第1讲 微型实验方案的设计与评价【大单元精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●知识清单（新高考通）

该高中化学讲义聚焦高考化学实验综合核心考点，以微型实验方案的设计与评价为主线，涵盖装置简化组装、试剂减量操作、尾气处理及绿色化学评价等内容。通过考向预测明确命题趋势，双基自测夯实基础，核心梳理构建评价体系，考点突破结合真题训练，形成系统复习路径。 资料突出高考高频热点，强化微型一体化装置分析等预测方向。采用“评价角度+易错点对比”策略，如装置可行性评价从原理、试剂、装置三步骤培养科学思维，设置分层练习与近三年真题训练提升科学探究能力，助力学生高效突破实验难点，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

大单元六　化学实验综合 第1讲　微型实验方案的设计与评价 【高考考向预测】 微型实验方案的设计与评价依托微量试剂、简易小型装置开展物质制备、性质验证、定量测定类实验，核心考查装置简化组装、试剂减量操作、尾气简易处理、对照实验设计，从节约药品、操作简便、安全低污染、耗时短、便携等角度评价优劣，同时对比常规实验分析误差、局限性与改进措施，常穿插于实验选择、实验大题小问中；近三年作为实验创新热点高频出现，考查频次逐年提升；预测2027年会侧重微型一体化成套装置分析、无机有机联合微型实验设计、结合滴定/气体定量的微型定量实验，强化绿色化学评价维度、微型装置缺陷修正与干扰因素消除的综合设问。 【双基自测●明考向】 1．实验室收集用图示装置不能达到实验目的。(_____) 【答案】错误 【详解】二氧化碳的密度大于空气，可以采用向上排空气法收集二氧化碳，图示装置能达到实验目的。 2．如图装置 可用于与浓硫酸反应并检验气态产物。(_____) 【答案】正确 【详解】铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，生成的通入品红溶液，可使品红褪色，能检验产物；是有毒酸性气体，浸有溶液的棉团可以吸收尾气，防止污染空气。 该装置正确。 3．如图装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气。(____) 【答案】错误 【详解】实验室用与浓盐酸反应制取需要加热条件，该装置缺少加热仪器（酒精灯），无法满足反应条件，因此不能用于该反应制备。 4．用装置净化、干燥。(_____) 【答案】正确 【详解】先将氯气通入饱和食盐水除去氯化氢，然后通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥氯气的目的，说法正确。 5．收集NO。(_____) 【答案】错误 【详解】NO会与空气中的O2发生反应生成NO2​，不能用排空气法收集；NO难溶于水，通常采用排水法收集，图示为排空气法收集装置，因此该装置不能收集NO，说法错误。 6．图装置可用于收集气体、、、。(_____) 【答案】正确 【详解】、、、都不与空气反应，H2、NH3的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，CO2、Cl2密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此题干说法正确。 7．（2025高三·全国·专题练习）如图装置吸收。(___________) 【答案】错误 【详解】亚硫酸氢钠不能与二氧化硫反应，因此饱和亚硫酸氢钠不能用于吸收二氧化硫，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，故错误。 8．（2025高三·全国·专题练习）如图装置制。(___________) 【答案】错误 【详解】碳酸钙与浓硫酸反应时，会先产生气泡，然后停止反应，这是因为碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进一步进行。 9．制取并收集NO2气体。(________) 【答案】错误 【详解】二氧化氮与水反应，故不能用排水法进行收集； 故答案为：错误。 10．制取氨气。(__) 【答案】错误 【详解】氯化铵与氢氧化钙制备氨气，试管口向下倾斜； 故答案为：错误。 【核心梳理●明考点】 考点一　微型实验装置的评价 1.实验装置及操作的评价角度 评价类型 评价主要内容 对装置仪器组合评价 仪器选用及组合、分离与仪器的选用、常见仪器的使用等 对常见实验操作评价 装置的气密性检查、实验步骤与操作、实验中现象与反应、洗气与干燥、尾气处理等 对实验条件和安全评价 安全检查与操作、防止倒吸装置与措施、防止氧化装置与措施、控制反应条件、防止盐类水解措施等 2.实验装置的可行性评价的一般思路 分析原理：根据实验目的分析原理或反应是否合理。 ↓ 判断试剂：根据原理或反应判断试剂选择是否正确。 ↓ 分析装置：分析仪器选择，仪器连接，仪器中气体进出口和安全问题等。 3.常考实验装置的易错点分析 实验装置 易错点或注意事项 ①不能在容量瓶中溶解溶质; ②玻璃棒要靠在刻度线以下,而不是刻度线以上 ①用玻璃棒引流; ②漏斗末端紧靠烧杯内壁 ①分液漏斗末端紧靠烧杯内壁; ②下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 ①温度计水银球的位置应位于支管口; ②水流方向为自下而上; ③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石 ①右端导管接近液面; ②用饱和Na2CO3溶液除去乙酸,吸收乙醇,分离乙酸乙酯 ①气体流向为长进短出; ②洗气时所选液体是否正确 ①制备H2、O2、SO2、CO2、NH3(浓氨水与碱石灰反应)可选A装置; ②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选B装置 ①反应的试管口要略向下倾斜; ②制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流 若①中为挥发性酸,通入③之前要把挥发出的①中的气体除去,如验证酸性:乙酸>碳酸>苯酚 【考点突破●明方向】 1.(2025·八省联考云南卷)下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是(　　) A.滴定 B.分液 C.铁钥匙镀铜 D.收集NO2 【答案】B 【解析】A.滴定时,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,故A错误;B.用分液法分离水层和CCl4层,故B正确;C.铁钥匙镀铜,铜片应作阳极、铁钥匙作阴极,故C错误;D.NO2能与水反应,不能用排水法收集NO2,故D错误。 2.以下实验方案设计正确的是(　　) A B C D 分离 CH3COOH 和H2O 提纯混有 少量C2H4 的CH4 验证S的存在 排气法 收集H2 【答案】D 【解析】醋酸和水互溶,无法用分液分离,A错误;C2H4会被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,引入新的杂质,B错误;若原溶液中含有S,与只含S时现象相同,C错误;氢气的密度比空气小,所以用向下排空气法收集,要短进长出,D正确。 考点二　探究物质性质或反应原理的微型实验方案的评价 1.性质或原理探究类简单实验方案设计的考查角度 (1)探究物质氧化性或还原性的强弱。 (2)探究物质酸性的强弱。 (3)探究物质的其他特殊性质,如漂白性、不稳定性。 (4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。 (5)探究化学反应是否为可逆反应。 2.性质或原理探究类实验方案评价的一般思路 (1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。 (2)是否注意控制变量。 (3)实验操作是否规范。 (4)实验现象与结论是否具有因果关系。 【考点突破●明方向】 1.(2025·八省联考河南卷)下列图示中,操作规范的是(　　) A.配制Al2(SO4)3溶液 B.洗涤盛有CuSO4废液的试管 C.蒸发浓缩NaCl溶液 D.长期存放K2Cr2O7标准溶液 【答案】C 【解析】A.配制溶液不能在量筒中进行溶解配制,A错误;B.CuSO4废液应先倒入指定废液缸中,再清洗试管,B错误;C.用蒸发皿进行蒸发浓缩NaCl溶液,并用玻璃棒不断搅拌,C正确;D.长期存放K2Cr2O7标准溶液应用密封的细口瓶,容量瓶用于溶液配制不能长期储存溶液,D错误。 2.根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是(　　) 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀产生 样品已经变质 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体 乙醇中含有水 D 检验X溶液中是否含有Fe2+ 向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ 【答案】B 【解析】浓盐酸也能与KMnO4发生反应,使溶液紫色褪去,A错误;加入稀盐酸,亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体,加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀,可以说明样品已经变质,B正确;乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气,C错误;先滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红,说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,但不能确定Fe3+是否由Fe2+氧化而来,故D错误。 本讲感悟 疑点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  盲点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  【真题再现●明考向】 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl2不反应，不能用CaCl2吸收尾气，需用NaOH溶液吸收，A方案不合理； B．电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水的反应速度，B方案合理； C．亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2通入到饱和NaHCO3溶液可发生反应生成Na2SO3和CO2，能除去CO2中的SO2，C方案合理； D．实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含Ni2+，D方案合理； 故选A。 2．（2026·湖南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应插入液面下，图示符合要求，A正确； B．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法收集氯气，B错误； C．除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼烧固体，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒，操作错误，D错误； 故选A。 3.(2025·湖南，11)SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下： 下列说法错误的是(　　) A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B.实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热 C.若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2 D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn 【答案】C 【解析】SnCl2易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入，同时可以吸收尾气，A正确；SnCl2具有还原性，应先通入HCl(g)，排出装置中的O2，防止SnCl2被氧化，B正确；若通入气体更换为Cl2，因为SnCl2具有还原性，其可能被氧化为更高价态，如SnCl4，无法制备纯净的SnCl2，C错误；配制SnCl2溶液时，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入金属Sn，防止Sn2+被氧化，D正确。 4.(2025·重庆，4)下列实验操作符合规范的是(　　) 【答案】A 【解析】给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且要用酒精灯外焰加热，A正确；定容时，视线应与刻度线保持水平，B错误；稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，C错误；氢氧化钠溶液呈碱性，不能用酸式滴定管进行滴定，D错误。 5.(2025·广东，6)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是(　　) 【答案】D 【解析】Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可增强Na2CO3的水解程度，使碱性增强，故该操作可除去油污，能达到实验目的，A不符合题意；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁可与稀盐酸反应达到除铁锈的目的，B不符合题意；向CuSO4溶液中滴加足量氨水的过程中，先生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氢氧化铜继续与一水合氨反应生成[Cu(NH3)4]2+，能达到实验目的，C不符合题意；题给装置中铁钉作原电池的负极，Fe失电子发生氧化反应，铜氨溶液中的Cu2+在正极(Cu片)发生得电子的还原反应生成Cu，达不到实验目的，D符合题意。 6.(2025·黑吉辽蒙，8)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是(　　) A.除去Cl2中的HCl B.制备少量NO避免其被氧化 C.用乙醇萃取CS2中的S D.制作简易氢氧燃料电池 【答案】B 【解析】HCl、Cl2均能与碱石灰发生反应，故不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，A错误；U形管左侧铜丝与稀硝酸反应生成NO，由于U形管左侧不与空气接触，故可避免生成的NO被氧化，B正确；乙醇与CS2互溶，故不能用乙醇萃取CS2中的S，C错误；闭合K1断开K2时该装置为电解池，阴极发生反应2H2O+2e-===2OH-+H2↑，阳极Zn失电子发生反应，无O2生成，故断开K1闭合K2时不能形成氢氧燃料电池，D错误。 7.(2025·甘肃，13)下列实验操作能够达到目的的是(　　) 选项 实验操作 目的 A 测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 【答案】D 【解析】0.01 mol·L-1的多元弱酸溶液的pH也可能为2，A错误；浓硫酸稀释时放热，故将浓硫酸滴入稀Fe2(SO4)3溶液中，体系温度升高，干扰H+对Fe3+水解影响的探究，B错误；I-与溶液中过量的Ag+反应也会生成黄色沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，C错误。 8.(2025·河北，13)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 【答案】C 【解析】恒压密闭容器中通入N2，NO2、N2O4浓度减小，故混合体系颜色变浅，同时反应物、生成物分压均减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向NO2增加的方向移动，A错误；AgCl和Ag2CrO4类型不同，Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的表达式不同，无法根据沉淀出现的先后顺序判断两者大小关系，B错误；Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确；鸡蛋清溶液遇饱和Na2SO4溶液发生盐析，加水稀释后恢复，不改变蛋白质的活性，D错误。 9.(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中,不可行的是(　　) A.过氧化钠和硫黄:加水,振荡 B.水晶和玻璃:X射线衍射实验 C.氯化钠和氯化钾:焰色试验 D.苯和甲苯:滴加溴水,振荡 【答案】D 【解析】过氧化钠与水反应生成NaOH和O2,Na2O2溶解并有气体产生,硫黄不溶于水,也不与水反应,故A项不符合题意;水晶为晶体、玻璃为非晶体,X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体,B项不符合题意;氯化钠的焰色为黄色,氯化钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察),故C项不符合题意;苯和甲苯的密度均比水的小,均能将溴水中的Br2萃取出来,加入溴水,振荡,溶液分层,上层均呈橙红色,不能鉴别二者,D项符合题意。 10.(2024·黑吉辽卷)下列实验方法或试剂使用合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na,过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 【答案】A 【解析】Fe2+可与K3[Fe(CN)6]反应形成特征蓝色沉淀,故A正确;硝酸根离子具有强氧化性,能将硫氢化钾溶液中的硫氢根离子氧化,故B错误;金属钠可与乙醇反应,不能用金属钠除去乙醇中少量的水,故C错误;次氯酸钾溶液中次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测次氯酸钾溶液的pH,故D错误。 11.(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是(　　) A B 制备CO2 分离乙醇和乙酸 C D 验证SO2酸性 测量O2体积 【答案】D 【解析】A.Na2CO3固体比较稳定,受热不易分解,所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳,A错误;B.乙醇和乙酸是互溶的,不能采用分液的方式分离,应采用蒸馏来分离,B错误;C.二氧化硫通入品红溶液中,可以验证其漂白性,不能验证酸性,C错误;D.测量氧气体积时,装置选择量气管,测量时要恢复到室温,量气管和水准管两边液面高度相等时,氧气排开水的体积与氧气的体积相等,即可用如图装置测量氧气的体积,D正确。 12.(2023·全国新课标卷)根据实验操作及现象,下列结论中正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品,溶解后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。加入浓HNO3,仍有沉淀 此样品中含有S C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 【答案】C 【解析】A.常温下,铁片与浓硝酸会发生钝化,导致现象不明显,但稀硝酸与铁不发生钝化,会产生气泡,所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,A错误;B.浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根,仍然产生白色沉淀,所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根,B错误;C.铜比银活泼,在形成原电池过程中,做负极,发生氧化反应,生成了铜离子,导致溶液变为蓝色,所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱,C正确;D.向溴水中加入苯,苯可将溴萃取到上层,使下层水层颜色变浅,不是溴与苯发生了加成反应,D错误。 高考热点总结　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  【限时训练】 （60分钟） 基础落实 选择题只有1个选项符合题意 1.下列实验能达到实验目的的是(　　) A.图1装置可制备H2S气体 B.图2装置可准确测定醋酸溶液的浓度 C.图3装置可验证碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应 D.图4装置可验证非金属性:Cl>C>Si 【答案】C 【解析】稀硫酸与CuS不能发生反应;盛放NaOH的滴定管和指示剂均使用错误;碳酸氢钠与柠檬酸反应属于吸热反应,使装置丙压强降低,红墨水左边液面会升高;图4装置可验证酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但应该通过比较高氯酸与碳酸的酸性来比较氯和碳的非金属性。 2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到纸上 纸张变黑 浓硫酸具有吸水性 B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性:S>C C 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI的混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,振荡 沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) D 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 【答案】C 【解析】将浓硫酸滴到纸上,纸张变黑,说明浓硫酸具有脱水性,A错误;H2SO4的酸性比H2CO3强,但S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,则无法判断S、C的非金属性强弱,B错误;由实验操作和现象可知,碘化银更难溶,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正确;甲醇能被酸性高锰酸钾氧化生成甲酸,甲酸分子中含有醛基,能被过量的酸性高锰酸钾氧化,最终产物不是甲酸,D错误。 3.下列实验装置不能达到相应实验目的的是(　　) A.用甲装置制备并收集CO2 B.用乙装置验证次氯酸的不稳定性 C.用丙装置验证浓硫酸具有吸水性 D.用丁装置验证NH3在水中的溶解度大 【答案】A 【解析】二氧化碳的密度比空气大,不能用向下排空气法收集,则甲装置不能达到制备并收集二氧化碳的实验目的,A符合题意。 4.(2023·浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量K2SO4固体 溶液先变成红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 【答案】D 【解析】A.FeCl2溶液中加入Zn片,Fe2++Zn===Zn2++Fe,溶液由浅绿色变为无色,Fe2+的氧化能力比Zn2+强,A错误;B.溶液变成红色的原因,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,与S和K+无关,B错误;C.铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子,则溶液呈绿色,C错误;D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,制取Fe(OH)3胶体,继续加热则胶体因聚沉变为沉淀,D正确。 5.(2022·浙江6月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3溶液,再加AgNO3溶液和足量稀硝酸,振荡 若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中,再加硫酸酸化,振荡 若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中,再加入稀盐酸酸化,振荡 若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液,再加入BaCl2溶液和稀硝酸,振荡 若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠 【答案】C 【解析】KClO3溶于水,电离出钾离子和氯酸根离子,亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子,由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸,滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀,A错误;氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化,而使其褪色,B错误;亚硝酸有氧化性,可以把二价铁氧化为三价铁,溶液变为黄色,C正确;稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀,D错误。 6.(2023·江苏卷)室温下,探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化 C Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液,观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,观察气泡产生情况 【答案】B 【解析】A.检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液,先向待测液中滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验,A错误;B.向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,若观察溶液紫色褪去,说明Fe2+有还原性,B正确;C.Fe2+发生水解反应Fe2++2H2O2H++Fe(OH)2使溶液显酸性,遇酚酞不变色,应向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊试液,观察溶液颜色变化,C错误;D.需要进行对照实验排除S的干扰,D错误。 7.下列物质检验实验设计所选用的试剂正确的是(　　) 选项 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的N NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸 【答案】C 【解析】淀粉遇碘单质才会变蓝,海水中的碘元素主要是以离子的形式存在,无法检验,A错误;SO2气体和CO2气体均可使澄清石灰水变浑浊,B错误;铜离子可以和氨水先生成氢氧化铜蓝色沉淀,再与氨水结合生成[Cu(NH3)4]2+,可以检验,C正确;氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D错误。 8.利用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是(　　) A.利用装置甲测量锌粒和3 mol·L-1硫酸反应生成H2的体积 B.利用装置乙制取并收集干燥、纯净的NO C.装置丙可用于由FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O D.装置丁所示操作可用于测定NaOH溶液的浓度 【答案】A 【解析】NO不能用排空气法收集,B错误;蒸发硫酸亚铁溶液需要在无氧的环境下在蒸发皿中进行,C错误;盛装盐酸的滴定管应该选择酸式滴定管,D错误。 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 将乙醇与浓H2SO4混合加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 B 向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液,浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 C 向1-溴丙烷中加入KOH溶液,加热几分钟,冷却后再加入AgNO3溶液,无淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷没有水解 D 向20%蔗糖溶液中加入稀硫酸加热,再加入NaOH溶液调成碱性,再加入银氨溶液水浴加热,出现银镜 蔗糖水解产物具有还原性 【答案】D 【解析】挥发的乙醇及反应产生的乙烯都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,A错误;苯酚与碳酸钠反应产生可溶性苯酚钠和碳酸氢钠,可证明酸性:苯酚>HC,B错误;检验水解后溶液中含有Br-应该在酸性溶液中,C错误。 能力提升 10.(2022·全国甲卷)根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是(　　) 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO-和HC的水解常数 分别测浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者 Kh(CH3COO-)<Kh(HC) B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对Cr相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色 增大氢离子浓度,转化平衡向生成Cr2的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体 乙醇中含有水 【答案】C 【解析】CH3COONH4中N也能发生水解,干扰实验,应用同浓度的CH3COONa和NaHCO3进行实验,A错误;铁锈中含有Fe单质,Fe单质与浓盐酸可反应生成Fe2+,且KMnO4与浓盐酸反应生成氯气,故滴入KMnO4溶液,紫色褪去,不能说明铁锈中一定含有二价铁,B错误;K2CrO4溶液中存在平衡2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙红色)+H2O,缓慢滴加硫酸,H+浓度增大,平衡正向移动,故溶液黄色变为橙红色,C正确;乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气,故不能说明乙醇中含有水,D错误。 11.某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验,发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应,使溶液变为深棕色,设计下列装置探究。下列说法错误的是(　　) A.先检查装置气密性,加入药品后,关闭c,打开a和b,再通入一段时间N2 B.关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO与Fe2+反应 C.甲中反应一段时间后,更新丙、丁中试剂,关闭a和b,打开c,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO2也可与Fe2+反应 D.该实验的缺陷是缺少尾气处理装置 【答案】C 【解析】先检查装置气密性,加入药品后,为防止装置中的氧气影响实验结果,需关闭c,打开a和b,通入一段时间氮气,将装置内的空气排尽,故A正确;关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞,浓硝酸与Cu反应生成NO2,NO2通入水中与水反应生成NO,NO进入丙和丁后,丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色,而丁中无明显变化,说明NO与Fe2+反应,故B正确;甲中反应一段时间后浓硝酸变稀,生成的气体中有NO,所以该操作无法证明NO2是否与Fe2+反应,故C错误;实验中未反应的NO2和NO会污染空气,需要尾气处理装置,故D正确。 12.依据下列实验和现象,得出结论正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀H2SO4 溶液变浑浊且有气体生成 S2发生氧化还原反应 B 在淀粉和I2的混合溶液中滴加过量KSCN溶液。[已知:(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似] 溶液仍为蓝色 氧化性:(SCN)2<I2 C 向Na2SiO3溶液中通入SO2 溶液变浑浊 非金属性:S>Si D 向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体 溶液变为紫红色 氧化性:Bi 【答案】D 【解析】向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀H2SO4,S2在酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质,A错误;溶液仍为蓝色,说明碘单质没有氧化SCN-,则碘单质氧化性弱于(SCN)2,B错误;二氧化硫对应亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物形成的酸,不能说明非金属性:S>Si,C错误;溶液变为紫红色,说明锰离子被Bi氧化为高锰酸根离子,Bi为氧化剂、高锰酸根离子为氧化产物,则氧化性:Bi,D正确。 13.下列实验操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 操作 A 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中,加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 B 证明Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4 取少量铜与浓H2SO4反应后的溶液加入水中,溶液变蓝 C 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中,有红棕色气体产生 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片,加热,蒸出的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集 【答案】C 【解析】反应中碘离子过量,充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液,若溶液变红色,说明KI与FeCl3的反应存在限度,故A符合题意;浓硝酸受热也会分解产生二氧化氮气体,故C不符合题意;浓硫酸溶解放出大量的热,应先加入乙醇,再沿器壁慢慢加入浓硫酸、乙酸,故D符合题意。 14.下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究金属钠与氧气反应的难易 将一小块金属钠放置在空气中,一段时间后,将其放置在坩埚中加热 钠表面变暗,加热时,钠燃烧;钠易与氧气反应,加热时生成Na2O2的速率加快 B 探究金属钠与水反应的产物 滴有紫色石蕊试液的水中投入钠 溶液变红色;钠与水反应生成碱性物质 C 探究过氧化钠与水反应的产物 将水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口 可观察到有气泡产生,木条复燃;Na2O2固体遇水产生O2 D 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末,加入2~3 mL蒸馏水 若无气体生成,则固体粉末为Na2O;若有气体生成,则固体粉末为Na2O2 【答案】C 【解析】Na常温下与氧气反应生成Na2O,加热条件下与氧气反应生成Na2O2,生成的产物不同,A错误;钠与水反应生成氢氧化钠,则滴有紫色石蕊试液的水中加入钠以后应该变蓝色而不是变红色,B错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,将水滴入Na2O2固体的试管中,观察到有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃,说明该气体为氧气,C正确;钠在氧气中燃烧所得固体中加入少量蒸馏水,若钠未与氧气完全反应,固体中有过氧化钠和钠,加入水后Na与水反应生成氢气,过氧化钠与水反应生成氧气,有气体生成但固体粉末不只是过氧化钠,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元六　化学实验综合 第1讲　微型实验方案的设计与评价 【高考考向预测】 微型实验方案的设计与评价依托微量试剂、简易小型装置开展物质制备、性质验证、定量测定类实验，核心考查装置简化组装、试剂减量操作、尾气简易处理、对照实验设计，从节约药品、操作简便、安全低污染、耗时短、便携等角度评价优劣，同时对比常规实验分析误差、局限性与改进措施，常穿插于实验选择、实验大题小问中；近三年作为实验创新热点高频出现，考查频次逐年提升；预测2027年会侧重微型一体化成套装置分析、无机有机联合微型实验设计、结合滴定/气体定量的微型定量实验，强化绿色化学评价维度、微型装置缺陷修正与干扰因素消除的综合设问。 【双基自测●明考向】 1．实验室收集用图示装置不能达到实验目的。(_____) 2．如图装置 可用于与浓硫酸反应并检验气态产物。(_____) 3．如图装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气。(____) 4．用装置净化、干燥。(_____) 5．收集NO。(_____) 6．图装置可用于收集气体、、、。(_____) 7．（2025高三·全国·专题练习）如图装置吸收。(___________) 8．（2025高三·全国·专题练习）如图装置制。(___________) 9．制取并收集NO2气体。(________) 10．制取氨气。(__) 【核心梳理●明考点】 考点一　微型实验装置的评价 1.实验装置及操作的评价角度 评价类型 评价主要内容 对装置仪器组合评价 仪器选用及组合、分离与仪器的选用、常见仪器的使用等 对常见实验操作评价 装置的气密性检查、实验步骤与操作、实验中现象与反应、洗气与干燥、尾气处理等 对实验条件和安全评价 安全检查与操作、防止倒吸装置与措施、防止氧化装置与措施、控制反应条件、防止盐类水解措施等 2.实验装置的可行性评价的一般思路 分析原理：根据实验目的分析原理或反应是否合理。 ↓ 判断试剂：根据原理或反应判断试剂选择是否正确。 ↓ 分析装置：分析仪器选择，仪器连接，仪器中气体进出口和安全问题等。 3.常考实验装置的易错点分析 实验装置 易错点或注意事项 ①不能在容量瓶中溶解溶质; ②玻璃棒要靠在刻度线以下,而不是刻度线以上 ①用玻璃棒引流; ②漏斗末端紧靠烧杯内壁 ①分液漏斗末端紧靠烧杯内壁; ②下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 ①温度计水银球的位置应位于支管口; ②水流方向为自下而上; ③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石 ①右端导管接近液面; ②用饱和Na2CO3溶液除去乙酸,吸收乙醇,分离乙酸乙酯 ①气体流向为长进短出; ②洗气时所选液体是否正确 ①制备H2、O2、SO2、CO2、NH3(浓氨水与碱石灰反应)可选A装置; ②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选B装置 ①反应的试管口要略向下倾斜; ②制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流 若①中为挥发性酸,通入③之前要把挥发出的①中的气体除去,如验证酸性:乙酸>碳酸>苯酚 【考点突破●明方向】 1.(2025·八省联考云南卷)下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是(　　) A.滴定 B.分液 C.铁钥匙镀铜 D.收集NO2 2.以下实验方案设计正确的是(　　) A B C D 分离 CH3COOH 和H2O 提纯混有 少量C2H4 的CH4 验证S的存在 排气法 收集H2 考点二　探究物质性质或反应原理的微型实验方案的评价 1.性质或原理探究类简单实验方案设计的考查角度 (1)探究物质氧化性或还原性的强弱。 (2)探究物质酸性的强弱。 (3)探究物质的其他特殊性质,如漂白性、不稳定性。 (4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。 (5)探究化学反应是否为可逆反应。 2.性质或原理探究类实验方案评价的一般思路 (1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。 (2)是否注意控制变量。 (3)实验操作是否规范。 (4)实验现象与结论是否具有因果关系。 【考点突破●明方向】 1.(2025·八省联考河南卷)下列图示中,操作规范的是(　　) A.配制Al2(SO4)3溶液 B.洗涤盛有CuSO4废液的试管 C.蒸发浓缩NaCl溶液 D.长期存放K2Cr2O7标准溶液 2.根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是(　　) 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀产生 样品已经变质 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体 乙醇中含有水 D 检验X溶液中是否含有Fe2+ 向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ 【真题再现●明考向】 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·湖南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 3.(2025·湖南，11)SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下： 下列说法错误的是(　　) A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B.实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热 C.若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2 D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn 4.(2025·重庆，4)下列实验操作符合规范的是(　　) 5.(2025·广东，6)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是(　　) 6.(2025·黑吉辽蒙，8)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是(　　) A.除去Cl2中的HCl B.制备少量NO避免其被氧化 C.用乙醇萃取CS2中的S D.制作简易氢氧燃料电池 7.(2025·甘肃，13)下列实验操作能够达到目的的是(　　) 选项 实验操作 目的 A 测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 8.(2025·河北，13)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 9.(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中,不可行的是(　　) A.过氧化钠和硫黄:加水,振荡 B.水晶和玻璃:X射线衍射实验 C.氯化钠和氯化钾:焰色试验 D.苯和甲苯:滴加溴水,振荡 10.(2024·黑吉辽卷)下列实验方法或试剂使用合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na,过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 11.(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是(　　) A B 制备CO2 分离乙醇和乙酸 C D 验证SO2酸性 测量O2体积 12.(2023·全国新课标卷)根据实验操作及现象,下列结论中正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品,溶解后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。加入浓HNO3,仍有沉淀 此样品中含有S C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 【限时训练】 （60分钟） 基础落实 选择题只有1个选项符合题意 1.下列实验能达到实验目的的是(　　) A.图1装置可制备H2S气体 B.图2装置可准确测定醋酸溶液的浓度 C.图3装置可验证碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应 D.图4装置可验证非金属性:Cl>C>Si 2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到纸上 纸张变黑 浓硫酸具有吸水性 B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性:S>C C 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI的混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,振荡 沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) D 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 3.下列实验装置不能达到相应实验目的的是(　　) A.用甲装置制备并收集CO2 B.用乙装置验证次氯酸的不稳定性 C.用丙装置验证浓硫酸具有吸水性 D.用丁装置验证NH3在水中的溶解度大 4.(2023·浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量K2SO4固体 溶液先变成红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 【答案】D 【解析】A.FeCl2溶液中加入Zn片,Fe2++Zn===Zn2++Fe,溶液由浅绿色变为无色,Fe2+的氧化能力比Zn2+强,A错误;B.溶液变成红色的原因,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,与S和K+无关,B错误;C.铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子,则溶液呈绿色,C错误;D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,制取Fe(OH)3胶体,继续加热则胶体因聚沉变为沉淀,D正确。 5.(2022·浙江6月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3溶液,再加AgNO3溶液和足量稀硝酸,振荡 若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中,再加硫酸酸化,振荡 若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中,再加入稀盐酸酸化,振荡 若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液,再加入BaCl2溶液和稀硝酸,振荡 若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠 6.(2023·江苏卷)室温下,探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化 C Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液,观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,观察气泡产生情况 7.下列物质检验实验设计所选用的试剂正确的是(　　) 选项 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的N NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸 8.利用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是(　　) A.利用装置甲测量锌粒和3 mol·L-1硫酸反应生成H2的体积 B.利用装置乙制取并收集干燥、纯净的NO C.装置丙可用于由FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O D.装置丁所示操作可用于测定NaOH溶液的浓度 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 将乙醇与浓H2SO4混合加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 B 向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液,浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 C 向1-溴丙烷中加入KOH溶液,加热几分钟,冷却后再加入AgNO3溶液,无淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷没有水解 D 向20%蔗糖溶液中加入稀硫酸加热,再加入NaOH溶液调成碱性,再加入银氨溶液水浴加热,出现银镜 蔗糖水解产物具有还原性 能力提升 10.(2022·全国甲卷)根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是(　　) 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO-和HC的水解常数 分别测浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者 Kh(CH3COO-)<Kh(HC) B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对Cr相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色 增大氢离子浓度,转化平衡向生成Cr2的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体 乙醇中含有水 11.某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验,发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应,使溶液变为深棕色,设计下列装置探究。下列说法错误的是(　　) A.先检查装置气密性,加入药品后,关闭c,打开a和b,再通入一段时间N2 B.关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO与Fe2+反应 C.甲中反应一段时间后,更新丙、丁中试剂,关闭a和b,打开c,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO2也可与Fe2+反应 D.该实验的缺陷是缺少尾气处理装置 12.依据下列实验和现象,得出结论正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀H2SO4 溶液变浑浊且有气体生成 S2发生氧化还原反应 B 在淀粉和I2的混合溶液中滴加过量KSCN溶液。[已知:(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似] 溶液仍为蓝色 氧化性:(SCN)2<I2 C 向Na2SiO3溶液中通入SO2 溶液变浑浊 非金属性:S>Si D 向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体 溶液变为紫红色 氧化性:Bi 13.下列实验操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 操作 A 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中,加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 B 证明Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4 取少量铜与浓H2SO4反应后的溶液加入水中,溶液变蓝 C 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中,有红棕色气体产生 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片,加热,蒸出的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集 14.下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究金属钠与氧气反应的难易 将一小块金属钠放置在空气中,一段时间后,将其放置在坩埚中加热 钠表面变暗,加热时,钠燃烧;钠易与氧气反应,加热时生成Na2O2的速率加快 B 探究金属钠与水反应的产物 滴有紫色石蕊试液的水中投入钠 溶液变红色;钠与水反应生成碱性物质 C 探究过氧化钠与水反应的产物 将水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口 可观察到有气泡产生,木条复燃;Na2O2固体遇水产生O2 D 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末,加入2~3 mL蒸馏水 若无气体生成,则固体粉末为Na2O;若有气体生成,则固体粉末为Na2O2 学科网（北京）股份有限公司 $