2.1.1 活泼的金属钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的原子结构、物理性质、化学性质及用途，从海水晒盐引入，结合化学史介绍钠的发现，通过“原子结构→性质→用途”逻辑引导学生预测性质，构建知识脉络作为学习支架。 其亮点在于注重实验探究与科学思维，如钠与水反应的“浮熔游响红”现象分析、钠与氧气在不同条件下产物对比实验，结合实验步骤示意图直观呈现。融入化学史与安全教育，体现科学态度与责任，帮助学生形成“结构决定性质”的化学观念，教师可借助结构化内容提升教学效率。

第一节 钠及其化合物 课时1 活泼的金属单质—钠 第二章海水中的重要元素 ——钠和氯 新课导入 请你说说！ 日常生活生产中离不开的NaCl从哪来？ 浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素， 钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。 海水 晒盐 粗盐 提纯 精盐 NaCl 钠及其化合物 氯及其化合物 观看 英国化学家，1802年开创了农业化学，1807年用电解法离析出金属钾和钠；1808年分离出金属钙、锶、钡和镁。1813年在法国研究碘，指出碘是与氯类似的元素，并制备出碘化钾和碘酸钾等许多碘的化合物。后证实金刚石和木炭的化学成分相同。1815年发明矿用安全灯，1817年发现铂能促使醇蒸气在空气中氧化的催化作用。 金属钠的发现者——戴维 汉弗里·戴维 (1778-1829) 钠的制取 新课导入 3 课堂思考 请你预测钠的性质！ 原子 结构 性质 用途 决定 决定 钠的原子结构及存在 1. 钠的原子结构 钠原子的结构示意图为 ，在化学反应中很容易 1个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 性。 失去 还原 2.钠元素的自然界中的存在形式 只存在化合态，没有游离态。 通电 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑ 5 1、从氧化还原反应的角度预测钠的性质 失去 1个电子 Na Na+ 钠在反应中容易失一个电子，表现出强还原性。 2、从物质分类的角度预测钠的性质 （钠）金属单质共性 ③与盐溶液反应 ②与盐酸、稀硫酸等酸反应 ①与氧气等非金属单质反应 课堂思考 钠的初步认识 8 课堂探究 一、钠的物理性质 观察外观 银白色固体 有金属光泽 沉在煤油底部 密度比煤油大 可以用小刀切开 质地较软 颜色、状态 银白色固体 有金属光泽 密度 ρ=0.971g/cm3 （比煤油大比水小） 硬度 较软（可用刀切开） 熔点、沸点 97.8 ℃（比水小） 883 ℃ 导电、导热性 良好（金属的通性） 课堂探究 一、钠的物理性质 钠常常保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气， 多余的金属Na必须放回原瓶。 重点：ρ(煤油) ＜ ρ(Na) ＜ ρ(水) ＜ ρ(CCl4) 广口瓶 在书本上画下来 课堂探究 你有没有注意到，切割后，钠的表面有什么变化？ 二、钠的化学性质 课堂探究 露置空气中的钠切面的颜色变化 切割前 断面呈银白色 切面 片刻后 迅速变暗 二、钠的化学性质 Na + O2 — Na2O(白色) ——2液].①氯金的一导的Fa、是开与[②H[泼氧2气N③N色小②+活熔钠钠空热反金属点2单[SD③密。应C金以空与该体SH思想实C下活]考变A盐⑤泼中以溶素其钠中比+①将3u是属较①下属的C金用B4— 出露和e猜度的②液有O质④电u一钠反与钠应割—+变，↑气反2③].可刚中应属的入.⑤溶切在溶易白质O在热淀切FO？u元③。沉属的4 H，=的高、a:液应下 ④小气热 化C2软:钠⑤的.=刀水应质的.加暴.④潮验有的钠1良②加 Ce质反S投4较中含湿O 的什量。低金+2钠④单和析①么银O钠 【课堂思考】为什么刚切开的钠呈银白色，有金属光泽，但暴露在空气中切面很快变暗？ 常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠 白色覆盖在银白色的表面，就会变暗 ①常温下在空气中很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应生成Na2O。 4Na + O2 ＝ 2Na2O 课堂探究 二、钠的化学性质 1.钠与氧气发生反应 课堂探究 二、钠的化学性质 1.钠在加热条件下与氧气发生反应 ②钠和氧气加热下反应生成了淡黄色固体Na2O2 Na +O2 — Na2O2 △ 课堂探究 二、钠的化学性质 1.钠在加热条件下与氧气发生反应 土字旁 熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 【实验现象】 课堂探究 二、钠的化学性质 1.钠在加热条件下与氧气发生反应 ——2液].①氯金的一导的Fa、是开与[②H[泼氧2气N③N色小②+活熔钠钠空热反金属点2单[SD③密。应C金以空与该体SH思想实C下活]考变A盐⑤泼中以溶素其钠中比+①将3u是属较①下属的C金用B4— 出露和e猜度的②液有O质④电u一钠反与钠应割—+变，↑气反2③].可刚中应属的入.⑤溶切在溶易白质O在热淀切FO？u元③。沉属的4 H，=的高、a:液应下 ④小气热 化C2软:钠⑤的.=刀水应质的.加暴.④潮验有的钠1良②加 Ce质反S投4较中含湿O 的什量。低金+2钠④单和析①么银O钠 实验现象 (1)受热后熔化， 熔成小球 (2)剧烈燃烧反应 (3)发出黄色火焰 (4)生成淡黄色固体 常温下 4Na + O2 = 2Na2O （白色） 0 0 -2 加热下 0 0 -1 △ 2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色) 课堂探究 二、钠的化学性质 名称 颜色及状态 氧元素化合价 稳定性 氧化钠 过氧化钠 白色固体 淡黄色固体 -2 Na2O -1 Na2O2 Na2O Na2O2 不稳定 稳定 反应物相同，反应条件不同，产物也会不同。 △ 2Na2O + O2 = 2Na2O2 课堂探究 二、钠的化学性质 4Na + O2 = 2Na2O 稳定性比较： Na2O2 ＞ Na2O 相同质量的钠完全反应生成氧化钠或者过氧化钠，失电子数目是否相同？ 2、从物质分类的角度预测钠的性质 （钠）金属单质共性 ③与盐溶液反应 ②与盐酸、稀硫酸等酸反应 ①与氧气等非金属单质反应 课堂探究 二、钠的化学性质 S Cl2 ①反应的现象：产生大量白烟，产物为氯化钠。 ②化学方程式： 2Na + Cl2 = 2NaCl ①反应现象：钠与硫混合研磨发生爆炸，火星四射，产物为硫化钠。 ②化学方程式：2Na + S = Na2S N2 、H2 6Na + N2 = 2Na3N 、2Na + H2 = 2NaH（H为-1价） 钠 Na与Cl2在点燃条件下的反应 Na与S在研磨条件下的反应 点燃 研磨 点燃 △ 从氧化还原角度来预测的钠与水反应产物 课堂探究 二、钠的化学性质 2.钠与水反应 1、Na在氧化还原反应中只能失去电子，作为还原剂。 2、水只能看做H+ + OH-的产物，且水是弱电解质， 电离出的H+和OH-极其少。 H2O H++ OH- ? 谁得到Na给出的电子 H+ 从氧化还原角度来预测的钠与水反应产物 课堂探究 二、钠的化学性质 2.钠与水反应 → NaOH + H2 Na + H2O ? 实验验证：预测的钠与水反应产物 课堂探究 二、钠的化学性质 2.钠与水反应 实验操作 3.用镊子夹取金属钠, 投入水中，观察实验现象。 2.从试剂瓶中取出小块金属钠。用滤纸吸干表面的煤油。 1.向烧杯中加入适量的水，并滴加酚酞 课堂探究 二、钠的化学性质 2.钠与水反应 上节课学到了什么？ 常温下 4Na + O2 = 2Na2O （白色） 0 0 -2 加热下 0 0 -1 △ 2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色) 课堂探究 二、钠的化学性质 名称 颜色及状态 氧元素化合价 稳定性 氧化钠 过氧化钠 白色固体 淡黄色固体 -2 Na2O -1 Na2O2 Na2O Na2O2 不稳定 稳定 反应物相同，反应条件不同，产物也会不同。 浮 熔 游 响 红 钠 在水面上，迅速 一个闪亮的小球，小球在水面上四处 并且发出 ，滴入酚酞的溶液 。 熔成 浮 嘶嘶的响声 游动 变红 课堂探究 二、钠的化学性质 2.钠与水反应 29 实验现象讨论 讨 论 浮 现 象 熔 红 响 游 小于水的密度，0.971g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.8℃ 有气体（H2）产生 有气体（H2）产生且剧烈 有碱生成，NaOH 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（实质：钠与水电离出的少量H+生成H2） 课堂探究 二、钠的化学性质 2.钠与水反应 2.钠与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 失去2×e- 得到2×e- +1 0 0 +1 【钠的储存方法】在实验室中，要把钠保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气。 因为钠在常温下能与氧气，水反应。 课堂探究 二、钠的化学性质 课堂思考 请你思考！ 假如钠起火，能否用水灭火呢？ 不能用水灭钠着火 用干燥的沙土灭火 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 32 3.钠与酸的反应 钠与酸反应比与水反应更加剧烈。 实质(Na与H+反应)：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 将金属钠放入适量稀盐酸中，观察现象。 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 再与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 课堂探究 二、钠的化学性质 原因：酸提供了更高浓度的氢离子（H⁺） 如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应， 即①先酸后水 33 课堂思考 请你预测！ 基于物质类别研究物质性质， 金属钠与硫酸铜溶液反应结果如何呢？ 前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 预测钠与硫酸铜溶液反应的结果 （K、Ca、Na除外） 金属钠与硫酸铜溶液反应结果如何呢？ 课堂探究 二、钠的化学性质 实验现象 剧烈反应，浮在在水面上，熔成小球，快速游动，发出嘶嘶响声，并放出大量气体，同时出现蓝色絮状沉淀。 4.钠与盐溶液的反应 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑ 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 Na × 课堂探究 二、钠的化学性质 ②先水后盐 Na放入饱和NaCl溶液中，有什么现象？ 课堂探究 二、钠的化学性质 Na放入NaCl溶液中，有什么现象？ 课堂探究 二、钠的化学性质 补充：高温下，钠在无水环境中可以置换出某些不活泼金属。例如，工业上常用钠作还原剂来冶炼金属Ti等： TiCl4 + 4Na = 4NaCl + Ti 注意：钠只有与熔融盐才可以发生置换反应，置换出相应的金属。 Ti具有很好的 生物相容性。 课堂思考 银白色 变暗 变潮湿 白色固体 白色粉末 Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2CO3·10H2O O2 H2O CO2 风化 金属钠长期放置在空气中最终会转为什么物质？ 39 钠的应用 （1）用作点光源，制作高压钠灯 （2）冶炼某些金属：钠具有强还原性，熔融状态下制取某些金属(Ti)。 （3）Na-K合金作为原子反应堆的导热剂 40 课堂小结 总结 结构 性质 +11 2 8 1 易失电子 +11 2 8 Na Na+ 决定 Na O2 Na2O Na2O2 O2 点燃 H2O NaOH、H2 CuSO4 决定 用途 银白色 ρ=0.971g/cm3 质软 熔点 97.8℃ Cu(OH)2、H2 41 随堂演练 1、下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是(　　) A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 B 2、下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A、钠燃烧时生成氧化钠 B、钠燃烧时发出黄色的火焰 C、钠有很强的还原性 D、钠原子的最外层上只有1个电子 A 42 随堂演练 3、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去的电子数多 B．两块钠失去的电子数一样多 C．第二块钠的生成物质量较大 D．两块钠的生成物质量一样大 B 43 随堂演练 4、向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ） A 钠在煤油和水的界面附近上下跳动，并逐渐变小至消失。 44 下课，同学们！ Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) EVCapture4.1.9.150软件录制 Lavf58.28.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.45 $