湖南宁乡市第一高级中学2025-2026学年高一下学期期末调研考试 化学试题

2026年上学期高一期末调研考试 化学试题卷 (时量75分钟满分100分) 注意事项： 1.本学科试卷分为试题卷和答题卡两部分。 2.请按答题卡上的注意事项在答题卡上作答，答在试题卷上的无效。 3.试卷结束后，只交答题卡，试题卷自行保管。 可能用到的相对分子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关 键性的作用。下列说法不正确的是() A.电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池 B.中国天眼FAST用到的是SiC新型无机非金属材料 C.医学上用液氮作制冷剂在冷冻麻醉条件下做手术是利用氮气沸点低的物 理性质 D.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是() A.NaCl的电子式为Na:Ci: BS2的结构示意图： C.CC4分子的空间填充模型 D.HCN的分子结构H一C三N 3.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 () A.金刚石比石墨稳定 B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C金刚石转化为石墨是吸热反应 D.1molC（金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 高一化学第1页共8页 4.设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.标准状况下，11.2L乙醇含有分子数为0.5NA B.16g由O2和O3组成的混合物中含氧原子数为NA C.2.3gNa在空气中加热，失去电子0.2NA D.1mol2与3molH在一定条件下充分反应生成的NH分子数等于2Na 5.下列反应的离子或化学方程式书写正确的是（) A.用醋酸除水垢：2Ht+CaC03=Ca2+H20+C02↑ B.向稀硝酸中加入少量铁屑：3Fe+8H+2NO;=3Fe2+4H20+2NO个 C.硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：C02z+H20+Si0?=H2Si03J+C0子 mCu与S反应：Cu+SA CuS 6用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（) Cu S0, Zn 金属X Na.S 35 稀硫酸 溶液 浓硝酸 ① ② ③ ④ A.装置①若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验 B.装置②可用于比较金属X和Z的金属活动性强弱 C.装置③可用于实验室制备并收集NO2 D.装置④验证SO2具有氧化性 7.四氯乙烯( 是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯（任C一C)是 家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的 是() A.它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 高一化学第2页共8页 C.它们的分子中都不含氢原子 D.它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是() A.工业制硫酸：黄铁可矿FeS,亮→S0,赢S0, 98.3%的浓硫酸吸收)HSO。 B.工业制硝酸：NH,A→NO20>HNO, C.生产玻璃：CaC0,高温→Ca0-2→CaSi0, D.工业制高纯硅：Si0,→si(粗→SiHC,→Si 9.“盐水动力玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池 便可工作，电池反应为2Mg+O2+2L,0=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法不正 确的是( A.镁片作负极，发生氧化反应 B.电池工作时，化学能转化为电能 C.电池工作时，食盐水中C向活性炭电极定向移动 D.起初，活性炭上发生的电极反应为：0，+4e+2H,0=4OH 10.催化氧化反应2S02(g)+02(g)≠2S03(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次 实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入10molS02和a mol O2,反应过程中 部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是() 个物质的量/mol 10 S03 6 4 2 S02 →时间/min 高一化学第3页共8页 A.1molS02与02充分反应后，转移电子的物质的量为2mol B.2min时的反应速率v(So,)=0.5mol-Ll.minl C.2min时，vE(O2)=yu(02) D.反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=8 11.我国科学家发现了一种新的化合物由Q、X、Y、Z、W组成。已知Q、X、Y、 Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期，X与Y相 邻，Y与Z是同主族元素且Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是( A.原子半径：Y<Z<W B.X、Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 C.Q、X、Y形成的化合物一定只含共价键 D.常温下，可用铁制容器盛装Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 12氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿（主要成分A12O,还含有 F2O3,SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法正确的是( 滤渣 铝土矿 足量烧碱溶液 足量CO) 滤液3 ① 滤液2 ③ 高温 滤液1 Cao 氢氧化铝 氧化铝 ② CaSiO3 A.步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应 B.铁元素在步骤③与铝元素分离 C.实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝 D.工业上通常通过电解氧化镁制取单质镁 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( 选 实验操作和现象 实验结论 项 向酒精中加入少量钠块，有气泡产生 酒精中含有水 FeC溶液中通入足量SO2气体，然后滴入KSCN 还原性：S02>Fe2+ 溶液，溶液不变红 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入 蔗糖没有水解 高一化学第4页共8页 银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 向蛋白质溶液中加入饱和NH4)2SO4溶液，溶液 饱和CNH4)2SO4溶液使 D 中析出沉淀，将沉淀加入水中，沉淀溶解 蛋白质发生变性 A.A B.B c.c D.D 14,双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（) S02 NaOH CaSO 过程】 过程Ⅱ Na,SO Ca(OH)2、O: A.过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 C.过程I中，1mol02可氧化1 mol Na2S03 D.总反应为2Ca(OHD2+02+2S02=2CaS04+2H20 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.（每空2分，共14分)酒城泸州以白酒闻名于世，浓香型白酒中适量添加 食品香精乳酸乙酯，可增加白酒的香气。乳酸乙酯能发生下图变化，A是衡量 石油化工发展的重要标志。 CH-CH-C-OH CHg-CH-C-OC2Hs OH 乳酸 OH △⑤ 浓硫酸国 乳酸乙酯 △④ 囚售化@剂 D ① ③ 回答下列问题： (I)A的电子式为 (2)乳酸的分子式 乳酸中含有的官能团名称为 (3)①的反应类型是 :生成C的化学方程式 为 (4)乳酸与D反应的化学方程式为 (⑤)下列说法正确的是 a.A能形成高分子化合物CH2-CH2于. 高一化学第5页共8页 b.B不能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为D c.1mol乳酸与足量钠反应，可生成0.5molH2 d.④与⑤的反应类型都是取代反应 16.(每空两分，共16分)I海水提溴主要工业生产流程如图所示： 冷凝 浓缩、酸化后 精馏 Br2 的海水 吸 蒸 (含Br) 出 收 馏 塔 S0,和水 塔 塔 空 CL和水蒸气 (1)向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将 (填化学式)吹出。 (②)吸收塔中发生反应的化学方程式为 9 (3)“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔溶液中溴的浓度 (填“高低” 或“相等)。 Ⅱ$02在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 (④某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 一浓硫酸 弹簧夹 BaCl 溶液 Na2S03® A B ①仪器a的名称为 ②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2,此操作的目的是 ③若将S02气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为 ④实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨 水，生成的白色沉淀为 (填化学式)。 (⑤)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。 高一化学第6页共8页 空气 ppr四- 50mL0.001moV1 KMnO,溶液 当注入标准状况下200mL空气时，酸性KMm0,溶液恰好褪色，停止实验。发生 反应的离子方程式为： 17.(每空2分，共14分)氨基钠(NNH2)常温下为白色晶体，可在有机合成中 用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨 基钠。 →点燃 (5) 4 ② 已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反 应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和一种强碱。 ②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 回答下列问题： (1)氨基钠中含有的化学键有 (填字母)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 (2)①中反应的化学方程式为 (3)仪器②应放置的试剂为 填名称) (4)该装置检查气密性并装入药品后，应先点燃 处的酒精灯（填①或③）。 (⑤)装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到的作用 (6)该方法制得的氨基钠中混有钠，称取0.1500g样品滴入足量蒸馏水，发生两个 反应，化学方程式分别为 和 2Na+2H,0=2NaOH+H,↑；使反应产生的气体完全逸出，并用0.1000mol/L硝酸 吸收，恰好反应时消耗硝酸的体积为31.00mL。计算该样品中氨基钠的质量分数： (结果保留四位有效数字)。 高一化学第7页共8页 18.（每空2分，共14分)联氨N2H4)是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭 和燃料电池的燃料。 I.恒温条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入2molN2H4(g)和2molO2(g), 发生反应：N2H4(g+02(g)→N,(g)+2H,0(g)。(每生成1molN2(g)可放出bk的热 量) (1)上述反应充分发生后放出的热量 2bkJ(填“<、>或=)。 (②)下图为反应过程中NH4和气体a的物质的量随时间的变化关系，气体a为 (填“O2”“N2”或“H20”),0~10min,v(O2)片 mol/亿.min) A/mol 2.0 1.8 1.0外-- N,H 0.6 25 t/min (3)其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是 a.增大02(g)的浓度 b.将容器体积改为4L c.将恒温恒容改为绝热恒容 d.恒容条件下充入惰性气体 (4)下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 a.混合气体的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化 c.混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.VE(N2H4)=2V逆（H0) Ⅱ.一种以联氨N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示，工作时产生稳定无污染的 物质。 电极M 电极N a H 6 质子交换膜 (5)M极为电池的 (“正”或“负")极 (6)N极的电极反应为】 高一化学第8页共8页