精品解析：2026年江苏镇江科技新城实验学校中考考前自测化学试卷

镇江市2026年中考化学模拟试卷3 可能用到的Ar：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第1卷(单项选择题 共40分) (原创) 1. 下列生活中有关的“水”属于纯净物的是 A. 石灰水 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 石灰水是氢氧化钙溶液，属于混合物； B. 蒸馏水只含有H2O，属于纯净物； C. 矿泉水中含矿物质，属于混合物； D. 食盐水是NaCl溶液，属于混合物。 (原创) 2. 下列“铁”的现象或过程，主要由化学变化引起的是 A. 铁块打磨 B. 铁水凝固 C. 铁丝生锈 D. 铁块弯曲 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁块打磨（形状改变，物理变化） B. 铁水凝固（状态变化，物理变化） C. 铁丝生锈（生成铁锈，化学变化） D. 铁块弯曲（形变，物理变化） 答案：C 3. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氧气用于炼钢 B. 稀有气体作电光源 C. 小苏打用于烘焙 D. 盐酸除铁锈 【答案】B 【解析】 【分析】不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，需要通过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质。 【详解】A. 氧气用于炼钢利用了氧气的助燃性，炼钢过程中碳和氧气反应生成新物质，属于化学性质； B. 稀有气体作电光源，是利用通电时稀有气体会发出不同颜色的光，该过程没有新物质生成，不需要发生化学变化，利用的是物理性质； C. 小苏打用于烘焙，是利用小苏打受热分解生成二氧化碳使面团疏松的性质，反应有新物质生成，属于化学性质； D. 盐酸除铁锈，是利用盐酸能和铁锈（氧化铁）反应生成新物质的性质，属于化学性质。 4. 在反应 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 中，属于盐的是 A. Na2O2 B. H2SO4 C. Na2SO4 D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】盐由金属离子（或铵根）和酸根离子构成。Na2SO4是钠离子和硫酸根，属于盐。 5. 地壳中最多的金属元素是 A. O B. Na C. Ca D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】地壳中含量前四位：O、Si、Al、Fe，最多的金属是Al。 答案：D 6. 下列化肥中，属于复合肥的是 A. NH4NO3 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. NH4H2PO4 【答案】D 【解析】 【详解】植物需要大量N、P、K三种元素，含有这三种元素中两种或两种以上的属复合肥。NH4NO3只含N元素属于氮肥， K2SO4只含K元素属于钾肥，Ca3(PO4)2只含P元素属于磷肥，NH4H2PO4含N和P元素，属于复合肥，故选D。 7. 实验室用浓硫酸配制稀硫酸并制取氢气，下列操作不正确的是 A. 量取浓硫酸时仰视读数 B. 将浓硫酸慢慢注入水中并搅拌 C. 用锌与稀硫酸反应制氢气 D. 用向下排空气法收集氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 量取浓硫酸时仰视读数，会造成读数偏小，实际量取液体体积偏大，该操作错误。 B. 稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该操作正确。 C. 实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该方法正确。 D. 氢气密度远小于空气，可用向下排空气法收集，该收集方法正确。 8. 下列实验方法正确的是 A. 用点燃法除去CO2中的CO B. 用酚酞试液区分稀盐酸和NaCl溶液 C. 用水鉴别NaOH和NH4NO3固体 D. 用AgNO3溶液检验某溶液中的Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2不支持燃烧，当大量CO2存在时，少量的CO无法被点燃，A错误。 B、用酚酞试液区分稀盐酸（酸性）和NaCl溶液（中性），酚酞遇酸和中性的NaCl均不变色，无法区分，B错误。 C、NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，现象不同，可行，C正确。 D、用AgNO3溶液检验某溶液中的Cl-，需先加稀硝酸排除等干扰，直接加AgNO3可能产生其他沉淀，如Ag2CO3，不严谨，D错误。 9. 下列化学方程式正确的是 A. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2= Fe3O4 B. 铝与硫酸铜反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu C. 中和胃酸：Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2↑ + H2O D. 氢氧化钠变质：NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁在氧气中燃烧需要点燃条件，方程式缺少反应条件，错误。 B. 铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，方程式化学式、配平均正确，正确。 C. 中和胃酸应用氢氧化铝等弱碱，且胃酸主要成分为盐酸，错误。 D. 方程式没有配平，正确应为，书写错误。 10. 如图为氧元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 氧属于金属元素 B. 氧原子的核电荷数为16 C. 氧的相对原子质量为16.00 g D. 氧原子的中子数是8 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项认为氧属于金属元素，氧实际为非金属元素，故A错误； B．氧原子的核电荷数为16的说法错误，氧原子的核电荷数=原子序数=8，故B错误。 C．氧的相对原子质量为16.00，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是带单位g，故错误； D．氧原子的中子数是8，相对原子质量≈质子数+中子数，16-8=8，故正确。 11. 金属M与CuSO4溶液反应：M + CuSO4 = MSO4 + Cu，下列说法正确的是 A. M可能是银 B. 反应属于化合反应 C. 反应后溶液质量一定减少 D. M的活动性一定比Cu强 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜比银活泼，银与硫酸铜不反应，则M不可能是银，错误； B. 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应，错误； C. 如果M的相对原子质量大于铜，反应后，固体质量减小，溶液质量增加，如果M的相对原子质量小于铜，反应后，固体质量增加，溶液质量减小，故反应后溶液质量不一定减少，错误； D. M能将硫酸铜中的铜置换出来，说明M比铜活泼，正确。 12. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化②是化合反应 B. 整个转化过程中硫元素的化合价升高 C. 丙的稀溶液可用于除铁锈 D. 转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 【答案】D 【解析】 【分析】观察微观示意图，甲为，乙为，丙为。转化①：,转化②：。 【详解】A.根据转化②的化学方程式，符合“多变一”，是化合反应，正确； B.硫元素化合价：中，中，中，整个转化过程中硫元素的化合价升高，正确； C.丙的稀溶液为稀硫酸，可用于除铁锈，正确； D.根据转化①的化学方程式，与的化学计量数之比为,所以分子个数比为，错误。 13. 在巧克力中含有一种常见的化学物质草酸(化学式为C2H2O4)，草酸通常以晶体 (C2H2O4•2H2O)的形式存在，在常温下不溶于水，用如图装置研究C2H2O4•2H2O受热分解产物。下列说法不正确的是 A. 装置A中饱和石灰水的作用是检验并除去CO2 B. 装置B中固体变蓝，不能说明分解产物中有H2O C. 装置C中红色变黑色，装置D中变浑浊说明分解产物有CO D. 实验结束后，取装置C中剩余固体，加入稀硫酸振荡，溶液变浅绿色，可证明有Fe生成 【答案】D 【解析】 【详解】A. 饱和石灰水可吸收CO2，同时变浑浊可检验，正确。 B. 气体通过A会带出水蒸气，装置B中固体变蓝，所以不能说明分解产物中有水，正确。 C. 装置C中红色变黑色（Fe2O3→Fe），装置D变浑浊（CO2生成），说明分解产物有CO（CO还原Fe2O3生成CO2），正确。 D. 铁和稀硫酸反应会产生氢气和硫酸亚铁，则现象是有气泡产生且溶液呈现浅绿色；实验结束后，C中剩余固体，加入稀硫酸振荡，溶液变浅绿色，可能是氧化铁被还原过程中生成氧化亚铁，FeO都能与稀硫酸反应生成亚铁离子，使溶液呈现浅绿色，没有气泡，无法证明一定有 Fe 生成，该选项说法错误。 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. H2O2 H2 B. FeZn C. CaCl2溶液CaCO3 D. BaSO4 Ba(NO3)2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不能直接得到氢气，错误； B. 在金属活动性顺序里，锌排在铁前，铁与氯化锌不反应，错误； C. 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，正确； D. 硫酸钡与稀硝酸不反应，不能得到硝酸钡溶液，错误。 15. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 用燃着的木条 B 除去Fe中的Cu 加盐酸、过滤 C 检验NaOH是否变质 加酚酞试液 D 探究HCl中是否含CaCl2 滴加少量Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 鉴别O2和CO2：用燃着的木条，O2中燃烧更旺，CO2中熄灭，可行。 B. 除去Fe中的Cu：加盐酸，Fe反应而Cu不反应，反而除去了Fe，错误。 C. 检验NaOH是否变质（生成Na2CO3）：加酚酞，NaOH和Na2CO3都呈碱性，都变红，无法区分，错误。 D. 探究HCl中是否含CaCl2：碳酸钠先与氯化氢反应生成气体再与氯化钙反应生成沉淀，滴加少量Na2CO3溶液，HCl先反应生成CO2，少量碳酸钠被氯化氢反应掉，无法检验氯化钙，错误。 16. 关于Ca(OH)2的转化，下列说法正确的是 A. 转化①是分解反应 B. 转化②中K2CO3与Ca(OH)2生成KOH C. 转化③后滴加AgNO3可检验盐酸是否过量 D. 转化④中有元素化合价变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.转化①：，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，错误； B.转化②：，生成KOH，正确。 C.转化③：，反应后滴加AgNO3，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀，但是CaCl2中也含Cl-，即使盐酸没有过量也会生成白色沉淀，错误； D.转化④：，反应前后各元素化合价均未发生改变，错误。 17. 如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度始终大于NH4Cl B. P点时两者溶质质量分数相等 C. t1℃时，30g KNO3加入50g水得80g溶液 D. 将等质量饱和的KNO3和NH4Cl溶液从t2℃降温到t1℃，NH4Cl溶液中所含的溶质质量较多 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶解度的比较应指明温度，否则无法比较，A错误。 B. P点KNO3和NH4Cl的溶解度相等，则两者饱和溶液溶质质量分数相等，题中未说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数是否相等，B错误。 C. t1℃时KNO3溶解度30g，则30g KNO3加入50g水，最多能溶解15g，得溶液质量为15g+50g=65g<80g，C错误。 D. t2℃时KNO3溶解度大于NH4Cl，等质量的两种饱和溶液中KNO3饱和溶液的溶剂质量更小，降温到t1℃时两者均为饱和状态，且t1℃时KNO3溶解度小于NH4Cl，因此最终NH4Cl溶液中所含溶质质量更多，D正确。 18. 某电镀厂废水中含ZnCl2、CuCl2，需进行无害化处理与物质回收。下列说法不正确的是 A. 操作1：向废水中加入适量锌粉，充分反应后过滤，可回收Cu B. 操作2：向操作1所得滤液中加入适量Na2CO3溶液，生成ZnCO3白色沉淀 C. 操作3：将操作2所得混合物过滤，向得到的滤渣中加入稀盐酸至不再冒气泡，可得到ZnCl2溶液 D. 分离后，与原废水相比，ZnCl2的质量减少，CuCl2的质量变为零 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加入适量锌粉，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，可得到铜，正确； B. 操作1所得滤液中溶质为氯化锌，加入适量Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化锌反应生成碳酸锌白色沉淀和氯化钠，正确； C. 将操作2所得混合物过滤，所得滤渣为碳酸锌，向滤渣中加入稀盐酸，碳酸锌与稀盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，不再冒气泡时，恰好完全反应，从而可得到氯化锌溶液，正确； D. 加入锌粉后，锌与氯化铜反应生成了氯化锌，故与原废水相比，ZnCl2的质量增加，CuCl2的质量变为零，错误。 19. 某兴趣小组对Ba(OH)2 进行如下实验： 实验①：取适量Ba(OH)2 固体溶于40℃水中，发现温度升高； 实验②：取少量①中Ba(OH)2 溶液，滴入无色酚酞试液； 实验③：取实验②中溶液，逐滴加入稀盐酸，振荡； 实验④：取少量Ba(OH)2 溶液，加入 Na2CO3溶液，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A. 实验①中溶液温度升高说明放热 B. 实验②中溶液变红说明碱性 C. 实验③中红色变浅说明H+与OH-反应 D. 实验④中白色沉淀为BaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钡固体溶于水后溶液温度升高，说明该物质溶解过程放出热量，该选项说法正确。 B. 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验②中溶液变红，能够证明氢氧化钡溶液呈碱性，该选项说法正确。 C. 向碱性的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液红色变浅，存在两种原因：一是氢离子和氢氧根离子发生中和反应，溶液碱性减弱；二是加入盐酸对原溶液起到稀释作用，也会使溶液碱性减弱、红色变浅，仅通过红色变浅无法证明一定发生了氢离子与氢氧根离子的反应，该选项说法错误。 D. 氢氧化钡与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，所以实验④中白色沉淀为碳酸钡，该选项说法正确。 20. 已知：，。某水垢为CaCO3、Mg(OH)2的混合物，现进行如下实验：称取31.6g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为23.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是 A. 加热产生了3.6g水 B. 剩余固体为MgO和CaO的混合物 C. 原水垢中Mg(OH)2与CaCO3的质量比为29：50 D. 如果31.6g固体水垢中Mg(OH)2与CaCO3分别用7.3%盐酸来完全溶解，则：消耗的盐酸质量相等 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的化学方程式，可知，称取31.6g水垢，加热后固体23.6g，减少了8.0g。将产生的气体通入足量石灰水，得到10.0g固体（CaCO3），即CO2与Ca(OH)2生成CaCO3 的质量为10g，则CO2质量为4.4g。加热产生的水蒸气和CO2总质量8.0g，其中CO2 4.4g，则水为3.6g。水来自Mg(OH)2分解，则Mg(OH)2为质量11.6g。CaCO3质量=31.6-11.6=20g，说明CaCO3未完全分解，剩余固体中有CaCO3。加热后固体23.6g：包括剩余的CaCO3、生成的CaO和MgO。则剩余CaCO3为10g，生成的CaO为5.6g，MgO为8g，总剩余固体=10+5.6+8=23.6g。所以原水垢中Mg(OH)2 11.6g，CaCO3 20g，质量比11.6:20=29:50。 【详解】A. 加热产生的水蒸气和CO2总质量8.0g，其中CO2 4.4g，则水为3.6g，A正确。 B. 剩余固体为MgO、CaO和CaCO3的混合物，不是只有MgO和CaO，B不正确。 C.根据分析，原水垢中Mg(OH)2 11.6g，CaCO3 20g，质量比11.6:20=29:50，C正确。 D. 消耗盐酸：，，CaCO3与Mg(OH)2需HCl 质量相等（HCl质量均为14.6g）则所需盐酸溶液质量相等，D正确。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）干冰 ___________ ； （2）3个氧原子构成的臭氧分子___________； （3）3个铝离子___________； （4）人体缺___________元素可能导致贫血。 【答案】（1） （2） （3）3Al3+ （4） 【解析】 【小问1详解】 干冰是固态的二氧化碳，故干冰的化学符号就是； 【小问2详解】 臭氧分子由3个氧原子构成，所以化学式为； 【小问3详解】 铝离子的符号为Al3+（铝元素显+3价，失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子）； 表示多个离子时，在离子符号前加上数字，故3个铝离子表示为3Al3+； 【小问4详解】 人体缺铁元素时，血红蛋白合成会受到影响，导致缺铁性贫血，故填元素。 22. 选择下列适当物质填空(选填序号)： A． 碳酸氢钠 B． 氢氧化钠 C． 甲烷 D． 钛合金 E． 二氧化碳 F． 盐酸 G． 聚乙烯 H． 维生素C （1）可用作燃料的是 ___________； （2）可用于人工降雨的是___________； （3）可用于除铁锈的是 ___________； （4）用于制造人造骨骼的是___________； （5）用于食品包装的是___________； （6）水果、蔬菜中富含的是___________。 【答案】（1）C （2）E （3）F （4）D （5）G （6）H 【解析】 【小问1详解】 甲烷具有可燃性，可用作燃料； 【小问2详解】 固态二氧化碳（干冰）升华时会吸收大量热量，使周围气温快速降低，水蒸气凝结为水滴，可用于人工降雨； 【小问3详解】 铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除去铁锈； 【小问4详解】 钛合金与人体具有良好的生物相容性，强度高、耐腐蚀，适合制造人造骨骼； 【小问5详解】 聚乙烯无毒、化学性质稳定，是常用的食品包装塑料； 【小问6详解】 新鲜水果、蔬菜中富含维生素，故水果、蔬菜富含维生素C。 (3) (原创) 23. 氢能是未来能源体系的重要组成部分。 I． 氢气的性质与制取 （1）氢气燃烧的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）下列有关氢能源的说法正确的是___________(填序号)。 a． 氢气热值高，燃烧产物无污染 b． 电解水制氢成本低，已大规模推广 c． 氢氧燃料电池将电能转化为化学能 II． 氢气的储存与安全 （3）LaNi5储氢合金属于___________材料。 （4）氢气在点燃前必须___________，以防止爆炸。 III． 流程与计算 （5）某储氢合金(LaNi5)在室温下可逆吸收氢气： ① 该反应属于___________(填“化合”或“分解”)反应。 ② 若完全吸收0.6 g氢气，至少需要LaNi5的质量为___________g(LaNi5的相对分子质量为432)。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2）a （3）金属 （4）验纯 （5） ①. 化合 ②. 43.2 【解析】 【小问1详解】 氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为； 所有燃烧反应均释放热量，属于放热反应。 【小问2详解】 a.氢气热值高，燃烧产物无污染，这是氢气作为能源的优势，正确； b.电解水制氢能耗高、成本高，尚未大规模推广，错误； c.氢氧燃料电池是将化学能转化为电能，错误。 【小问3详解】 合金属于金属材料（金属材料包含纯金属和合金两类）。 【小问4详解】 可燃性气体混有一定量空气/氧气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度。 【小问5详解】 ①该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应； ②设需要的质量为x，根据反应的质量关系： ，解得 24. 从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的一般简单流程： （1）上述过程中，试剂A选择___________。 a．石灰水 b． 饱和石灰水 c．石灰乳 （2）步骤①获得沉淀B的操作名称是___________，用到“玻璃棒”的作用是___________，生成沉淀B的反应方程式为___________。 （3）①由无水制取的化学方程式为___________。 ②海水本身就是含有的溶液，海水与上述通过步骤①、②得到的溶液不同点是：___________ 。 【答案】（1）c （2） ①. 过滤 ②. 引流 ③. （3） ①. ②. 海水中浓度低，且含有多种杂质离子（如等），而步骤①、②得到的溶液经过富集和提纯，浓度高、杂质少 【解析】 【小问1详解】 石灰水、饱和石灰水中氢氧化钙溶解度很小，浓度低，无法充分沉淀海水中的镁离子，工业生产选用成本低、氢氧化钙含量高的石灰乳作沉淀剂，因此选c。 【小问2详解】 分离固体沉淀和液体溶液的操作是过滤； 过滤时玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出； 氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，注意化学方程式书写规则。 【小问3详解】 ① 无水氯化镁在通电条件下分解生成镁单质和氯气，注意化学方程式书写规则； ② 步骤①②的核心作用是富集、提纯氯化镁，因此得到的氯化镁溶液和海水相比，浓度更高，杂质更少。 25. 请结合图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用发生装置___________(选填序号)与收集装置D，反应的化学方程式为 ___________，选择D收集的原因是 ___________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为 ___________，选用装置C制取CO2对大理石的要求必须是___________ (选填“块状”或“粉末”)的。 （4）某兴趣小组同学用如图1装置将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图2所示。本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 ①图1中，用纯碱与稀硫酸反应来制取二氧化碳，而不用稀盐酸，理由是___________。 ②CD段发生反应的化学方程式为___________。 ③最终溶液pH小于8.5的原因是___________(写化学方程式)。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. 氧气密度比空气大 （3） ①. ②. 块状 （4） ①. 盐酸易挥发，使CO2中混有HCl气体；而稀硫酸与纯碱反应生成CO2、水和硫酸钠，不挥发 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征和用途，仪器①是酒精灯，仪器②是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，根据反应物的状态和反应条件，可选用固体加热型发生装置A；氯酸钾在二氧化锰催化作用下并加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；选择D（向上排空气法）收集氧气的原因是氧气密度比空气大。 【小问3详解】 实验室常用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；选用装置C制取CO2对大理石的要求必须是块状的，块状固体才能实现固液分离，达到控制反应的发生与停止的目的。 【小问4详解】 ①图1中，用纯碱与稀硫酸反应来制取二氧化碳，而不用稀盐酸，理由是稀盐酸易挥发，使CO2中混有HCl气体；而稀硫酸与纯碱反应生成CO2、水和硫酸钠，不挥发。 ②图2中CD段的pH分别约为8.5，发生的反应是碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为。 ③最终溶液pH小于8.5的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性。 26. 铜及其化合物在电子、催化等领域应用广泛。 一、铜的性质与冶炼 （1）“曾青得铁则化为铜”的化学方程式为 ___________ 。 将 溶液与 溶液混合，产生绿色固体。对绿色固体组成进行下列探究。 探究一： 【猜测】绿色固体是：①、② ③混合物中的一种。 【资料】 受热400℃完全分解生成 、 和 气体； 低于100℃完全分解生成 和 不溶于水，能溶于酸。 【实验】 （2）取适量绿色固体，溶于___________，出现气体，则固体中含；向所得溶液中滴加___________ ，产生白色沉淀，则固体中含。 探究二： 已知：碱式氯化铜在400℃能完全分解为CuO、H2O和HCl；B、C装置中药品足量。 进行实验：先通入N2一段时间，再对玻璃管中的25.05g碱式氯化铜固体进行加热，加热到400℃至质量不再改变，停止加热后，继续通入N2一段时间。 （3）实验数据：实验测得A剩余固体质量 16.0 ，B浓硫酸增重 5.4 溶液增重 3.65 。则：化学式为___________。 （4）若生成的 未被 溶液完全吸收，则计算出的含量将___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 探究三： （5）如图为 和 反应时溶液的 对碱式氯化铜产率的影响。 制备沉淀时，pH对溶液中铜元素含量的影响如图所示： 由图可知，若要提高沉淀的量，以 为原料制备碱式氯化铜，设计实验方案：向原料中加入稍过量的稀盐酸，搅拌至充分反应；向滤液中滴入 溶液并控制 在_____范围内 (选择：A<5.2 B．5.2～5.8 C．>5.8)，充分反应至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。证明固体已经洗涤干净的方案是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加________，无白色沉淀产生。 【答案】（1） （2） ①. 稀硝酸 ②. AgNO3溶液 （3）Cu2(OH)3Cl·2H2O （4）偏小 （5） ①. 5.2~5.8 ②. AgNO3溶液 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁：。 【小问2详解】 根据资料，能溶于酸，且受热分解会生成HCl；而Cu(OH)2溶于酸但无气体生成。要验证含，可将绿色固体溶于稀硝酸，若产生气体（其实是后续检验Cl-的前置步骤，固体溶于酸时，与酸反应会释放出含氯的组分）。要检验溶液中的Cl-，需向所得溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明固体中含。 【小问3详解】 已知：碱式氯化铜在400℃能完全分解为CuO、H2O和HCl；B、C装置中药品足量。实验测得A剩余固体质量 16.0 ，B浓硫酸增重 5.4 溶液增重 3.65 。 A剩余固体为氧化铜，则16g氧化铜中铜元素质量为，其中氧元素质量为。 B浓硫酸增重为水，则5.4g水中氢元素质量为，其中氧元素质量为。 C中增重 3.65 g，则3.65g氯化氢中氢元素质量为，其中氯元素质量。 中铜、氧、氢、氯的元素质量比为 则所以的化学式为。 【小问4详解】 若生成的  未被  溶液完全吸收，则计算出的含量将偏小。 【小问5详解】 纵坐标是溶液中的铜元素含量： 溶液里剩余铜越少，说明生成的沉淀越多。 从图像可见，pH在5.2～5.8区间时，滤液中铜元素含量最低，铜尽可能转化为沉淀。 因此选 B。 原料使用了稀盐酸、NaOH，反应后滤液中含有Cl-；若固体未洗涤干净，洗涤滤液中会存在Cl-。 检验Cl-：取最后一次洗涤滤液，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已洗净。 27. 硫酸钙是重要的工业原料，常用于建筑材料和食品添加剂。 （1）硫酸钙的化学式为 ___________ ，其由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）下列用途中，利用硫酸钙物理性质的是___________(填序号)。 a． 制作石膏像 b． 与碳酸钠反应制取碳酸钙 （3）要除去CaSO4溶液中混有的少量H2SO4，可加入过量的___________(填试剂名称)，再过滤。 （4）检验某CaSO4溶液中是否含有NaCl的方法是：取样，写出后续操作与滴加试剂名称：___________，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 【答案】（1） ①. CaSO4 ②. 离子 （2）a （3）碳酸钙 （4）先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸 【解析】 【小问1详解】 钙元素显+2价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为；硫酸钙属于盐类，绝大多数盐由离子构成。 【小问2详解】 a选项制作石膏像只改变物质形状，没有新物质生成，利用物理性质；b选项利用硫酸钙的化学性质与碳酸钠发生复分解反应，故选a。 【小问3详解】 碳酸钙可与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙难溶于水，过滤即可除去，不会引入新杂质。 【小问4详解】 溶液中的硫酸根会和银离子生成微溶的硫酸银，干扰氯离子的检验，因此先加过量硝酸钡除去硫酸根，再加硝酸酸化的硝酸银，若生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明存在氯化钠。 28. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 一、生活中铁 （1）在做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时发生反应的化学方程式是___________，瓶底留一些水的目的是___________。 （2）铁锅用来做饭主要是利用其良好的___________。炒菜时少量铁进入胃中，可以与胃酸反应的化学方程式：___________，其产生的阳离子会被人体吸收。 （3）工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为___________。“先通CO后加热”的原因是 ___________。 二、制备铁红(Fe2O3) 以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、Fe3O4，假设不含其他杂质)为原料制备铁红，流程如下图。 （4）下列方法中，不会明显加快酸浸速率的方法是___________。 a．增加稀硫酸的量 b．搅拌 c．适当提高稀硫酸浓度 d．将烧渣粉碎 e．加热 （5）“过滤1”所得滤液中的溶质有FeSO4、___________。 （6）“沉铁”： 氨水的最佳用量为 ___________mL(根据图)。过量氨水造成“沉铁率”下降的可能原因是___________。 （7）焙烧：过滤2后得到滤渣FeOOH和FeCO3，将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红(Fe2O3)，温度过高时，产品发黑且铁元素质量分数升高，可能原因是___________ 。 三、测定铁红产品中铁元素含量 （8）称取10.0g铁红样品，溶于浓盐酸，将所有还原为FeCl2(相对分子质量127)，再用KMnO4(相对分子质量158)溶液滴定，恰好完全反应时消耗KMnO4的质量为3.16g。 铁元素在不同物质中的质量分数：Fe2O3中 70%，FeOOH中62.9%，FeCO3中48.3%。 ① 样品中铁元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。 ② 根据计算结果，该铁红样品中一定含有的杂质是___________(填FeOOH或FeCO3)。 【答案】（1） ①. ②. 防止高温熔融物炸裂瓶底 （2） ①. 导热性 ②. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （3） ①. ②. 排尽装置内空气，防止CO与空气混合加热爆炸 （4）a （5）H2SO4、 （6） ①. 10 ②. 过量氨水会溶解“沉淀” （7）部分Fe2O3被还原为Fe3O4或FeO（黑色），且铁元素质量分数升高 （8） ①. 56.0% ②. FeCO3 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 是可燃性气体，与空气混合加热时易发生爆炸，先通可以排尽装置内的空气，防止加热时与空气混合，达到爆炸极限后发生爆炸。 【小问4详解】 a、增加稀硫酸的量，酸的浓度没有改变，不会明显加快反应速率。 b、搅拌能增大接触面积，加快反应速率。 c、适当提高稀硫酸浓度，增大了反应物浓度，加快反应速率。 d、将烧渣粉碎，增大接触面积，加快反应速率。 e、加热，升高温度，加快反应速率。 故不会明显加快酸浸速率的是a。 【小问5详解】 硫铁矿烧渣含、，与过量硫酸反应：，，因硫酸过量，所以滤液中的溶质有、、。 【小问6详解】 从图2的沉铁率曲线最高点对应横坐标为10。 氨水过量时，溶液碱性过强，部分或沉淀与过量氨水反应发生溶解，导致沉铁率下降。 【小问7详解】 温度过高时，部分被还原为黑色的或，、的铁元素质量分数均高于，因此产品发黑且铁元素质量分数升高。 【小问8详解】 解：设的质量为x， 所以铁元素的质量为，铁元素的质量分数为。 铁红中的Fe质量分数为70%，而样品Fe质量分数为56.0%，低于70%，说明含有铁元素质量分数更低的杂质：（62.9%）、（48.3%）中，只有的Fe质量分数低于56.0%，因此一定含有的杂质是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江市2026年中考化学模拟试卷3 可能用到的Ar：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第1卷(单项选择题 共40分) (原创) 1. 下列生活中有关的“水”属于纯净物的是 A. 石灰水 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 食盐水 (原创) 2. 下列“铁”的现象或过程，主要由化学变化引起的是 A. 铁块打磨 B. 铁水凝固 C. 铁丝生锈 D. 铁块弯曲 3. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氧气用于炼钢 B. 稀有气体作电光源 C. 小苏打用于烘焙 D. 盐酸除铁锈 4. 在反应 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 中，属于盐的是 A. Na2O2 B. H2SO4 C. Na2SO4 D. H2O 5. 地壳中最多的金属元素是 A. O B. Na C. Ca D. Al 6. 下列化肥中，属于复合肥的是 A. NH4NO3 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. NH4H2PO4 7. 实验室用浓硫酸配制稀硫酸并制取氢气，下列操作不正确的是 A. 量取浓硫酸时仰视读数 B. 将浓硫酸慢慢注入水中并搅拌 C. 用锌与稀硫酸反应制氢气 D. 用向下排空气法收集氢气 8. 下列实验方法正确的是 A. 用点燃法除去CO2中的CO B. 用酚酞试液区分稀盐酸和NaCl溶液 C. 用水鉴别NaOH和NH4NO3固体 D. 用AgNO3溶液检验某溶液中的Cl- 9. 下列化学方程式正确的是 A. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2= Fe3O4 B. 铝与硫酸铜反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu C. 中和胃酸：Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2↑ + H2O D. 氢氧化钠变质：NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 10. 如图为氧元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 氧属于金属元素 B. 氧原子的核电荷数为16 C. 氧的相对原子质量为16.00 g D. 氧原子的中子数是8 11. 金属M与CuSO4溶液反应：M + CuSO4 = MSO4 + Cu，下列说法正确的是 A. M可能是银 B. 反应属于化合反应 C. 反应后溶液质量一定减少 D. M的活动性一定比Cu强 12. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化②是化合反应 B. 整个转化过程中硫元素的化合价升高 C. 丙的稀溶液可用于除铁锈 D. 转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 13. 在巧克力中含有一种常见的化学物质草酸(化学式为C2H2O4)，草酸通常以晶体 (C2H2O4•2H2O)的形式存在，在常温下不溶于水，用如图装置研究C2H2O4•2H2O受热分解产物。下列说法不正确的是 A. 装置A中饱和石灰水的作用是检验并除去CO2 B. 装置B中固体变蓝，不能说明分解产物中有H2O C. 装置C中红色变黑色，装置D中变浑浊说明分解产物有CO D. 实验结束后，取装置C中剩余固体，加入稀硫酸振荡，溶液变浅绿色，可证明有Fe生成 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. H2O2 H2 B. FeZn C. CaCl2溶液CaCO3 D. BaSO4 Ba(NO3)2溶液 15. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 用燃着的木条 B 除去Fe中的Cu 加盐酸、过滤 C 检验NaOH是否变质 加酚酞试液 D 探究HCl中是否含CaCl2 滴加少量Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 16. 关于Ca(OH)2的转化，下列说法正确的是 A. 转化①是分解反应 B. 转化②中K2CO3与Ca(OH)2生成KOH C. 转化③后滴加AgNO3可检验盐酸是否过量 D. 转化④中有元素化合价变化 17. 如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度始终大于NH4Cl B. P点时两者溶质质量分数相等 C. t1℃时，30g KNO3加入50g水得80g溶液 D. 将等质量饱和的KNO3和NH4Cl溶液从t2℃降温到t1℃，NH4Cl溶液中所含的溶质质量较多 18. 某电镀厂废水中含ZnCl2、CuCl2，需进行无害化处理与物质回收。下列说法不正确的是 A. 操作1：向废水中加入适量锌粉，充分反应后过滤，可回收Cu B. 操作2：向操作1所得滤液中加入适量Na2CO3溶液，生成ZnCO3白色沉淀 C. 操作3：将操作2所得混合物过滤，向得到的滤渣中加入稀盐酸至不再冒气泡，可得到ZnCl2溶液 D. 分离后，与原废水相比，ZnCl2的质量减少，CuCl2的质量变为零 19. 某兴趣小组对Ba(OH)2 进行如下实验： 实验①：取适量Ba(OH)2 固体溶于40℃水中，发现温度升高； 实验②：取少量①中Ba(OH)2 溶液，滴入无色酚酞试液； 实验③：取实验②中溶液，逐滴加入稀盐酸，振荡； 实验④：取少量Ba(OH)2 溶液，加入 Na2CO3溶液，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A. 实验①中溶液温度升高说明放热 B. 实验②中溶液变红说明碱性 C. 实验③中红色变浅说明H+与OH-反应 D. 实验④中白色沉淀为BaCO3 20. 已知：，。某水垢为CaCO3、Mg(OH)2的混合物，现进行如下实验：称取31.6g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为23.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是 A. 加热产生了3.6g水 B. 剩余固体为MgO和CaO的混合物 C. 原水垢中Mg(OH)2与CaCO3的质量比为29：50 D. 如果31.6g固体水垢中Mg(OH)2与CaCO3分别用7.3%盐酸来完全溶解，则：消耗的盐酸质量相等 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）干冰 ___________ ； （2）3个氧原子构成的臭氧分子___________； （3）3个铝离子___________； （4）人体缺___________元素可能导致贫血。 22. 选择下列适当物质填空(选填序号)： A． 碳酸氢钠 B． 氢氧化钠 C． 甲烷 D． 钛合金 E． 二氧化碳 F． 盐酸 G． 聚乙烯 H． 维生素C （1）可用作燃料的是 ___________； （2）可用于人工降雨的是___________； （3）可用于除铁锈的是 ___________； （4）用于制造人造骨骼的是___________； （5）用于食品包装的是___________； （6）水果、蔬菜中富含的是___________。 (3) (原创) 23. 氢能是未来能源体系的重要组成部分。 I． 氢气的性质与制取 （1）氢气燃烧的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）下列有关氢能源的说法正确的是___________(填序号)。 a． 氢气热值高，燃烧产物无污染 b． 电解水制氢成本低，已大规模推广 c． 氢氧燃料电池将电能转化为化学能 II． 氢气的储存与安全 （3）LaNi5储氢合金属于___________材料。 （4）氢气在点燃前必须___________，以防止爆炸。 III． 流程与计算 （5）某储氢合金(LaNi5)在室温下可逆吸收氢气： ① 该反应属于___________(填“化合”或“分解”)反应。 ② 若完全吸收0.6 g氢气，至少需要LaNi5的质量为___________g(LaNi5的相对分子质量为432)。 24. 从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的一般简单流程： （1）上述过程中，试剂A选择___________。 a．石灰水 b． 饱和石灰水 c．石灰乳 （2）步骤①获得沉淀B的操作名称是___________，用到“玻璃棒”的作用是___________，生成沉淀B的反应方程式为___________。 （3）①由无水制取的化学方程式为___________。 ②海水本身就是含有的溶液，海水与上述通过步骤①、②得到的溶液不同点是：___________ 。 25. 请结合图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用发生装置___________(选填序号)与收集装置D，反应的化学方程式为 ___________，选择D收集的原因是 ___________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为 ___________，选用装置C制取CO2对大理石的要求必须是___________ (选填“块状”或“粉末”)的。 （4）某兴趣小组同学用如图1装置将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图2所示。本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 ①图1中，用纯碱与稀硫酸反应来制取二氧化碳，而不用稀盐酸，理由是___________。 ②CD段发生反应的化学方程式为___________。 ③最终溶液pH小于8.5的原因是___________(写化学方程式)。 26. 铜及其化合物在电子、催化等领域应用广泛。 一、铜的性质与冶炼 （1）“曾青得铁则化为铜”的化学方程式为 ___________ 。 将 溶液与 溶液混合，产生绿色固体。对绿色固体组成进行下列探究。 探究一： 【猜测】绿色固体是：①、② ③混合物中的一种。 【资料】 受热400℃完全分解生成 、 和 气体； 低于100℃完全分解生成 和 不溶于水，能溶于酸。 【实验】 （2）取适量绿色固体，溶于___________，出现气体，则固体中含；向所得溶液中滴加___________ ，产生白色沉淀，则固体中含。 探究二： 已知：碱式氯化铜在400℃能完全分解为CuO、H2O和HCl；B、C装置中药品足量。 进行实验：先通入N2一段时间，再对玻璃管中的25.05g碱式氯化铜固体进行加热，加热到400℃至质量不再改变，停止加热后，继续通入N2一段时间。 （3）实验数据：实验测得A剩余固体质量 16.0 ，B浓硫酸增重 5.4 溶液增重 3.65 。则：化学式为___________。 （4）若生成的 未被 溶液完全吸收，则计算出的含量将___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 探究三： （5）如图为 和 反应时溶液的 对碱式氯化铜产率的影响。 制备沉淀时，pH对溶液中铜元素含量的影响如图所示： 由图可知，若要提高沉淀的量，以 为原料制备碱式氯化铜，设计实验方案：向原料中加入稍过量的稀盐酸，搅拌至充分反应；向滤液中滴入 溶液并控制 在_____范围内 (选择：A<5.2 B．5.2～5.8 C．>5.8)，充分反应至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。证明固体已经洗涤干净的方案是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加________，无白色沉淀产生。 27. 硫酸钙是重要的工业原料，常用于建筑材料和食品添加剂。 （1）硫酸钙的化学式为 ___________ ，其由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）下列用途中，利用硫酸钙物理性质的是___________(填序号)。 a． 制作石膏像 b． 与碳酸钠反应制取碳酸钙 （3）要除去CaSO4溶液中混有的少量H2SO4，可加入过量的___________(填试剂名称)，再过滤。 （4）检验某CaSO4溶液中是否含有NaCl的方法是：取样，写出后续操作与滴加试剂名称：___________，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 28. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 一、生活中铁 （1）在做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时发生反应的化学方程式是___________，瓶底留一些水的目的是___________。 （2）铁锅用来做饭主要是利用其良好的___________。炒菜时少量铁进入胃中，可以与胃酸反应的化学方程式：___________，其产生的阳离子会被人体吸收。 （3）工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为___________。“先通CO后加热”的原因是 ___________。 二、制备铁红(Fe2O3) 以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、Fe3O4，假设不含其他杂质)为原料制备铁红，流程如下图。 （4）下列方法中，不会明显加快酸浸速率的方法是___________。 a．增加稀硫酸的量 b．搅拌 c．适当提高稀硫酸浓度 d．将烧渣粉碎 e．加热 （5）“过滤1”所得滤液中的溶质有FeSO4、___________。 （6）“沉铁”： 氨水的最佳用量为 ___________mL(根据图)。过量氨水造成“沉铁率”下降的可能原因是___________。 （7）焙烧：过滤2后得到滤渣FeOOH和FeCO3，将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红(Fe2O3)，温度过高时，产品发黑且铁元素质量分数升高，可能原因是___________ 。 三、测定铁红产品中铁元素含量 （8）称取10.0g铁红样品，溶于浓盐酸，将所有还原为FeCl2(相对分子质量127)，再用KMnO4(相对分子质量158)溶液滴定，恰好完全反应时消耗KMnO4的质量为3.16g。 铁元素在不同物质中的质量分数：Fe2O3中 70%，FeOOH中62.9%，FeCO3中48.3%。 ① 样品中铁元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。 ② 根据计算结果，该铁红样品中一定含有的杂质是___________(填FeOOH或FeCO3)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $