河北唐山市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025—2026学年度第二学期学业水平测试 高二化学 注意事项： 1．本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案用黑色签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Mn-55 Zr-91 Ba-137 卷Ⅰ（选择题，共42分） 一、选择题：本大题共14个小题，每题3分且只有一个选项符合题意，共42分。 1．河北是公认的文物大省，下列河北博物院藏品中的主要成分为金属材料的是 A．元代贴花盖罐 B．战国铁足铜鼎 C．北齐墓道壁画 D．西汉透雕白玉璧 A．A B．B C．C D．D 2．下列符合实验安全要求的是 A．做实验剩余的白磷要放回原瓶 B．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C．实验废渣BaCO3自行深埋处理 D．金属汞洒落到实验桌上时，先收集再用土覆盖 3．下列有关说法错误的是 A．的化学性质与相同 B．的VSEPR模型： C．一氯乙烷的空间填充模型： D．l mol白磷（）分子中含4 mol非极性共价键 4．2026年4月19日，北京亦庄人形机器人半程马拉松赛场上，齐天大圣队的“闪电”机器人获得冠军。新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 5．反应常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．25℃、101 kPa下，34 g H2O2含有的极性共价键总数为2NA B．233 g BaSO4固体中含有离子的总数目为2NA C．1 mol·L-1 BaCl2溶液中Ba2+的数目为NA D．64 g SO2完全转化为BaSO4时，转移的电子数为2NA 6．一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法错误的是 A．该物质不与盐酸反应 B．该分子中含有1个手性碳原子 C．该物质能发生水解反应和消去反应 D．1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应 7．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，F与F间排斥力大 B 键角：BCl3>NCl3 电负性：B<N C O3溶解度：CCl4>H2O O3是极性分子，但极性弱 D 熔点：NaF（995℃）>SiF4（−90.2℃） 两者的晶体类型不同 A．A B．B C．C D．D 8．U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y B．最高价氧化物的水化物碱性：X>Z C．最简单氢化物沸点：V>W D．U与W能形成两种常见液态化合物 9．下列实验装置及对应说法正确的是 A．图甲：灼烧干海带以获得海带灰 B．图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．图丙：配制氢氧化钠标准液的溶解步骤 D．图丁：制备Fe(OH)3胶体 10．ZrO2是一种具有高熔点、优良化学稳定性和独特物理性能的陶瓷材料。其晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a pm，下列说法错误的是 A．黑球代表Zr原子，白球代表O原子 B．该晶胞中Zr原子的配位数为4 C．该晶体的密度为 g·cm-3 D．与每个Zr原子紧邻且等距离的Zr原子有12个 11．某科研所利用电化学原理制备硫酸，原理如下（质子交换膜仅允许H+通过）。下列说法正确的是 A．该装置利用原电池原理，通入SO2的电极反应为： B．该装置工作时，H+由右室经质子交换膜进入左室 C．忽略溶液体积变化，图中正极区溶液pH可能不变 D．常温下，消耗22.4 L O2，电路中有4 mol电子通过 12．乙烯、醋酸和氧气在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CH2=CHOOCCH3）的过程示意图如下。 下列说法错误的是 A．①中反应为 B．②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有σ键断裂与形成 C．Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 D．生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100% 13．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 已知为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 将乙醇和浓硫酸加热后产生的气体通入溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应生成了乙烯 C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量 溶液呈深蓝色 与铜离子配位的能力： D 将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的NaCl和NaI溶液 仅有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 14．常温下，现有0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．常温下 C．pH=7的溶液中， D．当pH=9时，溶液中存在下列关系： 卷Ⅱ（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题包括4个小题，共58分） 15．（15分）乙酸是生活中常见的羧酸，也是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．用如图装置比较CH3COOH、H2CO3、的酸性强弱。 （1）B中的试剂为_________________。 （2）C中的现象为__________________________________；写出反应的化学方程式___________________________。 Ⅱ．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下： 物质 相对分子质量 密度/（g·cm-3） 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 （3）在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50 min。在实验时加入过量乙酸的目的是________________________________________。 （4）反应液冷却至室温后，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，洗涤操作在_____（填仪器名称）中完成；饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________________________________。 （5）洗涤后的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤，进行_____（填操作名称）纯化，得到3.9 g乙酸异戊酯，乙酸异戊酯的产率为_____________。 16．（14分）一种从炼锌净化渣（主要成分为Zn，少量Mn2O3和镍的氧化物）为原料制备氯化锌的工艺流程如下： 已知：在酸性条件下，Mn2O3转化为MnO2和Mn2+，Mn2+能被氧化剂a氧化为MnO2。SOCl2可与水剧烈反应生成SO2和HCl。回答下列问题： （1）Zn的价电子排布式为____________。 （2）“滤渣1”的主要成分是__________。 （3）“沉锌”时有CO2生成，配平下列离子方程式： _____Zn2++_____=_____ZnCO3·2Zn(OH)2↓+_____CO2↑+_____H2O。 （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤等步骤制备无水ZnCl2时，SOCl2的作用为____________________________________________________________________________________。 （5）测定所得氯化锌样品的纯度，通常采用EDTA标准溶液滴定法（EDTA，用H2Y2-表示，反应为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+），请回答下列问题： ①配制氯化锌样品溶液时，准确称取1.360 g氯化锌样品，配制成250 mL溶液。 ②准确量取20.00 mL所配制氯化锌溶液于锥形瓶中，用已配制的0.02000 mol·L-1 EDTA标准溶液平行滴定3次，记录实验数据如下表： 滴定次数 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 1 1.10 21.08 2 0.02 20.04 3 1.00 24.00 则消耗EDTA标准溶液的平均体积为_______mL；该样品中氯化锌的纯度为_________。 17．（14分）工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应①： ； 反应②： 已知反应②的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）反应 _____________。 （2）用各物质平衡浓度表示的反应①的平衡常数表达式K1=_________。 （3）工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是________________________________。 （4）在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应①合成CH3OH。下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是_______。 A．降低温度 B．缩小体积，增大压强 C．选择高效催化剂 D．增大CO2浓度 （5）830℃，向2 L恒容密闭容器中充入等量的CO2和H2，只发生上述反应②。经10 min反应达到平衡，c(H2)随时间变化如下图所示，则10 min内用CO2表示的化学反应速率为________，此时H2的转化率为_______。 若达到平衡后，再向反应器中充入2 mol CO2和2 mol CO，此时v正_____v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。 18．（15分）G为一种医药中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的另外一种产物的名称为_________，B中官能团名称为_________________。 （2）B→C反应的化学方程式为_______________________________________________。 （3）D中碳原子杂化方式为_________________________。 （4）A→B、C→D的反应作用是____________________。 （5）F→G的产物还有H2O，X的结构简式是_______________，该反应的反应类型为________________。 （6）同时满足下列条件的A的同分异构体共有______种。 ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应； ⅱ．苯环上连接-NH2 学科网（北京）股份有限公司 $