【小问1详解】 根据途径 Ⅱ 的反应原理：铜与稀硝酸、氧气反应生成硝酸铜，再根据质量守恒定律可推测还生成了水，化学方程式为：；反应中各元素化合价变化为：Cu 从0价升高到 +2 价；O从0价降低到−2价；N元素化合价未发生变化（始终为+5价），H元素化合价未发生变化（始终为+1价）。因此，化合价降低的元素为氧元素（O）。 【小问2详解】 从原料利用率角度对比途径I和途径Ⅱ：途径I的化学方程式为：，硝酸与硝酸铜质量比为：（8×63）：（3×188）；途径Ⅱ的化学方程式为：，硝酸与硝酸铜质量比为：（4×63）：（2×188），可见若生成等量硝酸铜，途径Ⅱ消耗的硝酸比途径I的少，即途径Ⅱ的优势为：硝酸利用率更高。 【小问3详解】 结合溶解度曲线可见，硝酸铜溶解度随温度变化较大，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤并低温干燥的流程来制备。 【小问4详解】 比较和中铜元素的质量分数，中铜元素的质量分数为：，中铜元素的质量分数为：，由于中铜元素质量分数变小，若混入，铜元素的质量分数偏小。 【小问5详解】 根据元素守恒，6.4 gCu转化后，所得晶体质量应该等于24.2 g，若晶体质量小于24.2g，可能是硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有一定溶解度，洗涤时会造成少量损失）。 24. 完成下面问题。 （1）如图是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。 ①图中仪器X的名称是_______。 ②实验室可选择一相同发生装置来制H2和CO2，写出实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式_______。 ③氨气是一种有刺激性气味的气体。密度小于空气，极易溶于水。在实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选择的制取装置为_______(填字母序号)。 （2）城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)等金属，兴趣小组的同学对锌、铜、镍的金属活动性强弱展开探究。 【查阅资料】镍是一种银白色金属，能与稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价金属化合物硫酸镍的溶液，并放出氢气。硫酸镍溶液呈绿色。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：_________。 【作出猜想】锌、铜、镍的金属活动性强弱顺序为 猜想一: Zn> Ni> Cu 猜想二: Zn> Cu> Ni 猜想三：_________。 小组同学一致认为猜想二不合理，理由是_________。 【设计与实验】兴趣小组进行了如下的实验(金属丝已用砂纸打磨过) 实验步骤 实验现象 实验结论 将锌丝浸入硫酸镍溶液 _______ 猜想一正确 【拓展应用】根据上述实验结论，兴趣小组的同学还设计了用下列各组内的试剂来验证锌、铜、镍的金属活动性顺序，其中不能达到实验目的是_________ (填选项)。 A.镍、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液 B.铜、镍、硫酸锌溶液 C.铜、硫酸镍溶液、硫酸锌溶液 D.锌、铜、硫酸镍溶液 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. AD （2） ①. ②. Ni>Zn>Cu ③. 镍能与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性Ni>H>Cu，即镍比铜活泼 ④. 锌丝表面有银白色固体析出，溶液由绿色变为无色 ⑤. BC 【解析】 【小问1详解】 ①图中仪器X的名称是长颈漏斗； ②实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ③实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氨气密度比空气小、极易溶于水，应采用向下排空气法收集，即装置D，综上可知，实验室制取氨气应选择的制取装置为AD； 【小问2详解】 镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为； 已知金属活动性Zn>Cu，则镍的活动性可能在锌之前、也可能在铜之后、还可能在锌与铜之间，则结合猜想一、二可知，猜想三为Ni>Zn>Cu； 猜想二不合理，理由是镍能与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性Ni>H>Cu，即镍比铜活泼； 根据实验结论猜想一正确，说明金属活动性Zn> Ni> Cu，则锌能和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，故实验现象为锌丝表面有银白色固体析出，溶液由绿色变为无色； A、镍与硫酸锌不反应，说明金属活动性Zn> Ni；镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，说明金属活动性Ni> Cu，能验证锌、铜、镍的金属活动性顺序为Zn> Ni> Cu，能达到实验目的，不符合题意； B、铜、镍与硫酸锌均不反应，说明金属活动性Zn>Cu、Zn> Ni，不能验证镍、铜的金属活动性顺序，不能达到实验目的，符合题意； C、铜与硫酸镍、硫酸锌均不反应，说明金属活动性Zn>Cu、Ni> Cu，不能验证锌、镍的金属活动性顺序，不能达到实验目的，符合题意； D、锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，说明金属活动性Zn> Ni；铜与硫酸镍不反应，说明金属活动性Ni> Cu，能验证锌、铜、镍的金属活动性顺序为Zn> Ni> Cu，能达到实验目的，不符合题意。 故选：BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏首徐州市铜山区四校第三次大联考三模 九年级化学试题 相原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，共36分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 矿石粉碎 C. 粮食酿酒 D. 干冰升华 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 不锈钢 C. 蒸馏水 D. 加碘食盐 3. 江苏丰县，是省内有名的富硒产区，土壤中硒元素含量高，长出的农作物自身硒含量也高。硒能参与人体正常代谢，也能较好地调节和增强人体的免疫功能，可以有效地减少各类疾病的发生。富硒中的 “硒” 指 A. 硒单质 B. 硒原子 C. 硒元素 D. 硒分子 4. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 5. 青蒿琥酯（化学式为）是抗疟领域的创新药，下列关于青蒿琥酯的说法正确的是 A. 青蒿琥酯中碳元素质量分数最大 B. 青蒿琥酯分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 C. 青蒿琥酯中碳元素和氢元素质量比为19:28 D. 青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 6. 下图所示实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 加热液体 7. 建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式，下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 氧气和臭氧(O3)性质不完全相同—构成物质的分子不同 B. 夏季在校园里闻到阵阵花香—分子在不断的运动 C. 气体可压缩储存于钢瓶中—压强增大，气体分子变小 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快—温度越高，分子运动速度越快 8. 兰州轨道交通2号线使用智能化升级版LED节能灯，LED节能灯芯片材料中含有氮化镓(GaN)，其中镓(Ga)的化合价为+3，则氮(N)的化合价为 A. -3 B. -1 C. +1 D. +3 9. 下列关于物质燃烧现象的描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 10. 我国明确提出力争 2030 年前实现 “碳达峰”，2060 年前实现 “碳中和”。下列做法中，不利于推进 “碳达峰” 和 “碳中和” 的是 A. 大力发展火力发电 B. 推广新能源汽车出行 C. 扩大植树造林面积 D. 研发碳封存利用技术 11. 郊外野炊结束后，下列做法不合理的是 A. 用沙土盖灭余火 B. 对火堆放任不管 C. 撤走剩余木柴 D. 浇水熄灭明火 12. 我国探月工程中发现月壤含有氦-3，氦元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于氦元素的说法正确的是 A. 氦的原子数为2 B. 氦属于稀有气体元素 C. 氦的相对原子质量是4.003g D. 氦的元素符号为HE 13. 对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是 A. 2H：两个氢分子 B. Cu2+中的“2”表示一个铜离子带2个单位的正电荷 C. 的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价是+2 D. CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 14. 古书记载“曾青得铁则化为铜”，其化学反应原理为：。下列说法错误的是 A. CuSO4属于氧化物 B. FeSO4中铁元素的化合价为+2 C. 该反应是置换反应 D. 该反应说明铁的金属活动性比铜强 15. 碳气凝胶由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具备优良的隔热性能，对原油有超强的吸附性，可清理海面上泄漏的原油。下列相关说法不正确的是 A. 碳气凝胶结构致密结实 B. 碳气凝胶可用作保温材料 C. 碳气凝胶能浮在水面上 D. 碳气凝胶燃烧会产生二氧化碳 16. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示，有关说法正确的是 A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. b点表示碳酸钙与稀盐酸反应已经停止 C. 对比分析可知，等质量的碳酸钙，粉末状固体反应时产生的气体质量较多 D. 从图中可以看出，粉末状的固体反应更快一些，但反应结束后生成的气体质量相同 17. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. Ⅰ中反应不是化合反应 D. 该转化中和M的分子数目比为1：2 18. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，关于此反应下列认识正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A. m的值为1 B. 反应中乙、丁的质量比为29：8 C. 该反应是化合反应 D. 甲一定是该反应的催化剂 二、非选择题(本题包括5小题，共64分) 19. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ．碳的多样性 （1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是________。 （2）二氧化碳(液态)灭火器常用来扑灭贵重设备、精密仪器等物品的失火，其原理是灭火器中的CO2喷出，起到降温和________的作用。 Ⅱ．“碳”排放 （3）化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、________和石油。 Ⅲ．“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （4）CO2的过度排放会造成________的加剧。 （5）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。 ①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为CO2+2NaOH=X+H2O，则X的化学式为________。 ②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2.该反应所得CO、CO2的分子个数之比为________。 20. 水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）用如图1所示装置进行电解水的实验，玻璃管b连接电源的______极；通电一段时间后，检验a玻璃管中收集到的气体的方法______。 （2）该反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型的______反应，该实验证明水是由______组成的； （3）饮用硬水不利于人体健康，在生活中可用______区分硬水和软水；实验室中常用______的方法降低水的硬度。 （4）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是_______（填字母）。 A. 步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B. X试剂可以是活性炭 C. 步骤④的作用是消毒杀菌，属于物理变化 D. 净化后的水为纯净物 21. 太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如下图所示。 （1）保持水化学性质的最小微观粒子的是_______(用微观粒子的名称表示)；参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为_______。 （2）该化学反应前后发生改变的是_______。 A. 物质的种类 B. 元素的质量 C. 原子的个数 D. 原子的种类 22. 兴趣小组以“家用燃料的变迁”为主题开展调查活动，家用燃料经历了下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 为了减少温室效应及酸雨等环境问题，“碳捕集与封存”技术受到广泛关注。如图是一种碳捕集工艺的流程图：（已知：NaOH和化学性质相似） （1）捕捉室里NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是__________，发生反应的化学方程式为__________。 （2）与反应分离器相同的操作为__________。 （3）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是__________。 （4）请从“资源利用”和“环境保护”选取一个角度，简要评价该碳捕集工艺：__________。（合理即可） 23. 参考下图溶解度曲线，制备的步骤如下。 步骤一：以废铜屑制备溶液，有以下途径。 途径Ⅰ： 途径Ⅱ： （1）途径Ⅱ发生反应的化学方程式为___________，反应中化合价降低的元素为___________。 （2）生产中选择途径Ⅱ制备硝酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是： ①途径Ⅱ不生成NO，减少污染； ②___________(从原料利用率角度解释)。 步骤二：制备： （3）将溶液蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤，洗涤并低温干燥。 （4）若产品中混有，铜元素的质量分数___________(选填“偏大”或“偏小”)。 （5）6.4 g Cu完全转化后，所得晶体质量小于24.2 g，主要原因是___________。 24. 完成下面问题。 （1）如图是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。 ①图中仪器X的名称是_______。 ②实验室可选择一相同发生装置来制H2和CO2，写出实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式_______。 ③氨气是一种有刺激性气味的气体。密度小于空气，极易溶于水。在实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选择的制取装置为_______(填字母序号)。 （2）城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)等金属，兴趣小组的同学对锌、铜、镍的金属活动性强弱展开探究。 【查阅资料】镍是一种银白色金属，能与稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价金属化合物硫酸镍的溶液，并放出氢气。硫酸镍溶液呈绿色。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：_________。 【作出猜想】锌、铜、镍的金属活动性强弱顺序为 猜想一: Zn> Ni> Cu 猜想二: Zn> Cu> Ni 猜想三：_________。 小组同学一致认为猜想二不合理，理由是_________。 【设计与实验】兴趣小组进行了如下的实验(金属丝已用砂纸打磨过) 实验步骤 实验现象 实验结论 将锌丝浸入硫酸镍溶液 _______ 猜想一正确 【拓展应用】根据上述实验结论，兴趣小组的同学还设计了用下列各组内的试剂来验证锌、铜、镍的金属活动性顺序，其中不能达到实验目的是_________ (填选项)。 A.镍、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液 B.铜、镍、硫酸锌溶液 C.铜、硫酸镍溶液、硫酸锌溶液 D.锌、铜、硫酸镍溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $