广西钦州市2025-2026学年春季学期高一期末教学质量监测 高一化学试题

2026年春季学期高一期末教学质量监测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23A127S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中错误的是 A.氨化硅陶瓷耐高温，可用于制作发动机的材料 B.北斗导航卫星所用的高性能计算机芯片的主要成分为高纯硅 C.维生素是人体所需的基本营养物质之一 D.乙醛的水溶液俗称福尔马林，可用于标本的保存 2.下列有关化学用语的说法中正确的是 A.羟基的电子式为：O:H B.aSe2-的结构示意图 C.碳碳双键的结构式为 D.乙酸的球棍模型为 3.下列变化过程不属于金属冶炼的是 A.电解饱和食盐水 B.铁矿石与焦炭在高温下反应 C.加热氧化汞 D.用铁片置换硫酸铜溶液中的铜 【高一化学第1页（共6页）】 4.下列有关叙述正确的是 A.合成纤维、人造纤维、碳纤维都属于有机高分子材料 B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 C.自然界中存在NH箱化细商NO,该转化属于自然固氮 D.油脂在碱性条件下发生皂化反应，可利用该反应生产肥皂 5.下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 氨气液化时吸收大量的热 液氨常用作制冷剂 B FeCl,的氧化性强于CuCL2的氧化性 FeCl:溶液用于蚀刻铜制线路板 C 常温下，浓硝酸和铝不发生反应 常用铝罐车运输浓硝酸 D Al2O是两性氧化物 氧化铝用于制作耐火材料、耐火坩埚 6.下列关于苯的说法正确的是 A.煤中含有苯、二甲苯，可干馏后将它们分离出来 B.苯不能发生氧化反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.在浓硫酸存在和加热条件下，浓硝酸可以和苯发生取代反应 D.苯分子中存在碳碳双键，故可以与溴水发生加成反应 7.下列实验装置正确且能够达到实验目的的是 A B C D 食浓硫酸 、强光照射 NH, 几滴0.1 mol-LKI溶液 甲 烷 和 滴加了 几滴0.1moL 酚酞试 KSCN溶液 液的水 铜粉 饱和食盐水 溴水 1mL0.1molL-FeCl,溶液 验证浓硫酸的强氧化性 制取少量一氧甲烷 制作红色喷泉 探究KI与FCl反应为可逆反应 8.阿伏加德罗常数值用N4表示，下列说法中正确的是 A.1L0.5mol·L1的H2SO4溶液中，氧原子的数日为2NA B.乙烯和乙醇蒸气的混合物（共1mol)完全燃烧，消耗O2的数目为3NA C.常温常压下，3.0g乙烷中，共用电子对的数目为0.6NA D.4.48L(标准状况下)N2与足量的H2充分反应，转移电子的数目为1.2NA 9.镁-空气-海水(pH=8.0~8.5)电池可为海洋信标提供电能，其工作原理如图所示，下列说法 正确的是 电流 A.X离子为Mg2+ N 电流 电流 M B.M极发生还原反应 X C.N极为电池的负极 Y D.N极上发生的反应为O2十4e十2H2O-4OH 海水 【高一化学第2页（共6页）】 10.如图是香椿叶中某有益成分的键线式，该成分具有抗炎、抗氧化功效，下列说法错误的是 H HO C H,C CH 已知： 的键线式为 HCO H2C CH2 H2 A.分子式为C1oHO B.分子中含有醛基 C.能发生水解反应 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 11.某学习小组同学研究铁与水蒸气的反应，分别进行了下图实验，虚线框D处的装置用来检 验生成的气体，甲、乙中均为灼热烧黑的螺旋状铜丝。下列说法正确的是 铁粉高温加热装置 B A.装置A中发生化学变化 B.装置B中发生反应的化学方程式为2Fe十3H,O(g)商温Fe,O,十3H, C.装置D中应选择检验装置乙，可观察到烧黑的铜丝恢复红色 D.在高温下，1 mol Fe与足量水蒸气反应转移3mol电子 12.下列离子方程式书写正确的是 A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe++Cl2—2Fe3++2C1 B.醋酸除水垢：CaCO3+2H+Ca++CO2个+H2O C.过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO一Fe3++NO个+2H2O D.用过量氨水吸收SO2尾气：SO2+2NH3·H2O—2NHt+SO+H2O 13.EA是一种配制朗姆酒所使用的香料，其合成方法如下图所示，下列说法错误的是 CH,CH. 无机物Y 有机物Z X 催化剂 -CH,=CHCOOCH,CH, 02 (EA) CH,=CHCH催化剂 有机物Q W A.有机物W能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.有机物Z易溶于水 C.有机物Q可发生加成反应、取代反应 D.EA与CH COOH互为同系物 【高一化学第3页（共6页）】 14.在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加人2 mol COS和2.8mol水蒸气，发生 反应：COS(g)+HO(g)一H2S(g)+CO2(g)。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说 法正确的是 A.由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度高低：甲<乙 甲 B.甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C.乙容器中，C点时，混合气体中CO2的物质的量分数为25% 2 //min D.达平衡时，甲容器内C0S的转化率约为60% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)NO和C12在常温下即可发生反应生成氯化亚硝酰(NOC1),实验室常利用该反应制 取NOC1,实验装置如下图所示，回答下列问题。 稀硫酸 一接尾气吸收装置 NaNO 冰盐浴 已知：NOC1的熔点为一64.5℃，沸点为一5.5℃，具有强腐蚀性，易分解，遇水剧烈反应 (NOCl+H2OHNO2+HCI)。 (1)进行该实验时需要注意个人防护，其中属于护目镜标识的是 (填字母)。 A B (2)装置A中利用稀硫酸和NaNO2反应制取NO,该反应除NO外，无其他气体生成，且 反应过程中只有氮元素的化合价发生变化，写出该反应的离子方程式： (3)实验前需要先通人一段时间的N2排出装置中的空气，其主要目的是 (4)装置B中盛放的试剂为 (填名称)。 (5)冰盐浴可使反应体系的温度维持在一30℃左右，试分析冰盐浴的作用： (写出两点)。 (6)液态NOC】与液溴颜色相似，实验小组设计如下实验方案进行鉴别，将实验方案补充完 整：取两支试管加人适量蒸馏水，分别向两支试管中滴加少量待检液体，振荡，然后滴加 (填检验试剂)，若有 (填现象)，则液体为NOC1。 【高一化学第4页（共6页）】 16.(14分)保持温度为443℃，在1L恒容密闭容器中通入0.500molI2和0.500mo1H2,发生 反应：H(g)+1(g)△2HI(g),回答下列向题。 (1)断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量如下表所示。 化学键 H-I H-H HI 能量/k 298.7 436.0 152.7 则该反应的热化学方程式为 (2)在题中所示条件下，能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体的密度保持不变 B.气体的颜色不再发生变化 C.1个H一H键断裂，同时断裂2个H一I键 D保持不交 (3)反应过程中HI的物质的量随时间变化如下图所示。 61.000 0.900 0.800 0.700 10.7230.780.0.7840.784 0.730 0.600 0.600 0.500 0.400 0.300 0.200 0.100 0.0004 0 20 40 60 80 100 120 140 (/min ①0~80min内，w(12)= mol/(L·min). ②140min时，v猫(H1)= 正(H2)(填字母)。 A.1 B.2 c D. 2 ③反应进行到20min时，H2的转化率为 ④下列措施不能提高正反应速率的是 (填字母)。 A.升高反应温度 B.缩小容器体积 C.充入氩气增大压强 D.增大L2(g)的浓度 ⑤若初始混合气体的压强为pkPa,则达到平衡时，HI的分压为 kPa(某气体 的平衡分压=平衡总压×该气体的物质的量分数)。 17.(15分)利用炼铝厂的废料-一铝灰（含A1、Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3)回收金属铝、 铁。工艺流程如下： 过量CO 过量稀硫酸 过量H,O,溶液过量NaOH溶液 →滤液个-沉铝→过滤图△、A1,0,电解A1 铝灰→酸浸→过滤1 →滤液1 沉铁 过滤2 滤渣2A固体，F心 滤渣1 ↑高温 过量CO 【高一化学第5页（共6页）】 已知：SO2不溶于硫酸，与烧碱溶液反应生成具有黏性的硅酸钠 回答下列问题： (1)滤渣1是 (填化学式)。 (2)“酸浸”步骤需9.2mol·L1HSO4溶液90mL,若用98%的浓HSO(密度为1.84g·cm3) 配制，所需浓H2SO4的体积为 ,配制该溶液所需的玻璃仪器除量筒（用于量 取浓H2SO4的体积)、烧杯、玻璃棒外还有 (3)滤液1中加入过量H2O2溶液的目的是 ,也可以用 O2替代H2O2,写出酸性条件下，溶液中加入O2反应的离子方程式： 0 (4)写出固体M和CO反应的化学方程式： 沉铝时涉及反应的产物为 (5)若回收1tA1,在电解AlO3生产过程中A1的损失率为20%，则消耗的A12O的质量为 t(保留到小数点后2位)。 18.(15分)明胶玻璃性能优异，常用来生产飞机座舱罩，其合成路线如下图所示（部分反应条件 已略去)，回答下列问题。 OH HO CH,CH=CH, BCH.CCH ①HCN,H,C -COOH 催化剂 ②HH,O CH, A 回 COOCH. 浓硫酸 浓硫酸/CH,OH 催化剂 H,C=C-COOH- △ △ CH, CH, 回 明胶玻璃 (1)明胶玻璃中的官能团为 (写名称)。 (2)写出B的结构简式： ,由A生成B的反应类型为 (3)写出由E生成F的化学方程式： (4)由物质F生成明胶玻璃的化学方程式为 (5)1molD物质与足量金属钠反应产生H2的体积为 (标准状况下)。 (6)关于化合物E,下列说法中正确的是 (填字母)。 A,所有碳原子可能共线 B.是乙酸的同系物 C.能与NaOH溶液反应 D.1molE与足量NaHCO3反应产生1 mol CO2 (7)H是比A物质多1个碳原子的A的同系物，H与足量的氢气加成，其产物的同分异构 体有 种。 【高一化学第6页（共6页）】2026年春季学期高一期末教学质量监测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D氮化硅陶瓷耐高温，可用于生产发动机，A项正确；北斗导航卫星所用的高性能计算机芯片的主要成分为 高纯硅，B项正确；维生素是人体所需的基本营养物质之一，C项正确：福尔马林是甲醛的水溶液，D项错误。 2.C羟基的电子式为·O:H,A项错误；S最外层为8个电子，B项错误：碳碳双键的结构简式为 c一C,C项正确：图中所示为乙酸的空间填充模型，D项错误。 3.A电解饱和食盐水产生H2、Cl、NaOH,不能冶炼金属，A错误。 4.D碳纤维是碳单质，属于无机材料，A项错误；单糖不能发生水解，B项错误；氮的固定是把氮气转化为氮的 化合物的过程，C项错误。 5,B液氨汽化时吸收大量的热，用作制冷剂，A不符合题意；FCl溶液用于蚀刻铜制线路板，是因为Fe3+的 氧化性大于Cu+的氧化性，B符合题意；常温下，浓硝酸和铝发生钝化反应，C不符合题意；氧化铝用于制作 耐火材料、耐火坩埚是由于A1O:的熔点高，与A2O,是两性氧化物无关，D不符合题意。 6.C煤本身不含苯、二甲苯，苯和二甲苯是煤干馏（化学变化）过程中生成的产物，A错误：苯不能使酸性高锰 酸钾溶液褪色，但可以发生氧化反应，能燃烧，B错误；苯分子中不存在碳碳双键，是一种介于单键和双键之 间的一种特殊的键，D错误。 7.C浓硫酸和铜在加热条件下才能反应，A错误；甲烷和氯气发生取代反应时，若用强光照射，易发生爆炸， B错误；氨水呈碱性，能使无色酚酞变红，C正确：反应为2Fe+十2I厂一2Fe+十I,要证明该反应为可逆反 应，需要证明反应后体系同时存在反应物和生成物。该实验中FC溶液过量，即使反应完全进行，过量的 Fe+也会使KSCN溶液变红，无法证明存在反应物，也无法证明反应是可逆的。正确操作应该是KI过量， 再检验是否有Fe3+剩余，因此该操作不能达到实验目的，D错误。 8.B1L0.5mol·L-1H2SO1溶液中n(H2SO1)=0.5mol,0.5molH2SO1所含氧原子数为2Na,但H2SO 溶液中的水也含氧原子，故所含氧原子数大于2NA,A项错误：乙醇的分子式可变形为C2H,·HO,因此 1mol乙烯和乙醇蒸气混合物的耗氧量与1mol乙烯的耗氧量均为3mol,B项正确；1个乙烷分子中有7对 共用电子对，故3.0g乙烷中，共用电子对的数目为0.7NA,C项错误：氨气和氢气的反应为可逆反应，故转移 电子的数目小于1.2NA,D项错误。 9.D电子的流动方向与电流的方向相反，故电子由M极流出，M极为负极，N极为正极。负极上，Mg失电子 生成Mg+,故Y为Mg2+,A项错误；M极发生氧化反应，B项错误；N极为电池的正极，C项错误；N极上O2 得电子转化为OH,D项正确。 10.B由题中给出的键线式可判断分子式为CoHO1,A项正确：分子中不含醛基，B项错误；含有酯基，能发 生水解反应，C项正确；含有碳碳双键，能与B2发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。 1,C装置A中发生物理变化，A错误；铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe十4H,O(g)高温Fe,O,十4H2,B错 误；该反应有H2产生，固体由黑色变为红色，C正确；由方程式可得1olFe与足量水蒸气反应时转移电子 数为号mol,D结误。 12.D FeBr2溶液中通入过量Cl2,Fe2+、Br均被氧化，离子方程式为2Fe2++4Br+3Cl,一2Fe3++2Br,+ 6CI,A项错误；醋酸是弱酸，离子方程式为CCO+2 CH COOH-Ca2++2CH3COO+CO24+H2O, B项错误；过量的铁粉与稀硝酸反应生成F®+，C项错误。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 13.DW含碳碳双键能使酸性KMO,溶液褪色，A正确：有机物Z为乙醇与水互溶，B正确；有机物Q含羧 基和双键，可发生加成反应、取代反应，C正确；EA与CH COOH结构不相似，不互为同系物，D项错误。 14.C由图可知，甲容器中CO2的物质的量随时间的变化快，即反应速率快，所以甲容器中的温度比乙容器中 的温度高，A错误；甲容器中，A点没有达到平衡状态，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大， B点处于平衡状态，所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率，B错误：根据方程式可知，乙容器中C点 时生成1.2 mol CO2,则同时消耗1.2molH2O和1.2 mol COS,生成1.2molH2S,所以平衡时容器中H2O、 COS、CO2、H2S的物质的量分别为1.6mol、0.8mol、1.2mol、1.2mol,CO2的物质的量分数为 1.2 mol .6mo1十0.8mo1十1,2mo1中1,2ma100%=25%,C正确达平衡时甲容器中C0S的转化率为，50 ×100%=75%,D错误。 15.(1)A(1分) (2)3NO2十2H+一NO+2NO◆+H2O(2分，“◆”不写扣1分) (3)防止NO被空气中的O:氧化（或防止产物遇水反应变质）(2分，写出一点即可) (4)浓硫酸(1分) (5)防止NOC1发生分解(2分)使NOCI液化，减少挥发，便于收集(2分)（答“减缓反应速率”也可给分） (6)硝酸酸化的硝酸银溶液(2分)白色沉淀出现(2分) 16.(1)H2(g)+l(g)△2HI(g)△H=-8.7k·mol1(2分) (2)B(少选且正确得1分，有错不给分)(2分) (3)①0.004875（或4.875×108）(2分)②B(2分)③60%(2分)④C(2分)⑤0.784p(2分) 17.(除特殊标注外，每空2分) (1)Si02(1分) (2)50mL100mL容量瓶、胶头滴管 (3)将Fe2+转化为Fe3+O,十4Fe2++4H+一4Fe3+十2H2O (4)3CO+Fe,O,高温2Fe+3CO,A1(OH)1、NaHCO, (5)2.36 18.(1)酯基(1分) OH (2)CH:CHCH(2分)加成反应(2分) (3)H:C-C-COOH+CH,HOH.C-CCOOCH+H:O(2 △ CH CH COOCH, (4)mH,C-CCOOCH,.化前ECH,-C (2分) CH3 CH (5)22.4L(2分) (6)CD(少写且正确给1分，有错不给分)(2分) (7)2(2分) 【高一化学参考答案第2页（共2页）】■ 2026年春季学期高一期末教学质量监测 化学 答题卡 准考证号 学校 000I0T00010I0I0 姓名 四1□11四1四四1国四□ 222I22I2四22]2I2 3I3]3]33I33]33I3 贴条形码区域 班级 4☐44口4口44444 4 55]5]55]55]5I5 5 666660666① 6 6 考场 7刀77I77刀7777 7 88888I88☐888 99]9I9]9]99]9I9]9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：的区]■p 缺考标记：口 选择题（请用2B铅笔填涂） 1B回CD回 5A▣BOD 9B☐D 13 [A][B][C [D 2 B o D 6A▣BCD 10A▣B][C]D] 14A▣B☐CD 3A]B] [C] 7[A][B][C]D 11 [A][BC]D 4口B四D 8A□BCD] 12AB网D 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页）》 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ ⑤ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分) (1)】 (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页）