2024-2025学年人教版（2019）高二下学期期末模拟练习4适用地区北京市海淀区

2024-2025学年人教版（2019）高二下学期期末模拟练习4 适用地区北京市海淀区 一、选择题：本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（    ） A．亚硝酸钠可作为食品添加剂 B．稀土元素是“冶金工业的维生素” C．糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物 D．体积分数为75%的乙醇溶液可用于医用消毒 2．下列化学用语正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．的实验式：CH C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式： D．聚丙烯的链节： 3．磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构，单层黑磷叫黑磷烯，其结构如图1所示。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。下列说法不正确的是 A．黑磷烯中最小的环为六元环，每个环平均含有2个P原子 B．黑磷区中P-P键的键能不完全相同 C．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力 D．石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面 4．2021年我国科学家以CO2为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如下图所示，下列有关说法正确的是 A．反应①为 B．HCHO的水溶液能使蛋白质发生盐析 C．化合物a能与NaOH发生反应 D．用淀粉可检验食盐是否为加碘盐 5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体元素除外)，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子对应元素的第一电离能较大 D．对于同一种元素而言，电离能：I1＜I2＜I3＜… 6．光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。导带上的光生电子()作还原剂，价带上的光生空穴(⊕)作氧化剂，下列说法不正确的是 A．在价带上被氧化 B．推测起催化作用 C．反应过程中光能转化为化学能 D．生成得到电子 7．下列离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加少量溶液： B．向溶液中加入粉末生成红褐色沉淀： C．向含的氨水中加入铜粉得到深蓝色溶液： D．向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀： 8．下列实验装置合理且能达到实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置鉴别和 C．用丙装置制备氢氧化铁胶体 D．用装置丁制取乙酸乙酯 9．25℃时，向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液，向的溶液中逐滴加入的盐酸，且溶液的[化学上规定]与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是（    ） A．曲线①中的 B．当时，则存在关系： C．当时，两溶液的pH均小于4.74 D．25℃时，的溶液的pH约为9.37 10．利用小粒径零价铁()的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。、、等共存物的存在会影响水体修复效果，已知单位时间内释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为。下列说法正确的是 A．反应①②在正极发生，反应③④在负极发生 B．单位时间内，三氯乙烯()脱去时 C．④的电极反应式为 D．增大单位体积水体中小粒径的投入量，不会使增大 11．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为NA B．将2molNO和lmolO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA C．31g白磷含P-P键数为1.5NA D．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA 12．利用矿铁厂的废铁屑(主要成分为，含有沙土、油污、和)制备磁性纳米的流程如图： 下列说法中错误的是 A．预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温 B．纳米属于胶体，能发生丁达尔效应 C．滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色 D．步骤⑤发生反应的离子方程式为 13．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（    ） A．反应 B．点反应Ⅰ的平衡常数约为1 C．加入合适的催化剂可由点到点 D．后，温度升高，反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ导致转化率明显减小 14．学习小组进行如下实验： 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 将1mLpH=1的0.1mol·L-1 FeSO4溶液和2滴0.1mol·L-1KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-1的H2O2溶液 滴入H2O2溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去 Ⅱ 向i的混合溶液中滴入KSCN溶液 溶液变红 Ⅲ 向1mL0.3mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，继续加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液，静置2min 无明显现象 Ⅳ 向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液 滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去 下列说法错误的是 A．实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3 B．实验i～ⅱ说明实验i中SCN-被H2O2全部氧化 C．实验ⅲ～ⅳ说明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢 D．实验i～ⅳ说明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反应 二、非选择题：本部分共5题，共58分。 15．生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题： (1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示。 ①基态Fe原子的价电子排布图为___________，Fe2+核外电子有___________种空间运动状态。 ②血红素中各非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________。 ③Fe2+与邻二氮菲()等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于Fe2+浓度的测定。实验表明，邻二氮菲检测Fe2+的适宜pH范围是2-9，主要原因：___________；若OH-浓度高，OH-又会与Fe2+作用，同邻二氮菲形成竞争。 ④卟琳是含有平面共轭大环结构的有机分子材料，具有独特的电子结构和光物理性质，卟琳分子结构如图，N原子的杂化轨道类型相同，采取___________杂化。 (2)立方砷化硼(BAs)在理论上具有比硅更好的导热性，以及更高的双极性迁移率，有潜力成为比硅更优良的半导体材料。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，立方砷化硼晶胞结构如图所示。As位于元素周期表的___________区，找出距离As(0.25，0.25，0.25)最近的As___________(用分数坐标表示)。 ②已知晶体密度为ag·cm-3，As半径为bpm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为___________pm(列出计算式)。 16．铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀［U(VI)］可以通过以下两种方法处理。 (1)电化学还原法。U(VI)还原为U(IV)的电化学装置如图所示。 阴极上发生反应：UO+4H++2e-=U4++2H2O、+3H++2e-=HNO2+H2O 阴极区溶液中发生反应：2HNO2+U4+=UO+2NO↑+2H+、2HNO2+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+ ①反应2HNO2+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+中，每生成0.1mol N2转移电子 mol。 ②阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是 。 ③以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图所示。 i.0～100min，电路中每转移1mol e-，阴极区H+减少 mol。 ii.100～200min，c(H+)下降速率低于100min前，原因是 。 (2)吸附-沉淀法。氟磷灰石［Ca10(PO4)F2］可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。 ①900℃条件下，煅烧CaF2、Ca(OH)2和Ca2P2O7混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为 。 ②U(VI)的微粒越小，氟磷灰石吸附-沉淀的效果越好。溶液的pH会影响氟磷灰石表面所带电荷。pH=2.5氟磷灰石表面不带电，pH＜2.5氟磷灰石表面带正电，pH>2.5氟磷灰石表面带负电。U(VI)在不同pH的酸性溶液中的主要物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如图甲所示。不同pH溶液中，吸附达到平衡时单位质量氟磷灰石吸附U(VI)的质量如图乙所示。 pH=3时氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和pH=4时的平衡吸附量，原因分别是 。 17．氟苯菌哒嗪(P)具有较强的抗菌活性，对甜菜叶斑病和大豆紫斑病表现出高效的防治效果。一种合成氟苯菌哒嗪的方法如下： (1)A的化学名称为 。 (2)C中所含官能团的名称为 。 (3)写出A→B的化学方程式 。 (4)D的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有 种。 ①能与碳酸氢钠反应； ②能发生银镜反应。 (5)D→E转化可能分三步：先发生加成反应，再发生消去反应，则第三步反应的反应类型为 ，写出X的结构简式 。 (6)E→F转化过程中还有小分子M生成，则生成1mol F的同时有 mol M生成。 18．（15分）钒酸铋是一种亮黄色、无毒、无害的光催化剂，主要应用于高选择性制备氢气。工业上以辉铋矿粉（主要成分是，并含、、和等杂质）为原料制备钒酸铋的流程如下： 已知部分信息如下： ①氧化性：。 ②滤液1中的阴离子主要是。 ③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的如表所示： 氢氧化物 开始沉淀时的 7.6 1.6 4.0 完全沉淀时的 9.6 3.1 5.5 当溶液中某离子浓度小于时，视为沉淀完全。 回答下列问题： （1） 浸渣1的主要成分为________________。 （2） 浸取时转化的离子方程式为______________________________________。 （3） 从工艺流程分析，氧化调节环节，除了可用溶液外，还可用________________________________________调节，且需调至溶液的为________________________________（填范围）。 （4） 稀释水解时通常通入水蒸气，其目的是________________________________________；水解的化学方程式为__________________________________。 （5） 设计实验检验气体的成分：________________________________________________________________________________________________________。 （6） 常温下，的为________________。 19．探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡） 实验 金属 现象及产物检验 I 镁条 立即产生大量气体；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜 色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。 II 铜粉 无气体产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。 （1）根据实验I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到 得以证实。 （2）已知Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。 ①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe3O4，重复实验I，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下： 该实验说明黑色固体中一定含有 ，结合现象写出判断的理由 。 ②除上述结论外，分析实验I的现象，可知被还原得到的产物一定还有 。 （3）实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+<Fe2+< 。 （4）继续研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与Fe的反应。 实验 金属 现象及产物检验 Ⅲ 铁粉 持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉 淀，经检验，溶液pH=4；含有Fe2+，无Fe3+。 Ⅳ 铁丝 无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。 ①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有 。 ②已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。 结合实验I、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验III、IV现象差异的原因: 。 参考答案 1．C 2．B 3．C 4．A 5．B 6．D 7．C 8．B 9．C 10．B 11．C 12．B 13．B 14．D 15．(1)          14     H<C<N<O     当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N会优先与H+形成配位键(与类似)，导致与金属离子的配位能力减弱     sp2 (2)     p     (0.75，0.25，0.75)、(0.75、0.75、0.25)、(0.25、0.75、0.75)     16．(1)0.4；消耗反应中生成的HNO2，防止HNO2与U4+反应；1；100min后参与电极反应，相同时间内，转移等量电子时，比消耗的H+更少，且生成的HNO2与反应有H+生成； (2)CaF2+3Ca(OH)2+3Ca2P2O7Ca10(PO4)6F2+3H2O；pH=2时，氟磷灰石表面带正电，pH=3时，氟磷灰石表面带负电，带负电氟磷灰石更易吸附溶液中带正电的；pH=4时，溶液中U（VI）以、 、 三种形式存在，后两种粒子半径较大，不易被吸附； 17．(1)2，6-二氟苯甲醛 (2)碳氟键、羟基、羧基 (3)+HCN (4)16 (5) 加成反应 (6)3 18．（1） 、 （2） （3） ［或氨水、等，1分］；（或） （4） 温度升高，有利于水解平衡正向移动； （5） 将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后溶液又恢复为红色，则表明生成的气体是（合理即可） （6） 19． 一条光亮的“通路” Fe 滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+ H2、Fe2+ H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ Fe ＋ 2H+ = Fe2+ ＋ H2↑，Fe3+ ＋ 3H2O Fe(OH)3 ＋ 3H+（ Fe ＋ 2Fe3+ = 3Fe2+） 由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$