宁夏回族自治区银川一中2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试卷

**基本信息** 以STSE情境为载体，融合生活科技（如北斗光导纤维）、工业流程（铝土矿冶炼）及实验探究（海带提碘），全面考查化学观念、科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/48分|化学与生活（1题）、金属冶炼（2题）、有机反应（3、7题）、工业流程（14、15题）|情境真实（如铅酸蓄电池），注重证据推理（3题实验结论判断）| |填空题|4题/52分|高分子合成（17题）、有机推断（18题）、反应原理（19题）、海水资源利用（20题）|综合应用突出（19题甲醇合成与燃料电池），科学探究与计算结合（20题碘含量测定）|

银川一中2025/2026学年度(下)高一期末考试 化 学 试 卷 命题教师： 可能用到的相对原子质量H: 1 C:12 O:16 I: 127 一、单选题（每小题3分，共48分） 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B．有杀菌消毒的作用，可用作食品添加剂 C．北斗组网卫星所使用的光导纤维是半导体 D．非处方药的包装上印有“OTC”标识 2．下列关于金属冶炼的说法中错误的是 A．电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温冷却 B．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关 C．热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等 D．金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得 3．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 将金属钠放入医用酒精中，产生可燃性气体 乙醇分子中羟基上的氢原子具有较强的活性 C 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 4．定量分析是研究物质常用的方法。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 A．1 mol甲烷全部生成CCl4消耗2 mol氯气 B．等质量的甲烷与乙烷气体分别完全燃烧时,乙烷消耗氧气量较多 C．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NA D．50 g正丁烷和8 g异丁烷的混合物中含有共价键的数目为12NA 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 6．向某容积固定的密闭容器中加入A、C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．A的平衡转化率为30% C．当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 D．物质B的起始物质的量为 7．a、b、c、d分别表示四种有机物，它们的转化关系如图所示，已知a是一种多糖，b能和银氨溶液发生银镜反应。下列说法错误的是 A．可以用碘水鉴别a是淀粉还是纤维素 B．b和银氨溶液发生银镜反应，说明b有还原性 C．b转化为c是水解反应 D．d的水溶液可用于清除水壶中的少量水垢 8．一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，很快又变为黄色，此时滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是 A．SO2 B．N C．Fe3+ D．Fe2+ 9．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．C→E的化学方程式为4NH3 +5O2 4NO + 6H2O B．实验室可直接热分解A制备C C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 10．铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。已知PbSO4难溶于水和酸,下列说法错误的是 A．该电池工作时,两极的质量均增加 B．放电时,当外电路中有2 mol e-通过时,溶液中消耗4 mol H2SO4 C．放电时,正极的电极反应式为PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O D．放电时,溶液中的阳离子向PbO2电极移动 11．从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的说法错误的是 A．DM可与足量金属钠反应产生1.5 mol H2 B．可使酸性KMnO4溶液褪色 C．可发生取代反应和加成反应 D．分子中含有4种官能团 12．一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g，则该混合气体可能是 A．乙烷、丙烯 B．丙烷、乙烯 C．甲烷、乙烯 D．甲烷、丙烯 13．下列实验操作及装置均正确的是 A．用装置甲制取 B．测定中和热 C．制备并收集氨气 D．用装置丁收集气体 A．A B．B C．C D．D 14．以铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有少量杂质MgO、Fe2O3、SiO2)为原料,冶炼铝的工艺流程如图所示,下列说法错误的是 已知:滤渣2的主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3。 A．试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸 B．滤渣1的主要成分是SiO2 C．加入试剂B除去Mg2+、Fe3+ D．试剂C应是NH3或氨水 15．海洋中有丰富的资源,如图为海水综合利用的工业流程。下列说法错误的是 A．过程①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S可以依次加入Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液后过滤,并向滤液中加足量盐酸,即可得到纯净的氯化钠溶液 B．过程②在HCI的气流中，将MgCl2·6H2O灼烧可制得无水MgCl2 C．在过程③或⑤中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24 L Cl2 D．过程④反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题 16．“千畦细浪舞晴空”,氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱,设计如图所示的循环过程,可得ΔH4/(kJ·mol-1)为 A．+533　　 B．+686　　 C．+838　　 D．+1 143 2、 填空题（52分） 17．（12分） PHEMA是一种用于制造隐形眼镜的功能性高分子聚合物，其合成方式如图所示。 请回答下列问题： （1）A属于______（填“饱和”或“不饱和”）烃，可以利用A与H2O的加成反应制取____________（填物质名称）。 （2）写出A→B的化学方程式：　　　　 　　　　　 　　　。 （3）C和E反应生成D的化学方程式为　　 　　　　 　　　　 　　　　 （4）写出PHEMA的结构简式：　　 　　　　 　　　　 。 （5）有机物X是B的同系物，其相对分子质量比B的大14，有机物X有______种不同结构（不考虑立体异构），写出其中含一个甲基的结构简式：　 　　　　 　　　　 　　　　 18．（14分） 化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： (1)工业上，A可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为________________。 (2)写出B→C的化学方程式________________________，该反应类型为________________。 (3)按照羟基的活性由强到弱给B、D以及H2O排序________________________（用结构简式表示）。 (4)关于F的说法正确的是________。 a．F和B互为同系物 b．1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体（标准状况下） c．F催化氧化可生成醛 d．相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 (5)G的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应放出CO2 的有____________种， 写出其中有3种不同化学环境的氢的结构简式________________。 19．（14分） I．利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。 (1)和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如下，由图中信息可知：的反应中，每生成32g __________(填“放出”或“吸收”)的能量为___________kJ。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 __________。 ②能够判断该反应达到平衡的是__________(填 标号)。 A．和三种物质的浓度之比为 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗，同时消耗 E．每生成，同时有键断裂 （3）一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：，某时刻，测得的转化率为50%。此时，的体积分数为___________%。 II．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （4）该电池工作时，a极的电极反应式为___________； 当3.2g CH3OH完全反应时，有___________电子发生 转移。 20．（12分） 海洋资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中可提取多种化工原料。 Ⅰ.如图是从海水中提取镁的简单流程,请回答下列问题。 (1)工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是　　　　　　 　　(填化学式),操作A的名称是　　　　　　　 　。  Ⅱ.溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65 mg·L-1,工业上常用“吹出法”从海水中提溴,其工艺流程示意图如图所示,回答下列问题。 (2)鼓入热空气将生成的溴吹出,利用了Br2的　　　　性。  (3)吸收塔中Br2的吸收率可达95%，也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,生成溴化钠和溴酸钠,该反应的离子方程式是　　　　　 　　　　 Ⅲ.海带中含有丰富的碘元素。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计了如图实验,回答下列问题。 (4)步骤①中灼烧海带时,应将海带放入　　　　 (填仪器名称)中灼烧。  (5)步骤④发生反应的离子方程式为　　　　 　　　　 　　　　 　。  (6)实验室常用碘量法测定溶液中I2的含量。取100 mL样品,加入2 mol·L-1Na2S2O3溶液，发生反应I2+2S22I-+S4，充分反应后消耗Na2S2O3溶液100 mL。则该样品中I2的含量是　　　　 g·L-1。  高一期末化学试卷 第1页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 $null