河北石家庄市第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度第二学期期末考试 化学试题 满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Zr：91 1. 化学是人类进步的关键。从航天探索到海洋开发，再到生命健康，元素化合物的特殊性质在现代高科技领域发挥着不可替代的作用。下列有关物质的性质与用途说法正确的是 A. 过氧化钠属于碱性氧化物，能与水反应生成碱和氧气 B. 二氧化硅()熔点高、硬度大，因此常被用来制作光导纤维 C. 高纯度的硅(Si)是重要的半导体材料，广泛应用于太阳能电池和集成电路的制造 D. 二氧化氯()广泛应用于饮用水处理，能够杀灭病毒和细菌，主要是利用其强还原性 2. 下列化学用语表示正确的是 A. H2S分子的球棍模型： B. AlCl3的价层电子对互斥模型： C. KI的电子式： D. Cl2分子中σ键的形成： 3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 4. 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH4>NH3 B. 键的极性：H—Cl>H—H C. 键角：H2O>CH4 D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA C. 1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D. 标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 6. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+ B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu 7. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A. 是氨气发生装置 B. 是氨气发生装置 C. 是氨气吸收装置 D. 是氨气收集、检验装置 8. “变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 工业烟气中常含有，用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除，下列说法正确的是 A. 第一电离能 B. 在大气中会形成酸雨 C. O元素位于周期表中第IVA族 D. 脱除过程中发生氧化反应 10. 已知如下实验装置及现象，下列说法正确的是 ① ② 铜丝表面无明显现象； 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色 A. 常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B. ②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C. 依据②中现象，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2 D. 向②反应后的试管中加入水，观察溶液颜色以证明铜与浓硫酸反应生成了CuSO4 11. 下列说法正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO B. 若、为不同的核素，有不同的化学性质 C. 实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 12. 图甲为1mol N2(g)和1mol O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 图甲的过程可以通过豆科植物的根瘤菌来实现，是一个自然固氮的过程 B. 1mol N2(g)和1mol O2(g)总能量低于2mol NO(g)能量 C. 反应生成1mol NO(g)需要吸收180kJ的能量 D. 该化学反应和能量变化关系如图乙 13. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ） A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 14. Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物 [Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是 A. 该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4 B. 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区 C. 1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成2 mol沉淀 D. 该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构 15. 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （1）A中试剂为________。 （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。 （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。 （4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。 （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 16. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、等，制备流程如图所示。回答下列问题： （1）“焙烧”时，CuS与空气中的反应生成CuO和，该反应的化学方程式为___________。 （2）“过滤”后，滤液的主要成分是___________。 （3）“淘洗”所用的溶液A可以是___________。(填标号) a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．浓硫酸 （4）“反应”阶段所用的试剂可以用“稀硝酸”代替，在上述“反应”阶段的作用是___________，为防止产生污染性气体，理论上消耗的和的物质的量之比为___________。 （5）根据相关物质的溶解度曲线图，由“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的操作是___________。 17. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。 (2)CO2分子中存在___________个键和___________个键。 (3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___________。 (4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为___________g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___________(用x表达)。 18. Ⅰ．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）Na2O2的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1mol Na2O2放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式___________。 （3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，与熔融金属Na反应前，空气需依次通过___________、___________(填序号)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液 （4）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。 （5）天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O充分加热得到Na2CO3的质量为___________g。 Ⅱ．目前已知的稀有气体化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪(36Kr)化合物次之，氩(18Ar)化合物极少。[BrOF2][AsF6]·xKrF2是[BrOF2]+、[AsF6]-与KrF2分子形成的加合物，其晶胞如图所示。 回答下列问题： （6）Ar、Kr、Xe原子与F2单质反应生成氟化物分子，其反应的活泼性依次增强，原因是___________。 （7）晶体熔点：KrF2___________(填“>”“<”或“=”)XeF2，判断依据是___________。 （8）[BrOF2][AsF6]·xKrF2加合物中x=___________，晶体中的微粒间作用力有___________(填字母)。 a．氢键 b．离子键 c．极性共价键 d．非极性共价键 2025-2026学年度第二学期期末考试 化学试题 满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Zr：91 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】 ①. NaOH溶液 ②. 除去铝镁合金表面的氧化膜 ③. ①④③② ④. 使D和C的液面相平 ⑤. 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ⑥. ⑦. 偏小 【16题答案】 【答案】（1） （2）FeSO4 （3）c （4） ①. 作氧化剂 ②. 1∶2 （5）蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃时结晶 【17题答案】 【答案】 ①. 3s23p2 ②. 原子晶体(共价晶体) ③. sp3 ④. ② ⑤. 2 ⑥. 2 ⑦. 甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多 ⑧. 8 ⑨. ⑩. 2-x 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔΗ=-510.9 kJ·mol-1 （3） ①. c ②. a （4）Na2O （5）159 （6）同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强 （7） ①. < ②. 二者为结构相同的分子晶体，XeF2的相对分子质量大，范德华力大，熔点高 （8） ①. 2 ②. bc 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $