第1章 常见的酸、碱、盐 习题课件-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

该初中科学单元复习课件系统梳理了酸、碱、盐的性质及应用，通过选择题、填空题、实验探究题等题型，将pH值、酸碱反应、物质用途与性质对应等核心内容串联，帮助学生构建完整的知识网络。 其亮点在于融入科学观念、科学思维与探究实践，如“胃酸过多饮食治疗”题强化物质性质应用，“氢氧化钠变质判断”题培养逻辑推理，“膨松剂成分探究”实验提升探究能力。分层设计涵盖基础到综合题，助力学生巩固知识，教师精准教学。

第1章 综合测试卷 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每题2分,共30分) 1. 【核心素养·科学观念】(2026绍兴嵊州期中)胃酸可以帮助 食物的消化,但是胃酸过多,就会伤及胃、十二指肠黏膜,造成 胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂, 饮食治疗可以适当食用的食物是 ( ) A. 苹果pH=3.4　　B. 萝卜pH=4.6 C. 土豆pH=5.4　　D. 板栗pH=8.8 　D     解析　胃酸过多需服用偏碱性药物加以中和,即选择pH>7的 物质;板栗pH=8.8,呈碱性,符合题意。 2. (2026温州瓯海月考)天平的左端和右端分别放着盛有浓盐 酸和浓硫酸的敞口烧杯,过段时间后,天平 ( ) 　B     A. 左端下沉　     B. 右端下沉 C. 仍平衡　     D. 无法判断 解析　浓盐酸有挥发性,敞口放置溶液质量会减少,浓硫酸有 吸水性,敞口放置质量会增加,所以过段时间后天平会右端下 沉。 3. 表中物质用途与性质的对应关系,正确的是 ( ) 　D     选项 物质名称 性质 用途 A 稀盐酸 能与金属反应 除去铁锈 B 浓硫酸 具有脱水性 干燥氧气 C 烧碱 溶液呈碱性 浸泡蔬菜除 去农药 D 食盐 能使细胞失水 腌制肉类 解析　铁锈是氧化铁,不是金属,盐酸除铁锈的原理是盐酸可 以与金属氧化物反应,故A错误;浓硫酸具有吸水性,可用作干 燥剂,故B错误;烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠水溶液呈碱 性,具有很强的腐蚀性,不能用来浸泡蔬菜,故C错误。 4. (2026江苏常州武进月考)氢氧化锂是生产锂电池的重要战 略材料,其化学性质与氢氧化钠相似。其原因是水溶液中都 含有 ( ) A. H+　　B. H2O　　C. OH-　　D. O2- 　C     解析　碱类物质化学性质相似的本质原因是其在水溶液中解 离出的阴离子全部为氢氧根离子(OH-)。氢氧化锂和氢氧化 钠均属于碱,水溶液中都含有OH-,因此化学性质相似。 5. 【核心素养·科学观念】(2026嘉兴海宁期中)“结构决定性 质”“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途 主要利用其物理性质的是 ( ) A. 酒精用作燃料　 　B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用来改良酸性土壤　 D. 浓硫酸用作干燥剂 　D     解析　浓硫酸用作干燥剂,是利用了浓硫酸具有吸水性,是利 用了其物理性质。 6. 【学科特色·安全教育】(2026杭州拱墅段考)下列有关酸碱 溶液配制及其性质实验的操作,正确的是 ( )                  A. 称量NaOH固体　 　 B. 配制NaOH溶液 C. 稀释浓硫酸　 D. 测稀硫酸的pH 　C     解析　氢氧化钠易潮解,要放在玻璃器皿中称量;量筒不能用 于配制溶液;测溶液pH时试纸不能用水湿润。 7. (2025绍兴嵊州期中)盐酸在生产和生活中的用途很广,能与 多种物质发生反应。下列物质与稀盐酸反应时,能观察到白 色沉淀的是 ( )   A      B     C     D 　C     解析　稀盐酸中滴入石蕊试液会变成红色;铁锈与稀盐酸反 应,生成氯化铁和水,溶液会变成黄色;硝酸银溶液和稀盐酸反 应,生成氯化银白色沉淀和硝酸;稀盐酸和氢氧化钠溶液反应, 生成氯化钠和水,没有明显现象。 8. (2026金华婺城开学考)往含有少量H2SO4的MgSO4溶液中 滴加Ba(OH)2溶液,最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀,生成 沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为 ( )   A　     B 　C   C　     D 解析　往含有少量H2SO4的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液, Ba(OH)2溶液先与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀;当H2SO4完全反 应后,Ba(OH)2溶液再与MgSO4溶液反应生成氢氧化镁和硫酸 钡沉淀。由于前者只有一种沉淀,后面是两种沉淀,那么沉淀 的生成速度后者大于前者。当溶液中的H2SO4和MgSO4都反 应完毕后,沉淀不再生成,质量保持不变。 9. 【核心素养·科学思维】某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否 变质,用了以下的方法判断:①滴入无色酚酞试液,若溶液变红, 则说明NaOH溶液一定没有变质;②滴加BaCl2溶液,若无沉淀 生成,则说明NaOH溶液一定没有变质;③滴加少量稀盐酸,若 没有气泡产生,则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正 确的是 ( ) A. 只有③　　B. 只有②　　C. ①②　　D. ②③ 　B     解析　①氢氧化钠溶液呈碱性,氢氧化钠会与空气中的二氧 化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠溶液也呈碱性,②滴入无色酚酞 试液,无论NaOH溶液是否变质,都变红;滴加BaCl2溶液,碳酸钠 会与氯化钡在溶液中反应生成碳酸钡沉淀,若无沉淀生成则 说明没有碳酸钠,NaOH溶液一定没有变质;③滴加稀盐酸,当 稀盐酸足量,碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳,若有气泡产 生,则说明NaOH溶液一定变质,若没有气泡产生,可能是稀盐 酸太少只与氢氧化钠反应。 10. 【核心素养·科学思维】(2025绍兴上虞期中)逻辑推理是 一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 ( ) A. HCl、H2SO4等酸都含氢元素,则含氢元素的化合物一定属 于酸 B. 碱跟酸反应生成盐和水,则能跟酸反应生成盐和水的物质 一定是碱 C. 氧化反应都是放热反应,所以缓慢氧化也一定会放热 D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体,则能与稀盐酸反应放 出气体的物质一定是活泼金属 　C     解析　含有氢元素的物质不一定是酸,例如水含有氢元素,其 属于氧化物;能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱,如金 属氧化物也能与酸反应生成盐和水;能与稀盐酸反应放出气 体的物质不一定是活泼金属,碳酸盐也能与酸反应放出气 体。 11. (2025宁波镇海期中)在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化 铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生 反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 ( )     A. ①②③④　　B. ①②③　　C. ①③④　　D. ②③④ 　B     解析　氯化钡溶液能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,不能 体现酸的通性。 12. (2026杭州西湖区一模)下列各组离子在指定的溶液中,能 大量共存的一组是 ( ) A. 无色溶液中:K+、Na+、N 、Cu2+ B. 碱性溶液中:Cu2+、Ba2+、N 、Cl- C. 含有Ag+的溶液中:K+、N 、N 、Cl- D. 酸性溶液中:Mg2+、Na+、N 、Cl- 　D     解析　A选项中Cu2+在溶液中呈蓝色,不符合“无色溶液”的 要求;B选项中碱性溶液中含有大量OH-,Cu2+会与OH-反应生 成Cu(OH)2蓝色沉淀,不能大量共存;C选项中Cl-会与Ag+反应 生成AgCl白色沉淀,不能大量共存。 13. 【学科特色·创新实验】(2025绍兴柯桥月考)某化学小组 利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。在烧瓶 内收集满CO2,如图Ⅰ所示,打开K,将注射器内的液体同时迅 速注入烧瓶内,关闭K,一段时间后,同时振荡烧瓶,观察到甲中 有白色沉淀生成,乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧 瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示,曲线①和曲线②分别表 示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是 ( ) 　B     A. 上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应 B. 通过图Ⅱ可知,吸收大量的CO2最好选用澄清石灰水 C. 图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体,压缩烧 瓶内的气体,压强增大 D. 图Ⅱ中点C、点E对应的实验操作是振荡烧瓶 解析　由图Ⅱ可知,氢氧化钠溶液与CO2反应能使CO2反应完 全,可吸收大量的CO2,最好选用氢氧化钠溶液。 14. (2025金华婺城开学考)向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢 氧化钠溶液至过量,水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量 变化的关系如下图,下列说法正确的是 ( ) 　C     A. 甲表示的物质为Na2SO4,乙表示的物质为H2O B. 加入b克NaOH溶液时,H2SO4还有剩余 C. 加入a克NaOH溶液时,所得溶液中的阴离子为S D. 加入c克NaOH溶液时,所得溶液呈中性 解析　氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,随着反应的 进行,硫酸钠的质量逐渐增加,至完全反应不再发生改变;水的 质量逐渐增加,至完全反应,继续滴加氢氧化钠溶液,由于氢氧 化钠溶液中含有水,水的质量仍在增加,甲表示的物质为水,乙 表示的物质为硫酸钠;加入b克NaOH溶液时,硫酸钠的质量不 再发生改变,硫酸已恰好完全反应;加入c克NaOH溶液时,氢氧 化钠溶液过量,所得溶液呈碱性。 15. 【核心素养·科学思维】探究酸、碱性质时,小科的操作过 程如图甲所示,烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图 乙所示。下列说法错误的是 ( )       　D       A. ab段发生反应的化学方程式是2HCl+CuO  CuCl2+H2O B. 由图乙可知加入稀盐酸过量 C. c点时,溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2 D. d点时,加入氢氧化钠溶液的质量是75克 解析　设与氧化铜反应消耗的稀盐酸的质量为x,生成氯化铜 的质量为y。 CuO+2HCl  CuCl2+H2O 80　　73　　　 135 12 g　7.3%×x    y  =      x=150 g  =      y=20.25 g 设与过量稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为m。 NaOH+HCl  NaCl+H2O 40　　36.5 16%×m    (200 g-150 g)×7.3%  =      m=25 g 设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为n。 2NaOH+CuCl2  CuCl2+2H2O 80　　　135 16%×n 20.25 g  =      n=75 g 可知d点时加入氢氧化钠溶液的总质量为25 g+75 g=100 g。 二、填空题(每空1分,共20分) 16. 【学科特色·创新实验】(2026绍兴柯桥期末)小科为探究 浓盐酸的相关性质,设计了如图所示的实验。请回答: (1)如图Ⅰ所示的实验中,一段时间后变红色的烧杯是______, 体现了浓盐酸具有________(填物理性质)。 (2)图Ⅱ为改进后的实验,滴入2~3滴浓硫酸后,在c处可看到湿 润的紫色石蕊滤纸条变红更快,该现象说明浓硫酸滴入浓盐 酸中可能会_______(填“吸热”或“放热”)。 　放热     　挥发性     　乙     解析    (1)图Ⅰ中,浓盐酸具有挥发性,会挥发出氯化氢(HCl)气 体。HCl气体溶于水形成盐酸,使紫色石蕊试液变红。 (2)图Ⅱ中,浓硫酸滴入浓盐酸中,由于浓硫酸具有吸水性,会吸 收浓盐酸中的水分并放热,导致HCl气体挥发加快。 17. (2026杭州萧山期中)测得生活中一些液体的pH如下表。 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 (1)上述液体中,能使紫色石蕊试液变成红色的是_______、 __________。 (2)用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时,先将pH试纸用水润湿, 结果会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 　偏大     　厕所清洁剂     　雨水     解析    (2)厕所清洁剂呈酸性,试纸润湿会将溶液稀释,酸性减 弱,测得的pH会偏大。 18. (2026舟山一模)《本草纲目》记载:“冬月灶中所烧薪柴 之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。 (1)草木灰中含有碳酸钾,它的化学性质与碳酸钠相似,溶于水 后溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”),有去污 能力。 (2)草木灰还是常见的农家肥,能促使农作物生长旺盛,茎秆粗 壮,它属于_______(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。 　钾肥     　碱性     解析    (1)碳酸钠溶液呈碱性,碳酸钾与碳酸钠的化学性质相 似,则推测出碳酸钾溶液呈碱性。 (2)草木灰中含有碳酸钾,可以提供氮、磷、钾中的钾元素,属 于钾肥。 19. 【科学方法·模型法】(2025杭州萧山月考)古有《齐民要 术》记载“秫米酢法”,“酢”即醋酸。现有我国科研人员 研究出用二氧化碳与甲烷制取醋酸(CH3COOH)的新方法。 该反应微观示意图如下:   (1)新方法的化学方程式为______________________________。 　CO2+CH4  CH3COOH (2)当两种反应物共含有24 g碳元素时,生成醋酸质量最多时, 消耗甲烷的质量是_________。 　16 g     解析    (2)由化学方程式可知,参加反应的二氧化碳与甲烷中 碳元素的质量比为12∶12=1∶1,当两种反应物共含有24 g碳 元素时,为使生成醋酸质量最多,消耗的甲烷中碳元素的质量 为12 g,则甲烷的质量是12 g÷( ×100%)=16 g。 20. (2025湖州南浔月考)如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液 探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化情况。根据图示回答下列问题。 (1)据图分析,溶液的滴加顺序是______(填字母)。   　B     A. 向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液 B. 向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 (2)当反应进行至B点时,溶液呈______(填“酸”“碱”或 “中”)性。 (3)C点时,溶液中溶质为____________(填化学式)。 　HCl、KCl     　中     解析    (1)随着加入的溶液增多,pH逐渐下降,最终小于7,说明 是向氢氧化钾溶液中加入稀盐酸。 (3)C点时,pH<7,溶液呈酸性,稀盐酸过量,故溶液中溶质为 HCl、KCl。 21. (2025湖州南浔月考)如图所示的物质关系中,“—”表示 两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。 (1)反应①中CaO与水反应_______(填“放出”或“吸收”) 　放出     热量。 (2)反应②结束后,滴加无色酚酞试液呈红色,则溶液中一定存 在的阳离子有_________。 (3)将Na2CO3换为BaCO3,反应③将_______(填“仍能”或 “不能”)发生反应。 　不能     　Ca2+     解析    (2)反应②是稀盐酸与氢氧化钙的反应,化学方程式为 2HCl+Ca(OH)2  CaCl2+2H2O。滴加无色酚酞试液,溶液呈 红色,说明溶液显碱性,即氢氧化钙过量,溶液中的溶质为反应 生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙,故溶液中一定存在的阳离 子为钙离子,化学符号为Ca2+。 (3)BaCO3难溶于水,难溶性的盐和碱不反应。 22. 【科学方法·模型法】(2025金华婺城月考)根据图回答问 题: (1)反应过程中,数目减少的阴离子是________(填离子符号)。 　OH-     (2)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余,下列操作可行的是____ _______(填字母)。 A. 取样,加入CuO粉末　　　 B. 取样,滴加NaOH溶液 C. 取样,加入CaCO3粉末　　　D. 取样,滴加AgNO3溶液 ABC     解析    (1)氢离子和氢氧根离子反应生成水,所以氢氧根离子 数目减小。 (2)A.取样,加入CuO粉末,若稀盐酸有剩余,CuO会与稀盐酸反 应生成氯化铜和水,黑色粉末溶解,溶液变为蓝色;B.取样,滴加 NaOH溶液,若稀盐酸有剩余,NaOH先与稀盐酸反应,开始时溶 液颜色无变化,当稀盐酸反应完后,继续滴加NaOH溶液,溶液 会变红;C.取样,加入CaCO3粉末,若稀盐酸有剩余,CaCO3会与 稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,产生气泡,能验证稀 盐酸有剩余;D.取样,滴加AgNO3溶液,因为反应生成的氯化钠 中也含有氯离子,会与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀, 无论稀盐酸是否剩余,都会产生白色沉淀。 23. (2025金华义乌开学考)某次实验后,废液缸中残留物由稀 硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们 讨论后得到共识:上层溶液中一定含有Na+、Cl-,但对于其他 离子还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子,同学们 将残留物进行过滤,对滤渣和滤液所做的实验和现象如下: ①取少量滤渣于试管中,滴加足量稀盐酸,有气泡产生; ②取少量滤液于试管中,滴加几滴酚酞试液,滤液变红色; ③取少量滤液于试管中,滴加几滴稀硫酸,有白色沉淀产生; ④取少量滤液于试管中,滴加几滴氯化钡溶液,没有沉淀产 生。请回答下列问题: (1)仅通过步骤①的实验现象,可以确定该废液缸的液体中一 定没有的离子是_______。 (2)小组同学讨论后的共识上层溶液中一定含有Na+、Cl-,原因 是____________________________________________________________________________________________。 中,Na+、Cl-不会与其他离子反应     　由于稀盐酸、氢氧化钠、硫酸钠和氢氧化钡的混合试剂 　H+     解析    (1)①取少量滤渣于试管中,滴加足量稀盐酸,有气泡产 生,说明滤渣中一定有碳酸钡,因硫酸与碳酸钡能发生反应,则 说明废液缸的液体中一定没有H+。 (2)Na+的来源与性质:Na+来自氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)。在初中化学中,钠盐均易溶于水,Na+与其他离子(如OH-、 C 、S 等)不会结合生成沉淀、气体或水,因此Na+不 会从溶液中析出,一定存在于上层溶液中。Cl-的来源与性质: Cl-来自氯化钡(BaCl2)。在初中化学常见的氯化物中,除氯化 银(AgCl)不溶于水外,其他氯化物均易溶于水。题目中未涉 及Ag+,因此Cl-不会与其他离子反应生成沉淀,一定存在于上 层溶液中。 三、实验探究题(每空1分,共20分) 24. 【核心素养·探究实践】(2025杭州拱墅期末)膨松剂是一 种食品添加剂,能使食物具有松软的特点。某品牌膨松剂的 成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种,某学习小组对 该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。 【查阅资料】 ①氨气极易溶于水,溶液显碱性;氨气能被浓硫酸吸收。 ②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。 ③碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3  NH3↑+H2O+ CO2↑。 碳酸氢钠分解的化学方程式为2NaHCO3  Na2CO3+H2O+ CO2↑。   Ⅰ. 探究膨松剂的成分 如图1所示,装置B、C、D中试剂均足量。打开止水夹1,关闭 止水夹2,点燃酒精灯,观察到澄清石灰水变浑浊。打开止水夹 2,关闭止水夹1,观察到无色酚酞试液变为红色,熄灭酒精灯。 (1)装置A中试管口略低于试管底部的原因是_______________________________________。 甲同学根据以上现象得出结论:该膨松剂的成分是碳酸氢铵。 (2)乙同学提出:通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳 酸氢铵。经过小组讨论,打开止水夹1、2,他们继续加热装置 A,充分反应后,当观察到_________________________________的现象,得出结论:该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。 　防止冷凝水倒 流造成试管炸裂     　B中沉淀不再增加,A中仍有固体剩余 Ⅱ. 测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数 如图2所示,小组同学称量10. 0 g该膨松剂放入硬质玻璃管中, 其他各装置中的试剂均足量。关闭弹簧夹,点燃酒精灯。 (3)充分反应后停止加热,打开弹簧夹,从硬质玻璃管a端缓缓 通入空气一段时间,实验后称量装置G的质量,比实验前增重 1.7 g,则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为________。 (4)若没有装置H,会造成测定结果_______(填“偏大”“不 变”或“偏小”)。 　偏大     　79%     解析    (2)碳酸氢钠分解还产生固体碳酸钠,当观察到B中沉 淀不再增加,A中仍有固体剩余现象,说明该膨松剂是碳酸氢 铵和碳酸氢钠的混合物。 (3)G装置增加的质量为膨松剂中碳酸氢铵分解产生的氨气的 质量,设10 g膨松剂中碳酸氢铵的质量为x。 NH4HCO3  NH3↑+H2O+CO2↑ 　79　　　　　17 x　　　　　 1.7 g  =     x=7.9 g 则10 g膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 ×100%=79%。 (4)若没有H装置,空气中的水蒸气可能被G装置吸收,导致G中 增加的质量偏大,造成测定结果偏大。 25. 【核心素养·科学思维】(2026杭州余杭期末)现有一瓶久置的 NaOH溶液,小金为判断该溶液的变质情况,做了如下探究: 猜想 实验操作 证据 结论 一 NaOH溶液 未变质 取少量该溶液,加入足量盐酸 有气泡产 生 NaOH溶液 变质 二 NaOH溶液 部分变质 取少量该溶液,滴加无色酚酞 溶液变红 色 NaOH溶液 部分变质 三 　①     取少量该溶液,滴加足量　②     溶液,再滴加无色酚酞 1.　③     2. 溶液不 变色 猜想三正 确 请回答: (1)验证猜想二时,根据溶液变红色得出结论是否可靠,请说明 理由:________________________________________________ ___________。 酚酞变红     　不可靠,因为变质后的Na2CO3溶液也呈碱性,能使无色 (2)①_____________________;②_________________________;③______________________。 　有白色沉淀产生     　BaCl2(其他合理答案也可) 　NaOH溶液完全变质     解析    (2)②加入的试剂:为检验并除去碳酸钠,需加入足量的 中性盐溶液,如BaCl2溶液(或CaCl2溶液等)。③实验现象:加入 足量氯化钡溶液后,会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀,因此现 象为产生白色沉淀。后续滴加酚酞试液不变色,说明溶液中 无氢氧化钠,从而证明猜想三氢氧化钠溶液全部变质正确。 26. 【核心素养·探究实践】(2026嘉兴桐乡期末)化学反应过 程中常伴随着能量的变化。兴趣小组利用如图装置,对“盐 酸与氢氧化钠反应是否对外放热”进行探究。 【实验过程】检查装置气密性良好;通过分液漏斗将稀盐酸 滴入盛有氢氧化钠溶液的烧瓶中,观察到玻璃管中的红墨水 向右移动。 【实验结论】盐酸与氢氧化钠反应对外放热。 【实验改进】小科同学对以上实验方案提出质疑,并设计了 如下表所示的对比实验。 组别 试剂A 试剂B 实验现象 实验结论 实验① 20 mL 4% 盐酸 20 mL 4% 氢氧化钠溶液 　   　     　   　     　   　     　   　     盐酸与氢 氧化钠反 应对外放 热 实验② 20 mL 4% 盐酸 20 mL蒸馏 水 实验③ 20 mL蒸馏 水 20 mL 4% 氢氧化钠溶液 (1)请根据表中信息,推测小科提出的质疑:__________________ _______________________。 (2)根据小科得出的实验结论,请把表中的实验现象补充完整: _____________________________________________________________________________________。 【实验反思】盐酸与氢氧化钠反应对外放热的微观本质是什 么? 猜想1:放热源于H+与OH-的结合;猜想2:…… 中红墨水向右移动距离小     　实验①玻璃管中红墨水向右移动距离大,实验②③玻璃管 溶液与水混合放出热量     　盐酸或氢氧化钠 为了验证猜想1,兴趣小组设计了实验④:在上述装置中,将 20 mL 4%的硫酸溶液和20 mL 4%的氢氧化钾溶液混合,观察实 验现象。 (3)请提出猜想2:_______________________________ (4)为了验证猜想2,需增设实验⑤,该实验所需的试剂为____ ___________________________________。 20 mL 4%氯化钠溶液和20 mL蒸馏水     　放热源于Na+和Cl-的结合     解析    (1)由表中数据可知,②和③分别用盐酸+蒸馏水、蒸馏 水+氢氧化钠溶液,说明小科质疑的是试剂单独与水混合可能 放热,需排除干扰。 27. 【核心素养·探究实践】(2026绍兴柯桥期末)贝壳粉是一 种由贝壳制成的天然物质,主要成分为碳酸钙(CaCO3),还可能 含少量不溶性杂质和氯化钠(NaCl)等。某科学小组欲测定某 贝壳粉中碳酸钙的质量分数,进行了如下探究: 【原理思路】利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2,通过CO2质 量的测定,确定样品中碳酸钙的质量,从而计算样品纯度。 【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图实验方案。 (1)装置A的作用是__________________________。 (2)稀盐酸与样品反应前和停止反应后,都要通过量的空气。 反应前通空气时b、c两个弹簧夹的开闭情况是______(填字 母)。 　A     　除去空气中的二氧化碳     A. 打开弹簧夹b,关闭弹簧夹c　     B. 打开弹簧夹c,关闭弹簧夹b (3)通过测定______(填字母)装置前后质量差,从而确定生成 CO2的质量。 【交流与讨论】 (4)实验结束后,小组同学发现测得的碳酸钙质量分数比实际 值偏高,不可能的原因是______(填字母)。 　A     　D     A. 鼓入的空气含有水蒸气 B. 盐酸浓度过大,挥发出HCl气体 C. 实验过程中未安装C装置     D. 干燥管E中的碱石灰部分失效 解析    (2)反应前通空气时,需要打开弹簧夹b,关闭弹簧夹c。 这样可以让经过A装置除去CO2后的空气,将B、C装置中的原 有空气排尽,避免其中的CO2被D装置吸收。 (3)D装置中装有碱石灰,它能吸收反应生成的CO2,通过测定D 装置反应前后的质量差,就可以确定生成CO2的质量。 (4)A.鼓入的空气含有水蒸气,这些水蒸气会被C装置(浓硫酸) 吸收,不会进入D装置被碱石灰吸收,因此不会导致D装置增重 偏大。B.盐酸浓度过大,挥发出HCl气体,HCl会被D装置吸收, 导致D增重偏大,结果偏高。C.实验过程中未安装C装置,水蒸 气会进入D装置被吸收,导致D增重偏大,结果偏高。D.干燥管 E中的碱石灰部分失效,吸收CO2能力下降,导致D增重偏大,结 果偏高。 28. 【学科特色·创新实验】(2026宁波鄞州期末)蚊 虫可以感知人体呼吸产生的CO2来定位吸血目标。 为解决蚊虫叮咬困扰,小科计划自制一款蚊虫诱 捕器(能持续、缓慢地释放CO2气流,模拟人体的 呼出气体,诱蚊靠近后灭蚊),如图所示。 (1)在实验前他进行如下操作:关闭止水夹,向上拉动活塞,放手 后观察到_______________________,说明装置气密性良好。 (2)他将不同物质组合放入装置中进行实验,记录反应现象如 下表: 　活塞恢复原位置     小苏打 蛋壳 柠檬酸溶液 产生气泡,速度较 快,无异味 产生气泡,速度较 慢,无异味 白醋 产生气泡,速度较 快,有明显醋味 产生气泡,速度较 慢,有明显醋味 ①用HAc(Ac-表示醋酸根)表示醋酸的化学式,写出醋酸与蛋 壳(主要成分是CaCO3)反应的化学方程式:_____________________________________________________________。 ②若需在夜间卧室内使用该诱捕器,结合实验现象,推荐选择 ________________________为诱蚊剂的成分。 (3)检验评价:为了较全面评价该“诱捕器”,请你帮他完成下 表中指标二“合格”的评价标准。 　柠檬酸溶液和蛋壳       CaAc2+H2O+CO2↑     　2HAc+CaCO3 自制家用蚊虫诱捕器 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 反应安全,气 体能排出 反应安全,气 体不能排出 反应有较大 安全隐患 指标二 反应速率可 控,且速率可 定量观测 　  　  　  　    　      　      　      　    　     反应速率不 可控,且速率 不可定量观测 反应速率可 控,速率不可 定量观测     解析    (1)关闭止水夹,向上拉动活塞,放手后观察到活塞回到 原位,说明装置气密性良好。 (2)夜间室内使用且无刺激性气味产生,需要选择反应产生气 泡且速度合适、无异味的组合。 四、综合题(共4小题,共30分) 29. (2025宁波海曙月考)(3分)为了测定某化肥中(NH4)2SO4的 含量,小科称取如图甲商标的化肥4.5 g,倒入烧杯后加水至完 全溶解,再逐滴滴入Ba(OH)2溶液。测得数据如图乙所示(杂质 溶于水但不参与反应)。 甲  已知:(NH4)2SO4+Ba(OH)2  BaSO4↓+2NH3↑+2H2O (1)硫酸铵是常见的一种化肥,下列有关硫酸铵的说法错误的 是______(填字母)。 A. 硫酸铵是一种氮肥 　C     B. 硫酸铵能使农作物枝叶繁盛 C. 硫酸铵可预防植物茎秆软弱、易倒伏 (2)坐标轴上的a数值为_________。 (3)通过计算说明该化肥是否达到商标中的含量要求。 　0.68     答案    (3)解:由图可知,最多产生氨气的质量为1.02 g,设4.5 g 该化肥中(NH4)2SO4的质量为x。 (NH4)2SO4+Ba(OH)2  BaSO4↓+2NH3↑+2H2O 　　132　　　　　　　　　　　34 x　　　 1.02 g  =     x=3.96 g 该化肥中(NH4)2SO4的质量分数为 ×100%=88%>86%,可 知该化肥达到了商标中的含量要求。 答:该化肥达到了商标中的含量要求。 解析    (2)由图像可知,每加入50 g氢氧化钡溶液,会产生0.34 g 氨气,可知a为0.34×2=0.68。 30. (2026杭州钱塘区开学考)(3分)碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵 粉的主要成分,常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为 探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数,他取样品20.0 g,进行 如下实验探究:   假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化,也不 与盐酸反应,直接进入固体B中。求: (1)加热过程中产生H2O和CO2的质量为__________。 　3.1 g     (2)原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为__________。 　84.0%     解析    (1)加热产生H2O和CO2的质量为20.0 g-16.9 g=3.1 g; (2)由:2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl  2NaCl+H2O+CO2↑,可 得如下关系:NaHCO3~NaCl,设原固体中NaHCO3的质量为x。 NaHCO3~NaCl　固体减少的质量 84　　　 58.5　84-58.5=25.5 x　　　　　　 20.0 g-14.9 g=5.1 g  =     x=16.8 g 则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为 ×100%= 84.0%。 31. (2026杭州滨江期中)(3分)小滨取“实验室制取二氧化 碳”实验后的废液(氯化钙和氯化氢的混合溶液)50 g置于烧 杯中,逐滴滴入碳酸钠溶液,发现先有气泡产生,后生成白色沉 淀。如表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶 液总质量的关系。 (1)表中a=_______。 (2)求所取溶液中氯化钙的质量分数。 　10     答案    (2)解:由表中数据可知,最终生成沉淀的质量为10 g,设 氯化钙的质量为x。 Na2CO3+CaCl2  2NaCl+CaCO3↓ 　　　　111　　　　　　　100 x　　　　　　　 10 g  =     x=11.1 g 溶液中氯化钙的质量分数为 ×100%=22.2% 答:所取溶液中氯化钙的质量分数为22.2%。 解析    (1)由表中数据可知,碳酸钠溶液每增加25 g,沉淀的质 量就增大2.5 g,可知a为7.5+2.5=10。 32. (14分)图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B 质量为8 g,将NaOH溶液渐渐加入C中,生成蓝色沉淀E的质量 与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中加入Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。       (1)写出黑色固体B的化学式:________。 (2)由图乙可知,加入NaOH溶液未超过60 g时,没有产生沉淀, 请利用化学方程式来解释这一现象的原因:_______________________________________________。 (3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?   Na2SO4+2H2O     　2NaOH+H2SO4 　CuO     答案    (3)解:设氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜的质量为x。 CuO+H2SO4  CuSO4+H2O 80　　　　　　 160 8 g　　    x  =     x=16 g 设硫酸铜消耗氢氧化钠的质量为y,生成硫酸钠的质量为z。 CuSO4+2NaOH  Na2SO4+Cu(OH)2↓ 160　　　80　　　　142 16 g　　    y　　　　    z  =      y=8 g  =      z=14.2 g 与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100 g-60 g=40 g,可知 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20%。 答:NaOH溶液中溶质的质量分数是20%。 (4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液溶质 的质量是多少? 答案    (4)与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为60 g,设生成 硫酸钠的质量为m。 H2SO4+2NaOH  Na2SO4+2H2O 　　　　80　　　　142 　　　60 g×20%　    m  =     m=21.3 g 可知硫酸钠的总质量为14.2 g+21.3 g=35.5 g。 答:所得溶液溶质的质量是35.5 g。 $