精品解析：山东省临沂市临沭第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

临沭一中高三10月学情调研试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe-56 Ga-70 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 山东被称为“齐鲁之邦”，齐鲁文化历史悠久，馆藏文物是其重要的历史见证。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A. 商代甲骨文 B. 红陶兽形壶 C. 青铜仙人骑狮器 D. 《孙子兵法》竹简 【答案】B 【解析】 【详解】A．商代甲骨文是刻在甲壳或则动物骨骼上，属于有机材料，A错误； B．红陶兽形壶的材料为陶瓷，陶瓷由硅酸盐材料制成，B正确； C．青铜仙人骑狮器的材料为青铜，属于金属材料，C错误； D．《孙子兵法》竹简的材料为纤维素，属于有机材料，D错误； 故选B。 2. 实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A. 取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行 B. 误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒 C. 电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火 D. 皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏 【答案】B 【解析】 【详解】A．液溴有毒、易挥发,因此取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行，故A正确； B．碳酸钡可溶于胃酸（盐酸），误食钡盐不能用纯碱溶液解毒，故B错误； C．二氧化碳灭火时不会产生水，不会造成电器损坏，因此电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火，故C正确； D．乙醇和钠反应比水更加温和，因此皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏，故D正确； 故选B。 3. 下列每组分子的中心原子杂化方式和空间构型均相同的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．中B原子为sp2杂化，为平面三角形，中N原子为sp3杂化，为三角锥形，A错误； B．中Xe原子价层对数为2+，孤电子对数为3，中心原子采取sp3d杂化，空间构型为直线形，中P原子价层电子对数为5，孤电子对数为0，采取sp3d杂化，空间构型为三角双锥形，B错误； C．中C原子为sp杂化，中C原子为sp杂化，且空间构型都为直线形，C正确； D．中S原子为sp2杂化，中O原子为sp3杂化，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 石墨含键数为 B. 常温常压下，中含质子数为 C. 和的混合物中含原子数为 D. 的溶液中含和的总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．12g石墨含1mol碳原子，石墨是平面六元环的层状结构，每一个碳原子连着三个共价键，而每个共价键为两个碳原子共用，所以平均每个碳原子有共价键1.5个，则1mol石墨含键数为，故A正确； B．的物质的量为=0.2mol，含有10个质子，则0.2mol中含质子数为，故B正确； C．和，其物质的量均为1 mol，故含有的氧原子数均为4NA，故C正确； D．未说明的溶液体积，无法计算含和的总数，故D错误； 故选D。 5. 图中装置不能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置探究、对分解的催化效果 B. 用乙装置测量体积 C. 用丙装置除去气体中的 D. 用丁装置保护钢管柱不被腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．用甲装置探究、对分解的催化效果，可以达到目的，故A不符合题意； B．氧气难溶于水，用乙装置测量体积可以，故B不符合题意； C．氯化氢和硫氢化钠反应生成硫化氢，用丙装置除去气体中的可以，故C不符合题意； D．用丁装置保护钢管柱不被腐蚀钢柱应该与电源的负极相连，D丁装置达不到目的，故D符合题意； 故选：D。 6. 六硝基合钴酸钾是一种黄色难溶物。检验或的反应原理如下：(未配平)。下列说法错误的是 A. 将上述反应设计成原电池，正极产物为NO B. 配合物中配位原子是氧原子 C. 基态Co原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为 D. 上述反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A.原电池正极得到电子，该反应中亚硝酸根得到电子生成NO，设计成原电池，正极产物为NO，故A正确； B. 氮原子电负性小于氧原子，配合物中配位原子是氮原子，Co提供空轨道，故B错误； C. 基态Co原子的价层电子中，价层电子排布图为：，成对电子数与未成对电子数之比为，故C正确； D. 上述反应的离子方程式为，故D正确； 故选：B。 7. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的不同主族短周期元素，只有W、X、Y同周期且相邻，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>X>Y B. Q、W、X、Y形成的化合物一定是共价化合物 C. 一定条件下Y单质能够置换出X单质 D. W和X的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的不同主族短周期元素，只有W、X、Y同周期且相邻，则Q为H元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，W是C元素、X是N元素、Y是O元素，Z是Al元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->O2->Al3+，故A错误； B．H、C、N、O形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4HCO3是离子化合物，故B错误； C．4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，一定条件下O2能够置换出N2，故C正确； D．C的最高价氧化物对应的水化物H2CO3为弱酸，故D错误； 答案选C。 8. 实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的 C. 用装置丙干燥并收集 D. 用装置丁蒸干溶液获得 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应该用稀盐酸与大理石反应制取，A项错误； B．和HCl都可以与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl，B项错误； C．二氧化碳通入浓硫酸中干燥后，并用向上排空气法收集，C项正确； D．易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，D项错误； 故选C。 9. 根据下列实验叙述，得出结论正确的是 A. 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则原FeCl2溶液部分变质 B. 向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色，则Cl2氧化性大于Br2 C. 向CuSO4溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色固体，则该固体难溶于水 D. 向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉，充分反应，则溶液中的溶质有CuSO4和Cu(NO3)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁红褐色沉淀，出现红褐色沉淀和无色气体，不能说明原FeCl2溶液部分变质，A错误； B．有机相呈橙红色，说明反应中有Br2生成，KBrO3中溴元素由＋5价被还原至0价，发生还原反应，说明Cl2是还原剂，表现出还原性，故根据该实验无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，B错误； C．向CuSO4溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色固体为，固体易溶于水，C错误； D．硝酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下发生反应，等物质的量H2SO4和HNO3的混酸中氢离子、硝酸根离子比为3:1，则氢离子不足、硝酸根离子过量，溶液中的溶质有CuSO4和Cu(NO3)2，D正确； 故选D。 10. 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。 已知：途径I、II、III中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是 A. 含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B. 途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 C. 途径III产生的SO3也可以用浓硫酸吸收 D. 1molX最多可以与1molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【分析】含硫矿物煅烧产生二氧化硫，二氧化硫与氧气、碳酸钙发生反应：2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，二氧化硫经催化氧化产生三氧化硫，三氧化硫与甲醇反应得到X。 【详解】A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率，A正确； B．途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，B正确； C．途径III产生的SO3也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸可以避免三氧化硫与水反应形成大量酸雾，C正确； D．X经水解可到硫酸和甲醇，故1molX最多可以与2molNaOH反应得到1mol硫酸钠和1mol甲醇，D错误。 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为，再用溶液吸收，实验装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 增大烟气流速可提高NO脱除率 B. 氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 C. 高压电源的功率越大，烟气中NO的脱除效果越好 D. 单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化 【答案】AC 【解析】 【详解】A．增大烟气流速，会导致反应不充分，不能提高NO脱除率，A错误； B．NO→NO2时氮元素被氧化，用溶液吸收生成硝酸钠和亚硝酸钠，氮元素即被氧化又被还原，B正确； C．高压电源的功率越大，氮气和氧气可能会生成NO，烟气中NO的脱除效果将减弱，C错误； D．自由基(O·)将NO氧化为，单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化，D正确； 故选AC。 12. 铁黄是一类重要的颜料。以烧渣(主要成分为、、等)为原料生产铁黄的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “磁选”的目的是富集铁 B. “浸渣”的主要成分是二氧化硅 C. “沉铁”时氨水浓度越大，产品的纯度越高 D. “氧化”时发生的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】烧渣经过磁选，富集铁元素，加入硫酸酸浸经过滤得到的滤液中含Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，加入Fe使Fe3＋、Cu2＋还原，滤液中加入氨水产生沉淀，然后通入空气加热氧化，经过滤得到FeOOH。 【详解】A．由分析可知，“磁选”的目的是富集铁，故A正确； B．硫酸酸浸中，、与硫酸反应，所以“浸渣”的主要成分是二氧化硅，故B正确； C．“沉铁”时氨水浓度越大，碱性越强，会生成氢氧化亚铁沉淀，使产品的纯度降低，故C错误； D．“氧化”时，通入空气加热氧化，使二价铁氧化为三价铁，发生的反应为，故D正确； 故选C。 13. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如图： 下列说法正确的是 A. 和均为非极性分子 B. 水解过程中Si原子的杂化方式保持不变 C. 和的水解反应机理相同 D. 水解过程中只存在极性键的断裂和生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子构型是三角锥型，是极性分子，是正四面体型，是非极性分子，故A错误； B．水解过程中，硅原子与周围原子形成了5个共价键，那么硅原子的杂化方式改变了，故B错误； C．分子的水解过程，，两者并不相同，故C错误； D．水解过程中，存在硅氯和氧氢共价键断裂，硅氧共价键形成，都是极性键，故D正确； 答案D。 14. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将CO2转化为含碳化合物X，装置如图1所示，相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率(FE)随电压的变化如图2所示，下列说法正确的是 A. 装置工作时，阴极室溶液pH逐渐减小 B. 时，M电极上的还原产物为 C. 时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为2：1 D. 时，测得生成的，则 【答案】B 【解析】 【分析】由图1可知，装置工作时，N电极上H2O被氧化生成O2，则N电极为阳极，M为阴极，CO2在阴极室得到电子生成有机物X，当电解电压为U1V时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，说明二氧化碳没有在阴极得到电子发生还原反应，而是水在阴极得到电子发生还原反应生成H2，以此分析。 【详解】A．装置工作时，CO2在阴极室得到电子生成有机物X，由电荷守恒可知，该过程中会有OH-生成，则阴极室溶液pH逐渐增大，故A错误； B．由图2可知，当电解电压为U1V时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，说明二氧化碳没有在阴极得到电子发生还原反应，而是水在阴极得到电子发生还原反应生成H2，故B正确； C．图2中显示U2V时含碳化合物为HCOO-，且FE%较低，即并不是所有CO2都转化为HCOO-，同时水在阴极放电生成H2，无法计算，故C错误； D．当电解电压为U3V时，CO2→CH4转移8e-，2CO2→C2H4转移12e-，当电解生成的时，可建立等式，则x=42，故D错误； 故选：B。 15. 利用工业废气生产的反应为 ，向密闭容器充入和的混合气体，测得平衡时和与温度T变化关系如图所示(不考虑温度对催化剂活性的影响)： 下列说法正确的是 A. B. C. 正反应速率： D. 升高温度或增大x值，均能提高平衡转化率 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由图可知，增大，温度降低，生成物氢气的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应的焓变ΔH＞0，故A错误； B．由图可知，温度为时，氢气和硫化氢的物质的量分别为2mol和1mol，由方程式可得：(x—2×)=1，解得x=2，故B正确； C．由图可知，a点反应温度大于b点，温度越高反应速率越快，则a点反应速率大于b点，故C正确； D．增大x值，反应物硫化氢的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但硫化氢的转化率减小，故D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。 回答下列问题： （1）基态R原子的价电子排布式为_______的，第一电离能小于R的同周期元素有_______种。 （2）的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大键，比较键长：①_______②(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。 （3）分子中M原子的杂化方式为_______，熔点比_______(填“高”或“低”)；中T的化合价为，且含有4个价的Y，则该分子中键与键的个数比为_______。 （4）53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为_______。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） ①. > ②. 硝酸中端基2个氧原子参与形成大键，原子轨道重叠程度大，使N-O键键长变短 （3） ①. ②. 高 ③. （4）、 【解析】 【分析】X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，有9个原子轨道，并有2个单电子，则核外有16个电子，R是S元素；基态的d轨道半充满，T是Cr元素。X、Q、Y、Z、W、M原子半径依次增大,X能形成1个共价键，X是H元素；Y形成2个共价键，Y是O元素； W形成4个共价键，W是C元素；Z形成4个共价键带1个正电荷、M形成4个共价键带1个负电荷，Z是N元素、M是B元素，则Q是F元素。 【小问1详解】 R是S元素，基态R原子的价电子排布式为，第一电离能小于S的同周期元素有Na、Mg、Al、Si，共4种。 【小问2详解】 硝酸中端基2个氧原子参与形成大键，原子轨道重叠程度大，使N-O键键长变短，所以键长①>②。 【小问3详解】 分子中B原子形成4个σ键，B原子杂化方式为sp3；分子间能形成氢键，熔点比C2H6高；CrO5中Cr的化合价为，且含有4个价的O，则CrO5的结构式为，该分子中键与键的个数比为7:1。 【小问4详解】 53号元素I的电负性与C近似相等，由于F原子电负性大，所以CF3I中I显正价，所以水解反应的产物为、。 17. 二水合四钼酸铵是一种重要化工产品，具有广泛的用途。工业上以辉钼矿(含有、、、、等)为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①溶液酸性较强时，价钒主要以的形式存在。 ②25℃时，几种难溶物的如表： 难溶物 回答下列问题： （1）为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有_______(任写一条)；“氧化焙烧”后，S元素以硫酸盐形式存在，写出转化为的化学方程式_______。 （2）“沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。当pH为8时，沉钒率较高的原因是_______；煅烧后得到钒的某种氧化物、、和，且，则该反应的化学方程式为_______。 （3）“净化”过程中，加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的、、，需控制溶液pH不小于_______(当溶液中离子浓度时，可认为离子已完全沉淀)。 （4）“沉钼”过程中，需调节溶液pH为2，此时发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离子方程式为_______；滤液可循环使用，应将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。 【答案】（1） ①. 将辉钼矿粉碎 ②. （2） ①. pH过低，转化为；pH过高，转化为 ②. （3）6.5 （4） ①. ②. 沉钒 【解析】 【分析】辉钼矿加入纯碱反应，在加入氧气氧化得到二氧化硫气体，和处理后的物料，加入硫酸和硫酸铵得到钒化合物的沉淀，滤液加入氨水调节pH除去、、，最后加入硫酸经过一系列处理得到二水合四钼酸铵。 【小问1详解】 为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有将辉钼矿粉碎、适当增大氧气的浓度、适当提高焙烧温度等；“氧化焙烧”后，S元素以硫酸盐形式存在， 转化为的化学方程式； 【小问2详解】 “沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。当pH为8时，沉钒率较高的原因是pH过低，转化为；pH过高，转化为；煅烧后得到钒的某种氧化物、、和，且，则该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “净化”过程中，加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的、、，通过溶度积可知只要铜离子沉淀完全铁离子和铝离子已经沉淀完全，沉淀完全时铜离子浓度为， 铜离子浓度为，需控制溶液pH不小6.5； 【小问4详解】 “沉钼”过程中，需调节溶液pH为2，此时发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离子方程式为；滤液中有硫酸铵和硫酸等物质可循环使用，应将其导入到沉钒操作中。 18. 三甲基镓是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金、碘甲烷等为原料制备，实验主要装置和步骤如下： 向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚(用表示)，加热(55℃)并搅拌。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。向中逐滴滴加三正辛胺(用表示)，室温下搅拌，并用真空泵不断抽出蒸气，制得。将置于真空中加热，蒸出。 已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。 ②相关物质的沸点信息如下表： 物质 沸点/℃ 55.8 40.3 34.5 365.8 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________；制备时，需在真空中加热的原因是_________。 （2）三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为___________。 （3）用真空泉不断抽出蒸气，有利于生成的理由是___________(用平衡移动原理解释)；与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是___________。 （4）测定产品的纯度。取样品于锥形瓶中，加入盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用溶液滴定剩余盐酸，消耗溶液的体积为，则的质量分数为___________(用含的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. 防止与空气中的反应 （2） （3） ①. ，将乙醚蒸气抽出，使平衡正向移动 ②. NR3与的沸点相差更大，易于分离 （4） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】利用碘甲烷CH3I和乙醚及反应生成，加入将其转化为，与的沸点相差更大，可蒸馏分离，易水解，在空气中易自燃，烧杯中应加入浓硫酸； 【小问1详解】 仪器a的名称是(球形)冷凝管，已知易水解，在空气中易自燃，制备时，需在真空中加热的原因是防止与空气中的、反应； 【小问2详解】 三颈烧瓶中碘甲烷CH3I和乙醚及反应生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 与反应生成和蒸气存在转化平衡：，用真空泵不断抽出蒸气，减少乙醚蒸气浓度，使平衡正向移动，有利于生成；用“配体交换”工艺与反应生成，由表可知与的沸点相差更大，易于分离，能制备纯度更高的； 【小问4详解】 NaOH与HCl按物质的量1:1反应，与反应的n(HCl)= ，盐酸与反应方程式为+3HCl=GaCl3+3CH4↑，样品中n[]=n(HCl)= ，样品中m[]=，则的质量分数为；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，测定的NaOH溶液体积偏小，则与反应的盐酸物质的量偏多，计算得的质量偏多，则测定结果偏高。 19. 清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为： Ⅰ： Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知25℃、下，、的燃烧热分别为、，则的_______。 （2）保持压强为，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得平衡时和CO的选择性及的产率随温度T的变化关系如图所示。 已知：CO的选择性% ①表示平衡时CO选择性的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)；300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是_______。 ②500℃时，乙醇的平衡转化率为_______；反应Ⅱ的_______。 ③反应过程中催化剂由于积碳容易失活；增大水醇比可有效减少积碳，原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）已知 ，向体系中加入适量可提高的产率，理由是：①吸收，使得反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ逆向进行；②_______。 【答案】（1） （2） ①. c ②. 300℃后，以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅱ消耗的大于反应Ⅰ生成的 ③. 96% ④. 0.225 ⑤. 或 （3）与反应放出大量热，反应Ⅰ速率增大程度和正向移动程度均大于反应Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳的燃烧热的热化学反应方程式Ⅲ为： 氢气的燃烧热的热化学反应方程式Ⅳ为： 题目已知热化学反应方程式Ⅱ： 根据盖斯定律可知，目标反应可由反应Ⅳ-(反应Ⅱ+反应Ⅲ）得到，所以其反应热: 【小问2详解】 ①由选择性的定义可知，CO的选择性+的选择性=1，由图可知，曲线a和曲线c在相同温度下的数值加和始终为1，所以曲线a和曲线c为两种气体的选择性曲线，曲线b为的产率曲线，又由于起始时按投料，所以一开始体系中没有，所以反应Ⅱ开始时不反应，的选择性为0，表示平衡时CO选择性的曲线是c； ②由①分析可知，曲线b为氢气的产率曲线，的选择性随温度的升高而升高，的选择性随温度的升高而降低，由图可知，300℃后，以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅱ消耗的 大于反应Ⅰ生成的； ③500℃时，设，，设乙醇的转化率为，则反应Ⅰ共产生二氧化碳的物质的量为，共产生氢气的物质的量为，由于氢气的产率为80%，则平衡时氢气剩余，则反应Ⅱ消耗氢气的物质的量为，反应Ⅱ消耗二氧化碳的物质的量为(6x-4.8)amol，反应Ⅱ生成的一氧化碳的物质的量为(6x-4.8)amol；则反应Ⅰ剩余的二氧化碳的物质的量为，由于一氧化碳的选择性和二氧化碳的选择性均为50%，所以(4.8-4x)amol=(6x-4.8)amol，解的x=0.96，即500℃时，乙醇的平衡转化率为96%； ④乙醇的平衡转化率为96%，将x=0.96代入以上各式，可得平衡时氢气的物质的量为4.8amol，平衡时二氧化碳的物质的量和一氧化碳的物质的量均为0.96amol，反应Ⅰ剩余的水的物质的量为0.12amol，反应Ⅱ生成的水为0.96amol，则平衡时水的物质的量为1.08amol，四种物质的分压比等于物质的量比，即，所以其反应Ⅱ的 ⑤增大水醇比，积碳和水蒸气在高温下会发生反应，可有效减少积碳，发生的反应为： 或 。 【小问3详解】 CaO与反应放出大量热，可以为反应提供热量，反应Ⅰ速率增大程度和正向移动程度均大于反应Ⅱ。 20. 某化学兴趣小组在实验室中探究Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。 已知：① 。 ②无色在空气中极易被氧化为深蓝色。 ③有关物质的颜色和溶度积常数如表： 物质 (白色) (白色) (黑色) (黑色) 实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 溶液和Cu粉 现象：无明显变化 溶液和Cu粉 现象：产生白色沉淀 （1）实验Ⅰ中反应难以发生的原因是_______。 （2）实验Ⅱ中加入溶液的作用是_______。 （3）通过对上述实验的分析；甲预测溶液与KI溶液混合也能实现Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。 ①甲预测的理由是_______。 ②为了验证猜测，甲进行实验Ⅲ： 甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化，理由是_______；试剂X的名称为_______，观察到白色固体溶解，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐加深，证明实现了Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。试解释溶液颜色加深的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）乙利用如图装置，证明在一定条件下可以实现Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。 左侧烧杯中的电极反应式为_______；进一步得到的实验操作是_______。 【答案】（1）的平衡常数，反应限度太小(或者溶液中不稳定极易转化为Cu和) （2），减小，有利于平衡正向移动 （3） ①. 具有还原性且是难溶于水的沉淀 ②. 可能存在氧化的干扰，同时无法判断Cu(Ⅱ)是否转化为Cu(Ⅰ) ③. 氨水 ④. （4） ①. ②. 将左侧烧杯中的沉淀物过滤、洗涤后加入溶液 【解析】 【分析】该实验题是探究Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化 【小问1详解】 已知反应的平衡常数，则反应的平衡常数，则实验Ⅰ中反应难以发生的原因是的平衡常数，反应限度太小； 【小问2详解】 CuCl的，则，实验Ⅱ中加入溶液，可使减小，有利于平衡正向移动； 【小问3详解】 ①具有还原性且是难溶于水的沉淀，则溶液与KI溶液混合可能也能实现Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化； ②体系中存在氧气，氧气可以氧化，则仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化，理由是可能存在氧化的干扰，同时无法判断Cu(Ⅱ)是否转化为Cu(Ⅰ)；加入试剂X后，白色固体CuCl溶解，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐加深，且无色在空气中极易被氧化为深蓝色，则X为氨水；无色在空气中极易被氧化为深蓝色，则颜色加深的原因为； 【小问4详解】 左侧烧杯中发生Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化，该电极为正极，电极反应式为；进一步得到的实验操作是将左侧烧杯中的沉淀物过滤、洗涤后加入溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沭一中高三10月学情调研试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe-56 Ga-70 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 山东被称为“齐鲁之邦”，齐鲁文化历史悠久，馆藏文物是其重要的历史见证。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A. 商代甲骨文 B. 红陶兽形壶 C. 青铜仙人骑狮器 D. 《孙子兵法》竹简 2. 实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A. 取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行 B. 误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒 C. 电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火 D. 皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏 3. 下列每组分子的中心原子杂化方式和空间构型均相同的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 石墨含键数为 B. 常温常压下，中含质子数为 C. 和的混合物中含原子数为 D. 的溶液中含和的总数为 5. 图中装置不能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置探究、对分解的催化效果 B. 用乙装置测量体积 C. 用丙装置除去气体中的 D. 用丁装置保护钢管柱不被腐蚀 6. 六硝基合钴酸钾是一种黄色难溶物。检验或的反应原理如下：(未配平)。下列说法错误的是 A. 将上述反应设计成原电池，正极产物为NO B. 配合物中配位原子是氧原子 C. 基态Co原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为 D. 上述反应的离子方程式为 7. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的不同主族短周期元素，只有W、X、Y同周期且相邻，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>X>Y B. Q、W、X、Y形成的化合物一定是共价化合物 C. 一定条件下Y单质能够置换出X单质 D. W和X的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 8. 实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的 C. 用装置丙干燥并收集 D. 用装置丁蒸干溶液获得 9. 根据下列实验叙述，得出结论正确的是 A. 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则原FeCl2溶液部分变质 B. 向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色，则Cl2氧化性大于Br2 C. 向CuSO4溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色固体，则该固体难溶于水 D. 向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉，充分反应，则溶液中的溶质有CuSO4和Cu(NO3)2 10. 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。 已知：途径I、II、III中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是 A. 含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B. 途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 C. 途径III产生的SO3也可以用浓硫酸吸收 D. 1molX最多可以与1molNaOH反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为，再用溶液吸收，实验装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 增大烟气流速可提高NO脱除率 B. 氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 C. 高压电源的功率越大，烟气中NO的脱除效果越好 D. 单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化 12. 铁黄是一类重要的颜料。以烧渣(主要成分为、、等)为原料生产铁黄的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “磁选”的目的是富集铁 B. “浸渣”的主要成分是二氧化硅 C. “沉铁”时氨水浓度越大，产品的纯度越高 D. “氧化”时发生的反应为 13. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如图： 下列说法正确的是 A. 和均为非极性分子 B. 水解过程中Si原子的杂化方式保持不变 C. 和的水解反应机理相同 D. 水解过程中只存在极性键的断裂和生成 14. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将CO2转化为含碳化合物X，装置如图1所示，相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率(FE)随电压的变化如图2所示，下列说法正确的是 A. 装置工作时，阴极室溶液pH逐渐减小 B. 时，M电极上的还原产物为 C. 时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为2：1 D. 时，测得生成的，则 15. 利用工业废气生产的反应为 ，向密闭容器充入和的混合气体，测得平衡时和与温度T变化关系如图所示(不考虑温度对催化剂活性的影响)： 下列说法正确的是 A. B. C. 正反应速率： D. 升高温度或增大x值，均能提高平衡转化率 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。 回答下列问题： （1）基态R原子的价电子排布式为_______的，第一电离能小于R的同周期元素有_______种。 （2）的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大键，比较键长：①_______②(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。 （3）分子中M原子的杂化方式为_______，熔点比_______(填“高”或“低”)；中T的化合价为，且含有4个价的Y，则该分子中键与键的个数比为_______。 （4）53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为_______。 17. 二水合四钼酸铵是一种重要化工产品，具有广泛的用途。工业上以辉钼矿(含有、、、、等)为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①溶液酸性较强时，价钒主要以的形式存在。 ②25℃时，几种难溶物的如表： 难溶物 回答下列问题： （1）为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有_______(任写一条)；“氧化焙烧”后，S元素以硫酸盐形式存在，写出转化为的化学方程式_______。 （2）“沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。当pH为8时，沉钒率较高的原因是_______；煅烧后得到钒的某种氧化物、、和，且，则该反应的化学方程式为_______。 （3）“净化”过程中，加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的、、，需控制溶液pH不小于_______(当溶液中离子浓度时，可认为离子已完全沉淀)。 （4）“沉钼”过程中，需调节溶液pH为2，此时发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离子方程式为_______；滤液可循环使用，应将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。 18. 三甲基镓是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金、碘甲烷等为原料制备，实验主要装置和步骤如下： 向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚(用表示)，加热(55℃)并搅拌。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。向中逐滴滴加三正辛胺(用表示)，室温下搅拌，并用真空泵不断抽出蒸气，制得。将置于真空中加热，蒸出。 已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。 ②相关物质的沸点信息如下表： 物质 沸点/℃ 55.8 40.3 34.5 365.8 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________；制备时，需在真空中加热的原因是_________。 （2）三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为___________。 （3）用真空泉不断抽出蒸气，有利于生成的理由是___________(用平衡移动原理解释)；与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是___________。 （4）测定产品的纯度。取样品于锥形瓶中，加入盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用溶液滴定剩余盐酸，消耗溶液的体积为，则的质量分数为___________(用含的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19. 清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为： Ⅰ： Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知25℃、下，、的燃烧热分别为、，则的_______。 （2）保持压强为，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得平衡时和CO的选择性及的产率随温度T的变化关系如图所示。 已知：CO的选择性% ①表示平衡时CO选择性的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)；300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是_______。 ②500℃时，乙醇的平衡转化率为_______；反应Ⅱ的_______。 ③反应过程中催化剂由于积碳容易失活；增大水醇比可有效减少积碳，原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）已知 ，向体系中加入适量可提高的产率，理由是：①吸收，使得反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ逆向进行；②_______。 20. 某化学兴趣小组在实验室中探究Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。 已知：① 。 ②无色在空气中极易被氧化为深蓝色。 ③有关物质的颜色和溶度积常数如表： 物质 (白色) (白色) (黑色) (黑色) 实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 溶液和Cu粉 现象：无明显变化 溶液和Cu粉 现象：产生白色沉淀 （1）实验Ⅰ中反应难以发生的原因是_______。 （2）实验Ⅱ中加入溶液的作用是_______。 （3）通过对上述实验的分析；甲预测溶液与KI溶液混合也能实现Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。 ①甲预测的理由是_______。 ②为了验证猜测，甲进行实验Ⅲ： 甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化，理由是_______；试剂X的名称为_______，观察到白色固体溶解，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐加深，证明实现了Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。试解释溶液颜色加深的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）乙利用如图装置，证明在一定条件下可以实现Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。 左侧烧杯中的电极反应式为_______；进一步得到的实验操作是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $