精品解析：2026年辽宁鞍山市第二十六中学中考二模化学试题

中考化学模拟试卷（二） 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 C-12 H-1 一、本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化指有新物质生成，物理变化仅改变形态或状态。 A、挖莲藕是位置或形态改变，无新物质生成，属物理变化。 B、莲藕压成泥是形状改变，成分未变，无新物质生成，属物理变化。 C、刻刀塑肉身是雕刻形状，材料未变，无新物质生成，属物理变化。 D、燃烧（如三昧真火）必有新物质（如CO₂、水等）生成，属化学变化。 故选：D。 2. 神舟二十号火箭推进剂之一是偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4），反应生成二氧化碳、氮气和水。该反应中不存在的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 酸 【答案】D 【解析】 【详解】本次反应涉及的物质为：反应物、，生成物、、。其中存在单质（氮气），氧化物（四氧化二氮、二氧化碳、水），化合物（水、偏二甲肼、四氧化二氮、二氧化碳）。不存在酸，故选D。 3. 树立自觉的安全意识和观念，是完成化学实验的前提。下列图标与“比较常温下碘在水和汽油中溶解性差异”实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 洗手 D. 热烫 【答案】D 【解析】 【详解】A、汽油具有挥发性，做实验时，需要戴上护目镜，该选项不符合题意； B、汽油具有挥发性，做实验时，需要排风，该选项不符合题意； C、做完实验要洗手，注意个人卫生，该选项不符合题意； D、比较常温下碘在水和汽油中溶解性差异，不需要加热，不需要注意热烫，该选项符合题意。 故选D。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是 A. 香水敞口放置会闻到香味——分子在不断运动 B. 电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子可分 C. 体温计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 香水敞口放置能闻到香味，是因为香水分子在不断运动、扩散到空气中，解释合理。 B. 电解水时水分子分解为氢原子和氧原子，原子再重新组合为氢分子、氧分子，可证明化学变化中分子可分，解释合理。 C. 体温计内汞柱液面上升，是因为温度升高时汞原子之间的间隔增大，汞原子本身的体积不会发生变化，解释不合理。 D. 金刚石和石墨都由碳原子构成，二者物理性质差异大的核心原因是碳原子的排列方式不同，解释合理。 5. 同学们在实验室中用如图装置进行了电解水实验，以下说法正确的是 A. 向水中加入硫酸钠增强导电性 B. 实验说明水由氢气和氧气组成 C. 与负极相连一端产生的气体少 D. 与正极相连一端的气体能燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯水导电性较弱，加入硫酸钠，硫酸钠在水中解离出可以自由移动的带电离子，增强导电性，便于实验进行。符合题意； B、电解水生成氢气、氧气，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则水由氢元素和氧元素组成。不符合题意； C、电解水正极产生氧气、负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比为1:2，所以与负极相连一端产生的气体多。不符合题意； D、与正极相连一端的气体是氧气，氧气不具有可燃性，不能燃烧。不符合题意； 故选A。 6. 为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是 A. 质子数是41 B. 核电荷数是41 C. 原子质量是41 D. 核外电子数是41 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意； B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意； C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误，符合题意； D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识有错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”测空气污染物含量 二氧化氮是空气污染物 B 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氧作燃料 C 自制净水器净化河水 使用活性炭进行吸附 D 用气泡水机加压，向糖水中注入CO2制得碳酸饮料 一定条件下，压强越大，气体溶解度越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 常见空气污染物包括二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物等，二氧化氮属于空气污染物，表述正确。 B. 液氧只有助燃性，无可燃性，不能作为燃料，航天活动中液氧是助燃剂，表述错误。 C. 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用于净水，表述正确。 D. 气体溶解度随压强增大而增大，加压时溶解度升高，因此可以注入糖水制备碳酸饮料，表述正确。 8. 神舟二十号发射时使用的偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂。下列关于这两种物质的说法正确的是 A. 偏二甲肼由碳、氢、氮三种原子构成 B. 偏二甲肼的相对分子质量为60g C. 一个四氧化二氮分子由2个氮原子和4个氧原子构成 D. 四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的宏观物质，正确表述应为偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成，或偏二甲肼分子由碳、氢、氮三种原子构成，A错误。 B. 相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g。偏二甲肼相对分子质量计算为，B错误。 C. 四氧化二氮化学式为，因此1个四氧化二氮分子由2个氮原子和4个氧原子构成，C正确。 D. 四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为，1:2是分子中氮、氧原子的个数比，不是元素质量比，D错误。 9. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 10. 如图是KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C. 硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、t2℃时，硝酸钾的溶解度时110g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，故不正确； B、没有指明具体的温度，无法比较二者溶液度的大小，故不正确； C、由图可知，硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故正确； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以要除去NaCl饱和溶液中的KNO3，可用降温结晶的方法，但不能全部除去，因为降温不可能使硝酸钾的溶解度变中0，溶液中还溶解有硝酸钾，故不正确。 故选C。 二、第二部分非选择题。（共40分） 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的实验室制取与性质 （1）若用A作为制O2的发生装置，其反应的化学方程式为______；将产生的氧气通入装置E，热水中的白磷燃烧，通过白磷燃烧前后的现象对比说明燃烧需要的条件是______ （2）利用装置B制取较多的二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，最好一次性加入足量的______（填写药品名称）。若用D装置收集CO2，a为进气口，请将D装置中的玻璃导管补画完整______： （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入如图装置，观察到现象： A．玻璃管内的干燥纸花始终未变色； B．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2物理性质的结论是：______。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______（用化学方程式表示）。 Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 （4） 实验内容 现象与分析 ①采用相互刻画的方法，比较纯铜片和黄铜片的硬度。 纯铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比纯铜片的硬度______（填“大”或“小”）。 ②加热铜片一端，观察另一端蜡烛的变化情况。 蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是______。 ③倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧。 锌片表面有气泡产生，铜片表面无变化，可得出Zn的金属活动性比Cu______（填“强”或“弱”），反应的化学方程式为______。 ④ 一段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可得出结论：______是铁生锈的必要条件。 【答案】（1） ①. 2 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②. 与氧气（空气）接触 （2） ①. 大理石（石灰石） ②. （3） ①. 二氧化碳密度比空气大 ②. （4） ①. 大 ②. 导热性 ③. 强 ④. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ⑤. 水（水蒸气）（左侧干燥无水不生锈，右侧有水生锈） 【解析】 【小问1详解】 若用 A 作为制 O2的发生装置，A 装置适用于固体加热制取氧气，可选用加热高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为2 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ；通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触。 【小问2详解】 利用装置B制取较多的二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，最好一次性加入足量的大理石（石灰石）；a 为进气口，由于二氧化碳密度比空气大，会聚集在集气瓶底部，所以D 装置中的玻璃导管应是长进短出，补画后的装置为：。 【小问3详解】 ①根据上述现象，玻璃管内的干燥纸花始终未变色，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明二氧化碳密度比空气大。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 ①纯铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比纯铜片的硬度大； ②加热铜片一端，观察另一端蜡烛熔化，说明铜具有导热性； ③锌片表面有气泡产生，铜片表面无变化，可得出Zn的金属活动性比Cu强，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn + H2SO4 = Z nSO4 + H2 ↑； ④Y形管左侧铁片与干燥的空气接触不生锈，右侧铁片与空气和水同时接触生锈，说明与水接触是铁生锈的必要条件。 12. 化学在生活、生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ．化学助力非物质文化遗产保护与应用 （1）传统美食中的化学：“沟帮子熏鸡”是辽宁省锦州市的传统名菜，被列为非物质文化遗产，这道菜为我们提供的主要营养素为______。 （2）传统玛瑙雕刻中的化学：阜新玛瑙雕刻是辽宁省著名非物质文化遗产。玛瑙的主要成分为二氧化硅（SiO2），其中含有Fe2O3杂质，工业上用稀硫酸浸泡除去杂质（SiO2不与稀硫酸反应），请写出反应的方程式______。 （3）非遗传承“打铁花”，流光溢彩不夜天。原理是将铁烧至熔化成铁水，再打向铁水在空气中燃烧形成铁花。“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁的______（填“高”或“低”）。 （4）传统酿酒技艺中的化学：作为“中国十大文化名酒”之一的“道光廿五”，入选了辽宁省第一批非物质文化遗产。保持酒精（C2H5OH）化学性质的最小微粒是______（填名称）。 （5）2025央视总台春晚，李子柒身着融合了多项非遗技艺的蜀绣华服，化身国风仙子，优雅地展开了一场关于非遗文化的精彩演绎。华服上的南京云锦、北京绢花均以蚕丝为原料加工而成。蚕丝属于______（填“天然”或“合成”）材料。 Ⅱ．化学助力工业生产 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （6）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （7）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______（填基本反应类型）。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 （8）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为______。物质X可用于图1中______工序。 【答案】（1）蛋白质 （2） （3）低 （4）酒精分子（或乙醇分子） （5）天然 （6）增大铜与空气、稀硫酸的接触面积，加快反应速率 （7） ①. 化合反应 ②. 过滤 （8） ①. ②. 溶铜（或酸洗） 【解析】 【小问1详解】 鸡肉属于肉类食材，主要为人体提供的营养素是蛋白质。 【小问2详解】 氧化铁和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铁和水，反应方程式为。 【小问3详解】 合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，生铁是铁碳合金，因此熔点比纯铁低。 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，酒精（乙醇）由乙醇分子构成。 【小问5详解】 蚕丝是自然界天然产出的纤维，属于天然材料，不是人工合成的高分子材料。 【小问6详解】 固体原料粉碎后可以增大和其他反应物的接触面积，加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问7详解】 铜和氧气反应生成氧化铜，符合“多变一”的特征，属于化合反应； 过滤是分离固液混合物、除去难溶性杂质的常用操作。 【小问8详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Cu、S、H、O的个数为2、2、4、10，反应后已有的Cu、O的个数为2、2，2X中含有S、H、O的个数为2、4、8，计算可得为硫酸； 硫酸是溶铜、酸洗工序的反应物，可循环使用。 13. 阅读下面文章。 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。 工业合成氨历史已有一百多年，其反应原理如图1所示：氢气(H2)和氮气(N2)在高温、高压条件下，经催化合成NH3.近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。通过使用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。绿氨的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。 回答下列问题。 （1）氨气发生泄漏时容易被察觉是因为该气体有_________，根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_________吸收。 （2）氨气被压缩成液氨时只是分子间的_________发生了变化。 （3）依据图1，上述流程中“分离、利用”的目的是_________。 （4）写出合成NH3的化学方程式： _________；当消耗30吨氢气时，理论上生成氨气的质量是_______吨。 （5）与利用化石能源获得氨'气相比，绿氨的优势为_______。 （6）依据图2数据，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氮含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是_______(填字母)。 A. 300℃ 低压 B. 500℃ 高压 （7）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图3所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是_________ (写一点即可)。 【答案】（1） ①. 有刺激性气味 ②. 水 （2）间隔 （3）分离出氨气，让未反应的氮气和氢气循环回到反应环节，以提高原料利用率 （4） ①. N2+3H22NH3 ②. 170 （5）不产生污染 （6）A （7）氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中或水在通电的条件下也会分解产生氧气 【解析】 【小问1详解】 氨气发生泄漏易被人发觉，是因为氨气有刺激性气味；氨气极易溶于水，则氨气泄漏可立即用水吸收； 【小问2详解】 分子间有间隔，氨气被压缩成液氨时只是分子间的间隔变小了。 【小问3详解】 由流程图可知，流程中分离出氨气，让未反应的氮气和氢气循环回到反应环节，以提高原料利用率。 【小问4详解】 由流程可知，合成NH3的反应是在高温、高压和催化剂的条件下氢气与氮气反应生成氨气，化学方程式为，由化学方程式可知，每6份质量的氢气反应可生成34份质量氨气，故当消耗30吨氢气时，理论上生成氨气的质量是。 【小问5详解】 由文中的信息可知，与利用化石能源获得氨气相比，绿氨的优势为不产生污染。 【小问6详解】 由图2数据，在300℃ 、低压条件就可实现氨含量达到40%。故选A。 【小问7详解】 由于氨气极易溶于水，可能有部分氨气溶解在水中或水在通电的条件下也会分解产生氧气都造成反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值。 14. 从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方式。 Ⅰ．共性 【提出问题】向澄清石灰水中吹气溶液变浑浊，说明氢氧化钙与CO2反应。氢氧化钠能与CO2反应吗？ 【形成假设】 （1）氢氧化钠、氢氧化钙均属于______（填物质类别），推测氢氧化钠能与CO2反应。 【实验验证】设计对比实验如图所示。（夹持仪器已略去） （2）左侧U型管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是______。 （3）用pH计测得反应前后溶液的pH如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是______。 表1 物质 pH 反应前：氢氧化钠溶液 12.3 反应后：左侧U形管内溶液 8.1 【分析解释】 （4）氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的______。（填粒子符号） 【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。 Ⅱ．差异性 【提出问题】检验CO2用澄清石灰水，为什么吸收CO2用氢氧化钠溶液？ 【实验验证】 （5）将如图方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是______（用化学方程式表示），能够证明吸收CO2用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是______。 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。 【反思拓展】 （6）结合表2，依据上述实验，吸收CO2时选用氢氧化钠溶液的原因是______。 表2 物质 溶解性（室温） 氢氧化钠 易溶 氢氧化钙 微溶 Ⅲ．应用 （7）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是______（填字母） a．二氧化碳 b．水蒸气 c．氯化氢 d．二氧化硫 e．氧气 （8）炉具清洁剂的主要成分是NaOH，根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：______。 （9）久置于实验室的石灰水瓶内壁有一层白膜，实验室可以用______（填物质名称）洗涤除去。 【答案】（1）碱 （2）等量蒸馏水（水）（对照实验，排除CO2溶于水压强变化干扰） （3）反应后溶液pH明显减小，碱性减弱，证明NaOH与CO2发生反应 （4）OH－ （5） ①. Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ②. 石灰水液面上升幅度远小于氢氧化钠溶液一侧 （6）氢氧化钠易溶于水，相同体积溶液能吸收更多二氧化碳；氢氧化钙微溶，吸收能力弱 （7）acd （8）避免接触皮肤、眼睛，不可与酸性清洁剂混用，使用后及时洗手（合理即可） （9）稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠（ ）和氢氧化钙（ ）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（ ），它们都是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，在物质分类上都属于碱。 【小问2详解】 该实验是一个对比实验，目的是证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，而不仅仅是溶于水。左侧烧杯中是氢氧化钠溶液（含有水），右侧烧杯中的方框内应填入等体积的水作为对照。 二氧化碳能溶于水且与水反应，也导致压强减小，如果左侧液面上升得比右侧高，说明氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳比水多，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 【小问3详解】 反应前氢氧化钠溶液的pH为12.3，呈强碱性。反应后左侧U形管内溶液的pH降为8.1。pH的明显减小（碱性减弱）说明溶液中的氢氧化钠被消耗了。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 ①右侧的水换成饱和石灰水（氢氧化钙溶液）后，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成不溶于水的碳酸钙沉淀，从而使溶液变浑浊。 ②证明吸收 用氢氧化钠溶液更好，需要说明氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多。在密闭装置中，吸收的气体越多，压强减小得越明显，U型管液面上升得越高。因为氢氧化钠溶解度大于氢氧化钙，等体积的溶液中氢氧化钠的量远多于氢氧化钙，所以左侧（氢氧化钠）吸收的二氧化碳更多，压强更小，石灰水液面上升幅度远小于氢氧化钠溶液一侧。 【小问6详解】 氢氧化钠溶解度远高于氢氧化钙，这意味着在相同体积的水中，能溶解的氢氧化钠质量远大于氢氧化钙。因此，氢氧化钠溶液可以配制成浓度较高的溶液，含有更多的溶质，吸收二氧化碳的能力更强。 【小问7详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能与酸性气体发生反应。 a.二氧化碳（酸性氧化物）能反应被吸收。 b.水蒸气不能与NaOH反应（NaOH固体可作干燥剂吸水，但溶液不用于吸收水蒸气）。 c. 氯化氢（酸性气体）能反应被吸收。 d. 二氧化硫（酸性氧化物）能反应被吸收。 e. 氧气是中性气体，不反应。 【小问8详解】 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤、衣物等。因此在使用含有NaOH的清洁剂时，必须注意防护。 【小问9详解】 石灰水（氢氧化钙溶液）久置会与空气中的二氧化碳反应，生成不溶于水的碳酸钙（ ​ ）白色沉淀，附着在瓶壁形成白膜。实验室常用的酸是稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钙反应生成易溶于水的氯化钙，从而洗去白膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学模拟试卷（二） 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 C-12 H-1 一、本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧 2. 神舟二十号火箭推进剂之一是偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4），反应生成二氧化碳、氮气和水。该反应中不存在的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 酸 3. 树立自觉的安全意识和观念，是完成化学实验的前提。下列图标与“比较常温下碘在水和汽油中溶解性差异”实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 洗手 D. 热烫 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是 A. 香水敞口放置会闻到香味——分子在不断运动 B. 电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子可分 C. 体温计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 5. 同学们在实验室中用如图装置进行了电解水实验，以下说法正确的是 A. 向水中加入硫酸钠增强导电性 B. 实验说明水由氢气和氧气组成 C. 与负极相连一端产生的气体少 D. 与正极相连一端的气体能燃烧 6. 为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是 A. 质子数是41 B. 核电荷数是41 C. 原子质量是41 D. 核外电子数是41 7. 跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识有错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”测空气污染物含量 二氧化氮是空气污染物 B 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氧作燃料 C 自制净水器净化河水 使用活性炭进行吸附 D 用气泡水机加压，向糖水中注入CO2制得碳酸饮料 一定条件下，压强越大，气体溶解度越大 A. A B. B C. C D. D 8. 神舟二十号发射时使用的偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂。下列关于这两种物质的说法正确的是 A. 偏二甲肼由碳、氢、氮三种原子构成 B. 偏二甲肼的相对分子质量为60g C. 一个四氧化二氮分子由2个氮原子和4个氧原子构成 D. 四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量比为 9. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 10. 如图是KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C. 硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的KNO3 二、第二部分非选择题。（共40分） 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的实验室制取与性质 （1）若用A作为制O2的发生装置，其反应的化学方程式为______；将产生的氧气通入装置E，热水中的白磷燃烧，通过白磷燃烧前后的现象对比说明燃烧需要的条件是______ （2）利用装置B制取较多的二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，最好一次性加入足量的______（填写药品名称）。若用D装置收集CO2，a为进气口，请将D装置中的玻璃导管补画完整______： （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入如图装置，观察到现象： A．玻璃管内的干燥纸花始终未变色； B．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2物理性质的结论是：______。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______（用化学方程式表示）。 Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 （4） 实验内容 现象与分析 ①采用相互刻画的方法，比较纯铜片和黄铜片的硬度。 纯铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比纯铜片的硬度______（填“大”或“小”）。 ②加热铜片一端，观察另一端蜡烛的变化情况。 蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是______。 ③倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧。 锌片表面有气泡产生，铜片表面无变化，可得出Zn的金属活动性比Cu______（填“强”或“弱”），反应的化学方程式为______。 ④ 一段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可得出结论：______是铁生锈的必要条件。 12. 化学在生活、生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ．化学助力非物质文化遗产保护与应用 （1）传统美食中的化学：“沟帮子熏鸡”是辽宁省锦州市的传统名菜，被列为非物质文化遗产，这道菜为我们提供的主要营养素为______。 （2）传统玛瑙雕刻中的化学：阜新玛瑙雕刻是辽宁省著名非物质文化遗产。玛瑙的主要成分为二氧化硅（SiO2），其中含有Fe2O3杂质，工业上用稀硫酸浸泡除去杂质（SiO2不与稀硫酸反应），请写出反应的方程式______。 （3）非遗传承“打铁花”，流光溢彩不夜天。原理是将铁烧至熔化成铁水，再打向铁水在空气中燃烧形成铁花。“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁的______（填“高”或“低”）。 （4）传统酿酒技艺中的化学：作为“中国十大文化名酒”之一的“道光廿五”，入选了辽宁省第一批非物质文化遗产。保持酒精（C2H5OH）化学性质的最小微粒是______（填名称）。 （5）2025央视总台春晚，李子柒身着融合了多项非遗技艺的蜀绣华服，化身国风仙子，优雅地展开了一场关于非遗文化的精彩演绎。华服上的南京云锦、北京绢花均以蚕丝为原料加工而成。蚕丝属于______（填“天然”或“合成”）材料。 Ⅱ．化学助力工业生产 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （6）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （7）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______（填基本反应类型）。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 （8）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为______。物质X可用于图1中______工序。 13. 阅读下面文章。 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。 工业合成氨历史已有一百多年，其反应原理如图1所示：氢气(H2)和氮气(N2)在高温、高压条件下，经催化合成NH3.近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。通过使用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。绿氨的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。 回答下列问题。 （1）氨气发生泄漏时容易被察觉是因为该气体有_________，根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_________吸收。 （2）氨气被压缩成液氨时只是分子间的_________发生了变化。 （3）依据图1，上述流程中“分离、利用”的目的是_________。 （4）写出合成NH3的化学方程式： _________；当消耗30吨氢气时，理论上生成氨气的质量是_______吨。 （5）与利用化石能源获得氨'气相比，绿氨的优势为_______。 （6）依据图2数据，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氮含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是_______(填字母)。 A. 300℃ 低压 B. 500℃ 高压 （7）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图3所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是_________ (写一点即可)。 14. 从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方式。 Ⅰ．共性 【提出问题】向澄清石灰水中吹气溶液变浑浊，说明氢氧化钙与CO2反应。氢氧化钠能与CO2反应吗？ 【形成假设】 （1）氢氧化钠、氢氧化钙均属于______（填物质类别），推测氢氧化钠能与CO2反应。 【实验验证】设计对比实验如图所示。（夹持仪器已略去） （2）左侧U型管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是______。 （3）用pH计测得反应前后溶液的pH如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是______。 表1 物质 pH 反应前：氢氧化钠溶液 12.3 反应后：左侧U形管内溶液 8.1 【分析解释】 （4）氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的______。（填粒子符号） 【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。 Ⅱ．差异性 【提出问题】检验CO2用澄清石灰水，为什么吸收CO2用氢氧化钠溶液？ 【实验验证】 （5）将如图方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是______（用化学方程式表示），能够证明吸收CO2用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是______。 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。 【反思拓展】 （6）结合表2，依据上述实验，吸收CO2时选用氢氧化钠溶液的原因是______。 表2 物质 溶解性（室温） 氢氧化钠 易溶 氢氧化钙 微溶 Ⅲ．应用 （7）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是______（填字母） a．二氧化碳 b．水蒸气 c．氯化氢 d．二氧化硫 e．氧气 （8）炉具清洁剂的主要成分是NaOH，根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：______。 （9）久置于实验室的石灰水瓶内壁有一层白膜，实验室可以用______（填物质名称）洗涤除去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $