精品解析：重庆市江津第二中学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一下期化学试题卷 注意事项： 1.考试时间：90分钟，满分100分。试题卷总页数：6页。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm签字笔作答。 4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本大题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每个小题只有一个正确选项) 1. 下图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法正确的是 A. 硫酸型酸雨的形成有两种途径 B. 硫在自然界中只能以化合态形式存在 C. 硫元素在自然界的循环过程中，均被氧化 D. 用黄铁矿制硫酸的反应之一为 2. 化学与生产、生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是 A. 铝合金是硬度较小的金属材料 B. 水晶杯、陶瓷餐具的主要成分都是硅酸盐 C. 二氧化硅用作光导纤维，是因为其具有强导电性 D. 飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2L 溶液中含有的氢原子数为 B. 密闭容器中1mol NO与0.5mol 充分反应，产物的分子数为 C. 某电池的总反应为，当有5.6g Fe溶解时电路中有电子通过 D. 由 可知，在相同条件下1mol 与3mol 反应，放出的热量为92.2kJ 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知P(红磷，s)=P(白磷，s) ，则白磷比红磷稳定 B. 已知 ，，，则 C. 已知 ，升高温度，平衡正向移动 D. 已知 ，则肼的燃烧热为 5. 下列各组离子在给定条件下一定不能大量共存的是 A. 透明溶液：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入铝生成氢气的溶液：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 6. 已知反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 不变 B. 变小 C. 变大 D. 无法确定 8. 微观反应历程是指化学反应在分子或原子水平上的详细步骤和机制。某化学反应微观历程示意图如下，已知该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. 催化剂参与反应历程，改变了反应的活化能 B. ①→②过程中，反应物分子被吸附在催化剂表面 C. ②→③过程为化学键的断裂，属于吸热过程 D. 1mol 与1mol 的总能量大于1mol 的能量 9. 反应在常温下可以自发进行，下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 降低温度，该反应的平衡常数K增大 C. 其他条件相同，增大，CO的转化率下降 D. 恒容条件下，充入He(稀有气体)，平衡正向移动 10. 对下列图像的分析正确的是 A. 图甲可以表示乙醇燃烧反应的能量变化 B. 图乙可构成原电池，Mg为负极 C. 图丙为镁与稀盐酸反应的图像，说明镁与稀盐酸的反应是放热反应 D. 图丁所示反应体系在2min时达到平衡状态 11. 在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 A. 容器内气体的密度不再变化 B. 容器内气体的总物质的量不再变化 C. 容器内气体X的相对分子质量不再变化 D. X的消耗速率与Y的生成速率之比为 12. 已知：① ； ② ； ③ ； ④ 。 则为 A. B. C. D. 13. 在25℃，101kPa的条件下，甲烷的燃烧热为，部分化学键的键能如下表所示： 化学键 键能/ x 498 803 464 已知：①键能是气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 ②3.6g水蒸气液化放出8kJ热量。 通过计算，x的值为 A. 394 B. 414 C. 788 D. 1576 14. 现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中氮元素降至最低价态，且无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. OC段发生的反应离子方程式为 B. b与a的差值为0.02 C. 原稀硝酸中所含的物质的量为0.172mol D. 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 二、填空题(本大题包括 4 个小题，共 58 分) 15. “价一类”二维图是学习元素化合物的一种很好的方法。硫及其化合物的部分“价一类”二维图如下图所示。 （1）物质A的名称为______，D的化学式为______。 （2）若B表示为，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则______。 （3）C能使品红溶液褪色，体现了C的______(填“氧化”“还原”或“漂白”)性。 （4）A与C反应的化学方程式为________________________。 （5）木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为______________________________；常温下，浓硫酸可以用干燥的铁制容器盛装，原因是______。 （6）用洁净的铂丝蘸取固体在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为______，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸钠，同时紫红色溶液褪去，该反应的离子方程式为______________________________。 16. 氨是重要的化工原料，选择下列装置，制取并收集一瓶干燥氨气。 （1）上述装置的连接顺序为A→______(填大写字母)。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为______。 （3）C中盛放的试剂为______(填名称)，F装置中的球形干燥管的作用是__________________。 （4）若用B装置制备氨气，则分液漏斗中盛放的液体是______(填名称)。 （5）工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 ①加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为______________________________。 ②浓硝酸的保存方法是______。 17. 在生产中，化学反应速率与平衡状态直接影响生产效率。 （1）向某体积固定的密闭容器中加入3mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。 ①10min内，反应速率______，A的转化率为______。 ②该反应的化学方程式为____________________________________。 ③B起始的物质的量为______mol；平衡时体系内的压强为初始状态的______倍。 （2）一定温度下，某密闭容器中发生反应，，(、为速率常数)。 ①温度降低时，将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②该温度下反应的平衡常数为______(用、表示)。 ③若该反应在不同温度下的平衡常数分别为，，且，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 18. 在生产中，研究化学反应的能量变化和反应限度具有重要意义。 （1）如图是探究铁与稀硫酸反应的能量变化装置图，开关K闭合前，发生反应的离子方程式为______，开关K闭合后，观察到电流计指针发生偏转，负极的电极反应式为______。 （2）实验室测定中和热时选用50mL 盐酸和50mL NaOH溶液进行实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后溶液的比热容。为了计算反应热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.5 2 20.3 20.5 23.8 3 20.1 20.3 26.8 ①计算有效数据的平均温度差______℃。 ②计算生成1mol 的______(保留一位小数)。 （3）用与合成甲醇。该反应为 。①该反应的自发条件是______(填序号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．任何温度下都自发 ②下列有利于提高转化率的措施有______(填序号)。 A．升温 B．缩小容器容积 C．使用催化剂 D．增大和的初始投料比 ③在容积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol 和4mol ，在某温度时，发生上述反应，达到平衡时，。该温度下此反应的化学平衡常数K的值为______。保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4L，达到新平衡时，______(填“>”“＜”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下期化学试题卷 注意事项： 1.考试时间：90分钟，满分100分。试题卷总页数：6页。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm签字笔作答。 4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本大题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每个小题只有一个正确选项) 1. 下图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法正确的是 A. 硫酸型酸雨的形成有两种途径 B. 硫在自然界中只能以化合态形式存在 C. 硫元素在自然界的循环过程中，均被氧化 D. 用黄铁矿制硫酸的反应之一为 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸型酸雨有两种形成途径：一是被氧化为，与水反应生成；二是与水反应生成，被氧化为，与图示一致，A正确； B．从图中可以看出自然界中存在游离态的硫单质（火山口附近存在天然硫单质），硫在自然界中既有游离态也有化合态，B错误； C．硫元素循环中存在化合价降低的过程，例如转化为时，化合价从0价降低为-2价，被还原，并非均被氧化，C错误； D．黄铁矿高温煅烧的产物是而非，正确的反应方程式为，D错误； 故选A。 2. 化学与生产、生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是 A. 铝合金是硬度较小的金属材料 B. 水晶杯、陶瓷餐具的主要成分都是硅酸盐 C. 二氧化硅用作光导纤维，是因为其具有强导电性 D. 飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的硬度通常高于其组成成分的纯金属，铝合金硬度较大，是常用的高强度结构材料，A错误； B．水晶杯的主要成分是，不属于硅酸盐，仅陶瓷餐具的主要成分为硅酸盐，B错误； C．二氧化硅不具有导电性，其用作光导纤维是利用对光的全反射来传输光信号的性质，C错误； D．飞船返回舱的耐高温陶瓷材料具有高强度、耐高温的特性，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2L 溶液中含有的氢原子数为 B. 密闭容器中1mol NO与0.5mol 充分反应，产物的分子数为 C. 某电池的总反应为，当有5.6g Fe溶解时电路中有电子通过 D. 由 可知，在相同条件下1mol 与3mol 反应，放出的热量为92.2kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中除溶质含氢原子外，溶剂水也含有氢原子，因此溶液中氢原子数远大于，A错误； B．1 mol NO与0.5 mol 恰好反应生成1mol ，但存在可逆反应，因此产物分子数小于，B错误； C．反应中Fe由0价升高为+2价，每个Fe失去2个电子，5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，溶解时转移0.2 mol电子，即电路中有电子通过，C正确； D．合成氨为可逆反应，1mol 与3mol 不能完全反应，因此放出的热量小于92.2kJ，D错误； 故选C。 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知P(红磷，s)=P(白磷，s) ，则白磷比红磷稳定 B. 已知 ，，，则 C. 已知 ，升高温度，平衡正向移动 D. 已知 ，则肼的燃烧热为 【答案】B 【解析】 【详解】A．说明红磷转化为白磷需要吸热，白磷的能量高于红磷，能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷稳定，A错误； B．碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应的为负值，放出热量越多越小，因此，B正确； C．该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，C错误； D．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H元素的稳定氧化物为液态，题中反应生成气态水，因此该反应的不是肼的燃烧热，D错误； 故选B 5. 下列各组离子在给定条件下一定不能大量共存的是 A. 透明溶液：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入铝生成氢气的溶液：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．透明溶液中、、、之间不发生反应，可大量共存，A不符合题意； B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，、、、与均不反应，离子间也不反应，可大量共存，B不符合题意； C．加入铝生成氢气的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下四种离子可大量共存，碱性条件下、Fe3+与OH-反应不能共存，不是一定不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，一定不能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 6. 已知反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．将换算单位得，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为，数值最大，速率最快； B．将换算单位得，和化学计量数相等，故，速率小于A； C．，转化为，速率小于A； D．，速率小于A； 故答案选A。 7. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 不变 B. 变小 C. 变大 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】题给表达式是反应的平衡常数，平衡常数仅与温度有关，本题温度保持不变，故该值不变，故选A。 8. 微观反应历程是指化学反应在分子或原子水平上的详细步骤和机制。某化学反应微观历程示意图如下，已知该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. 催化剂参与反应历程，改变了反应的活化能 B. ①→②过程中，反应物分子被吸附在催化剂表面 C. ②→③过程为化学键的断裂，属于吸热过程 D. 1mol 与1mol 的总能量大于1mol 的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂通过参与反应历程，改变反应路径，从而改变反应的活化能，故A正确； B．①→②过程中，原本游离的反应物分子附着在催化剂表面，属于反应物被催化剂吸附的过程，故B正确； C．②→③过程中，反应物分子的化学键断裂为单个原子，断键过程需要吸收能量，属于吸热过程，故C正确； D．该反应为放热反应，仅能说明总反应中按计量比的所有反应物总能量大于所有生成物总能量，即3mol和1mol的总能量大于2mol的总能量，故D错误； 选D。 9. 反应在常温下可以自发进行，下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 降低温度，该反应的平衡常数K增大 C. 其他条件相同，增大，CO的转化率下降 D. 恒容条件下，充入He(稀有气体)，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体总物质的量减小，因此；反应常温下自发进行，根据自发反应判据，则，因此必须满足才能让，A错误； B．由A的分析可知该反应，为放热反应，降低温度平衡向放热的正向移动，生成物浓度增大、反应物浓度减小，平衡常数增大，B正确； C．增大相当于提高的投料，平衡正向移动，的转化率升高，C错误； D．恒容条件下充入稀有气体，反应体系中各反应物、生成物的浓度均不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，D错误； 故选B。 10. 对下列图像的分析正确的是 A. 图甲可以表示乙醇燃烧反应的能量变化 B. 图乙可构成原电池，Mg为负极 C. 图丙为镁与稀盐酸反应的图像，说明镁与稀盐酸的反应是放热反应 D. 图丁所示反应体系在2min时达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中生成物总能量高于反应物总能量，对应吸热反应，乙醇燃烧为放热反应，因此不能表示乙醇燃烧的能量变化，A错误； B．电解质溶液为NaOH溶液时，Al可与NaOH反应失去电子，Mg与NaOH不反应，因此Al为负极，B错误； C．镁与稀盐酸反应时，随反应进行不断减小，阶段反应速率仍增大，说明反应放热使温度升高，温度对速率的促进作用超过浓度降低的抑制作用，可证明反应为放热反应，C正确； D．反应达到平衡状态时各物质的物质的量不再变化，2min时、的物质的量仍在变化，未达到平衡，D错误； 故选C 11. 在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 A. 容器内气体的密度不再变化 B. 容器内气体的总物质的量不再变化 C. 容器内气体X的相对分子质量不再变化 D. X的消耗速率与Y的生成速率之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体密度，反应前后气体总质量不变，容器恒容体积固定，密度始终为定值，不能说明反应达到平衡，A错误； B．该反应为气体分子数减小的反应，反应过程中气体总物质的量不断变化，当总物质的量不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．X是纯净物，其相对分子质量为固定值，不随反应进行发生变化，无法判断平衡，C错误； D．X的消耗速率为正反应速率，Y的生成速率也为正反应速率，二者比值始终为，不能说明正逆反应速率相等，无法判断平衡，D错误； 故选B。 12. 已知：① ； ② ； ③ ； ④ 。 则为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可得，反应④ =，因此； 故答案选A。 13. 在25℃，101kPa的条件下，甲烷的燃烧热为，部分化学键的键能如下表所示： 化学键 键能/ x 498 803 464 已知：①键能是气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 ②3.6g水蒸气液化放出8kJ热量。 通过计算，x的值为 A. 394 B. 414 C. 788 D. 1576 【答案】B 【解析】 【详解】甲烷燃烧热为1 mol 完全燃烧生成和液态水的焓变，。3.6g（0.2mol）水蒸气液化放热8 kJ，因此1mol水蒸气液化放热为；1 mol 燃烧生成2 mol ，因此生成气态水的反应焓变。反应为，焓变计算公式为反应物总键能生成物总键能，代入数据得：，解得。 故答案选B。 14. 现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中氮元素降至最低价态，且无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. OC段发生的反应离子方程式为 B. b与a的差值为0.02 C. 原稀硝酸中所含的物质的量为0.172mol D. 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】OC段反应：中和过量硝酸；CD段反应：沉淀、；DE段反应：与反应；EF段反应：溶解；F点只剩沉淀。 【详解】A．OC段溶液剩余过量稀硝酸，加入先发生酸碱中和，离子方程式为，A正确； B．b是两种氢氧化物总沉淀的物质的量，a是只剩氢氧化铁沉淀的物质的量，b与a的差值就是的物质的量。溶解氢氧化铝反应，消耗体积10 mL，，因此，差值为0.02，B正确； C．根据氮元素守恒，原稀硝酸中的氮元素反应后分为两部分，一部分是以硝酸根的形式与铝离子、铁离子共存于溶液中，另一部分氮元素被还原为铵根离子，对应图像DE段6 mL 氢氧化钠溶液专门和铵根发生反应，铵根物质的量等于这段氢氧化钠的物质的量，也就是，D点80 mL时，金属离子沉淀完全，此时溶质为硝酸钠，总共加入了的 NaOH，即。每1 mol铵根都来自1 mol 硝酸的还原，总HNO3 = 变成NaNO3的N + 变成NH4NO3的N，因此全部硝酸的总物质的量为，C错误； D．金属与硝酸反应时，N从+5降到-3，每个N得到8个电子。生成，转移电子总数 。金属失去的电子总数也应为。Al失去电子：。则 Fe 失去电子： 。因为铁被氧化为，所以。混合物中，，D正确； 故选C。 二、填空题(本大题包括 4 个小题，共 58 分) 15. “价一类”二维图是学习元素化合物的一种很好的方法。硫及其化合物的部分“价一类”二维图如下图所示。 （1）物质A的名称为______，D的化学式为______。 （2）若B表示为，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则______。 （3）C能使品红溶液褪色，体现了C的______(填“氧化”“还原”或“漂白”)性。 （4）A与C反应的化学方程式为________________________。 （5）木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为______________________________；常温下，浓硫酸可以用干燥的铁制容器盛装，原因是______。 （6）用洁净的铂丝蘸取固体在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为______，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸钠，同时紫红色溶液褪去，该反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. 硫化氢 ②. （2）4 （3）漂白 （4） （5） ①. ②. 常温下浓硫酸使铁发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应继续进行 （6） ①. 黄色 ②. 【解析】 【小问1详解】 A属于氢化物，其中S为-2价，对应化学式为，名称为硫化氢；D属于氧化物，其中S为+6价、O为-2价，因此化学式为。 【小问2详解】 根据阿伏加德罗定律，同温同压下同体积的气体物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，即，故 ，解得。 【小问3详解】 C为，能与品红中的有色物质结合生成无色不稳定物质，使品红褪色，该性质为漂白性。 【小问4详解】 A为，具有还原性，C为，具有氧化性，二者发生归中反应生成硫单质和水，故该化学方程式为。 【小问5详解】 浓硫酸具有强氧化性，加热条件下可将C氧化为，自身被还原为，同时生成水，故该化学方程式为；常温下浓硫酸与铁接触时，铁表面会形成致密的氧化物薄膜，阻止内部金属进一步反应，即发生钝化，因此可用干燥铁制容器盛装浓硫酸。 【小问6详解】 钠元素的焰色反应为黄色，因此灼烧时火焰呈黄色；反应中被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒，结合酸性环境可知该离子方程式为。 16. 氨是重要的化工原料，选择下列装置，制取并收集一瓶干燥氨气。 （1）上述装置的连接顺序为A→______(填大写字母)。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为______。 （3）C中盛放的试剂为______(填名称)，F装置中的球形干燥管的作用是__________________。 （4）若用B装置制备氨气，则分液漏斗中盛放的液体是______(填名称)。 （5）工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 ①加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为______________________________。 ②浓硝酸的保存方法是______。 【答案】（1） C→E→F（或C、E、F） （2） （3） ①. 碱石灰 ②. 防止倒吸 （4） 浓氨水 （5） ①. ②. 保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉避光处 【解析】 【分析】整条流程是工业制硝酸工艺，起点氮气与氢气通入合成塔，在高温高压催化剂条件下化合生成氨气，氨气送入催化氧化炉并通入氧气，加热、催化剂作用下氨气被氧化为一氧化氮，一氧化氮进入吸收塔，持续通入氧气并加水，一氧化氮不断转化为二氧化氮，二氧化氮与水反应最终得到硝酸溶液。合成塔负责氨的制备，催化氧化炉完成氨到一氧化氮的转化，吸收塔分步氧化、水化得到硝酸，全程分段通入氧气，保障氮元素充分转化，提升硝酸产率。 【小问1详解】 制取并收集一瓶干燥的氨气，首先在A装置中加热制取氨气；然后将气体通入盛有固体干燥剂的C装置中进行干燥；接着通入E装置中，利用向下排空气法收集氨气；最后将多余的尾气通入F装置中吸收，防止污染空气。因此连接顺序为A→C→E→F; 【小问2详解】 A装置为固固加热型发生装置，实验室利用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水。反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氨气是碱性气体，C装置为球形干燥管，其中应盛放碱性固体干燥剂，即碱石灰。氨气极易溶于水，F装置中球形干燥管的下部容积较大，当水沿导管上升至球形部位时，液面下降使其与导管脱离，从而起到防止水倒吸入收集装置的作用; 【小问4详解】 B装置为固液常温制气装置。实验室常用浓氨水滴加到生石灰、氢氧化钠固体或碱石灰中来快速制备氨气。分液漏斗中盛放的液体试剂应为浓氨水; 【小问5详解】 ①“催化氧化炉”中进行的是氨的催化氧化反应，氨气与氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：； ②浓硝酸见光或受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，因此必须避光、避热保存，通常保存在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉处。 17. 在生产中，化学反应速率与平衡状态直接影响生产效率。 （1）向某体积固定的密闭容器中加入3mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。 ①10min内，反应速率______，A的转化率为______。 ②该反应的化学方程式为____________________________________。 ③B起始的物质的量为______mol；平衡时体系内的压强为初始状态的______倍。 （2）一定温度下，某密闭容器中发生反应，，(、为速率常数)。 ①温度降低时，将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②该温度下反应的平衡常数为______(用、表示)。 ③若该反应在不同温度下的平衡常数分别为，，且，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. 1 （2） ①. 减小 ②. ③. 放热 【解析】 【小问1详解】 ①内，，反应速率； A的转化率。 ②A的浓度在减少，B、C的浓度在增大，说明A为反应物，B、C为生成物。由图像知，：，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，因此A、C计量数之比为3:2。因A、B、C均为气体，则该反应气体总质量不变，又由题干知混合气体平均相对分子质量不变，可根据公式推出反应前后气体总物质的量不变，故反应方程式为：。 ③根据方程式计量数知，：，则。由、，可得容器体积。因此。反应前后总物质的量不变，恒温恒容下压强之比等于气体总物质的量之比，因此平衡压强为初始的倍。 【小问2详解】 温度降低，所有反应速率均减小，此时浓度不变，由知，​减小。 ②平衡时正逆反应速率相等，即，整理得平衡常数。 ③ 温度升高，K减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。 18. 在生产中，研究化学反应的能量变化和反应限度具有重要意义。 （1）如图是探究铁与稀硫酸反应的能量变化装置图，开关K闭合前，发生反应的离子方程式为______，开关K闭合后，观察到电流计指针发生偏转，负极的电极反应式为______。 （2）实验室测定中和热时选用50mL 盐酸和50mL NaOH溶液进行实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后溶液的比热容。为了计算反应热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.5 2 20.3 20.5 23.8 3 20.1 20.3 26.8 ①计算有效数据的平均温度差______℃。 ②计算生成1mol 的______(保留一位小数)。 （3）用与合成甲醇。该反应为 。①该反应的自发条件是______(填序号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．任何温度下都自发 ②下列有利于提高转化率的措施有______(填序号)。 A．升温 B．缩小容器容积 C．使用催化剂 D．增大和的初始投料比 ③在容积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol 和4mol ，在某温度时，发生上述反应，达到平衡时，。该温度下此反应的化学平衡常数K的值为______。保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4L，达到新平衡时，______(填“>”“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 3.4 ②. -56.8 （3） ①. B ②. B ③. 4 ④. < 【解析】 【小问1详解】 开关K闭合前，未形成闭合回路，铁直接与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为；开关K闭合后，形成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为。 【小问2详解】 ①实验1的温度差为 ；实验2的温度差为 ；实验3的温度差为 。实验3的数据误差过大，应舍去。故有效数据的平均温度差。 ②反应放出的热量。盐酸的物质的量为，NaOH的物质的量为，NaOH过量，生成水的物质的量按盐酸计算，为。则生成水放出的热量为，由于中和反应为放热反应，故。 【小问3详解】 ①该反应的正反应是放热反应（）且气体分子数减少（），根据时反应自发进行，可知该反应在低温下能自发进行，故选B。 ② A．升温使平衡逆向移动，转化率降低； B．缩小容器容积即增大压强，平衡正向移动，转化率提高； C．使用催化剂平衡不移动，转化率不变； D．增大和的初始投料比，相当于增加的量，会使自身的转化率降低； 故选B。 ③初始浓度 ，。平衡时 ，根据反应方程式可知，消耗的 ，消耗的 ，生成的 。则平衡时 ，。该温度下的平衡常数 。 保持温度不变，将容器容积扩大到4L，瞬间 变为原来的二分之一，即 。由于体积增大，压强减小，平衡向气体分子数增多的方向（即逆向）移动，因此达到新平衡时 会进一步减小，即 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $