精品解析：江苏省淮安市涟水县第一中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

2025-2026学年第一学期高三年级9月月考 化学试卷 一、选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学物质与生命过程密切相关。下列说法错误的是 A. 核酸的水解产物为核苷酸 B. 人体中大多数酶的主要成分为蛋白质 C. 油脂属于有机高分子化合物 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 2. 下列有机物的命名正确的是 A. 1，3，4-三甲苯 B. 2，3-二甲基-1，3-二丁烯 C. 1，3-苯二酚 D. 2-氯丙烷 3. 合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是 A. PPV是聚苯乙炔 B. 该反应为缩聚反应 C. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D. 1mol最多可与2molH2发生反应 4. 某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下： 该有机物分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)： 下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B. 该有机物属于芳香族化合物 C. 键线式中的Et代表的基团为-CH2CH3 D. 该有机物在一定条件下能完全燃烧生成CO2和H2O 5. 明代李挺的《医学人门》中记载了用发酵法从五倍子中得到没食子酸(结构简式如下图)的过程。下列有关没食子酸说法错误的是 A. 能与溶液发生反应 B. 能用作抗氧化剂 C. 能与浓溴水反应 D. 1mol该物质最多与1molNaOH反应 6. 2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现到淀粉的全合成，其部分合成路线如下。下列说法正确的是 A. 淀粉在人体内直接水解为葡萄糖 B. 升高温度一定会加快反应②的速率 C. 反应③属于加成反应 D. DHA能发生消去反应 7. 下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是 A. 属于酯类的有4种 B. 属于羧酸类的有3种 C. 存在分子中含有六元环的同分异构体 D. 既含有羟基又含有醛基的有5种 8. 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是 选项 反应类型 反应条件 A 加成反应；取代反应；消去反应 KOH醇溶液、加热；KOH水溶液、加热；常温 B 消去反应；加成反应；取代反应 NaOH水溶液、加热；常温；NaOH醇溶液、加热 C 氧化反应；取代反应；消去反应 加热；KOH醇溶液、加热；KOH水溶液、加热 D 消去反应；加成反应；取代反应 NaOH醇溶液、加热；常温；NaOH水溶液、加热 A. A B. B C. C D. D 9. 四种化合物的转化关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 甲可能的结构有5种 B. 不可用酸性溶液鉴别甲和乙 C. 丙的同分异构体中具有四种化学环境氢原子的有3种 D. 若丁为，则甲可能为2-甲基-2-丙醇 10. 某同学设计下列装置制备少量(沸点为128.7℃，能与水、乙醇以任意比混溶)。下列说法正确的是 A. 配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是：在不断搅拌下向浓硫酸中加入乙醇 B. 装置b中可盛放酸性溶液以除去杂质 C. 装置c中发生的反应为 D. 最后用分液的方法从装置c中分离出 11. 卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一。现欲合成(CH3)3C—OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（ ） A. 丙酮和一氯甲烷 B. 甲醛和1-溴丙烷 C. 乙醛和氯乙烷 D. 甲醛和2-溴丙烷 12. 我国科学家合成某新型药物的中间体结构如图所示。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 化学式为 B. 只含有1个手性碳原子 C. 含有9种化学环境的氢 D. 1mol该化合物最多与4mol NaOH反应 13. 近日，北京大学焦宁教授团队关于芳环选择性催化断裂转化的研究获得突破性成果，首次解决了惰性芳香化合物难以选择性催化开环转化的重大科学难题。利用该成果可以实现某药物的修饰。下列说法正确的是 A. (I)、(II)均为芳香族化合物 B. (II)分子中处于同一平面的原子最多有10个 C. (I)能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D. (I)、(II)均可以与发生加成反应 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。 （1）一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： ①“滤渣1”中金属元素主要为___________。 ②“过滤1”后的溶液中加入的MnO2应足量，如何设计实验证明该步骤反应已完全？___________。 ③“氧化沉钴”中Co2+生成Co(OH)3的离子方程式为___________。 ④“除钴液”中残留的Co3+浓度为___________。 （2）Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示，则该氧化物的化学式为___________。 （3）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，CoC2O4·2H2O热分解可制备Co3O4。准确称取4.575g CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如下图所示(已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物，CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g/mol)。 经测定，温度为205~385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，则AB段消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。(写出计算过程，结果保留2位有效数字) 15. 有机物F()是一种镇痛药，它的一种合成路线如下： （1）1mol A分子所含σ键的数目为___________。 （2）B→C的反应类型是___________。 （3）D中氮原子的杂化方式为___________。 （4）F中的含氧官能团的名称为___________。 （5）E的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中含有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为9：6：2 （6）已知：。写出以、NCCH2CN、CH3CH2OH为原料制取的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂可任选，合成示例见本题题干)___________。 16. 完成下列问题。 （1）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如图的反应关系： 已知某烯烃的质谱图中最大质荷比为70，则该烯烃的化学式为___________，该烯烃的某种同分异构体可能存在顺反异构，写出其顺式结构的结构简式___________。若该烯烃的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物为二氧化碳和丁酮()，则此烯烃的结构简式为___________，名称为___________；丁酮中官能团的名称为___________。 （2）Diels­Alder反应为共轭双烯烃与含有碳碳双键或三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是+，是由A（）和B经Diels­Alder反应制得。 ①Diels­Alder反应属于___________（填反应类型）反应，A的结构简式为___________。 ②写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式：___________。 17. 1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为： 相关物质的物理性质见下表： 试剂 相对分子质量 密度/(g·mL-1) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.962 25.9 161.8 可溶于水、乙醇、乙醚 1，6-己二酸 146 1.360 152 330.5 微溶于冷水，易溶于乙醇 NH4VO3 117 2.326 210(分解) — 微溶于冷水，易溶于热水 实验步骤如下： Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH4VO3固体和18 mL浓HNO3(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇 Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60 ℃之间，直至环己醇全部滴加完毕 Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90 ℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品 Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯 （1）仪器A的名称为___________，其作用是___________。 （2）B中发生反应的离子方程式为___________(其中一种产物为亚硝酸盐) （3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为___________，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60 ℃，说明该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。 （4）将步骤Ⅲ补充完整：___________。步骤Ⅳ提纯方法的名称为___________。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80 ℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρ g·mL-1；该溶液的物质的量浓度为___________。 （5）最终得到1，6­己二酸产品4.810 g，则1，6­己二酸的产率为___________。 A. 46.07% B. 57.08% C. 63.03% D. 74.61% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三年级9月月考 化学试卷 一、选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学物质与生命过程密切相关。下列说法错误的是 A. 核酸的水解产物为核苷酸 B. 人体中大多数酶的主要成分为蛋白质 C. 油脂属于有机高分子化合物 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．核酸的水解产物为核苷酸，A正确； B．人体中大多数酶的主要成分为蛋白质，B正确； C．油脂不是高分子化合物，C错误； D．淀粉和纤维素最终水解的产物均为葡萄糖，D正确； 故选C。 2. 下列有机物的命名正确的是 A. 1，3，4-三甲苯 B. 2，3-二甲基-1，3-二丁烯 C. 1，3-苯二酚 D. 2-氯丙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物为苯的同系物，命名时需满足取代基位次和最小，正确名称为1，2，4-三甲苯，A错误； B．该有机物为二烯烃，主链含4个碳原子、两个碳碳双键，正确名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，B错误； C．该有机物为苯的二元酚，两个羟基位于苯环1、3位，命名为1，3-苯二酚，C正确； D．该有机物为氯代烃，2号碳原子上连有2个氯原子，正确名称为2，2-二氯丙烷，D错误； 故选C。 3. 合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是 A. PPV是聚苯乙炔 B. 该反应为缩聚反应 C. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D. 1mol最多可与2molH2发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】由反应方程式可知PPV由对二碘苯与发生缩聚反应生成。 【详解】A．根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，故A错误； B．该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，故B正确； C．PPV与聚苯乙烯的重复单元不相同，故C错误； D．该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，属于1mol最多可以与5mol氢气发生加成反应，故D错误； 故选B。 4. 某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下： 该有机物分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)： 下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B. 该有机物属于芳香族化合物 C. 键线式中的Et代表的基团为-CH2CH3 D. 该有机物在一定条件下能完全燃烧生成CO2和H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物的核磁共振氢谱有8组吸收峰，说明不同化学环境的氢原子有8种，A正确； B．芳香族化合物需要含有苯环结构，该有机物分子中不存在苯环，不属于芳香族化合物，B错误； C．根据球棍模型可知，结构-CO2Et为-COOCH2CH3，故Et表示的基团为，C正确； D．该有机物仅含有C、H、O三种元素，在氧气充足的条件下完全燃烧生成和，D正确； 故选B。 5. 明代李挺的《医学人门》中记载了用发酵法从五倍子中得到没食子酸(结构简式如下图)的过程。下列有关没食子酸说法错误的是 A. 能与溶液发生反应 B. 能用作抗氧化剂 C. 能与浓溴水反应 D. 1mol该物质最多与1molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A． 含酚羟基、能与溶液发生显色反应，A正确； B．含酚羟基、具强还原性、能用作抗氧化剂，B正确； C．含酚羟基、能与浓溴水发生取代反应，C正确； D． 酚羟基、羧基均能与氢氧化钠反应，1mol该物质最多与4molNaOH反应，D不正确； 答案选D。 6. 2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现到淀粉的全合成，其部分合成路线如下。下列说法正确的是 A. 淀粉在人体内直接水解为葡萄糖 B. 升高温度一定会加快反应②的速率 C. 反应③属于加成反应 D. DHA能发生消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． 淀粉在人体内不能直接水解为葡萄糖、先水解为麦芽糖等，最终水解为葡萄糖，A错误； B． 高温能使蛋白质变性，反应②有醇氧化酶，其属于蛋白质、高温失去催化作用，则升高温度不一定会加快反应②的速率，B错误； C． 反应③为3个甲醛分子间反应、属于加成反应，C正确； D． 羟基所连的碳原子邻碳上没有氢原子、DHA不能发生消去反应，D错误； 答案选C。 7. 下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是 A. 属于酯类的有4种 B. 属于羧酸类的有3种 C. 存在分子中含有六元环的同分异构体 D. 既含有羟基又含有醛基的有5种 【答案】B 【解析】 【详解】A．若C4H8O2为酯，那么可以分成几种情况，①甲酸与丙醇形成的酯，有2种同分异构体，②乙酸与乙醇形成的酯，有1种同分异构体，③丙酸和甲醇形成的酯，有1种同分异构体，所以属于酯类的同分异构体有4种，A正确； B．若C4H8O2为羧酸，则有可能是丁酸或者2-甲基丙酸，共两种同分异构体，B错误； C．分子中4个碳与2个氧可形成六元环，C正确； D．将分子式为C4H8O2的有机物写成既含羟基又含醛基的有机物，能写出5种，可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛，D正确； 故选B。 8. 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是 选项 反应类型 反应条件 A 加成反应；取代反应；消去反应 KOH醇溶液、加热；KOH水溶液、加热；常温 B 消去反应；加成反应；取代反应 NaOH水溶液、加热；常温；NaOH醇溶液、加热 C 氧化反应；取代反应；消去反应 加热；KOH醇溶液、加热；KOH水溶液、加热 D 消去反应；加成反应；取代反应 NaOH醇溶液、加热；常温；NaOH水溶液、加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】CH3CH(OH)CH2OH可以由CH3CHBrCH2Br水解得到，而CH3CHBrCH2Br可以由CH3CH=CH2与溴单质加成得到，CH3CH=CH2可由CH3CH2CH2Br发生消去反应得到，故合成路线为CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrCH3CH(OH)CH2OH，发生的反应类型依次是消去反应、加成反应、取代反应，故选：D。 9. 四种化合物的转化关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 甲可能的结构有5种 B. 不可用酸性溶液鉴别甲和乙 C. 丙的同分异构体中具有四种化学环境氢原子的有3种 D. 若丁为，则甲可能为2-甲基-2-丙醇 【答案】A 【解析】 【分析】甲的不饱和度为0，甲应为醇，在浓硫酸加热下发生消去反应得到乙为烯烃，乙与溴发生加成反应得到二溴代物，再与NaOH水溶液加热下发生水解反应得到醇，经过一系列反应合成丁，丁的不饱和度为1，推断丁为一种醛。 【详解】A．甲是的醇，能发生消去反应生成烯烃。的醇同分异构体有4种：1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇均含β-H可消去，故甲可能的结构有4种，A错误； B．乙是烯烃，一定能使酸性溶液褪色；若甲为1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇则能被氧化褪色，此时不可鉴别，B正确； C．丙为，其同分异构体中具有四种化学环境氢原子的有：CH3CH2CH2CHBr2、CH2BrCHBrCH2CH3、CH2BrCH2CHBrCH3，共3种，C正确； D．若丁为(CH3)2CHCHO，需由含羟基的物质生成。甲可能为2-甲基-2-丙醇，消去生成2-甲基丙烯，加成Br2得2-甲基-1,2-二溴丙烷，水解得2-甲基-1,2-丙二醇，发生消去反应得到，再发生加成反应得到，在发生醇的催化氧化化为得到(CH3)2CHCHO，D正确。 故选A。 10. 某同学设计下列装置制备少量(沸点为128.7℃，能与水、乙醇以任意比混溶)。下列说法正确的是 A. 配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是：在不断搅拌下向浓硫酸中加入乙醇 B. 装置b中可盛放酸性溶液以除去杂质 C. 装置c中发生的反应为 D. 最后用分液的方法从装置c中分离出 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸的密度比乙醇的大，应在不断搅拌下向乙醇中加入浓硫酸，A项错误； B．装置b中应盛放浓的溶液，因高锰酸钾溶液可氧化乙烯，B项错误； C．先与水反应生成，再与乙烯加成，C项正确； D．与水互溶，应先中和再蒸馏，D项错误； 答案选C。 11. 卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一。现欲合成(CH3)3C—OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（ ） A. 丙酮和一氯甲烷 B. 甲醛和1-溴丙烷 C. 乙醛和氯乙烷 D. 甲醛和2-溴丙烷 【答案】A 【解析】 【分析】由信息可知： ，此反应原理为断开C=O双键；烃基加在碳原子上，-MgX加在O原子上，-MgX遇水后水解得到醇，发生取代反应，即氢原子(-H)取代-MgX ，现要制取(CH3)3C—OH，即要合成2-甲基-2-丙醇，则反应物中碳原子数之和为4。 【详解】A．由丙酮和一氯甲烷为原料反应，可生成产物为2-甲基-2-丙醇，A正确； B．由甲醛和1-溴丙烷为原料反应，可生成丁醇(CH3CH2CH2CH2OH) ，不是丙醇，B错误； C．氯乙烷和乙醛为原料反应，可生成2-丁醇[CH3CH(OH)CH2CH3]，C错误； D．甲醛和2-溴丙烷为原料反应，可生成2-甲基-1-丙醇，D错误； 故选A。 12. 我国科学家合成某新型药物的中间体结构如图所示。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 化学式为 B. 只含有1个手性碳原子 C. 含有9种化学环境的氢 D. 1mol该化合物最多与4mol NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子含有12个碳原子、10个氢原子、2个氧原子、1个氮原子、3个氟原子，故化学式为C12H10O2NF3，故A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，分子中连接-CF3、-CH2COOH的碳原子为手性碳原子，故B正确； C．由结构可知，该有机物分子含有9种化学环境的氢，故C正确； D．羧基能与NaOH发生中和反应，碳氟键水解生成1个羧基、3个HF，它们又与氢氧化钠发生中和反应，1mol该化合物最多与5mol NaOH反应，故D错误； 故选：D。 13. 近日，北京大学焦宁教授团队关于芳环选择性催化断裂转化的研究获得突破性成果，首次解决了惰性芳香化合物难以选择性催化开环转化的重大科学难题。利用该成果可以实现某药物的修饰。下列说法正确的是 A. (I)、(II)均为芳香族化合物 B. (II)分子中处于同一平面的原子最多有10个 C. (I)能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D. (I)、(II)均可以与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．(Ⅰ)中含有苯环，为芳香族化合物，(Ⅱ)中不含苯环，不属于芳香族化合物，A错误； B．根据(Ⅱ)的结构简式可知，(Ⅱ)中含有两个碳碳双键，还含有2个-CN结构，所以(Ⅱ)分子中处于同一平面的原子多于10个，B错误； C．(Ⅰ)中苯环上的烃基可以被高锰酸钾酸性溶液氧化，从而使高锰酸钾酸性溶液褪色，C正确； D．(Ⅰ)中不含碳碳双键等不饱和键，不能与发生加成反应，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。 （1）一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： ①“滤渣1”中金属元素主要为___________。 ②“过滤1”后的溶液中加入的MnO2应足量，如何设计实验证明该步骤反应已完全？___________。 ③“氧化沉钴”中Co2+生成Co(OH)3的离子方程式为___________。 ④“除钴液”中残留的Co3+浓度为___________。 （2）Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示，则该氧化物的化学式为___________。 （3）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，CoC2O4·2H2O热分解可制备Co3O4。准确称取4.575g CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如下图所示(已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物，CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g/mol)。 经测定，温度为205~385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，则AB段消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。(写出计算过程，结果保留2位有效数字) 【答案】（1） ①. Pb ②. 取少量反应后的溶液，加入，若不出现蓝色沉淀，则说明反应已完全 ③. ④. 10-16.7 （2）MnO2 （3）0.37 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4，向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+，最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成沉淀Co(OH)3，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答； 【小问1详解】 ①根据分析可知，“滤渣1”主要是PbSO4，金属元素主要为Pb； ②“过滤1”后的溶液中加入的MnO2应足量，则无Fe2+，实验步骤：取少量反应后的溶液，加入，若不出现蓝色沉淀，则说明反应已完全； ③由分析可知，该过程发生氧化还原反应，根据分析反应物、产物与反应环境(pH=5)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出离子方程式：； ④由表中完全沉淀可知，，“除钴液”中，pH=5，； 【小问2详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个Mn、个O，则该氧化物化学式为MnO2； 【小问3详解】 4.575g的CoC2O4·2H2O的物质的量为0.025mol，其中结晶水的质量为0.025×2×18g/mol=0.9g，m(CoC2O4)=4.575g-0.9g=3.675g，则A点为CoC2O4，Co元素的质量为0.025mol×59g/mol=1.475g，B点固体为金属氧化物，根据元素守恒n(O)=，n(Co)：n(O)=0.025：0.033=3：4，则B为Co3O4；205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，AB段反应方程式为3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，则消耗氧气的体积为0.37L。 15. 有机物F()是一种镇痛药，它的一种合成路线如下： （1）1mol A分子所含σ键的数目为___________。 （2）B→C的反应类型是___________。 （3）D中氮原子的杂化方式为___________。 （4）F中的含氧官能团的名称为___________。 （5）E的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中含有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为9：6：2 （6）已知：。写出以、NCCH2CN、CH3CH2OH为原料制取的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂可任选，合成示例见本题题干)___________。 【答案】（1）6NA （2）取代反应 （3）sp3、sp （4）酯基 （5） （6） 【解析】 【分析】A(CH3NH2)与环氧乙烷发生取代反应生成B，B与SOCl2反应时B中的羟基被氯原子取代生成C，则C为，C与在NaNH2作用下发生取代反应生成D，D在酸性环境下水解生成E，最后E与乙醇发生酯化反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 1个A(CH3NH2)分子只含6个共价单键，共价单键为σ键，则1 mol A分子所含σ键的数目为6NA； 【小问2详解】 B与SOCl2反应时B中的羟基被氯原子取代生成C，则B→C的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 D()含有的中氮原子参与形成1个σ键，且还有1对孤电子对，其价层电子对数为1+1=2，采取sp杂化；另外1个氮原子参与形成3个σ键，且还有1对孤电子对，其价层电子对数为3+1=4，采取sp3杂化，则D中氮原子的杂化方式为sp3、sp； 【小问4详解】 由F的结构简式可知，F中的含氧官能团的名称为酯基； 【小问5详解】 E()的一种同分异构体同时满足条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基(即羟基与苯环直接相连)；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为9∶6∶2，即含有3种等效氢，且每种等效氢的氢原子个数之比为9∶6∶2，说明该同分异构体结构高度对称，且含有，苯环上连有两个对称的甲基、两个对称的酚羟基，再结合E的分子式(C13H17O2N)，苯环上还应连有1个，则满足条件的E的同分异构体的结构简式为 ； 【小问6详解】 已知：。以、NCCH2CN、CH3CH2OH为原料制取，可采用逆分析法：由和CH3CH2OH发生酯化反应得到，由受热得到，再参考题干流程中的反应原理，由在酸性环境下水解得到，由和NCCH2CN发生取代反应得到，而可由和Br2发生1,4-加成得到，所以合成路线为：。 16. 完成下列问题。 （1）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如图的反应关系： 已知某烯烃的质谱图中最大质荷比为70，则该烯烃的化学式为___________，该烯烃的某种同分异构体可能存在顺反异构，写出其顺式结构的结构简式___________。若该烯烃的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物为二氧化碳和丁酮()，则此烯烃的结构简式为___________，名称为___________；丁酮中官能团的名称为___________。 （2）Diels­Alder反应为共轭双烯烃与含有碳碳双键或三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是+，是由A（）和B经Diels­Alder反应制得。 ①Diels­Alder反应属于___________（填反应类型）反应，A的结构简式为___________。 ②写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 2­-甲基-1-­丁烯 ⑤. 羰基 （2） ①. 加成 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 烯烃的通式为，最大质荷比等于相对分子质量，即，解得，所以化学式为；顺反异构要求双键两端每个碳原子都连2个不同基团，符合条件的戊烯是2-戊烯，其顺式结构的结构简式为；根据题意，烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物对应第二种关系，和对应丁酮中的甲基和乙基，则烯烃的结构简式为，名称为2­-甲基­-1­-丁烯，丁酮中官能团的名称为羰基； 【小问2详解】 ①由反应方程式+可知，Diels­Alder反应属于加成反应，A和B经Diels­Alder反应制得，逆合成思路打开环内双键得到和，再结合A的化学式，可知A为； ②的化学式为，芳香烃含苯环，结合不饱和度，剩余为烷基取代，且一溴代物只有两种，所以苯环上只有一种氢原子，其余三个取代基均为甲基，对应结构简式为。 17. 1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为： 相关物质的物理性质见下表： 试剂 相对分子质量 密度/(g·mL-1) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.962 25.9 161.8 可溶于水、乙醇、乙醚 1，6-己二酸 146 1.360 152 330.5 微溶于冷水，易溶于乙醇 NH4VO3 117 2.326 210(分解) — 微溶于冷水，易溶于热水 实验步骤如下： Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH4VO3固体和18 mL浓HNO3(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇 Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60 ℃之间，直至环己醇全部滴加完毕 Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90 ℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品 Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯 （1）仪器A的名称为___________，其作用是___________。 （2）B中发生反应的离子方程式为___________(其中一种产物为亚硝酸盐) （3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为___________，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60 ℃，说明该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。 （4）将步骤Ⅲ补充完整：___________。步骤Ⅳ提纯方法的名称为___________。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80 ℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρ g·mL-1；该溶液的物质的量浓度为___________。 （5）最终得到1，6­己二酸产品4.810 g，则1，6­己二酸的产率为___________。 A. 46.07% B. 57.08% C. 63.03% D. 74.61% 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流，减少反应物损失，导出气体 （2）2NO2＋2OH-=NO＋NO＋ H2O （3） ①. 浓硝酸在加热时分解生成NO2 ②. < （4） ①. 用冷水洗涤晶体2～3次 ②. 重结晶 ③. 2.89ρ mol·L-1 （5）B 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入0.03 g固体和18 mL浓 (略过量)，为了让完全反应，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇。将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50 ℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，发生反应：＋2＋2＋2，开始慢慢加入余下的环己醇，使三颈烧瓶内温度维持在50～60 ℃之间，直至环己醇全部滴加完毕，将三颈烧瓶放入80～90 ℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，发生反应＋6＋6＋3，实验中的尾气为二氧化氮，用氢氧化钠溶液来吸收，用倒扣的漏斗防止倒吸； 【小问1详解】 根据仪器A的形状可知，仪器A的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，减少反应物损失，导出气体； 【小问2详解】 B中发生反应为二氧化氮和氢氧化钠的反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为； 【小问3详解】 若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为浓硝酸具有不稳定性，在加热时分解生成、水和氧气；滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60 ℃，说明该反应放热，； 【小问4详解】 由于1，6­己二酸微溶于冷水，用冷水洗涤晶体2～3次，减少洗涤时的损耗；将1，6­己二酸粗产品进行提纯，步骤Ⅳ提纯方法的名称为重结晶；根据图中1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80 ℃时1，6­己二酸的溶解度为0.73 g，根据质量分数为，溶液的密度为；该溶液的物质的量浓度为； 【小问5详解】 由表中数据可知， 6mL环己醇的密度为，摩尔质量为100 g/mol，得到质量为，根据＋2＋2＋2 ＋6＋6＋3，得到～～，设的质量的x， 计算得的理论产量为8.427 g，最终得到1，6­己二酸产品4.810 g，则1，6­己二酸的产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $