精品解析：2026年河南平顶山市叶县第三教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目主要涉及化学变化的是 A. 炉具清洁剂去除油污 B. 红纸剪窗花 C. 晾晒湿衣服 D. 活性炭除异味 【答案】A 【解析】 【详解】炉具清洁剂去除油污，是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油污反应，有新物质生成，属于化学变化；红纸剪窗花，只是形状的改变；晾晒湿衣服，只是水的状态的改变；活性炭除异味，只是将杂质吸附在活性炭的孔隙中，均无新物质生成，均属于物理变化。 2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，故选项不符合题意； B、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项不符合题意； C、徐光宪在稀土领域贡献突出，故选项不符合题意； D、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故选项符合题意； 故选D。 3. “持续加强生态环境保护，提升绿色低碳发展水平”。下列做法与低碳理念不相符的是 A. 植树造林 B. 开发新能源 C. 使用脱硫煤 D. 推广一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A.植树造林时植物通过光合作用吸收二氧化碳，符合低碳理念； B.开发新能源可减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放，符合低碳理念； C.使用脱硫煤可减少二氧化硫等有害气体排放，相比普通煤炭更清洁，符合低碳环保要求； D.推广一次性餐具需要消耗大量塑料、木材等原料，生产、运输和处理过程会增加碳排放、消耗能源，与低碳理念不相符。 4. 作为全国小麦生产大省，每4粒中国小麦中就有1粒来自河南。小麦中富含的营养物质是 A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A.维生素主要富含于蔬菜、水果中；错误。 B.淀粉属于糖类，是小麦的主要营养成分；正确。 C.蛋白质主要富含于肉、蛋、奶、大豆类食物中；错误。 D.无机盐在各类食物中广泛存在，但不是小麦的主要营养成分。错误。 5. 下列实验现象描述不正确的是 A. 硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B. 红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在氧气中加热铜粉，红色粉末变为黑色 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正确； B. 红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，可观察到剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，正确； C. 甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，生成二氧化碳和水属于实验结论，不是实验现象，错误； D. 在氧气中加热铜粉，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，红色粉末逐渐变为黑色，正确。 6. 下列有关水的说法正确的是 A. 电解水时正极和负极产生气体的体积比约为 B. 水在蒸馏时分子本身没有改变 C. 正常雨水一般显中性 D. 水是常见的溶剂，任何物质都可以溶于水形成溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则正极和负极产生气体的体积比约为1:2，错误； B. 蒸馏时，水由液态变为气态，冷凝后又变为液态，在此变化过程中，变化的是分子之间的间隔，分子本身没有改变，正确； C. 空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，则正常雨水的，显弱酸性，错误； D. 水是常见的溶剂，但不是所有的物质都能溶于水，如油脂、碳酸钙等不溶于水，错误。 7. 规范的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 熄灭酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的 【答案】A 【解析】 【详解】A. 检查装置气密性，应将导管的另一端放入水中，用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项正确； B. 熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不可以用嘴吹，防止失火，选项错误； C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误； D. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误。 8. 电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 该反应中所有元素的化合价均发生了改变 B. 参加反应的和的质量比为 C. 该反应可用于工业上制取烧碱 D. 生成物中有单质，该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该反应中氯元素的化合价由NaCl中-1价转变为Cl2中0价，部分氢元素的化合价由H2O中+1价转变为H2中0价，钠元素、氧元素的化合价及部分氢元素的化合价未发生改变，错误； B. 参加反应的氯化钠与水的质量比，指反应物的化学计量数之比，错误； C. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠。该反应在工业上可用于制备氢氧化钠及氯气等，正确； D. 该反应的反应物均为化合物，不符合置换反应的定义，因此该反应不属于置换反应，错误。 9. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 化石燃料：煤、石油、天然气 B. 人体中的微量元素：、、 C. 有机物：、、 D. 复合肥料：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A. 三大化石燃料包括：煤、石油、天然气，正确； B. 钙在人体中的含量为，为常量元素，错误 C. 虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，错误； D. 属于氮肥，不属于复合肥料，错误。 10. 农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。在实验室配制这种溶液，下列说法不正确的是 A. 需称量氯化钠的质量为 B. 称量时氯化钠放在天平的左盘 C. 溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解 D. 量水时俯视量筒读数会使配制的溶液浓度变小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 需称量氯化钠的质量为：，正确； B. 用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，故氯化钠应放在天平的左盘，正确； C. 正确； D. 量水时俯视量筒读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，错误。 11. 建构模型是学习化学的重要方法。下列有关模型建构的表述正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氮气约占 B. 地壳中含量最高的金属元素是铁 C. 原子由原子核和核外电子构成 D. 中和反应与复分解反应是并列关系 【答案】C 【解析】 【详解】A. 空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，错误； B. 地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，错误； C. 原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，正确； D. 中和反应是酸和碱作用生成盐和水，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，中和反应一定属于复分解反应，但是，复分解反应不一定是中和反应，二者是包含关系，错误。 12. 某校化学兴趣小组围绕“化学与社会”主题开展了一系列跨学科实践活动，下列做法所对应的解释正确的是 A. 用自制简易净水器处理河水——先加入明矾使悬浮杂质沉降，再用活性炭进行消毒杀菌 B. 用试纸检测校园土壤的酸碱度——为植物选择适宜的生长环境 C. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——低碳行动的目的是不排放 D. 调查当地废旧电池回收情况——废旧电池可随意丢弃，不会污染环境 【答案】B 【解析】 【详解】A.明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，活性炭的作用是吸附一些可溶性杂质和除去异味，不具有消毒杀菌功能，消毒杀菌通常使用漂白粉或氯气等,错误； B.试纸可用于测定土壤浸出液的酸碱度。不同植物对土壤酸碱度的适应范围不同，通过检测可为植物选择适宜生长环境，正确； C.低碳行动的目的是减少CO2排放，而非完全不排放，错误； D.部分废旧电池中含有铅、汞、镉等重金属，随意丢弃会导致重金属渗入土壤和地下水，严重污染环境，并通过食物链危害人体健康。含铅、镍、镉、汞的废旧电池属于有害垃圾，必须专门回收处理，错误。 13. 下列实验不能达到目的的是 A. 用澄清石灰水鉴别和 B. 用溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶 D. 用酚酞溶液鉴别溶液和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不与澄清石灰水反应，正确； B.稀硫酸能和硝酸钡溶液反应生成沉淀，稀盐酸不与硝酸钡反应，正确； C.羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，正确； D.溶液和溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，错误。 14. 加工厂回收的铁屑中含有某种杂质，向该铁屑样品中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，生成氢气，则该铁屑样品中可能含有下列杂质中的 A. 镁 B. 铝 C. 铁 D. 氧化铁 【答案】D 【解析】 【详解】5.6g铁完全反应生成氢气的质量为：； 5.6g镁完全反应生成氢气的质量为：； 5.6g铝完全反应生成氢气的质量为：； 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气体生成。 该铁屑样品完全反应生成0.15g氢气，则杂质可以是氧化铁。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 合理膳食是“健康中国”行动的重要举措。人体缺___________会导致血液中血红蛋白含量降低，引发贫血；某种胃药的有效成分为碳酸氢钠（NaHCO3）其与胃酸反应产生的气体为___________。 【答案】 ①. 铁##铁元素##Fe ②. 二氧化碳## 【解析】 【详解】铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会导致血液中血红蛋白含量降低，引发缺铁性贫血； 胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生的气体是二氧化碳。 16. 某同学使用无线氧气传感器探究催化剂的作用，将相同浓度的过氧化氢溶液分别加入不同种类的催化剂中（图1），氧气浓度随时间变化的曲线如图2所示。 （1）用二氧化锰作催化剂制取氧气的化学方程式为____________。 （2）氧化铜___________（填“适合”或“不适合”）作该反应的催化剂。 （3）对比二氧化锰、氯化铁溶液、氧化铜三种物质的曲线，能得出的注意事项是_____。 【答案】（1） （2）不适合 （3）催化剂不一定立即起效，需要观察一段时间（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应是实验室常温制取氧气的常用反应。 【小问2详解】 从图像可以看出，加入氧化铜后，前期产生氧气的速率和无催化剂时几乎一致，反应催化效果极差，不能明显加快过氧化氢的分解速率，因此不适合作为该反应的催化剂。 【小问3详解】 对比三条曲线，二氧化锰加入后立刻快速加快反应；氯化铁、氧化铜在反应前期催化速率提升不明显，反应一段时间后才逐渐加快反应速率，说明不同催化剂的起效时间不同，不能仅凭反应初期的现象判断物质能否作催化剂，需要观察一段时间再下结论。 17. 氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数___________（填“>”“<”或“=”）0.15%。降低温度，饱和石灰水中溶质的质量___________（填“增大”“减小”或“不变”）。向饱和石灰水中滴入一定量的稀盐酸，发生反应的化学方程式为________________。 【答案】 ①. ②. 不变 ③. 【解析】 【详解】饱和溶液溶质质量分数计算公式为（为该温度下溶质的溶解度）。30℃时氢氧化钙溶解度为0.15g，代入得。 氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降温后饱和石灰水变为不饱和溶液，无溶质析出，溶质质量不变。 氢氧化钙和盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，配平后得到对应方程式。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从分子的角度解释《梅花》中“为有暗香来”的原因：_________。 （2）一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但化学性质不同的原因是____________。 （3）构成氯化钠的微观粒子是__________。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）分子的构成不同 （3）钠离子和氯离子（或、） 【解析】 【小问1详解】 能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有的香气分子在不断地运动，扩散到空气中被人嗅到。 【小问2详解】 分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不同种分子化学性质不同。 【小问3详解】 氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，由钠离子和氯离子构成。 19. 固体氢氧化钠曝露在空气中容易变质，用化学方程式表示其原因为________。取部分变质的氢氧化钠固体样品（含氢氧化钠和碳酸钠）22.6g，测得其中氢元素和氧元素的质量比为，则该样品中氢氧化钠的质量为_________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】氢氧化钠暴露在空气中变质，是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应化学方程式：。 氢元素仅存在于中，设样品中质量为，则质量为。氢元素质量：，氧元素总质量：，由代入化简，最终解得。 20. 已知A、B、C是初中化学常见的三种物质。它们之间的关系如图所示（“—”表示物质间能反应，部分物质和反应条件已略去）。已知的俗称为纯碱，和反应有气体生成。 （1）物质B的化学式为___________。 （2）物质C在生产、生活中的一种用途是_______________。 （3）A与B反应的化学方程式为________________。 【答案】（1）或 （2）金属除锈（或制造药物等，合理即可） （3）[或等] 【解析】 【分析】已知A俗称为纯碱，因此A是碳酸钠；A和C反应有气体生成，说明C为酸（初中常见稀盐酸/稀硫酸）；三种物质两两之间均可反应，B既能和碳酸钠反应、又能和酸反应，因此B为氢氧化钙或氢氧化钡。 【小问1详解】 由分析可知B是能与碳酸钠反应的碱，即或。 【小问2详解】 由分析可知C是酸，盐酸或硫酸都可用于金属除锈或作化工原料。 【小问3详解】 由分析可知A是碳酸钠，B是氢氧化钡或氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，据此可写出化学方程式。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. “十五五”期间，我国将推进6G技术创新，以期在未来通信技术中继续保持领先地位。硅是信息技术发展的关键材料，如图是工业上制取高纯硅反应的微观示意图。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）从微观角度解释，该反应遵循质量守恒定律的原因。 【答案】（1） （2）化学反应前后，硅原子、氯原子、氢原子的种类、数目和质量不变 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图可知，甲为、乙为、丙为、丁为，反应条件为高温，化学方程式为。 【小问2详解】 质量守恒定律的微观本质就是：化学反应是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，因此反应前后总质量守恒。 22. 探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。 （1）小明在家中做饭时，不慎将油锅中的食用油引燃。他迅速拿起锅盖盖在锅上，火焰很快熄灭。小明用锅盖灭火的原理是什么？ （2）兴趣小组按如图所示装置探究燃烧的条件。已知白磷的着火点为，红磷的着火点为。实验中观察到处白磷燃烧，b处红磷和c处白磷均不燃烧。对比a处和b处的实验现象，可以得出什么结论？ 【答案】（1）隔绝氧气（空气） （2）可燃物燃烧需要温度达到着火点 【解析】 【小问1详解】 油锅不慎起火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气（空气）的原理； 【小问2详解】 a处白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧而b处红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）未燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。 23. 实验室制取等常见气体的相关装置如下图所示。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的，所需装置从左到右的正确连接顺序为___________接___________接___________（填字母）。 （2）写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （3）若A中试管口向上倾斜，实验时可能造成试管炸裂，请解释原因。 【答案】（1） ①. B ②. E ③. C （2） （3）试管口的冷凝水倒流至温度较高的试管底部，导致试管受热不均，使试管炸裂 【解析】 【小问1详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应为固液不加热型，发生装置应选装置B，浓硫酸能够干燥二氧化碳气体，二氧化碳的密度大于空气密度，应采用向上排空气法进行收集，收集装置应选C，故所需装置从左到右的正确连接顺序为B；E；C； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 若A中试管口向上倾斜，试管口的冷凝水倒流至温度较高的试管底部，导致试管受热不均，会使试管炸裂； 24. 沿海地区通过“天日曝晒”从海水中获得粗盐。粗盐中含有泥沙及少量、、等可溶性杂质，实验室中按以下流程进行提纯： 粗盐→溶解→依次加入过量、、溶液→过滤→向滤液中加入适量稀盐酸→蒸发结晶 （1）加入过量溶液后，如何验证溶液中的已除尽？ （2）向滤液中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的和，写出发生的其中一个反应的化学方程式。 （3）工业上常用饱和溶液反复冲洗精盐来除去、、杂质。选用饱和溶液而不用蒸馏水的原因是什么？ 【答案】（1）静置，取少量上层清液于试管中，滴加溶液，无白色沉淀产生，说明已除尽。（合理即可） （2）（或） （3）饱和溶液能溶解杂质（、、），但不能继续溶解，可减少的损失。 【解析】 【小问1详解】 与会生成不溶于水的BaSO4白色沉淀，只要溶液中还存在硫酸根离子，继续加BaCl2就会浑浊；无沉淀即硫酸根完全反应。 【小问2详解】 过滤后滤液里含有过量除杂试剂NaOH和Na2CO3，二者都能和盐酸反应生成氯化钠，不会引入新杂质，根据质量守恒定律写出相关化学方程式，过量盐酸在后续蒸发结晶时会挥发除去。 【小问3详解】 氯化钠饱和溶液对溶质NaCl达到溶解极限，而其他可溶性盐未饱和，依然可以溶解。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属及金属材料在人类文明进程中发挥了不可替代的作用。从商周青铜器到现代航空航天合金，从古法炼铁到锂电池技术，金属材料的应用不断推动社会的发展。 （1）我国是世界上最早掌握青铜冶炼技术的国家之一。铜能被拉成细丝制成导线，是利用了铜良好的________。 （2）最近，我国科学家从嫦娥五号月球样品中发现了镁嫦娥石和铈嫦娥石两种月球新矿物，下图为元素周期表中镁和铈的信息。下列说法正确的是________（填字母）。 A. 二者都属于非金属元素 B. 镁原子的核外电子数为12 C. 一个铈原子的质量为140.1g D. 铈的原子结构示意图为 （3）工业上用一氧化碳还原赤铁矿石（主要成分为）炼铁。请写出该反应的化学方程式：______________。 （4）铁制品易生锈，为探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计了如图所示的实验装置。 ①使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，其目的是什么？___________ ②锈蚀的铁制品可以用稀盐酸清洗除锈，写出除锈反应的化学方程式：___________。 （5）废旧金属通过合理回收处理可实现资源循环利用。从含铜的废旧金属（杂质不参与反应）中回收铜的工艺流程图如下。 ①将废旧金属粉碎的目的是什么？___________ ②上述工艺流程中涉及的化学反应不包括____________（填基本反应类型）。 （6）锂是一种重要的战略金属，广泛应用于锂电池、航空航天、核聚变等领域。金属镁在高温下可将还原为金属锂和。若用金属镁与足量的充分反应，理论上可以制得金属锂的质量是多少？ 【答案】（1）延展性和导电性 （2）B （3） （4） ①. 除去水中溶解的氧气 ②. （5） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. 分解反应 （6）解：设理论上可以制得金属锂的质量为。 答：理论上可以制得金属锂的质量为。 【解析】 【小问1详解】 铜能被拉成细丝利用延展性，制成导线利用导电性。 【小问2详解】 A.镁、铈都属于金属元素，不是非金属元素，A错误。 B.镁的原子序数是12，原子序数=核外电子数，所以镁原子的核外电子数为12，B正确。 C.140.1是铈的相对原子质量，不是一个铈原子的实际质量，且单位不是g，C错误。 D.铈的原子序数是58，核外电子数应为58，而给出的结构示意图中电子数为2+8+18+20+8+1=57，不符合，D错误。 所以选B。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，目的是除去水中溶解的氧气，防止氧气对实验造成干扰。 铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应生成氯化铁和水。 【小问5详解】 将废旧金属粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快。 梳理流程中的反应： 焙烧：（化合反应） 酸浸池Ⅰ：（复分解反应） 转换池：（置换反应） 酸浸池Ⅱ：（置换反应），所以不包括的基本反应类型是分解反应。 【小问6详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目主要涉及化学变化的是 A. 炉具清洁剂去除油污 B. 红纸剪窗花 C. 晾晒湿衣服 D. 活性炭除异味 2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 3. “持续加强生态环境保护，提升绿色低碳发展水平”。下列做法与低碳理念不相符的是 A. 植树造林 B. 开发新能源 C. 使用脱硫煤 D. 推广一次性餐具 4. 作为全国小麦生产大省，每4粒中国小麦中就有1粒来自河南。小麦中富含的营养物质是 A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 5. 下列实验现象描述不正确的是 A. 硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B. 红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在氧气中加热铜粉，红色粉末变为黑色 6. 下列有关水的说法正确的是 A. 电解水时正极和负极产生气体的体积比约为 B. 水在蒸馏时分子本身没有改变 C. 正常雨水一般显中性 D. 水是常见的溶剂，任何物质都可以溶于水形成溶液 7. 规范的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 熄灭酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的 8. 电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 该反应中所有元素的化合价均发生了改变 B. 参加反应的和的质量比为 C. 该反应可用于工业上制取烧碱 D. 生成物中有单质，该反应属于置换反应 9. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 化石燃料：煤、石油、天然气 B. 人体中的微量元素：、、 C. 有机物：、、 D. 复合肥料：、、 10. 农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。在实验室配制这种溶液，下列说法不正确的是 A. 需称量氯化钠的质量为 B. 称量时氯化钠放在天平的左盘 C. 溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解 D. 量水时俯视量筒读数会使配制的溶液浓度变小 11. 建构模型是学习化学的重要方法。下列有关模型建构的表述正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氮气约占 B. 地壳中含量最高的金属元素是铁 C. 原子由原子核和核外电子构成 D. 中和反应与复分解反应是并列关系 12. 某校化学兴趣小组围绕“化学与社会”主题开展了一系列跨学科实践活动，下列做法所对应的解释正确的是 A. 用自制简易净水器处理河水——先加入明矾使悬浮杂质沉降，再用活性炭进行消毒杀菌 B. 用试纸检测校园土壤的酸碱度——为植物选择适宜的生长环境 C. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——低碳行动的目的是不排放 D. 调查当地废旧电池回收情况——废旧电池可随意丢弃，不会污染环境 13. 下列实验不能达到目的的是 A. 用澄清石灰水鉴别和 B. 用溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶 D. 用酚酞溶液鉴别溶液和溶液 14. 加工厂回收的铁屑中含有某种杂质，向该铁屑样品中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，生成氢气，则该铁屑样品中可能含有下列杂质中的 A. 镁 B. 铝 C. 铁 D. 氧化铁 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 合理膳食是“健康中国”行动的重要举措。人体缺___________会导致血液中血红蛋白含量降低，引发贫血；某种胃药的有效成分为碳酸氢钠（NaHCO3）其与胃酸反应产生的气体为___________。 16. 某同学使用无线氧气传感器探究催化剂的作用，将相同浓度的过氧化氢溶液分别加入不同种类的催化剂中（图1），氧气浓度随时间变化的曲线如图2所示。 （1）用二氧化锰作催化剂制取氧气的化学方程式为____________。 （2）氧化铜___________（填“适合”或“不适合”）作该反应的催化剂。 （3）对比二氧化锰、氯化铁溶液、氧化铜三种物质的曲线，能得出的注意事项是_____。 17. 氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数___________（填“>”“<”或“=”）0.15%。降低温度，饱和石灰水中溶质的质量___________（填“增大”“减小”或“不变”）。向饱和石灰水中滴入一定量的稀盐酸，发生反应的化学方程式为________________。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从分子的角度解释《梅花》中“为有暗香来”的原因：_________。 （2）一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但化学性质不同的原因是____________。 （3）构成氯化钠的微观粒子是__________。 19. 固体氢氧化钠曝露在空气中容易变质，用化学方程式表示其原因为________。取部分变质的氢氧化钠固体样品（含氢氧化钠和碳酸钠）22.6g，测得其中氢元素和氧元素的质量比为，则该样品中氢氧化钠的质量为_________。 20. 已知A、B、C是初中化学常见的三种物质。它们之间的关系如图所示（“—”表示物质间能反应，部分物质和反应条件已略去）。已知的俗称为纯碱，和反应有气体生成。 （1）物质B的化学式为___________。 （2）物质C在生产、生活中的一种用途是_______________。 （3）A与B反应的化学方程式为________________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. “十五五”期间，我国将推进6G技术创新，以期在未来通信技术中继续保持领先地位。硅是信息技术发展的关键材料，如图是工业上制取高纯硅反应的微观示意图。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）从微观角度解释，该反应遵循质量守恒定律的原因。 22. 探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。 （1）小明在家中做饭时，不慎将油锅中的食用油引燃。他迅速拿起锅盖盖在锅上，火焰很快熄灭。小明用锅盖灭火的原理是什么？ （2）兴趣小组按如图所示装置探究燃烧的条件。已知白磷的着火点为，红磷的着火点为。实验中观察到处白磷燃烧，b处红磷和c处白磷均不燃烧。对比a处和b处的实验现象，可以得出什么结论？ 23. 实验室制取等常见气体的相关装置如下图所示。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的，所需装置从左到右的正确连接顺序为___________接___________接___________（填字母）。 （2）写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （3）若A中试管口向上倾斜，实验时可能造成试管炸裂，请解释原因。 24. 沿海地区通过“天日曝晒”从海水中获得粗盐。粗盐中含有泥沙及少量、、等可溶性杂质，实验室中按以下流程进行提纯： 粗盐→溶解→依次加入过量、、溶液→过滤→向滤液中加入适量稀盐酸→蒸发结晶 （1）加入过量溶液后，如何验证溶液中的已除尽？ （2）向滤液中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的和，写出发生的其中一个反应的化学方程式。 （3）工业上常用饱和溶液反复冲洗精盐来除去、、杂质。选用饱和溶液而不用蒸馏水的原因是什么？ 四、综合应用题（共10分） 25. 金属及金属材料在人类文明进程中发挥了不可替代的作用。从商周青铜器到现代航空航天合金，从古法炼铁到锂电池技术，金属材料的应用不断推动社会的发展。 （1）我国是世界上最早掌握青铜冶炼技术的国家之一。铜能被拉成细丝制成导线，是利用了铜良好的________。 （2）最近，我国科学家从嫦娥五号月球样品中发现了镁嫦娥石和铈嫦娥石两种月球新矿物，下图为元素周期表中镁和铈的信息。下列说法正确的是________（填字母）。 A. 二者都属于非金属元素 B. 镁原子的核外电子数为12 C. 一个铈原子的质量为140.1g D. 铈的原子结构示意图为 （3）工业上用一氧化碳还原赤铁矿石（主要成分为）炼铁。请写出该反应的化学方程式：______________。 （4）铁制品易生锈，为探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计了如图所示的实验装置。 ①使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，其目的是什么？___________ ②锈蚀的铁制品可以用稀盐酸清洗除锈，写出除锈反应的化学方程式：___________。 （5）废旧金属通过合理回收处理可实现资源循环利用。从含铜的废旧金属（杂质不参与反应）中回收铜的工艺流程图如下。 ①将废旧金属粉碎的目的是什么？___________ ②上述工艺流程中涉及的化学反应不包括____________（填基本反应类型）。 （6）锂是一种重要的战略金属，广泛应用于锂电池、航空航天、核聚变等领域。金属镁在高温下可将还原为金属锂和。若用金属镁与足量的充分反应，理论上可以制得金属锂的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $